Просмотр кода страницы Концентрация смеси

'''Концентра́ция''' или '''до́ля''' [[Компоненты (термодинамика)|компонента]] [[Смесь (химия)|смеси]] — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительно всей смеси. Терминология [[Международный союз теоретической и прикладной химии|ИЮПАК]] под '''концентрацией''' компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его [[Масса|массы]], или объёма исключительно к [[объём]]у раствора<ref>{{Статья|автор=International Union of Pure and Applied Chemistry|заглавие=concentration|ссылка=http://goldbook.iupac.org/html/C/C01222.html|язык=en|издание=IUPAC Compendium of Chemical Terminology|тип=|место=Research Triagle Park, NC|издательство=IUPAC|год=|месяц=|число=|том=|номер=|страницы=|isbn=0967855098|issn=|doi=10.1351/goldbook.C01222|archivedate=2018-07-20|archiveurl=https://web.archive.org/web/20180720004510/http://goldbook.iupac.org/html/C/C01222.html}}</ref> (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л<sup>−1</sup>, г/л, и [[безразмерная величина]]). '''Долей''' компонента ИЮПАК называют безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.<ref>{{Статья|автор=International Union of Pure and Applied Chemistry|заглавие=fraction|ссылка=http://goldbook.iupac.org/html/F/F02494.html|язык=en|издание=IUPAC Compendium of Chemical Terminology|место=Research Triagle Park, NC|издательство=IUPAC|isbn=0967855098|doi=10.1351/goldbook.F02494|archivedate=2018-08-20|archiveurl=https://web.archive.org/web/20180820052143/http://goldbook.iupac.org/html/F/F02494.html}}</ref> Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включая [[Механическая смесь веществ|механические смеси]], но наиболее часто применяются к [[раствор]]ам.

Можно выделить несколько типов математического описания: массовая концентрация, молярная концентрация, концентрация частиц и объемная концентрация<ref name="goldbook">{{GoldBookRef | file = C01222 | title = concentration}}</ref>.[[Файл:Dilution-concentration simple example.jpg|frame|right|Эти стаканы, содержащие красный краситель, демонстрируют качественные изменения концентрации. Растворы слева более разбавлены, по сравнению с более концентрированными растворами справа.]]

== Массовая доля ==
{|
|+Массовая доля
!определение
|Массовая доля компонента — отношение массы данного компонента к сумме масс всех компонентов.
|-
!обозначение
|<math>w</math> — по рекомендациям ИЮПАК<ref>{{Cite web|lang=en|url=https://goldbook.iupac.org/html/M/M03722.html|title=IUPAC Gold Book - mass fraction, w|author=International Union of Pure and Applied Chemistry|publisher=goldbook.iupac.org|archive-url=https://web.archive.org/web/20181213035427/http://goldbook.iupac.org/html/M/M03722.html|archive-date=2018-12-13|accessdate=2018-12-11|deadlink=no}}</ref>.
<math>\omega</math> — чаще в русскоязычной литературе.

В технической литературе:

<math>\bar{x} </math> — для массовой доли жидкой смеси

<math>\bar{y} </math> — для массовой доли газовой смеси
|-
!единицы измерения
|доли, 
%<sub>масс</sub> (для выражения в %<sub>масс</sub> следует умножить указанное выражение на 100 %)
|-
!формула
|<math>\omega_\mathrm{B} = \frac{m_\mathrm{B}}{m}</math>где:
* {{math|''ω''<sub>B</sub>}} — массовая доля компонента B
* {{math|''m''<sub>B</sub>}} — масса компонента B;
* <math>m</math> — общая масса всех компонентов смеси.
|}В бинарных растворах часто существует однозначная ([[Функция (математика)|функциональная]]) зависимость между [[плотность]]ю раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью [[денсиметр]]а ([[спиртометр]]а, [[сахариметр]]а, [[лактометр]]а). Некоторые [[ареометр]]ы проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора ([[Этанол|спирта]], [[Молочный жир|жира]] в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, [[Серная кислота|серной кислоты]] в электролите [[Свинцово-кислотный аккумулятор|аккумуляторных батарей]]) пользуются просто их плотностью. Распространены [[ареометр]]ы ([[денсиметр]]ы, [[плотномер]]ы), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

== Объёмная доля ==
{{main|Объёмная доля}}
{|
|+Объёмная доля
!определение
|Объёмная доля — отношение объёма компонента к сумме объёмов компонентов до смешивания.
|-
!обозначение
|<math>\phi_\mathrm{B}</math>
|-
!единицы измерения
|доли единицы, 
%<sub>об</sub> (ИЮПАК не рекомендует добавлять дополнительные метки после знака %)
|-
!формула
|
:<math>\phi_\mathrm{B}=\frac{V_\mathrm{B}}{\sum V_i}</math>,
где:
* <math>\phi_\mathrm{B}</math> — объёмная доля компонента B,
* {{math|''V''<sub>B</sub>}} — объём компонента B;
* <math>\sum V_i</math> — сумма объёмов всех компонентов до смешивания.
|}При смешивании жидкостей их суммарный объём может уменьшаться, поэтому не следует заменять сумму объёмов компонентов на объём смеси.

Как было указано выше, существуют [[ареометр]]ы, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов [[этанол|этилового спирта]], концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие [[ареометр]]ы получили название [[спиртомер]]ов или [[андрометр]]ов.

== {{якорь2|Молярность}} ({{якорь2|молярная объёмная концентрация}}) ==
{|
|+Молярная концентрация (молярность, мольность<ref name=":0">{{Книга|ссылка=https://books.google.com/books?id=Tj4XBQAAQBAJ&pg=PA641|автор=Z. Sobecka, W. Choiński, P. Majorek|заглавие=Dictionary of Chemistry and Chemical Technology: In Six Languages: English / German / Spanish / French / Polish / Russian|ответственный=|год=2013-09-24|издание=|место=|издательство=Elsevier|страницы=641|страниц=1334|isbn=9781483284439|isbn2=}}</ref>)
!определение
|Молярность — количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси.
|-
!обозначение
|По рекомендации ИЮПАК, обозначается буквой <math>c</math> или <math>[B]</math>, где B — вещество, концентрация которого указывается.<ref name=":1">{{Cite web|lang=en|url=https://goldbook.iupac.org/html/A/A00295.html|title=IUPAC Gold Book - amount concentration, c|author=International Union of Pure and Applied Chemistry|publisher=goldbook.iupac.org|archive-url=https://web.archive.org/web/20181221142748/http://goldbook.iupac.org/html/A/A00295.html|archive-date=2018-12-21|accessdate=2018-12-11|deadlink=no}}</ref>
|-
!единицы измерения
|В [[Международная система единиц|системе СИ]]  — моль/м³
На практике чаще — моль/л или ммоль/л.
Также используют выражение «в молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией {{num|0.5|моль/л}} называют 0,5-молярным, записывают «0,5 M».

Примечание: После числа пишут «моль», подобно тому, как после числа пишут «см», «кг» и т. п., не склоняя по падежам.
|-
!формула
|
:<math>{c_\mathrm{B}}=\frac{n_\mathrm{B}}{V}</math>,
где:
* <math>n_\mathrm{B}</math> — [[количество вещества]] компонента, моль;
* {{math|''V''}} — общий объём смеси, л
|}

== {{якорь2|Нормальная концентрация}} ({{якорь2|молярная концентрация эквивалента}}, «{{якорь2|нормальность}}») ==
{|
|+Нормальная концентрация ({{якорь2|молярная концентрация эквивалента}}, «{{якорь2|нормальность}}»)
!определение
|Нормальная концентрация — количество [[Эквивалент вещества|эквивалентов]] данного вещества в 1 литре смеси.
|-
!обозначение
|<math>C_N(B)</math>, <math>C_H(B)</math>, <math>c(f_{eq}~\mathrm{B})</math>
|-
!единицы измерения
|Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «'''н'''» или «'''N'''». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как '''0,1 н'''.
|-
!формула
|
:<math>c(f_{eq}~\mathrm{B}) = c\big((1/z)~\mathrm{B}\big)=z\cdot c_\mathrm{B} = z\cdot\frac{n_\mathrm{B}}{V}=\frac{1}{f_{eq}}\cdot\frac{n_\mathrm{B}}{V}</math>,
где:
* <math>n_\mathrm{B}</math> — [[количество вещества]] компонента, моль;
* <math>V</math> — общий объём смеси, литров;
* <math>z</math> — [[эквивалент вещества#Число эквивалентности|число эквивалентности]] ([[фактор эквивалентности]] <math>f_{eq}=1/z</math>).
|}Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием [[гидросульфат калия|гидросульфата калия]] KHSO<sub>4</sub>, и двухнормальным в реакции с образованием K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.

== {{якорь2|Мольная доля|текст=Мольная}} ({{якорь2|Молярная доля|текст=молярная}}) доля ==
{{main|Мольная доля}}
{|
|+{{якорь2|Мольная доля|текст=Мольная}} ({{якорь2|Молярная доля|текст=молярная}}) доля
!определение
|Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.
|-
!обозначение
|ИЮПАК рекомендует обозначать мольную долю буквой <math>x</math> (а для газов — <math>y</math>)<ref>{{Cite web|lang=en|url=https://goldbook.iupac.org/html/A/A00296.html|title=IUPAC Gold Book - amount fraction, x ( y for gaseous mixtures)|author=International Union of Pure and Applied Chemistry|publisher=goldbook.iupac.org|archive-url=https://web.archive.org/web/20181222045926/http://goldbook.iupac.org/html/A/A00296.html|archive-date=2018-12-22|accessdate=2018-12-11|deadlink=no}}</ref>, также в литературе встречаются обозначения <math>\chi</math>, <math>X</math>.
|-
!единицы измерения
|Доли единицы или %<sub>мольн</sub> (ИЮПАК не рекомендует добавлять дополнительные метки после знака %)
|-
!формула
|
::<math>x_\mathrm{B}=\frac{n_\mathrm{B}}{\sum n_i}</math>, где:

:* <math>x_\mathrm{B}</math> — мольная доля компонента B;
:* <math>n_\mathrm{B}</math> — количество компонента B, моль;
:* <math>\sum n_i</math> — сумма количеств всех компонентов.
|}Мольная доля может использоваться, например, для количественного описания уровня загрязнений в воздухе, при этом её часто выражают в [[Миллионная доля|частях на миллион]] (ppm — от {{lang-en|parts per million}}). Однако, как и в случае с другими безразмерными величинами, во избежание путаницы, следует указывать величину, к которой относится указанное значение.

== Моляльность ({{якорь2|молярная весовая концентрация}}, {{якорь2|молярная концентрация}}) ==
{|
|+Моляльная концентрация (моляльность,<ref name=":0" /> молярная весовая концентрация) 
!определение
|Моляльная концентрация (моляльность,<ref name=":0" /> молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
|-
!обозначение
|<math>m</math> Примечание: чтобы не путать с массой, в тех формулах где применяется моляльность, массу обозначают как <math>g</math>
|-
!единицы измерения
|моль/кг.
Также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией '''0,5 моль/кг''' называют '''0,5-мольным'''.
|-
!формула
|
:<math>{m_\mathrm{B}}=\frac{n_\mathrm{B}}{m_\mathrm{A}}</math>,
где:
* <math>n_\mathrm{B}</math> — [[количество вещества|количество растворённого вещества]], [[Моль (единица измерения)|моль]];
* <math>m_\mathrm{A}</math> — масса растворителя, кг.
|}Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, моля{{highlight|р}}ная концентрация и моля{{highlight|л}}ьность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу ''растворителя'', а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

== Массовая концентрация (Титр) ==
{{main|Массовая концентрация}}
{|
|+Массовая концентрация (Титр)
!определение
|Массовая концентрация — отношение массы растворённого вещества к объёму раствора.
|-
!обозначение
|<math>\gamma</math> или <math>\rho</math> — по рекомендации ИЮПАК<ref>{{Cite web|lang=en|url=https://goldbook.iupac.org/html/M/M03713.html|title=IUPAC Gold Book - mass concentration, γ, ρ|author=International Union of Pure and Applied Chemistry|publisher=goldbook.iupac.org|archive-url=https://web.archive.org/web/20181207201614/http://goldbook.iupac.org/html/M/M03713.html|archive-date=2018-12-07|accessdate=2018-12-16|deadlink=no}}</ref>.

<math>T</math> — в [[аналитическая химия|аналитической химии]]
|-
!единицы измерения
|доли, 
%<sub>масс</sub> (для выражения в %<sub>масс</sub> следует умножить указанное выражение на 100 %)
|-
!формула
|
:<math>\rho_\mathrm{B} = \frac{m_\mathrm{B}}{V}</math>.

где:
* <math>m_\mathrm{B}</math> — масса растворённого вещества;
* <math>V</math> — общий объём раствора;
|}В [[аналитическая химия|аналитической химии]] используется понятие [[Титр раствора|титр]] по растворённому или по определяемому веществу (обозначается буквой <math>T</math>).

== Концентрация частиц ==
{{Основная статья|Концентрация частиц}}
{|
|+
!определение
|Концентрация частиц — отношение числа частиц ''N'' к [[объём]]у ''V'', в котором они находятся
|-
!обозначение
|<math>C</math> — по рекомендации ИЮПАК<ref>{{Cite web|lang=en|url=https://goldbook.iupac.org/html/N/N04260.html|title=IUPAC Gold Book - number concentration, C,n|author=International Union of Pure and Applied Chemistry|publisher=goldbook.iupac.org|archive-url=https://web.archive.org/web/20181222053052/http://goldbook.iupac.org/html/N/N04260.html|archive-date=2018-12-22|accessdate=2018-12-11|deadlink=no}}</ref>.

однако также часто встречается обозначение <math>n</math> (не путать с количеством вещества).
|-
!единицы измерения
|[[Метр|м]]<sup>−3</sup> — в системе [[Международная система единиц|СИ]], 
1/л 
|-
!формула
|
:<math>C_\mathrm{B} = \frac{N_\mathrm{B}}{V} = \frac{n_\mathrm{B} \cdot N_\mathrm{A}}{V} = c_\mathrm{B} \cdot N_\mathrm{A}</math>,

где:

* <math>N_\mathrm{B}</math> — количество частиц,
* <math>V</math> — объём,
* <chem>n_\mathrm{B}</chem> — количество вещества B,
* <math>N_\mathrm{A}</math> — [[постоянная Авогадро]],
* <math>c_\mathrm{B}</math> — молярная концентрация B.
|}
== Весообъёмные (массо-объёмные) проценты ==
Иногда встречается использование так называемых «весообъёмных процентов»<ref>{{Cite web |url=http://www.medkurs.ru/pharmacy/technology86/section2213/11174.html |title=Способы приготовления растворов на МедКурс. Ru |access-date=2012-04-24 |archive-date=2012-10-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121029081215/http://www.medkurs.ru/pharmacy/technology86/section2213/11174.html |deadlink=no }}</ref>, которые соответствуют массовой концентрации вещества, где единица измерения г/(100 мл) заменена на процент. Этот способ выражения используют, например, в [[Спектрофотометрия|спектрофотометрии]], если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в [[фармакопея|фармакопейном]] анализе.<ref>''{{nobr|Бернштейн И. Я.}}, {{nobr|Каминский Ю. Л.}}'' Спектрофотометрический анализ в органической химии. — 2-е изд. — Ленинград: Химия, 1986. — с. 5</ref> Стоит отметить, что поскольку масса и объём имеют разные размерности, использование процентов для их соотношения формально некорректно. Также [[международное бюро мер и весов]]<ref>{{Cite web|url=https://www.bipm.org/utils/common/pdf/si_brochure_8_en.pdf#page=42|title=The International System of Units (SI)|author=|website=|date=|publisher=www.bipm.org|accessdate=2018-12-23|archive-date=2017-08-14|archive-url=https://web.archive.org/web/20170814094625/http://www.bipm.org/utils/common/pdf/si_brochure_8_en.pdf#page=42|deadlink=yes}}</ref> и [[Международный союз теоретической и прикладной химии|ИЮПАК]]<ref>{{Cite web|url=https://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/publications/e-resources/ONLINE-IUPAC-GB3-2ndPrinting-Online-Sep2012.pdf#page=112|title=Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry|author=|website=|date=|publisher=www.iupac.org|accessdate=2018-12-23|archiveurl=https://web.archive.org/web/20161220125649/https://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/publications/e-resources/ONLINE-IUPAC-GB3-2ndPrinting-Online-Sep2012.pdf#page=112|archivedate=2016-12-20|deadlink=yes}}</ref> не рекомендуют добавлять дополнительные метки (например «% (m/m)» для обозначения массовой доли) к единицам измерения.

== Другие способы выражения концентрации ==
Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, при приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

== Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства ==
В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется [[плотность]] растворов. Именно моляльность используется в формулах [[Коллигативные свойства растворов|повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания]] растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии ([[титриметрический анализ|титриметрического анализа]]) и т. п.

== Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим ==
В зависимости от выбранной формулы погрешность конвертации колеблется от нуля до некоторого знака после запятой.

=== От молярности к нормальности ===
: <math>{c((1/z)~\mathrm{B})}={c_\mathrm{B}}\cdot{z}</math>,

где:
* <math>{c_\mathrm{B}}</math> — молярная концентрация, моль/л;
* <math>z</math> — [[эквивалент вещества|число эквивалентности]].

=== От молярности к титру ===
: <math>{T}={c_\mathrm{B}}\cdot{M}</math>,
где:
* <math>{c_\mathrm{B}}</math> — молярная концентрация;
* <math>M</math> — молярная масса растворённого вещества.

Если молярная концентрация выражена в моль/л, а молярная масса — в г/моль, то для выражения ответа в г/мл его следует разделить на 1000 мл/л.

=== От массовой доли к молярности ===
: <math>c_\mathrm{B}=\frac{\rho\cdot\omega_\mathrm{B}}{M(\mathrm{B})}</math>,
где:
* <math>c_\mathrm{B}</math> — молярная концентрация вещества B
* <math>\rho</math> — [[плотность]] раствора;
* <math>\omega_\mathrm{B}</math> — массовая доля вещества B;
* <math>M(\mathrm{B})</math> — молярная масса вещества B.

Если плотность раствора выражена в г/мл, а молярная масса в г/моль, то для выражения ответа в моль/л выражение следует домножить на 1000 мл/л. Если массовая доля выражена в процентах, то выражение следует также разделить на 100 %.

=== От массовой доли к титру ===
: <math>{T}={\rho}\cdot{\omega}</math>,
где:
* <math>\rho</math> — [[плотность]] раствора, г/мл;
* <math>\omega</math> — массовая доля растворённого вещества, в долях от 1;

=== От моляльности к молярности ===
<math>{c_\mathrm{B}}=m_\mathrm{B}\frac{\mathrm{m}(A)}{V}</math>

где:

* <math>m_\mathrm{B}</math> — моляльность,
* <math>\mathrm{m}(A)</math> — масса растворителя,
* <math>V</math> — суммарный объём раствора,

=== От моляльности к мольной доле ===
: <math>x_\mathrm{B}=\frac{m_\mathrm{B}}{m_\mathrm{B}+\frac{1}{M(\mathrm{A})}}</math>,
где:
* <math>m_\mathrm{B}</math> — моляльность,
* <math>M(\mathrm{A})</math> — молярная масса растворителя.

Если моляльность выражена в моль/кг, а молярная масса растворителя в г/моль, то единицу в формуле следует представить как 1000 г/кг, чтобы слагаемые в знаменателе имели одинаковые единицы измерения.

== Сводная таблица ==
{| class="wikitable"
|+Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим
!
!
!
!ω<sub>B</sub>
!φ<sub>B</sub>
!x<sub>B</sub>
!c<sub>B</sub>
!'''C<sub>B</sub>'''
!m<sub>B</sub>
!T<sub>B</sub>
|-
!массовая доля 
|г/г
!ω<sub>B</sub>
| style="background-color:#DCF4CC;" |<math>\omega_\mathrm{B}=\frac{\mathrm{m}(B)}{\mathrm{m}}</math>
|<math>\omega_\mathrm{B}=\phi_\mathrm{B}\frac{\rho(B)}{\rho}</math>
|<math>\omega_B=\frac{1}{\frac{M_\mathrm{A}}{M_\mathrm{B}}(\frac{1}{x_\mathrm{B}}-1)+1}</math>
|<math>\omega_B=\frac{M_B\cdot c_\mathrm{B}}{\rho}</math>
|<math>\omega_B=\frac{M_B\cdot c_\mathrm{B}}{\rho\cdot N_A}</math>
|<math>\omega_\mathrm{B}=\frac{m_\mathrm{B}}{m_\mathrm{B}+\frac{1}{M_B}}</math>
|<math>\omega_B=\frac{T_B}{\rho}</math>
|-
![[объёмная доля]]
|л/л
!φ<sub>B</sub>
|<math>\phi_\mathrm{B}=\frac{\omega_B}{\rho(B) / \rho}</math>
| style="background-color:#DCF4CC;" | <math>\phi_\mathrm{B}=\frac{V_\mathrm{B}}{V}</math>
|
|
|
|
|
|-
![[мольная доля]]
|моль/моль
!x<sub>B</sub>
|<math>x_\mathrm{B}=\frac{1}{\frac{M_\mathrm{B}}{M_\mathrm{A}}(\frac{1}{\omega_B}-1)+1}</math>
|
| style="background-color:#DCF4CC;" | <math>x_\mathrm{B}=\frac{n_\mathrm{B}}{n}</math>
|<math>x_\mathrm{B}=\frac{c_\mathrm{B}\cdot V}{n}</math>
|
|<math>x_\mathrm{B}=\frac{m_\mathrm{B}}{m_\mathrm{B}+\frac{1}{M_A}}</math>
|
|-
!молярность
|моль/л
!c<sub>B</sub>
|<math>c_\mathrm{B}=\frac{\rho\cdot\omega_B}{M_B}</math>
|
|<math>c_\mathrm{B}=\frac{x_\mathrm{B}\cdot n}{V}</math>
| style="background-color:#DCF4CC;" | <math>{c_\mathrm{B}}=\frac{n_\mathrm{B}}{V}</math>
|
|<math>{c_\mathrm{B}}=m_\mathrm{B}\frac{\mathrm{m}(A)}{V}</math>
|
|-
!нормальность
|моль-экв/л
!c((1/z) B)
|<math>c((1/z)~\mathrm{B})=\frac{\rho\cdot\omega_B}{M_B}\cdot z</math>
|
|
| style="background-color:#DCF4CC;" | <math>{c((1/z)~\mathrm{B})}={c_\mathrm{B}}\cdot{z}</math>
|
|
|
|-
![[концентрация частиц]]
|1/л
!C<sub>B</sub>
|<math>C_\mathrm{B}=\frac{\rho\cdot\omega_B}{M_B}\cdot N_A</math>
|
|
|<math>C_\mathrm{B} = c_\mathrm{B} \cdot N_\mathrm{A}</math>
| style="background-color:#DCF4CC;" | <math>C_\mathrm{B} = \frac{N_\mathrm{B}}{V} </math>
|
|
|-
!моляльность
|моль/кг<sub>р-ля</sub>
!m<sub>B</sub>
|<math>m_\mathrm{B}=\frac{\omega_B}{M_B(1-\omega_B)}</math>
|
|
|
|
| style="background-color:#DCF4CC;" | <math>{m_\mathrm{B}}=\frac{n_\mathrm{B}}{\mathrm{m}(A)}</math>
|
|-
![[Массовая концентрация|титр]]
|г/мл
!T<sub>B</sub>
|<math>{T_B}={\rho}\cdot{\omega_B}</math>
|
|
|<math>{T_B}={c_\mathrm{B}}\cdot{M}</math>
|
|
| style="background-color:#DCF4CC;" | <math>T_\mathrm{B} = \frac{\mathrm{m}(B)}{V}</math>
|}

*<math>m_\mathrm{B}</math> — моляльность вещества B,
*<math>\mathrm{m}(B)</math> — масса вещества B,
* <math>\mathrm{m}(A)</math> — масса растворителя,
* <math>\mathrm{m}</math> — масса раствора,
* <math>T_B</math> — титр (массовая концентрация) B,
* <math>\rho(B)</math> — плотность вещества B,
* <math>\rho</math> — плотность раствора,
* <math>V</math> — суммарный объём раствора,
* <math>N_\mathrm{A}</math> — [[постоянная Авогадро]],
* <math>N_\mathrm{B}</math> — количество частиц вещества В,
* <math>n_\mathrm{B}</math> — [[количество вещества]] В,
* <math>n</math> — количество раствора,
* <math>M</math> — [[молярная масса]],

== Примечания ==
{{примечания}}

{{ВС}}

[[Категория:Аналитическая химия]]
[[Категория:Растворы]]
[[Категория:Количество вещества]]