Просмотр кода страницы Вода

{{перенаправление|H2O}}

{{Значения}}

{{Вещество
| картинка                         = Water molecule dimensions.svg
| картинка3D                       = Water3d3.png
| изображение                      =
 {{Фотомонтаж
 | photo1a      = Parque Nacional de Brasília (14543997474).jpg{{!}}Вода в бассейне
 | photo2a      = The Earth seen from Apollo 17.jpg{{!}}71 % поверхности Земли [[Водный объект|покрывает вода]]
 | position     = center
 | color        = white
 | color_border = white
 }}
| хим. имя                         = Оксид водорода <br> Вода<ref>{{lang-en|International Union of Pure and Applied Chemistry. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC RECOMMENDATIONS 2005. RSC Publishing, 2005. — p. 306.}}</ref>
| хим. формула                     = H{{sub|2}}O
| молярная масса                   = 18,01528
| традиционные названия            = вода
| темп. плавления                  = 273,15 K (0 ° C)
| темп. кипения                    = 373,1 K; 99,974
| темп. разложения                 = при 2200 °C разлагаются 3% молекул
| энтальпия образования            = −285,83
| тройная точка                    = 273,2 K (0,01 ° C), 611,72 Па
| критическая точка                = 647,1 K (374 ° C), 22,064 МПа
| плотность                        = 1 г/см<sup>3</sup><ref>''Riddick, John'' (1970). Organic Solvents Physical Properties and Methods of Purification. Techniques of Chemistry. Wiley-Interscience. ISBN 0471927260.</ref>
| скорость звука                   = (дистиллированная<br>вода) 1348
| состояние                        = жидкость
| теплоёмкость                     = 75,37
| теплопроводность                 = 0,56
| удельная теплота плавления       = 332,4 кДж/кг<ref name="FE">{{статья|заглавие=Вода|ссылка=http://www.femto.com.ua/articles/part_1/0532.html|автор=Маленков Г. Г.|издание=[[Физическая энциклопедия]]|место=М.|издательство=[[Советская энциклопедия]]|год=1988|том=I. Ааронова — Бома эффект — Длинные линии|страницы=294—297|archivedate=2016-08-18|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160818113302/http://www.femto.com.ua/articles/part_1/0532.html}}</ref>
| удельная теплота парообразования = 2256,2 кДж/кг<ref name="FE"/>
| динамическая вязкость            = 0,00101
| кинематическая вязкость          = 0,01012
| NFPA 704 =
 {{NFPA 704
 | опасность для здоровья = 0
 | огнеопасность          = 0
 | реакционноспособность  = 0
 | прочее                 = -
 }}
| конст. диссоц. кислоты           = 15,74
| от. диэлектр. прониц.            = 80,4 (20 ° C)<br>78,5 (25 ° C)
}}

'''Вода́''' (в [[Химия|химии]] — ''[[Оксиды|монооксид]]'' ''[[водород]]а'', ''[[гидроксид]] водорода''; [[химическая формула]] — '''H<sub>2</sub>O''') — [[Вещество (химия)|химическое вещество]], представляющее собой [[Бинарное соединение|бинарное]] [[Неорганические вещества|неорганическое соединение]], [[молекула]] которого состоит из двух [[атом]]ов водорода и одного атома [[кислород]]а, соединённых между собой [[Ковалентная связь|ковалентной связью]]. Вода является продуктом [[Горение|горения]] ([[Окисление|окисления]]) водорода при реакции с кислородом, но также может выступать конечным результатом и иных химических реакций, таких как горение [[Углеводороды|углеводородов]] и других [[Органические вещества|органических соединений]].

При [[Стандартные условия|нормальных условиях]] вода представляет собой прозрачную [[жидкость]], не имеющую [[цвет]]а (при малой толщине слоя), [[запах]]а и [[вкус]]а. При переходе в [[твёрдое тело|твёрдое]] [[агрегатное состояние]] вода преобразуется в [[лёд]] ([[кристаллы]] льда могут образовывать [[снег]] или [[иней]]), а в [[газ]]ообразное — в [[водяной пар]]. Вода также может существовать в виде [[Жидкие кристаллы|жидких кристаллов]] (на [[Гидрофильность|гидрофильных]] поверхностях)<ref>{{статья |заглавие=The Depth of the Surface Zone of a Liquid |издательство=Reviews of Modern Physics |doi=10.1103/RevModPhys.21.322 |издание=[[Reviews of Modern Physics]] |том=21 |номер=2 |страницы=322—341 |язык=en |автор=Henniker, J. C. |год=1949 |тип=journal|issn = 0034-6861}}</ref><ref>{{cite web|url=http://faculty.washington.edu/ghp/researcthemes/water-science|title=Water Science|author=Pollack, Gerald|publisher=University of Washington, Pollack Laboratory|accessdate=2011-02-05|quote=Water has three phases – gas, liquid, and solid; but recent findings from our laboratory imply the presence of a surprisingly extensive fourth phase that occurs at interfaces.|archiveurl=https://www.webcitation.org/6ERWeNR9m?url=http://faculty.washington.edu/ghp/researcthemes/water-science|archivedate=2013-02-15}}</ref>. Она совершенно не токсична и безопасна для здоровья человека по причине [[Стабильность материи|стабильности вещества]] и негорючести воды (невосприимчивость к горению, наподобие [[Диоксид углерода|углекислого газа]]).

Вода является хорошим [[Полярные вещества|сильнополярным]] [[растворитель|растворителем]]. В природных условиях всегда содержит [[раствор]]ённые [[Вещество|вещества]] ([[соли]], [[газ]]ы).

Исключительно важна роль воды в глобальном кругообороте вещества и [[Энергия|энергии]]<ref>''[[Криволуцкий, Александр Евгеньевич|Криволуцкий А. Е.]]'' Голубая планета. Земля среди планет. Географический аспект. — М.: Мысль, 1985. — С. 212.</ref>, возникновении и поддержании [[Жизнь|жизни]] на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании [[климат]]а и [[погода|погоды]]. Она является важнейшим веществом для всех живых существ на [[Земля|Земле]]<ref>{{cite web|url=http://www.un.org/waterforlifedecade/background.html|title=[[United Nations]]|publisher=Un.org|date=2005-03-22|accessdate=2010-07-25|archiveurl=https://www.webcitation.org/6ERWfnGax?url=http://www.un.org/waterforlifedecade/background.shtml|archivedate=2013-02-15}}</ref>. В среднем, в [[организм]]е растений и животных содержится более 50 % воды<ref name="НТ.ЗПВ">{{Cite web |url=http://n-t.ru/ri/ar/zv01.htm |title=Наука и техника. Книги. Загадки простой воды. |access-date=2008-08-27 |archive-date=2009-01-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090122023522/http://n-t.ru/ri/ar/zv01.htm |deadlink=no }}</ref>.

Всего на Земле около 1400 млн км³ воды; она покрывает 71 % поверхности земного шара ([[океан]]ы, [[море|моря]], [[озеро|озёра]], [[река|реки]], [[Лёд|льды]] — 361,13 млн км²<ref>{{cite web|url=https://www.cia.gov/library/publications/the-world-factbook/geos/xx.html#Geo|title=CIA- The world fact book|publisher=[[Центральное разведывательное управление|Central Intelligence Agency]]|accessdate=2008-12-20|archive-date=2010-01-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20100105171656/https://www.cia.gov/library/publications/the-world-factbook/geos/xx.html#Geo|deadlink=yes}}</ref><ref name="Mari">Marine Science: An Illustrated Guide to Science</ref>). Бо́льшая часть земной воды (97,54 %) принадлежит [[Мировой океан|Мировому океану]] — это [[солёная вода]], непригодная для сельского хозяйства и питья. [[Пресная вода|Пресная]] же вода находится в основном в ледниках (1,81 %) и подземных водах (около 0,63 %), и лишь небольшая часть (0,009 %) — в реках и озёрах. Материковые солёные воды составляют 0,007 %, в [[Атмосфера Земли|атмосфере]] содержится 0,001 % от всей воды [[Земля|планеты Земля]]<ref name="b1">{{Книга |заглавие=Water in Crisis: A Guide to the World's Freshwater Resources |автор=Gleick, P.H. |издательство=[[Oxford University Press]] |год=1993 |page=13, Table 2.1 "Water reserves on the earth" |ссылка=http://www.yemenwater.org/wp-content/uploads/2013/03/Gleick-Peter.-1993.-Water-in-crisis.pdf |язык=en |access-date=2016-02-14 |archive-date=2016-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160305205904/http://www.yemenwater.org/wp-content/uploads/2013/03/Gleick-Peter.-1993.-Water-in-crisis.pdf |url-status=dead |archive-date=2016-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160305205904/http://www.yemenwater.org/wp-content/uploads/2013/03/Gleick-Peter.-1993.-Water-in-crisis.pdf }}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.eso.org/gen-fac/pubs/astclim/espas/pwv/mockler.html|title=Water Vapor in the Climate System|publisher=[[American Geophysical Union]]|lang=en|accessdate=2013-02-13|archiveurl=https://www.webcitation.org/6ERWeyWkC?url=http://www.eso.org/gen-fac/pubs/astclim/espas/pwv/mockler.html|archivedate=2013-02-15}}</ref>. В составе [[Мантия Земли|мантии]] Земли воды содержится в 10—12 раз больше, чем в Мировом океане<ref>{{Cite web |url=http://www.priroda.ru/lib/detail.php?ID=5546 |title=Состав и природа мантии Земли |access-date=2011-04-06 |archive-date=2011-11-02 |archive-url=https://web.archive.org/web/20111102195520/http://www.priroda.ru/lib/detail.php?ID=5546 |deadlink=no }}</ref>.

Вода — это одно из немногих веществ в природе, которые расширяются при переходе из жидкой фазы в твёрдую (кроме воды, таким свойством обладают [[сурьма]]<ref name="Slovar2">{{статья|заглавие=Сурьма|год=1990|ответственный=Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо|место={{М}}|издание=[[Энциклопедический словарь (Педагогика)|Энциклопедический словарь]] юного химика. 2-е изд.|издательство=[[Педагогика (издательство)|Педагогика]]|страницы=235|isbn=5-7155-0292-6}}</ref>, [[висмут]], [[галлий]], [[германий]] и некоторые соединения и смеси).

== Этимология ==
В письменных источниках слово «вода» встречается ещё в «[[Изборник 1076 года|Изборнике Святослава]]» (1076 год)<ref>{{книга|заглавие=Словарь русского языка XI—XVII веков. Вып. 2|год=1975|место=М.|издательство=[[Наука (издательство)|Наука]]|часть=Вода|ответственный=[[Академия наук СССР]], [[Институт русского языка имени В. В. Виноградова РАН|Институт русского языка]]; ред. колл., гл. ред. [[Бархударов, Степан Григорьевич|С. Г. Бархударов]]|страницы=249|ссылка=https://etymolog.ruslang.ru/doc/xi-xvii_2.pdf|тираж=16500|access-date=2024-01-22|archive-date=2023-02-16|archive-url=https://web.archive.org/web/20230216183501/https://etymolog.ruslang.ru/doc/xi-xvii_2.pdf|url-status=live}}</ref>.

Слово происходит от [[Древнерусский язык|др.-русск.]] ''вода'', далее — от [[праславянский язык|праславянского]] *''[[wikt:*voda|voda]]''<ref>Derksen, Rick. Etymological Dictionary of the Slavic Inherited Lexicon</ref> (ср. ст.-слав. ''вода'', [[Болгарский язык|болг.]] ''вода́'', [[Сербохорватский язык|сербохорв.]] ''во̀да'', [[Словенский язык|словен.]] ''vóda'', [[Чешский язык|чеш.]] ''voda'', [[Словацкий язык|слвц.]] ''voda'', [[Польский язык|польск.]] ''woda'', [[Верхнелужицкий язык|в.-луж.]], [[Нижнелужицкий язык|н.-луж.]] ''woda''), затем — от [[праиндоевропейский язык|праиндоевропейского]] *''wed''-, родственного [[Литовский язык|лит.]] ''vanduõ'', жем. ''unduo'', [[Древневерхненемецкий язык|д.-в.-н.]] ''waʒʒar'' «вода», [[Готский язык|гот.]] ''[[wikt:𐍅𐌰𐍄𐍉|watō]]'', [[Английский язык|англ.]] ''water'', [[Древнегреческий язык|греч.]] ''ὕδωρ'', ''ὕδατος'', [[Армянский язык|арм.]] ''գետ'' «река», [[Фригийский язык|фриг.]] ''βέδυ'', [[Древнеиндийский язык|др.-инд.]] ''udakám'', ''uda''-, ''udán''- «вода», ''unátti'' «бить ключом», «орошать», ''ṓdman''- «поток», [[Албанский язык|алб.]] ''uj'' «вода»<ref>М. Фасмер. Этимологический словарь русского языка. Вода</ref><ref>{{Cite web |url=https://www.etymonline.com/word/water?ref=etymonline_crossreference#etymonline_v_4854 |title=Online Etymology Dictionary. Water |access-date=2019-11-09 |archive-date=2019-07-09 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190709113716/https://www.etymonline.com/word/water?ref=etymonline_crossreference#etymonline_v_4854 |deadlink=no }}</ref>. Русские слова «ведро», «[[выдра]]» имеют тот же корень.

В рамках необщепринятой гипотезы о существовании некогда [[праностратический язык|праностратического языка]] слово может сравниваться с гипотетическим [[Прауральский язык|прауральским]] *''wete'' (ср., например, [[Финский язык|фин.]] ''vesi'', [[Эстонский язык|эст.]] ''vesi'', [[Коми язык|коми]] ''va'', [[Венгерский язык|венг.]] ''víz''), а также с предполагаемыми [[Алтайские языки|праалтайскими]], [[Прадравидский язык|прадравидийским]] и прочими словами, и реконструироваться как *''wetV'' для [[праязык]]а<ref>{{Cite web |url=https://starling.rinet.ru/cgi-bin/response.cgi?single=1&basename=%2fdata%2fnostr%2fnostret&text_number=++58&root=config |title=«Ностратическая этимология» (база данных) |access-date=2020-09-08 |archive-date=2021-01-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210118071830/https://starling.rinet.ru/cgi-bin/response.cgi?single=1&basename=%2Fdata%2Fnostr%2Fnostret&text_number=++58&root=config |deadlink=no }}</ref>.

== Химические названия ==
<!-- Предполагается дать объяснения корректности каждого названия. — = APh =-->
С формальной точки зрения вода имеет несколько различных корректных [[Химия|химических]] названий:
* [[Оксиды|оксид]] водорода: [[бинарное соединение]] водорода с атомом кислорода в степени окисления −2, встречается также устаревшее название «окись водорода»;
* [[Гидроксиды|гидроксид]] водорода: соединение гидроксильной группы OH{{Sup|−}} и [[катион]]а (H{{Sup|+}});
* гидроксильная [[кислота]]: воду можно рассматривать как соединение катиона H{{Sup|+}}, который может быть замещён металлом, и «гидроксильного остатка» OH{{Sup|−}}<!-- {{lang-en|hydroxylic acid}} тут с переводом ясно --= APh =-->;
* [[Дигидрогена монооксид|монооксид дигидрогена]];
* дигидромонооксид,

== Свойства ==

=== Физические свойства ===
Вода при [[Стандартные условия|нормальных условиях]] находится в жидком состоянии, тогда как аналогичные водородные соединения других элементов являются [[газ]]ами ([[Сероводород|H{{sub|2}}S]], [[Метан|CH{{sub|4}}]], [[Фтороводород|HF]]). [[Атом водорода|Атомы водорода]] присоединены к атому кислорода, угол между ними 104,45° (104°27′). Из-за большой разности [[электроотрицательность|электроотрицательностей]] [[атом]]ов [[водород]]а и [[кислород]]а [[электронное облако|электронные облака]] сильно смещены в сторону кислорода. По этой причине [[Молекула водорода|молекула воды]] обладает большим [[Электрический дипольный момент|дипольным моментом]] (p = {{nobr|1,84 [[Дебай|Д]],}} уступает только [[Синильная кислота|синильной кислоте]] и [[диметилсульфоксид]]у).
Каждая молекула воды образует до четырёх [[Водородная связь|водородных связей]] — две из них образует атом кислорода и две — атомы водорода<ref name="гидрогео">{{книга
|автор        = Ларионов А. К.
|заглавие     = Занимательная гидрогеология
|место        = Москва
|издательство = [[Недра (издательство)|Недра]]
|год          = 1979
|страницы     = 5—12
|страниц      = 157
}}</ref>.

Количество водородных связей и их разветвлённая структура определяют высокую [[Температура кипения|температуру кипения]] воды и её удельную теплоту парообразования<ref name="гидрогео"/>. Если бы не было [[Водородная связь|водородных связей]], вода, на основании места кислорода в [[Периодическая система химических элементов|таблице Менделеева]] и температур кипения гидридов аналогичных кислороду элементов ([[сера|серы]], [[селен]]а, [[теллур]]а), кипела бы при −80&nbsp;°C, а замерзала при −100&nbsp;°C<ref name="HiZh0365">{{статья|автор=[[Петрянов-Соколов, Игорь Васильевич|Петрянов И.В.]]|заглавие=Самое необыкновенное вещество|издание=[[Химия и жизнь]]|год=1965|номер=3|страницы=2—14}}</ref>.

{| class="wikitable" style="float:right; text-align: center; margin-left:1em; clear:right"
|-
! Температура, [[°С]]!! Удельная теплоёмкость<br>воды, кДж/(кг·К)
|-
| −60 (лёд) || 1,64
|-
| −20 (лёд) || 2,01
|-
| −10 (лёд) || 2,22
|-
| 0 (лёд) || 2,11
|-
| 0 (чистая вода) || 4,218
|-
| 10 || 4,192
|-
| 20 || 4,182
|-
| 40 || 4,178
|-
| 60 || 4,184
|-
| 80 || 4,196
|-
| 100 || 4,216
|}
При переходе в твёрдое состояние молекулы воды упорядочиваются, при этом объёмы пустот между молекулами увеличиваются, и общая плотность воды падает, что и объясняет меньшую плотность (больший объём) воды в фазе льда. При [[Испарение|испарении]], напротив, все водородные связи рвутся. Разрыв связей требует много энергии, отчего у воды самая большая [[удельная теплоёмкость]] среди прочих жидкостей и твёрдых веществ. Для того чтобы нагреть один килограмм воды на один градус, требуется затратить 4,1868 [[Джоуль|кДж]] энергии. Благодаря этому свойству вода нередко используется как [[теплоноситель]].

Помимо большой [[Удельная теплоёмкость|удельной теплоёмкости]], вода также имеет большие значения [[Удельная теплота плавления|удельной теплоты плавления]] {{nobr|(333,55 кДж/кг}} при {{nobr|0 °C)}} и [[Удельная теплота испарения|парообразования]] {{nobr|(2250 кДж/кг).}}

Физические свойства разных изотопных модификаций воды при различных температурах<ref name="Physics of Ice
Авторы: Victor F. Petrenko,Robert W. Whitworth">[https://books.google.kz/books?id=oC941a8lXWIC&pg=PA15&lpg=PA15&dq=density+of+water+temperature+3.9834&source=bl&ots=4xghdPSCQv&sig=buyhTfC2ZUBAaMsE0DksqfPIqsM&hl=ru&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=density%20of%20water%20temperature%203.9834&f=false Physics of Ice (15 страница)]</ref>:
{| class="wikitable" style="float:right; text-align: center; margin-left:1em; clear:right"
|-
! Модификация<br>воды!!Максимальная<br>плотность при<br>температуре, °С!!Тройная точка при<br>температуре, °С
|-
| Н<sub>2</sub>O || 3,9834 || 0,01
|-
| D<sub>2</sub>O || 11,2 || 3,82
|-
| T<sub>2</sub>O || 13,4 || 4,49
|-
| Н<sub>2</sub><sup>18</sup>O || 4,3 || 0,31
|}<!-- Вода обладает также высоким [[Поверхностное натяжение|поверхностным натяжением]], уступая в этом только ртути<ref name="о воде">[http://www.vodoobmen.ru/13-prop.html Свойства воды. Физические свойства воды]</ref><ref name="МГУП">[http://www.msuee.ru/html2/med_gidr/l3_4.html Основные физические свойства воды, водяного пара, льда, снега] {{Wayback|url=http://www.msuee.ru/html2/med_gidr/l3_4.html |date=20110824040553 }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.habit.ru/35/188.html |title=Коэффициенты поверхностного натяжения жидкостей |accessdate=2010-06-08 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100929095746/http://habit.ru/35/188.html |archivedate=2010-09-29 |deadlink=yes }}</ref>. Чушь это из неавторитетного источника-->

Вода является хорошим [[растворитель|растворителем]] веществ с молекулами, обладающими [[Электрический дипольный момент|электрическим дипольным моментом]]. При растворении молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причём положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные — атомы водорода. Поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества.

Это свойство воды важно для живых существ. В живой клетке и в межклеточном пространстве вступают во взаимодействие растворы различных веществ в воде<ref>{{Cite web |url=http://www.pereplet.ru/obrazovanie/stsoros/355.html |title=Молекулярные преобразователи энергии в живой клетке (Тихонов А. Н., 1997) |access-date=2007-11-24 |archive-date=2009-01-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090123040046/http://www.pereplet.ru/obrazovanie/stsoros/355.html |deadlink=no }}</ref>. Вода необходима для жизни всех без исключения живых существ на Земле.

Вода обладает отрицательным [[Электрический потенциал|электрическим потенциалом]] [[поверхность воды|поверхности]]{{уточнить}}.

[[Файл:2006-01-28 Drop-impact.jpg|thumb|Капля, ударяющаяся о поверхность воды]]

Вода имеет [[показатель преломления]] n=1,33 в оптическом диапазоне. Благодаря большому [[Электрический дипольный момент|дипольному моменту]] молекул, вода также поглощает микроволновое излучение, чем обусловлен нагрев пищевых продуктов в [[Микроволновая печь|микроволновой печи]].

==== Агрегатные состояния ====

[[Файл:Water phase diagram.gif|thumb|255px|[[Фазовая диаграмма воды]]: по вертикальной оси — [[давление]] в [[Паскаль (единица измерения)|Па]], по горизонтальной — температура в [[Кельвин]]ах. Отмечены [[Критическая точка (термодинамика)|критическая]] (647,3 K; 22,1 МПа) и [[тройная точка воды|тройная]] (273,16 K; 610 Па) точки. Римскими цифрами отмечены различные [[Лёд#Фазы льда|структурные модификации льда]]]]

{{главная|Водяной пар|Лёд|Фазовая диаграмма воды}}
По [[Агрегатное состояние|состоянию]] различают:
* «твёрдое» — [[лёд]]
* «жидкое» — вода
* «газообразное» — [[водяной пар]]

[[Файл:SnowflakesWilsonBentley.jpg|thumb|Типы [[Снежинки|снежинок]]]]
При [[Атмосферное давление|нормальном атмосферном давлении]] (760 [[Миллиметр ртутного столба|мм рт. ст.]], {{nobr|101 325 [[Паскаль (единица измерения)|Па]])}} вода переходит в твёрдое состояние при температуре в {{nobr|0 °C }}и [[Кипение|кипит (превращается в водяной пар)]] при температуре {{nobr|100 °C}} (значения {{nobr|0 °C}} и {{nobr|100 °C}} были выбраны как соответствующие температурам таяния льда и кипения воды при создании [[Градус Цельсия|температурной шкалы «по Цельсию»]]). При снижении давления температура таяния (плавления) льда медленно растёт, а температура кипения воды — падает. При давлении в {{nobr|611,73 Па}} (около 0,006 [[Атмосфера (единица измерения)|атм]]) температура кипения и плавления совпадает и становится равной {{nobr|0,01 °C.}} Такие давление и температура называются [[тройная точка|тройной точкой]] воды. При более низком давлении вода не может находиться в жидком состоянии, и лёд превращается непосредственно в пар. Температура [[Возгонка|возгонки (сублимации)]] льда падает со снижением давления. При высоком давлении существуют модификации [[лёд|льда]] с температурами плавления выше комнатной.

С ростом давления температура кипения воды растёт<ref>''Воскресенский П. И.'' Техника лабораторных работ. 9-е изд. — Л.: «[[Химия (издательство)|Химия]]», 1970. — С. 696—697</ref>:
{| class="wikitable" style="float:right; text-align: center; margin-left:1em; clear:right"
|-
! Давление, атм. !! Температура кипения<br>(Т<sub>кип</sub>), °C
|-
| 0,987 (10<sup>5</sup> Па —<br>нормальные условия) || 99,63
|-
| 1 || 100
|-
| 2 || 120
|-
| 6 || 158
|-
| 218,5 || 374,1
|}

При росте давления плотность [[Насыщенный пар|насыщенного водяного пара]] в точке кипения тоже растёт, а жидкой воды — падает. При температуре {{nobr|374 °C}} {{nobr|(647 [[Кельвин|K]])}} и давлении {{nobr|22,064 [[Паскаль (единица измерения)|МПа]]}} (218 [[Атмосфера (единица измерения)|атм]]) вода проходит [[критическая точка (термодинамика)|критическую точку]]. В этой точке плотность и другие свойства жидкой и газообразной воды совпадают. При более высоком давлении и/или температуре исчезает разница между жидкой водой и водяным паром. Такое агрегатное состояние называют «[[сверхкритическая жидкость]]».

Вода может находиться в [[Метастабильное состояние|метастабильных состояниях]] — [[пересыщенный пар]], [[перегретая жидкость]], [[переохлаждённая жидкость]]. Эти состояния могут существовать длительное время, однако они неустойчивы и при соприкосновении с более устойчивой фазой происходит переход. Например, можно получить переохлаждённую жидкость, охладив чистую воду в чистом сосуде ниже {{nobr|0 °C,}} однако при появлении центра кристаллизации жидкая вода быстро превращается в лёд.

Также вода может существовать в виде двух разных жидкостей («вторая вода» возникает при температуре около {{nobr|−70 °C}} и давлении в тысячи атмосфер), которые при определённых условиях даже не смешиваются друг с другом; гипотеза, что вода может существовать в двух различных жидких состояниях, была предложена примерно 30 лет назад на основе результатов компьютерного моделирования и экспериментально проверена только в 2020 году<ref>[https://www.vesti.ru/nauka/article/2488442 Невероятно: у воды есть два жидких состояния] {{Wayback|url=https://www.vesti.ru/nauka/article/2488442 |date=20201127235119 }} // [[Вести.ру]], 21 ноября 2020</ref>.

==== Удельная теплоёмкость ====
{| class="wikitable"
|+Изобарная теплоёмкость воды при нормальном атмосферном давлении<ref>{{Cite web|lang=ru|url=http://thermalinfo.ru/svojstva-zhidkostej/voda-i-rastvory/udelnaya-teploemkost-vody|title=Удельная теплоемкость воды: таблицы при различных температуре и давлении|author=Thermalinfo ruАвтор11 11 2016 в 15:06|website=Thermalinfo.ru|access-date=2022-05-30|archive-date=2021-11-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20211123220407/http://thermalinfo.ru/svojstva-zhidkostej/voda-i-rastvory/udelnaya-teploemkost-vody|deadlink=no}}</ref>
!t, °С
|0
|10
|15
|20
|'''25'''
|30
|35
|40
|45
|50
|55
|60
|65
|70
|75
|80
|85
|90
|95
|100
|-
!C<sub>p</sub>, Дж/(кг·град)
|4217
|4191
|4187
|4183
|'''4179'''
|4174
|4174
|4174
|4177
|4181
|4182
|4182
|4185
|4187
|4191
|4195
|4202
|4208
|4214
|4220
|}
Эти данные можно аппроксимировать эмпирической формулой:

: <math>C_{p}\left(t\right)=4219{,}7+0{,}009356\cdot t^{2}-9{,}2788\cdot\sqrt{t};\ \ (0 \le t \le 100\ ^{\text{o}}\text{C})</math><ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.desmos.com/calculator/up7cbcpbl9?lang=ru|title=Теплоёмкость воды desmos|website=Desmos|access-date=2022-05-30}}</ref>.
[[Файл:Heat_capacity_of_water_2.jpg|мини|Теплоёмкость льда, воды, и водяного пара при различных давлениях<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.desmos.com/calculator/wicmrvrznj?lang=ru|title=График теплоёмкости онлайн|website=Desmos|access-date=2022-06-03|archive-date=2022-06-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20220606020344/https://www.desmos.com/calculator/wicmrvrznj?lang=ru|deadlink=no}}</ref>]]

==== [[Диэлектрическая проницаемость]] воды ====
Статическая (для постоянного [[Электростатическое поле|электростатического поля]]) диэлектрическая проницаемость воды <math>\varepsilon</math> при разной абсолютной температуре <math>T</math> при давлении 1 бар в диапазоне температур −13…100&nbsp;°C выражается [[Эмпирическая формула (познание)|эмпирической формулой]]<ref>{{Cite web|url=https://www.desmos.com/calculator/6nnip9esql|title=аппроксимация диэлектрической проницаемости|website=|access-date=2021-11-16|archive-date=2021-11-16|archive-url=https://web.archive.org/web/20211116051904/https://www.desmos.com/calculator/6nnip9esql|deadlink=no}}</ref>:

: <math>\varepsilon(T) = 253{,}0390655 - 0,810393675889 \cdot T + 0{,}000753946922643 \cdot T^{2};</math>
: <math>P = 1~bar; \quad 260~K\le T\le373{,}15~K.</math>

Результаты вычислений по этой формуле<ref>{{Cite web|url=https://core.ac.uk/download/pdf/276286476.pdf|title=look at page 1162|access-date=2021-11-16|archive-date=2021-11-16|archive-url=https://web.archive.org/web/20211116051902/https://core.ac.uk/download/pdf/276286476.pdf|deadlink=no}}</ref>:
{| class="wikitable"
!T, K
|260
|273
|283
|293
|298
|303
|313
|323
|333
|343
|353
|363
|373
|-
!<math>t^\circ C</math>
| −13
|0
|10
|'''20'''
|'''25'''
|30
|40
|50
|60
|70
|80
|90
|100
|-
!<math>\varepsilon</math>
|93,41
|87,99
|84,08
|'''80,32'''
|'''78,5'''
|76,71
|73,25
|69,94
|66,78
|63,78
|60,92
|58,21
|55,66
|}
{{-}}

==== Электропроводность воды ====
[[File:Conductivity of Pure Water-ru.svg|thumb|Электропроводность сверхчистой воды в зависимости от температуры в диапазоне от 0 до {{nobr|100 °C}}]]
При нормальных условиях очень чистая вода или [[Деионизированная вода|Чистая вода]] имеет низкую [[Электролит|электропроводность]], так как слабо диссоциирована на ионы и концентрация [[протон]]ов (точнее, ионов [[гидроксоний|гидроксония]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) и [[Гидроксильный ион|гидроксильных ионов]] OH<sup>−</sup> составляет {{nobr|{{e|−7|-}} моль/л}} и представляет собой хороший [[Диэлектрик|изолятор]]. При повышении температуры электропроводность воды нарастает и приблизительно удваивается при увеличении температуры на каждые {{nobr|10 °С.}}

Электропроводность чистой воды резко увеличивается при растворении в ней даже ничтожного количества вещества, подвергаемого [[Электролитическая диссоциация|электролитической диссоциации]], например, [[Поваренная соль|поваренной соли]]. Поскольку вода — хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные вещества, например, соли, то есть, в растворе присутствуют ионы. Поэтому обычная вода хорошо проводит электрический ток. По электропроводности воды можно определить её солесодержание.

=== Оптические свойства ===
Они оцениваются по прозрачности воды, которая, в свою очередь, зависит от [[длина волны|длины волны]] излучения, проходящего через воду. Вследствие поглощения оранжевых и красных компонентов [[свет]]а вода приобретает голубоватую окраску. Вода прозрачна только для видимого света и сильно поглощает [[инфракрасное излучение]], поэтому на инфракрасных фотографиях водная поверхность всегда получается чёрной. [[Ультрафиолетовое излучение|Ультрафиолетовые лучи]] легко проходят через воду, поэтому растительные организмы способны развиваться в толще воды и на дне водоёмов, инфракрасные лучи проникают только в поверхностный слой. Вода отражает 5 % солнечных лучей, в то время как снег — около 85 %. Под лёд океана проникает только 2 % солнечного света<ref>{{Cite web|url=https://bigenc.ru/c/optika-okeana-c81e50|title=Оптика океана|lang=ru|website=Большая российская энциклопедия|date=2023-06-07|access-date=2024-04-14|archive-date=2024-06-14|archive-url=https://web.archive.org/web/20240614235840/https://bigenc.ru/c/optika-okeana-c81e50|url-status=live}}</ref><ref>{{Статья|ссылка=https://misclab.umeoce.maine.edu/boss/classes/RT_Weizmann/Chapter3.pdf|автор=University of Maine System|заглавие=Optical properties of water|язык=en|издание=|archivedate=2024-04-13|archiveurl=https://web.archive.org/web/20240413132052/https://misclab.umeoce.maine.edu/boss/classes/RT_Weizmann/Chapter3.pdf}}</ref>.

=== Изотопные модификации ===
{{главная|Изотопный состав воды}}
И кислород, и водород имеют природные и искусственные изотопы. В зависимости от типа [[изотоп]]ов водорода, входящих в молекулу, выделяют следующие виды воды:
* [[Изотопный состав воды#Свойства и эффекты лёгкой воды|лёгкая вода]] (основная составляющая привычной людям воды) <small><ce>H2O</ce></small>;
* [[тяжёлая вода]] (дейтериевая) <small><ce>D2O</ce></small>;
* [[тритиевая вода|сверхтяжёлая вода]] (тритиевая) <small><ce>T2O</ce></small>;
* тритий-дейтериевая вода <small><ce>TDO</ce></small>;
* тритий-протиевая вода <small><ce>THO</ce></small>;
* дейтерий-протиевая вода <small><ce>DHO</ce></small>.
Последние три вида возможны, так как молекула воды содержит два атома водорода. [[Протий]] — самый лёгкий изотоп водорода, [[дейтерий]] имеет атомную массу 2,0141017778 а. е. м., [[тритий]] — самый тяжёлый, атомная масса 3,0160492777 а. е. м. В воде из-под крана тяжелокислородной воды (<small><ce>H2 ^{17}O</ce></small> и <small><ce>H2 ^{18}O</ce></small>) содержится больше, чем воды <small><ce>D2 ^{16}O</ce></small>: их содержание, соответственно, {{nobr|1,8 кг}} и {{nobr|0,15 кг}} на тонну<ref name="HiZh0365"/>.

Хотя тяжёлая вода часто считается мёртвой водой, так как живые организмы в ней жить не могут, некоторые микроорганизмы могут быть приучены к существованию в ней<ref name="HiZh0365"/>.
<!-- Известно, что тяжёлая вода не поддерживает жизни, то есть большинство живых организмов (за исключением некоторых микроорганизмов и грибов) в такой воде умирает<ref name="k">{{lang-en|{{статья |pmid=10535697 |заглавие=Pharmacological uses and perspectives of heavy water and deuterated compounds |издание={{Нп3|Canadian Journal of Physiology and Pharmacology|Can. J. Physiol. Pharmacol.|en|Canadian Journal of Physiology and Pharmacology}} |том=77 |номер=2 |страницы=79–88 |цитата=used in boron neutron capture therapy ... D<sub>2</sub>O is more toxic to malignant than normal animal cells ... Protozoa are able to withstand up to 70% D<sub>2</sub>O. Algae and bacteria can adapt to grow in 100% D<sub>2</sub>O |doi=10.1139/cjpp-77-2-79 |язык=en |тип=journal |автор=D. J. Kushner, Alison Baker, and T. G. Dunstall |год=1999}}}}</ref>. -->

По стабильным [[Изотопы кислорода|изотопам кислорода]] <small><ce>^{16}O</ce></small>, <small><ce>^{17}O</ce></small> и <small><ce>^{18}O</ce></small> существуют три разновидности молекул воды. Таким образом, по изотопному составу существуют 18 разновидностей молекул воды. В действительности природная вода содержит все разновидности молекул.

=== Химические свойства ===
Вода является наиболее распространённым растворителем на планете [[Земля]], во многом определяющим характер земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как [[химия]] водных растворов веществ.

Воду иногда рассматривают как [[амфолит]] — и кислоту и основание одновременно ([[катион]] H<sup>+</sup> [[анион]] OH<sup>−</sup>). В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода (или ионов [[Гидроксоний|гидроксония]]), [[Константа диссоциации|pK<sub>a</sub>]] = p(1,8⋅10<sup>−16</sup>) ≈ 15,74.
Вода — химически активное вещество. Сильно полярные молекулы воды [[Сольволиз|сольватируют]] ионы и молекулы, образуют [[гидрат]]ы и [[кристаллогидрат]]ы. Сольволиз, и в частности [[гидролиз]], происходит в живой и неживой природе, и широко используется в [[Химическая промышленность|химической промышленности]].

Воду можно получать:
* В ходе реакций —
: <math>\mathsf{2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\uparrow}</math>
: <math>\mathsf{NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2\uparrow}</math>
: <math>\mathsf{2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

* В ходе [[Нейтрализация|реакций нейтрализации]] —
: <math>\mathsf{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}</math>
: <math>\mathsf{HNO_3 + NH_4OH \rightarrow NH_4NO_3 + H_2O}</math>
: <math>\mathsf{2CH_3COOH + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(CH_3COO)_2 + 2H_2O}</math>

* Восстановлением водородом оксидов металлов —
: <math>\mathsf{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}</math>

Под воздействием очень высоких температур или электрического тока (при [[электролиз]]е)<ref name="Uch">{{книга|часть=§ 7. Атомы|автор=Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А.|заглавие=Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы|ссылка=https://archive.org/details/libgen_00104925|издание=18-е изд|год=1987|место=М.|издательство=[[Просвещение (издательство)|Просвещение]]|страницы=[https://archive.org/details/libgen_00104925/page/n13 15]—18|страниц=240|тираж=1630000}}</ref>, а также под воздействием [[ионизирующее излучение|ионизирующего излучения]], как установил в [[1902 год в науке|1902 году]]<ref name="Slovar">{{статья|заглавие=Радиационная химия|издание=[[Энциклопедический словарь (Педагогика)|Энциклопедический словарь]] юного химика. 2-е изд.|ответственный=Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо|место={{М}}|издательство=[[Педагогика (издательство)|Педагогика]]|isbn=5-7155-0292-6|год=1990|страницы=200}}</ref> {{не переведено 5|Гизель, Фридрих Оскар|Фридрих Гизель|en|Friedrich Oskar Giesel}} при исследовании водного раствора [[Бромид радия|бромида радия]]<ref>{{статья |заглавие=Water Radiolysis: Influence of Oxide Surfaces on H<sub>2</sub> Production under Ionizing Radiation |издание=Water |том=3 |страницы=236 |ссылка=http://www.mdpi.com/2073-4441/3/1/235/pdf |язык=en |тип=journal |автор=Le Caër S. |год=2011 |archivedate=2014-03-23 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140323172912/http://www.mdpi.com/2073-4441/3/1/235/pdf }}</ref>, вода разлагается на молекулярный [[кислород]] и молекулярный [[водород]]:

: <math>\mathsf{2H_2O \rightarrow 2H_2\uparrow + O_2\uparrow}</math>

Вода реагирует при комнатной температуре:
* с активными [[Металлы|металлами]] ([[натрий]], [[калий]], [[кальций]], [[барий]] и др.)
: <math>\mathsf{2H_2O + 2Na \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow}</math>

* со [[фтор]]ом и межгалоидными соединениями
: <math>\mathsf{2H_2O + 2F_2 \rightarrow 4HF + O_2}</math>
: <math>\mathsf{H_2O + F_2 \rightarrow HF + HOF}</math> (при низких температурах)
: <math>\mathsf{3H_2O + 2IF_5 \rightarrow 5HF + HIO_3}</math>
: <math>\mathsf{9H_2O + 5BrF_3 \rightarrow 15HF + Br_2 + 3HBrO_3}</math>

* с [[Соли|солями]], образованными слабой кислотой и слабым основанием, вызывая их полный гидролиз
: <math>\mathsf{Al_2S_3 +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}</math>

* с ангидридами и галогенангидридами карбоновых и неорганических кислот
* с активными металлорганическими соединениями (диэтилцинк, реактивы Гриньяра, метилнатрий и т. д.)
* с [[Карбиды|карбидами]], [[Нитриды|нитридами]], [[Фосфиды|фосфидами]], [[Силаны|силицидами]], [[Гидриды|гидридами]] активных металлов (кальция, натрия, лития и др.)
* со многими солями, образуя гидраты
* с боранами, силанами
* с кетенами, недоокисью углерода
* с фторидами благородных газов

Вода реагирует при нагревании:
* с [[железо]]м, [[Магний|магнием]]
: <math>\mathsf{4H_2O + 3Fe \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2}</math>

* с углём, [[метан]]ом
: <math>\mathsf{H_2O + C \rightleftarrows \ CO + H_2}</math>

* с некоторыми алкилгалогенидами

Вода реагирует в присутствии [[катализатор]]а:
* с амидами, эфирами карбоновых кислот
* с ацетиленом и другими [[алкины|алкинами]]
* с алкенами
* с нитрилами

==== Волновая функция основного состояния воды ====
{{нет ссылок в разделе|дата=10 марта 2017}}
В валентном приближении электронная конфигурация молекулы <chem>H2O</chem> в основном состоянии: <math>(1a_{1})^{1}(1b_{2})^{2}(1b_{1})^{2}(2b_{2})^{0}(3a_1)^{0}.</math> Молекула имеет замкнутую оболочку, неспаренных электронов нет. Заняты электронами четыре молекулярные орбитали (МО) — по два электрона на каждой МО <math>\phi_{i}</math>, один со спином <math>\alpha</math>, другой со спином <math>\beta</math>, или 8 спин-орбиталей <math>\psi</math>. Волновая функция молекулы, <math>\Psi</math>, представленная единственным [[Слэтеровский детерминант|детерминантом Слэтера]] Ф, имеет вид

<math>\begin{vmatrix} \phi_{1a_{1}}(1)\alpha(1) & \phi_{1a_1}(1)\beta(1) & \phi_{1b_2}(1)\alpha(1) & ... & \phi_{1b_1}(1)\beta(1) \\ \phi_{1a_1}(2)\alpha(2) & \phi_{1a_1}(2)\beta(2) & \phi_{1b_2}(2)\alpha(2) & ... & \phi_{1b_1}(2)\beta(2) \\ \phi_{1a_1}(3)\alpha(3) & \phi_{1a_1}(3)\beta(3) & \phi_{1b_2}(3)\alpha(3) & ... & \phi_{1b_1}(3)\beta(3) \\ ... & ... & ... & ... & ... \\ \phi_{1a_1}(8)\alpha(8)&\phi_{1a_1}(8)\beta(8)&\phi_{b_2}(8)\alpha(8)&...&\phi_{1b_1}(8)\beta(8) \end{vmatrix}</math>

Симметрия этой волновой функции определяется прямым произведением НП, по которым преобразуются все занятые спин-орбитали

<math>(a_1)\otimes(a_1)\otimes(b_2)\otimes(b_2)\otimes(a_1)\otimes(a_1)\otimes(b_1)\otimes(b_1).</math>

Принимая во внимание, что прямое произведение невырожденного НП самого на себя является полносимметричным НП и прямое произведение любого невырожденного представления Г на полносимметричное есть Г, получаем:
<math>\underbrace{\underbrace {a_{1}\otimes a_{1}\otimes}_{A_{1}} \underbrace{b_{2}\otimes b_{2}}_{A_1}\otimes \underbrace{a_{1}\otimes a_{1}}_{A_{1}} \otimes \underbrace{b_{1}\otimes b_{1}}_{A_1}}_{A_{1}}</math>

[[Файл:Water drops on spider web.jpg|мини|справа|Капли воды на паутине]]
== Виды ==

Вода на Земле может существовать в трёх основных состояниях:

* твёрдом
* жидком
* газообразном

Вода может приобретать различные формы, которые могут одновременно соседствовать и взаимодействовать друг с другом:

* водяной [[пар]] и [[облако|облака]] в [[небо|небе]];
* [[морская вода]] и [[айсберг]]и;
* [[ледник]]и и [[река|реки]] на поверхности земли;
* [[водоносный горизонт|водоносные слои]] в земле.

Вода способна растворять в себе множество органических и неорганических веществ. Из-за важности воды как источника жизни, её нередко подразделяют на типы по различным принципам.

Виды воды по особенностям происхождения, состава или применения.

;<nowiki>По содержанию катионов кальция и магния:</nowiki>

* [[мягкая вода]]
* [[жёсткая вода]]

;<nowiki>По изотопам водорода в молекуле:</nowiki>

* [[Изотопный состав воды#Свойства и эффекты лёгкой воды|лёгкая вода]] (по составу почти соответствует обычной)
* [[тяжёлая вода]] (дейтериевая)
* [[сверхтяжёлая вода]] (тритиевая)

;<nowiki>Другие виды:</nowiki>

* [[водопроводная вода]]
* [[деионизированная вода]]
* [[дистиллированная вода]]
* [[минеральная вода]]
* [[морская вода]]
* [[питьевая вода]] 
* [[поверхностные воды]]
* [[подземные воды]]
* [[пресная вода]]
* [[солоноватая вода]]
* [[сточные воды]]
* [[апирогенная вода]]
* [[поливода]]
* [[структурированная вода]] — термин, применяемый в [[псевдонаука|неакадемических теориях]]
* [[талая вода]]
* [[мёртвая вода]] и [[живая вода]] — виды воды со [[сказка|сказочными]] свойствами

Вода, входящая в состав другого вещества и связанная с ним физическими связями, называется ''влагой''. В зависимости от вида связи, выделяют:
* сорбционную, капиллярную и осмотическую влагу в твёрдых веществах,
* растворённую и эмульсионную влагу в жидкостях,
* водяной пар или [[туман]] в [[газ]]ах.

[[Вещество (химия)|Вещество]], содержащее влагу, называют ''влажным веществом''. Влажное вещество, не способное более сорбировать (поглощать) влагу, — ''насыщенное влагой вещество''.

Вещество, в котором содержание влаги пренебрежимо мало при данном конкретном применении, называют ''сухим веществом''. Гипотетическое вещество, совершенно не содержащее влагу, — ''абсолютно сухое вещество''. Сухое вещество, составляющее основу данного влажного вещества, называют ''сухой частью влажного вещества''.

Смесь газа с водяным паром носит название ''влажный газ'' (''парогазовая смесь'' — устаревшее название){{sfn|rmg|2015|с=2}}.

[[Файл:2005. Марка России list hi12612326694b2ce21dd8c2a.jpg|thumb|right|350px|[[Малый лист]] России 2005 года «Земля — голубая планета» с выразительной цитатой о воде из «[[Планета людей|Земли людей]]» [[Антуан де Сент-Экзюпери|Антуана де Сент-Экзюпери]] вверху на полях: «ВОДА! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты — сама жизнь…»<ref>Перевод тут близок к первому: {{книга|часть=Земля людей (Перевод Горация Велле). VII. В сердце пустыни|страницы=181|ответственный=Пер. с фр. под ред. Е. Зониной| заглавие=Антуан де Сент-Экзюпери. Земля людей|издательство=[[Государственное издательство художественной литературы]]|место=М.|год=1957|серия=Зарубежный роман XX века|тираж=165000}}</ref>{{ЦФА|1050—1054}}]]

== В природе ==
{{См. также|Роль воды в клетке}}
В [[Атмосфера Земли|атмосфере]] [[Земля|нашей планеты]] вода находится в виде капель малого размера, в [[облако|облаках]] и [[туман]]е, а также в виде [[пар]]а. При [[конденсация|конденсации]] выводится из атмосферы в виде [[атмосферные осадки|атмосферных осадков]] ([[дождь]], [[снег]], [[град]], [[роса]]). В совокупности жидкая водная оболочка Земли называется [[гидросфера|гидросферой]], а твёрдая — [[Криосфера|криосферой]]. Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. Предположительно, [[Возникновение жизни|зарождение жизни]] на Земле произошло в водной среде.

Мировой океан содержит более 97,54 % земной воды, ледники — 1,81 %, подземные воды — около 0,63 %, реки и озёра — 0,009 %, материковые солёные воды — 0,007 %, атмосфера — 0,001 %<ref name="Mari"/>.

=== Атмосферные осадки ===
{{главная|Атмосферные осадки}}{{Пустой раздел|дата=26.12.2020}}

=== Вода за пределами Земли ===
{{главная|Внеземная вода}}
Вода — чрезвычайно распространённое вещество в [[Космическое пространство|космосе]], однако из-за высокого внутрижидкостного давления вода не может существовать в жидком состоянии в условиях [[Вакуум|вакуума]] космоса, отчего она представлена только в виде пара или льда.

Одним из наиболее важных вопросов, связанных с [[Колонизация космоса|освоением космоса человеком]] и возможности возникновения [[Внеземная жизнь|жизни на других планетах]], является вопрос о наличии воды за пределами Земли в достаточно большой концентрации. Известно, что некоторые [[Комета|кометы]] более, чем на 50 % состоят из водяного льда. Не любая водная среда, однако, пригодна для жизни.

В результате бомбардировки [[Луна|лунного]] [[Ударный кратер|кратера]], проведённой [[9 октября]] [[2009 год]]а [[Национальное управление США по аэронавтике и исследованию космического пространства|НАСА]] с использованием космического аппарата [[Lunar Crater Observation and Sensing Satellite|LCROSS]], впервые были получены достоверные свидетельства наличия на спутнике Земли водяного льда в больших объёмах<ref>{{Cite web |url=https://infuture.ru/article/2535 |title=Вода на Луне: но откуда? |access-date=2020-09-08 |archive-date=2020-09-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200920144917/https://infuture.ru/article/2535 |deadlink=no }}</ref>.

Вода широко распространена в [[Солнечная система|Солнечной системе]]. Наличие воды (в основном в виде льда) подтверждено на многих спутниках Юпитера и Сатурна: [[Энцелад (спутник)|Энцеладе]]<ref name="NASA-20140403">{{cite web |author=Jane Platt, Brian Bell |title=NASA Space Assets Detect Ocean inside Saturn Moon |url=http://www.jpl.nasa.gov/news/news.php?release=2014-103 |date=2014-04-03 |work=[[NASA]] |accessdate=2014-04-03 |archive-date=2014-04-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140403235224/http://www.jpl.nasa.gov/news/news.php?release=2014-103 |deadlink=no }}</ref><ref name="SCI-20140404">{{статья |заглавие=The Gravity Field and Interior Structure of Enceladus |ссылка=http://www.sciencemag.org/content/344/6179/78 |издание=[[Science]] |том=344 |страницы=78—80 |doi=10.1126/science.1250551 |accessdate=2014-04-03 |язык=en |тип=journal |автор=Iess, L.; Stevenson, D.J.; Parisi, M.; Hemingway, D.; Jacobson, R.A.; Lunine, J.I.; Nimmo, F.; Armstrong, J.w.; Asmar, S.w.; Ducci, M.; Tortora, P. |число=4 |месяц=4 |год=2014 |archivedate=2014-04-06 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140406132256/http://www.sciencemag.org/content/344/6179/78 }}</ref>, [[Тефия (спутник)|Тефии]], [[Европа (спутник)|Европе]], [[Ганимед (спутник)|Ганимеде]] и др. Вода присутствует в составе всех комет и многих астероидов. Учёными предполагается, что многие [[Транснептуновый объект|транснептуновые объекты]] имеют в своём составе воду.

Вода в виде [[водяной пар|паров]] содержится в атмосфере [[Атмосфера Солнца|Солнца]] (следы)<ref name=Solanki1994>
{{статья |заглавие=New Light on the Heart of Darkness of the Solar Chromosphere |издание=[[Science]] |pmid=17748350 |том=263 |номер=5143 |страницы=64—66 |bibcode=1994Sci...263...64S |doi=10.1126/science.263.5143.64 |ref=Solanki |язык=en |тип=journal |автор=Solanki, S. K.; Livingston, W.; Ayres, T. |год=1994}}</ref>, атмосферах [[Атмосфера Меркурия|Меркурия]] (3,4 %, также большие количества воды обнаружены в [[Экзосфера|экзосфере]] Меркурия)<ref name="planetary society">{{cite web|url=http://www.planetary.org/news/2008/0703_MESSENGER_Scientists_Astonished_to.html|title=MESSENGER Scientists 'Astonished' to Find Water in Mercury's Thin Atmosphere|accessdate=2008-07-05|publisher=Planetary Society|date=2008-07-03|archiveurl=https://www.webcitation.org/5mq2XbjDu?url=http://www.planetary.org/news/2008/0703_MESSENGER_Scientists_Astonished_to.html|archivedate=2010-01-17}}</ref>, [[Атмосфера Венеры|Венеры]] (0,002 %)<ref name=Bertaux2007>{{статья |заглавие=A warm layer in Venus' cryosphere and high-altitude measurements of HF, HCl, H<sup>2</sup>O and HDO |издание=Nature |том=450 |страницы=646—649 |doi=10.1038/nature05974 |bibcode=2007Natur.450..646B |pmid=18046397 |номер=7170 |язык=en |тип=journal |автор=Bertaux, Jean-Loup; Vandaele, Ann-Carine; Korablev, Oleg; Villard, E.; Fedorova, A.; Fussen, D.; Quémerais, E.; Belyaev, D.; Mahieux, A. |год=2007}}</ref>, [[Атмосфера Луны|Луны]]<ref name="Sridharan2010">
{{статья |страницы=947 |номер=6 |том=58 |заглавие='Direct' evidence for water in the sunlit lunar ambience from CHACE on MIP of Chandrayaan I |издание=[[Planetary and Space Science]] |doi=10.1016/j.pss.2010.02.013 |bibcode=2010P&SS...58..947S |язык=en |тип=journal |автор=Sridharan, R.; S.M. Ahmed, Tirtha Pratim Dasa, P. Sreelathaa, P. Pradeepkumara, Neha Naika, and Gogulapati Supriya |год=2010}}</ref>, [[Атмосфера Марса|Марса]] (0,03 %)<ref name="Rapp2012">{{Книга |автор=Donald Rapp |заглавие=Use of Extraterrestrial Resources for Human Space Missions to Moon or Mars |ссылка=https://books.google.com/books?id=2xzxhnBRHCMC&pg=PA78 |год=28 November 2012 |издательство=Springer |isbn=978-3-642-32762-9 |pages=78– |archivedate=2016-07-15 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20160715154349/https://books.google.com/books?id=2xzxhnBRHCMC&pg=PA78 }}</ref>, [[Атмосфера Юпитера|Юпитера]] (0,0004 %)<ref>{{статья
|doi=10.1007/s11214-005-1951-5
|заглавие=Coupled Clouds and Chemistry of the Giant Planets — A Case for Multiprobes
|издание=[[Space Science Reviews]]
|issn=0032-0633
|том=116
|страницы=121—136
|ссылка=http://www-personal.umich.edu/~atreya/Chapters/2005_JovianCloud_Multiprobes.pdf
|bibcode=2005SSRv..116..121A
|ref=Atreya
|язык=en
|тип=journal
|автор=Atreya, Sushil K.; Wong, Ah-San
|год=2005
|издательство=[[Springer Science+Business Media|Springer]]
|archivedate=2011-07-22
|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110722074717/http://www-personal.umich.edu/~atreya/Chapters/2005_JovianCloud_Multiprobes.pdf
}}</ref>, [[Европа (спутник)|Европы]]<ref name="NASA-20131212-EU">{{cite web|author=Jia-Rui C. Cook, Rob Gutro, Dwayne Brown, J. D. Harrington, Joe Fohn|title=Hubble Sees Evidence of Water Vapor at Jupiter Moon|url=http://www.jpl.nasa.gov/news/news.php?release=2013-363|date=2013-12-12|work=[[NASA]]|accessdate=2013-12-12|archive-date=2013-12-15|archive-url=https://web.archive.org/web/20131215053143/http://www.jpl.nasa.gov/news/news.php?release=2013-363|deadlink=yes}}</ref>, [[Сатурн]], [[Атмосфера Урана|Урана]] (следы){{sfn|Encrenaz|2003|p=92}} и Нептуна<ref name=hubbard>{{статья |заглавие=Neptune's Deep Chemistry |издание=Science |том=275 |номер=5304 |страницы=1279—1280 |doi=10.1126/science.275.5304.1279 |pmid=9064785 |язык=en |автор=Hubbard, W. B. |год=1997}}</ref> (найден в нижних слоях атмосферы).

Содержание водяного пара в [[Атмосфера Земли|атмосфере Земли]] у поверхности колеблется от 3—4 % в тропиках и до 2·10<sup>−5</sup>% в Антарктиде<ref>{{Из БСЭ|заглавие=Земля (планета)}}</ref>.

Кроме того, вода обнаружена на [[экзопланета]]х, например [[HD 189733 A b]]<ref>[https://time.com/time/health/article/0,8599,1642811,00.html Water Found on Distant Planet] {{Wayback|url=https://time.com/time/health/article/0,8599,1642811,00.html |date=20130824152119 }} 12 July 2007 By Laura Blue, Time''</ref>, [[HD 209458 b]]<ref>{{Cite web |url=http://www.space.com/3673-water-extrasolar-planet-atmosphere.html |title=Water Found in Extrasolar Planet’s Atmosphere |access-date=2014-04-12 |archive-date=2014-03-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140308014850/http://www.space.com/3673-water-extrasolar-planet-atmosphere.html |deadlink=no }}</ref> и [[GJ 1214 b]]<ref>{{cite web|url=https://news.mail.ru/society/8181784/|title=Атмосфера экзопланеты GJ 1214b переполнена водой|quote=Новые наблюдения транзитов GJ 1214 b, удалённой от Земли на 40 световых лет, показали, что вода должна составлять не менее половины от всей массы атмосферы этой «суперземли»|date=2012-02-24|publisher=Компьюлента|accessdate=2013-07-21|archiveurl=https://www.webcitation.org/6JEOAn4Qk?url=https://news.mail.ru/society/8181784/|archivedate=2013-08-29}}</ref>.

Жидкая вода, предположительно, имеется под поверхностью некоторых [[спутники планет|спутников планет]] — наиболее вероятно, на [[Европа (спутник Юпитера)|Европе]] — спутнике [[Юпитер (планета)|Юпитера]].

== Биологическая роль ==
{{главная|Роль воды в клетке}}
[[Файл:2006-02-13 Drop-impact.jpg|thumb|right|250px|Полный стакан с водой]]
Вода играет уникальную роль как [[вещество]], определяющее возможность существования и саму [[жизнь]] всех существ на [[Земля|Земле]]. Она выполняет роль универсального [[Растворитель|растворителя]], в котором происходят основные биохимические процессы живых [[организм]]ов. Уникальность воды состоит в том, что она достаточно хорошо растворяет как органические, так и неорганические вещества, обеспечивая высокую скорость протекания химических реакций и в то же время — достаточную сложность образующихся комплексных соединений.

Благодаря [[Водородная связь|водородной связи]], вода остаётся жидкой в широком диапазоне температур, причём именно в том, который широко представлен на планете Земля в настоящее время.

Поскольку у льда плотность меньше, чем у жидкой воды, вода в водоёмах замерзает сверху, а не снизу. Образовавшийся слой льда препятствует дальнейшему промерзанию водоёма, это позволяет его обитателям выжить. Существует и другая точка зрения: если бы вода не расширялась при замерзании, то не разрушались бы клеточные структуры, соответственно замораживание не наносило бы ущерба живым организмам. Некоторые существа ([[тритоны]]) переносят замораживание/оттаивание — считается, что этому способствует особый состав клеточной плазмы, не расширяющейся при замораживании.

== Применение ==

=== В [[Земледелие|земледелии]] ===
Выращивание достаточного количества сельскохозяйственных культур на открытых засушливых землях требует значительных расходов воды на [[Ирригация|ирригацию]].

=== Для питья и приготовления пищи ===
{{главная|Питьевая вода}}
[[Файл:Fresh Pure Water.jpg|thumb|right|250x250px|Бокал чистой [[Питьевая вода|питьевой воды]]]]
Живое человеческое тело содержит от 50 % до 75 % воды<ref>Watson, P. E. et al. (1980) Total body water volumes for adult males and females estimated from simple anthropometric measurements, The American Journal for Clinical Nutrition, Vol. 33, № 1, pp. 27—39.</ref>, в зависимости от веса и возраста. Потеря организмом человека более 10 % воды может привести к смерти. В зависимости от температуры и влажности окружающей среды, физической активности и т. д. человеку нужно выпивать разное количество воды; ведётся много споров о том, сколько воды нужно потреблять для оптимального функционирования организма.

[[Питьевая вода]] представляет собой воду из какого-либо источника, очищенную от [[микроорганизм]]ов и вредных примесей. Пригодность воды для питья при её [[обеззараживание|обеззараживании]] перед подачей в [[водопровод]] оценивается по количеству [[кишечная палочка|кишечных палочек]] на [[литр]] воды, поскольку кишечные палочки распространены и достаточно устойчивы к антибактериальным средствам, и если кишечных палочек будет мало, то будет мало и других [[микроб]]ов. Если кишечных палочек не больше, чем 3 на литр, вода считается пригодной для питья<ref>{{статья|автор=Моргунова Г. С. |заглавие=Вода, которую мы пьём |издание=[[Химия и жизнь]] |год=1965 |номер=3 |страницы=15—17}}</ref><ref>{{Книга |автор=Sharma B. K. |глава=Escherichia coli - water pollution indicator |заглавие=Water Pollution |год=1994 |pages=408—409 |ссылка=https://books.google.com/books?id=R8HtwoFsOogC&pg=PT210 |archivedate=2014-07-10 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140710050752/https://books.google.com/books?id=R8HtwoFsOogC&pg=PT210#v=onepage&q&f=false }}</ref>.

[[Файл:PressurizedWaterReactor ru.gif|thumb|250x250px|альт=|Схема работы атомной электростанции на двухконтурном водо-водяном энергетическом реакторе ([[ВВЭР]])]]

=== В спорте ===
Многими видами спорта занимаются на водных поверхностях, на льду, на снегу и даже под водой. Это [[Подводный спорт|подводное плавание]], [[хоккей]], лодочные виды спорта, [[биатлон]], [[шорт-трек]] и др.

;
[[Файл:WaterJetCutter-ru.svg|thumb|520x520px|[[Гидроабразивная резка]]]]

=== Для смазки ===
Вода применяется как [[смазочный материал]] для смазки [[подшипник]]ов из древесины, пластиков, [[Текстолит|текстолита]], [[Подшипник|подшипников]] с резиновыми обкладками и др. Воду также используют в [[Эмульсионные краски|эмульсионных]] смазках<ref>{{книга
 |автор        = Воскресенский В. А., Дьяков В. И.
 |часть        = Глава 2. Смазочные вещества и их физико-химические свойства
 |заглавие     = Расчет и проектирование опор скольжения (жидкостная смазка): Справочник
 |издание      = 
 |место        = М.
 |издательство = [[Машиностроение (издательство)|Машиностроение]]
 |год          = 1980
 |страницы     = 15
 |страниц      = 
 |серия        = Библиотека конструктора
 |isbn         = ББК 34.42, УДК 621.81.001.2 (031)
 |тираж        = 
}}</ref>.

== Исследования ==

=== Происхождение воды на планете ===
{{главная|Происхождение воды на Земле}}
Происхождение воды на Земле является предметом научных споров. Некоторые учёные{{кто}} считают, что вода была занесена астероидами или кометами на ранней стадии образования Земли, около четырёх миллиардов лет назад, когда планета уже сформировалась в виде шара. В 2010-е годы было установлено, что вода появилась в мантии Земли не позже 2,7 миллиардов лет назад<ref>{{Cite web|url=https://tass.ru/nauka/3165597|title=Ученые: вода появилась в мантии Земли 2,7 млрд лет назад|publisher=[[ТАСС]]|accessdate=2016-04-26|lang=ru|archive-date=2016-05-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20160504072347/http://tass.ru/nauka/3165597|deadlink=no}}</ref>.

=== Гидрология ===
{{главная|Гидрология}}
Гидроло́гия — наука, изучающая природные воды, их взаимодействие с [[Атмосфера Земли|атмосферой]] и [[литосфера|литосферой]], а также явления и процессы, в них протекающие (испарение, замерзание и т. п.).

Предметом изучения гидрологии являются все виды вод гидросферы в [[океан]]ах, [[море|морях]], [[река]]х, [[озеро|озёрах]], [[водохранилище|водохранилищах]], [[болото|болотах]], почвенных и [[Подземные воды|подземных водах]].

Также гидрология исследует [[круговорот воды в природе]], влияние на него деятельности человека и управление режимом водных объектов и водным режимом отдельных территорий; проводит анализ гидрологических элементов для отдельных территорий и Земли в целом; даёт оценку и прогноз состояния и рационального использования водных ресурсов; пользуется методами, применяемыми в географии физике и других науках.
Данные гидрологии моря используются при плавании и ведении боевых действий [[Военно-морской флот|надводными кораблями]] и [[Подводная лодка|подводными лодками]].

Гидрология подразделяется на океанологию, гидрологию суши и гидрогеологию:
* [[Океанология]] подразделяется на [[биология океана|биологию океана]], химию океана, геологию океана, физическую океанологию, и взаимодействие океана и атмосферы.
* [[Гидрология суши]] подразделяется на [[гидрология рек|гидрологию рек]] (''речную гидрологию, потамологию''), [[озероведение|озероведение (лимнологию)]], [[болотоведение]], [[гляциология|гляциологию]].
* [[Гидрогеология]] — наука, изучающая происхождение, условия залегания, состав и закономерности движений подземных вод. Также изучается взаимодействие подземных вод с горными породами, поверхностными водами и атмосферой. В сферу этой науки входят такие вопросы, как динамика подземных вод, гидрогеохимия, поиск и разведка подземных вод, а также мелиоративная и региональная гидрогеология. <!-- Гидрогеология тесно связана с гидрологией и геологией, в том числе и с инженерной геологией, метеорологией, геохимией, геофизикой и другими науками о Земле. Она опирается на данные математики, физики, химии и широко использует их методы исследования.--> Данные гидрогеологии используются, в частности, для решения вопросов водоснабжения, мелиорации и эксплуатации месторождений.

== См. также ==
{{Навигация
|Викисловарь = вода
|Викицитатник = Вода
|Викитека = Вода
|Тема = Вода
}}
* [[Гидрофобия|Аквафобия]]
* [[Бутилированная вода]]
* [[Гидроэнергетика]]
* [[Горение водорода]]
* [[Жажда]]
* [[Энергия волн океана]]
* [[Эффект Мпембы]]
* [[Дигидрогена монооксид]]
* [[Тяжёлая вода]]
* [[Сверхтяжёлая вода|Сверхтяжëлая вода]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
{{оформить литературу|дата=2009-09-29}}
;на русском языке
* ''Андреев В. Г.'' Влияние протонного обменного взаимодействия на строение молекулы воды и прочность водородной связи // Материалы V Международной конференции «Актуальные проблемы науки в России». — 2008. — Т. 3. — С. 58—62.
* {{Книга|заглавие=Загадки простой воды: в мире воды и льда |автор=[[Арабаджи, Всеволод Исидорович|Арабаджи В. И.]] |место=М. |издательство=[[Знание (издательство, Москва)|Знание]] |год=1973 |страниц=96 |ссылка=http://n-t.ru/ri/ar/zv.htm}}
* Гидробионты в самоочищении вод и биогенной миграции элементов. — М.: МАКС-Пресс. 2008. — 200 с. — ISBN 978-5-317-02625-7.
* {{книга|автор=[[Кульский, Леонид Адольфович|Кульский Л. А.]], Даль В. В., Ленчина Л. Г. |заглавие=Вода знакомая и загадочная |место=Киев |издательство=Радянська школа |год=1982 |страниц=120 |ссылка=http://n-t.ru/ri/kl/vz.htm}}
* {{книга |автор=[[Лосев, Ким Семёнович|Лосев К. С.]] |часть= |ссылка часть= |заглавие=Вода |оригинал= |ссылка=https://search.rsl.ru/ru/record/01001477133 |ответственный=Рец. А. А. Соколов |издание= |место=Л. |издательство=[[Гидрометеоиздат]] |год=1989 |страниц=272 |серия= |isbn=5-286-00161-0 |тираж=113000 |ref=Лосев}}
* {{статья|автор=[[Мельник, Александр Гаврилович|Мельник А. Г.]]|ссылка=https://www.academia.edu/36592682|заглавие=Вода в христианских сакральных практиках Древней Руси конца X-XVII веков|издание=Святая вода в иеротопии и иконографии христианского мира / ред.-сост. А.М. Лидов|издательство=ООО "Феория"||год=2017|место=М.|страницы=496—520|isbn=978-5-91796-061-6}}
* О некоторых вопросах поддержания качества воды и её самоочищения // [[Водные ресурсы]]. — 2005. — Т. 32. — № 3. — С. 337—347.
* {{книга|автор = |заглавие =Рекомендации по межгосударственной стандартизации РМГ 75-2014. Государственная система обеспечения единства измерений. Измерения влажности веществ. Термины и определения |ссылка= http://files.stroyinf.ru/Data2/1/4293768/4293768559.pdf |издание = |издательство =Стандартинформ |год =2015 |место =М. |страниц =iv + 16 |isbn = |ref =rmg}}
* {{книга |автор=Черняев А.М.|заглавие=Самый удивительный минерал. Что мы  знаем  о воде|nodot= |язык=ru |ответственный= |ссылка= |место=Свердловск|издательство=Средне-Уральское книжное издательство|год=1980|том= |страниц=192|страницы= |isbn= |ref=Черняев}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Вода|[[Яковлев, Владимир Анатольевич (химик)|Яковлев В. А.]]}}
;на других языках
* {{cite book |last1=Ball |first1=Philip |title=Life's matrix : a biography of water |url=https://archive.org/details/lifesmatrixbiogr0000ball |date=2001 |publisher=Farrar, Straus, and Giroux |isbn=978-0-520-23008-8 |edition=}}
* {{cite book |last1=Franks |first1=Felix |title=Water : a matrix of life |date=2007 |publisher=Royal Society of Chemistry |isbn=978-1-84755-234-1 |edition=2nd}}
* {{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|edition=84th|last=Lide|first=David R.|date=2003|series=[[CRC Handbook]]|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-0484-2|language=en|access-date=2023-12-14|archive-date=2024-02-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20240204075307/https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|url-status=live}}
* {{cite book|first1=Hermann|last1=Weingärtner|first2=Ilka|last2=Teermann|first3=Ulrich|last3=Borchers|first4=Peter|last4=Balsaa|first5=Holger V.|last5=Lutze|first6=Torsten C.|last6=Schmidt|first7=Ernst Ulrich|last7=Franck|first8=Gabriele|last8=Wiegand|first9=Nicolaus|last9=Dahmen|first10=Georg|last10=Schwedt|first11=Fritz H.|last11=Frimmel|first12=Birgit C.|last12=Gordalla|chapter=Water, 1. Properties, Analysis, and Hydrological Cycle|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|publisher=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|isbn=978-3-527-30673-2|doi=10.1002/14356007.a28_001.pub3|year = 2016|ref = {{harvid|Weingärtner et al.|2016}}|title-link=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry}}
* {{статья|issn=|doi=10.1016/S0032-0633(02)00145-9|заглавие=ISO observations of the giant planets and Titan: what have we learnt?|издание=[[Planetary and Space Science]]|число=|том=51|номер=2|страницы=89—103|bibcode=2003P&SS...51...89E|ссылка=|ref=Encrenaz|язык=en|тип=journal|автор=Encrenaz, Thérèse|месяц=2|год=2003|nodot=1}}

{{ВС}}
{{Вода}}
{{Бинарные соединения водорода}}

[[Категория:Вода| ]]
[[Категория:Растворители]]
[[Категория:Гидрология|*]]
[[Категория:Кислоты]]
[[Категория:Основания]]
[[Категория:Соединения водорода]]
[[Категория:Оксиды]]
[[Категория:Соединения кислорода]]
[[Категория:Халькогеноводороды]]