Просмотр кода страницы Барий

{{Не путать|борий|борием|химическим элементом № 107}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Барий / Barium (Ba)
| символ = Ba
| номер = 56
| вверху = [[Стронций|Sr]]
| внизу = [[Радий|Ra]]
| изображение = Barium2.jpg
| подпись = Образец бария
| внешний вид =
| атомная масса = 137,327(7)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2021}}</ref>
| радиус атома = 222
| энергия ионизации 1 = 502,5 (5,21)
| группа = 2 (устар. IIA)
| период = 6
| блок = <br>[[p-элементы|p-элемент]]
| конфигурация = [Xe] 6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>
| ковалентный радиус = 198
| радиус иона = (+2e) 134
| электроотрицательность = 0,89
| электродный потенциал = -2,906
| степени окисления = 0, +2
| плотность = 3,78
| теплоёмкость = 28,1<ref name="ХЭ">{{ХЭ|автор=Иофис Н. А., Иофис Б. Г.|статья=Барий|том=1 |страницы=241—242}}</ref>
| теплопроводность = (18.4)
| температура плавления = 1002 К (728,85 °С)
| теплота плавления = 7,66
| температура кипения = 1910 К (1636,85 °С)
| теплота испарения = 142,0
| молярный объём = 39,0
| структура решётки = Кубическая<br>объёмноцентрированная
| параметры решётки = 5,020
| отношение c/a =
| температура Дебая =
|изотопы=
{{Строка изотопа | ам=130 | сим=Ba | ир=0,11% | пп=(0,5–2,7)⋅10<sup>21</sup>&nbsp;лет | фр=[[Двойной электронный захват|Двойной ЭЗ]] | эр=2,620  | нпр=130 | спр=Xe}}
 {{Строка изотопа | ам=132 | сим=Ba | ир=0,10% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
 {{Строка изотопа | ам=133 | сим=Ba |ир=синт. | пп=10,51&nbsp;года |фр=[[электронный захват|ЭЗ]] | эр=0,517  | нпр=133 | спр=Cs}}
 {{Строка изотопа | ам=134 | сим=Ba | ир=2,42% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
 {{Строка изотопа | ам=135 | сим=Ba | ир=6,59% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
 {{Строка изотопа | ам=136 | сим=Ba | ир=7,85% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
 {{Строка изотопа | ам=137 | сим=Ba | ир=11,23% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
 {{Строка изотопа | ам=138 | сим=Ba | ир=71,70% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
|список изотопов=Изотопы бария

}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=56}}
'''Ба́рий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Ba, от {{lang-la|'''Ba'''rium}}) — [[химический элемент]] [[2 группа элементов|2-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы второй группы, IIA) [[Шестой период периодической системы|шестого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 56. [[Щёлочноземельные металлы|щёлочноземельный металл]].

[[Простое вещество]] '''барий''' — мягкий, вязкий, ковкий металл серебристо-белого цвета (ультрачистый барий имеет лёгкий золотистый оттенок)<ref name=Ullman2005>{{Ullmann |author=Kresse R. et al.|title=Barium and Barium Compounds|date=2007 |doi=10.1002/14356007.a03_325.pub2|isbn=9783527306732}}</ref><ref name=gre98/>. Обладает высокой химической активностью, тускнеет на воздухе, реагирует с водой.
{{-|left}}

== История ==
Барий был открыт в виде [[оксид бария|оксида BaO]] в [[1774 год]]у [[Шееле, Карл Вильгельм|Карлом Шееле]] и [[Ган, Юхан Готлиб|Юханом Ганом]]<ref>{{книга|автор=|часть=Барий|часть ссылка=http://n-t.ru/ri/ps/pb056.htm|заглавие=Популярная библиотека химических элементов|оригинал=|ссылка=http://n-t.ru/ri/ps/pb056.htm|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=Наука|год=1977|том=|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=|язык=|archivedate=2011-08-11|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110811011055/http://n-t.ru/ri/ps/pb056.htm}}</ref>.
В [[1808 год в науке|1808 году]] английский химик [[Дэви, Гемфри|Гемфри Дэви]] электролизом влажного [[гидроксид бария|гидроксида бария]] с ртутным [[катод]]ом получил [[амальгама|амальгаму]] бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

== Происхождение названия ==
Своё название получил от {{lang-grc|βαρύς}} — «тяжёлый».

== Физические свойства ==
Полная электронная конфигурация атома бария: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>2</sup>4d<sup>10</sup>5p<sup>6</sup>6s<sup>2</sup>

Барий — серебристо-белый (с лёгким золотистым оттенком<ref name=Ullman2005/><ref name=gre98>{{Greenwood&Earnshaw|страницы=112}}</ref>) ковкий [[металл]] с плотностью 3,78 г/см<sup>3</sup><ref name=ХЭ/>. При резком ударе раскалывается. Примесь ртути (например, при получении амальгамным методом) делает его хрупким<ref name=rip71>{{книга|автор=Рипан Р., Четяну И.|часть=|заглавие=Неорганическая химия|том как есть=Т. 1 : Химия металлов |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=Мир|год=1971|страницы=239 сл|страниц=|isbn=|тираж=|язык=}}</ref>. При нормальном давлении существуют две [[аллотропия|аллотропные модификации]] бария: до 375 °C устойчив α-Ba, {{Крист|синг=оцк|гр=Im{{overline|3}}m|a=0,501|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=|d=|рп=1|nocat=}}<ref>{{WCS|v=1|p=16}}</ref>, при более высоких температурах устойчив β-Ba<ref name=ХЭ/>. Теплота перехода {{nobr|Ba-α ↔ Ba-β}} составляет {{nobr|0,86 кДж/моль}}. При давлении 5530 МПа и 19 °C обнаружена гексагональная модификация<ref name=ХЭ/>.

Температура плавления 727 °C (1000 К), кипения 1637 °C (1910 К). Теплота плавления 7,12 кДж/моль. Теплота испарения 150,9 кДж/моль (при температуре кипения). [[Тройная точка]]: 710 °C, 1,185 Па. [[Критическая точка (термодинамика)|Критическая температура]] 2497 °C. Теплоёмкость при постоянном давлении 28,1 Дж/(моль·К). Энтропия {{math|''S''{{sup_sub|0|298}}}} 62,5 Дж/(моль·К). [[Температурный коэффициент линейного расширения]] (17…21)·10<sup>−6</sup> К<sup>−1</sup><ref name=ХЭ/>.

Твёрдость по [[шкала Мооса|шкале Мооса]], по разным данным, 1,25<ref>{{книга | автор = Поваренных А. С. |заглавие = Твёрдость минералов | издательство = АН УССР| год = 1963 | страницы = 197—208| страниц = 304 }}</ref>, 1,5<ref name="Samsonov68">{{cite book | editor=Samsonov G. V. | chapter=Mechanical Properties of the Elements | doi=10.1007/978-1-4684-6066-7 | isbn=978-1-4684-6068-1 | page=432 | title=Handbook of the Physicochemical Properties of the Elements | publisher=IFI-Plenum | place= New York | year=1968}}</ref>, 2<ref name=ХЭ/> или 3<ref name=rip71/>. [[Твёрдость по Бриннелю]] {{nobr|42 МПа}}. [[Сжимаемость|Коэффициент сжимаемости]] 1,04·10<sup>12</sup> Па<sup>−1</sup><ref name=ХЭ/>.

Барий является [[парамагнетик]]ом, его [[магнитная восприимчивость]] 1,5·10<sup>8</sup>. [[Удельное электрическое сопротивление]] бария 6·10<sup>−8</sup> Ом·м (при 0 °С). [[Температурный коэффициент электрического сопротивления|Температурный коэффициент сопротивления]] 3,6·10<sup>−3</sup> К<sup>−1</sup><ref name=ХЭ/>.

Соли бария окрашивают пламя газовой горелки в жёлто-зелёный цвет<ref name=rip71/>.

== Химические свойства ==
Барий — [[щёлочноземельные металлы|щёлочноземельный]] химически активный металл, в соединениях проявляет [[степень окисления]] +2. На воздухе барий быстро окисляется, образуя на поверхности смесь [[Оксид бария|оксида бария]] (BaO) и [[Нитрид бария|нитрида бария]] (Ba<sub>3</sub>N<sub>2</sub>), теряя при этом блеск и становясь сперва коричневато-жёлтым, а затем серым<ref name=rip71/>. При незначительном нагревании на воздухе воспламеняется.
Энергично реагирует с [[вода|водой]], образуя [[гидроксид бария]] (Ba(ОН)<sub>2</sub>):
: <math>\mathsf{Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2\uparrow}</math>

Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: [[сульфат бария]] (BaSO<sub>4</sub>), [[сульфит бария]] (BaSO<sub>3</sub>), [[карбонат бария]] (BaCO<sub>3</sub>), [[фосфат бария]] (Ba<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>). [[Сульфид бария]] (BaS), в отличие от [[сульфид кальция|сульфида кальция]] (CaS), хорошо растворим в воде. Растворимые соли бария позволяют определить наличие в растворе [[Серная кислота|серной кислоты]] и её растворимых солей по выпадению белого осадка [[сульфат бария|сульфата бария]], нерастворимого в воде и кислотах<ref name="Uch_2">{{книга |часть=§ 92. Качественная реакция на серную кислоту и её соли |автор=Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. |заглавие=Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы |ссылка=https://archive.org/details/libgen_00104925 |издание=18-е изд |год=1987 |место=М. |издательство=[[Просвещение (издательство)|Просвещение]] |страницы=[https://archive.org/details/libgen_00104925/page/n209 212] |страниц=240 |тираж=1630000}}</ref>.

Кроме сульфида бария, растворимы в воде также [[Цианид бария|цианид]] Ba(CN)<sub>2</sub>, [[Тиоцианат бария|тиоцианат]] Ba(SCN)<sub>2</sub> и [[Ацетат бария|ацетат]] Ba(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub><ref name=ХЭ/>.

Легко вступает в реакцию с [[Галогены|галогенами]], образуя [[галогенид]]ы.

При нагревании с [[водород]]ом образует [[гидрид бария]] (BaH<sub>2</sub>), который, в свою очередь, с [[гидрид лития|гидридом лития]] LiH даёт комплекс Li[BaH<sub>3</sub>].

: <math>\mathsf{Ba + H_2 \rightarrow BaH_2}</math>

: <math>\mathsf{BaH_2 + LiH \rightarrow Li[BaH_3]}</math>

Реагирует при нагревании с [[аммиак]]ом:

: <math>\mathsf{6Ba + 2NH_3 \rightarrow 3BaH_2 + Ba_3N_2}</math>

[[Нитрид бария]] Ba<sub>3</sub>N<sub>2</sub> при нагревании взаимодействует с [[Монооксид углерода|CO]], образуя [[цианид бария|цианид]]:

: <math>\mathsf{Ba_3N_2 + 2CO \rightarrow Ba(CN)_2 + 2BaO}</math>

С жидким [[аммиак]]ом даёт тёмно-синий раствор, из которого можно выделить [[Аммиакаты|аммиакат]] [Ba(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH<sub>3</sub>. В присутствии [[платина|платинового]] [[катализатор]]а аммиакат разлагается с образованием [[Амид бария|амида бария]]:

: <math>\mathsf{[Ba(NH_3)_6] \rightarrow Ba(NH_2)_2 + 4NH_3 + H_2}</math>

[[Карбид бария]] (BaC<sub>2</sub>) может быть получен при нагревании в дуговой печи [[оксид бария|BaO]] с [[углерод|углём]].

: <math>\mathsf{BaO + 3C \rightarrow BaC_2 + CO\uparrow}</math>

С [[фосфор]]ом образует [[Фосфид бария|фосфид]] (Ba<sub>3</sub>P<sub>2</sub>):

: <math>\mathsf{3Ba + 2P \rightarrow Ba_3P_2}</math>

Барий восстанавливает [[оксиды]], [[галогениды]] и [[Неорганические сульфиды|сульфиды]] многих металлов до соответствующего металла.

Реагирует при комнатной температуре с [[Диоксид углерода|углекислым газом]], образуя карбид бария BaC<sub>2</sub><ref name=rip71/>.

== Получение ==
[[Файл:Baryte (12250397094).jpg|мини|Минерал бария — [[барит]]]]
Основное сырьё для получения бария — [[барит]]овый концентрат (80—95 % [[сульфат бария|BaSO<sub>4</sub>]]), который, в свою очередь, получают [[флотация|флотацией]] [[барит]]а. [[Сульфат бария]] в дальнейшем восстанавливают [[Каменноугольный кокс|коксом]] или [[природный газ|природным газом]]:

: <math>\mathsf{BaSO_4 + 4C \rightarrow BaS + 4CO\uparrow}</math>
: <math>\mathsf{BaSO_4 + 2CH_4 \rightarrow BaS + 2C + 4H_2O}</math>

Далее [[сульфид бария]] при нагревании гидролизуют до [[гидроксид бария|гидроксида бария]] (Ba(OH)<sub>2</sub>) или под действием [[диоксид углерода|CO<sub>2</sub>]] превращают в нерастворимый [[карбонат бария]] (BaCO<sub>3</sub>), который затем переводят в [[оксид бария]] (BaO) (прокаливание при 800 °C для [[гидроксид бария|Ba(OH)<sub>2</sub>]] и свыше 1000 °C для [[карбонат бария|BaCO<sub>3</sub>]]):

: <math>\mathsf{BaS +2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2S\uparrow}</math>
: <math>\mathsf{BaS + H_2O + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2S\uparrow}</math>
: <math>\mathsf{BaCO_3 \rightarrow BaO + CO_2\uparrow}</math>

Получают металлический барий [[электролиз]]ом безводного расплава [[хлорид бария|хлорида бария]]:

: <math>\mathsf{BaCl_2 \rightarrow Ba + Cl_2\uparrow}</math>

== Качественный и количественный анализ ==
Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка [[сульфат бария|сульфата бария]] (BaSO<sub>4</sub>), отличимого от соответствующих [[сульфат кальция|сульфатов кальция]] и [[сульфат стронция|сульфатов стронция]] крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах.

[[Родизонат натрия]] выделяет из нейтральных солей бария характерный красно-бурый осадок. Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на 210000 массовых частей раствора<ref name="barium">{{книга |автор=Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. |заглавие=Аналитическая химия бария |место=М. |издательство=[[Наука (издательство)|Наука]] |год=1977 |язык=ru }}</ref>.

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зелёный цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Количественно барий определяют [[гравиметрия (химия)|гравиметрическим методом]] в виде [[сульфат бария|BaSO<sub>4</sub>]] или [[хромат бария|BaCrO<sub>4</sub>]].

== Применение ==
;[[Вакуумные электронные приборы]]
Металлический барий, часто в [[сплав]]е с [[алюминий|алюминием]] используется в качестве газопоглотителя ([[Геттер (электровакуумная техника)|геттера]]) в высоковакуумных электронных приборах, так как активно реагирует со многими газами.

[[Оксид бария]], в составе [[Твёрдый раствор|твёрдого раствора]] оксидов других [[Щёлочноземельные металлы|щёлочноземельных металлов]] — [[Кальций|кальция]] и [[Стронций|стронция]] (CaO, SrO), используется в качестве активного слоя [[катод]]ов косвенного накала.

;[[Коррозия|Антикоррозионный]] материал
Барий добавляется совместно с [[Цирконий|цирконием]] в жидкометаллические [[Теплоноситель|теплоносители]] (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности последних к трубопроводам, и в металлургии.

;[[Сегнетоэлектрик|Сегнето-]] и [[пьезоэлектрик]]
[[Титанат бария]] используется в качестве диэлектрика при изготовлении керамических [[Электрический конденсатор|конденсаторов]], а также в качестве материала для пьезоэлектрических микрофонов и [[Пьезокерамический излучатель|пьезокерамических излучателей]].

;[[Оптика]]
[[Фторид бария]] применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы).

;[[Пиротехника]]
[[Файл:2006 Fireworks 1.JPG|мини|Зелёный фейерверк, окрашенный соединениями бария]]
[[Пероксид бария]] используется для пиротехники и как окислитель.
[[Нитрат бария]] и [[хлорат бария]] используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зелёный огонь).

;[[Атомно-водородная энергетика]]
[[Хромат бария]] применяется при получении водорода и кислорода термохимическим способом (цикл Ок-Ридж, США).

;[[Высокотемпературная сверхпроводимость]]
[[Пероксид бария]] совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов, а также купрат бария<ref>{{Cite web |url=https://nplus1.ru/news/2019/05/20/HTS-copper-oxide |title=Обогащенный дырками купрат бария оказался высокотемпературным сверхпроводником |access-date=2019-05-26 |archive-date=2019-05-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190526053337/https://nplus1.ru/news/2019/05/20/HTS-copper-oxide |deadlink=no }}</ref>, применяются для синтеза сверхпроводящей керамики, работающей при температуре жидкого азота и выше.

;[[Ядерная энергетика]]
[[Оксид бария]] применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространённых типов таких стёкол имеет следующий состав: оксид фосфора — 61 %, ВаО — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %.
В стекловарении для атомной промышленности применяется также и [[фосфат бария]].

;[[Химические источники тока]]
[[Фторид бария]] используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

[[Оксид бария]] используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

[[Сульфат бария]] применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

; Применение в медицине
[[Сульфат бария]], нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта.

== Нахождение в природе ==
Содержание бария в [[Земная кора|земной коре]] составляет 0,05 % по массе; в [[Морская вода|морской воде]] среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л. Барий активен, он входит в подгруппу щёлочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: [[барит]] ([[сульфат бария|BaSO<sub>4</sub>]]) и [[витерит]] ([[карбонат бария|BaCO<sub>3</sub>]]).

Редкие минералы бария: [[цельзиан]] или бариевый [[Полевые шпаты|полевой шпат]] ([[алюмосиликат бария]]), [[гиалофан]] (смешанный [[Алюмосиликаты|алюмосиликат]] бария и [[Калий|калия]]), [[нитробарит]] ([[нитрат бария]]) и пр.

=== Типы месторождений ===
По минеральным ассоциациям баритовые руды делятся на мономинеральные и комплексные. Комплексные подразделяются на барито-сульфидные (содержат [[сульфид свинца|сульфиды свинца]], [[сульфид цинка|цинка]], иногда [[сульфид меди (II)|меди]] и [[пирит|железного колчедана]], реже [[олово|Sn]], [[никель|Ni]], [[золото|Au]], [[серебро|Ag]]), барито-кальцитовые (содержат до 75 % [[кальцит]]а), железо-баритовые (содержат [[магнетит]], [[гематит]], а в верхних зонах [[гётит]] и гидрогётит) и барито-флюоритовые (кроме [[барит]]а и [[флюорит]]а, обычно содержат [[кварц]] и [[кальцит]], а в виде небольших примесей иногда присутствуют [[сульфид цинка|сульфиды цинка]], [[сульфид свинца|свинца]], [[сульфид меди (II)|меди]] и [[сульфид ртути (II)|ртути]]).

С практической точки зрения наибольший интерес представляют гидротермальные жильные мономинеральные, барито-сульфидные и барито-флюоритовые месторождения<ref>{{Статья|ссылка=https://mst.misis.ru/jour/article/view/572|автор=G.  Yu.  Boyarko, L.  M.  Bolsunovskaya|заглавие=World’s barite resources as critical raw material (русская версия - Боярко Г.Ю., Болсуновская Л.М. Мировые ресурсы барита – критического минерального сырья. Горные науки и технологии. 2023;8(4):264-277.)|год=2023-11-13|издание=Gornye nauki i tekhnologii = Mining Science and Technology (Russia)|том=8|выпуск=4|страницы=264–277|issn=2500-0632|doi=10.17073/2500-0632-2023-02-85|archivedate=2024-01-16|archiveurl=https://web.archive.org/web/20240116163558/https://mst.misis.ru/jour/article/view/572}}</ref>. Промышленное значение имеют также некоторые метасоматические пластовые месторождения и элювиальные россыпи. Осадочные месторождения, представляющие собой типичные химические осадки водных бассейнов, встречаются редко и существенной роли не играют.

Как правило, баритовые руды содержат другие полезные компоненты ([[флюорит]], [[галенит]], [[сфалерит]], [[медь]], [[золото]] в промышленных концентрациях), поэтому они используются комплексно.

== Изотопы ==
{{main|Изотопы бария}}
Известны [[изотоп]]ы бария с [[Массовое число|массовыми числами]] от 114 до 153, и 10 [[Изомерия атомных ядер|ядерных изомеров]]. Природный барий состоит из смеси шести стабильных [[Изотопы|изотопов]] (<sup>132</sup>Ba, <sup>134</sup>Ba, <sup>135</sup>Ba, <sup>136</sup>Ba, <sup>137</sup>Ba, <sup>138</sup>Ba) и одного изотопа с огромным [[период полураспада|периодом полураспада]], много больше [[Возраст Вселенной|возраста Вселенной]] (<sup>130</sup>Ba).

== Биологическая роль ==
Барий относится к токсичным [[Микроэлементы|микроэлементам]]. В человеческом организме ионы бария оказывают выраженное влияние на [[гладкие мышцы]].

Суточная потребность организма [[человек]]а в барии чётко не установлена; среднесуточное поступление бария в организм находится в пределах 0,3—1 миллиграммов<ref>name=https://www.pharmacognosy.com.ua_Барий{{Недоступная ссылка}}: маг для гладких мышц</ref>.

Содержание бария в человеческом организме составляет 20—22 мг.

В микроколичествах барий находится во всех органах и тканях, но ''наивысшая'' концентрация данного [[микроэлемент]]а приходится на [[головной мозг]], [[Селезёнка|селезёнку]], [[мышцы]], а также — на [[Хрусталик|хрусталик глаза]] (барий находится во всех областях [[глаз]]а). Около 90 % всего микроэлемента концентрируется в костях и зубах.

=== Токсичность ===
{{Image frame
|{{center|{{NFPA 704
   |опасность для здоровья = 3
   |огнеопасность          = 3
   |реакционноспособность   = 2
   |прочее                 = W
 }}}}
|[[NFPA 704]] для бария
}}

Барий и его некоторые соединения могут являться токсичными при превышении [[ПДК]] в пище и в воде. [[Предельно допустимая концентрация]] бария в питьевой воде составляет 0,7 мг/дм³ и в соответствии с российскими гигиеническими нормативами нормируется по санитарно-токсикологическому лимитирующему признаку вредности; [[класс опасности]] — 2 (вещества высокоопасные)<ref>name=https://books.Google.ru_Методы концентрирования и разделения микроэлементов</ref>.

Контакт металлического бария с кожей и слизистыми оболочками приводит к [[ожог|химическим ожогам]]<ref>name =https://safework.ru_Barium{{Недоступная ссылка}}</ref>. Вследствие хорошей [[Растворимость|растворимости]] в воде из солей бария наиболее опасен [[Хлорид бария|хлорид]]<ref>name=https://safework.ru_Хлорид{{Недоступная ссылка}} бария</ref>, а также — опасны [[Нитрит бария|нитрит]], [[Гипохлорит бария|гипохлорит]], [[Иодид бария|иодид]], [[Бромид бария|бромид]], [[Сульфид бария|сульфид]], [[Хлорат бария|хлорат]], [[Бромат бария|бромат]] и [[Перманганат бария|перманганат]]. При попадании на кожу в больших количествах могут вызвать химический ожог также [[оксид бария]], [[пероксид бария]], [[надпероксид бария]] и [[Гидроксид бария|едкий барит]].

Хорошо растворимые в воде соли бария быстро резорбируются в кишечнике. Смерть может наступить уже через несколько часов от паралича сердца.

=== Симптомы отравления растворимыми солями бария ===
Симптомы острого отравления растворимыми солями бария: слюнотечение, жжение во рту и пищеводе. Боли в желудке, колики, тошнота, рвота, понос, повышенное кровяное давление, твёрдый неправильный пульс, судороги, позже возможны и параличи, синюшность лица и конечностей (конечности холодные), обильный холодный пот, мышечная слабость, в особенности конечностей, доходящая до того, что отравленный не может пошевелить головой. Расстройство походки, а также речи вследствие паралича мышц глотки и языка. Одышка, головокружение, шум в ушах, расстройство зрения.

В случае тяжёлого отравления смерть наступает внезапно или в течение одних суток. Тяжёлые отравления наступают при приёме внутрь 0,2—0,5 г растворимых солей бария, смертельная доза 0,8—0,9 г.

=== Помощь при отравлении ===
Для оказании первой помощи необходимо промыть желудок 1 % раствором [[сульфат натрия|сульфата натрия]] или [[сульфат магния|магния]]. Клизмы из 10 % растворов тех же солей. Приём внутрь раствора тех же солей (2 части соли на 15 частей воды) по столовой ложке каждые 5 мин. [[Рвотные средства]] для удаления из желудка образовавшегося нерастворимого [[сульфат бария|сульфата бария]]. Внутривенно 10—20 мл 3 % раствора [[сульфат натрия|сульфата натрия]]. Подкожно — [[камфора]], [[кофеин]], [[лобелин]] — по показаниям. Тепло на ноги. Внутрь слизистые супы и молоко.

== Хранение ==
Хранят металлический барий в [[керосин]]е или под слоем [[парафин]]а (в связи с его химической реактивностью)<ref name=ХЭ/>.

== Цены ==
Цены на металлический барий в слитках чистотой 99,9 % колеблются{{когда}} около 30 долларов за 1 кг{{нет АИ|2|02|2024}}.

== См. также ==
* {{cl|Микроэлементы}}

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Барий}}
* {{книга
| автор         = Венецкий С.И.
| часть         = Удача сапожника из Болоньи (Барий)
| ссылка часть  = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st012.shtml
| заглавие      = О редких и рассеянных (Рассказы о металлах)
| язык          = ru
| ссылка        = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st000.shtml
| место         = Москва
| издательство  = Металлургия
| год           = 1980
| isbn          =
| страниц       = 184
| doi           =
| тираж         = 200 000
| ref           =
| archive-url   =
| archive-date  =
}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=барий}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ba/key.html Барий на Webelements]
* [https://web.archive.org/web/20060213012435/http://n-t.org/ri/ps/pb056.htm Барий в Популярной библиотеке химических элементов]

{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:1808 год в науке]]
[[Категория:Барий|*]]
[[Категория:Щёлочноземельные металлы]]
[[Категория:Соединения бария по алфавиту|*]]