Просмотр кода страницы Молибден

{{Карточка химического элемента
| имя = Молибде́н / Molybdaenum (Mo)
| символ = Mo
| номер = 42
| вверху = [[Хром|Cr]]
| внизу = [[Вольфрам|W]]
| изображение = Molybdenum_crystaline_fragment_and_1cm3_cube.jpg
| подпись = Образцы молибдена
| внешний вид = 
| атомная масса = 95,96(2)<ref name="iupac atomic weights">{{статья |автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu |заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) |ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ |язык=en |издание=[[Pure and Applied Chemistry]] |год=2013 |том=85 |номер=5 |страницы=1047—1078 |doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02 |archivedate=2014-02-05 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ }}</ref>
| радиус атома = 139
| энергия ионизации 1 = 684,8 (7,10)
| группа = 6 (устар. 6)
| период = 5
| блок = <br>[[d-элементы|d-элемент]]
| конфигурация = [Kr] 4d<sup>5</sup>5s<sup>1</sup>
| ковалентный радиус = 130
| радиус иона = (+6e) 62 (+4e) 70
| электроотрицательность = 2,16
| электродный потенциал = −0,2
| степени окисления = +2, +3, +4, +5, +6
| плотность = 10,22
| теплоёмкость = 23,93<ref name="ХЭ">{{книга
|автор          = 
|часть          = 
|заглавие       =Химическая энциклопедия: в 5 т
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.)
|издание        = 
|место          = Москва
|издательство   = Советская энциклопедия
|год            = 1992
|том            = 3
|страницы       = 125
|страниц        = 639
|серия          = 
|isbn           = 5—85270—039—8
|тираж          = 50000
}}
</ref>
| теплопроводность = 138
| температура плавления = 2623 °C
| теплота плавления = 28
| температура кипения = 4912 К (4639 °C)
| теплота испарения = ~590
| молярный объём = 9,4
| структура решётки = Кубическая объёмноцентрированая
| параметры решётки = 3,147
| отношение c/a = 
| температура Дебая = 450
| изотопы = {{Строка изотопа | ам=92 | сим=Mo | ир=14,65% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=93 | сим=Mo|ир=синт. | пп=4⋅10<sup>3</sup>&nbsp;лет|фр=[[электронный захват|ЭЗ]] | эр=–  | нпр=93 | спр=Nb}}
{{Строка изотопа | ам=94 | сим=Mo | ир=9,19% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=95 | сим=Mo | ир=15,87% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=96 | сим=Mo | ир=16,67% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=97 | сим=Mo | ир=9,58% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=98 | сим=Mo | ир=24,29% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=99 | сим=Mo|ир=синт. | пп=65,94&nbsp;ч|фр=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | эр=0,436 1,214  | нпр=99m | спр=Tc  }}
{{Строка изотопа | ам=100 | сим=Mo|ир=9,74% | пп=7,8⋅10<sup>18</sup>&nbsp;лет|фр=β<sup>−</sup>β<sup>−</sup> | эр=3,04  | нпр=100 | спр=Ru}}
| список изотопов = Изотопы молибдена
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=42}}

'''Молибде́н''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Mo''', от {{lang-la|'''Mo'''lybdaenum}}) — [[химический элемент]] [[6 группа элементов|6-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы шестой группы, VIB), [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 42.

[[Простое вещество]] '''молибден''' — мягкий [[Пластичность (физика)|пластичный]] [[Блеск|блестящий]] [[Переходные металлы|переходный]] [[металл]] серебристо-белого [[цвет]]а.

Главное применение находит в [[металлургия|металлургии]], является [[Легирование (металлургия)|легирующей добавкой]] множества марок [[Легированная сталь|легированных сталей]]. 

{{clear|left}}

== История и происхождение названия ==
Открыт в 1778 году шведским химиком [[Шееле, Карл Вильгельм|Карлом Шееле]], который, прокаливая [[Молибденовая кислота|молибденовую кислоту]], получил [[Оксид молибдена(VI)|МоО<sub>3</sub>]]. В [[металл]]ическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1781 году восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязнённый [[углерод]]ом и [[карбид]]ом молибдена<ref>{{книга |заглавие=Nature's Building Blocks: an A–Z guide to the elements |ссылка=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false |издательство=[[Издательство Оксфордского университета|Oxford University Press]] |год=2001 |isbn=978-0-19-850341-5 |ref=Emsley |язык=en |автор=Emsley, John}}</ref>. Чистый молибден в 1817 году получил [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Й. Берцелиус]] восстановлением оксида водородом<ref>{{статья |заглавие=Gewicht der elementaren Maafstheile u.s.w |издание=Journal für Chemie und Physik |издательство=Schrag'schen Buchhnadlung |том=XXII |страницы=51—53 |ссылка=https://books.google.com/books?id=XeA4AAAAMAAJ&pg=PA51 |язык=de |автор=Berzelius J. |год=1818}}</ref>.

Название происходит от {{lang-grc|μόλυβδος}}, означающего «[[свинец]]». Оно дано из-за внешнего сходства [[молибденит]]а (MoS<sub>2</sub>), [[минерал]]а, из которого впервые удалось выделить [[оксид]] молибдена, со [[галенит|свинцовым блеском]] (PbS). Вплоть до XVIII века [[молибденит]] не отличали от [[графит]]а из-за свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».

== Нахождение в природе ==
Содержание в земной коре — 3{{e|−4}} % по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4—0,5 г/т). Концентрация молибдена в породах повышается по мере увеличения SiO<sub>2</sub>. Молибден находится также в морской и речной воде, в золе растений, в углях и нефти. Содержание молибдена в [[морская вода|морской воде]] колеблется от 8,9 до 12,2 мкг/л<ref>''J. P. Riley, Skirrow G.'' Chemical Oceanography, V. 1, 1965.</ref> для разных океанов и акваторий. Общим является то, что воды вблизи берега и верхние слои меньше обогащены молибденом, чем воды на глубине и вдали от берега. Наиболее высокие концентрации молибдена в породах связаны с акцессорными минералами ([[магнетит]], [[ильменит]], [[сфен]]), однако основная масса его заключена в [[полевой шпат|полевых шпатах]] и меньше в [[кварц]]е. Молибден в породах находится в следующих формах: молибдатной и сульфидной в виде микроскопических и субмикроскопических выделений, изоморфной и рассеянной (в породообразующих минералах). Молибден обладает большим сродством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена — молибденит. Для кристаллизации молибденита наиболее благоприятны восстановительная среда и повышенная кислотность. В поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения Мо<sup>6+</sup>. В первичных рудах молибденит встречается в ассоциации с [[вольфрамит]]ом и [[висмутин]]ом, с минералами меди ([[Медные руды#Отдельные разновидности медных руд|медно-порфировые руды]]), а также с [[галенит]]ом, [[сфалерит]]ом и [[урановая смолка|урановой смолкой]] (в низкотемпературных гидротермальных месторождениях). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется, и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов. Этим можно объяснить повышенные концентрации молибдена в осадочных отложениях — углистых и кремнисто-углистых сланцах и углях.

Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: [[молибденит]] MoS<sub>2</sub> (60 % Mo), [[повеллит]] СаМоО<sub>4</sub> (48 % Мо), [[молибдит]] Fe(MoO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·nH<sub>2</sub>O (60 % Mo) и [[вульфенит]] PbMoO<sub>4</sub>.

=== Месторождения ===
Крупные месторождения молибдена известны в [[США]], [[Мексика|Мексике]], [[Чили]], [[Канада|Канаде]], [[Австралия|Австралии]], [[Норвегия|Норвегии]], [[Россия|России]].<ref name=":0" /> В России молибден выпускают на Сорском ферромолибденовом комбинате ([[En+]]). Более 7 % от мировых запасов молибдена расположены в [[Армения|Армении]]<ref>{{Cite web |url=http://www.mineral.ru/News/17880.html |title=Результаты деятельности ЗАО «Зангезурский медно-молибденовый комбинат» (Армения) в I квартале 2005 года |access-date=2011-05-02 |archive-date=2012-01-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120119015655/http://www.mineral.ru/News/17880.html |deadlink=no }}</ref>, причём 90 % из них сосредоточены в [[Каджаранское медно-молибденовое месторождение|Каджаранском медно-молибденовом месторождении]].

=== В космосе ===
Аномально высокое содержание молибдена наблюдается в звёздных образованиях, состоящих из [[красный гигант|красного гиганта]] (или [[Красный сверхгигант|сверхгиганта]]), внутри которого находится [[нейтронная звезда]] — [[Объект Торна — Житков|объектах Ландау — Торна — Житковой]]<ref>[http://lenta.ru/news/2016/03/16/landau/ Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри] {{Wayback|url=http://lenta.ru/news/2016/03/16/landau/ |date=20160316224655 }}.</ref>.

== Добыча ==
{| class="wikitable"
|+ Залежи молибдена и его добыча по странам<ref name=":0">ИнфоМайн исследовательская группа. Объединение независимых экспертов в области минеральных ресурсов, металлургии и химической промышленности. http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/molybdenum/mcs-2016-molyb.pdf {{Wayback|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/molybdenum/mcs-2016-molyb.pdf |date=20161214031826 }}.</ref>
|-
! Страна || Залежи (тыс. т) || [[2001]] || [[2002]] || [[2003]] || [[2004]] || [[2005]] || [[2006]] || [[2007]] || [[2014]]
|-
| {{USA}} || 2700 || 37,6 || 32,3 || 29,9 || 41,5 || 58,0 || 59,8 || 59,4 || 68,2
|-
| {{CHN}} || 3000 || 28,2 || 30,33 || 32,22 || 29,0 || 40,0 || 43,94 || 46,0 || 103,0
|-
| {{CHI}} || 1905 || 33,5 || 29,5 || 33,4 || 41,48 || 47,75 || 43,28 || 41,1 || 48,8
|-
| {{PER}} || 850 || 8,35 || 8,32 || 9,63 || 9,6 || 17,32 || 17,21 || 17,25 || 17,0
|-
| {{CAN}} || 95 || 8,56 || 7,95 || 8,89 || 5,7 || 7,91 || 7,27 || 8,0 || 9,7
|-
| {{RUS}} || 360 || 3,93 || 4,29 || 3,57 || 3,11 || 3,84 || 3,94 || 4,16 || 4,8
|-
| {{MEX}} || 135 || 5,52 || 3,43 || 3,52 || 3,7 || 4,25 || 2,52 || 4,0 || 14,4
|-
| {{ARM}} || 635 || 3,4 || 3,6 || 3,5 || 3,0 || 2,75 || 3,0 || 3,0 || 7,1
|-
| {{IRI}} || 120 || 2,6 || 2,4 || 2,4 || 1,5 || 2,0 || 2,0 || 2,5 || 4,0
|-
| {{MGL}} || 294 || 1,42 || 1,59 || 1,6 || 1,7 || 1,19 || 1,2 || 1,5 || 2,0
|-
| {{UZB}} || 203 || 0,58 || 0,5 || 0,5 || 0,5 || 0,57 || 0,6 || 0,5 || 0,5
|-
| {{BUL}} || 10 || 0,4 || 0,4 || 0,2 || 0,2 || 0,2 || 0,4 || 0,4 || ?
|-
| {{KAZ}} || 130 || 0,09 || 0,05 || 0,05 || 0,23 || 0,23 || 0,25 || 0,4 || —
|-
| {{KGZ}} || 100 || 0,25 || 0,25 || 0,25 || 0,25 || 0,25 || 0,25 || 0,25 || ?
|-
| Прочие || 1002 || — || — || — || — || — || — || — || —
|-
| Итого || 11539 || 134,4 || 124,91 || 129,63 || 141,47 || 186,26 || 185,66 || 188,71 ||
|-
|}

=== Генетические группы и промышленные типы месторождений ===
1. Контактово-метасоматические (скарновые).

2. Гидротермальные.

: А. Высокотемпературные (грейзеновые).

: Б. Среднетемпературные.

:: а. кварц-молибденитовые.

:: б. кварц-сфалерит-галенит-молибденитовые.

:: в. кварц-халькопирит-молибденитовые (меднопорфировые руды).

:: г. настуран-молибденитовые.

== Физические свойства ==
Полная электронная конфигурация атома молибдена: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>4d<sup>5</sup>5s<sup>1</sup>

Молибден — это мягкий [[Пластичность (физика)|пластичный]] [[Блеск|блестящий]] [[Переходные металлы|переходный]] металл с [[Структурный тип α-железа|кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe]] (''a'' = 3,14 Å; ''z'' = 2; [[пространственная группа]] ''Im3m''), [[Парамагнетизм|парамагнитен]], [[шкала Мооса]] определяет его твёрдость 4,5 баллами<ref>{{книга |автор = Поваренных А. С. |заглавие = Твердость минералов |издательство = АН УССР |год = 1963 |страницы = 197—208 |страниц = 304}}</ref>. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким [[Коэффициент теплового расширения|коэффициентом теплового расширения]] — 5,8—6,2×10<sup>-6</sup> (или 0,6 мм/м/100°C), в два раза меньше железа. Модуль упругости Юнга — 280-300 ГПа (больше, чем у железа). Предел прочности — 400-500 МПа, у отожжённой проволоки на растяжение — 800-1200 МПа. Удельное электрическое сопротивление — 5,2×10<sup>-8</sup> ом•м ''(''0,052 Ом•мм<sup>2</sup>/м, в 3 раза больше меди)<ref>{{Cite web|url=https://www.booksite.ru/fulltext/1/001/008/077/581.htm#:~:text=150%E2%80%94160%20%D0%BA%D0%B3%D1%81/%D0%BC%D0%BC2,%E2%80%941200%20%D0%9C%D0%BD/%D0%BC2.|title=Молибден|website=www.booksite.ru|access-date=2024-10-03}}</ref>''.'' Молибден — тугоплавкий металл с [[температура плавления|температурой плавления]] 2620 °C и [[температура кипения|температурой кипения]] 4639 °C.

=== Изотопы ===
{{main|Изотопы молибдена}}
Природный молибден состоит из семи изотопов: <sup>92</sup>Мо (15,86 % по массе),<sup>94</sup>Мо (9,12 %), <sup>95</sup>Мо (15,70 %), <sup>96</sup>Мо (16,50 %), <sup>97</sup>Мо (9,45 %), <sup>98</sup>Мо (23,75 %) и <sup>100</sup>Мо (9,62 %). Шесть из них стабильны, <sup>100</sup>Мо слаборадиоактивен (период полураспада 8,5{{e|18}} лет, что в миллиард раз больше возраста Вселенной). Из искусственных изотопов самым стабильным является <sup>93</sup>Мо, с периодом полураспада 4 тысячи лет, период полураспада остальных изотопов не превышает 3 суток.

== Химические свойства ==
При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО<sub>3</sub>. Этот оксид получают также окислением [[Дисульфид молибдена|дисульфида молибдена MoS<sub>2</sub>]] и [[термолиз]]ом молибдата аммония (NH<sub>4</sub>)<sub>6</sub>Mo<sub>7</sub>O<sub>24</sub>·4H<sub>2</sub>O.

Молибден образует [[оксид молибдена(IV)]] МоО<sub>2</sub> и ряд оксидов, промежуточных между МоО<sub>3</sub> и МоО<sub>2</sub>. Коричневый [[:en:Moo2|диоксид молибдена]] образуется при взаимодействии водяного пара с мелкодисперсным молибденом при температуре красного каления или восстановлении [[Оксид молибдена(VI)|оксида молибдена(VI)]] водородом при 450 °C. Выше 1000°С диспропорционирует на Mo и МоО<sub>3</sub>.

Молибден хорошо растворим в горячих концентрированных растворах азотной или серной кислот, а также царской водке. Устойчив в щелочных растворах, но в присутствии окислителя растворяются в расплавах щелочей:
: <chem>Mo + 3 KNO3 + 2 KOH -> K2MoO4 + 3 KNO2 + H2O</chem>

С [[галоген]]ами Moлибден образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО<sub>3</sub> с [[фтор|F<sub>2</sub>]] получают гексафторид молибдена MoF<sub>6</sub>, бесцветную легкокипящую жидкость. Moлибден (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal<sub>4</sub> и MoHal<sub>5</sub> (Hal = [[фтор|F]], [[хлор|Cl]], [[бром|Br]]). С иодом известен только дийодид молибдена MoI<sub>2</sub>. Молибден образует оксигалогениды: MoOF<sub>4</sub>, MoOCl<sub>4</sub>, MoO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>, MoO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, MoO<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>, MoOBr<sub>3</sub> и другие.

В низких степенях окисления молибден содержит связи металл-металл, то есть является кластером, наиболее известны октаэдрические кластеры молибдена, так [[хлорид молибдена(II)]] описывается строением [Mo<sub>6</sub>Cl<sub>8</sub>]Cl<sub>4</sub>, внешние лиганды связаны слабее внутренних, например, при действии на дихлорид молибдена спиртового раствора нитрата серебра осаждается только 1/3 атомов хлора. Также связи металл-металл известны в карбоксилатах, например, [[:en:Molybdenum(II) acetate|ацетат молибдена]], Mo<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub> — исходный препарат для синтеза биядерных соединений молибдена.

При нагревании молибдена с серой образуется [[дисульфид молибдена]] MoS<sub>2</sub>, с селеном — [[диселенид молибдена]] MoSe<sub>2</sub>. Известны карбиды молибдена Mo<sub>2</sub>C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi<sub>2</sub>. При действии аммиака при 800 °C на молибден образуются жаропрочные и высокотвердые нитриды молибдена MoN и Mo<sub>2</sub>N. Образует октаэдрический и диамагнитный [[гексакарбонил молибдена]] Mo(CO)<sub>6</sub>. Их получают восстановлением галогенидов в присутствии CO:
: <chem>3 MoCl5 + 5 Fe + 18 CO -> 3 Mo(CO)6 + 5 FeCl3</chem>

Особая группа соединений молибдена — [[молибденовая синь|молибденовые сини]]. При действии восстановителей — [[сернистый газ|сернистого газа]], [[цинк]]овой пыли, [[алюминий|алюминия]] или других на слабокислые ([[рН]]=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо<sub>2</sub>О<sub>5</sub>·Н<sub>2</sub>О, Мо<sub>4</sub>О<sub>11</sub>·Н<sub>2</sub>О и Мо<sub>8</sub>О<sub>23</sub>·8Н<sub>2</sub>О.

Moлибден образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН<sub>2</sub>О· уМоО<sub>3</sub> (парамолибдат аммония 3(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>O·7MoO<sub>3</sub>·zH<sub>2</sub>O; СаМоО<sub>4</sub>, Fe<sub>2</sub>(МоО<sub>4</sub>)<sub>3</sub> — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат [[тетраэдр]]ические группировки [МоО<sub>4</sub>].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO<sub>3</sub>OH<sup>−</sup>, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо<sub>7</sub>О<sub>26</sub><sup>6−</sup>, тетра-(мета-) Мо<sub>4</sub>О<sub>13</sub><sup>2−</sup>, окта- Мо<sub>8</sub>О<sub>26</sub><sup>4−</sup> и другие, по аналогии с поливольфраматами, [[Полиоксотехнетат|полиоксотехнетатами]] и [[Полиоксоренат|полиоксоренатом]]. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО<sub>3</sub> с [[оксид]]ами [[металл]]ов.

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М<sup>+1</sup>М<sup>+3</sup>(МоО<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, М<sup>+1</sup><sub>5</sub>М<sup>+3</sup>(МоО<sub>4</sub>)<sub>4</sub>. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K<sub>0,26</sub>MoO<sub>3</sub> и синяя К<sub>0,28</sub>МоО<sub>3</sub>. Эти соединения обладают металлической проводимостью и [[полупроводник]]овыми свойствами.

== Получение ==
Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд [[флотация|флотационным методом]]. Полученный [[Молибденовый концентрат|концентрат]] обжигают до образования оксида МоО<sub>3</sub>:
: <chem>2 MoS2 + 7 O2 -> 2 MoO3 + 4 SO2,</chem>
который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО<sub>3</sub> восстанавливают водородом:
: <chem>MoO3 + 3 H2 -> Mo + 3 H2O.</chem>

Полученные заготовки обрабатывают давлением ([[ковка]], [[прокатка]], [[протяжка (процесс)|протяжка]]).

== Применение ==
Молибден используется для [[Легирование (металлургия)|легирования]] [[Сталь|сталей]] как компонент жаропрочных и [[коррозия|коррозионностойких]] [[сплав]]ов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампах накаливания. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, [[Сульфид молибдена(IV)|MoS<sub>2</sub>]] используется как твёрдая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. [[Изотопы молибдена|Радиоактивные изотопы]] [[Молибден-93|<sup>93</sup>Mo]] (''T''<sub>1/2</sub> = 6,95 ч) и [[Молибден-99|<sup>99</sup>Mo]] (''T''<sub>1/2</sub> = 66 ч) — [[изотопные индикаторы]].

Молибден — один из немногих [[Легирование (металлургия)|легирующих элементов]], способных одновременно повысить [[Прочность|прочностные]], [[Ударная вязкость|вязкие]] [[Механические свойства материалов|свойства стали]] и коррозионную стойкость. Обычно при легировании одновременно с увеличением твёрдости растёт и [[хрупкость]] металла. Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии [[Холодное оружие|холодного оружия]] в XI—XIII веках<ref>{{Книга|автор=[[Гуревич, Юрий Григорьевич|Гуревич Ю. Г.]]|заглавие=Загадка булатного узора|год=1985|часть=Японский булат и колонна в Дели|место=М.|издательство=Знание|страниц=192|серия=Наука и прогресс}}</ref>.

[[Молибден-99]] используется для получения [[Технеций-99|технеция-99]], который используется в медицине при диагностике онкологических и некоторых других заболеваний. Общее мировое производство молибдена-99 составляет около 12 000 [[Кюри (единица измерения)|кюри]] в неделю (из расчёта активности на шестой день), стоимость молибдена-99 — 46 млн долларов за 1 грамм (470 долларов за 1 Ки)<ref>[http://www.atominfo.ru/news/air5708.htm Молибден-99 — текущее состояние дел] {{Wayback|url=http://www.atominfo.ru/news/air5708.htm |date=20130314232521 }}. Доклад из США.</ref>.

В 2005 году мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003 году — 144,2 тыс. тонн).
Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров.
<!-- Не нашёл нигде упоминаний об этом факте и ФИО:
«Также чистый молибден однократно использовался Зурабом Церетели в 2008 году для создания призового шедевра „Молибденовый Альпеншток“, который впоследствии был вручён Измайлову Арсену.» -->
[[Теллурид молибдена]] является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-ЭДС 780 мкВ/К).
Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Молибден применяется в высокотемпературных вакуумных [[Электрическая печь сопротивления|печах сопротивления]] в качестве нагревательных элементов и теплоизоляции. [[Дисилицид молибдена]] применяется в качестве нагревателей в печах с окислительной атмосферой, работающих до 1800 °C.

Из молибдена изготовляются крючки-держатели тела накала [[лампа накаливания|ламп накаливания]], в том числе ламп накаливания общего назначения<ref name="Slovar">{{статья |заглавие=Молибден |издание=[[Энциклопедический словарь (Педагогика)|Энциклопедический словарь]] юного химика. 2-е изд. |ответственный=Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо |место={{М}} |издательство=[[Педагогика (издательство)|Педагогика]] |isbn=5-7155-0292-6 |год=1990 |страницы=147—148}}</ref>.

Молибденовая проволока диаметром 0,05—0,2 мм используется в проволочных электроэрозионных станках для резки металлов с очень высокой точностью (до 0,01 мм), в том числе и заготовок большой толщины (до 500 мм). В отличие от медной и латунной проволоки, которые используются однократно в подобных станках, молибденовая — многоразовая (~300—500 метров хватает на 30—80 часов непрерывной работы), что несколько уменьшает точность обработки, но повышает её скорость и снижает её стоимость.

== Биологическая роль ==
{{нет источников в разделе|дата=2019-11-29}}
Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано{{кем?}} в 1953 году, с открытием влияния этого элемента на активность фермента [[Ксантиноксидаза|ксантиноксидазы]]. Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе [[витамин С|витамина С]]. Важный компонент системы тканевого дыхания.<ref>Singh, K. A., Soukar, J., Zulkifli, M., Kersey, A., Lokhande, G., Ghosh, S., ... & Gaharwar, A. K. (2024). Atomic vacancies of molybdenum disulfide nanoparticles stimulate mitochondrial biogenesis. Nature Communications, 15(1), 8136. {{PMID|39289340}} {{PMC|11408498}} {{DOI|10.1038/s41467-024-52276-8}}</ref> Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена [[Мочевая кислота|мочевой кислоты]]. Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные [[пиримидин]]ы, [[пурин]]ы, [[птеридин]]ы. Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.

Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом [[Медь|меди]] и нарушает её утилизацию в организме.

=== Круговорот азота ===
Молибден входит в состав активного центра [[нитрогеназа|нитрогеназы]] — [[фермент]]а для связывания атмосферного [[азот]]а (распространён у [[бактерии|бактерий]] и [[археи|архей]]).

=== Микроэлемент ===
Микроколичества молибдена необходимы для нормального развития организмов, молибдат аммония используется в производстве микроудобрений, в частности, под ягодные и бобовые культуры<ref>{{Книга|автор={{nobr|Зеликман А. Н. }}|заглавие=Молибден|ответственный=под ред. Архангельская М. С.|год=1970|место=М.|издательство=Металлургия|страницы=401|страниц=440}}</ref>.

Влияет на размножение (у растений).

== Физиологическое действие ==
Длительное воздействие аэрозолей молибдена и его триоксида может вызывать хроническое воспаление слизистых оболочек дыхательных путей с последующим поражением бронхов и развитием [[пневмокониоз|пневмокониоза]]. Проявлениями хронического отравления молибденом могут быть увеличение содержания молибдена и мочевой кислоты в сыворотке крови, нарушения функции печени; на более поздних стадиях — полиартралгии, артрозы, гипотония и изменения в составе крови: снижение концентрации гемоглобина, числа эритроцитов и лейкоцитов<ref name="БМЭ-3изд-ТОМ-15">{{БМЭ3|статья=Молибден|автор=Лопина О. Д.; Воробьева P. С. (гиг. тр.), Овдиенко H. И. (рад.)|том=15|страницы=387—388|ref=Лопина, Воробьева, Овдиенко}}</ref>.

== См. также ==
* [[Спинифекс-Ридж]] — крупнейшее месторождение молибдена в [[Австралия|Австралии]].
* [[Каджаранское медно-молибденовое месторождение]] — самое крупное месторождение молибдена на территории бывшего [[СССР]].

== Примечания ==
{{примечания|2}}

== Литература ==
* {{книга
 | автор         = [[Емельянов, Василий Семёнович|Емельянов В. С.]] и др.
 | заглавие      = Молибден в ядерной энергетике
 | ссылка        = http://search.rsl.ru/ru/record/01007648422
 | ответственный = Емельянов В. С., Евстюхин А. И., Шулепов В. И. и др.; Под ред. чл.-кор. АН СССР В. С. Емельянова и засл. деят. науки и техники РСФСР, проф. А. И. Евстюхина
 | издание       = 
 | место         = М.
 | издательство  = [[Атомиздат]]
 | год           = 1977
 | страниц       = 160
 | doi           = 
 | тираж         = 
 | ref           = 
}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Молибден}}
* {{Книга|ref=Популярная библиотека химических элементов|заглавие=Популярная библиотека химических элементов|ответственный=Сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко|год=1983|часть=Молибден|место=М.|издательство=Наука|страниц=575|том как есть=Кн. 1. Водород - палладий}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=молибден}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mo/key.html Молибден на Webelements]
* [http://dimra.ru/ntag/%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B1%D0%B4%D0%B5%D0%BD-99 Молибден-99 начали производить в Димитровграде]
* [http://www.vesti.ru/doc.html?id=414857 В ульяновской области начато производство молибдена-99]

{{внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Соединения молибдена}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Молибден| ]]
[[Категория:Переходные металлы]]