Просмотр кода страницы Диборан

{{Вещество
| картинка = Diborane-2D.png
| картинка3D = Diborane-3D-balls-A.png
| картинка малая = 
| наименование = Диборан
| традиционные названия = Бороэтан
| сокращения = 
| молярная масса = 27,67
| плотность = 0,447 (–112 °C)
| примеси = Пентаборан
| состояние = газ
| темп. плавления = −165,5
| темп. кипения = −92,4
| темп. разложения = 
| темп. вспышки = 
| тройная точка = 
| критическая точка = 
| теплоёмкость = 298 К
| теплоёмкость2 = 
| теплопроводность = 
| энтальпия образования = 
| удельная теплота парообразования = 
| удельная теплота плавления = 
| тепловое расширение = 
| интервал трансформации = 
| конст. диссоц. кислоты = 
| растворимость = 
| растворимость1 = 
| вещество1 = 
| растворимость2 = 
| вещество2 = 
| растворимость3 = 
| вещество3 = 
| растворимость4 = 
| вещество4 = 
| вращение = 
| изоэлектрическая точка = 
| гибридизация = 
| координационная геометрия = 
| кристаллическая структура = 
| дипольный момент = 
| CAS = 19287-45-7
| EINECS = 
| SMILES = 
| RTECS = 
| сигнальное слово = Очень опасно
| СГС = {{СГС|Череп|Опасность|Пламя|Окружающая среда}}
| ЛД50 = 40 мг/м3 (крыса, 4 часа)<br>
29 мг/м3 (мышь, 4 часа)<br>
159-181 мг/м3 (крыса, 15 минут)
| токсичность = очень ядовит
| NFPA 704 = {{NFPA 704
 | опасность для здоровья    = 4
 | огнеопасность             = 4
 | реакционноспособность      = 3
 | прочее                 =  <s>W</s>
}}
}}

'''Дибора́н'''<ref>Используется также тривиальное название '''бороэта́н'''</ref>  — бороводород, химическое соединение [[водород]]а и [[Бор (элемент)|бора]] с формулой B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ с неприятным сладковатым запахом, слегка напоминающим [[сероводород]]. Сильно ядовит. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.

== Получение ==
Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.

В промышленности диборан получают путём восстановления [[Трифторид бора|BF<sub>3</sub>]]:
: <math>\mathsf{2 BF_3 + 6 NaH \longrightarrow B_2H_6 + 6 NaF }</math>

При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или [[Трихлорид бора|хлорид бора]]:

: <math>\mathsf{4 BCl_3 + 3 LiAlH_4 \longrightarrow 2 B_2H_6 + 3 LiAlCl_4 }</math>

: <math>\mathsf{4 BF_3 + 3 NaBH_4 \longrightarrow 2 B_2H_6 + 3 NaBF_4 }</math>

== Химические свойства ==
Диборан является сильной [[Кислота Льюиса|кислотой Льюиса]], так как способен образовывать комплексы с основаниями (например, с [[аммиак]]ом).

Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется [[борная кислота]]:
: <math>\mathsf{B_2H_6 + 6H_2O \longrightarrow 2H_3BO_3 + 6 H_2 }</math>.
Медленно вступает в реакцию с [[Гидрид алюминия|гидридом алюминия]], образуя ([[тетрагидридоборат алюминия]]), что позволяет запаковать его в кристаллы для получения водорода:

: <math>\mathsf{2AlH_3+B_2H_6 \ \xrightarrow \ 2Al(BH_4)_3}</math>,
при 70 ℃ эти кристаллы разлагаются с образованием [[Октадекагидридоборат алюминия|октадекагидридобората алюминия]] и выделением диборана:

: <chem>2Al[BH4]3 -> Al2[B4H18] + B2H6</chem>

На воздухе горит зелёным пламенем:

: <chem>B2H6 + 3O2 -> B2O3 + 3H2O</chem>

== Сферы использования ==
Производные бороводородов применяются в качестве [[антиоксиданты|антиоксидантов]], катализаторов окисления [[предельные углеводороды|предельных]] и [[ароматические соединения|ароматических]] углеводородов в [[спирты]] и [[фенолы]], добавки к смазочным маслам{{нет АИ|22|06|2020}}.

Диборан в [[Союз Советских Социалистических Республик|СССР]] и США изучался для применения в качестве [[Ракетное топливо|ракетного]] или [[Авиация|авиационного]] топлива, но применения не нашёл<ref>{{cite web |last1=Bilstein |first1=Roger |title=Stages to Saturn |url=http://www.history.nasa.gov/SP-4206/sp4206.htm |publisher=NASA Public Affairs Office |access-date=2015-11-14 |location=chapter 5 |page=133 |archive-date=2017-12-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171225230901/https://history.nasa.gov/SP-4206/sp4206.htm |url-status=dead }}</ref>.

== Физиологическое значение ==
Диборан (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>, бороэтан) токсичен, числится в списке [[СДЯВ|сильнодействующих ядовитых веществ]], относится к ''первому'' [[Чрезвычайно опасные вещества|классу опасности]] и в высоких [[Концентрация смеси|концентрациях]] обладает ярко выраженным [[Удушающие газы|удушающим действием]]. Также он может поражать [[Центральная нервная система|центральную нервную систему]].{{нет АИ|22|06|2020}}

[[ПДК]] диборана в [[воздух]]е рабочей зоны производственных помещений составляет 0,1 мг/м<sup>3</sup> согласно [[ГОСТ]] 12.1.005-76.

== См. также ==
* [[Гидрид-ион]]
* [[Двухэлектронная трёхцентровая связь]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
* {{cite web |author= |author-link= |coauthors= |url=http://onx.distant.ru/elements/5-B_soed.html |title=Важнейшие соединения бора |subtitle= |lang=ru |format= |website= |publisher= Кафедра общей и неорганической химии, Факультет естественных наук, Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева|date= |description= |quote= |doi= |access-date=2024-07-01 |url-status= |archive-url=https://web.archive.org/web/20191129171220/http://onx.distant.ru/elements/5-B_soed.html |archive-date=2019-11-29 |ref=Кафедра общей и неорганической химии РХТУ}}

{{Соединения бора}}
{{Внешние ссылки}}

{{inorganic-compound-stub}}
{{Нет источников |дата=2024-10-19}}

[[Категория:Соединения бора]]
[[Категория:Восстановители]]
[[Категория:Бораны]]
[[Категория:Газы]]