Просмотр кода страницы Дистилляция

{{перенаправление|Винокурение|Винокурение (журнал)|о журнале}}
[[Файл:Simple distillation apparatus.svg|thumb|Устройство перегонного аппарата.<br>
1 Нагревательный элемент<br> 2 [[Перегонный куб]] <br> 3 Насадка Вюрца с [[Дефлегматор|дефлегматором]]<br>4 Термометр <br>5 Холодильник <br>6 Подвод охлаждающей жидкости <br>7 Отвод охлаждающей жидкости <br>8 Приёмная колба<br>9 Отвод газа (в том числе при пониженном  давлении)<br>10 [[Аллонж (химия)|Аллонж]]<br>11 Регулятор температуры нагревателя<br>12 Регулятор скорости перемешивания<br>13 Магнитная мешалка<br>14 Водяная (масляная, песочная и т. п.) баня<br>15 Мешалка или центры кипения<br>16 Охлаждающая ванна]]
'''Дистилля́ция''' (от {{lang-la|distillatio}} — стекание каплями; '''перегонка''') — процесс [[испарение|испарения]] [[жидкость|жидкости]] с последующим охлаждением и [[конденсация|конденсацией]] [[пар]]ов, который используется, прежде всего, для разделения жидких смесей и очистки выделяемых веществ. Основан на различии в температурах кипения компонентов смеси. В зависимости от состава разделяемой смеси и целей процесса, продуктами дистилляции могут быть как дистиллят (отогнанные фракции), обогащённый более летучими (низкокипящими) компонентами, так и неотогнанный (кубовый) остаток, содержащий менее летучие (высококипящие) компоненты<ref name=":0" /><ref name="БСЭ" />.

Различают дистилляцию с конденсацией пара в жидкость (при которой получаемый дистиллят имеет усреднённый состав вследствие перемешивания) и дистилляцию с конденсацией пара в твёрдую фазу (при которой в конденсате возникает распределение концентрации компонентов).

Основными деталями дистилляционного устройства являются испаритель, представляющий собой обогреваемый контейнер (куб) для перегоняемой жидкости, [[дефлегматор]], для частичной конденсации пара, выходящего из испарителя, охлаждаемый [[Конденсатор (теплотехника)|конденсатор]] (холодильник), сборник дистиллята и соединяющий их паропровод<ref name=":0">{{ХЭ|автор= Коган В.Б.|статья=Дистилляция|ссылка=|том=2|с=84—87|стлб=159—165|ref=}} </ref><ref name="БСЭ">{{БСЭ3|заглавие=Дистилляция|автор=В. Л. Пебалк}}</ref>.

Дистилляция применяется в промышленности и в лабораторной практике для разделения и рафинирования сложных веществ: для разделения смесей [[Органические вещества|органических веществ]] (например, разделение [[Нефть|нефти]] на [[бензин]], [[керосин]], [[дизельное топливо]] и др.; получение [[Душистые вещества|душистых веществ]] в парфюмерии; очистка [[Этиловый спирт|этилового спирта]]) и для получения высокочистых неорганических веществ (например, [[металлы|металлов]]: [[бериллий|бериллия]], [[Свинец|свинца]], [[цинк]]а, [[Магний|магния]], [[Кадмий|кадмия]], [[Ртуть|ртути]]; и [[неметаллы|неметаллов]]: [[Сера|серы]], [[селен]]а и др.). Рассматривается возможность применения дистилляции (и сублимации) как метода нахождения коэффициента диффузии примеси.

== Теория дистилляции ==
В теории дистилляции в первую очередь рассматривается разделение смесей двух веществ<ref name="БСЭ"/>. Принцип дистилляции основан на том, что концентрация <math>C_1</math> некоторого компонента в жидкости отличается от его концентрации <math>C_2</math> в паре этой жидкости. Отношение <math>\beta</math>=<math>C_2/C_1</math> является характеристикой процесса и называется коэффициентом разделения (или распределения) при дистилляции. (Также коэффициентом разделения при дистилляции называют величину <math>\alpha=1/\beta</math>). [[Коэффициент разделения]] зависит от природы разделяемых компонентов и условий дистилляции. В зависимости от условий дистилляции различают ''идеальный'' (определяемый только парциальными давлениями паро́в чистых компонентов), ''равновесный'' (когда число частиц, покидающих в единицу времени жидкость, равно числу частиц, возвращающихся в это же время в жидкость) и ''эффективный'' коэффициенты разделения. Практически дистилляция веществ сильно зависит от интенсивности перемешивания жидкости, а также от взаимодействия примесей с основным компонентом и с другими примесными компонентами с образованием соединений (в связи с чем дистилляция считается физико-химическим процессом). Эффективный коэффициент разделения смеси «основное вещество — примесь» может на несколько порядков отличаться от идеального коэффициента разделения.

Режимы дистилляции характеризуются температурой испарения и степенью отклонения от фазового равновесия жидкость-пар. Обычно в дистилляционном процессе <math>n=n_1+n_c</math>, где <math>n</math> — число частиц вещества, переходящих в единицу времени из жидкости в пар, <math>n_1</math> — число частиц, возвращающихся в это же время из пара в жидкость, <math>n_c</math> — число частиц, переходящих в это время в конденсат. Отношение <math>n_c/n</math> является показателем отклонения процесса от равновесного. Предельными являются режимы, в которых <math>n_c=0</math> (равновесное состояние системы жидкость-пар) и <math>n_c=n</math> (режим молекулярной дистилляции).

Идеальный коэффициент разделения двухкомпонентного вещества может быть выражен через давления <math>p_1^0</math> и <math>p_2^0</math> чистых компонентов при температуре процесса. С учётом коэффициентов активности компонентов <math>\gamma_1</math> и <math>\gamma_2</math>, отражающих взаимодействие компонентов в жидкости, коэффициент разделения <math>\beta=\gamma_2p_2^0/\gamma_1p_1^0</math>. Коэффициенты активности имеют температурную и концентрационную зависимости (см. [[активность (химия)]]). С понижением температуры значение коэффициента разделения обычно удаляется от единицы, то есть эффективность разделения при этом увеличивается.

При <math>n_c=n</math> все испаряющиеся частицы переходят в конденсат (режим молекулярной дистилляции). В этом режиме коэффициент разделения <math>\beta_m=\beta\sqrt{M_1}/\sqrt{M_2}</math>, где <math>M_1</math> и <math>M_2</math> — молекулярные массы первого и второго компонентов соответственно. Определение молекулярного режима дистилляции возможно по величине <math>N=h/(K\lambda)</math>, где <math>h</math> — расстояние от испарителя до конденсатора, <math>\lambda</math> — длина свободного пробега молекул дистиллируемого вещества, <math>K</math> — константа, зависящая от конструкции аппарата. При <math>N<0{,}25</math> наблюдается молекулярное испарение, при <math>N>4</math> между жидкостью и паром устанавливается динамическое равновесие, а при других значениях <math>N</math> испарение имеет промежуточный характер. Режим молекулярной дистилляции может применяться в различных дистилляционных способах, включая [[Ректификация|ректификацию]]. Обычно молекулярная дистилляция осуществляется в вакууме при низком давлении пара и при близком расположении поверхности конденсации к поверхности испарения (что исключает столкновение частиц пара друг с другом и с частицами атмосферы). В режиме, близком к молекулярной дистилляции, проводится дистилляция металлов. В связи с тем, что коэффициент разделения при молекулярной дистилляции зависит не только от парциальных давлений компонентов, но и от их молекулярных (или атомных) масс, молекулярная дистилляция может применяться для разделения смесей, для которых <math>\beta=1</math>, — [[Азеотропная смесь|азеотропных смесей]], включая смеси [[Изотопы|изотопов]].

В общем случае, математическое описание дистилляции (и сублимации) представляется в виде системы уравнений, содержащих два параметра: коэффициент разделения β и диффузионное число Пекле ''Ре=w(T)X / ρD(T)'', где ''w'' - скорость испарения вещества с единицы поверхности; ''D'' - коэффициент диффузии примеси; ''X'' - размерный фактор испаряемого материала (например, толщина слоя испаряемого материала); ρ - плотность вещества. Ввиду сложности уравнений, их решение может быть найдено только численными методами. В простом случае, когда дистилляция осуществляется в условиях интенсивного перемешивания испаряемой жидкости (и конденсата), когда ''Ре=''0 или мало, уравнения, связывающие содержание второго компонента в конденсате <math>C/C_0</math> и в остатке <math>C_r/C_0</math> с долей перегонки <math>G/G_0</math> или с долей остатка <math>G_r/G_0</math> при заданных условиях процесса и известной начальной концентрации <math>C_0</math> жидкости (<math>G</math>, <math>G_r
</math> и <math>G_0</math> — масса конденсата и остатка, а также начальная масса дистиллируемого вещества соответственно), имеют простой вид с одним параметром β. 

При дистилляции вещества с большой концентрацией компонентов (с конденсацией пара в жидкость), при несильной зависимости коэффициентов активности компонентов от их концентраций взаимосвязь величин <math>G/G_0</math>, <math>C</math> и <math>C_0</math>, когда используются концентрации в процентах, имеет вид:
:<math>\operatorname{lg}\tfrac{G}{G_0}=\tfrac{1}{\beta-1}\operatorname{lg}\tfrac{C}{C_0}-\tfrac{\beta}{\beta-1}\operatorname{lg}\tfrac{100-C}{100-C_0}.</math>
Для дистилляции с конденсацией пара в жидкость при малом содержании примеси
: <math>C/C_0=\tfrac{1-(1-G/G_0)^\beta}{G/G_0},</math>
:<math>C_r/C_0</math>=<math>(G_r/G_0)^{\beta-1},</math>
где <math>\beta</math> — коэффициент разделения.

Также выведены уравнения распределения компонентов в твёрдом конденсате, получаемого дистилляцией с направленным затвердеванием конденсата или зонной дистилляцией.

Отмечено, что дистилляционные уравнения описывают не только процессы распределения компонентов в системах "жидкость - пар", но и в других контактирующих фазах (например, переходы "жидкий кристалл - кристалл", "жидкий кристалл-жидкость", "газ - плазма", а также переходы, связанные с квантово-механическими состояниями — [[Сверхтекучесть|сверхтекучая жидкость]], [[конденсат Бозе — Эйнштейна]]) — при подстановке в них соответствующих коэффициентов разделения.

== Дистилляция с конденсацией пара в жидкость ==
'''Простая перегонка''' — частичное испарение жидкой смеси путём непрерывного отвода и конденсации образовавшихся паров в холодильнике. Полученный конденсат называется дистиллятом, а неиспарившаяся жидкость — кубовым остатком.

{{Якорь|Фракционная дистилляция}}
'''Фракционная дистилляция''' (или дробная перегонка) — разделение многокомпонентных жидких смесей на отличающиеся по составу части, фракции, путём сбора конденсата частями с различной летучестью, начиная с первой, обогащенной низкокипящим компонентом. Остаток жидкости обогащён высококипящим компонентом. Для улучшения разделения фракций применяют [[дефлегматор]].

'''[[Ректификация]]''' — способ дистилляции, при котором часть жидкого конденсата (флегма) постоянно возвращается в куб, двигаясь навстречу пару в [[ректификационная колонна|колонне]]. В результате этого примеси, содержащиеся в паре, частично переходят во флегму и возвращаются в куб, при этом чистота пара (и конденсата) повышается.

== Дистилляция с конденсацией пара в твёрдую фазу ==
'''Дистилляция с конденсацией пара в градиенте температуры''' — дистилляционный процесс, в котором конденсация в твёрдую фазу осуществляется на поверхности, имеющей градиент температуры, с многократным реиспарением частиц пара. Менее летучие компоненты осаждаются при более высоких температурах. В результате в конденсате возникает распределение примесей вдоль температурного градиента, и наиболее чистая часть конденсата может быть выделена в качестве продукта. Разделение компонентов пара при реиспарении подчиняется собственным закономерностям. Так, при молекулярной дистилляции соотношение между количествами <math>Q_1</math> и <math>Q_2</math> осаждённых в конденсаторе первого и второго компонентов, соответственно, выражается равенством:
: <math>{Q_1 \over Q_2}={\mu\eta_1W^0_1-W_1 \over \mu\eta_2W^0_2-W_2},</math>
где <math>W^0_1</math> и <math>W_1</math> — скорости испарения первого компонента из расплава и с поверхности реиспарения соответственно, <math>W^0_2</math> и <math>W_2</math> — то же для второго компонента, <math>\eta_1</math> и <math>\eta_2</math> — коэффициенты конденсации первого и второго компонентов соответственно, <math>\mu</math> — коэффициент, зависящий от поверхности испарения и углов испарения и реиспарения. Реиспарение повышает эффективность очистки от трудноудаляемых малолетучих примесей в 2—5 раз, а от легколетучих — на порядок и более (по сравнению с простой перегонкой).
Этот вид дистилляции нашёл применение в промышленном производстве высокочистого бериллия.

'''Дистилляция с направленным затвердеванием конденсата (дистилляция с вытягиванием дистиллята)''' — дистилляционный процесс в контейнере удлинённой формы c полным расплавлением дистиллируемого вещества и конденсацией пара в твёрдую фазу по мере вытягивания конденсата в холодную область. Процесс разработан теоретически.

В получаемом конденсате возникает неравномерное распределение примесей, и наиболее чистая часть конденсата может быть выделена в качестве продукта. Процесс является дистилляционным аналогом нормальной направленной кристаллизации. Распределение примеси в конденсате описывается уравнением:
: <math>C/C_0=\beta(1-x/L)^{\beta-1},</math>
где <math>C</math> — концентрация примеси в дистилляте на расстоянии <math>x</math> от начала, <math>L</math> — высота конденсата при полностью испарившемся дистиллируемом материале.

'''Зонная дистилляция''' — дистилляционный процесс в контейнере удлинённой формы c расплавлением только верхней части рафинируемого вещества в перемещаемой вниз жидкой зоне, с конденсацией пара в твёрдую фазу по мере выхода конденсата в холодную область. Процесс разработан теоретически.

При движении зонного нагревателя вдоль контейнера сверху вниз в контейнере формируется твёрдый конденсат с неравномерным распределением примесей, и наиболее чистая часть конденсата может быть выделена в качестве продукта. Процесс может быть повторён многократно, для чего конденсат, полученный в предыдущем процессе, должен быть перемещён (без переворота) в нижнюю часть контейнера на место рафинируемого вещества. Неравномерность распределения примесей в конденсате (то есть эффективность очистки) растёт с увеличением числа повторений процесса.

Зонная дистилляция является дистилляционным аналогом зонной перекристаллизации. Распределение примесей в конденсате описывается известными уравнениями зонной перекристаллизации с заданным числом проходов зоны — при замене коэффициента распределения <math>k</math> для кристаллизации на коэффициент разделения <math>\alpha</math> для дистилляции. Так, после одного прохода зоны
: <math>C/C_0=1-(1-\beta)\exp(-\beta</math><math>x/\lambda),</math>
где <math>C</math> — концентрация примеси в конденсате на расстоянии <math>x</math> от начала конденсата, <math>\lambda</math> — длина жидкой зоны.

== Специальные приёмы дистилляции ==
Эффективность дистилляционной очистки может быть повышена введением в систему основа-примесь добавочного компонента (обычно в концентрации 0,5…10 %), который изменяет относительную летучесть примеси. Разновидностью данного метода ([[экстрактивная дистилляция]]) является дистилляция в атмосфере активного вещества, прежде всего — водяного пара.

Применяются и другие специальные приёмы повышения эффективности однократной дистилляции — такие как горячий конденсатор, конденсатор с градиентом температуры, создание на поверхности испаряемой жидкости слоя оксида.

Отмечается, что эффективность применения специальных приёмов дистилляции зависит от величины идеального коэффициента разделения в дистиллируемой двойной системе: она меньше в системах, для которых идеальный коэффициент разделения ближе к единице.

== История ==
{{see also|История дистилляции спирта}}
[[File:New Inventions of Modern Times -Nova Reperta-, The Invention of Distillation, plate 7 MET DP841129.jpg|thumb|Голландская гравюра «Изобретение дистилляции» (около 1600 года)]]
[[Дистиллированная вода]] была известна как минимум с 200 г. н. э., когда [[Александр Афродисийский|Александр Афродисий]] описал процесс её изготовления<ref name=Taylor>{{статья |doi=10.1080/00033794500201451 |issn=0003-3790 |том=5 |номер=3 |страницы=186 |заглавие=The Evolution of the Still |издание={{Нп3|Annals of Science}} |язык=en |автор={{Нп3|Taylor, F. Sherwood|Taylor, F. Sherwood||F. Sherwood Taylor}} |год=1945 |тип=journal}}</ref>. В принципе ещё [[Аристотель]], описывая в трактате «Метеорология» очистку [[Морская вода|морской воды]] путём [[Испарение|испарения]], по сути ведёт речь о дистилляции<ref>{{cite web|lang=en|url=https://www.eater.com/2016/1/4/10672224/distilling-how-does-it-work|title=Distilling 101: How Whiskey Is Actually Made|author=Heather Greene|website=Eater|date=2016-01-04|access-date=2022-09-10|archive-date=2022-09-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20220910172813/https://www.eater.com/2016/1/4/10672224/distilling-how-does-it-work|deadlink=no}}</ref>. Первые сведения о перегонке [[Этанол|этилового спирта]] относятся к рубежу нашей эры и происходят от греческих [[алхимия|алхимиков]] из [[Александрия|Александрии]]<ref name="Forbes1970">{{книга |заглавие=A short history of the art of distillation: from the beginnings up to the death of Cellier Blumenthal |ссылка=https://books.google.com/books?id=XeqWOkKYn28C |год=1970 |издательство=BRILL |isbn=978-90-04-00617-1 |ref=Forbes |язык=en |автор=Forbes, Robert James |archivedate=2023-01-23 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20230123191201/https://books.google.com/books?id=XeqWOkKYn28C }}</ref>. Практически одновременно перегонка спирта стала известна в китайской [[Империя Хань|империи Хань]]<ref>[https://books.google.com/books?id=DSfvfr8VQSEC&pg=PA148 Marco Polo's China: A Venetian in the Realm of Khubilai Khan - Stephen G. Haw - Google Books<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>. В XI веке, у [[Ибн Сина|Авиценны]], дистилляция упоминается как метод получения [[эфирное масло|эфирных масел]]. C середины XIX века разрабатывается [[ректификация]].

== См. также ==
* [[Дефлегмация]]
* [[Ректификация]]
* [[Коэффициент разделения]]
* [[Ректификационная колонна]]
* [[Дистилляция термокомпрессионная]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* ''Дытнерский Ю. И.'' Процессы и аппараты химической технологии: Учебник для вузов. Изд. 2. В 2-х кн. Часть 2. Массообменные процессы и аппараты. М.: Химия, 1995. — 368 с.
* ''King C.J.'' Separation processes – Second edition, N.Y.: Dover Publication. 2013. (835 p.)
* ''Гельперин Н. И.'' Основные процессы и аппараты химической технологии. — М.: Химия, 1981. — 812 с.
* ''Девятых Г. Г., Еллиев Ю. Е.'' Введение в теорию глубокой очистки веществ. — М.: Наука, 1981. — 320 с.
* ''Девятых Г. Г., Еллиев Ю. Е.'' Глубокая очистка веществ. — М.: Высшая школа, 1990. — 192 с.
* ''Емельянов В. С., Евстюхин А. И., Шулов В. А.'' Теория процессов получения чистых металлов, сплавов и интерметаллидов. — М.: Энергоатомиздат, 1983. — 144 с.
* ''Жаров В. Т., Серафимов Л. А.'' Физико-химические основы дистилляции и ректификации. — Л.: Химия, 1975. — 240 с.
* ''Степин Б. Д., Горштейн И. Г., Блюм Г. З., Курдюмов Г. М., Оглоблина И. П.'' Методы получения особо чистых неорганических веществ. — Л.: Химия, 1969. — 480 с.
* ''Сийрде Э. К., Теаро Э. Н., Миккал В. Я.'' Дистилляция. — Л.: Химия, 1971. — 216 с.
* ''Калашник О. Н., Нисельсон Л. А.'' Очистка простых веществ дистилляцией с гидротермальным окислением примесей // Высокочистые вещества, 1987. — № 2. — С. 74—78.
* ''Корякин Ю. В., Ангелов И. И.'' Чистые химические вещества. Руководство по приготовлению неорганических реактивов и препаратов в лабораторных условиях. — М.: Химия, 1974.
* ''Беляев А. И.'' Физико-химические основы очистки металлов и полупроводниковых веществ. — М.: Металлургия, 1973. — 224 с.
* ''Нисельсон Л. А., Лапин Н. В., Бежок В. С.'' Определение относительных летучестей примесей в жидком германии // Высокочистые вещества, 1989. — N. 6. — С. 33—38 [Содержатся сведения о коэффициенте ''f'' скорости испарения вещества — со ссылкой на: Borrows G. // Trans. Inst. Chem. Eng., 1954. — V. 32. — P. 23.]
* ''Пазухин В. А., Фишер А. Я.'' Разделение и рафинирование металлов в вакууме. — М.: Металлургия, 1969. — 204 с.
* ''Иванов В. Е., Папиров И. И., Тихинский Г. Ф., Амоненко В. М.'' Чистые и сверхчистые металлы (получение методом дистилляции в вакууме). — М.: Металлургия, 1965. — 263 с.
* ''Несмеянов А. Н.'' Давление пара химических элементов. — М.: Издательство АН СССР, 1961. — 320 с.
* ''Есютин В. С., Нургалиев Д. Н.'' Вакуум-дистилляционная очистка свинца от примесей в аппарате непрерывного действия // Цветные металлы, 1975. — № 12. — С. 28-30.
* ''Кравченко А. И.'' О временной зависимости состава двойного сплава при его разгонке в вакууме // Известия АН СССР. Серия: Металлы. — 1983. — № 3. — С. 61—63.
* ''Кравченко А. И.'' Об уравнениях дистилляции при малом содержании примеси // Вопросы атомной науки и техники, 1990. — № 1 — Серия: «Ядерно-физические исследования» (9). — С. 29—30.
* ''Нисельсон Л. Я., Ярошевский А. Г.'' Межфазовые коэффициенты распределения (Равновесия кристалл-жидкость и жидкость-пар). — М.: Наука, 1992. — 399 с.
* ''Kravchenko A.I.'' Simple substances refining: efficiency of distillation methods // Functional Materials, 2000 — V. 7. — N. 2. — P. 315—318.
* ''Кравченко А. И.'' Уравнение распределения примеси в твёрдом дистилляте // Неорганические материалы, 2007. — Т. 43. — № 8. — С. 1021—1022.
* ''Кравченко А. И.'' Эффективность очистки в дистилляционном и кристаллизационном процессах // Неорганические материалы, 2010. — Т. 46. — № 1. — С. 99—101.
* ''Кравченко А. И.'' Дистилляция с вытягиванием дистиллята // Вопросы атомной науки и техники, 2008. — № 1 — Серия: «Вакуум, чистые материалы, сверхпроводники» (17). — С. 18—19. [http://vant.kipt.kharkov.ua]
* ''Кравченко А. И.'' Зонная дистилляция // Вопросы атомной науки и техники, 2011. — № 6 — Серия: «Вакуум, чистые материалы, сверхпроводники» (19). — С. 24—26. [http://vant.kipt.kharkov.ua]
* ''Кравченко А. И.'' Разработка перспективных схем зонной дистилляции // Перспективные материалы, 2014. — № 7. — С. 68-72. [www.j-pm.ru].
* ''Кравченко А. И.'' О распределении примесей при фазовых переходах из фазы с идеальным перемешиванием // Вопросы атомной науки и техники, 2011. — № 6 — Серия: «Вакуум, чистые материалы, сверхпроводники» (19). — С. 27—29. [http://vant.kipt.kharkov.ua]
* ''Папиров И. И., Кравченко А. И., Мазин А. И., Шиян А. В., Вирич В. Д.'' Распределение примесей в сублимате магния // Неорганические материалы, 2015. — Т. 51. — № 6. — С. 625—627.
* ''Кириллов Ю. П., Кузнецов Л. А., Шапошников В. А. , Чурбанов М. Ф.'' Влияние диффузии на глубину очистки веществ дистилляцией // Неорганические материалы, 2015. — Т. 51. — № 11. — С. 1177—1189.
* ''Кравченко А. И.'' Соотношение между эффективным и идеальным коэффициентами разделения при дистилляции и сублимации // Неорганические материалы, 2016. — Т. 52. — № 4. — С. 423—430.
* ''Кириллов Ю. П., Шапошников В. А. , Кузнецов Л. А., Ширяев В. С. , Чурбанов М. Ф.'' Моделирование испарения жидких веществ и конденсации их паров при дистилляции // Неорганические материалы, 2016. — Т. 52. — № 11. — С. 1256—1261.
* ''Кравченко А. И.'' О температурной зависимости идеального коэффициента разделения в системах с близкой летучестью компонентов // Вопросы атомной науки и техники, 2016. — № 1 — Серия: «Вакуум, чистые материалы, сверхпроводники» (21). — С. 14—16.
* ''Папиров И. И., Кравченко А. И., Мазин А. И., Шиян А. В., Вирич В. Д.'' Распределения примесей в сублиматах магния // Вопросы атомной науки и техники, 2016. — № 1 — Серия: «Вакуум, чистые материалы, сверхпроводники» (21). — С. 21—22.
* ''Жуков А. И., Кравченко А. И.'' Расчёт сублимации с учётом диффузии примеси // Неорганические материалы, 2017. — Т. 53. — № 6. — С. 662—668.
* ''Кравченко А. И.'' О рафинировании простых веществ дистилляцией с добавочным компонентом // Вопросы атомной науки и техники, 2018. — № 1 — Серия: «Вакуум, чистые материалы, сверхпроводники» (22). — С. 9—13.
* ''Кравченко А. И.'' Расчёт дистилляционного рафинирования вещества с легколетучей и труднолетучей примесями // Неорганические материалы, 2018. — Т. 54. — № 5. — С. 520—522.
* ''Кравченко А. И.'' Эффективность многократного дистилляционного или кристаллизационного рафинирования с заданным выходом // Неорганические материалы, 2020. — Т. 56. — № 10. — С. 1112-1116.
* ''Кравченко А. И., Жуков А.И.'' Температурная зависимость числа Пекле в процессах сублимации простых веществ // Неорганические материалы, 2021. — Т. 57. — № 7. — С. 789-795.
*Xiaoxin Zh., Semiramis F., Bernd F. Separation behavior of arsenic and lead from antimony during vacuum distillation and zone refining // Journal of Materials Research and Technology, 2020. V. 9. Is. 3. P. 4386-4398. [Дистилляция и зонная плавка сурьмы с добавочными компонентами Al и Zn.]
*''Кравченко А. И.'' Критерии применимости многократного дистилляционного или кристаллизационного рафинирования взамен однократного при заданных производительности и выходе // Неорганические материалы, 2021. — Т. 57. — № 7. — С. 783-788.
*''Кравченко А. И., Жуков А.И.'' Коэффициенты разделения и числа Пекле в испарительных процессах рафинирования веществ с простой основой при температурах вблизи от температур плавления // Неорганические материалы, 2022. — Т. 58. — № 8. — С. 891-896.
*''Zhukov A.I., Kravchenko A.I.'' Calculation of distribution of impurities in solidified condensate into account of Peclet number // Problems of atomic science and technology, 2024. N. 1. P. 25-28. [[doi:10.46813/2024-149-033|https://doi.org/10.46813/2024-149-025]]
*''Kravchenko A.I.'' On theory of evaporation refining // Problems of atomic science and technology, 2024. N. 1. P. 33-34. https://doi.org/10.46813/2024-149-033
*''Kravchenko A.I.'' Evaluating the efficiency of evaporation refining using the Burton-Prim-Slichter equation // Problems of atomic science and technology, 2024. N. 1. P. 35-37. [[doi:10.46813/2024-149-033|https://doi.org/10.46813/2024-149-035]] 
*''Kravchenko A.I.'' On finding the diffusion coefficient of an impurity on the results of evaporation refining // Functional materials, 2024. V. 31. N. 2. P. 290-292. doi:[http://dx.doi.org/10.15407/fm31.02.1 http://dx.doi.org/10.15407/fm31.02.290]
*ГОСТ 2177—99 (ASTM D86). Нефтепродукты. Методы определения фракционного состава.

{{Внешние ссылки}}
{{Методы разделения}}
{{Дистилляция}}

[[Категория:Методы разделения]]
[[Категория:Химическая технология]]
[[Категория:Эфирные масла|*]]
[[Категория:Водоподготовка]]
[[Категория:Тепломассообмен]]
[[Категория:Дистилляция]]