Просмотр кода страницы Галлий

{{Карточка химического элемента
| имя = Галлий / Gallium (Ga)
| символ = Ga
| номер = 31
| вверху = [[Алюминий|Al]]
| внизу = [[Индий|In]]
| изображение = Gallium1 640x480.jpg
| подпись = Образец галлия
| внешний вид = 
| атомная масса = 69,723(1)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref>
| радиус атома = 141
| энергия ионизации 1 = 578,7 (6,00)
| группа = 13 (устар. 3)
| период = 4
| блок = <br>[[p-элементы|p-элемент]]
| конфигурация = [Ar] 3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>1</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>1</sup>
| ковалентный радиус = 126
| радиус иона = (+3e) 62 (+1e) 81
| электроотрицательность = 1,81
| электродный потенциал = 0
| степени окисления = +1, +3
| плотность = 5,91
| теплоёмкость = 26,07<ref name=ХЭ>{{ХЭ|том = 1|страницы = 479—481|автор=Фёдоров П. И.|статья=Галлий}}</ref>
| теплопроводность = 28,1
| температура плавления = 302,9146 [[Кельвин|К]] (29,7646 °C)
| теплота плавления = 5,59
| температура кипения = 2477 [[Кельвин|К]] (2203,85 °C)
| теплота испарения = 270,3
| молярный объём = 11,8
| структура решётки = Орторомбическая
| параметры решётки = a=4,519 b=7,658 c=4,526
| отношение c/a = 
| температура Дебая = 240
| энергия ионизации 2 = (20,510)
| энергия ионизации 3 = (30,66)
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=31}}
'''Га́ллий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Ga''', от {{lang-la|'''Ga'''llium}}) — [[химический элемент]] [[13 группа элементов|13-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы третьей группы, IIIA), [[Четвёртый период периодической системы|четвёртого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 31.

[[Простое вещество]] '''галлий''' — это мягкий [[Хрупкость|хрупкий]] [[металл]] серебристо-белого (по другим данным светло-серого) [[цвет]]а с синеватым оттенком.

{{-|left}}

== История ==
Существование галлия было научно предсказано [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеевым]]. При создании [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] в 1869 г. он, основываясь на открытом им [[Периодический закон|Периодическом законе]], оставил вакантные места в третьей группе для неизвестных элементов — аналогов [[Алюминий|алюминия]] и [[Кремний|кремния]] (экаалюминий и экасилиций)<ref>{{Книга|автор=К. А. Гемпел|заглавие=Справочник по редким металлам|ссылка=https://books.google.com.ua/books?id=Htb_AgAAQBAJ&pg=PA164&dq=%D0%B4%D0%B5+%D0%91%D1%83%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BD+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwj2qsmS85fYAhUhEJoKHaWFBF4Q6AEIRjAG|издательство=Рипол Классик|год=2013|страниц=935|isbn=9785458283069|archivedate=2018-06-14|archiveurl=https://web.archive.org/web/20180614171859/https://books.google.com.ua/books?id=Htb_AgAAQBAJ&pg=PA164&dq=%D0%B4%D0%B5+%D0%91%D1%83%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BD+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwj2qsmS85fYAhUhEJoKHaWFBF4Q6AEIRjAG#v=onepage&q&f=false}}</ref>. Менделеев, основываясь на свойствах соседних, хорошо изученных элементов, достаточно точно описал не только важнейшие физические и [[химические свойства]], но и метод открытия — [[спектроскопия|спектроскопию]]. В частности, в статье, датированной [[11 декабря]] (29 ноября по старому стилю) [[1870 год в науке|1870 года]], опубликованной в «[[Журнал Русского химического общества|Журнале Русского химического общества]]»<ref>{{статья|автор=Менделеев Д. И.|заглавие=Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов|издание=Журнал Русского химического общества|год=1871|том=III|страницы=25—56|ссылка=http://www.knigafund.ru/books/56718/read#page31|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140317224410/http://www.knigafund.ru/books/56718/read#page31|archivedate=2014-03-17}}</ref>, Менделеев указал, что [[атомный вес]] экаалюминия близок к 68, [[удельный вес]] около 6 г/см<sup>3</sup>.

: {| class="wikitable"
|+ Свойства экаалюминия (ожидаемые) и галлия<ref name="greenwood">{{книга
 | автор         = Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan
 | часть         =  
 | заглавие      = Chemistry of the Elements ( 
 | оригинал      =  
 | язык          = en 
 | ссылка        =  
 | издание       = 2nd
 | ответственный =  
 | место         = 
 | издательство  = Butterworth-Heinemann
 | год           = 1997
 | том           = 
 | страницы      = 217
 | страниц       = 
 | isbn          = 978-0-08-037941-8
}}</ref>
|-
! Свойство
! Экаалюминий
! Галлий
|-
! [[Атомная масса]]
| ~68
| 69.723
|-
! [[Удельный вес]]
| 5.9 г/см<sup>3</sup>
| 5.904 г/см<sup>3</sup>
|-
! Температура плавления
| Низкая
| 29.767&nbsp;°C
|-
! Формула [[оксид]]а
| M<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
| Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|-
! Плотность оксида
| 5.5 г/см<sup>3</sup>
| 5.88 г/см<sup>3</sup>
|-
! Гидроксид
| [[Амфотерные гидроксиды|амфотерный]]
| амфотерный
|}

Вскоре галлий был открыт, выделен в виде простого вещества и изучен французским химиком [[Лекок де Буабодран, Поль Эмиль|Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном]]. [[20 сентября]] [[1875 год в науке|1875 года]]. На заседании [[Парижская академия наук|Парижской академии наук]] было зачитано письмо Лекока де Буабодрана об открытии нового элемента и изучении его свойств. В письме сообщалось, что 27 августа 1875 года между 3 и 4 часами вечера он обнаружил признаки нового простого тела в образце [[Цинковая обманка|цинковой обманки]], привезённом из рудника Пьерфитт в долине Аржелес ([[Пиренеи]]). Так, исследуя [[спектр]] образца, Лекок де Буабодран выявил две новые фиолетовые линии, соответствующие длинам волн 404 и 417 [[нанометр|нм]] и свидетельствующие о присутствии в минерале неизвестного элемента. В этом же письме он предложил назвать новый элемент ''Gallium''<ref>{{статья |заглавие=Caractères chimiques et spectroscopiques d'un nouveau métal, le gallium, découvert dans une blende de la mine de Pierrefitte, vallée d'Argelès (Pyrénées) |страницы=493—495 |издание={{Нп3|Comptes rendus de l'Académie des Sciences|Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences||Comptes rendus de l'Académie des Sciences}} |том=81 |ссылка=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3038w/f490.table |accessdate=2014-04-08 |язык=fr |тип=magazine |автор=de Boisbaudran, Lecoq |год=1875 |archivedate=2021-04-18 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20210418131017/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3038w/f490.table }}</ref>. Выделение элемента было сопряжено с немалыми трудностями, поскольку содержание нового элемента в руде было меньше 0,2 %. В итоге Лекоку де Буабодрану удалось получить новый элемент в количестве менее 0,1 г и исследовать его. По свойствам новый элемент оказался сходен с цинком.

Бурный восторг вызвало сообщение о названии элемента в честь Франции, по её римскому наименованию. Менделеев, узнав об открытии из опубликованного доклада, обнаружил, что описание нового элемента почти в точности совпадает с описанием предсказанного им ранее экаалюминия. Об этом он отправил письмо Лекоку де Буабодрану, указав, что плотность нового металла определена неверно и должна быть 5,9—6,0, а не 4,7 г/см<sup>3</sup>. Тщательная проверка показала правоту Менделеева, а сам Лекок де Буабодран писал по этому поводу:
{{начало цитаты}}Я думаю…, нет необходимости указывать на исключительное значение, которое имеет плотность нового элемента в отношении подтверждения теоретических взглядов Менделеева{{конец цитаты|источник=Цит. по <ref>Сулименко Л.М. [http://n-t.ru/ri/ps/pb031.htm Галлий] {{Wayback|url=http://n-t.ru/ri/ps/pb031.htm |date=20110823090154 }} / Популярная библиотека химических элементов. Т. 1. - М.: Наука, 1983. - С. 409</ref>}}

Открытие галлия и последовавшие вскоре открытия [[Германий|германия]] и [[Скандий|скандия]] укрепило позиции Периодического закона, ярко продемонстрировав его прогностический потенциал. Менделеев называл Лекока де Буабодрана одним из «укрепителей периодического закона».

== Происхождение названия ==
Поль Эмиль Лекок де Буабодран назвал элемент в честь своей родины Франции, по её латинскому названию — [[Галлия]] (''{{lang|la|Gallia}}'')<ref>{{Книга|автор=Тамара Аросева|заглавие=Инженерные науки. Учебное пособие по языку специальности|ссылка=https://books.google.com.ua/books?id=Rk48DwAAQBAJ&pg=PA78&dq=%D0%B4%D0%B5+%D0%91%D1%83%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BD+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwj2qsmS85fYAhUhEJoKHaWFBF4Q6AEILzAC|издательство=Litres|год=2017-11-01|страниц=233|isbn=9785457841086|archivedate=2017-12-22|archiveurl=https://web.archive.org/web/20171222052556/https://books.google.com.ua/books?id=Rk48DwAAQBAJ&pg=PA78&dq=%D0%B4%D0%B5+%D0%91%D1%83%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BD+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwj2qsmS85fYAhUhEJoKHaWFBF4Q6AEILzAC#v=onepage&q&f=false}}</ref>.

Существует недокументированная легенда, что в названии элемента его первооткрыватель неявно увековечил и свою фамилию (''{{lang|fr|Lecoq}}''). Латинское название элемента (''{{lang|la|Gallium}}'') созвучно ''{{lang|la|gallus}}'' — «петух» (лат.)<ref>{{Книга|автор=Сэм Кин|заглавие=Исчезающая ложка, или Удивительные истории из жизни периодической таблицы Менделеева|ссылка=https://books.google.com.ua/books?id=LFsmCwAAQBAJ&pg=PT53&dq=%D0%B4%D0%B5+%D0%91%D1%83%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BD+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwj2qsmS85fYAhUhEJoKHaWFBF4Q6AEIOzAE|издательство=Litres|год=2017-09-05|страниц=483|isbn=9785457936737|archivedate=2017-12-22|archiveurl=https://web.archive.org/web/20171222051914/https://books.google.com.ua/books?id=LFsmCwAAQBAJ&pg=PT53&dq=%D0%B4%D0%B5+%D0%91%D1%83%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BD+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwj2qsmS85fYAhUhEJoKHaWFBF4Q6AEIOzAE#v=onepage&q&f=false}}</ref>. Примечательно, что именно петух ''{{lang|fr|le coq}}'' (франц.) является символом Франции.

== Нахождение в природе ==
Среднее содержание галлия в земной коре — 19 г/т. Галлий — типичный рассеянный элемент, обладающий двойной геохимической природой. Ввиду близости его кристаллохимических свойств с главными породообразующими элементами (Al, Fe и др.) и широкой возможности изоморфизма с ними галлий не образует больших скоплений, несмотря на значительную величину [[кларковое число|кларка]]. Выделяются следующие минералы с повышенным содержанием галлия: [[сфалерит]] (0—0,1 %), [[магнетит]] (0—0,003 %), [[касситерит]] (0—0,005 %), [[Гранат (минерал)|гранат]] (0—0,003 %), [[берилл]] (0—0,003 %), [[турмалин]] (0—0,01 %), [[сподумен]] (0,001—0,07 %), [[флогопит]] (0,001—0,005 %), [[биотит]] (0—0,1 %), [[мусковит]] (0—0,01 %), [[серицит]] (0—0,005 %), [[лепидолит]] (0,001—0,03 %), [[хлорит]] (0—0,001 %), [[полевые шпаты]] (0—0,01 %), [[нефелин]] (0—0,1 %), [[гекманит]] (0,01—0,07 %), [[натролит]] (0—0,1 %). Концентрация галлия в морской воде 3{{e|−5}} мг/л<ref>J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965</ref>.

=== Месторождения ===
Месторождения галлия известны в Юго-Западной Африке, России, странах СНГ<ref>{{Cite web |url=http://base.safework.ru/iloenc?doc&nd=857200160&nh=0&spack=110LogLength%3D0%26LogNumDoc%3D857200145%26listid%3D010000000100%26listpos%3D10%26lsz%3D40%26nd%3D857200145%26nh%3D1%26 |title=Галлий |access-date=2010-09-20 |archive-date=2013-05-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130525102738/http://base.safework.ru/iloenc?doc&nd=857200160&nh=0&spack=110LogLength%3D0%26LogNumDoc%3D857200145%26listid%3D010000000100%26listpos%3D10%26lsz%3D40%26nd%3D857200145%26nh%3D1%26 |deadlink=no }}</ref>.

== Физические свойства ==
[[Файл:Gallium (31 Ga).jpg|мини|200px|справа|Кристаллы галлия]]
[[Файл:Gallium.jpg|200px|мини|справа|Металлический галлий]]
[[Кристаллы|Кристаллический]] галлий имеет несколько [[Полиморфизм кристаллов|полиморфных]] модификаций, однако термодинамически устойчивой является только одна (I), имеющая [[ромбическая сингония|орторомбическую]] ([[тетрагональная сингония|псевдотетрагональную]]) [[Кристаллическая решётка|решётку]] с [[Период кристаллической решётки|параметрами]] {{nobr|{{math|''а''}} {{=}} 4,5186 [[Ангстрем|Å]]}}, {{nobr|{{math|''b''}} {{=}} 7,6570 Å}}, {{nobr|{{math|''c''}} {{=}} 4,5256 Å}}<ref name="ХЭ"/>. Другие модификации галлия ({{math|β}}, {{math|γ}}, {{math|δ}}, {{math|ε}}) кристаллизуются из переохлаждённого диспергированного металла и являются нестабильными. При повышенном [[Давление|давлении]] наблюдались ещё две полиморфные структуры галлия II и III, имеющие, соответственно, [[кубическая сингония|кубическую]] и тетрагональную решётки<ref name="ХЭ" />.

[[Плотность]] галлия в твёрдом состоянии при [[температура|температуре]] 20&nbsp;°C равна {{nobr|5,904 г/см³}}, жидкий галлий ({{nobr|{{math|''t''<sub>пл.</sub>}} {{=}} 29,8 °C}}) имеет плотность {{nobr|6,095 г/см³}}, то есть при затвердевании объём галлия увеличивается. Это свойство является весьма редким, его проявляют лишь немногие простые вещества и соединения (в частности, [[вода]], [[кремний]], [[германий]], [[сурьма]], [[висмут]] и [[плутоний]]). Кипит галлий при 2204&nbsp;°C{{Уточнить}}. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования [[Жидкость|жидкого состояния]] (от 30 и до 2204&nbsp;°C), при этом он имеет низкое [[давление]] [[пар]]а при температурах до 1100—1200&nbsp;°C. [[Удельная теплоёмкость]] твёрдого галлия в температурном интервале {{nobr|{{math|''T''}} {{=}} 0—24 °C}} равна {{nobr|376,7 [[Джоуль|Дж]]/кг·К}} ({{nobr|0,09 [[Калория|кал]]/г·град.}}), в жидком состоянии при {{nobr|{{math|''T''}} {{=}} 29—100 °C}} удельная теплоёмкость равна {{nobr|410 Дж/кг·К}} ({{nobr|0,098 кал/г·град}}).

[[Удельное электрическое сопротивление]] в твёрдом и жидком состоянии равны, соответственно, 53,4{{e|−6}} Ом·см (при {{nobr|{{math|''T''}} {{=}} 0 °C}}) и 27,2{{e|−6}} Ом·см (при {{nobr|{{math|''T''}} {{=}} 30 °C}}). [[Вязкость]] жидкого галлия при разных температурах равна {{nobr|1,612 [[сантипуаз]]}} при {{nobr|{{math|''T''}} {{=}} 98 °C}} и 0,578 сантипуаз при {{nobr|{{math|''T''}} {{=}} 1100 °C}}. [[Поверхностное натяжение]], измеренное при 30&nbsp;°C в атмосфере [[водород]]а, равно {{nobr|0,735 Н/м}}. [[Коэффициент отражения|Коэффициенты отражения]] для длин волн {{nobr|4360 [[Ангстрем|Å]]}} и {{nobr|5890 Å}} составляют 75,6 % и 71,3 %, соответственно.

[[Энергия ионизации|Энергии ионизации]]: Ga → Ga<sup>+</sup> (первый электрон) 6,00 эВ, Ga<sup>+</sup> → Ga<sup>2+</sup> 20,510 эВ, Ga<sup>2+</sup> → Ga<sup>3+</sup> 30,66 эВ<ref name=":1">{{Книга|заглавие=Физический энциклопедический словарь. Т. 1.|ответственный=под ред. Б. А. Введенского, Б. М. Вула|год=1960|язык=ru|место=М.|издательство=Советская энциклопедия|страницы=371}}</ref>.

=== Изотопы ===
{{main|Изотопы галлия}}
Природный галлий состоит из двух стабильных [[изотоп]]ов <sup>69</sup>Ga ([[изотопная распространённость]] {{nobr|60,11 ат. %}}) и <sup>71</sup>Ga ({{nobr|39,89 ат. %}}). Поперечное [[Ядерное эффективное сечение|сечение захвата]] [[Тепловые нейтроны|тепловых нейтронов]] равно для них {{nobr|2,1 [[барн]]}} и {{nobr|5,1 барн}}, соответственно<ref name="ХЭ" />.

Помимо них, известны 29 искусственных [[Радиоактивные изотопы|радиоактивных изотопов]] галлия с массовыми числами от <sup>56</sup>Ga до <sup>86</sup>Ga и по крайней мере 3 [[Изомерия атомных ядер|изомерных состояний ядер]]. Наиболее долгоживущие радиоактивные изотопы галлия — это <sup>67</sup>Ga ([[период полураспада]] 3,26 суток) и <sup>72</sup>Ga (период полураспада 14,1 часов).

== Химические свойства ==
Химические свойства галлия близки к свойствам [[алюминий|алюминия]], но реакции металлического галлия, как правило, идут гораздо медленнее из-за меньшей химической активности. Оксидная плёнка, образующаяся на поверхности металла на воздухе, предохраняет галлий от дальнейшего окисления.

Галлий медленно реагирует с горячей водой, вытесняя из неё [[водород]] и образуя [[гидроксид галлия(III)]]:
: На практике же данная реакция не происходит из-за быстрого окисления поверхности металла.
::

<math>\mathsf{2Ga + 6H_2O \rightarrow 2Ga(OH)_3 + 3H_2\uparrow}</math>

При реакции с перегретым паром (350&nbsp;°C) образуется соединение [[Метагидроксид галлия|GaOOH]] (гидрат оксида галлия или метагаллиевая кислота):
:: <math>\mathsf{2Ga + 4H_2O \xrightarrow{^ot} 2GaOOH + 3H_2}</math>

Галлий взаимодействует с [[Неорганические кислоты|минеральными кислотами]] с выделением водорода и образованием [[соли|солей]]:
: На практике реакция происходит только с концентрированными минеральными кислотами и значительно ускоряется при нагревании.
:: <math>\mathsf{2Ga + 6HCl \rightarrow 2GaCl_3 + 3H_2\uparrow}</math>

Продуктами реакции с [[щёлочи|щелочами]] и [[карбонаты|карбонатами]] [[калий|калия]] и [[натрий|натрия]] являются гидроксогаллаты, содержащие ионы Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup> и Ga(OH)<sub>6</sub><sup>3−</sup> :

:: <math>\mathsf{2Ga + 6H_2O + 2NaOH \rightarrow 2Na[Ga(OH)_4] + 3H_2}</math>

Галлий реагирует с [[галогены|галогенами]]: реакция с [[хлор]]ом и [[бром]]ом идёт при комнатной температуре, с [[фтор]]ом — уже при −35&nbsp;°C (около 20&nbsp;°C — с воспламенением), взаимодействие с [[иод]]ом начинается при нагревании.

При высоких температурах нагреванием в запаянной камере можно получить неустойчивые галогениды галлия(I) — [[GaCl]], [[GaBr]], [[GaI]]:
:: <math>\mathsf{2Ga + GaI_3 \xrightarrow{98^oC} 3GaI}</math>

Галлий не взаимодействует с [[водород]]ом, [[углерод]]ом, [[азот]]ом, [[кремний|кремнием]] и [[бор (элемент)|бором]].

При высоких температурах галлий способен разрушать различные материалы и его действие сильнее расплава любого другого металла. Так, [[графит]] и [[вольфрам]] устойчивы к действию расплава галлия до 800&nbsp;°C, [[Электрокорунд|алунд]] и оксид [[бериллий|бериллия]] BeO — до 1000&nbsp;°C, [[тантал (элемент)|тантал]], [[молибден]] и [[ниобий]] устойчивы до 400—450&nbsp;°C.

С большинством металлов галлий образует галлиды, исключением являются [[висмут]], а также металлы подгрупп [[Подгруппа цинка|цинка]], [[Подгруппа скандия|скандия]], [[Подгруппа титана|титана]]. Один из галлидов [[Галлид ванадия|V<sub>3</sub>Ga]] имеет довольно высокую температуру перехода в [[Сверхпроводимость|сверхпроводящее]] состояние {{nobr|16,8 K}}.

Галлий образует гидридогаллаты:
:: <math>\mathsf{4LiH + GaCl_3 \rightarrow Li[GaH_4] + 3LiCl}</math>

Устойчивость [[ион]]ов падает в ряду BH<sub>4</sub><sup>−</sup> → AlH<sub>4</sub><sup>−</sup> → GaH<sub>4</sub><sup>−</sup>. Ион BH<sub>4</sub><sup>−</sup> устойчив в водном растворе, AlH<sub>4</sub><sup>−</sup> и GaH<sub>4</sub><sup>−</sup> быстро [[гидролиз]]уются:

:: <math>\mathsf{[GaH_4]^- + 4H_2O \rightarrow Ga(OH)_3 + OH^- + 4H_2\uparrow}</math>

[[Галлийорганические соединения]] представлены алкильными (например, [[триметилгаллий]]) и арильными (например, [[трифенилгаллий]]) производными общей формулы GaR<sub>3</sub>, а также их галогеналкильными и галогенарильными аналогами GaHal<sub>3−{{math|''n''}}</sub>R<sub>{{math|''n''}}</sub>. Галлийорганические соединения неустойчивы к воде и воздуху, однако реагируют не так бурно, как алюминийорганические соединения.

При растворении [[Гидроксид галлия|Ga(OH)<sub>3</sub>]] и [[Оксид галлия(III)|Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] в кислотах образуются [[аквакомплекс]]ы [Ga(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>, поэтому из водных растворов соли галлия выделяются в виде [[кристаллогидрат]]ов, например, [[хлорид галлия]] GaCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, [[галлийкалиевые квасцы]] KGa(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·12H<sub>2</sub>O. Аквакомплексы галлия в растворах бесцветны.

Вступает в реакцию с раствором дихромата калия и концентрированной серной кислотой (не ниже 50 %) в соотношении примерно 1:1. При достижении необходимой концентрации реагирующих веществ на поверхности галлия появляется явление поверхностного натяжения, от чего из-за постоянной смены количества полученных веществ капля жидкого металла приобретает способность к «пульсации». Данные расширения и сокращения напоминают работу сердца, от чего данный опыт получил название «Галлиевое Сердце». Данная реакция не имеет никакого практического значения для науки и является показательной для этого металла.

Недавно исследователи выяснили, что [[Ковалентная связь|ковалентные связи]], которые образует галлий, в которых атомы имеют общие электроны, исчезают при плавлении, но вновь возникают при более высоких температурах, что меняет представления о поведении галлия. Оказалось, что значительное увеличение [[Энтропия|энтропии]] при плавлении галлия освобождает атомы, что является ключевым моментом обоснования его низкой температуры плавления<ref>{{Статья|ссылка=https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2024/mh/d4mh00244j|автор=Stephanie Lambie, Krista G. Steenbergen, Nicola Gaston|заглавие=Resolving decades of debate: the surprising role of high-temperature covalency in the structure of liquid gallium|год=2024-06-24|язык=en|издание=Materials Horizons|issn=2051-6355|doi=10.1039/D4MH00244J|archivedate=2024-06-29|archiveurl=https://web.archive.org/web/20240629121647/https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2024/mh/d4mh00244j}}</ref>.

== Получение ==
Для получения металлического галлия чаще используют редкий минерал [[галлит]] CuGaS<sub>2</sub> (смешанный сульфид меди и галлия). Его следы постоянно встречаются со [[сфалерит]]ом, [[халькопирит]]ом и [[германит]]ом<ref>{{cite web|url=http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/GALLI.html?page=0,2|title=Галлий|publisher=Кругосвет|accessdate=2013-11-21|archive-date=2012-11-14|archive-url=https://web.archive.org/web/20121114073320/http://krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/GALLI.html?page=0,2|deadlink=no}}</ref>. Значительно бо́льшие его количества (до 1,5 %) были обнаружены в золе некоторых каменных углей. Однако основным источником получения галлия служат растворы глинозёмного производства при переработке [[боксит]]а (обычно содержащие незначительные его примеси (до 0,1 %)) и [[нефелин]]а. Галлий также можно получить с помощью переработки полиметаллических руд, угля.
Извлекается он электролизом щелочных жидкостей, являющихся промежуточным продуктом переработки природных бокситов на технический глинозём. Концентрация галлия в щелочном алюминатном растворе после разложения в процессе Байера: {{nobr|100—150 мг/л}}, по способу спекания: {{nobr|50—65 мг/л}}. По этим способам галлий отделяют от большей части алюминия карбонизацией, концентрируя в последней фракции осадка. Затем обогащённый осадок обрабатывают известью, галлий переходит в раствор, откуда черновой металл выделяется [[электролиз]]ом. Загрязнённый галлий промывают водой, после этого фильтруют через пористые пластины и нагревают в [[вакуум]]е для того, чтобы удалить летучие примеси. Для получения галлия высокой чистоты используют химический (реакции между солями), электрохимический (электролиз растворов) и физический (разложение) методы.
В очень чистом виде (99,999 %) он был получен путём электролитического рафинирования, а также восстановлением водородом тщательно очищенного GaCl<sub>3</sub>.

Галлий является побочным продуктом в [[Алюминиевая промышленность|производстве алюминия]]. В 2024 году в [[Сибирский федеральный университет|Сибирском федеральном университете (СФУ)]] был предложен метод получения галлия из отходов производства алюминия<ref>{{cite web |author=Ксения Швецова |author-link= |coauthors= |url=https://www.gazeta.ru/science/news/2024/03/26/22635013.shtml |title=Российские ученые придумали способ добычи галлия из алюминиевых отходов |subtitle= |lang=ru |format= |website=[[Газета.ру]] |publisher= |date=2024-03-26 |description= |quote= |doi= |access-date=2024-04-28 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20240501215315/https://www.gazeta.ru/science/news/2024/03/26/22635013.shtml |archive-date=2024-05-01 }}</ref>.

Добыча:
мировое потребление галлия на 2023 год составит около 100 т галлия, на сумму около 432 млн долл.
По оценкам, [[Промышленность КНР|КНР]] обеспечивает до 98 % мирового производства галлия.<ref>[https://iz.ru/1540603/dmitrii-migunov/zdes-kuiut-metall-kitai-ogranichil-eksport-redkikh-elementov-na-zapad  Китай ограничил экспорт редких элементов на Запад. Страна сделала ответный залп в глобальной полупроводниковой войне] {{Wayback|url=https://iz.ru/1540603/dmitrii-migunov/zdes-kuiut-metall-kitai-ogranichil-eksport-redkikh-elementov-na-zapad |date=20230707171604 }} // [[Известия]], 7 июля 2023</ref>

== Основные соединения ==
* [[Дигаллан|Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub>]] — летучая жидкость, {{math|''t''<sub>пл</sub>}} −21,4&nbsp;°C, {{math|''t''<sub>кип</sub>}} 139&nbsp;°C. В эфирной суспензии с [[Гидрид лития|гидридом лития]] или [[гидрид таллия|гидридом таллия]] образует соединения [[тетрагидридогаллат лития|LiGaH<sub>4</sub>]] и [[тетрагидридогаллат таллия|TlGaH<sub>4</sub>]] (тетрагидридогаллаты). Образуется в результате обработки [[тетраметилдигаллан]]а [[триэтиламин]]ом. Имеются [[банановая связь|банановые связи]], как и в [[диборан]]е.
* [[Оксид галлия(III)|Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] — белый или жёлтый порошок, {{math|''t''<sub>пл</sub>}} 1795&nbsp;°C. Существует в виде двух модификаций: {{math|α}}-Ga<sub>2</sub>О<sub>3</sub> — бесцветные тригональные кристаллы с плотностью 6,48 г/см³, малорастворимые в воде, растворимые в кислотах; {{math|β}}-Ga<sub>2</sub>О<sub>3</sub> — бесцветные моноклинные кристаллы c плотностью 5,88 г/см³, малорастворимые в воде, кислотах и щелочах. Получают нагреванием металлического галлия на воздухе при 260&nbsp;°C или в атмосфере кислорода, или прокаливанием нитрата или сульфата галлия. {{math|Δ''H''°<sub>298(обр)</sub>}} −1089,10 кДж/моль; {{math|Δ''G''°<sub>298(обр)</sub>}} −998,24 кДж/моль; {{math|''S''°<sub>298</sub>}} 84,98 Дж/моль·K. Проявляют [[амфотерность|амфотерные]] свойства, хотя осно́вные свойства, по сравнению с алюминием, усилены:

:: <math>\mathsf{Ga_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2GaCl_3 + 3H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{Ga_2O_3 + 2NaOH +3H_2O \rightarrow 2Na[Ga(OH)_4]}</math>
:: <math>\mathsf{Ga_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaGaO_2 + CO_2}</math>

* [[Гидроксид галлия|Ga(OH)<sub>3</sub>]] — выпадает в виде желеобразного осадка при обработке растворов солей трёхвалентного галлия гидроксидами и карбонатами щелочных металлов (pH 9,7). Растворяется в концентрированном [[аммиак]]е и концентрированном растворе [[Карбонат аммония|карбоната аммония]], при кипячении осаждается. Нагреванием гидроксид галлия можно перевести в [[Метагидроксид галлия|GaOOH]], затем в Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O, и, наконец, в Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Можно получить гидролизом солей трёхвалентного галлия.
* [[Фторид галлия|GaF<sub>3</sub>]] — белый порошок с {{math|''t''<sub>пл</sub>}} >950&nbsp;°C, {{math|''t''<sub>кип</sub>}} 1000&nbsp;°C , плотностью 4,47 г/см³. Малорастворим в воде. Известен кристаллогидрат GaF<sub>3</sub>·3Н<sub>2</sub>O. Получают нагреванием оксида галлия в атмосфере фтора.
* [[Хлорид галлия(III)|GaCl<sub>3</sub>]] — бесцветные гигроскопичные кристаллы с {{math|''t''<sub>пл</sub>}} 78&nbsp;°C, {{math|''t''<sub>кип</sub>}} 215&nbsp;°C, плотностью 2,47 г/см³. Хорошо растворим в воде. В водных растворах гидролизуется. Применяется в качестве катализатора в органических синтезах. Безводный GaCl<sub>3</sub>, подобно [[хлорид алюминия(III)|AlCl<sub>3</sub>]], дымит на влажном воздухе{{нет АИ|21|11|2013}}.
* [[Бромид галлия(III)|GaBr<sub>3</sub>]] — бесцветные гигроскопичные кристаллы с {{math|''t''<sub>пл</sub>}} 122&nbsp;°C, {{math|''t''<sub>кип</sub>}} 279&nbsp;°C, плотностью 3,69 г/см³. Растворяется в воде. В водных растворах гидролизуется. В аммиаке малорастворим. Получают непосредственно из элементов.
* [[Иодид галлия(III)|GaI<sub>3</sub>]] — гигроскопичные светло-жёлтые иглы с {{math|''t''<sub>пл</sub>}} 212&nbsp;°C, {{math|''t''<sub>кип</sub>}} 346&nbsp;°C, плотностью 4,15 г/см³. Гидролизуется тёплой водой. Получают непосредственно из элементов.
* [[Сульфид галлия(III)|Ga<sub>2</sub>S<sub>3</sub>]] — жёлтые кристаллы или белый аморфный порошок с {{math|''t''<sub>пл</sub>}} 1250&nbsp;°C и плотностью 3,65 г/см³. Взаимодействует с водой, при этом полностью гидролизуется. Получают взаимодействием галлия с серой или сероводородом.
* [[Сульфат галлия|Ga<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·18H<sub>2</sub>O]] — бесцветное, хорошо растворимое в воде вещество. Получается при взаимодействии галлия, его оксида и гидроксида с серной кислотой. С сульфатами щелочных металлов и аммония легко образует [[квасцы]], например, [[Сульфат галлия(III)-калия|KGa(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·12Н<sub>2</sub>О]].
* [[Нитрат галлия|Ga(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·8H<sub>2</sub>O]] — бесцветные, растворимые в воде и этаноле кристаллы. При нагревании разлагается с образованием оксида галлия(III). Получается действием азотной кислоты на гидроксид галлия.

== Применение ==
Галлий до́рог, в 2005 году на мировом рынке тонна галлия стоила 1,2 млн [[доллар США|долларов США]]. В связи с высокой ценой и с большой потребностью в этом металле очень важно наладить его полное извлечение при алюминиевом производстве и переработке каменных углей в жидкое топливо. Около 97 % мирового производства галлия идёт на различные полупроводниковые соединения<ref name=ХЭ/><ref>{{Книга|автор=Геннадий Авласенко, Юлия Добрыня, Дмитрий Ковзун|заглавие=Увлекательная химия|ссылка=https://books.google.com.ua/books?id=mtEYCwAAQBAJ&pg=PA40&dq=%D0%B4%D0%B5+%D0%91%D1%83%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BD+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwj2qsmS85fYAhUhEJoKHaWFBF4Q6AEINDAD|издательство=Litres|год=2017-09-05|страниц=98|isbn=9785457933699|archivedate=2017-12-22|archiveurl=https://web.archive.org/web/20171222052822/https://books.google.com.ua/books?id=mtEYCwAAQBAJ&pg=PA40&dq=%D0%B4%D0%B5+%D0%91%D1%83%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BD+%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwj2qsmS85fYAhUhEJoKHaWFBF4Q6AEINDAD#v=onepage&q&f=false}}</ref>.

=== Применение металлического галлия ===
Галлий имеет ряд сплавов, жидких при комнатной температуре (так называемых ''галлам'')<ref name=ХЭ/>, и один из его сплавов имеет температуру плавления −19&nbsp;°C ([[галинстан]], эвтектика In-Ga-Sn). Галламы применяются для замены токсичной [[ртуть|ртути]] в качестве жидких затворов вакуумных аппаратов и диффузионных растворов, в качестве смазок при соединении кварцевых, стеклянных и керамических деталей. С другой стороны, галлий (сплавы в меньшей степени) весьма агрессивен к большинству конструкционных материалов (растрескивание и размывание сплавов при высокой температуре). Например, по отношению к алюминию и его сплавам галлий является мощным понизителем прочности, (см. адсорбционное понижение прочности, [[эффект Ребиндера]]). Это свойство галлия было продемонстрировано и детально изучено П. А. Ребиндером и Е. Д. Щукиным при контакте алюминия с галлием или его эвтектическими сплавами (жидкометаллическое охрупчивание). Кроме того, смачивание алюминия плёнкой жидкого галлия вызывает его стремительное окисление, подобно тому, как это происходит с алюминием, амальгамированным ртутью. Галлий растворяет при температуре плавления около 1 % алюминия, который достигает внешней поверхности плёнки, где мгновенно окисляется воздухом. Оксидная плёнка на жидкой поверхности неустойчива и не защищает от дальнейшего окисления.

Галлий и его эвтектический сплав с индием используется как [[Реактор с жидкометаллическим теплоносителем|теплоноситель в контурах реакторов]]<ref name=ХЭ/>.

Галлий может использоваться как смазочный материал и как покрытие зеркал специального назначения. На основе галлия и [[никель|никеля]], галлия и [[скандий|скандия]] созданы важные в практическом плане металлические [[клеи]].

Металлическим галлием также заполняют [[кварц]]евые [[термометр]]ы (вместо [[ртуть|ртути]]) для измерения высоких температур. Это связано с тем, что галлий имеет значительно более высокую температуру кипения по сравнению со ртутью<ref>{{Книга|автор=Н. Л. Глинка|заглавие=Общая химия|ссылка=https://books.google.com.ua/books?id=Sc_8AgAAQBAJ&pg=PA619&dq=%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwi1nLn88ZfYAhXGB5oKHRLTCX4Q6AEIRTAG|издательство=Рипол Классик|год=1954|страниц=733|isbn=9785458331661|archivedate=2017-12-22|archiveurl=https://web.archive.org/web/20171222051432/https://books.google.com.ua/books?id=Sc_8AgAAQBAJ&pg=PA619&dq=%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwi1nLn88ZfYAhXGB5oKHRLTCX4Q6AEIRTAG#v=onepage&q=%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9&f=false}}</ref>.

Галлий-плутониевый сплав (с содержанием галлия порядка 3—3,5 ат.%) используется в плутониевых ядерных бомбах для стабилизации кристаллической структуры плутония в дельта-фазе в широком диапазоне температур. Кроме того, добавка галлия повышает коррозионную стойкость плутония и почти обнуляет его температурный коэффициент расширения; при этом, в отличие от алюминия, галлий имеет низкое сечение (α, n)-реакции. В частности, [[Толстяк (бомба)|бомба «Толстяк»]], сброшенная на Нагасаки, содержала плутоний, стабилизированный галлием<ref>{{cite web|author=Sublette, Cary |title=Section 6.2.2.1 |date=2001-09-09 |work=Nuclear Weapons FAQ |url=http://nuclearweaponarchive.org/Nwfaq/Nfaq6.html#nfaq6.2}}</ref>.

Из-за низкой температуры плавления слитки галлия рекомендуется транспортировать в пакетах из [[полиэтилен]]а, который плохо смачивается жидким галлием.

=== Применение галлия в полупроводниковой промышленности ===
Галлий входит в состав [[полупроводниковые материалы|полупроводниковых материалов]] в виде бинарных соединений типа III—V, а также [[гетероструктура|гетероструктур]] на их основе
{{Кратное изображение
 | ширина = 160
 | изобр1 = Crystal-GaN.jpg
 | изобр2 = Gallium arsenide crystal.jpg
 | подпись = Кристаллы нитрида галлия (''слева'') и арсенида галлия
}}
[[Арсенид галлия]] GaAs активно используется в сверхвысокочастотной [[электроника (наука)|электронике]] для создания высокочастотных [[транзистор]]ов, в особенности [[Транзистор с высокой подвижностью электронов|транзисторов с высокой подвижностью (HEMT)]] и [[микроволновая монолитная интегральная схема|микроволновых монолитных интегральных схем (MMIC)]] на их основе<ref>Practical MMIC Design'', Steve Marsh, published by Artech House {{ISBN|1-59693-036-5}}</ref><ref>{{Cite web |url=https://www.keysight.com/us/en/products/mmic-millimeter-wave-microwave-devices/millimeter-wave-microwave-gaas-amplifiers.html |title=Millimeter-wave and Microwave Amplifiers |access-date=2023-06-13 |archive-date=2023-06-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230613075104/https://www.keysight.com/us/en/products/mmic-millimeter-wave-microwave-devices/millimeter-wave-microwave-gaas-amplifiers.html |deadlink=no }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://www.minicircuits.com/products/MMIC_Amplifiers.html |title=MMIC_Amplifiers — Mini-Circuits |access-date=2023-06-13 |archive-date=2023-06-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230613080607/https://www.minicircuits.com/products/MMIC_Amplifiers.html |deadlink=no }}</ref>, а также в некоторых [[светодиод]]ов, в том числе [[Полупроводниковый лазер|лазерных]]<ref name="mmic">{{Cite web |url=https://arstechnica.com/information-technology/2016/06/cheaper-better-faster-stronger-ars-meets-the-latest-military-bred-chip/ |title=A reprieve for Moore’s law: milspec chip writes computing’s next chapter |access-date=2023-06-13 |archive-date=2023-05-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230529232111/https://arstechnica.com/information-technology/2016/06/cheaper-better-faster-stronger-ars-meets-the-latest-military-bred-chip/ |deadlink=no }}</ref>

[[Нитрид галлия]] GaN используется в создании полупроводниковых лазеров и светодиодов, ультрафиолетового и фиолетового излучения. На основе гетероструктуры, состоящей из нитрида галлия, в которой один слой легирован [[Индий|индием]], InGaN, производятся высокоэффективные [[синий светодиод|синие]], фиолетовые и зелёные [[светодиод]]ы.<ref name="Nakamura">{{статья
|автор = Ш. Накамура
|заглавие = История изобретения эффективных синих светодиодов на основе InGaN
|оригинал = 
|ссылка = https://ufn.ru/ru/articles/2016/5/g/
|издание = Нобелевские лекции по физике
|тип = 
|место = Стокгольм
|год = 2014
|том = 186
|номер = 5
|страницы = 524—536
|archivedate = 2023-02-07
|archiveurl = https://web.archive.org/web/20230207044908/https://ufn.ru/ru/articles/2016/5/g/
}}</ref> Кроме того, производятся [[белый светодиод|белые светодиоды]] путём покрытия синих светодиодов [[люминофор]]ом, являющиеся эффективным [[Искусственные источники света|источником света]]. Такие светодиоды широко используются для освещения.

Помимо оптоэлектроники, нитрид галлия так же используется в [[Силовая электроника|силовой электронике]] для создания мощных быстродействующих транзисторов<ref>{{Cite web |url=https://www.st.com/en/power-transistors/stpower-gan-transistors.html |title=STPOWER GaN Transistors - STMicroelectronics |access-date=2022-08-23 |archive-date=2022-08-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220823133803/https://www.st.com/en/power-transistors/stpower-gan-transistors.html |deadlink=no }}</ref>, а также сверхвысокочатотных мощных [[Транзистор с высокой подвижностью электронов|HEMT-транзисторов]] в составе MMIC<ref name="mmic" /><ref>{{Cite web |url=https://www.infineon.com/cms/en/product/power/gan-hemt-gallium-nitride-transistor/ |title=GaN HEMT – Gallium Nitride Transistor - Infineon Technologies |access-date=2022-08-23 |archive-date=2022-08-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220823133925/https://www.infineon.com/cms/en/product/power/gan-hemt-gallium-nitride-transistor/ |deadlink=no }}</ref>. Нитрид галлия обладает превосходными химическими и механическими свойствами, типичными для всех нитридных соединений.

Для светодиодов, полупроводниковых лазеров и других приложений [[Оптоэлектроника|оптоэлектроники]] и [[Фотовольтаика|фотовольтаики]] используются и другие полупроводниковые соединения галлия [[:Категория:Соединения A3B5|типа A<sup>III</sup>B<sup>V</sup>]]: [[нитрид индия-галлия]], [[арсенид индия-галлия]], [[нитрид индия-галлия-алюминия]], [[антимонид галлия]], [[арсенид-фосфид галлия]], [[арсенид-антимонид-фосфид индия-галлия]], [[фосфид галлия]], [[арсенид алюминия-галлия]] и многие другие.

Кроме соединений III—V, полупроводниковыми свойствами обладает [[оксид галлия(III)]], ведутся исследования по его применению в силовой и оптоэлектронике.<ref>{{Cite web |url=https://poisknews.ru/themes/physics/monokristall-oksida-galliya-novyj-poluprovodnik-dlya-nuzhd-elektroniki/ |title=Монокристалл &#91;&#91;оксида галлия&#93;&#93;. Новый полупроводник для нужд электроники |access-date=2023-06-13 |archive-date=2023-06-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230613081033/https://poisknews.ru/themes/physics/monokristall-oksida-galliya-novyj-poluprovodnik-dlya-nuzhd-elektroniki/ |deadlink=no }}</ref>

=== Другие применения соединений галлия ===
Оксид галлия входит в состав ряда важных [[Лазерные материалы|лазерных материалов]] группы гранатов — ГСГГ ([[гадолиний-скандий-галлиевый гранат]]), ИСГГ ([[иттрий-скандий-галлиевый гранат]]) и др.

[[Лангасит]] (LGS, силикат лантана-галлия) используется как пьезоматериал.

[[Изотоп]] галлий-71, составляющий в природной смеси изотопов около 39,9 %, является материалом для регистрации [[нейтрино]]. Использование его в качестве детектора нейтрино способно повысить чувствительность регистрации в 2,5 раза.

=== В медицине ===
В медицине галлий используется для торможения потери костной массы у онкологических больных и для быстрой остановки кровотечения из глубоких ран, не вызывая образование тромбов. Также галлий является мощным антибактериальным средством и ускоряет заживление ран<ref>{{Cite web |url=http://dom.co.il/news/view/2250 |title=В Израиле научились останавливать кровь с помощью жидкого металла |access-date=2016-03-29 |archive-date=2016-04-09 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160409095032/http://dom.co.il/news/view/2250 |deadlink=no }}</ref>.

== Биологическая роль ==
Не играет биологической роли.

Контакт кожи с галлием приводит к тому, что сверхмалые дисперсные частицы металла остаются на ней. Внешне это выглядит как серое пятно. При попытке убрать его размазывается ещё сильнее. Лучший способ убрать пятна с рук или поверхности — воспользоваться жидким мылом.

Галлий малотоксичен по одним сведениям<ref name=ХЭ/>, высокотоксичен — по другим<ref>* ''Дымов А. М., Савостин А. П.'' Аналитическая химия галлия. М., 1968;</ref>. Клиническая картина отравления: кратковременное возбуждение, затем заторможенность, нарушение координации движений, [[адинамия]], [[арефлексия]], замедление дыхания, нарушение его ритма. На этом фоне наблюдается [[паралич]] нижних конечностей, далее — [[кома]], [[смерть]]. Ингаляционное воздействие галлий-содержащего аэрозоля в концентрации 50 мг/м³ вызывает у человека поражение почек, равно как и внутривенное введение 10—25 мг/кг солей галлия. Отмечается [[протеинурия]], [[азотемия]], нарушение [[Клиренс (медицина)|клиренса]] [[мочевина|мочевины]]<ref>{{Cite web |url=http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/11_radioaktivnye_veshchestva_vrednye_veshchestva_gigienicheskie_normativy/5170 |title=Новый справочник химика и технолога. Вредные вещества. Раздел 1. Неорганические соединения. |access-date=2010-09-20 |archive-date=2010-07-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100714000013/http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/11_radioaktivnye_veshchestva_vrednye_veshchestva_gigienicheskie_normativy/5170 |deadlink=no }}</ref>.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* ''Шека И. А, Чаус И. С, Мнтюрева Т. Т.'' Галлий. К., 1963;
* ''Ерёмин Н. И.'' Галлий. М., 1964;
* ''Рустамов П. Г.'' Халькогениды галлия. Баку, 1967;
* ''Дымов А. М., Савостин А. П.'' Аналитическая химия галлия. М., 1968;
* ''Иванова Р. В.'' Химия и технология галлия. М., 1973;
* ''Коган Б. И., Вершковская О. В., Славиковская И. М.'' Галлий. Геология, применение, экономика. М., 1973;
* ''Яценко С. П.'' Галлий. Взаимодействие с металлами. М., 1974;
* Процессы экстракции и сорбции в химической технологии галлия. Алма-Ата, 1985;
* Химия и технология редких и рассеянных элементов. Под ред. К. А. Большакова, 2 изд., т. 1, М., 1976, с. 223—244;
* ''Фёдоров П. И., Мохосоев М. В.. Алексеев Ф. П.'' Химия галлия, индия и таллия. Новосиб., 1977.
* {{книга
| автор         = Венецкий С.И.
| часть         = Триумф великого закона (Галлий)
| ссылка часть  = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st002.shtml
| заглавие      = О редких и рассеянных (Рассказы о металлах)
| язык          = ru
| ссылка        = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st000.shtml
| место         = Москва
| издательство  = Металлургия
| год           = 1980
| isbn          = 
| страниц       = 184
| doi           = 
| тираж         = 200 000
| ref           =
| archive-url   = 
| archive-date  =  
}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=галлий}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ga/key.html Галлий]  на Webelements<!-- {{Wayback|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ga/key.html |date=20061209072409 }}-->
* [http://n-t.org/ri/ps/pb031.htm Галлий] в Популярной библиотеке химических элементов {{Wayback|url=http://n-t.org/ri/ps/pb031.htm |date=20060213012022 }}
* [https://lenta.ru/news/2024/06/28/obnaruzheny-neizvestnye-svoystva-metalla-galliya/ Materials Horizons: обнаружены неизвестные свойства металла галлия] // 28 июня 2024
 
{{внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Соединения галлия}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Лёгкие металлы]]
[[Категория:Элементы, предсказанные Дмитрием Менделеевым]]
[[Категория:Галлий|*]]