Просмотр кода страницы Карбонат лития

{{о|химическом соединении|его применении в медицине|Препараты лития}}
{{Вещество
 | картинка                  = 
 | картинка3D                = 
 | изображение               = Lithium carbonate.jpg

 | наименование              = 
 | традиционные названия     = литий углекислый
 | сокращения                = 
 | хим. формула              = Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
 | молярная масса            = 73,89

 | плотность                 = 2,11
 | предел прочности          = 
 | твёрдость                 = 
 | примеси                   = 
 | состояние                 = 
 | динамическая вязкость     = 
 | кинематическая вязкость   =

 | темп. плавления           = 618; 735
 | темп. разложения          =730 
 | темп. вспышки             = 
 | тройная точка             = 
 | критическая точка         = 
 | теплоёмкость              = 
 | теплоёмкость2             = 
 | теплопроводность          = 
 | энтальпия образования     = 
 | удельная теплота парообразования = 
 | удельная теплота плавления       = 
 | тепловое расширение       = 
 | интервал трансформации    = 
 | температура размягчения   = 
 | давление пара             =

 | конст. диссоц. кислоты    = 
 | растворимость             = 1,33<sup>20</sup>; 0,72<sup>100</sup>
 | растворимость1            = 
 |   вещество1               = 
 | растворимость2            = 
 |   вещество2               = 
 | растворимость3            = 
 |   вещество3               = 
 | растворимость4            = 
 |   вещество4               = 
 | вращение                  = 
 | изоэлектрическая точка    =

 | диапазон прозрачности     = 
 | показатель преломления    = 
 | угол Брюстера             =

 | гибридизация              = 
 | координационная геометрия = 
 | кристаллическая структура = 
 | дипольный момент          =

 | CAS                       = 554-13-2
 | EINECS                    = 
 | SMILES                    = 
 | ЕС                        = 
 | RTECS                     =

 | ЛД50                      = 
 | токсичность               = 
}}
[[Файл:Карбонат лития в уротропине.jpg|мини|Горение карбоната лития в уротропине.]]
'''Карбонат лития''' (''углеки́слый литий'') — соль щелочного металла [[литий|лития]] и [[Угольная кислота|угольной кислоты]]. Химическая формула Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.

== Физические свойства ==
Образует бесцветные кристаллы, не формирует кристаллогидраты. Кристаллизуется в [[Моноклинная сингония|моноклинной сингонии]] (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умеренно растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

== Получение ==
* Из оксидов:
:: <math>\mathsf{Li_2O + CO_2 \ \xrightarrow{500^oC} \ Li_2CO_3 }</math>
* из [[щёлочи]]:
:: <math>\mathsf{2 \ LiOH + CO_2 \ \xrightarrow{ \ } \ Li_2CO_3 + H_2O }</math>
* обменными реакциями:
:: <math>\mathsf{Li_2SO_4 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{100^oC} \ Li_2CO_3\downarrow + Na_2SO_4 }</math>

== Химические свойства ==
* Крайне неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться:
:: <math>\mathsf{Li_2CO_3  \ \xrightarrow{730^oC} \ Li_2O + CO_2\uparrow }</math>
* разлагается разбавленными кислотами:
:: <math>\mathsf{Li_2CO_3 + 2 \ HCl  \ \xrightarrow{ \ } \ 2 \ LiCl + CO_2\uparrow + H_2O}</math>
* вытесняется из соли более активными металлами и [[углерод]]ом при высоких температурах{{sfn|Лидин|2000|с=15|name=Лидин}}:
:: <math>\mathsf{Li_2CO_3 + Mg  \ \xrightarrow{500^oC} \ 2 \ Li + MgO + CO_2\uparrow}</math>
:: <math>\mathsf{Li_2CO_3 + C  \ \xrightarrow{800^oC} \ Li_2O + 2CO\uparrow}</math>
* в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с [[Углекислый газ|углекислым газом]] с образованием кислой соли:
:: <math>\mathsf{Li_2CO_3 + H_2O + CO_2 \ \rightleftarrows 2 \ LiHCO_3 }</math>
* с оксидом алюминия образует [[алюминат лития|алюминат]]{{sfn|Лидин|2000|с=15|name=Лидин}}:
:: <math>\mathsf{Li_2CO_3 + Al_2O_3 \ \xrightarrow{800-900^oC} 2LiAlO_2 + CO_2\uparrow }</math>

== Применение вещества ==
Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стёкол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, [[Ситаллы|ситаллов]], а также в чёрной металлургии ([[Десульфурация сплавов железа|десульфурация стали]]), в сельском хозяйстве в качестве [[удобрения]] и кормовой добавки.<ref>{{Cite web |url=http://profhimpostavka.ltd.ua/litia-carbonat/index.html |title=ПРИМЕНЕНИЕ ЛИТИЯ КАРБОНАТА. |access-date=2016-07-07 |archive-date=2016-07-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160725001429/http://profhimpostavka.ltd.ua/litia-carbonat/index.html |deadlink=no }}</ref>

Кроме того, в [[Психиатрия|психиатрии]] используется как [[Нормотимики|нормотимик]] (см. [[Препараты лития]]).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с [[Оксид натрия|оксидом натрия]]. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %[[Оксид лития|Li<sub>2</sub>O]]). Свыше 0,15 % [[Оксид лития|Li<sub>2</sub>O]] в составе стекла приводит к:
* понижению температуры плавления (выступает в роли [[Флюс (керамика)|флюса]]), что в свою очередь снижает энергозатраты и продлевает кампанию печи.
* снижению вязкости стекломассы.
* повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла
В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: [[петалит]] [[Оксид лития|Li<sub>2</sub>O]]·[[Оксид алюминия|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]·8[[Диоксид кремния|SiO<sub>2</sub>]] (4,3-5,7 % [[Оксид лития|Li<sub>2</sub>O]]), [[сподумен]] Li<sub>2</sub>O·Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·4SiO<sub>2</sub> (7,3-8 % [[Оксид лития|Li<sub>2</sub>O]]), [[лепидолит]] (3,9-6 % [[Оксид лития|Li<sub>2</sub>O]]), [[амблигонит]] (7-10 % [[Оксид лития|Li<sub>2</sub>O]]).

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга
 |заглавие      = Справочник химика
 |издание       = 2-е изд., испр
 |ответственный = Редкол.: [[Никольский, Борис Петрович|Никольский Б.П.]] и др.
 |место         = М.-Л.
 |издательство  = Химия
 |год           = 1966
 |том           = 1
 |страниц       = 1072
 |isbn          = 
}}
* {{книга
 |заглавие      = Справочник химика
 |издание       = 3-е изд., испр
 |ответственный = Редкол.: Никольский Б.П. и др.
 |место         = Л.
 |издательство  = Химия
 |год           = 1971
 |том           = 2
 |страниц       = 1168
}}
* {{книга
 |автор         = Лидин Р.А. и др.
 |заглавие      = Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов
 |издание       = 3-е изд., испр
 |место         = М.
 |издательство  = Химия
 |год           = 2000
 |страниц       = 480
 |isbn          = 5-7245-1163-0
 |ref=Лидин
}}
* {{книга
 |автор         = Гринченко А.М., Головина Л.П. 
 |заглавие      = Распространение лития в почвах Украины и его влияние на урожай и сахаристость сахарной свеклы: Рефераты докладов межвузовской научной конференции в г. Барнауле
 |издание       = 
 |место         = М.
 |издательство  = Мин. с.х. РСФСР
 |год           = 1963
 |страниц       = 
 |isbn          = 
}}
* {{книга
 |автор         = Бровков М.Ф. и др.
 |заглавие      = Аминокислотный состав тушек бройлеров при применении лития карбоната.
 |издание       = №1, стр. 18-19
 |место         = 
 |издательство  = Ветеринарная медицина
 |год           = 2010
 |страниц       = 
 |isbn          = 

}}
* {{книга
 |автор         = Бачинская В.М.
 |заглавие      = Влияние лития карбоната на дегустационные показатели качества мяса и бульона из мяса бройлеров.
 |издание       = №1, стр. 178-180
 |место         = М.
 |издательство  = Сборник научных трудов молодых ученых, посвященный 90-летию Московской государственной академии ветеринарной медицины и биотехнологии им. К.И. Скрябина 
 |год           = 2009
 |страниц       = 
 |isbn          = 
}}

{{inorganic-compound-stub}}
{{Соединения лития}}

[[Категория:Соли лития]]
[[Категория:Карбонаты|лития]]