Просмотр кода страницы Карбонат калия

{{дзт|Поташ}}
{{не путать|Гидрокарбонат калия|гидрокарбонатом калия (двууглекислым поташем)}}
{{не путать|Гидроксид калия|гидроксидом калия (каустическим поташем)}}
{{Вещество
| хим. формула = K{{sub|2}}CO{{sub|3}}
| картинка3D = Potassium-carbonate-xtal-3D-SF.png
| изображение = Potassium carbonate.jpg
| наименование = Карбонат калия
| традиционные названия = углекислый калий, поташ
| состояние = кристаллическое
| примеси = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
| молярная концентрация = <!-- число, в моль/л -->
| молярная масса = 138,205
| плотность = 2,44
| предел прочности = <!-- число, в Н/мм² -->
| твёрдость = <!-- число (безразм.) -->
| поверхностное натяжение = <!-- число, Н/м -->
| динамическая вязкость = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
| кинематическая вязкость = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
| скорость звука = <!-- число, в м/с -->
| энергия ионизации = <!-- число, в кДж/моль -->
| проводимость = <!-- число (удельная проводимость), в сименсах/м -->
| уд. электр. сопротивление = <!-- число, в Ом·м -->
| коэфф. электр. сопротив. = <!-- число (темп. коэфф. эл. сопротивл.), в К^-1 -->
| темп. плавления = 891
| температура размягчения = <!-- число, в °C для аморфных веществ -->
| темп. кипения = <!-- число (по умолчанию, в °C, можно добавлять давление,
                                 другие условия и единицы измерения) -->
| темп. сублимации = <!-- число, в °C — для сублимирующихся веществ -->
| темп. разложения = 1200
| темп. вспышки = <!-- число, в °C -->
| фазовые переходы = <!-- числа через запятую, с указанием единиц изм. -->
| темп. стеклования = <!-- число, в °C -->
| темп. воспламенения = <!-- число, в °C -->
| темп. самовоспламенения = <!-- число, в °C -->
| пределы взрываемости = <!-- число, % -->
| тройная точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая темп. = <!-- число, в °C -->
| критическое давление = <!-- число, по умолчанию в атм -->
| критическая плотность = <!-- число, в см³/моль -->
| теплоёмкость = <!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) -->
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = -1146,1
| энтальпия плавления = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия кипения = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия растворения = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия сублимации = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| удельная теплота парообразования = <!-- число, по умолчанию в Дж/кг -->
| удельная теплота плавления = <!-- число, по умолчанию в Дж/кг -->
| тепловое расширение = <!-- число (безразм.) -->
| интервал трансформации = <!-- число, в ° -->
| давление пара = <!-- число (с указанием ед. изм!);
                                    можно добавить любой текст -->
| константа В. дер В. = <!-- число -->
| конст. диссоц. кислоты = <!-- число (безразм.) -->
| растворимость = 110,5 г/100мл (20 °C)
| растворимость1 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество1 = <!-- веществе 1 -->
| растворимость2 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество2 = <!-- веществе 2 -->
| растворимость3 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество3 = <!-- веществе 3 -->
| растворимость4 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество4 = <!-- веществе 4 -->
| вращение = <!-- число, в ° -->
| изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) -->
| от. диэлектр. прониц. = <!-- число -->
| диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм -->
| показатель преломления = <!-- число (безразм.) -->
| угол Брюстера = <!-- число, в ° -->
| гибридизация = <!-- ? -->
| координационная геометрия = <!-- ? -->
| кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
| дипольный момент = <!-- число, в дебаях -->
| CAS = <!-- № по CAS -->
| PubChem = <!-- № по PubChem -->
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
| SMILES = <!-- Хим. формула по SMILES -->
| ЕС = <!-- Регистрационный № EC -->
| RTECS = <!-- № по  RTECS -->
| ChEBI = <!-- № по  ChEBI -->
| ООН = <!-- № по  ООН (UN) -->
| ПДК = <!-- число или список чисел, указать ед. измерения! -->
| ЛД50 = <!-- число, по умолчанию в мг/кг, можно с уточнениями -->
| токсичность = <!-- любой описательный текст -->
| R-фразы = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| S-фразы = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| H-фразы = <!-- {{H-фразы|H201|H202|H235+H410}} -->
| P-фразы = <!-- {{P-фразы|P201}} -->
| сигнальное слово = <!-- слово Опасно или Осторожно (если есть) -->
| СГС = <!-- Пиктограммы СГС: {{СГС|Баллон|Бомба}} -->
| NFPA 704 = <!-- раскомментировать при использовании
 {{NFPA 704
   | опасность для здоровья  = 0
   | огнеопасность           = 0
   | реакционноспособность    = 0
   | прочее                  = }}-->
}}

'''Карбона́т ка́лия''' ('''углеки́слый калий''', '''пота́ш''', ''устар.'' '''кальцини́рованный пота́ш''') — [[средние соли|средняя соль]] [[Калий|калия]] и [[Угольная кислота|угольной кислоты]] с формулой {{химическая формула|K|2|C|1|O|3|sort=no}}. Белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности<ref>{{Cite web |url=http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/potassium_carbonate.html |title=Карбонат калия |access-date=2014-04-18 |archive-date=2014-04-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140419030105/http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/potassium_carbonate.html |deadlink=no }}</ref>.

[[Тривиальное название]] соли '''''пота́ш''''' происходит от {{lang-nl|potasch}} напрямую или через {{lang-de|Pottasche}}, {{lang-fr|potasse}}<ref name="Andreev_P_P_1899">*{{Книга|автор={{oldrus|Андреевъ П. П.}} = P. P. ANDRÉEFF|заглавие={{oldrus|РУССКІЙ ТОВАРНЫЙ СЛОВАРЬ. ПОСОБІЕ КЪ ТОВАРОВѢДѢНІЮ, ЗАКЛЮЧАЮЩЕЕ НАЗВАНІЯ ОБРАЩАЮЩИХСЯ ВЪ ТОРГОВЛѢ ТОВАРОВЪ, ПРОДУКТОВЪ ХИМИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКИ, А ТАКЖЕ ПРЕДМЕТОВЪ, ОТНОСЯЩИХСЯ КЪ ТЕХНОЛОГІИ ВОЛОКНИСТЫХЪ И ПИТАТЕЛЬНЫХЪ ВЕЩЕСТВЪ, СЪ УКАЗАНІЕМЪ СИНОНИМОВЪ, КАК НА РУССКОМЪ, ТАКЪ И НА ИНОСТРАННЫХЪ ЯЗЫКАХЪ}} = DICTIONNAIRE RUSSE DES MARCHANDISES AVEC la table alphabétique des termes étrangers. — Russisches Waaren-Lexikon mit alphabetischem Register der Fremdwörter. — RUSSIAN GOODS-DICTIONARY with ALPHABETICAL TABLE OF FOREIGN TERMS / СОСТАВИЛЪ ДѢЙСТВИТЕЛЬНЫЙ ЧЛЕНЪ ИМПЕРАТОРСКАГО РУССКАГО ТЕХНИЧЕСКАГО ОБЩЕСТВА, ИНЖЕНЕРЪ-ТЕХНОЛОГЪ П. П. Андреевъ|ссылка=https://books.google.com/books?id=FtxNAQAAIAAJ&pg=PA153&dq=поташ|часть={{oldrus|Поташъ}}|место={{oldrus|С.-ПЕТЕРБУРГЪ}} = S.-PÉTERSBOURG|издательство={{oldrus|Изданіе книжнаго магазина А. Ф. Цинзерлинга. Невскій пр., № 46}} = Librairie A. Zinserling Perspective Nevsky 46|год={{oldrus|1889}}|страниц={{oldrus|231, 166}}|страницы={{oldrus|153}}}}</ref>.

== История ==
[[Файл:PotashUSGOV.jpg|thumb|Природный поташ|left]]
Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших [[Химическая промышленность|промышленных]] химических реагентов. Его получали путём [[Выщелачивание|водной экстракции]] из растительной золы с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом, в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке.

В [[Россия|России]] [[Пётр I]] в [[1721 год]]у установил монополию на производство поташа: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу» — с целью сбережения леса, поскольку вводил технологию производства поташа из «худых бочек, сучьев и прочих обрезков»<ref>{{Книга|заглавие=Историческое описание российской коммерции при всех портах и границах : От древних времян до ныне настоящаго и всех преимущественных узаконений по оной государя имп. Петра Великаго и ныне благополучно царствующей государыни имп. Екатерины Великия, / Сочиненное Михайлом Чулковым Т.6, кн.2|ссылка=https://xn--90ax2c.xn--p1ai/catalog/000199_000009_004102609/|год=1786|archivedate=2019-02-21|archiveurl=https://web.archive.org/web/20190221000608/https://xn--90ax2c.xn--p1ai/catalog/000199_000009_004102609/}}</ref>. До введения монополии крупнейшим центром производства поташа́ в XVII веке в России, а следовательно и в мире, были [[Нижегородский уезд|Нижегородский]], [[Арзамасский уезд|Арзамасский]] и [[Муромский уезд]]ы с их богатыми лесами, уничтожавшимися по заимствованной из Литвы технологии и с привлечением литовских специалистов на зольных «майданах» или «будах» (будных станах)<ref>{{Cite web |url=https://potencial-school.ru/majdany-kak-mesta-sbora-potasha.html |title=Майданы как место сбора поташа |access-date=2022-06-10 |archive-date=2021-03-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210301091746/https://potencial-school.ru/majdany-kak-mesta-sbora-potasha.html |deadlink=no }}</ref>.

== Физические и химические свойства ==
При [[нормальные условия|нормальных условиях]] выглядит как бесцветные или белые кристаллы ([[Моноклинная сингония|моноклинная]] модификация), плотностью 2,44 г/см<sup>3</sup>.
При 420&nbsp;°C переходит в [[Гексагональная сингония|гексагональную]] модификацию плотностью 2,27 г/см<sup>3</sup>. Плавится при 891&nbsp;°C{{sfn|Ксензенко|1990}}.

При нагревании до 1200&nbsp;°C разлагается на [[углекислый газ]] и [[оксид калия]]<ref>{{книга|автор=Лидин Р.А.|название=Справочник по общей и неорганической химии|место=М.|год=1997|страницы=120}}</ref>:
: <chem>K2CO3 -> K2O + CO2</chem>

Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0&nbsp;°C), 110,5 (20&nbsp;°C), 155,7 (100&nbsp;°C), [[Гигроскопичность|гигроскопичен]].
Образует несколько [[кристаллогидрат]]ов: K{{sub|2}}CO{{sub|3}}·5H<sub>2</sub>O, K{{sub|2}}CO{{sub|3}}·1,5H<sub>2</sub>O и K{{sub|2}}CO{{sub|3}}·0,5H<sub>2</sub>O, второй из них образуется при [[Кристаллизация|кристаллизации]] из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные [[гидраты]] полностью обезвоживаются при 150—160&nbsp;°C{{sfn|Ксензенко|1990}}{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}}.

Водные растворы карбоната калия присоединяют [[Диоксид углерода|углекислый газ]] с образованием [[Гидрокарбонат калия|гидрокарбоната калия]]{{sfn|Ксензенко|1990}}.
: <chem>K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3</chem>

С [[Двуокись серы|двуокисью серы]] водные растворы реагируют с образованием [[Гидросульфит калия|гидросульфита калия]] и двуокиси углерода{{sfn|Ксензенко|1990}}.
: <chem>K2CO3 + 2SO2 + H2O -> 2KHSO3 + CO2</chem>

== Получение ==
Карбонат калия получают:
* как побочный продукт получается при переработке [[нефелин]]ов{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}}.
* воздействием CO<sub>2</sub> на раствор гидроксида калия{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}}:
: <chem>2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O</chem>
* путём электролиза [[Хлорид калия|хлорида калия]], в результате чего образуется [[гидроксид калия]], который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия (см. выше).

Для использования в качестве [[удобрения]] поташ получают из [[щёлок]]а при [[Выщелачивание|выщелачивании]] водой золы из [[злак]]ов или [[водоросль|водорослей]], так как именно карбоната калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «[[зола]]» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ.

== Применение ==
Карбонат калия применяют:
* для изготовления жидкого [[Мыло|мыла]]{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}};
* для производства пигментов{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}};
* для производства хрустального, оптического{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}} или тугоплавкого стекла;
* для крашения;
* для выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
* в фотографии как элемент [[Проявитель|проявителей]]{{sfn|Гурлев|1988|с=290}};
* в качестве добавки в [[Раствор (строительство)|строительный раствор]] и [[бетон]] для понижения температуры замерзания (даёт белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов);
* для производства других соединений калия{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}}: например, [[калиевая селитра|калиевой селитры]] для [[порох]]а;
* как поглотитель [[сероводород]]а при очистке газов{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}};
* как обезвоживающий агент{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}};
* в качестве средства экстренного пожаротушения (в продукте Firevase компании Samsung)
* зарегистрирован в качестве пищевой добавки [[Список пищевых добавок E500-E599|'''E501''']].

== Безопасность ==
Карбонат калия считается «[[Общепризнанно как безопасно|общепризнанным безопасным]]» (GRAS) в США в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] для человека [[Food and Drug Administration|Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов]] (FDA). Он используется в качестве [[Ароматизаторы|ароматизатора]] и [[адъювант]]а, питательной добавки, средства контроля [[Водородный показатель|рН]] или вспомогательного средства для обработки пищевых продуктов без каких-либо ограничений<ref>{{Cite web|url=https://www.accessdata.fda.gov/scripts/cdrh/cfdocs/cfCFR/CFRSearch.cfm?fr=184.1619|title=CFR - Code of Federal Regulations Title 21|website=Food and Drug Administration|access-date=2022-08-14}}</ref>. В [[Европейский союз|Европейском союзе]] карбонат калия указан в Постановлении Комиссии (ЕС) № 231/2012 в качестве разрешённой безопасной пищевой добавки и отнесён к категории «добавки, отличные от [[Пищевые красители|красителей]] и [[Подсластители|подсластителей]]»<ref>Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on food additives, Europe Commission.</ref><ref>{{Cite web|lang=en|url=https://eur-lex.europa.eu/eli/reg/2008/1333/2020-07-02|title=EUR-Lex - 02008R1333-20200702 - EN - EUR-Lex|website=EUR-Lex|access-date=2022-08-14}}</ref>. [[Объединённый экспертный комитет ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам]] в 1965 году не стал устанавливать [[Допустимая дневная доза|допустимое суточное потребление]] (ДСП) для карбоната калия, присвоив добавке статус «ДСП не определён»<ref>{{Cite web|url=https://apps.who.int/food-additives-contaminants-jecfa-database/Home/Chemical/2711|title=Potassium carbonate|website=World Health Organization|access-date=2022-08-14|archive-date=2022-08-14|archive-url=https://web.archive.org/web/20220814141139/https://apps.who.int/food-additives-contaminants-jecfa-database/Home/Chemical/2711|deadlink=no}}</ref>. Это происходит в тех случаях, когда в ходе исследований за животными и людьми не удаётся определить вредный уровень для здоровья, а значит нет необходимости регулировать количество добавки в пищевых продуктах.

== См. также ==
* [[Соляной рыбный двор]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга|автор=Гурлев Д. С.|заглавие=Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов)|издательство=Тэхника|место=К.|год=1988|ref=Гурлев}}
* {{публикация | книга | часть = Калия карбонат |ответственный = Гл. ред. [[Кнунянц, Иван Людвигович|И. Л. Кнунянц]]| заглавие = Химический энциклопедический словарь | место = М. | издательство = Сов. энциклопедия | год = 1983 |страниц = 792| ref = Кнунянц}}
* {{ХЭ|автор = Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. | заглавие = Калия карбонат | том = 2 | с = 288 | ref = Ксензенко}}

== Ссылки ==
* [http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&id=180771 ГОСТ Р 55053-2012]. Добавки пищевые. Калия [[карбонаты]] Е501. Общие технические условия
* [http://docs.cntd.ru/document/gost-10690-73 ГОСТ 10690-73].

{{ВС}}
{{Пищевые добавки}}
{{Фотографические реактивы}}

[[Категория:Соединения калия]]
[[Категория:Карбонаты]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]