Просмотр кода страницы Гидрокарбонат натрия

{{Значения|Сода}}
{{не путать|Карбонат натрия|карбонатом натрия (кальцинированной содой)}}
{{не путать|Гидроксид натрия|гидроксидом натрия (каустической содой)}}
{{Вещество
| заголовок = Гидрокарбонат натрия
| картинка = SodiumBicarbonate.svg
| картинка3D = 
| изображение = Sodium bicarbonate.jpg
| наименование = гидрокарбонат натрия
| традиционные названия = пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая<!-- , чайная сода-->
| рац. формула = {{Химическая формула|Na|1|H|1|C|1|O|3|sort=ne}}
| молярная масса = 84,0066
| плотность = 2,159
| состояние = твёрдое
| темп. разложения = 60—200
| энтальпия образования = -947,7
| растворимость = 9,59
| CAS = 144-55-8
| PubChem = 516892
| SMILES = [Na+].OC([O-])=O
| ЛД50 = 4220
| NFPA 704 = {{NFPA 704|опасность для здоровья=0|огнеопасность=0|реакционноспособность=1|прочее=}}
}}

'''Гидрокарбона́т на́трия''' ({{lang-la|Natrii hydrocarbonas}}), другие названия: '''бикарбона́т на́трия''', '''питьева́я''' или '''пищева́я со́да''', '''двууглеки́слый на́трий''' — [[неорганическое вещество]], натриевая [[кислые соли|кислая соль]] [[угольная кислота|угольной кислоты]] с химической формулой [[Натрий|Na]][[Водород|H]][[Углерод|C]][[Кислород|O]]<sub>3</sub>.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в [[буферный раствор|буферных растворах]].

В природе встречается в виде минерала [[нахколит]]а.

== Химические свойства ==
Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе [[Водородный показатель|pH]] раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Вступает в реакции ионного обмена, ввиду чего используется для получения некоторых [[Карбонаты|карбонатов]]. Например, при взаимодействии с солями марганца(II), гидрокарбонат натрия даёт осадок [[Карбонат марганца(II)|карбоната марганца(II)]] точного стехиометрического состава MnCO<sub>3</sub> (без примеси основной соли), в отличие от [[Карбонат натрия|карбоната натрия]]:<ref>{{Книга|автор={{nobr|Карякин Ю. В}}, {{nobr|Ангелов И. И.}}|заглавие=Чистые химические вещества|год=1974|страницы=228}}</ref>

: <chem>Mn(NO3)2 + 2NaHCO3 -> MnCO3 v + 2NaNO3 + CO2 ^ + H2O</chem>

=== Реакция с кислотами ===
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли, соответствующей данной кислоте (например, с соляной кислотой — [[Хлорид натрия|хлорида натрия]], с серной — [[Сульфат натрия|сульфата натрия]]), и [[Угольная кислота|угольной кислоты]], которая в процессе реакции распадается на [[Оксид углерода(IV)|углекислый газ]] и [[Оксид водорода|воду]], при этом углекислый газ выделяется в виде пузырьков:

: <math>\mathsf{NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2CO_3},</math>

: <math>\mathsf{H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow},</math>

: <math>\mathsf{2NaHCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O+2CO_2\uparrow}.</math>
: 
В быту иногда применяется реакция «гашения соды» [[уксусная кислота|уксусной кислотой]] с образованием [[ацетат натрия|ацетата натрия]] или гашение [[Лимонная кислота|лимонной кислотой]] с образованием [[Цитрат натрия|цитрата натрия]]. Реакция с уксусной кислотой:

: <math>\mathsf{NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2\uparrow}.</math>

== Термическое разложение ==
При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на [[карбонат натрия]], [[углекислый газ]] и [[Вода|воду]] (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C:

: <math>\mathsf{2NaHCO_3 \xrightarrow{60-200^\circ C} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}.</math>

При этом процессе вследствие выделения углекислого газа и воды (в виде водяного пара) масса исходного вещества уменьшается на 36,917 %.

== Получение ==
В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом<ref>{{книга|автор=[[Глинка, Николай Леонидович|Глинка Н. Л.]]|заглавие=Общая химия|место=М.|издательство=[[Химия (издательство)|Химия]]|год=1977|ответственный= Изд. перераб|страницы=441|страниц=720}}</ref>. В концентрированный раствор [[Хлорид натрия|хлорида натрия]], насыщенный [[аммиак]]ом, под давлением пропускают [[Диоксид углерода|углекислый газ]]. В процессе синтеза происходят две реакции:

: <math>\mathsf{NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NH_4HCO_3}</math>

: <math>\mathsf{NH_4HCO_3 + NaCl \rightarrow NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl}.</math>

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора [[Хлорид аммония|хлорида аммония]] снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

: <math>\mathsf{2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3\uparrow + CaCl_2 + 2H_2O}.</math>

== Применение ==
Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] [[Список пищевых добавок E500 — E599|E500 (ii)]], входит в состав пищевой добавки [[Список пищевых добавок E500 — E599|E500]].

=== В химической промышленности ===
Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений,
продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

=== В лёгкой промышленности  ===
В производстве резины для подошв обуви и в производстве [[Искусственная кожа|искусственных кож]], кожевенном производстве при [[Дубление|дублении]] и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

=== В пищевой промышленности  ===
Применяется в производстве кондитерских и хлебобулочных изделий, в приготовлении газированных напитков.

=== В кулинарии ===
[[Файл:Household Soda 0456.jpg|thumb|150px|Сода пищевая [[кулинария|кулинарная]]]]
Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — [[кулинария]], где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного [[Разрыхлитель теста|разрыхлителя]] в составе кислого и пресного [[тесто|теста]]. При добавлении пищевой соды в кислое тесто происходит реакция с [[Молочная кислота|молочной кислотой]], продуцированной при заквашивании [[Дрожжи|дрожжевыми]] микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за [[Пиролиз|термического разложения]].

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте [[карбонат натрия]], дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

=== В медицине ===

==== [[Пероральный приём лекарственных средств|Пероральный]] приём ====
Применяется в качестве [[Антациды|антацидного средства]]. При пероральном приёме снижает кислотность желудочного сока и используется для лечения [[Язва желудка|язвенной болезни желудка]] и [[Язва двенадцатиперстной кишки|двенадцатиперстной кишки]]<ref name=":0">{{Книга|автор=Машковский М.Д.|заглавие=Лекарственные средства (пособие по фармокотерапии для врачей)|ответственный=|издание=|место=|издательство=Медицина|год=1998|страницы=112|страниц=688|isbn=|isbn2=}}</ref>. Тем не менее, в результате применения может возникнуть [[кислотный рикошет]], так как при реакции соды с соляной кислотой происходит выделение CO<sub>2</sub>, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина<ref name=":0" />.

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях<ref>{{Cite web |url=http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html |title=Полоскание при зубной боли — рекомендации |access-date=2017-03-29 |archive-date=2017-05-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170508183357/http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html |deadlink=no|lang=ru }}</ref> и полости рта и горла, при сильном кашле, [[ангина|ангине]], [[фарингит]]е<ref>{{Cite web |url=https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html |title=Полоскание рта содой как средство от воспалений |access-date=2017-03-29 |archive-date=2017-03-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170330012100/https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html |deadlink=no|lang=ru }}</ref>.
При [[ринит]]ах, [[конъюнктивит]]ах, [[стоматит]]ах, [[ларингит]]ах и т. п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2 % растворы<ref name=":0" />.

==== Ингаляционное введение ====
Раствор ингалируется при помощи [[небулайзер]]а. Усиливает секрецию слизистой трахеобронхиального дерева, тем самым увеличивая количество [[Мокрота|мокроты]] и делая её менее вязкой.<ref name=":0" /> Может применяться для стимуляции выработки мокроты с целью её [[Посев (микробиология)|бактериологического исследования]] во [[Фтизиатрия|фтизиатрии]]. Ингаляция легких пылевой взвесью соды уменьшает риск развития вторичной инфекции (эффект солевой пещеры).

==== Внутривенная инфузия ====
Препарат выбора для быстрой коррекции [[Метаболический ацидоз|метаболического ацидоза]] во время [[Сердечно-лёгочная реанимация|реанимационных мероприятий]].
Применяется в качестве [[Аритмия сердца|антиаритмического]] средства при отравлении лекарственными средствами, удлиняющими [[интервал QT]], такими как [[трициклические антидепрессанты]], [[кокаин]], [[нейролептики]]. Входит в состав некоторых физрастворов.

==== Противопоказания ====
При внутривенном введении быстро повышает pH и вызывает снижение уровня калия и кальция в плазме. Соответственно противопоказан при:
* Изначально высоком pH — метаболическом [[алкалоз]]е, например, вследствие гипохлоремии — снижении концентрации в крови ионов Cl<sup>-</sup>, в том числе вызванной рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте,
* Респираторном ацидозе — так как выделяющийся CO<sub>2</sub> усилит его,
* [[Гипокальциемия|Гипокальциемии]] — может спровоцировать [[Тетания|тетанические]] судороги<ref>{{Cite web |url=https://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2033.htm |title=Инструкция |access-date=2020-03-31 |archive-date=2021-01-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210118071557/https://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2033.htm |deadlink=no|lang=ru }}</ref>.

Является источником натрия и повышает [[осмоляльность]] плазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливает [[отёк]]и и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при [[Артериальная гипертензия|артериальной гипертензии]], совместно с [[минералокортикоид]]ами, низконатриевой диете должно быть ограничено. Применение при сниженной [[Скорость клубочковой фильтрации|скорости клубочковой фильтрации]] может привести к метаболическому алкалозу.

=== В альтернативной медицине ===
В [[Альтернативная медицина|альтернативной медицине]] питьевая сода иногда заявляется как [[Симончини, Тулио|«лекарство» от рака]], однако никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует<ref>[http://www.cancer.org/treatment/treatmentsandsideeffects/complementaryandalternativemedicine/herbsvitaminsandminerals/sodium-bicarbonate  Sodium Bicarbonate] ([https://web.archive.org/web/20150306164024/http://www.cancer.org/treatment/treatmentsandsideeffects/complementaryandalternativemedicine/herbsvitaminsandminerals/sodium-bicarbonate копия Archive.org]) // American Cancer Society, 11/28/2008{{ref-en}}: «Available peer-reviewed medical journals do not support claims that sodium bicarbonate works as a cancer treatment.»</ref>.

=== Пожаротушение ===
{{Main|Порошковое пожаротушение}}
Гидрокарбонат натрия вместе с [[Карбонат аммония|карбонатом аммония]] используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого [[Пожаротушение|пожаротушения]]. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, который затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

=== В быту ===
Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

=== В транспорте ===
Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов [[Свинцово-кислотный аккумулятор|свинцово-кислотных аккумуляторов]] насыщенным водным раствором питьевой соды.

== Хранение ==
Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

== Безопасность ==
Вещество малотоксично, [[ЛД50]] 4220 мг/кг (крысы, перорально)<ref>{{cite web | url = https://chem.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/144-55-8 | work = ChemIDplus | publisher = U.S. National Library of Medicine | title = Sodium bicarbonate [USP:JAN] | last = Chambers | first = Michael | access-date = 2020-12-07 | archive-date = 2019-12-20 | archive-url = https://web.archive.org/web/20191220035123/https://chem.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/144-55-8 | deadlink = no|lang=en }}</ref>.

Пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м<sup>3</sup><ref name="ГОСТ 2156-76">[http://www.tehlit.ru/Pages/34354.htm ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия»] {{Wayback|url=http://www.tehlit.ru/Pages/34354.htm |date=20100113134802 }}</ref>.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
{{Родственные проекты}}
* [http://docs.cntd.ru/document/gost-2156-76 ГОСТ 2156-76]. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
* [http://docs.cntd.ru/document/1200112019 ГОСТ 32802-2014]. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.

{{АТХ код B05}}
{{Соединения натрия}}

[[Категория:Гидрокарбонаты|натрия]]
[[Категория:Соли натрия]]
[[Категория:Разрыхлители теста]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Моющие средства]]