Просмотр кода страницы Борная кислота

{{не путать|Метаборная кислота|метаборной кислотой}}
{{Вещество
| картинка = Boric-acid-2D.png
| картинка3D = Boric-acid-3D-balls.png
| изображение = Boric acid.jpg
| описание изображения = Кристаллы борной кислоты
| изображение2 = Boric Acid Crystals from Ship's Medicine Chest, from an Aberdeen Trawler wrecked on Hoy - ABDMS018960.37.jpg
| описание изображения2 = Пачка борной кислоты в лекарственной форме из сундука корабельного врача начала XX века, поднятая с затонувшего траулера
| хим. имя = Ортоборная кислота
| хим. формула = H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>
| молярная масса = 61,83
| темп. плавления = 170,9 °C, 444 K, 340 °F
| темп. кипения = (573 K, 572 °F) 300
| темп. разложения = 
| тройная точка = 
| критическая точка = 
| плотность = 1,435 (+15 °C) г/см³
| CAS = 10043-35-3
| SMILES = 
| растворимость = 2,52 (0 °C)<br>
4,72 (+20&nbsp;°C)<br>
5,74 (+25&nbsp;°C)<br>
19,10 (+80&nbsp;°C)<br>
27,53 (100&nbsp;°C)
| конст. диссоц. кислоты = 9,24 (I), 12,74 (II), 13,80 (III)
| теплоёмкость = 
| состояние = Твёрдое
| динамическая вязкость = 
| кинематическая вязкость = 
| энтальпия образования = 
| теплота парообразования = 
| NFPA 704 = {{NFPA 704
  | опасность для здоровья = 2
  | огнеопасность          = 0
  | реакционноспособность   = 0
  | прочее                 = 
  }}
| токсичность = 
| рац. формула = B(OH)<sub>3</sub>
}}
[[Файл:Boric-acid-layer-3D-balls.png|thumb|250px|Структура плоского слоя в ортоборной кислоте]]

'''Бо́рная кислота́''' (от {{lang-la|acidum Boricum}}, о́ртобо́рная кислота, химическая формула — '''H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>''' или '''B(OH)<sub>3</sub>''') — [[слабые электролиты|слабая]] кислородсодержащая [[Неорганические кислоты|неорганическая кислота]], отвечающая высшей степени окисления [[бор (элемент)|бора]] (+3). Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек, без запаха. Имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены [[Водородная связь|водородными связями]] в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272 [[Пикометр|пм]].

Впервые была получена немецким химиком [[Хомберг, Вильгельм|Вильгельмом Хомбергом]] в 1702 году.{{переход|История}}

== История получения{{якорь|История}} ==
Борная кислота впервые была синтезирована немецким химиком [[Хомберг, Вильгельм|Вильгельмом Хомбергом]] в 1702 году в результате нагревания минерала [[Бура (минерал)|буры]] и  [[Железный купорос|железного купороса]] и последующей многократной очистки полученного летучего вещества [[Сублимация (физика)|сублимацией]]. Хомберг описал его действие в качестве успокоительного средства и назвал полученное вещество "''летучей'' ''седативной купоросной солью"'' (''de sel volatile narcotique du vitriol''). Название "''седативная соль''" (''ит. sale sedative'') надолго закрепилось за данным веществом, состав которого в то время оставался неизвестным<ref name=":0">
{{Статья
 |ссылка=https://www.researchgate.net/publication/228489527_Borax_Boric_Acid_and_Boron-From_Exotic_to_Commodity#fullTextFileContent
 |автор=Wisniak Jaime
 |заглавие=Borax, Boric acid, and Boron ⎯ From exotic to commodity
 |год=2005
 |язык=en
 |издание=Indian Journal of Chemical Technology
 |тип=журнал
 |месяц=7
 |том=12
 |страницы=488—500
 |issn=0971457X
}}</ref><sup>:[p. 489]</sup> 
<ref>
{{Статья
 |ссылка=https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3505b/f204.item
 |автор=Homberg Willhelm
 |заглавие=Essays de chimie
 |год=1702
 |язык=fr
 |издание=Mémoires de l’Académie Royale des Sciences
 |тип=журнал
 |страницы=50—52
}}</ref>
{{efn
 |В соответствии с современными представлениями речь скорее шла о получении [[Метаборная кислота|метаборной кислоты]] HBO<sub>2</sub>, образующейся при дегидратации ортоборной кислоты H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> при нагревании <ref>{{Статья
  |ссылка=https://www.et-fine.com/10.1007/978-90-481-9818-4_14
  |автор=Artem R. Oganov
  |заглавие=Boron under Pressure: Phase Diagram and Novel High-Pressure Phase
  |год=2010
  |место=Dordrecht
  |издание=NATO Science for Peace and Security Series B: Physics and Biophysics
  |издательство=Springer Netherlands
  |страницы=207–225
  |isbn=978-90-481-9817-7
  |doi=10.1007/978-90-481-9818-4_14
  |archivedate=2024-03-11
  |archiveurl=https://web.archive.org/web/20240311132557/https://www.et-fine.com/10.1007/978-90-481-9818-4_14
  }}</ref>
.}}.
[[Лавуазье, Антуан Лоран|Антуан Лавуазье]]<ref>{{Книга|ссылка=https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/btv1b8615746s/f327.item|автор=Lavoisier Antoine-Laurent|заглавие=Traité élémentaire de chimie , présenté dans un ordre nouveau, et d'après les découvertes modernes|год=1789|язык=fr|страницы=265|страниц=558|access-date=2024-03-11|archive-date=2024-03-11|archive-url=https://web.archive.org/web/20240311124042/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/btv1b8615746s/f327.item|url-status=live}}</ref> и [[Гитон де Морво, Луи Бернар|Гитон де Морво]]<ref>{{Книга|ссылка=https://books.google.ru/books/about/M%C3%A9thode_de_nomenclature_chimique.html?id=0MMPAAAAQAAJ&redir_esc=y|автор=Louis-Bernard Guyton de Morveau, Pierre-Auguste Adet, Claude-Louis Berthollet, Antoine Laurent Lavoisier, Jean-Henri Hassenfratz, comte Antoine-François de Fourcroy|заглавие=Méthode de nomenclature chimique|год=1787|язык=fr|место=Paris|издательство=Académie Royale des Sciences|страниц=312|archive-url=https://web.archive.org/web/20230306003707/https://books.google.ru/books/about/M%C3%A9thode_de_nomenclature_chimique.html?id=0MMPAAAAQAAJ&redir_esc=y|archive-date=2023-03-06}}</ref> ввели для данного соединения термин ''"борная кислота''" (''фр. acide borique''), отмечая что её остаток, наряду с натрием, входит в состав [[Тетраборат натрия|буры]]. Состав борной кислоты был установлен в 1808 году вместе с открытием элемента бора независимо в работе [[Дэви, Гемфри|Гемфри Дэви]]<ref>{{Статья|автор=Davy H.|заглавие=Electro-Chemical Researches, on the Decomposition of the Earths; With Observations on the Metals Obtained from the Alkaline Earths, and on the Amalgam Procured from Ammonia|год=1808|язык=en|издание=Phil. Trans. R. Soc. Lond.|тип=журнал|том=98|страницы=337—370}}</ref> и работе [[Гей-Люссак, Жозеф Луи|Жозефа Луи Гей-Люссака]] и [[Тенар, Луи Жак|Луи Жака Тенара]]<ref>{{Статья|автор=Gay-Lussac J. L., Thenard L. J.|заглавие=Sur la décomposition et la recomposition de l’acide boracique|год=1808|язык=fr|издание=Ann. Chim. Phys.|тип=журнал|том=68|страницы=169—174}}</ref>. Последние затем в 1811 году получили борную кислоту  исходя из бора в результате его реакции горения  в кислороде с последующим взаимодействием образующегося [[Оксид бора|оксида бора]] с водой<ref>{{Книга|ссылка=https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k10505201/f322.item.r=Recherches%20physico-chimiques,%20faites%20sur%20la%20pile,%20sur%20la%20pr%C3%A9paration%20chimique%20et%20les%20propri%C3%A9t%C3%A9s%20du%20potassium%20et%20du%20sodium|автор=Gay-Lussac J. L., Thenard L. J.|заглавие=Recherches Physico-Chimiques Faites sur la Pile, sur la Préparation Chimique et les Properiétés du Potassium et du Sodium, sur la Décomposition de l'Acide Boracique, sur les Acides fFuorique, Muriatique et Muriatique Oxigéné, sur l'Action Chimique de la Lumière, sur l'Analyse Végétale et Animale, etc.|год=1811|язык=fr|место=Deterville, Paris|том=1|страницы=300|страниц=402|access-date=2024-03-11|archive-date=2024-03-11|archive-url=https://web.archive.org/web/20240311155816/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k10505201/f322.item.r=Recherches%20physico-chimiques,%20faites%20sur%20la%20pile,%20sur%20la%20pr%C3%A9paration%20chimique%20et%20les%20propri%C3%A9t%C3%A9s%20du%20potassium%20et%20du%20sodium|url-status=live}}</ref>.

[[:de:Hubert Franz Hoefer|Хуберт Франц Хофер]]  обнаружил борную кислоту в составе воды горячих источников [[Тоскана|Тосканы]] в 1778 году<ref>{{Книга|ссылка=https://books.google.ru/books?id=CL5lNVAXjsUC&redir_esc=y61|автор=Höefer H. F.|заглавие=Memoria Sopra il Sale Sedative Naturalle dell Toscane e del Borax che con quello si Compone|год=1778|язык=it|место=Florence|страниц=61|access-date=2024-03-11|archive-date=2024-03-11|archive-url=https://web.archive.org/web/20240311115137/https://books.google.ru/books?id=CL5lNVAXjsUC&redir_esc=y61|url-status=live}}</ref>. В 1799 году [[Паоло Масканьи]] открыл минерал сассолин, содержащий борную кислоту<ref>
{{Статья
 |ссылка=https://ia802608.us.archive.org/9/items/memoriedimatemat08ital/memoriedimatemat08ital.pdf
 |автор=Mascagni Paolo
 |заглавие=Sopra il Sal Sedativo D'Homebergio o Sia Acido Boracico, Che si Trova ai Lagoni del Volterrano, e del Senese, e Sopra Diversi Borati Che Pur Ivi Si Trovano 
 |год=1799
 |язык=it
 |издание=Memorie di matematica e di fisica della Societ`a italiana delle Scienze
 |тип=журнал
 |том=8
 |номер=2
 |страницы=487—515
}}</ref>.
В 1818 году [[Франсуа де Лардерель]] открыл первое производство по добыче борной кислоты из природных источников Тосканы<ref name=":0" /><sup>:[p. 492]</sup>.

== Нахождение в природе ==
В природе свободная борная кислота встречается в виде [[минерал]]а сассолина, в горячих источниках и [[минеральная вода|минеральных водах]].

== Физические свойства ==
Борная кислота — это трёхосновная [[кислота Льюиса]], часто используемая в качестве [[инсектицид]]а, [[антисептик]]а, [[Огнезащитные составы|огнезащитного состава]], поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>. При дальнейшем нагревании обезвоживается до [[Оксид бора|борного ангидрида]].

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н<sub>3m-2n</sub>В<sub>m</sub>О<sub>3m-n</sub>.
В природе встречается в виде минерала [[сассолин]]а.

Расстояние между соседними слоями — 318 пм.

== Химические свойства ==
Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением катиона Н<sup>+</sup>, а присоединением [[Гидроксильный ион|гидроксильного]] аниона:
:: <math>\mathsf{B(OH)_3 + H_2O \rightarrow H[B(OH)_4]}</math>
:: ''K''<sub>a</sub> = 5,8{{e|−10}} моль/л; p''K''<sub>a</sub> = 9,24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н<sub>2</sub>В<sub>4</sub>О<sub>7</sub>, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.

Очень слабые признаки [[Амфотерность|амфотерности]] B(OH)<sub>3</sub> проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>.

При [[Нейтрализация|нейтрализации]] ортоборной кислоты [[Щёлочи|щелочами]] в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО<sub>3</sub>)<sup>3−</sup>, поскольку ортобораты [[гидролиз]]уются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)<sub>4</sub>]<sup>−</sup>. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:
:: <math>\mathsf{2NaOH + 4H_3BO_3 \longrightarrow Na_2B_4O_7 + 7H_2O}</math>
: Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:
:: <math>\mathsf{2NaOH + Na_2B_4O_7 \longrightarrow 4NaBO_2 + H_2O}</math>

Мета- и тетрабораты [[гидролиз]]уются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие [[Химическое равновесие|равновесия]]:
:: <math>\mathsf{3H[B(OH)_4] \rightleftarrows H^+ + [B_3O_3(OH)_4]^- + 5H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{[B_3O_3(OH)_4]^- + OH^- \rightleftarrows [B_3O_3(OH)_5]^{2-} }</math>

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли:

При избытке оксида образуется метаборат кальция:

:: <math>\mathsf{2H_3BO_3 + \ CaO \rightarrow \ 3H_2O + \ Ca(BO_2)_2}</math>

При недостатке оксида образуется тетраборат кальция:

:: <math>\mathsf{4H_3BO_3 + \ CaO \rightarrow \ 6H_2O + \ CaB_4O_7}</math>

Взаимодействует с металлами при нагревании:

:: <math>\mathsf{2Na + \ 2H_3BO_3 \rightarrow \ 2NaBO_2 + \ 2H_2O + \ H_2}</math>

Термическое разложение борной кислоты происходит в две стадии при медленном нагревании:

:: <math>\mathsf{H_3BO_3 \xrightarrow[]{107,5^oC} HBO_2 + \ H_2O}</math>

:: <math>\mathsf{2HBO_2 \xrightarrow[]{150^oC} B_2O_3 + \ H_2O}</math>

Со спиртами в присутствии концентрированной [[Серная кислота|серной кислоты]] образует [[Простые эфиры|эфиры]]:

:: <math>\mathsf{H_3BO_3 + \ 3CH_3OH \longrightarrow \ 3H_2O + \ B(OCH_3)_3}</math> 
:: Серная кислота в данном случае отыгрывает роль водоотбирающего средства, и дополнительно протонирует ортоборатную кислоту для разрушения связей между бором и кислородом.

Образование борнометилового эфира В(ОСН<sub>3</sub>)<sub>3</sub> является качественной реакцией на Н<sub>3</sub>ВО<sub>3</sub> и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зелёным пламенем.

== Получение ==
Борная кислота может быть получена путём смешения буры ([[Тетраборат натрия|тетрабората натрия]]) с минеральной кислотой, например, [[соляная кислота|соляной]]:

:: <math>\mathsf{Na_2B_4O_7\cdot 10H_2O + 2HCl \rightarrow 4H_3BO_3 + 2NaCl + 5H_2O}</math>

Является продуктом гидролиза [[диборан]]а или тригалогенидов бора<ref name="InorgChem">{{книга |заглавие=Inorganic Chemistry |ссылка=https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_731 |издание=3rd |часть=Chapter 13: The Group 13 Elements |издательство=Pearson |год=2008 |isbn=978-0-13-175553-6 |страницы=[https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_731/page/n378 340] |язык=en |автор=Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G.}}</ref>:

:: <math>\mathsf{B_2H_6 + 6H_2O \rightarrow 2H_3BO_3 + 6H_2}</math>

:: <math>\mathsf{BCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3BO_3 + 3HCl}</math>

== Борная кислота в медицине ==
Борный спирт (от {{lang-la|Solutio Acidi borici spirituosa}}) — раствор борной кислоты в этиловом спирте (как правило, в 70 % этаноле).

Спиртовые растворы борной кислоты в концентрации 0,5 %, 1 %, 2 %, 3 %, 5 % готовятся на 70 % этиловом спирте и применяются в качестве антисептика и как противозудное средство при обтирании здоровых участков кожи вокруг очагов [[пиодермия|пиодермии]], а также в качестве ушных капель.

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приёме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении пероральным приёмом для взрослого человека составляет 15-20 г, для детей — 4-5 г
<ref>{{книга
 | автор         = 
 | заглавие      = Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей
 | ссылка        = 
 | ответственный = под ред. проф. Н. Ф. Лазарева
 | место         = Л
 | издательство  = Химия
 | год           = 1977
 | том           = 3
 | страниц       = 608
 | страницы      = 310
 | isbn          = 
 | ref           = 
}}</ref>.

Борная кислота применяется в медицине с 1860-х годов как [[Антисептики|антисептическое средство]], не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета с формулировкой: «…запретить использование борной кислоты в качестве антисептического средства у детей грудного возраста, а также у женщин в период беременности и лактации в связи с её низкой активностью и высокой токсичностью»<ref>{{Статья |автор=Прозоровский В. |заглавие=Коварная борная кислота |ссылка=https://www.nkj.ru/archive/articles/3604/ |язык=ru |издание=[[Наука и жизнь]] |тип=журнал |год=2003 |месяц=11 |номер=11 |страницы= |issn=0028-1263 |место=М. |archiveurl=https://web.archive.org/web/20180114020513/https://www.nkj.ru/archive/articles/3604/ |archivedate=2018-01-14}}</ref>.

== Применение ==
* В [[Ядерный реактор|ядерных реакторах]] в качестве поглотителя [[нейтрон]]ов, растворённого в [[Теплоноситель ядерного реактора|теплоносителе ядерного реактора]].
* Борное [[удобрения|удобрение]].
* В лабораториях для приготовления [[буферный раствор|буферных растворов]].
* В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство '''для взрослых''', а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
* На основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ {{АТХ|D08|AD}}), например [[паста Теймурова]].
* В [[Плёночная фотография|пленочной фотографии]] — в составе мелкозернистых [[проявитель|проявителей]] и кислых [[фиксаж]]ей для создания слабой кислотной среды.
* В [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] зарегистрирована как [[пищевая добавка]] [[Список пищевых добавок E200-E299|E284]] (на территории России эта добавка '''не входит''' в список разрешённых к применению<ref>{{Cite web |url=http://pomni.info/files/2.3.2.1293-03.rtf |title=СанПиН 2.3.2.1293-03 |lang=ru |access-date=2014-12-23 |archive-date=2016-03-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160304071320/http://pomni.info/files/2.3.2.1293-03.rtf |deadlink=no }}</ref>).
* В ювелирном деле и пр. технике — как компонент флюсов для твердой (высокотемпературной) пайки, например, борная кислота и бура 1:1.
* В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
* В быту — уничтожение [[таракан]]ов, муравьёв, клопов.
* В производстве [[керамика|керамики]], [[оптическое волокно|оптоволокна]], [[стекловолокно|стекловолокна]], [[стекло|стекла]]<ref>{{Cite web |url=http://profhimpostavka.ltd.ua/bornaya-kislota/index.html |title=Применение борной кислоты |access-date=2016-07-07 |archive-date=2016-07-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160722092546/http://profhimpostavka.ltd.ua/bornaya-kislota/index.html |deadlink=no |lang=ru}}</ref>,
* В качестве [[антипирен]]а для защиты древесины,
* В составе [[электролит]]ов для меднения и [[никелирование|никелирования]].
* Как [[люминофор]] или в качестве компонента люминофора для учебных экспериментов по [[Люминесценция|люминесценции]] веществ.<ref>{{Cite web |lang=ru |url=https://infourok.ru/issledovatelskaya-rabota-uchaschihsya-po-himii-tverdofazniy-sintez-lyuminoforov-na-osnove-bornoy-kisloti-2513851.html |title=Исследовательская работа учащихся по химии. Твердофазный синтез люминофоров на основе борной кислоты |access-date=2019-09-17 |archive-date=2022-03-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220328220444/https://infourok.ru/issledovatelskaya-rabota-uchaschihsya-po-himii-tverdofazniy-sintez-lyuminoforov-na-osnove-bornoy-kisloti-2513851.html |deadlink=no }}</ref><ref>[https://cyberleninka.ru/article/n/sposoby-issledovaniya-lyuminoforov-na-baze-shkolnogo-kabineta-fiziki Способы исследования люминофоров на базе школьного кабинета физики]</ref><ref>{{статья |ссылка=http://chemistry-chemists.com/N1_2017/ChemistryAndChemists_1_2017-P3-1.html |заглавие=Люминофоры на основе борной кислоты. Boric acid phosphors. (How to prepare variety luminophores from boric acid and organic compounds) |издание=«Химия и химики» |номер=1 |год=2017 |access-date=2019-09-17 |archive-date=2019-09-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190928113354/http://chemistry-chemists.com/N1_2017/ChemistryAndChemists_1_2017-P3-1.html |автор=В. Н. Витер |язык=ru |тип=электронный журнал |место=К. |издательство=В. Н. Витер |archivedate=2019-09-28 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20190928113354/http://chemistry-chemists.com/N1_2017/ChemistryAndChemists_1_2017-P3-1.html }}</ref>

== Примечания ==
{{примечания}}
=== Комментарии ===
{{комментарии}}

== Литература ==
* [[Карапетьянц, Михаил Христофорович|Карапетьянц М. Х.]] Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. {{М.}}: «[[Химия (издательство)|Химия]]», 1994
* Реми Г. «Курс неорганической химии» {{М.}}: «[[Иностранная литература (издательство)|Иностранная литература]]», 1963
* {{книга |автор = М. Д. Машковский |заглавие = Лекарственные средства |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = ООО «Новая волна»|год = 2002|том = 2|страницы = |страниц = 608|серия = |isbn = 5-7864-0129-4|тираж = 25000}}

{{Соединения бора}}
{{Фотографические реактивы}}
{{Внешние ссылки}}

[[Категория:Борные кислоты]]
[[Категория:Удобрения]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]
[[Категория:Инсектициды]]
[[Категория:Антисептики и дезинфицирующие средства]]
[[Категория:Консерванты]]
[[Категория:Фармпрепараты, содержащие бор]]
[[Категория:Устаревшие лекарственные средства]]