Просмотр кода страницы Калий

{{Не путать|Кальций|кальцием}}{{Карточка химического элемента
| имя = Калий / Kalium (K)
| символ = K
| номер = 19
| вверху                   = [[Натрий|Na]]
| внизу                    = [[Рубидий|Rb]]
| изображение = Potassium.JPG
| подпись = Элементарный калий
| внешний вид =
| атомная масса = 39,0983(1)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| радиус атома = 235
| энергия ионизации 1 = 418,5 (4,34)
| группа = 1 (устар. IA)
| период = 4
| блок = <br>[[s-элементы|s-элемент]]
| конфигурация = [Ar] 4s<sup>1</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>1</sup>
| ковалентный радиус = 203
| радиус иона = 133
| электроотрицательность = 0,82
| электродный потенциал = −2,92 В
| степени окисления = 0, +1
| плотность = 0,856
| теплоёмкость = 29,6<ref name="ХЭ">{{ХЭ|автор=Степин Б. Д.|статья=Калий|том = 2|с = 284—285}}</ref>
| теплопроводность = 79,0
| температура плавления = 336,8 К; +63,65 °C
| теплота плавления = 2,33
| температура кипения = 1047 К; 773,85 °C
| теплота испарения = 76,9
| молярный объём = 45,3
| структура решётки = Кубическая объёмно-центрированная
| параметры решётки = 5,332
| отношение c/a =
| температура Дебая = 100
| спектр=Potassium Spectrum.jpg
|регистрационный номер CAS=7440-09-7
|NFPA 704 = {{NFPA 704
|опасность для здоровья=0
|огнеопасность=0
|реакционноспособность=2}}
| изотопы=
{{Строка изотопа | ам=39 | сим=K | ир=93,258% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа| ам=40 | сим=K | ир=0,012% | пп=1,248⋅10<sup>9</sup>&nbsp;лет |фр=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]]<br> [[электронный захват|ЭЗ]] <br> [[Позитронный распад|β<sup>+</sup>]]  | нпр= | спр=<sup>40</sup>Ca <br><sup>40</sup>Ar <br><sup>40</sup>Ar  |фр2=[[электронный захват|ЭЗ]] | нпр2=40 | спр2=Ar |фр3=[[Позитронный распад|β<sup>+</sup>]] | нпр3=40 | спр3=Ar }}
 
{{Строка изотопа | ам=41 | сим=K | ир=6,730% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
| список изотопов=Изотопы калия
}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=19}}

'''Ка́лий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — K, от {{lang-la|'''K'''alium}}) — [[химический элемент]] [[Щелочные металлы|1-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы первой группы, IA), [[Четвёртый период периодической системы|четвёртого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 19.

[[Простое вещество]] '''калий''' — мягкий, легкоплавкий и очень лёгкий [[щелочной металл]] серебристо-белого цвета, быстро окисляющийся на воздухе. В природе калий встречается только в соединениях с другими [[Химический элемент|элементами]], например, в [[морская вода|морской воде]], а также во многих [[минерал]]ах, например [[Сильвин|сильвине]].

Очень быстро [[окисление|окисляется]] на [[воздух]]е и очень легко вступает в химические реакции, особенно с [[вода|водой]], образуя [[Гидроксид калия|щёлочь]]. Благодаря низкой плотности кусок калия будет плавать на поверхности воды, пока не взорвётся.

Во многих свойствах калий очень близок [[натрий|натрию]], но с точки зрения биологической функции и использования клетками живых организмов они [[Антагонист (биохимия)|антагонистичны]]. [[Соли]] калия обычно менее гидратированы, чем соли натрия.

{{clear|left}}

== История и происхождение названия ==
Соединения калия используются с древнейших времён. Так, производство [[поташ]]а (который применялся как моющее средство) существовало уже в [[XI век]]е. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор ([[щёлок]]) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо [[Карбонат калия|карбоната калия]] K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, содержал [[сульфат калия]] K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, соду и [[хлорид калия]] KCl.

19 ноября [[1807 год в науке|1807 года]] в [[Бейкеровская лекция|Бейкеровской лекции]] английский химик [[Дэви, Гемфри|Дэви]] сообщил о выделении калия [[электролиз]]ом расплава [[Гидроксид калия|едкого кали]] (KOH)<ref name="Lect">{{статья |автор=Davy H. |заглавие=The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline Bodies |издание=[[Philosophical Transactions of the Royal Society]] |год=1808 |том=98 |страницы=1—44 |ссылка=https://books.google.com/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false |язык=en |archivedate=2023-10-13 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20231013170320/https://books.google.com/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false }}</ref> (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года<ref>{{книга |автор=Davy J. |заглавие=The Collected Works of Sir Humphry Davy |место=London |издательство=[[Смит, Элдер и Ко|Smith, Elder, and Company]] |год=1839 |том как есть=Vol. I: Memoirs of his Life |страницы=109 |ссылка=https://books.google.com/books?id=3iIzAQAAMAAJ&pg=PA109 |язык=en}}</ref>). Дэви назвал его ''«потасий»'' ({{lang-la|potasium}}<ref name="Lect"/>{{rp|32}}); это название (правда, в некоторых языках с двумя буквами ''s'') до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках. При электролизе влажного едкого кали KOH на ртутном катоде он получил амальгаму калия, а после отгонки ртути — чистый металл. Дэви определил его плотность, изучил химические свойства, в том числе разложение воды и поглощение водорода.

В 1808 году французские химики [[Гей-Люссак, Жозеф Луи|Гей-Люссак]] и [[Тенар, Луи Жак|Л. Тенар]] выделили калий химическим путём — прокаливанием KOH с углём.

В [[1809 год]]у немецкий физик [[Гильберт, Людвиг Вильгельм|Л. В. Гильберт]] предложил название «калий» ({{lang-la|kalium}}, от араб. ''аль-кали'' — [[поташ]]). Это название вошло в [[немецкий язык]], оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

== Нахождение в природе ==
[[Кларковое число|Кларк]] калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, [[Содержание элементов в земной коре|7-й по содержанию в земной коре]] элемент). Средняя концентрация в [[Морская вода|морской воде]] — {{nobr|380 мг/л}}<ref>''Riley J. P., Skirrow G.'' Chemical Oceanography. V. 1, 1965.</ref>.

Ввиду высокой химической активности калий в свободном состоянии в природе не встречается. Породообразующий элемент, входит в состав [[слюда|слюд]], [[Полевые шпаты|полевых шпатов]] и т. д. Также калий входит в состав минералов [[сильвин]]а KCl, [[сильвинит]]а KCl·NaCl, [[карналлит]]а KCl·MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O, [[каинит]]а KCl·MgSO<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ([[поташ]]). Калий входит в состав всех [[Клетка|клеток]] (см. ниже раздел «[[Калий#Биологическая роль|Биологическая роль]]»).

=== Месторождения ===
Крупнейшие месторождения калия находятся на территории [[Канада|Канады]] (производитель [[Potash Corporation of Saskatchewan|PotashCorp]]), [[Россия|России]] (ПАО «[[Уралкалий]]», г. [[Березники]], г. [[Соликамск]], [[Пермский край]], [[Верхнекамское месторождение калийно-магниевых солей|Верхнекамское месторождение калийных руд]]<ref>{{Cite web |url=http://www.ai08.org/index.php/term/,9da4ab975b546c395b9c3ba39a8d61988dac9f39ae6c59a86e3daa98418d6c395b9c3cad9a8d609853aa9f39af6c8fa86e3dab98a7606c395b9c3c349a8d61988da99f39af6c8fac649c3ea49a5960988fb19f33416c8da56e3f3f983b616c335d9c3ea59a8f61988fb09fadaf6c8da46ea93d9a9a8d61988aaf9f39af6c8f386e3daa98418e6647716da7a4b158645aaa55535c59a3a25866545f626ba29f5e95595e5855a8ac.xhtml |title=КАЛИЙНОЕ МЕСТОРОЖДЕНИЕ |access-date=2011-03-18 |archive-date=2011-10-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20111020141626/http://www.ai08.org/index.php/term/,9da4ab975b546c395b9c3ba39a8d61988dac9f39ae6c59a86e3daa98418d6c395b9c3cad9a8d609853aa9f39af6c8fa86e3dab98a7606c395b9c3c349a8d61988da99f39af6c8fac649c3ea49a5960988fb19f33416c8da56e3f3f983b616c335d9c3ea59a8f61988fb09fadaf6c8da46ea93d9a9a8d61988aaf9f39af6c8f386e3daa98418e6647716da7a4b158645aaa55535c59a3a25866545f626ba29f5e95595e5855a8ac.xhtml |deadlink=no }}</ref>), [[Белоруссия|Белоруссии]] (ПО «[[Беларуськалий]]», г. [[Солигорск]], [[Старобинское месторождение калийных руд]]<ref>{{Cite web |url=http://www.geology.by/component/content/article/125.html |title=Химическое и агрохимическое сырьё |accessdate=2011-03-18 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110521230324/http://geology.by/component/content/article/125.html |archivedate=2011-05-21 |deadlink=yes }}</ref>).

== Получение ==
Калий, как и другие щелочные металлы, получают [[электролиз]]ом расплавленных [[хлорид]]ов или [[щёлочь|щелочей]]. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 [[Градус Цельсия|°C]]), то чаще проводят электролиз расплавленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на [[катод]]е выделяется расплавленный калий, а на аноде — [[хлор]]:
:: <math>\mathsf{K^+ + e^- \rightarrow K}</math>
:: <math>\mathsf{2Cl^- - 2e^-\rightarrow Cl_2}</math>

При электролизе гидроксида калия на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — [[кислород]]:
:: <math>\mathsf{4OH^- \rightarrow 2H_2O + O_2}</math>

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из [[медь|меди]] и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в [[Цилиндр|цилиндре]]. Анод изготовляют также в виде цилиндра из [[никель|никеля]] (при электролизе щелочей) либо из [[графит]]а (при электролизе хлоридов).

Важное промышленное значение имеют и методы термохимического восстановления:

:: <math>\mathsf{Na + KOH \xrightarrow[N_2]{380-450^oC} NaOH + K}</math>

и восстановление из расплава хлорида калия [[карбид кальция|карбидом кальция]], [[алюминий|алюминием]] или [[кремний|кремнием]]<ref>{{книга|автор=Алабышев А. Ф., Грачёв К. Д., Зарецкий С. А., Лантратов М. Ф.|часть=|заглавие=Натрий и калий (получение, свойства, применение)|оригинал= |ссылка= |ответственный= |место=Л. |издательство=Гос. н.-т. изд-во хим. лит.|год=1959 |том=|страницы=321|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}</ref><ref name=ХЭ/>.

== Физические свойства ==
[[Файл:KaliumunterTetrahydrofuran.JPG|thumb|right|Калий под слоем [[тетрагидрофуран|ТГФ]]]]
Калий — серебристый металл с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в [[ртуть|ртути]], образуя [[амальгамы]]. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет<ref>{{cite web|url=http://elementy.ru/trefil/36|title=Элементы: проба на окрашивание пламени|lang=ru|accessdate=2010-01-26|archiveurl=https://www.webcitation.org/617uz3nan?url=http://elementy.ru/trefil/36|archivedate=2011-08-22}}</ref>.
[[Файл:Potassium & water 39.jpg|thumb|right|Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся [[водород]] воспламеняется, а ионы калия придают пламени [[фиолетовый цвет]].
Раствор [[фенолфталеин]]а в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH]]

Калий образует кристаллы {{Крист|синг=к|гр=''I m''3''m''|a=0,5247|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}.

== Химические свойства ==
Элементарный калий, как и другие [[щелочные металлы]], проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (пероксиды, оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем [[бензин]]а, [[керосин]]а или [[Силиконовое масло|силикона]], дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С [[Натрий|Na]], [[Таллий|Tl]], [[Олово|Sn]], [[Свинец|Pb]], [[Висмут|Bi]] калий образует [[интерметаллиды]].

=== Взаимодействие с простыми веществами ===
Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с [[азот]]ом (в отличие от [[литий|лития]] и натрия). При умеренном нагревании реагирует с [[Водород|водородом]] с образованием [[гидрид калия|гидрида]] (200—350 °C):

:: <math>\mathsf{2K + H_2 \longrightarrow 2 KH}</math>

с [[халькогены|халькогенами]] (100—200 °C, E = S, Se, Te):

:: <math>\mathsf{2K + E \longrightarrow K_2E}</math>

При сгорании калия на воздухе образуется [[надпероксид калия]] KO<sub>2</sub> (с примесью K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>):

:: <math>\mathsf{K + O_2 \longrightarrow KO_2}</math>

В реакции с [[фосфор]]ом в инертной атмосфере образуется [[фосфид калия]] зелёного цвета (200 °C):

:: <math>\mathsf{3K + P \longrightarrow K_3P}</math>

=== Взаимодействие со сложными веществами ===
Калий при комнатной температуре (+20 °C) активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком [[аммиак]]е (−50 °C) с образованием тёмно-синего раствора [[Аммиакаты|аммиаката]] калия.

:: <math>\mathsf{2K + 2H_2O \longrightarrow 2KOH + H_2 \uparrow}</math>

:: <math>\mathsf{2K + 2HCl \longrightarrow 2KCl + H_2 \uparrow}</math>

:: <math>\mathsf{K + 6NH_3 \longrightarrow [K(NH_3)_6]}</math>{{нет АИ|20|09|2022}}

Калий глубоко восстанавливает ''разбавленные'' [[серная кислота|серную]] и [[азотная кислота|азотную]] кислоты:

:: <math>\mathsf{8K + 6H_2SO_4 \longrightarrow 4K_2SO_4 + SO_2 \uparrow + S\downarrow + 6H_2O}</math>

:: <math>\mathsf{21K + 26HNO_3 \longrightarrow 21KNO_3 + NO\uparrow + N_2O\uparrow + N_2\uparrow + 13H_2O}</math>

При сплавлении металлического калия со щелочами он восстанавливает водород гидроксогруппы:

:: <math>\mathsf{2K + 2KOH \longrightarrow 2K_2O + H_2 \uparrow (450^\circ C)}</math>

При умеренном нагревании реагирует с газообразным аммиаком с образованием [[амид калия|амида]] (+65…+105 °C):

:: <math>\mathsf{2K + 2NH_3 \longrightarrow 2KNH_2 + H_2}</math>

Металлический калий реагирует со [[спирт]]ами с образованием [[алкоголяты|алкоголятов]]:

:: <math>\mathsf{2K + 2C_2H_5OH \longrightarrow 2C_2H_5OK + H_2 \uparrow}</math>

Алкоголяты щелочных металлов (в данном случае — [[этилат калия]]) широко используются в органическом синтезе.

=== Соединения с кислородом ===
При взаимодействии калия с [[кислород]]ом [[воздух]]а образуется не [[Оксид калия|оксид]], а [[Пероксид калия|пероксид]] и [[надпероксид калия|супероксид]]:

:: <math>\mathsf{2K + O_2 \longrightarrow K_2O_2}</math>
:: <math>\mathsf{K + O_2 \longrightarrow KO_2}</math>

''Оксид калия'' может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало [[кислород]]а, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

:: <math>\mathsf{4K + O_2 \longrightarrow 2K_2O}</math>
:: <math>\mathsf{KO_2 + 3K \longrightarrow 2K_2O}</math>

Оксиды калия обладают ярко выраженными осно́вными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и [[пероксид водорода]]:

:: <math>\mathsf{K_2O_2 + 2H_2O \longrightarrow 2KOH + H_2O_2}</math>

:: <math>\mathsf{4KO_2 + 2H_2O \longrightarrow 4KOH + 3O_2 \uparrow}</math>

:: <math>\mathsf{4KO_2 + 2CO_2 \longrightarrow 2K_2CO_3 + 3O_2 \uparrow}</math>

[[Файл:Изолирующий противогаз ИП-5.jpg|thumb|right|Советский изолирующий противогаз [[ИП-5]]]]
Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих [[противогаз]]ах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO<sub>2</sub> выделяется один объём O<sub>2</sub>), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO<sub>2</sub> выделяется три объёма O<sub>2</sub>) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>:K<sub>2</sub>O<sub>4</sub> = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO<sub>2</sub> выделяется четыре объёма O<sub>2</sub>).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для [[отбеливание|отбеливания]] тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от [[диоксид углерода|углекислого газа]].

Также известен [[озонид калия]] KO<sub>3</sub>, оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с [[озон]]ом при температуре не выше +20 °C:

:: <math>\mathsf{4KOH + 4O_3 \longrightarrow 4KO_3 + O_2 + 2H_2O}</math>

Озонид калия является очень сильным окислителем, например, окисляет [[сера|элементарную серу]] до [[Сульфат калия|сульфата]] и [[Дисульфат калия|дисульфата]] уже при +50 °C:

:: <math>\mathsf{6KO_3 + 5S \longrightarrow K_2SO_4 + 2K_2S_2O_7}</math>

=== Гидроксид ===
{{main|Гидроксид калия}}
Гидроксид калия (или ''едкое кали'') представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень [[гигроскопичность|гигроскопичные]] кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к [[Щёлочи|щелочам]]. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого кали при +20 °C в {{nobr|100 г}} воды составляет {{nobr|112 г}}.

=== Калий в реакциях ионного обмена ===
Большинство солей калия растворимы в воде, так как он является [[Щелочные металлы|щелочным металлом]]. Существует лишь несколько малодиссоциирующих солей калия, которые в результате [[Реакции ионного обмена|реакций ионного обмена]] способны образовывать осадок. В частности, катионы калия в водном растворе взаимодействуют:
* с перренат-анионами, образуя малорастворимый [[перренат калия]] (соль калия и [[Рениевая кислота|рениевой кислоты]]) по реакции <chem>K^+ + ReO4^- -> KReO4</chem>;
* с гексафторосиликат-анионами, образуя бесцветный осадок [[Гексафторосиликат калия|гексафторосиликата калия]] (соль калия и [[Кремнефтористоводородная кислота|кремнефтористоводородной кислоты]]) по реакции <chem>2K^+ + [SiF6]^2- -> K2[SiF6]</chem>;
* с гексахлороплатинат-анионами, образуя светло-жёлтый малорастворимый [[гексахлороплатинат(IV) калия]] (соль калия и [[Гексахлороплатинат(IV) водорода|платинохлористоводородной кислоты]]) по реакции <chem>2K^+ + [PtCl6]^2- -> K2[PtCl6]</chem>.

== Применение ==
* Жидкий при комнатной температуре сплав калия и [[Натрий|натрия]] используется в качестве [[Теплоноситель|теплоносителя]] в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых [[нейтрон]]ах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с [[рубидий|рубидием]] и [[цезий|цезием]]. Сплав с составом 12 % натрия, 47 % калия, 41 % цезия обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C.
* Соединения калия — важнейший [[биогенный элемент]] и потому применяются в качестве [[Удобрение|удобрений]]. Калий является одним из трёх базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с [[азот]]ом и [[фосфор]]ом. В отличие от азота и фосфора, калий является основным клеточным [[катион]]ом. При его недостатке у растения прежде всего нарушается структура мембран [[хлоропласт]]ов — клеточных органелл, в которых проходит [[фотосинтез]]. Внешне это проявляется в пожелтении и последующем отмирании листьев. При внесении калийных удобрений у растений увеличивается вегетативная масса, урожайность и устойчивость к вредителям.
* Соли калия широко используются в [[Гальванотехника|гальванотехнике]], так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной [[плотность тока|плотности тока]].

=== Важные соединения ===
* B, F: [[Тетрафтороборат калия|Фтороборат калия]] — важный [[флюс (пайка)|флюс]] для пайки сталей и цветных металлов.
* Br: [[Бромид калия]] применяется в медицине как успокаивающее средство для нервной системы.
* C: [[Карбонат калия]] ([[Карбонат калия|пота́ш]]) используется как [[удобрение]], при варке стекла, как кормовая добавка для птицы.
* CN: [[Цианид калия]] применяется в гальванотехнике (серебрение, золочение), при добыче золота и при [[нитроцементация сталей|нитроцементации стали]]. Чрезвычайно ядовит, один из сильнейших [[яд]]ов.
* Cl: [[Хлорид калия]] ([[сильвин]], «калийная соль») используется как удобрение.
* Cl: [[Перхлорат калия|Перхлорат]] и [[хлорат калия]] (бертолетова соль) используются в производстве спичек, ракетных порохов, осветительных зарядов, взрывчатых веществ, в гальванотехнике.
* Cr: [[Дихромат калия]] (хромпик) — сильный [[окислитель]], используется для приготовления «хромовой смеси» для мытья химической посуды и при обработке кожи ([[дубление]]). Также используется для очистки [[ацетилен]]а на ацетиленовых заводах от [[аммиак]]а, [[сероводород]]а и [[фосфин]]а.
* H: [[Гидроксид калия]] (едкое кали) применяется в [[Щелочной аккумулятор|щелочных аккумуляторах]] и при сушке газов.
* Mn: [[Перманганат калия]] — сильный окислитель, используется как антисептическое средство в медицине и для лабораторного получения [[кислород]]а.
* N: [[Нитрат калия]] (калийная [[селитра]]) — удобрение, компонент чёрного [[порох]]а.
[[Файл:Manganistan draselný.PNG|right|thumb|Кристаллы перманганата калия]]
* Na: [[Сегнетова соль|Тартрат натрия-калия]] ([[сегнетова соль]]) в качестве [[Пьезоэлектрики|пьезоэлектрика]].
* O: [[Пероксид калия]] и [[Надпероксид калия|супероксид калия]] используются для регенерации воздуха на подводных лодках и в изолирующих противогазах (поглощает [[Диоксид углерода|углекислый газ]] с выделением кислорода). Калий совместно с [[перекись калия|перекисью калия]] применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (калиевый цикл «[[Gaz de France|Газ де Франс]]», Франция).
* P: [[Дигидроортофосфат калия|Дигидрофосфат]] и [[дидейтерофосфат калия]] в виде монокристаллов в лазерной технике.
* S: [[Сульфат калия]] применяется как удобрение.

== Биологическая роль ==
Калий — важнейший [[Биологически значимые элементы|биогенный элемент]], особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Калий в качестве катиона наряду с катионами натрия является базовым элементом так называемого [[натрий-калиевый насос|натрий-калиевого насоса]] клеточной мембраны, который играет важную роль в проведении [[нервный импульс|нервных импульсов]].

=== Калий в организме человека ===
{{Нет ссылок в разделе|дата=12 мая 2011}}
Калий содержится большей частью в [[клетка]]х, до 40 раз больше, чем в межклеточном пространстве. В процессе функционирования клеток избыточный калий покидает [[цитоплазма|цитоплазму]], поэтому для сохранения концентрации он должен нагнетаться обратно при помощи [[натрий-калиевый насос|натрий-калиевого насоса]]. Калий и [[натрий]] между собой функционально связаны и выполняют следующие функции:
* создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений,
* поддержание [[осмотическая концентрация|осмотической концентрации]] крови,
* поддержание [[кислотно-щелочной баланс|кислотно-щелочного баланса]],
* нормализация [[Водный баланс|водного баланса]].

[[Рекомендуемая суточная норма потребления]] калия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых — от 1800 до 5000 миллиграммов. Потребность в калии зависит от массы тела, физической активности, физиологического состояния и [[климат]]а места проживания. [[Рвота]], продолжительные [[понос]]ы, обильное [[пот]]овыделение, использование [[диуретики|мочегонных средств]] повышают потребность организма в калии.

Основными пищевыми источниками калия являются [[Бобовые|бобы]] (в первую очередь [[Фасоль|фасоль белая]]), [[шпинат]], [[Кочанная капуста|капуста]], [[финики]], [[картофель]], [[батат]], [[Курага|сушёные абрикосы]], [[дыня]], [[Киви (фрукт)|киви]], [[авокадо]], [[Помело (фрукт)|помело]], [[банан]]ы, [[брокколи]], [[Печень (субпродукт)|печень]], [[молоко]], [[ореховое масло]], [[цитрусовые]], [[Виноград (ягода)|виноград]]. Калия достаточно много в [[Рыба (пища)|рыбе]] и [[Молочные продукты|молочных продуктах]].

Практически все сорта рыбы содержат более {{nobr|200 мг}} калия на {{nobr|100 г}}. Количество калия в разных видах рыбы различается.

[[Овощи]], [[Съедобные грибы|грибы]] и травы также содержат много калия, однако в консервированных продуктах его уровень может быть гораздо меньше. Много калия содержится в [[шоколад]]е.

Всасывание происходит в тонком [[кишечник]]е. Усвоение калия облегчает [[витамин B6]], затрудняет — [[винный спирт|алкоголь]].

При недостатке калия развивается [[гипокалиемия]]. Возникают нарушения работы [[Сердце|сердечной]] и скелетной [[мышцы|мускулатуры]]. Продолжительный дефицит калия может быть причиной острой [[невралгия|невралгии]].

При избытке калия развивается [[гиперкалиемия]], для которой основным симптомом является [[язва]] [[тонкий кишечник|тонкого кишечника]]. Настоящая гиперкалиемия может вызвать остановку сердца.

== Изотопы ==
{{Main|Изотопы калия}}
Природный калий состоит из трёх [[изотоп]]ов. Два из них стабильны: <sup>39</sup>K ([[изотопная распространённость]] 93,258 %) и <sup>41</sup>K (6,730 %). Третий изотоп [[Калий-40|<sup>40</sup>K]] (0,0117 %) является [[бета-распад|бета-активным]] с [[период полураспада|периодом полураспада]] 1,251 миллиарда лет. Природная бета-радиоактивность калия была открыта {{iw|Кемпбелл, Норман Роберт|Н. Кемпбеллом|en|Norman Robert Campbell}} и {{iw|Вуд, Александр (физик)|А. Вудом|en|Alexander Wood (physicist)}} в 1906 году с помощью ионизационного метода<ref>{{статья |автор=Campbell N. R., Wood A.|заглавие=The radioactivity of the alkali metals |издание={{Нп3|Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society|Proceedings of the Cambridge Philosophical Society||Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society}}|год=1906 |том=XIV |страницы=15—21 |ссылка=https://archive.org/details/proceedingsof14190608camb |язык=en}}</ref>. Сравнительно малый период полураспада и большая распространённость калия по сравнению с ураном и торием означает, что на Земле ещё 2 млрд лет назад и ранее калий-40 вносил главный вклад в естественный радиационный фон. В каждом грамме природного калия в секунду распадается в среднем {{nobr|31,0±0,3 ядра}} <sup>40</sup>K, благодаря чему, например, в организме человека массой {{nobr|70 кг}} ежесекундно происходит около 4000 радиоактивных распадов. Поэтому легкодоступные в быту соединения калия ([[поташ]], [[хлорид калия]], [[калийная селитра]] {{итд}}) можно использовать как пробные радиоактивные источники для проверки бытовых [[дозиметр]]ов{{нет АИ|12|04|2023}}. <sup>40</sup>K наряду с ураном и торием считается одним из основных источников геотермальной энергии, выделяемой в недрах [[Земля|Земли]] (полная скорость энерговыделения оценивается в {{nobr|40—44 ТВт}}). В минералах, содержащих калий, постепенно накапливается [[Аргон-40|<sup>40</sup>Ar]], один из продуктов распада калия-40, что позволяет измерять возраст горных пород; [[калий-аргоновый метод]] является одним из основных методов [[Геохронология|ядерной геохронологии]].

Один из искусственных изотопов — <sup>37</sup>K, — с временем полураспада 1,23651 секунды, применяется в экспериментах по изучению [[Слабое взаимодействие|слабого взаимодействия]] в [[Стандартная модель|Стандартной модели]]<ref>{{статья|автор=Shidling P. D. et al.|заглавие=Precision half-life measurement of the β<sup>+</sup> decay of <sup>37</sup>K|издание=[[Physical Review C]]|год=2014|volume=90|pages=032501|doi=10.1103/PhysRevC.90.032501|arxiv=1407.1742|ссылка=http://journals.aps.org/prc/abstract/10.1103/PhysRevC.90.032501|язык=en}}</ref>.

== См. также ==
{{Навигация}}
{{wiktionary|калий}}
* [[Банановый эквивалент]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга
|автор = Пилипенко А. Т.
|часть = Натрий и калий
|заглавие = Справочник по элементарной химии
|ссылка = 
|издание = 2-е изд
|место = Киев
|издательство = Наукова думка
|год = 1978
|страницы = 316—319
|isbn = 
}}
* {{книга
|автор = Дроздов А.
|часть = Яростные металлы
|заглавие = Энциклопедия для детей. Химия
|ссылка = https://archive.org/details/isbn_5848300275
|издание = 
|место = М.
|издательство = Аванта +
|год = 2002
|страницы = [https://archive.org/details/isbn_5848300275/page/n255 184]—187
|isbn = 5-8483-0027-5
}}
* {{книга|автор = Ахметов Н. С. |часть = |заглавие = Общая и неорганическая химия |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Высшая школа|год = 2001 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = |тираж = }}
* {{книга|автор = Некрасов Б. В. |часть = |заглавие = Основы общей химии|оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Химия |год = 1974 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Спицын, Виктор Иванович|Спицын В. И.]], Мартыненко Л. И. |часть = |заглавие = Неорганическая химия |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = МГУ |год = 1991, 1994 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = |тираж = }}
* {{книга
|автор = Лидин Р. А. и др.
|часть = Элементы IA-группы. Калий
|заглавие = Химические свойства неорганических веществ: Уч. пособие для вузов
|ссылка = 
|издание = 4-е изд
|место = М.
|издательство = КолосС
|год = 2003
|страницы = 29—40
|isbn = 5-9532-0095-1
}}

== Ссылки ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/K/key.html Калий на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb019.htm Калий в Популярной библиотеке химических элементов]

{{внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}
{{Щелочные металлы}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Щелочные металлы]]
[[Категория:Калий|*]]