Просмотр кода страницы Натрий

{{Карточка химического элемента
| имя = На́трий / Natrium (Na)
| символ = Na
| номер = 11
| вверху = [[Литий|Li]]
| внизу = [[Калий|K]]
| изображение = Na (Sodium).jpg
| подпись = Свежесрезанный натрий
| внешний вид =
| атомная масса = {{Wikidata|p2067|from=Q658|novalue=22,989 769 28(2)|unit=&nbsp;}}<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| радиус атома = 190
| энергия ионизации 1 = 495,6(5,14)
| группа = 1 (устар. IA)
| период = 3
| блок = <br>[[s-элементы|s-элемент]]
| конфигурация = [Ne] 3s<sup>1</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>
| ковалентный радиус = 154
| радиус иона = 97 (+1e)
| электроотрицательность = 0,93
| электродный потенциал = -2,71 В
| степени окисления = [[алкалид|−1]]<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw|pages=27—28}}</ref>, 0, '''+1''' 
| плотность = 0,971
| теплоёмкость = 28,23<ref name="ХЭ">{{ХЭ|автор=Аликберова Л. Ю.|статья=Натрий|т= 3|с = 178—179}}</ref>
| теплопроводность = 142,0
| температура плавления = 370,96 К; 97,81 °C
| теплота плавления = 2,64
| температура кипения = 1156,1 К; 882,95 °C
| теплота испарения = 97,9
| молярный объём = 23,7
| структура решётки = Кубическая объёмноцентрированная
| параметры решётки = 4,2820
| отношение c/a =
| температура Дебая = 150
| спектр=Sodium Spectra.jpg
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=11}}
'''На́трий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Na''', от {{lang-la|'''Na'''trium}}) — [[химический элемент]] [[Щелочные металлы|1-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы первой группы, IA), [[Третий период периодической системы|третьего периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]]. [[Атомный номер]] — 11.

В виде [[простое вещество|простого вещества]] натрий — это очень лёгкий (0,971 г/см<sup>3</sup>), мягкий, химически активный<ref>Натрий</ref> [[щелочной металл]] серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный [[катион]] Na<sup>+</sup>.

Единственным стабильным природным изотопом натрия является <sup>23</sup>Na, таким образом натрий является [[Моноизотопный элемент|моноизотопным элементом]]. 

В свободном виде в природе не встречается, но может быть получен из различных соединений. Натрий — [[Содержание элементов в земной коре|шестой по распространённости элемент в земной коре]]: он находится в составе многочисленных [[минералы|минералов]], включая [[полевые шпаты]], [[содалит]] и «каменную соль» ([[галит]], [[хлорид натрия]]).

== История и происхождение названия ==
Соединения натрия известны и использовались с давних времён. В древнегреческом переводе [[Библия|Библии]] — [[Септуагинта|Септуагинте]] — упоминается слово {{lang-grc2|νίτρον}}<ref>{{Cite web |url=http://manuscript-bible.ru/S/696E.htm#n%u042Btr%u0414 |title=Симфония греческих словарных форм |access-date=2016-01-23 |archive-date=2016-01-31 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160131161838/http://manuscript-bible.ru/S/696E.htm#n%u042Btr%u0414 |deadlink=no }}</ref> (в латинском переводе — [[Вульгата|Вульгате]] — ему соответствует слово {{lang-la2|nitroet}}) как название вещества типа [[Гидрокарбонат натрия|соды]] или [[поташ]]а, которое в смеси с маслом служило моющим средством<ref>{{Cite web |url=http://wiki.lingvoforum.net/w/Книги/Древнегреческо-русский_словарь_Дворецкого/87 |title=Древнегреческо-русский словарь Дворецкого |accessdate=2018-10-24 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20160330023909/http://wiki.lingvoforum.net/w/Книги/Древнегреческо-русский_словарь_Дворецкого/87 |archivedate=2016-03-30 |deadlink=yes }}</ref>{{Недоступная ссылка}} ({{Библия|Иер|2:22}}). В [[Танах]]е слову {{lang-grc2|νίτρον}} соответствуют {{lang-hbo|בורית}} — «мыло» и {{lang-hbo2|נתר}} — «щёлок» (мыльная жидкость)<ref>{{Cite web |url=http://www.bibleist.ru/tmp/lexicon.php?strongid=1287&lang=1&search=%D0%93%D0%B4%D0%B5+%D0%B2%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B0%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F%3F&maxcount=10 |title=Библейская симфония с еврейским и греческим словарём |access-date=2016-01-23 |archive-date=2022-01-11 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220111114512/http://www.bibleist.ru/tmp/lexicon.php?strongid=1287&lang=1&search=%D0%93%D0%B4%D0%B5+%D0%B2%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B0%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F%3F&maxcount=10 |deadlink=no }}</ref>{{Недоступная ссылка}}. Сода (натрон) встречается в природе в водах [[Натрон|натронных озёр]] в [[Египет|Египте]]. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и [[глазурь|глазурей]]. [[Плиний Старший]] пишет, что в дельте [[Нил]]а соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси [[древесный уголь|угля]] окрашенных в серый или даже чёрный цвет<ref>{{ВТ-ЭСБЕ|Натрий|[[Алексеев, Михаил Тимофеевич|Алексеев М. Т.]], [[Колотов, Сергей Сильвестрович|Колотов С. С.]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеев Д. И.]]}}</ref>.

Название «натрий» происходит от латинского слова ''natrium'' (ср. {{lang-grc|νίτρον}}), которое было заимствовано из [[Египетский язык|среднеегипетского языка]] (''nṯr''), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр»<ref>''Петровский Н. С.'' Египетский язык. Введение в иероглифику, лексику и очерк грамматики среднеегипетского языка. Л., 1958. — С. 83.</ref>.

Аббревиатура «Na» и слово ''natrium'' были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Йёнсом Якобом Берцелиусом]] для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода<ref>Thomas Thomson, Annals of Philosophy</ref>. Ранее (а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков) элемент именовался ''содий'' ({{lang-la|sodium}}) — это название ''sodium'', возможно, восходит к арабскому слову ''suda'', означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли<ref>''Newton D. E.'' Chemical Elements. ISBN 0-7876-2847-6.</ref>.

Металлический натрий впервые был получен английским химиком [[Дэви, Хемфри|Хемфри Дэви]] [[электролиз]]ом расплава [[NaOH|гидроксида натрия]]. Дэви сообщил об этом [[19 ноября]] [[1807 год в науке|1807 года]] в [[Бейкеровская лекция|Бейкеровской лекции]]<ref>{{статья |заглавие=The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline Bodies |издание=[[Philosophical Transactions of the Royal Society]] |том=98 |страницы=1—44 |ссылка=https://books.google.com/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA1 |язык=en |тип=journal |автор=Davy, H. |год=1808}}</ref> (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года, а натрий — через несколько дней после калия<ref>{{книга |заглавие=The Collected Works of Sir Humphry Davy |место=London |издательство=[[Смит, Элдер и Ко|Smith, Elder, and Company]] |год=1839 |том=I |страницы=109 |ссылка=https://books.google.com/books?id=3iIzAQAAMAAJ&pg=PA109 |язык=und |автор=Davy, John}}</ref>).

== Нахождение в природе ==
[[Кларковое число|Кларк]] натрия в земной коре составляет 25 кг/т. Содержание в [[морская вода|морской воде]] в виде соединений — {{nobr|10,5 г/л}}<ref>''Riley J. P., Skirrow G.'' Chemical Oceanography. Vol. 1, 1965.</ref>. Атомы металлического натрия входят как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Эту окраску соль приобретает под действием радиации.

== Физические свойства ==
[[Файл:Sodium metal chunks in oil.jpg|thumb|250px|Металлический натрий, сохраняемый в минеральном масле]]
[[Файл:Flametest--Na.swn.jpg|thumb|250px|[[Пирохимический анализ|Качественное определение]] натрия с помощью пламени — ярко-[[жёлтый цвет]] эмиссионного спектра «D-линии натрия», спектральный дублет 588,9950 и 589,5924 [[нм]]]]
Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит.

Электропроводность и теплопроводность натрия довольно высоки, плотность равна {{nobr|0,96842 г/см³}} (при {{nobr|19,7 °C}}), температура плавления {{nobr|97,86 °C}}, температура кипения {{nobr|883,15 °C}}.
<!--
Под высоким давлением становится прозрачным и красным, как [[рубин]]<ref name="gazeta.ru">[http://www.gazeta.ru/science/2010/04/07_a_3348350.shtml Газета. Ру: Элементы под давлением]</ref>.-->

При комнатной температуре натрий образует кристаллы {{Крист|синг=к|гр=''I m''3''m''|a=0,42820|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}.

При температуре {{nobr|−268 °С}} (5 К) натрий переходит в [[Гексагональная сингония|гексагональную фазу]], пространственная группа {{math|''P ''6<sub>3</sub>/''mmc''}}, параметры ячейки {{nobr|{{math|''a''}} {{=}} 0,3767 нм}}, {{nobr|{{math|''c''}} {{=}} 0,6154 нм}}, {{nobr|{{math|''Z''}} {{=}} 2}}.

== Химические свойства ==
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется до [[Оксид натрия|оксида натрия]]. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем [[керосин]]а или минерального масла.

: <chem>4Na + O2 -> 2Na2O</chem>.

При горении на воздухе или в кислороде образуется [[пероксид натрия]]:

: <chem>2Na + O2 ->[t] Na2O2</chem>.

Кроме того, существует [[озонид натрия]] <small><chem>NaO3</chem></small>.

С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды<ref>[http://school-collection.edu.ru/catalog/res/df4c9950-6530-5e4e-edd5-74824ed44d16/ Взаимодействие натрия с водой] {{Wayback|url=http://school-collection.edu.ru/catalog/res/df4c9950-6530-5e4e-edd5-74824ed44d16/ |date=20141020090145 }} — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов</ref>, реакция идёт с выделением [[водород]]а, который может воспламениться. Уравнение реакции:

: <chem>2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^</chem>.

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействует со многими неметаллами (за исключением [[азот]]а, [[иод]]а, [[углерод]]а, благородных газов):

: <chem>2Na + Cl2 -> 2NaCl</chem>,
: <chem>2Na + H2 ->[200-400{°}C, p] 2NaH</chem>.

Натрий более активен, чем [[литий]]. С [[азот]]ом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — [[нитрид натрия]] (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):

: <chem>6Na + N2 -> 2Na3N</chem>.

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

: <chem>2Na + 2HCl_{{(разб)}} -> 2NaCl + H2 ^</chem>.

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

: <chem>8Na + 10HNO3_{{(конц)}} -> 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O</chem>,
: <chem>8Na + 5H2SO4_{{(конц)}} -> 4Na2SO4 + H2S + 4H2O</chem>.

Растворяется в жидком [[аммиак]]е, образуя синий раствор:

: <chem>Na + 4NH3 ->[-40{°}C] Na(NH3)4</chem>.

С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:

: <chem>2Na + 2NH3 ->[350{°}C] 2NaNH2 + H2 ^</chem>.

Со [[ртуть]]ю образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.

Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит [[реакция Вюрца]].

Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами и неорганическими кислотами с образованием солей.

С графитом реагирует, образуя [[Интеркаляция (химия)|интеркаляты]].

Растворяется в [[Краун-эфиры|краун-эфирах]] в присутствии органических растворителей, давая [[электриды|электрид]] или [[алкалиды|алкалид]] (в последнем у натрия необычная степень окисления −1<ref name="G&E"/>).

== Получение ==
[[Файл:Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b40 676-0.jpg|thumb|250px|Промышленное получение натрия по способу Девилля, распространённое в [[19 век]]е. ''AC'' — железная трубка со смесью соды, угля и мела; ''B'' — холодильник Донни и Мареска; ''R'' — приёмник с нефтью]]
Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления [[карбонат натрия|карбоната натрия]] углём при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ [[Сент-Клер Девиль, Анри Этьен|Девилля]])<ref>''Менделеев Д.'' Основы химии, 7 изд., СПб, 1903. — С. 386.</ref>:

: <chem>Na2CO3 + 2C ->[1000{°}C] 2Na + 3CO ^</chem>.

Вместо угля могут быть использованы [[карбид кальция]], [[алюминий]], [[кремний]], [[ферросилиций]], [[Силумин|силикоалюминий]]<ref>''Алабышев А. Ф., Грачев К. Д., Зарецкий С. А., Лантратов М. Ф.'' Натрий и калий (получение, свойства, применение), Л.: Гос. н.-т. изд-во хим. лит., 1959, С. 255.</ref><ref>Морачевский ''А. Г., Шестеркин И. А., Буссе-Мачукас В. Б.и др.'' Натрий. Свойства, производство, применение (Под ред. А. Г. Морачевского), СПб: Химия, 1992, С. 186. ISBN 5-7245-0760-9</ref>.

С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — [[электролиз]] расплава [[едкий натр|едкого натра]] или [[хлорид натрия|хлорида натрия]]:

: <chem>4NaOH ->[{электролиз}] 4Na + 2H2O ^ + O2 ^</chem>.
: <chem>2NaCl ->[{электролиз}] 2Na + Cl2 ^</chem>.

В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.

Натрий также можно получить цирконийтермическим методом или термическим разложением [[Азид натрия|азида натрия]].

== Применение ==
Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, [[Диэтиловый эфир|эфира]]. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких [[натрий-серный аккумулятор|натрий-серных аккумуляторов]]. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

В сплаве с калием, а также с [[рубидий|рубидием]] и [[цезий|цезием]] используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий {{nobr|12 %,}} [[калий]] {{nobr|47 %,}} [[цезий]] {{nobr|41 %}} имеет рекордно низкую температуру плавления {{nobr|−78 °C}} и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.

Натрий применяется и как [[Реактор с жидкометаллическим теплоносителем|жидкометаллический теплоноситель]] в некоторых [[Реактор на быстрых нейтронах|ядерных реакторах на быстрых нейтронах]]. Сейчас в эксплуатации находятся два энергетических реактора с натрием — [[БН-600]] и [[БН-800]]. Кроме того, работает исследовательский реактор [[БОР-60]]. Строится [[МБИР|многоцелевой научно-исследовательский реактор]].

Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД). Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения. Также существуют лампы ДНаС («спектральная»), ДНаМТ (Дуговая Натриевая Матовая), ДНаЗ (Дуговая Натриевая Зеркальная) и ДНаТБР (Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути), ДНаБ (Безртутная). Примечательно, что в «горелке»(газоразр. трубка внутри защитной колбы) прогретой(вышедшей на номинальный режим) лампы ДНаТ — давление (плазмы ионизированных паров натрия и иногда ещё ртути(так холодная горелка почти с вакуумом внутри — легче зажигается)) близко или равно атмосферному,

Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют [[этанол]]ом, добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня (1843), направлена на определение азота, серы и [[галоген]]ов ([[проба Бейльштейна]]).

=== Использование соединений натрия в промышленности ===
В промышленности активно используют соединения натрия:
* [[Хлорид натрия]] (NaCl) ([[поваренная соль]]) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.
* [[Азид натрия]] (NaN<sub>3</sub>) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении [[Азид свинца|азида свинца]].
* [[Цианид натрия]] (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания [[Золото|золота]] из горных пород, а также при нитроцементации стали и в [[Гальванотехника|гальванотехнике]] (серебрение, золочение).
* [[Хлорат натрия]] (NaClO<sub>3</sub>) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.
* [[Бромид натрия]] (NaBr) широко применяется в медицине (в качестве седативного и противосудорожного средства)<ref>Применение соединений натрия в промышленности</ref>.

== Изотопы натрия ==
{{main|Изотопы натрия}}
На 2012 год известно 20 [[изотоп]]ов с массовыми числами от 18 до 37 и 2 [[Изомерия атомных ядер|ядерных изомера]] натрия. Единственный стабильный изотоп — <sup>23</sup>Na. У большинства изотопов [[период полураспада]] меньше одной минуты, лишь один радиоактивный изотоп — <sup>22</sup>Na — имеет период полураспада больше года. <sup>22</sup>Na претерпевает [[позитронный распад]] с периодом полураспада {{nobr|2,6027 года}}, его используют в качестве источника [[позитрон]]ов и в научных исследованиях. <sup>24</sup>Na, с периодом полураспада по каналу [[Бета-распад|β<sup>−</sup>-распада]] 15 часов, используется в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм [[Лейкемия|лейкемии]].

== Биологическая роль ==
Натрий относится к [[Биологически значимые элементы|макроэлементам]]<ref>Натрий биологическая роль</ref> и входит в состав всех живых организмов. В высших организмах натрий находится большей частью в межклеточной жидкости [[Клетка (биология)|клеток]] (примерно в 15 раз больше, чем в [[цитоплазма|цитоплазме клетки]]). Разность концентраций поддерживает встроенный в мембраны клетки [[натрий-калиевый насос]], откачивающий ионы натрия из цитоплазмы в межклеточную жидкость.

Совместно с [[калий|калием]] натрий выполняет следующие функции:
* Создание условий для возникновения [[мембранный потенциал|мембранного потенциала]] и мышечных сокращений.
* Поддержание осмотической концентрации крови.
* Поддержание [[кислотно-щелочной баланс|кислотно-щелочного баланса]].
* Нормализация водного баланса.
* Обеспечение мембранного транспорта.
* Активация многих [[энзим]]ов.
Для взрослых, по данным Американской Ассоциации сердечных заболеваний, минимальная необходимая доза составляет меньше 500 миллиграммов, рекомендуемая — до 1500 миллиграммов в день (за исключением больных некоторыми болезнями и представителей профессий, при которых требуется повышенное количество натрия). В виде [[поваренная соль|поваренной соли]] в 3/4 чайной ложки содержится 1725 миллиграммов натрия<ref>{{Cite web |url=http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ |title=How much sodium should I eat per day? |accessdate=2016-07-20 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20160928045342/http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ |archivedate=2016-09-28 |deadlink=yes }}</ref>. По другим данным здоровым взрослым стоит ограничивать употребление натрия 2300 миллиграммами, а людям с повышенным давлением и рядом других заболеваний — 1500 или меньшим количеством.

Натрий содержится практически во всех продуктах в разных количествах, хотя большую его часть организм получает из [[поваренная соль|поваренной соли]], в том числе в составе консервов, полуфабрикатов, соусов, колбасных изделий и т. п. В качестве источника натрия служат также такие пищевые добавки как [[глутамат натрия]], [[пищевая сода]] (бикарбонат натрия), [[нитрит натрия]], сахаринат натрия и [[бензоат натрия]]<ref name=medline>{{Cite web |url=https://medlineplus.gov/ency/article/002415.htm |title=Sodium in diet |access-date=2016-07-22 |archive-date=2019-03-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190329001333/https://medlineplus.gov/ency/article/002415.htm |deadlink=no }}</ref>. Усвоение в основном происходит в [[желудок|желудке]] и [[тонкая кишка|тонкой кишке]]. [[Витамин Д]] улучшает усвоение натрия, однако чрезмерно солёная пища и пища, богатая [[белок|белками]], препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в [[моча|моче]]. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная [[экскреция]].

Дефицит натрия у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается, однако некоторые проблемы могут возникнуть при голодании. Временный недостаток может быть вызван использованием [[мочегонное|мочегонных препаратов]], [[понос]]ом, обильным [[пот]]ением или избыточным употреблением [[вода|воды]].

Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, [[рвота]], [[Метеоризм|образование газов]] в [[Желудочно-кишечный тракт|желудочно-кишечном тракте]] и нарушение усвоения [[аминокислота|аминокислот]] и [[моносахарид]]ов. Продолжительный недостаток вызывает мышечные [[судороги]] и [[невралгия|невралгию]].

Переизбыток натрия вызывает [[отек]] ног и лица, повышенное выделение [[калий|калия]] с [[моча|мочой]], у некоторых людей наблюдается повышенное кровяное давление и скопление жидкости<ref name=medline/>. Максимальное количество соли, которое может быть переработано [[Почка (анатомия)|почками]], составляет примерно 20—30 граммов, большее количество уже опасно для жизни.

== Меры предосторожности ==
{| class="infobox" style="width:100px;"
| {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 3
| огнеопасность = 4
| реакционноспособность = 2
| прочее = W
}}
|-
| [[NFPA 704]] для металлического натрия
|}
[[Файл:Hazard FF.svg|80px|right]]
Чистый металлический натрий огнеопасен. На воздухе склонен к самовоспламенению. Особенно опасен контакт с водой и влажными поверхностями, так как натрий очень активно реагирует с водой, часто со взрывом, образуя едкую щёлочь ([[Гидроксид натрия|NaOH]]). В лабораториях небольшие количества натрия (примерно до 1 кг) хранят в закрытых стеклянных банках под слоем [[керосин]]а, [[лигроин]]а, [[бензин]]а или [[Вазелиновое масло|вазелинового]] масла так, чтобы слой жидкости покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу (сейфе). Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем (натрий пластичен и легко режется ножом) на сухой поверхности (в стеклянной чашке); необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию. Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по охране труда. Лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы. Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии, следует брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают [[Этанол|неразбавленным спиртом]] и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты. Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе — взрыв и разрушение трубы. Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске. Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется.

Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и [[ожог]]и. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению (иногда взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создаёт [[аэрозоль]] оксида, [[Пероксид натрия|пероксида]] и гидроксида натрия, обладающего разъедающим действием. Некоторые реакции натрия протекают очень бурно (например, с [[Сера|серой]], [[бром]]ом).

== Примечания ==
{{примечания|2}}

== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Натрий|[[Алексеев, Михаил Тимофеевич|Алексеев М. Т.]], [[Колотов, Сергей Сильвестрович|Колотов С. С.]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеев Д. И.]]}}

== Ссылки ==
{{Навигация
|Тема=Натрий
|Портал=
|Проект=
|Википедия=Натрий
|Викитека=
|Викиновости=
|Викицитатник=
|Викисловарь=натрий
|Викиверситет=
|Викиданные=
|Викиучебник=
|Викигид=
|Викивиды=
}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Na/key.html Натрий на Webelements]
* [https://www.youtube.com/watch?v=YvSkXd_VVYk Periodic Table of Videos: натрий]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb011.htm Натрий в Популярной библиотеке химических элементов]

{{внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Щелочные металлы}}
{{Соединения натрия}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Щелочные металлы]]
[[Категория:Кристаллы кубической сингонии]]
[[Категория:Натрий| ]]