Просмотр кода страницы Ванадий

{{Другие значения|2=Ванадий}}
{{Другие значения термина|V}}
{{Химический элемент
| имя = Вана́дий / Vanadium (V)
| символ = V
| номер = 23
| внизу = [[Ниобий|Nb]]
| изображение = Vanadium crystal bar and 1cm3 cube.jpg
| подпись = Образцы ванадия
| внешний вид = 
| атомная масса = 50,9415(1)<ref name="iupac atomic weights"/>
| радиус атома = 134
| энергия ионизации 1 = 650,1 (6,74)
| группа = 15 (устар. 5)
| период = 4
| блок = <br>[[d-элементы|d-элемент]]
| конфигурация = [Ar] 3d<sup>3</sup>4s<sup>2</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>3</sup>4s<sup>2</sup>
| ковалентный радиус = 122
| радиус иона = (+5e)59 (+3e)74
| электроотрицательность = 1,63
| электродный потенциал = 0
| степени окисления = 0, +2, +3, +4, +5
| плотность = 6,11<ref name="ХЭ"/>
| теплоёмкость = 24,95<ref name="ХЭ">{{Химическая энциклопедия|автор=Коршунов Б. Г.|статья=Ванадий|т=1|с=349}}</ref>
| теплопроводность = 30,7
| температура плавления = 2160 К (1887 °C)
| теплота плавления = 17,5
| температура кипения = 3650 К (3377 °C)
| теплота испарения = 460
| молярный объём = 8,35
| структура решётки = Кубическая<br>объёмноцентрированная
| параметры решётки = 3,024 Å<ref name="ХЭ"/>
| отношение c/a = 
| температура Дебая = 390
| изотопы = {{Строка изотопа | ам=48 | сим=V | ир=синт. | пп=16&nbsp;сут | фр=[[Позитронный распад|β<sup>+</sup>]] | эр=4,0123  | нпр=48 | спр=Ti}}
{{Строка изотопа | ам=49 | сим=V | ир=синт. | пп=330&nbsp;сут | фр=[[электронный захват|ЭЗ]] | эр=0,6019  | нпр=49 | спр=Ti }}
{{Строка изотопа2 | ам=50 | сим=V | ир=0,25% | пп=1,5⋅10<sup>17</sup>&nbsp;лет|фр1=ЭЗ | эр1=2,2083  | нпр1=50 | спр1=Ti|фр2=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | эр2=1,0369 | | нпр2=50 | спр2=Cr}}
{{Строка изотопа | ам=51 | сим=V | ир=99,75% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
| список изотопов = Изотопы ванадия
}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=23}}
'''Вана́дий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — V, от {{lang-la|'''V'''anadium}}) — [[химический элемент]] <!-- внимание! не менять пятую группу на пятнадцатую или ещё какую-нибудь сорок пятую --> [[подгруппа ванадия|5-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы пятой группы, VB), [[Четвёртый период периодической системы|четвёртого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 23 и [[Атомная масса|атомной массой]] 50,9415(1)<ref name="iupac atomic weights"/>. Элемент относится к [[Переходные металлы|переходным металлам]].

[[Простое вещество]] '''ванадий''' — пластичный [[металл]] серебристо-серого [[цвет]]а, покрывается на [[Воздух|воздухе]] красивой плёнкой из [[Оксид ванадия|оксидов ванадия]], разные цвета которой обусловлены разной толщиной оксидного слоя<ref>{{Cite web|lang=ru-RU|url=https://lib.herzen.spb.ru/media/magazines/contents/1/7(26)/pergament_7_26_69_86.pdf|title=ELECTRONIC SWITCHING IN THIN OXIDE LAYERS IN TRANSITION METALS|author=Pergament A., Khanin S.|website=“Basic Research and Higher Education” and “Development of the Scientific Potential of Higher Education”, supported by the Ministry of Education and Science of the Russian Federation and the American Civil Research and Development Foundation (CRDF), grant No. RUX0-000013-PZ-06)|date=2009-05-13|access-date=2022-01-22|archive-date=2022-01-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20220122083629/https://lib.herzen.spb.ru/media/magazines/contents/1/7(26)/pergament_7_26_69_86.pdf|deadlink=no}}</ref>.
{{Clear|left}}

== История ==
Ванадий был открыт в [[1801 год]]у профессором минералогии из [[Мехико]] [[Рио, Андрес Мануэль дель|Андресом Мануэлем Дель Рио]] в свинцовых рудах. Он обнаружил новый металл и предложил для него название «панхромий» из-за широкого диапазона цвета его соединений, сменив затем название на «эритроний». Дель Рио не имел авторитета в научном мире Европы, и европейские химики усомнились в его результатах. Затем и сам Дель Рио потерял уверенность в своём открытии и заявил, что открыл всего лишь хромат свинца.

В [[1830 год]]у ванадий был открыт заново шведским химиком [[Сефстрём, Нильс|Нильсом Сефстрёмом]] в железной руде. Новому элементу название дали [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Берцелиус]] и Сефстрём.

Шанс открыть ванадий был у [[Вёлер, Фридрих|Фридриха Вёлера]], исследовавшего мексиканскую руду, но он серьёзно отравился [[фтороводород]]ом незадолго до открытия Сефстрёма и не смог продолжить исследования. Однако Вёлер довёл до конца исследование руды и окончательно доказал, что в ней содержится именно ванадий, а не [[хром]].

Поскольку ванадий обычно встречается в сочетании с другими элементами, выделение металлического ванадия было затруднено. В 1831 году Берцелиус сообщил о производстве металла, но Генри Энфилд Роско показал, что Берцелиус получил нитрид ванадия (VN). В конце концов Роско получил этот металл в 1867 году восстановлением хлорида ванадия(II) VCl2 водородом. В 1927 году чистый ванадий был получен восстановлением пятиокиси ванадия кальцием.

== Названия ==
Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элемента, связанное с именем скандинавской богини любви и красоты [[Фрейя|Фрейи]] ({{lang-non|Vanadís}} — дочь Ванов; [[Ванадис]])<ref name="sefs">{{статья |заглавие=Ueber das Vanadin, ein neues Metall, gefunden im Stangeneisen von Eckersholm, einer Eisenhütte, die ihr Erz von Taberg in Småland bezieht |издание=[[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]] |том=97 |номер=1 |страницы=43—49 |doi=10.1002/andp.18310970103 |bibcode=1831AnP....97...43S |ссылка=https://zenodo.org/record/1423544/files/article.pdf |язык=de |тип=magazin |автор=Sefström, N. G. |год=1831 |archivedate=2019-05-03 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20190503025920/https://zenodo.org/record/1423544/files/article.pdf }}</ref>. В 1831 году геолог {{iw|Джордж Уильям Фезерстонхау|||George William Featherstonhaugh}} предложил переименовать ванадий в «рионий» (в честь Дель Рио), но это предложение не было поддержано<ref>{{статья |издание=The Monthly American Journal of Geology and Natural Science |заглавие=New Metal, provisionally called Vanadium |ссылка=https://archive.org/stream/monthlyamericanj11831phil#page/68/mode/2up/search/rionium |страницы=69 |язык=und |автор=Featherstonhaugh, George William |год=1831}}</ref>.

== Нахождение в природе ==
{{Основная статья|Ванадиевые руды}}
Ванадий является 20-м по распространённости элементом в земной коре<ref>{{книга |ссылка=https://books.google.com/?id=WV5EAAAAYAAJ&q=vanadium+20th+most+common+element+in+Earth's+crust&dq=vanadium+20th+most+common+element+in+Earth's+crust |заглавие=Proceedings |издательство=National Cotton Council of America |язык=en |год=1991}}</ref>. Он относится к рассеянным элементам и в природе в свободном виде не встречается. Содержание ванадия в земной коре 1,6{{e|−2}}% по массе, в воде океанов 3{{e|−7}}%. Наиболее высокие средние содержания ванадия в [[Магматические горные породы|магматических породах]] отмечаются в [[габбро]] и [[базальт]]ах (230—290 г/т). В [[Осадочные горные породы|осадочных породах]] значительное накопление ванадия происходит в биолитах (асфальтитах, углях, битуминозных фосфатах), битуминозных сланцах, [[боксит]]ах, а также в [[оолит]]овых и кремнистых [[Железная руда|железных рудах]]. Близость ионных радиусов ванадия и широко распространённых в магматических породах [[железо|железа]] и [[Титан (элемент)|титана]] приводит к тому, что ванадий в гипогенных процессах целиком находится в рассеянном состоянии и не образует собственных минералов. Его носителями являются многочисленные минералы титана (титаномагнетит, [[Титанит|сфен]], [[рутил]], [[ильменит]]), [[слюды]], [[пироксены]] и [[Гранат (минерал)|гранаты]], обладающие повышенной изоморфной ёмкостью по отношению к ванадию. Важнейшие минералы: [[патронит]] VS<sub>4</sub>, [[ванадинит]] Pb<sub>5</sub>(VO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>Cl и некоторые другие. Основной источник получения ванадия — железные руды, содержащие ванадий как примесь.

{{iw|Ванадил-ион|||Vanadyl ion}} (VO<sup>2+</sup>) в изобилии находится в морской воде, имея среднюю концентрацию 30 [[Молярная концентрация|нМа]]<ref name=Dieter>{{книга|автор=Rehder D. |заглавие=Bioinorganic Vanadium Chemistry |место=Hamburg, Germany |издательство=[[John Wiley & Sons|John Wiley & Sons, Ltd]]|год=2008 |страницы=5 & 9—10 |издание=1st ed |doi=10.1002/9780470994429 |серия=Inorganic Chemistry |язык=en  |isbn=9780470065099}}</ref>. Некоторые источники минеральной воды также содержат ион в высоких концентрациях. Например, источники около горы Фудзи содержат до {{nobr|54 мкг}} ванадия на литр<ref name=Dieter/>.

=== Месторождения ===
В течение первого десятилетия XX века большая часть ванадиевой руды добывалась американской компанией Vanadium из Минас-Рагра в Перу. Позднее увеличение спроса на уран привело к увеличению добычи руды этого металла. Одной из основных урановых руд был [[карнотит]], который также содержит ванадий. Таким образом, ванадий стал доступным как побочный продукт производства урана. Со временем добыча урана стала обеспечивать большую долю спроса на ванадий<ref name="Busch1961">{{книга |автор=Busch P. M.|заглавие=Vanadium: A Materials Survey  |издательство=U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines |год=1961 |ссылка=https://books.google.com/books?id=5gZS8X-NDHQC |язык=en}}</ref><ref>{{cite web |first= James M. |last= Wise |date= 2018-05 |url= https://www.southamericatotheworld.com/remarkable-folded-dacitic-dikes-at-mina-ragra-peru/ |title= Remarkable folded dacitic dikes at Mina Ragra, Peru |access-date= 2019-11-17 |archive-date= 2021-09-10 |archive-url= https://web.archive.org/web/20210910012241/https://www.southamericatotheworld.com/remarkable-folded-dacitic-dikes-at-mina-ragra-peru/ |deadlink= no }}</ref>.

Известны месторождения в Перу, США, ЮАР, Финляндии, Австралии, Армении, Турции, Англии, России<ref>{{Cite web|url=http://www.tehn.oglib.ru/bgl/8533/187.html|title=Электронная библиотека НЕФТЬ-ГАЗ|archiveurl=https://web.archive.org/web/20150405224701/http://www.tehn.oglib.ru/bgl/8533/187.html|archivedate=2015-04-05|accessdate=2010-09-19|deadlink=yes}}</ref>. Одним из крупнейших месторождений ванадия называют [[Чинейское месторождение]] в [[Забайкальский край|Забайкальском крае]]<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.kommersant.ru/doc/547541|title=«Базэл» тронулся|website=www.kommersant.ru|date=2005-02-15|access-date=2022-01-20|archive-date=2022-01-20|archive-url=https://web.archive.org/web/20220120165728/https://www.kommersant.ru/doc/547541|deadlink=no}}</ref>.

== Физические свойства ==
[[Файл:Vanadium-bar.jpg|thumb|right|300px|Бруски ванадия 99,95 % чистоты, полученные переплавкой в электронном пучке. Поверхность брусков протравлена для проявления структуры]]
Ванадий — пластичный [[металл]] серебристо-серого [[цвет]]а, по внешнему виду похож на сталь. Образует кристаллы {{Крист|синг=оцк|гр=''Im''3''m''|a=0,3024|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}. Температура плавления 1920 °C, температура кипения 3400 °C, плотность {{nobr|6,11 г/см³}}. При нагревании на воздухе выше 300 °C ванадий становится хрупким. Примеси [[кислород]]а, [[водород]]а и [[азот]]а резко снижают [[Пластичность (физика)|пластичность]] ванадия и повышают его [[твёрдость]] и [[хрупкость]]<ref name="ХЭ"/>.
[[Файл:Электронная конфигурациянатрия ванадия.png|370px|мини|справа|Электронная конфигурация атома ванадия]]

=== Изотопы ===
{{Основная статья|Изотопы ванадия}}
Природный ванадий состоит из двух [[изотоп]]ов: слаборадиоактивного <sup>50</sup>V (изотопная распространённость 0,250 %) и стабильного <sup>51</sup>V (99,750 %). [[Период полураспада]] ванадия-50 равен {{nobr|1,5{{e|17}} лет}}, то есть для всех практических целей его можно считать стабильным; этот изотоп в 83 % случаев посредством [[электронный захват|электронного захвата]] превращается в [[Изотопы титана|<sup>50</sup>Ti]], а в 17 % случаев испытывает [[бета-минус-распад]], превращаясь в [[Изотопы хрома|<sup>50</sup>Cr]].

Известны 24 искусственных радиоактивных изотопа ванадия с [[массовое число|массовым числом]] от 40 до 65 (а также 5 [[ядерная изомерия|метастабильных состояний]]). Из них наиболее стабильны <sup>49</sup>V ([[Период полураспада|{{math|''T''<sub>1/2</sub>}}]]=337 дней) и <sup>48</sup>V ([[Период полураспада|{{math|''T''<sub>1/2</sub>}}]]=15,974 дня).

== Химические свойства ==
Химически ванадий довольно инертен. Он имеет хорошую стойкость к коррозии, к действию морской воды, разбавленных растворов соляной, азотной и серной кислот, щелочей<ref name="HollemanAF">{{книга|автор=Holleman A. F., Wiberg E., Wiberg N. |часть= Das Vanadium|заглавие=Lehrbuch der Anorganischen Chemie |издательство=[[Walter de Gruyter]] |год=1985 |издание= |страницы=1071—1075 |isbn=978-3-11-007511-3 |doi=10.1002/ange.19870990634 |язык=de |ref=Holleman}}</ref>.

С кислородом ванадий образует несколько {{D-l|Оксид ванадия|оксидов}}: VO, V<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, VO<sub>2</sub>,V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. Оранжевый V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> — кислотный оксид, тёмно-синий VO<sub>2</sub> — амфотерный, остальные оксиды ванадия — осно́вные.

Известны следующие оксиды ванадия:
{| class="standard"
!'''[[Номенклатура ИЮПАК|Систематическое]]'''
'''[[Номенклатура ИЮПАК|наименование]]'''
![[Химическая формула|Хим. формула]]
![[Плотность]], г/см³
![[Температура плавления]], °C
![[Температура кипения]], °C
![[Молярная масса]], г/[[Моль (единица измерения)|моль]]
![[Цвет]]
|-
|[[Оксид ванадия(II)]]
|VO
|5,76
|1830
|3100
|66,94
|Чёрный
|-
|[[Оксид ванадия(III)]]
|V<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|4,87
|1967
|3000
|149,88
|Чёрный
|-
|[[Оксид ванадия(IV)]]
|VO<sub>2</sub>
|4,571 г/см³
|1542
|2700
|82,94
|Тёмно-голубой
|-
|[[Оксид ванадия(V)]]
|V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
|3,357
|670
|2030
|181,88
|Красно-жёлтый
|-
|}

Галогениды ванадия гидролизуются. С галогенами ванадий образует довольно летучие галогениды составов VX<sub>2</sub> (X = [[фтор|F]], [[хлор|Cl]], [[бром|Br]], [[иод|I]]), VX<sub>3</sub>, VX<sub>4</sub> (X = [[фтор|F]], [[хлор|Cl]], [[бром|Br]]), VF<sub>5</sub> и несколько оксогалогенидов (VOCl, VOCl<sub>2</sub>, VOF<sub>3</sub> и др.).

Соединения ванадия в степенях окисления +2 и +3 — сильные восстановители, в степени окисления +5 проявляют свойства окислителей. Известны тугоплавкий [[карбид ванадия]] VC (t<sub>пл</sub>=2800 °C), [[нитрид ванадия]] VN, [[сульфид ванадия]] V<sub>2</sub>S<sub>5</sub>, [[силицид ванадия]] V<sub>3</sub>Si и другие соединения ванадия.

При взаимодействии V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> с осно́вными оксидами образуются [[ванадаты]] — соли ванадиевой кислоты вероятного состава HVO<sub>3</sub>.

Взаимодействует с [[Неорганические кислоты|кислотами]].
* С концентрированной [[Азотная кислота|азотной кислотой]]:
:: <math>\mathsf{V+6HNO_3 \xrightarrow{t^{\circ}} VO_2NO_3 + 5NO_2 \uparrow + 3H_2O}</math>

== Получение ==
{{дополнить раздел|дата=2014-03-26}}
[[Файл:Vanadium SEM 3.jpg|мини|300x300px|РЭМ изображение кристаллов ванадия, полученных методом электролиза]]
В промышленности при получении ванадия из железных руд с его примесью сначала готовят концентрат, в котором содержание ванадия достигает 8—16 %. Далее окислительной обработкой ванадий переводят в высшую степень окисления +5 и отделяют легко растворимый в воде [[ванадат натрия]] NaVO<sub>3</sub>. При подкислении раствора серной кислотой выпадает осадок, который после высушивания содержит более 90 % ванадия.

Первичный концентрат восстанавливают в доменных печах и получают концентрат ванадия, который далее используют при выплавке сплава ванадия и железа — так называемого феррованадия (содержит от 35 до 80 % ванадия). Металлический ванадий можно приготовить восстановлением хлорида ванадия водородом, термическим восстановлением оксидов ванадия (V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> или V<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) кальцием, [[термическая диссоциация|термической диссоциацией]] VI<sub>2</sub> и другими методами.

Некоторые из разновидностей [[Асцидии|асцидий]] обладают уникальной особенностью: в их крови содержится ванадий. Асцидии поглощают его из воды. В Японии предложено разводить асцидий на подводных плантациях, собирать их урожай, сжигать и получать золу, в которой ванадий содержится в более высокой концентрации, чем в руде многих его месторождений<ref name=mic90/>.

== Применение ==
;[[Водородная энергетика]]
[[Хлорид ванадия]] применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (ванадий-хлоридный цикл «Дженерал Моторс», США).

;[[Химические источники тока]]
[[Оксид ванадия(V)|Пентаоксид ванадия]] широко применяется в качестве положительного электрода (анода) в мощных литиевых батареях и аккумуляторах<ref name=autogenerated>{{cite web |title=All Metals. Ванадий. Применение. |url=https://www.allmetals.ru/metals/vanadium/apply/ |access-date=2020-01-31 |archive-date=2020-01-31 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200131212712/https://www.allmetals.ru/metals/vanadium/apply/ |deadlink=no }}</ref>.

;В производстве [[Серная кислота|серной кислоты]]
[[Оксид ванадия(V)]] используется как катализатор<ref>{{статья|автор=Langeslay R. R. et al. |заглавие=Catalytic Applications of Vanadium: A Mechanistic Perspective |издание={{Нп3|Chemical Reviews}} |год=2018|том=119|выпуск=4|doi=10.1021/acs.chemrev.8b00245 |pmid=30296048 |язык=en }}</ref> на стадии превращения [[сернистый ангидрид|сернистого ангидрида]] в [[серный ангидрид|серный]]<ref>{{статья |автор=Eriksen K. M., Karydis D. A., Boghosian S., Fehrmann R.|заглавие=Deactivation and Compound Formation in Sulfuric-Acid Catalysts and Model Systems |издание={{Нп3|Journal of Catalysis}}|год=1995 |том=155 |номер=1 |страницы=32—42 |doi=10.1006/jcat.1995.1185 |язык=en }}</ref>.

;Металлургия

Свыше 90 %<ref>{{Cite web|url=https://roskill.com/market-report/vanadium/|title=Vanadium. Outlook to 2028, 17th Edition|author=|website=Roskill|date=2019-03-05|publisher=Roskill Information Services|access-date=2019-04-19|archive-date=2019-04-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20190419101928/https://roskill.com/market-report/vanadium/|deadlink=no}}</ref> всего производимого ванадия находит применение в качестве легирующей добавки в [[Сталь|сталях]], главным образом, высокопрочных низколегированных, в меньшей степени, [[Нержавеющая сталь|нержавеющих]] и инструментальных, а также в производстве высокопрочных титановых сплавов<ref>{{Книга|автор=|заглавие=Титановые сплавы. Металлография титановых сплавов|ответственный=Под ред. Н.Ф. Аношкина|издание=|место=М.|издательство=Металлургия|год=1980|страницы=11|страниц=464|isbn=|isbn2=}}</ref>, основанных на системе [[Ti-6Al-4V]] (в российской классификации — ВТ6, содержит около 4 % ванадия). В сталях ванадий образует мелкодисперсные карбиды VC, что повышает механические свойства и стабильность структуры. Его применение особенно эффективно совместно с вольфрамом, молибденом и никелем. В конструкционных сталях содержание ванадия не превышает, как правило, 0,25 %, в [[Инструментальная сталь|инструментальных]] и [[Быстрорежущая сталь|быстрорежущих]] доходит до 4 %. В российской номенклатуре сталей ванадий обозначается буквой Ф.

;[[Автомобильная промышленность]]
Ванадий используется в деталях, требующих очень высокой прочности, таких как поршни автомобильных двигателей. Американский промышленник [[Форд, Генри|Генри Форд]] отмечал важную роль ванадия в автомобильной промышленности. «Если бы не было ванадия — не было бы автомобиля». — Говорил Форд<ref name=autogenerated7>{{cite web|title=Метаторг. Ванадий|url=http://www.metatorg.com/dict/v/|access-date=2018-08-29|archive-date=2018-08-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20180829072106/http://www.metatorg.com/dict/v/|deadlink=no}}</ref>. Ванадиевая сталь позволила уменьшить вес при увеличении [[Предел прочности|прочности]] при растяжении<ref>{{книга|автор=Betz F. |заглавие=Managing Technological Innovation: Competitive Advantage from Change |издательство=Wiley-IEEE |год=2003 |страницы=158—159 |ссылка=https://books.google.com/books?id=KnpGtu-R77UC&pg=PA158 |isbn=978-0-471-22563-8 |язык=en |ref=Betz }}</ref>.

;[[Нефтедобыча]]
Ванадиевая сталь используется при создании погружных буровых платформ для бурения нефтяных скважин<ref name=autogenerated9>{{cite web|title=Coinandbullionpages. Vanadium|url=http://www.coinandbullionpages.com/critical-metals/vanadium.html|access-date=2018-08-29|archive-date=2018-08-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20180829073401/http://www.coinandbullionpages.com/critical-metals/vanadium.html|deadlink=no}}</ref>.
 
;Сувенирная продукция
Частные компании [[Соединённые Штаты Америки|США]] выпускают медали и коллекционные жетоны из чистого ванадия. Одна из ванадиевых медалей вышла в 2011 году<ref name=autogenerated10>{{cite web|title=Omnicoin|url=https://www.omnicoin.com/coin/1030087|access-date=2018-08-29|archive-date=2018-08-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20180829072634/https://www.omnicoin.com/coin/1030087|deadlink=no}}</ref>.

;Электроника
Полупроводниковый материал на основе [[Оксид ванадия(IV)|диоксида ванадия]] применяют для [[термистор]]ов, переключателей элементов памяти и дисплеев<ref>{{ХЭ|автор=Слотвинский-Сидак Н. П.|статья=Ванадия оксиды|ссылка=https://www.ngpedia.ru/pic/6133961Co3bXjH0006245088.png|т=1|с=351—352}}</ref>.

== Производство ==
* [[Россия]]: [[Евраз|ЕВРАЗ Ванадий Тула]], [[Чусовской металлургический завод]]<ref>{{Cite web|url=http://vanadium.evraz.com/ru/facilities/|title=Предприятия ЕВРАЗ Ванадий|accessdate=2019-04-13|archive-date=2019-05-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20190501172447/http://vanadium.evraz.com/ru/facilities/|deadlink=no}}</ref>
* [[Чехия]]: [[Мнишек-под-Брди]]
* [[США]]: Хот-Спрингс
* [[ЮАР]]: [[Бритс (город)|Бритс]]

== Биологическая роль и воздействие ==
[[Файл:Skull and Crossbones.svg|50px|right]]
{{дополнить раздел|дата=2014-03-26}}
Ванадий и многие его соединения [[Токсичность|токсичны]] (для [[человек]]а) в высоких концентрациях. Наиболее токсичны соединения пятивалентного ванадия. Ядовит его [[Оксид ванадия(V)|оксид(V)]] V{{sub|2}}O{{sub|5}} (ядовит при попадании внутрь [[организм]]а и при вдыхании поражает дыхательную систему). [[ЛД50|Полулетальная доза ЛД50]] оксида ванадия(V) для [[Крыса|крыс]] перорально составляет {{nobr|10 мг/кг}}.

Ванадий и его соединения очень токсичны для водных организмов (окружающей среды).

Установлено, что ванадий может тормозить синтез [[жирные кислоты|жирных кислот]], подавлять образование [[холестерин]]а. Ванадий [[ингибитор|ингибирует]] ряд ферментных систем{{нет АИ|4|10|2015}}, тормозит фосфорилирование и синтез [[Аденозинтрифосфат|АТФ]], снижает уровень [[Кофермент А|коферментов А]] и [[Убихинон|Q]], стимулирует активность [[Моноаминоксидаза|моноаминоксидазы]] и окислительное фосфорилирование.

Избыточное поступление ванадия в организм обычно связано с экологическими и производственными факторами. При остром воздействии токсических доз ванадия у рабочих отмечаются местные воспалительные реакции кожи и слизистых оболочек глаз, верхних дыхательных путей, скопление слизи в бронхах и альвеолах. Возникают и системные аллергические реакции типа [[Бронхиальная астма|астмы]] и [[экзема|экземы]]; а также [[лейкопения]] и [[анемия]], которые сопровождаются нарушениями основных биохимических параметров организма.

При введении ванадия животным (в дозах 25—50 мкг/кг) отмечается замедление роста, [[диарея]] и увеличение смертности.

Всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) 0,11 мг ванадия. Токсическая доза для человека 0,25 мг, летальная доза — 2—4 мг.

Повышенное содержание белков и хрома в рационе снижает токсическое действие ванадия. Нормы потребления для этого минерального вещества не установлены.

Кроме того, высокое содержание ванадия выявлено у некоторых морских беспозвоночных ([[голотурия|голотурий]] и [[асцидии|асцидий]]), у которых он входит в состав белковых комплексов плазмы и форменных элементов крови и целомической жидкости. В клетках крови асцидий массовая доля ванадия может доходить до 0,88 %<ref name=mic90>{{статья |автор=Michibata H., Hirose H., Sugiyama K., Ookubo Y., Kanamori K. |заглавие=Extraction of a vanadium-binding substance (vanadobin) from the blood cells of several ascidian species |издание=Biological Bulletin |год=1990 |volume=179 |pages=140—147 |ссылка=http://www.biolbull.org/content/179/1/140.full.pdf}}</ref>. Функция элемента в организме ''до конца не ясна'', разные учёные считают его отвечающим либо за перенос кислорода в организме этих животных, либо за перенос питательных веществ. С точки зрения практического использования — возможна добыча ванадия из этих организмов, экономическая окупаемость таких «морских плантаций» на данный момент не ясна, но в Японии имеются пробные варианты.

== См. также ==
{{Дерево статей|Соединения ванадия}}

== Примечания ==
{{примечания|refs = <ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>}}

{{Родственные проекты|Тема=Ванадий|Викисловарь=ванадий}}

== Ссылки ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/V/key.html Ванадий на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb023.htm Ванадий в Популярной библиотеке химических элементов]

{{Внешние ссылки}}
{{Соединения ванадия}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Ванадий| ]]
[[Категория:Переходные металлы]]