Просмотр кода страницы Диоксид углерода

{{Вещество
 | заголовок                 = <!-- по умолчанию = названию статьи; можно не заполнять -->
 | картинка                  = Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
 | картинка3D                =
 | картинка малая            = Carbon-dioxide-3D-vdW.svg
 | изображение               = Oxid uhličitý.PNG

 | наименование              = Оксид углерода(IV)
 | традиционные названия     = углекислый газ<br>диоксид углерода<br>углекислота<br>двуокись углерода<br>[[сухой лёд]] (в твёрдом состоянии)
 | сокращения                = <!-- принятые сокращения названия -->
 | хим. формула              = CO{{sub|2}}
 | рац. формула              = CO{{sub|2}} <!-- рациональная формула (отображает структуру) -->

 | состояние                 = Газообразное
 | примеси                   = <!-- типичное количество, указать единицы -->
 | молярная концентрация     = <!-- число, в моль/л -->
 | молярная масса            = 44,01
 | плотность                 = газ (0 °C): 1,9768 кг/м<sup>3</sup><br>жидкость (0 °С, 35,5 ат): 925 кг/м<sup>3</sup><br>тв. (−78,5 °C): 1560 кг/м<sup>3</sup>
 | предел прочности          = <!-- число, в Н/мм² -->
 | твёрдость                 = <!-- число (безразм.) -->
 | поверхностное натяжение   = <!-- число, Н/м -->
 | динамическая вязкость     = 8,5{{e|−5}} Па·с (10 °C, 5,7 МПа)
 | кинематическая вязкость   = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
 | скорость звука            = 269
 | энергия ионизации         = <!-- число, в кДж/моль -->
 | проводимость              = <!-- число (удельная проводимость), в сименсах/м -->
 | уд. электр. сопротивление = <!-- число, в Ом·м -->
 | коэфф. электр. сопротив.  = <!-- число (темп. коэфф. эл. сопротивл.), в К^-1 -->

 | темп. плавления           = <!-- число, в °C -->
 | температура размягчения   = <!-- число, в °C для аморфных веществ -->
 | темп. кипения             = <!-- число (по умолчанию, в °C, можно добавлять давление,
                                 другие условия и единицы измерения) -->
 | темп. сублимации          = −78,5
 | темп. разложения          = <!-- число, в °C -->
 | темп. вспышки             = <!-- число, в °C -->
 | фазовые переходы          = <!-- числа через запятую, с указанием единиц изм. -->
 | темп. стеклования         = <!-- число, в °C -->
 | темп. воспламенения       = <!-- число, в °C -->
 | темп. самовоспламенения   = <!-- число, в °C -->
 | пределы взрываемости      = <!-- число, % -->

 | тройная точка             = −56,6 °C, 0,52 МПа <ref>{{Cite web |url=https://www.engineeringtoolbox.com/CO2-carbon-dioxide-properties-d_2017.html |title=Carbon Dioxide - Thermophysical Properties<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2018-11-23 |archive-date=2018-11-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20181124055306/https://www.engineeringtoolbox.com/CO2-carbon-dioxide-properties-d_2017.html |deadlink=no }}</ref>
 | критическая точка         = 31 °C, 7,38 МПа
 | критическая темп.         = <!-- число, в °C -->
 | критическое давление      = <!-- число, по умолчанию в атм -->
 | критическая плотность     = 467 кг/м<sup>3</sup>
 | теплоёмкость = <!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) -->
 | теплоёмкость2             = 849
 | теплопроводность          = 0,0166 <!-- число, в Вт/(м·K) -->
 | энтальпия образования     = −394 <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
 | энтальпия плавления       = 9,02 <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
 | энтальпия кипения         = 16,7 <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
 | энтальпия растворения     = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
 | энтальпия сублимации      = 26 кДж/моль
 | удельная теплота парообразования = 379,5 кДж/кг
 | удельная теплота плавления = 205 кДж/кг
 | тепловое расширение       = <!-- число (безразм.) -->
 | интервал трансформации    = <!-- число, в ° -->
 | давление пара             = <!-- число (с указанием ед. изм!);
                                    можно добавить любой текст -->
 | константа В. дер В.       = <!-- число -->

 | конст. диссоц. кислоты    = <!-- число (безразм.) -->
 | растворимость             = 1,48 кг/м<sup>3</sup>
 | растворимость1            = <!-- число, в г/1000 мл -->
 | вещество1                 = <!-- веществе 1 -->
 | растворимость2            = <!-- число, в г/1000 мл -->
 | вещество2                 = <!-- веществе 2 -->
 | растворимость3            = <!-- число, в г/1000 мл -->
 | вещество3                 = <!-- веществе 3 -->
 | растворимость4            = <!-- число, в г/1000 мл -->
 | вещество4                 = <!-- веществе 4 -->
 | вращение                  = <!-- число, в ° -->
 | изоэлектрическая точка    = <!-- число (безразм.) -->
 | от. диэлектр. прониц.     = <!-- число -->

 | диапазон прозрачности     = <!-- число-число, в нм -->
 | показатель преломления    = <!-- число (безразм.) -->
 | угол Брюстера             = <!-- число, в ° -->

 | гибридизация              = <!-- ? -->
 | координационная геометрия = <!-- ? -->
 | кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
 | дипольный момент          = <!-- число, в дебаях -->

 | CAS                       = 124-38-9
 | PubChem                   = <!-- № по PubChem -->
 | EINECS                    = <!-- № по EINECS -->
 | SMILES                    = <!-- Хим. формула по SMILES -->
 | ЕС                        = <!-- Регистрационный № EC -->
 | RTECS                     = FF6400000
 | ChEBI                     = <!-- № по  ChEBI -->
 | ООН                       = <!-- № по  ООН (UN) -->

 | ПДК                       = 9 г/м<sup>3</sup> (5000 ppm) долговременное воздействие,<br>54 г/м<sup>3</sup> (30 000 ppm) кратковременное воздействие (<15 [[минута|мин]]) <ref>{{Cite web |url=https://www.cdc.gov/niosh/idlh/124389.html |title=Carbon dioxide: Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH) |access-date=2020-03-07 |archive-date=2018-04-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180420005202/https://www.cdc.gov/niosh/idlh/124389.html |deadlink=no }}</ref>
 | ЛД50                      = LC50: 90 г/м<sup>3</sup> (5 [[минута|мин]], человек, ингаляция)<ref>{{cite web |url=https://docs.cntd.ru/document/5200233 |title=ГОСТ 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования |access-date=2023-05-20 |archive-date=2023-04-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230413213240/https://docs.cntd.ru/document/5200233 |deadlink=no }}</ref>
 | R-фразы                   =
 | S-фразы                   = {{S9}}, {{S23}}, {{S36}}
 | H-фразы                   = <!-- {{H-фразы|201|202|235+410}} -->
 | P-фразы                   = <!-- {{P-фразы|201}} -->
 | сигнальное слово          = <!-- слово Опасно или Осторожно (если есть) -->
 | СГС                       = <!-- Пиктограммы СГС: {{СГС|Баллон|Бомба}} -->
 | токсичность               = Нетоксичен. Опасен лишь в очень больших количествах (обладает удушающим действием). Негорюч.
 | NFPA 704                  = {{NFPA 704
   | опасность для здоровья = 1 <!-- углекислота относится к 4-му классу опасности, что соответствует оценке "1" для опасности для здоровья NFPA 704 (только подумайте сами, ведь ещё никто не отравился углекислотой, которой газируют напитки), источник - https://znaytovar.ru/gost/2/GOST_805085_Dvuokis_ugleroda_g.html -->
   | огнеопасность = 0
   | реакционноспособность = 0
   | прочее = SA}}
}}

'''Диокси́д углеро́да''' или '''двуо́кись углеро́да''' (также ''оксид углерода(IV)'', '''''углеки́слый газ''''', ''у́гольный ангидри́д'', ''углекислота́''{{sfn|''Раков Э. Г.'', Углерода диоксид|2016}}, формула — '''CO<sub>2</sub>''') — [[Неорганические соединения|неорганическое]] [[химическое соединение]], [[Бинарное соединение|бинарный]] [[кислотный оксид]], [[молекула]] которого состоит из одного [[атом]]а [[углерод]]а и двух атомов [[кислород]]а.

При нормальных условиях '''диоксид углерода''' — это бесцветный [[газ]], без вкуса и практически без [[запах]]а (в больших концентрациях с кисловатым «[[Гидрокарбонат натрия|содовым]]» запахом).

[[Плотность]] при [[Нормальные условия|нормальных условиях]] — 1,98 кг/м<sup>3</sup> (в 1,5 раза тяжелее [[воздух]]а). При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в [[жидкость|жидком состоянии]], переходя непосредственно из [[твёрдое тело|твёрдого состояния]] в газообразное ([[возгонка]]). Твёрдый диоксид углерода называют [[сухой лёд|сухим льдом]]. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

[[Концентрация смеси|Концентрация]] углекислого газа в [[Атмосфера Земли|атмосфере]] [[Земля|Земли]] составляет в среднем 0,04 %<ref>{{cite web |title=Trends in Atmospheric Carbon Dioxide |url=http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/ |publisher=National Oceanic and Atmospheric Administration |lang=en |accessdate=2013-09-24 |archive-date=2018-02-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180205231729/https://esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/ |deadlink=no }}</ref>. Углекислый газ легко пропускает излучение в [[ультрафиолетовое излучение|ультрафиолетовой]] и [[Видимое излучение|видимой]] частях [[Эмиссионный спектр|спектра]], которое поступает на Землю от [[Солнце|Солнца]] и обогревает её. В то же время он поглощает испускаемое Землёй [[инфракрасное излучение]] и является одним из [[Парниковый газ|парниковых газов]], вследствие чего должен участвовать в процессе [[Глобальное потепление|глобального потепления]]<ref>{{Книга|ссылка=https://www.worldcat.org/oclc/904407580|автор=Jochem Marotzke; Martin Stratmann|заглавие=Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft|язык=de|год=2015|место=München|издательство=C. H. Beck|страницы=9—22|страниц=|isbn=978-3-406-66968-2, 3-406-66968-9}}</ref>. Изначально, до появления жизни, углекислый газ составлял основу атмосферы Земли и его уровень снижался от десятков процентов до долей одного в результате процесса [[фотосинтез]]а. Постоянный рост [[углекислый газ в атмосфере Земли|содержания этого газа в атмосфере]] наблюдается с начала [[Индустриальное общество|индустриальной эпохи]]. Деятельность человека, прежде всего сжигание ископаемого топлива, увеличила его долю в атмосфере Земли примерно с 280 ppm (частей на миллион) в начале индустриализации до 407,8 ppm в 2018 году<ref>{{Книга|ссылка=https://www.worldcat.org/oclc/819572508|автор=Eggleton, R. A.|язык=en|заглавие=A short introduction to climate change|год=2012|место=Cambridge|издательство=[[Cambridge University Press|CUP]]|страниц=240|isbn=978-1-139-52435-3, 1-139-52435-6, 978-1-139-62739-9, 1-139-62739-2, 978-1-283-94302-4, 1-283-94302-6, 978-1-139-62794-8, 1-139-62794-5, 1-139-62705-8, 978-1-139-62705-4|archivedate=2020-04-21|archiveurl=https://web.archive.org/web/20200421233737/https://www.worldcat.org/oclc/819572508}}</ref><ref>{{Cite web|title=Treibhausgas-Konzentration erreicht neuen Rekordwert|lang=de|url=http://www.klimareporter.de/erdsystem/treibhausgas-konzentration-erreicht-neuen-rekordwert|website=klimareporter°|accessdate=2020-09-22|archive-date=2020-10-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20201021194245/https://www.klimareporter.de/erdsystem/treibhausgas-konzentration-erreicht-neuen-rekordwert|deadlink=no}}</ref>. Рост содержания углекислого газа выше, до определённой концентрации, приводит к появлению облаков из углекислоты, что ведёт к похолоданию<ref>{{cite web |author=Chen Zhou, Mark D. Zelinka & Stephen A. Klein |url=https://www.nature.com/articles/ngeo2828 |title=Impact of decadal cloud variations on the Earth’s energy budget |lang=en |publisher=Nature Geoscience |accessdate=2019-12-04 |archive-date=2019-10-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191013052655/https://www.nature.com/articles/ngeo2828 |deadlink=no }}</ref>{{нет в источнике}}. Оба эти явления объясняют, почему температурные условия существования жизни на Земле относительно стабильны в течение миллиардов лет.{{нет АИ|1|10|2021}}

== История ==
Двуокись углерода была одним из первых газов, получивших название. В XVII веке фламандский химик [[Гельмонт, Ян Баптиста ван|Йохан Баптиста ван Гельмонт]] заметил, что масса древесного угля уменьшалась, когда он сжигался, потому что масса оставшейся золы была меньше массы используемого древесного угля. Его интерпретация заключалась в том, что остальная часть древесного угля превратилась в невидимое вещество, которое он назвал газом или spiritus sylvestre («лесной дух»)<ref>{{Книга|ссылка=https://www.worldcat.org/oclc/260025744|автор=Brock, William H. 1936-|заглавие=Viewegs Geschichte der Chemie|ответственный=|год=|издание=|место=Braunschweig|издательство=|страницы=35|страниц=XII, 472 S|isbn=978-3-528-06645-1, 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9}}</ref>.

Свойства углекислого газа более тщательно изучил шотландский врач [[Блэк, Джозеф|Джозеф Блэк]]. В 1754 году он обнаружил, что при смешивании растворов [[Карбонат кальция|карбоната кальция]] с кислотами выделяется газ, который он назвал "неподвижным воздухом"<ref>{{Книга|ссылка=https://www.worldcat.org/oclc/260025744|автор=Brock, William H. 1936-|заглавие=Viewegs Geschichte der Chemie|ответственный=|год=|издание=|место=Braunschweig|издательство=|страницы=50|страниц=XII, 472 S|isbn=978-3-528-06645-1, 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9}}</ref>. Он понял, что этот газ тяжелее воздуха и не поддерживает процессы горения. Когда газ вводили в раствор [[Гидроксид кальция|гидроксида кальция]], он мог образовывать осадок. С помощью этого явления Джозеф Блэк показал, что углекислый газ содержится в дыхании млекопитающих и выделяется в результате микробиологической ферментации. Его работа доказала, что газы могут участвовать в химических реакциях, и внесла свой вклад в дело [[Теория флогистона|теории флогистона]]<ref>{{Книга|ссылка=https://www.worldcat.org/oclc/260025744|автор=Brock, William H. 1936-|заглавие=Viewegs Geschichte der Chemie|ответственный=|год=|издание=|место=Braunschweig|издательство=|страницы=72|страниц=XII, 472 S|isbn=978-3-528-06645-1, 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9}}</ref>.

[[Пристли, Джозеф|Джозефу Пристли]] удалось создать первую [[Газированная вода|газированную воду]] в 1772 году, переведя серную кислоту в известковый раствор и растворив полученный диоксид углерода в стакане с водой<ref>{{Статья|ссылка=https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rstl.1772.0021|автор=Joseph Priestley|заглавие=XIX. Observations on different kinds of air.|год=1772-01-01|издание=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|том=62|страницы=147–264|doi=10.1098/rstl.1772.0021|archivedate=2020-10-12|archiveurl=https://web.archive.org/web/20201012052748/https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rstl.1772.0021| issn = 0261-0523}}</ref>. Однако {{iw|Браунригг, Уильям|Уильям Браунригг|en|William Brownrigg}} обнаружил связь между углекислым газом и угольной кислотой гораздо раньше. В 1823 году [[Дэви, Гемфри|Гэмфри Дэви]] и Майкл Фарадей [[Сжижение газов|сжижали]] углекислый газ, увеличив давление<ref>{{Статья|ссылка=https://doi.org/10.1098/rstl.1823.0020|заглавие=XVIII. On the application of liquids formed by the condensation of gases as mechanical agents|год=1823-12-31|язык=EN|издание=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|том=113|страницы=199–205|issn=0261-0523, 2053-9223|doi=10.1098/rstl.1823.0020}}</ref>. Первое описание твёрдого углекислого газа принадлежит [[Тилорье, Адриен-Жан-Пьер|Адриену Тилорье]], который открыл в [[1834 год]]у герметичный контейнер с жидким углекислым газом и обнаружил, что при самопроизвольном испарении происходит охлаждение, с образованием в результате твёрдого СО<sub>2</sub><ref>{{Статья|ссылка=https://doi.org/10.3917/balz.004.0251|автор=Joost Mertens|заглавие=Du côté d'un chimiste nommé Thilorier|год=2003|издание=L'Année balzacienne|том=4|выпуск=1|страницы=251|issn=0084-6473|doi=10.3917/balz.004.0251}}</ref>.

== Нахождение в природе ==
{{Основная статья|Углекислый газ в атмосфере Земли|Геохимический цикл углерода}}
Углекислый газ содержится в [[Атмосфера|атмосфере]], [[Гидросфера|гидросфере]], [[Литосфера|литосфере]] и [[Биосфера|биосфере]]. Обмен углерода между ними происходит в основном за счёт двуокиси углерода. В 2015 году в атмосфере содержалось примерно около 830 гигатонн (830 миллиардов тонн) углерода в форме двуокиси углерода<ref>{{Книга|ссылка=https://www.worldcat.org/oclc/904407580|автор=|заглавие=Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft|ответственный=|год=2015|издание=|место=München|издательство=C.H. Beck|страницы=125|страниц=123-136|isbn=978-3-406-66968-2, 3-406-66968-9}}</ref>. Гидросфера содержит около 38 [[Тера-|тератонн]] углерода в виде физически растворённого диоксида углерода, а также растворённых гидрокарбонатов и карбонатов. Литосфера содержит самую большую долю химически связанного диоксида углерода. Карбонатные породы, такие как кальцит и доломит, содержат около 60 [[Пета-|петатонн]] углерода<ref>{{Книга|ссылка=https://www.worldcat.org/oclc/495479541|автор=Kappas, M. (Martin)|заглавие=Klimatologie : Klimaforschung im 21. Jahrhundert - Herausforderung für Natur- und Sozialwissenschaften|ответственный=|год=2009|издание=|место=Heidelberg|издательство=Spektrum Akademischer Verlag|страницы=159|страниц=1 online resource|isbn=978-3-8274-2242-2, 3-8274-2242-6}}</ref>. Кроме того, большие количества углерода хранятся в районах вечной мерзлоты, таких как [[Тундра|тундры]] арктических и полярных антарктических регионов, в бореальных хвойных лесах или высоких горах и на болотах<ref>{{Cite web|lang=de|url=https://www.deutschlandfunk.de/permafrost-auf-duennem-eis.740.de.html?dram:article_id=361564|title=Permafrost - Auf dünnem Eis|author=|website=Deutschlandfunk|date=|publisher=|accessdate=2020-09-22|archive-date=2020-10-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20201022144556/https://www.deutschlandfunk.de/permafrost-auf-duennem-eis.740.de.html?dram:article_id=361564|deadlink=no}}</ref><ref>{{Cite web|lang=en|url=https://ipa.arcticportal.org/publications/ipa-country-reports|title=International Permafrost Association Country Reports|author=|website=International Permafrost Association|date=|publisher=|accessdate=2020-09-22|archive-date=2020-08-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20200831220020/https://ipa.arcticportal.org/publications/ipa-country-reports|deadlink=no}}</ref><ref>{{Cite web|lang=de|url=https://www.nabu.de/natur-und-landschaft/moore/moore-und-klimawandel/|title=NABU - Moore und Klimawandel|website=[[Naturschutzbund Deutschland|NABU - Naturschutzbund Deutschland e.V.]]|accessdate=2020-09-22|archive-date=2021-01-20|archive-url=https://web.archive.org/web/20210120075305/https://www.nabu.de/natur-und-landschaft/moore/moore-und-klimawandel/|deadlink=no}}</ref>.

== Свойства ==

=== Физические ===
[[Файл:Carbon dioxide isotherms-ru.svg|thumb|[[Изотермический процесс|Изотермы]] углекислого газа на [[Диаграмма Эндрюса|диаграмме Эндрюса]]]]
[[Файл:Carbon dioxide pressure-temperature phase diagram-ru.svg|thumb|Фазовая диаграмма диоксида углерода. В области давлений ниже давления в тройной точке на диаграмме имеется только линия сублимации, то есть твёрдый и жидкий диоксид углерода сосуществовать не могут. Это объясняет, почему при атмосферном давлении сухой лёд не плавясь возгоняется и превращается сразу в углекислый газ]]

Диоксид углерода (углекислый газ) — бесцветный газ, при малых концентрациях в воздухе не имеет запаха, при больших концентрациях имеет характерный кисловатый запах [[Газированная вода|газированной воды]]. Тяжелее воздуха приблизительно в 1,5 раза.

Молекула углекислого газа линейна, расстояние от центра центрального атома углерода до центров двух атомов кислорода 116,3 пм.

При температуре −78,3 °С кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «[[Сухой лёд|сухого льда]]». Сухой лёд при атмосферном давлении не плавится, а испаряется, не переходя в жидкое состояние, температура [[Сублимация (физика)|сублимации]] −78 °С. [[Жидкий диоксид углерода]] можно получить при [[Сжимаемость|повышении давления]]. Так, при температуре 20 °С и давлении свыше 6 [[Паскаль (единица измерения)|МПа]] (~60 [[Атмосфера (единица измерения)|атм]]) газ сгущается в бесцветную жидкость. В [[Тлеющий разряд|тлеющем электрическом разряде]] светится характерным бело-зелёным светом.

Негорюч, но в его атмосфере может поддерживаться горение активных металлов, например, [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] и щёлочноземельных — [[магний|магния]], [[Кальций|кальция]], [[Барий|бария]].

Углекислый газ образуется при [[Гниение|гниении]] и [[Горение|горении]] органических веществ. Содержится в воздухе и [[Минеральные источники|минеральных источниках]], выделяется при [[Дыхание|дыхании]] животных и растений. Растворим в воде (0,738 объёмов углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С).

=== Химические ===
По химическим свойствам диоксид углерода относится к [[Кислотные оксиды|кислотным оксидам]]. При [[раствор]]ении в воде образует нестойкую [[Угольная кислота|угольную кислоту]]. Реагирует со [[Щёлочи|щелочами]] с образованием её солей — [[Карбонаты|карбонатов]] и [[Гидрокарбонаты|гидрокарбонатов]]. Вступает в реакции [[Реакции электрофильного замещения|электрофильного замещения]] (например, с [[фенол]]ом) и [[Реакции нуклеофильного присоединения|нуклеофильного присоединения]] (например, с [[Металлоорганические соединения|магнийорганическими соединениями]]).

Оксид углерода(IV) останавливает [[горение]], вытесняя кислород из зоны реакции. В нём горят только некоторые активные металлы<ref>''Егоров А. С.'' Репетитор по химии — Ростов-на-Дону: «Феникс», 2009.</ref>:

: <chem>2Mg + CO2 -> 2MgO + C</chem>.

Взаимодействие с оксидом активного металла:

: <chem>CaO + CO2 -> CaCO3</chem>.

При растворении в воде образует равновесную смесь раствора диоксида углерода и [[Угольная кислота|угольной кислоты]], причём равновесие сильно сдвинуто в сторону разложения кислоты:
: <chem>CO2 \uparrow + H2O \rightleftarrows H2CO3</chem>.

Реагирует со щелочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов:

: <chem>Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O</chem> (качественная реакция на углекислый газ),
: <chem>KOH + CO2 -> KHCO3</chem>.

=== Биологические ===
[[Файл:Fill a gas jar with expired air.png|мини|Во вдыхаемом человеком воздухе углекислый газ практически отсутствует, а в выдыхаемом воздухе его содержится около 4 % (объёмных)]]
[[Человеческое тело|Организм человека]] выделяет приблизительно 1 кг углекислого газа в сутки<ref>{{cite web |url=http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html |title=7. How much carbon dioxide do humans contribute through breathing? |subtitle=Frequent Questions - Emissions |lang=en |website=[[Агентство по охране окружающей среды США|US EPA]] |accessdate=2019-12-04 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110202140715/http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html |archivedate=2011-02-02}}</ref>.

Этот углекислый газ переносится от тканей, где он образуется в качестве одного из конечных продуктов [[метаболизм]]а, по [[Вена (анатомия)|венозной системе]] и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через [[лёгкие]]. Таким образом, содержание углекислого газа в [[Кровь|крови]] велико в венозной системе, уменьшается в капиллярной сети лёгких, и мало в [[Артериальная кровь|артериальной крови]]. Содержание углекислого газа в пробе крови часто выражают в терминах [[Парциальное давление|парциального давления]], то есть давления, которое бы имел содержащийся в пробе крови в данном количестве углекислый газ, если бы весь объём пробы крови занимал только он<ref>{{книга |заглавие=Chemistry |ссылка=https://archive.org/details/chemistry00henr |издательство=Cliffs Notes |год=2005 |isbn=0-7645-7419-1 |язык=en |автор=Charles Henrickson}}</ref>.

Содержание углекислого газа в крови человека приблизительно таково:
: {|class="wikitable"
|+ Референтные значения или средние значения парциального давления углекислого газа в крови (pCO<sub>2</sub>)
|-
! Единицы измерения !! Газ венозной крови || Альвеолярный лёгочный газ !! Газ артериальной крови
|-
| | [[килопаскаль|кПа]] || 5,5<ref name=mmHg/>—6,8<ref name=mmHg/> || 4,8 || 4,7<ref name=mmHg>Пересчитано из значений в мм. рт. ст. с использованием коэффициента пересчёта 0,133322 кПа/мм. рт. ст.</ref>—6,0<ref name=mmHg/>
|-
| мм рт. ст. || 41—51 || 36 || 35<ref name=southwest>[https://web.archive.org/web/20111225185659/http://pathcuric1.swmed.edu/pathdemo/nrrt.htm Таблица референсных значений]. Юго-Западный медицинский центр при Университете Далласа.</ref>—45<ref name=southwest/>
|}

Углекислый газ транспортируется в крови тремя различными способами (точное соотношение каждого из этих трёх способов транспортировки зависит от того, является ли кровь артериальной или [[Венозная кровь|венозной]]).
* Бо́льшая часть углекислого газа (от 70 % до 80 %) преобразуется ферментом [[Карбоангидраза 4|карбоангидразой]] [[эритроцит]]ов в ионы [[гидрокарбонат]]а<ref name='solarnav'>{{cite web |url=http://www.solarnavigator.net/solar_cola/carbon_dioxide.htm |title=Carbon dioxide |accessdate=2007-10-12 |work=solarnavigator.net |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080914125551/http://www.solarnavigator.net/solar_cola/carbon_dioxide.htm |archivedate=2008-09-14 |deadlink=yes }}</ref> при помощи реакции <chem>CO2 + H2O -> H2CO3 -> H^+ + HCO3^-</chem>.
* Около 5—10 % углекислого газа растворено в [[плазма крови|плазме]] крови<ref name='solarnav' />.
* Около 5—10 % углекислого газа связано с [[гемоглобин]]ом в виде карбаминосоединений (карбогемоглобин)<ref name='solarnav' />.

[[Гемоглобин]], основной кислород-транспортирующий белок [[Эритроциты|эритроцитов]] крови, способен транспортировать как [[кислород]], так и углекислый газ. Однако углекислый газ связывается с гемоглобином в ином месте, чем кислород. Он связывается с N-терминальными концами цепей [[глобин]]а, а не с [[Гем (биохимия)|гемом]]. Однако благодаря аллостерическим эффектам, которые приводят к изменению [[конфигурации молекулы]] гемоглобина при связывании, связывание углекислого газа понижает способность кислорода к связыванию с ним же, при данном парциальном давлении кислорода, и наоборот — связывание кислорода с гемоглобином понижает способность углекислого газа к связыванию с ним же, при данном парциальном давлении углекислого газа. Помимо этого, способность гемоглобина к преимущественному связыванию с кислородом или с углекислым газом зависит также и от [[pH]] среды. Эти особенности очень важны для успешного захвата и транспорта кислорода из [[Лёгкие|лёгких]] в ткани и его успешного высвобождения в тканях, а также для успешного захвата и транспорта углекислого газа из тканей в лёгкие и его высвобождения там.

Углекислый газ является одним из важнейших [[Нейромедиатор|медиаторов]] [[Гомеостаз|ауторегуляции]] кровотока. Он является мощным [[вазодилатация|вазодилататором]]. Соответственно, если уровень углекислого газа в ткани или в крови повышается (например, вследствие интенсивного метаболизма — вызванного, скажем, [[Труд|физической нагрузкой]], [[воспаление]]м, [[Травма|повреждением тканей]], или вследствие затруднения кровотока, [[Ишемия|ишемии]] ткани), то [[капилляры]] расширяются, что приводит к увеличению кровотока и соответственно к увеличению доставки к тканям кислорода и транспорта из тканей накопившейся углекислоты. Кроме того, углекислый газ в определённых концентрациях (повышенных, но ещё не достигающих токсических значений) оказывает положительное инотропное и хронотропное действие на [[миокард]] и повышает его чувствительность к [[адреналин]]у, что приводит к увеличению силы и [[Частота сердечных сокращений|частоты сердечных сокращений]], величины сердечного выброса и, как следствие, ударного и [[Минутный объём кровообращения|минутного объёма крови]]. Это также способствует коррекции тканевой [[Гипоксия|гипоксии]] и [[Гиперкапния|гиперкапнии]] (повышенного уровня углекислоты){{Нет АИ|22|4|2020}}.

Ионы гидрокарбоната очень важны для регуляции pH крови и поддержания нормального [[Кислотно-основное равновесие|кислотно-щелочного равновесия]]. Частота дыхания влияет на содержание углекислого газа в крови. Слабое или замедленное дыхание вызывает респираторный [[ацидоз]], в то время как учащённое и чрезмерно глубокое дыхание приводит к [[Гипервентиляция|гипервентиляции]] и развитию респираторного [[алкалоз]]а.

Кроме того, углекислый газ также важен в регуляции дыхания. Хотя организм человека требует кислорода для обеспечения метаболизма, низкое содержание кислорода в крови или в тканях обычно не стимулирует дыхание (вернее, стимулирующее влияние нехватки кислорода на дыхание слишком слабо и «включается» поздно, при очень низких уровнях кислорода в крови, при которых человек нередко уже [[Обморок|теряет сознание]]). В норме дыхание стимулируется повышением уровня углекислого газа в крови. Дыхательный центр гораздо более чувствителен к повышению уровня углекислого газа, чем к нехватке кислорода. Как следствие этого, дыхание сильно разрежённым воздухом (с низким парциальным давлением кислорода) или газовой смесью, вообще не содержащей кислорода (например, 100 % азотом или 100 % закисью азота) может быстро привести к потере сознания без возникновения ощущения нехватки воздуха (поскольку уровень углекислоты в крови не повышается, ибо ничто не препятствует её выдыханию). Это особенно опасно для пилотов [[Военно-воздушные силы|военных самолётов]], летающих на больших высотах (в случае аварийной [[Разгерметизация|разгерметизации]] кабины пилоты могут быстро потерять сознание). Эта особенность системы регуляции дыхания также является причиной того, почему в [[Пассажирский самолёт|самолётах]] [[стюард]]ессы инструктируют пассажиров в случае разгерметизации салона самолёта в первую очередь надевать [[Кислородное оборудование|кислородную маску]] самим, прежде чем пытаться помочь кому-либо ещё — делая это, помогающий рискует быстро потерять сознание сам, причём даже не ощущая до последнего момента какого-либо [[Боль|дискомфорта]] и потребности в кислороде<ref name='solarnav' />.
[[Файл:CO2Mini monitor TFA Dostmann.jpg|thumb|Датчик содержания углекислого газа в помещении]]
Углекислый газ накапливается в помещении при недостаточной [[вентиляция|вентиляции]]. При содержании его в воздухе выше 1000 ppm, то есть 0,1% объёмной концентрации, человек ощущает вялость, затруднённое дыхание («духота»). Превышением по санитарным нормативам считается уровень выше 1400 ppm. При таком показателе уже трудно выполнять работу, трудно нормально засыпать. При уровне более 3000 ppm (0,3%) человек испытывает тошноту, учащается пульс<ref>{{Cite web |url=https://izmerkon.ru/podderzhka/publikaczii/normy-so2.html |title=Допустимое содержание СО2 в помещениях |access-date=2022-10-25 |archive-date=2022-10-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20221025171443/https://izmerkon.ru/podderzhka/publikaczii/normy-so2.html |deadlink=no }}</ref>. Углекислый газ при концентрации его в воздухе 7-10% ({{s|70 000}} — {{s|100 000}} ppm) может привести к удушью и потере сознания даже при присутствии достаточного количества кислорода<ref>{{cite news |publisher=U.S. Environmental Protection Agency |url=http://www.epa.gov/ozone/snap/fire/co2/co2report.html |title=Carbon Dioxide as a Fire Suppressant: Examining the Risks |archive-url=https://web.archive.org/web/20151002093443/http://www.epa.gov/ozone/snap/fire/co2/co2report.html |archive-date=2015-10-02 |accessdate=2012-09-29 }}</ref>.

Дыхательный центр человека пытается поддерживать парциальное давление углекислого газа в артериальной крови не выше 50 мм ртутного столба. При сознательной [[гипервентиляция|гипервентиляции]] содержание углекислого газа в артериальной крови может снизиться до 10—20 мм ртутного столба, при этом содержание кислорода в крови практически не изменится или увеличится незначительно, а потребность сделать очередной вдох уменьшится как следствие уменьшения стимулирующего влияния углекислого газа на активность дыхательного центра. Это является причиной того, почему после некоторого периода сознательной гипервентиляции легче задержать дыхание надолго, чем без предшествующей гипервентиляции. Такая сознательная гипервентиляция с последующей задержкой дыхания может привести к потере сознания до того, как человек ощутит потребность сделать вдох. В безопасной обстановке такая потеря сознания ничем особенным не грозит (потеряв сознание, человек потеряет и контроль над собой, перестанет задерживать дыхание и сделает вдох, дыхание, а вместе с ним и снабжение мозга кислородом восстановятся, а затем восстановится и сознание). Однако в других ситуациях, например, перед [[ныряние]]м, это может быть опасным (потеря сознания и потребность сделать вдох наступят на глубине, и в отсутствие сознательного контроля в дыхательные пути попадёт вода, что может привести к [[Утопление|утоплению]]){{Нет АИ|30|9|2017}}. Именно поэтому гипервентиляция перед нырянием опасна и не рекомендуется.

== Получение ==
* В промышленных количествах углекислота выделяется из [[дым]]овых газов, или как [[побочный продукт]] химических процессов, например, при разложении [[Карбонаты (минералы)|природных карбонатов]]<ref name=":0">{{Книга|автор=Glinka, Nikolaj Leonidovič (1882-1965).|заглавие=Obŝaâ himiâ|ссылка=https://www.worldcat.org/oclc/803878975|издание=Izd. 27-e ster|место=Leningrad|издательство="Himiâ"|год=1988|страниц=702, [2] s.|isbn=5724500035, 9785724500036}}</ref> ([[известняк]], [[доломит]]) или при производстве [[Алкогольные напитки|алкоголя]] ([[спиртовое брожение]]). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, которые поглощают углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая углекислоту. В современных установках получения углекислого газа вместо гидрокарбоната чаще применяется водный раствор [[Этаноламин|моноэтаноламина]], который при определённых условиях способен [[Абсорбция#Абсорбция газов|абсорбировать]] <chem>CO2</chem>, содержащийся в дымовом газе, а при нагреве отдавать его; таким образом отделяется готовый продукт от других веществ.

* Также углекислый газ получают на установках разделения воздуха как побочный продукт получения чистого кислорода, [[азот]]а и [[аргон]]а.
[[Файл:Toestel-van-Kipp-L.jpg|мини|[[Аппарат Киппа]]]]
В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например [[мрамор]]а, [[мел]]а или соды с [[соляная кислота|соляной кислотой]], используя, например, [[аппарат Киппа]]<ref name=":0" />:

: <chem>CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^</chem>.

Использование реакции [[Серная кислота|серной кислоты]] с [[мел]]ом или [[мрамор]]ом приводит к образованию малорастворимого сульфата кальция, который замедляет реакцию, и который удаляется значительным избытком кислоты с образованием [[Гидросульфат кальция|кислого сульфата кальция]].

Для приготовления сухих напитков может быть использована реакция [[Гидрокарбонат натрия|пищевой соды]] с [[лимонная кислота|лимонной кислотой]] или с кислым лимонным соком. Именно в таком виде появились первые [[газированные напитки]]. Их изготовлением и продажей занимались [[Аптекарь|аптекари]].

Также для получения углекислого газа применяется [[Экзотермические реакции|экзотермическая реакция]] горения [[углерод]]а в [[кислород]]е<ref name=":0" />:

: <chem>C + O2 -> CO2 ^ + 394 kJ</chem>.

== Применение ==
{{нет источников в разделе|дата=2018-02-14}}
<gallery class="center">
Изображение:Beer gas arrives by tanker nowadays.jpg|[[Автомобиль-цистерна|Автоцистерна]] для перевозки сжиженной двуокиси углерода
Изображение:Fire extinguisher in Moscow Metro.jpg|[[Огнетушитель#Углекислотные огнетушители|Углекислотный огнетушитель]] в вагоне [[Московский метрополитен|Московского метрополитена]]
Изображение:Автомат газированной воды.jpg|[[Союз Советских Социалистических Республик|Советский]] [[автомат по продаже газированной воды]]
Изображение:Comp Air.jpg|Бытовой баллончик со сжиженным углекислым газом
Изображение:BB gun with CO2 and BBs.jpg|мини|[[Пневматическое оружие|Пневматический пистолет]], использующий баллончик со сжиженным углекислым газом
</gallery>
В пищевой промышленности углекислота используется как [[Е200-Е299|консервант]] и [[разрыхлитель]], обозначается на упаковке кодом '''Е290'''.

В [[криохирург]]ии используется как одно из основных веществ для [[Абляция|криоабляции]] [[Опухоль|новообразований]].

Жидкая углекислота широко применяется в [[система пожаротушения|системах пожаротушения]] и в [[огнетушитель|огнетушителях]]. Автоматические углекислотные установки для пожаротушения различаются по системам пуска, которые бывают пневматическими, механическими или электрическими.

При сооружении [[Московский метрополитен|московского метро]] в [[XX век]]е жидкая углекислота использовалась для заморозки грунта.

Устройство для подачи углекислого газа в [[аквариум]] может включать в себя резервуар с газом. Простейший и наиболее распространённый метод получения углекислого газа основан на конструкции для изготовления алкогольного напитка [[брага|браги]]. При брожении выделяемый углекислый газ вполне может обеспечить подкормку [[Аквариумные растения|аквариумных растений]]<ref>Большая Энциклопедия Нефти и Газа.</ref>.

Углекислый газ используется для газирования [[лимонад]]а, [[газированная вода|газированной воды]] и других напитков. Углекислый газ используется также в качестве защитной среды при [[сварка|сварке]] [[Проволока|проволокой]], но при высоких температурах происходит его распад с выделением кислорода. Выделяющийся [[кислород]] окисляет [[металл]]. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как [[марганец]] и [[кремний]]. Другим следствием влияния кислорода, также связанного с окислением, является резкое снижение поверхностного натяжения, что приводит, среди прочего, к более интенсивному разбрызгиванию металла, чем при сварке в инертной среде.

Углекислота в баллончиках применяется в [[пневматическое оружие|пневматическом оружии]] (в [[газобаллонная пневматика|газобаллонной пневматике]]) и в качестве источника энергии для двигателей в [[Авиамодельный спорт|авиамоделировании]].

Хранение углекислоты в стальном [[Газовый баллон|баллоне]] в сжиженном состоянии выгоднее, чем в виде газа. Углекислота имеет сравнительно низкую критическую температуру +31 °С. В стандартный 40-литровый баллон заливают около 20 кг сжиженного углекислого газа, и при комнатной температуре в баллоне будет находиться жидкая фаза, а давление составит примерно 6 МПа (60 кгс/см<sup>2</sup>). Если температура будет выше +31 °С, то углекислота перейдёт в [[Сверхкритическая жидкость|сверхкритическое состояние]] с давлением выше 7,36 МПа. Стандартное рабочее давление для обычного 40-литрового баллона составляет 15 МПа (150 кгс/см<sup>2</sup>), однако он должен безопасно выдерживать давление в 1,5 раза выше, то есть 22,5 МПа, — таким образом, работа с подобными баллонами может считаться вполне безопасной.

Твёрдая углекислота — «сухой лёд» — используется в качестве [[хладагент]]а в лабораторных исследованиях, в [[Розничная торговля|розничной торговле]], при ремонте оборудования (например: охлаждение одной из сопрягаемых деталей при их посадке внатяжку) и так далее. Для сжижения углекислого газа и получения сухого льда применяются [[углекислотная установка|углекислотные установки]].

== Методы регистрации ==
Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при [[Искусственное дыхание|искусственной вентиляции лёгких]] и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации СО<sub>2</sub> в атмосфере используется для экологических и [[Научное исследование|научных исследований]], для изучения [[Парниковый эффект|парникового эффекта]].
Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов, основанных на принципе [[Инфракрасная спектроскопия|инфракрасной спектроскопии]] и других [[Газоизмерительная система|газоизмерительных систем]]. Медицинский [[газоанализатор]] для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется [[капнограф]]. Для измерения низких концентраций СО<sub>2</sub> (а также [[Монооксид углерода|CO]]) в технологических газах или в атмосферном воздухе можно использовать [[Газовая хроматография|газохроматографический]] метод с [[метанатор]]ом и регистрацией на [[Пламенно-ионизационный детектор|пламенно-ионизационном детекторе]]<ref>{{cite web |url=http://docs.cntd.ru/document/1200068106 |title=ГОСТ 31371.6-2008 (ИСО 6974-6:2002). Газ природный. Определение состава методом газовой хроматографии с оценкой неопределённости. Часть 6. Определение водорода, гелия, кислорода, азота, диоксида углерода и углеводородов C<sub>1</sub> — C<sub>8</sub> с использованием трёх капиллярных колонок |lang=ru |website=Docs.cntd.ru |description={{М.}}: Стандартинформ, 2009.</small>'' |accessdate=2019-12-04 |archive-date=2019-12-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191204111452/http://docs.cntd.ru/document/1200068106 |deadlink=no }}</ref>.
[[Файл:Mauna Loa Carbon Dioxide-ru.svg|thumbnail|right|280px|Изменения концентрации атмосферного углекислого газа ([[Килинга график|кривая Килинга]]). Измерения в обсерватории на горе [[Мауна-Лоа]], [[Гавайи]].]]
Ежегодные колебания концентрации атмосферной углекислоты на планете определяются, главным образом, растительностью средних (40—70°) широт Северного полушария.

[[Вегетация]] в [[Тропики|тропиках]] практически не зависит от [[Времена года|сезона]], сухой пояс [[Пустыни|пустынь]] 20—30° (обоих полушарий) даёт малый вклад в круговорот углекислоты, а полосы [[Суша|суши]], наиболее покрытые растительностью, расположены на Земле асимметрично (в [[Южное полушарие|Южном полушарии]] в средних широтах находится [[океан]]). <br>
Поэтому с [[март]]а по [[сентябрь]] вследствие [[фотосинтез]]а содержание СО<sub>2</sub> в атмосфере падает, а с [[Октябрь|октября]] по [[февраль]] — повышается. Вклад в зимний прирост дают как окисление древесины (гетеротрофное [[Дыхание|дыхание растений]], [[гниение]], разложение [[гумус]]а, [[лесные пожары]]), так и сжигание [[Ископаемое топливо|ископаемого топлива]] ([[ископаемый уголь|угля]], [[нефть|нефти]], [[газ]]а), заметно увеличивающееся в [[Зима|зимний сезон]]<ref name="BL">''Бялко А. В.'' Растения убыстряют рост // Природа. — 1996. — № 10. (по {{cite journal |author=Keeling C.D., Whorf Т.P., Wahlen M., van der Plicht J. |title=Interannual extremes in the rate of rise of atmospheric carbon dioxide since 1980 |journal=Nature |date=1995 |volume=375 |issue=6533 |pages=666-670 |doi=10.1038/375666a0 |bibcode=1995Natur.375..666K}})</ref>.

Большое количество углекислоты растворено в океане.

Углекислый газ составляет значительную часть атмосфер некоторых планет [[Солнечная система|Солнечной системы]]: [[атмосфера Венеры|Венеры]], [[атмосфера Марса|Марса]].

== Физиологическое действие ==
Углекислый газ<ref>{{Cite web |url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5380556/ |title=Carbon dioxide poisoning: a literature review of an often forgotten cause of intoxication in the emergency department<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2020-03-03 |archive-date=2020-11-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201101062400/https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5380556/ |deadlink=no }}</ref> [[Токсичность|нетоксичен]], однако при вдыхании его повышенных концентраций в воздухе по воздействию на воздуходышащие живые организмы его относят к {{не переведено 3|Удушающие газы|удушающим газам|en|Asphyxiant gas}}.

В соответствии с ГОСТом 12.1.007-76 диоксид углерода относится к вредным веществам IV [[класс опасности|класса опасности]]<ref>ГОСТ 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования</ref><ref>{{cite web |url=https://docs.cntd.ru/document/1200005325 |title=ГОСТ 8050-85 Двуокись углерода |access-date=2023-05-20 |archive-date=2023-05-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230520213010/https://docs.cntd.ru/document/1200005325 |deadlink=no }}</ref>.

Растворённый в крови углекислый газ активирует дыхательный центр мозга в физиологических и несколько повышенных концентрациях. Незначительные повышения концентрации, вплоть до 0,2—0,4 % (2000—4000 ppm), в помещениях приводят к развитию у людей [[Гиперсомния|сонливости]] и слабости. В значительно более высоких концентрациях он приводит к снижению или устранению рефлекторного респираторного раздражителя, сначала к угнетению дыхания и, наконец, к остановке дыхания<ref>{{Cite web|url=http://www.tk-online.de/tk/behandeln-a-z/r/rauchvergiftungen/148778|title=Rauchvergiftungen/Vergiftungen durch Gase (TK)|website=web.archive.org|date=2010-06-04|accessdate=2020-09-22|archive-date=2010-06-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20100604073355/http://www.tk-online.de/tk/behandeln-a-z/r/rauchvergiftungen/148778|deadlink=yes}}</ref>. От 5 % углекислого газа во вдыхаемом воздухе возникают головные боли и головокружение, при более высоких концентрациях учащённое сердцебиение ([[тахикардия]]), повышение артериального давления, одышка и потеря сознания, так называемая [[углекислотная анестезия]]. Концентрация углекислого [[газ]]а свыше 8 % приводит к отравлению с последующим смертельным [[исход]]ом в течение 30-60 минут<ref>{{Cite web|lang=de|url=https://www.drk.de/hilfe-in-deutschland/erste-hilfe/vergiftungen-und-hilfe-bei-erbrechen/|title=Vergiftungen und Hilfe bei Erbrechen - Erste Hilfe|author=Deutsches Rotes Kreuz|website=DRK e.V.|date=2020-06-17|accessdate=2020-09-22|archive-date=2020-10-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20201023060242/https://www.drk.de/hilfe-in-deutschland/erste-hilfe/vergiftungen-und-hilfe-bei-erbrechen/|deadlink=no}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://senseair.se/wp-content/uploads/2011/12/carbon_dioxide.pdf|title=Carbon Dioxide - Life and Death|website=web.archive.org|date=2013-05-22|accessdate=2020-09-22|archive-date=2013-05-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20130522011323/http://senseair.se/wp-content/uploads/2011/12/carbon_dioxide.pdf|deadlink=yes}}</ref>. Накопление углекислого газа в крови называется [[Гиперкапния|гиперкапнией]].

Для помещений нормальным является уровень CO<sub>2</sub> около 600 ppm (частей на миллион). Повышенные концентрации углекислого газа снижают [[Чувствительность человека|когнитивные способности]] людей. Уже при 1200 ppm расширяются кровеносные сосуды в мозге, снижается активность нейронов и уменьшается объём коммуникации между регионами мозга<ref name="Greenwood,2019">{{Публикация|1=статья|заглавие=Is Conference Room Air Making You Dumber?|год=2019|автор=Greenwood|язык=en|издание=The New York Times|автор имя=Veronique|тип=газ|месяц=5|день=6|ссылка=https://www.nytimes.com/2019/05/06/health/conference-room-air.html|архив дата=2020-01-21|архив=https://web.archive.org/web/20200121185746/https://www.nytimes.com/2019/05/06/health/conference-room-air.html}}</ref>. В [[Класс (помещение)|школьных классах]] типичной является концентрация 2000—2500, а общий разброс значений — от 1000 до 6000, это вызывает обеспокоенность у исследователей<ref name="Berkeley Lab">{{Публикация |1=статья |часть=Ventilation rates and carbon dioxide concentrations in schools |заглавие=Ventilation with Outdoor Air |издание=Berkeley Lab |год=2019 |язык=en |тип=[сайт] |ссылка=https://iaqscience.lbl.gov/topic/ventilation-outdoor-air |архив дата=2020-01-11 |архив=https://web.archive.org/web/20200111093445/https://iaqscience.lbl.gov/topic/ventilation-outdoor-air }}</ref>, поскольку выявлено снижение результатов учеников, выполняющих тестовые задания в душных помещениях<ref name="Сорокин,2020">{{Публикация |1=статья |автор имя=Андрей |автор=Сорокин |заглавие=«Глобальное потепление отупляет. От этого уже страдают школьники и офисные работники» |год=2020 |месяц=01 |день=7 |издание=Republic |тип=[сайт] |ссылка=https://republic.ru/posts/95561 |архив дата=2020-01-11 |архив=https://web.archive.org/web/20200111093936/https://republic.ru/posts/95561 }}</ref>.
{| class="wikitable"
|+
!Влияние на взрослых здоровых людей
!Концентрация углекислого газа, ppm
|-
|Нормальный уровень на открытом воздухе
|350—450
|-
|Приемлемые уровни
|<600
|-
|Жалобы на несвежий воздух
|>1200
|-
|Общая вялость
|1000—2500
|-
|Максимально допустимая концентрация в течение 8 часового рабочего дня
|5000
|-
|Лёгкое отравление, учащается пульс и частота дыхания, тошнота и рвота
|30 000
|-
|Добавляется головная боль и лёгкое нарушение сознания
|50 000
|-
|Потеря сознания, в дальнейшем — отравление с последующим смертельным исходом
|100 000
|}

Вдыхание воздуха с повышенной концентрацией этого газа не приводит к долговременным [[расстройства]]м здоровья. После удаления пострадавшего из атмосферы с высокой концентрацией углекислого газа быстро наступает полное [[Восстановление (химия)|восстановление]] здоровья и самочувствия<ref name="Glatte Jr H. A., Motsay G. J., Welch B. E. 1967">{{ref en}} {{статья |заглавие=Carbon Dioxide Tolerance Studies |том=SAM—TR—67—77 |издание=Brooks AFB, TX School of Aerospace Medicine Technical Report |ссылка=http://archive.rubicon-foundation.org/6045 |accessdate=2008-05-02 |язык=en |автор=Glatte Jr H. A., Motsay G. J., Welch B. E. |год=1967 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080509072828/http://archive.rubicon-foundation.org/6045 |archivedate=2008-05-09 }}</ref>.

Рекомендуемая [[ПДК]] в воздухе рабочей зоны для диоксида [[углерод]]а составляет 9000 мг/м<sup>3</sup><ref>ПДК вредных веществ в воздухе рабочих помещений</ref>{{уточнить}}.

== В культуре ==
* CO<sub>2</sub> — песня [[DJ Smash]] и [[Artik & Asti]].

== См. также ==
* [[Углекислый газ в атмосфере Земли]]
* [[Жидкий диоксид углерода]]
* [[Угольная кислота]]
* [[Выхлопные газы]]
* [[Лимнологическая катастрофа]]
* [[Глобальное потепление]]
* [[Торговля эмиссионными квотами]]
* [[Монооксид углерода]]

== Примечания ==
{{Примечания}}

== Литература ==
* ''Вукалович М. П., Алтунин В. В.'' Теплофизические свойства двуокиси углерода. — {{М.}}: [[Атомиздат]], 1965. — 456 с.
* ''Гродник М. Г., Величанский А. Я.'' Проектирование и эксплуатация [[Углекислотная установка|углекислотных установок]]. — {{М.}}: [[Пищевая промышленность (издательство)|Пищевая промышленность]], 1966. — 275 с.
* {{статья|автор ={{nobr|Раков Э. Г.}}|заглавие =Углерода диоксид|ссылка = https://old.bigenc.ru/chemistry/text/4214909|язык =ru|издание =[[Большая российская энциклопедия]]|место =М.|издательство =[[Большая российская энциклопедия (издательство)|Большая российская энциклопедия]]|год =2016|том =32|номер = |страницы =662—663|doi = |ref =''Раков Э. Г.'', Углерода диоксид}}
* ''Тезиков А. Д.'' Производство и применение сухого льда. — {{М.}}: [[Госторгиздат]], 1960. — 128 с.
* ''Талянкер Ю. Е.'' Особенности хранения баллонов со сжиженным газом // [[Сварочное производство]]. — 1972. — № 11.

== Ссылки ==
{{Навигация}}
{{начало скрытого блока |заголовок= Фотографии |стиль_текста= text-align:left; }}
{| class="wikitable"
|-
| [https://archive.today/7SI43/4275040c458fe775afe955567e18ffe4eede4411.jpg Производственная ёмкость со сжиженным углекислым газом]
|-
| [https://archive.today/QyVh9/4bf51bc159c3c300f8473d36f91d3d0e4267c787.jpg Полуприцеп-цистерна для перевозки сжиженной двуокиси углерода]
|-
| [https://archive.today/01Ep2/f61cda71a37b2d99c0c47a171866cf7bd2acee07.jpg Баллоны с жидкой углекислотой]
|-
| [https://archive.today/SH7NA/25163b433c5d5d24c4f1112942b96fb4cd02077f.jpg Бытовая ёмкость со сжиженным углекислым газом]
|-
| [https://archive.today/WTQdK/d421d48843bdc9c4b7834b52a65ca512cdb0e358.jpg Упаковка бытовых баллончиков со сжиженным углекислым газом]
|-
|
[https://archive.today/c2vck/bb302a86bb116c549937ce1b1ed088904a7562ad.jpg Сифон для газированной воды, использующий баллончик со сжиженным углекислым газом]
|}
{{конец скрытого блока}}

* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc00/icsc0021.htm International Chemical Safety Card 0021] {{Wayback|url=http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc00/icsc0021.htm |date=20080213151438 }}{{ref-en}}
* [http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=280 CID 280] {{Wayback|url=http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=280 |date=20120118070147 }} — [[PubChem]]{{ref-en}}
* [http://www.uigi.com/carbondioxide.html CO<sub>2</sub> Диоксид углерода, свойства, применение] {{Wayback|url=http://www.uigi.com/carbondioxide.html |date=20210213080315 }}{{ref-en}}
* [https://web.archive.org/web/20080216015146/http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/CO2/CO2_phase_diagram.gif Фазовая диаграмма (давление-температура) для диоксида углерода]
* [https://web.archive.org/web/20080216134911/http://www.bluerhinos.co.uk/molview/indv.php?id=2 Диоксид углерода в 3D]
* [http://www.dryiceinfo.com/science.htm Dry Ice information] {{Wayback|url=http://www.dryiceinfo.com/science.htm |date=20040403174431 }}{{ref-en}}
* [https://web.archive.org/web/20080222025440/http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/phasesdgm.html Phase Diagram of Carbon Dioxide]{{ref-en}}
* [https://web.archive.org/web/20080205202741/http://chemmovies.unl.edu/chemistry/smallscale/SS071.html Experiment 071 — Triple Point Phase Transition for Carbon Dioxide]
* [https://web.archive.org/web/20071006101017/http://www.r744.com/knowledge/faq_a.php CO<sub>2</sub> как природный рефрежерант — FAQs]{{ref-en}}
* [https://web.archive.org/web/20080523214203/http://science.compulenta.ru/355363/ Великобритания разрабатывает метод сохранения двуокиси углерода]
* [http://carbon-dioxide-properties.com/ Онлайн калькулятор свойств CO<sub>2</sub>] {{Wayback|url=http://carbon-dioxide-properties.com/ |date=20110930120911 }}{{ref-en}}

{{ВС}}
{{Глобальное потепление}}
{{Оксиды углерода}}
{{Оксиды}}
[[Категория:Оксиды углерода]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Диоксид углерода|*]]
[[Категория:Кислотные оксиды]]
[[Категория:Сигнальные молекулы газообразных веществ]]
[[Категория:Парниковые газы]]