Просмотр кода страницы Никель

{{значения}}
{{seealso|NI (значения)}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Ни́кель / Niccolum (Ni)
| символ = Ni
| номер = 28
| внизу                    = [[Палладий|Pd]]
| изображение = Nickel electrolytic and 1cm3 cube.jpg
| подпись = Образец никеля
| внешний вид = 
| атомная масса = 58,6934(4)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref>
| радиус атома = 124
| энергия ионизации 1 = 736,2 (7,63)
| группа = 10 (устар. 8)
| период = 4
| блок = <br>[[d-элементы|d-элемент]]
| конфигурация = [Ar] 3d<sup>8</sup>4s<sup>2</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>8</sup>4s<sup>2</sup>
| ковалентный радиус = 115
| радиус иона = (+2e) 69
| электроотрицательность = 1,91
| электродный потенциал = -0,25 В
| степени окисления = 0, +2, +3
| плотность = 8,902
| теплоёмкость = 26,1<ref name="ХЭ">{{книга |автор=Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) |часть= |заглавие=Химическая энциклопедия: в 5 т |оригинал= |ссылка= |ответственный= |издание= |место=Москва |издательство=Большая Российская энциклопедия |год=1992 |том=3 |страницы=240 |страниц=639 |серия= |isbn=5-85270-039-8 |тираж=50000 }}
</ref>
| теплопроводность = 90,9
| температура плавления = 1726 [[Кельвин|K]] (1453&nbsp;[[Градус Цельсия|°C]], 2647&nbsp;°F)
| теплота плавления = 17,61
| температура кипения = 3005 [[Кельвин|K]] (2732&nbsp;[[Градус Цельсия|°C]], 4949&nbsp;°F)
| теплота испарения = 378,6
| молярный объём = 6,6
| структура решётки = Кубическая гранецентрированая
| параметры решётки = 3,524
| отношение c/a =
| температура Дебая = 375
| изотопы=
{{Строка изотопа | ам=58 | сим=Ni | ир=68,077% || пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=59 | сим=Ni | ир=следовые количества | пп=7,6⋅10<sup>4</sup>&nbsp;лет | фр=[[электронный захват|ЭЗ]] | эр=0,0506  | нпр=59 | спр=Co}}
{{Строка изотопа | ам=60 | сим=Ni | ир=26,223% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=61 | сим=Ni | ир=1,140% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=62 | сим=Ni | ир=3,635% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=63 | сим=Ni | ир=синт. | пп=100&nbsp;лет | фр=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | эр=0,0669  | нпр=63 | спр=Cu}}
{{Строка изотопа | ам=64 | сим=Ni | ир=0,926% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
| список изотопов=Изотопы никеля

}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=28}}
'''Ни́кель''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Ni''', от {{lang-la|'''Ni'''ccolum}}) — [[химический элемент]] [[10 группа элементов|10-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы восьмой группы, VIIIB), [[Четвёртый период периодической системы|четвёртого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 28.

[[Простое вещество]] '''никель''' — это [[пластичность (физика)|пластичный]], [[Ковкость|ковкий]], [[Переходные металлы|переходный]] [[металл]] серебристо-белого [[цвет]]а. При обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой [[Оксид никеля(II)|оксида]]. Химически малоактивен.
{{-|left}}

== Происхождение названия ==
Элемент получил своё название от имени духа гор (ср. {{lang-de|Nickel}} — озорник) немецкой мифологии, который «подбрасывал» искателям [[медь|меди]] минерал красного цвета, похожий на медную руду (ныне известный как [[Никелин (минерал)|никелин]])

== История ==
Никель открыт в 1751 г. Однако задолго до этого [[Саксония (земля)|саксонские]] горняки хорошо знали руду, которая внешне походила на [[Медь|медную]] и применялась в [[Стеклоделие|стекловарении]] для окраски стёкол в зелёный цвет. Все попытки получить из этой руды [[медь]] оказались неудачными, в связи с чем в конце [[XVII в.]] руда получила название купферникель (Kupfernickel), что переводится как «Медный упрямец» или «Медный озорник»<ref>''Chambers Twentieth Century Dictionary'', p888, W&R Chambers Ltd., 1977.</ref><ref name="JEC-I">{{cite journal|title = The story of Nickel. I. How "Old Nick's" gnomes were outwitted|last = Baldwin|first = W. H.| journal=Journal of Chemical Education|date = 1931|volume = 8|page = 1749|doi = 10.1021/ed008p1749|bibcode = 1931JChEd...8.1749B|issue = 9 }}</ref><ref name="JEC-II">{{cite journal|title = The story of Nickel. II. Nickel comes of age|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1931-10_8_10/page/1954|last = Baldwin|first = W. H.| journal=Journal of Chemical Education|date = 1931|volume = 8|page = 1954|doi = 10.1021/ed008p1954|bibcode = 1931JChEd...8.1954B|issue = 10 }}</ref><ref name="JEC-III">{{cite journal|title = The story of Nickel. III. Ore, matte, and metal|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1931-12_8_12/page/2325|last = Baldwin|first = W. H.| journal=Journal of Chemical Education|date = 1931|volume = 8|page = 2325|doi = 10.1021/ed008p2325|bibcode = 1931JChEd...8.2325B|issue = 12 }}</ref>. Сейчас известно, что купферникель представляет собой минерал [[Никелин (минерал)|никелин]] — [[арсенид никеля]] NiAs. Эту руду в 1751 г. исследовал шведский [[Минералогия|минералог]] [[Кронстедт, Аксель|А. Кронстедт]]. Ему удалось получить из руды зелёный оксид и путём его восстановления — новый белый металл, который он назвал в честь духа по названию минерала — никель<ref>{{cite journal|title = The discovery of the elements: III. Some eighteenth-century metals|last = Weeks|first = Mary Elvira|journal=Journal of Chemical Education|date = 1932|volume = 9|issue = 1|page = 22|doi = 10.1021/ed009p22|bibcode = 1932JChEd...9...22W }}</ref>. В современном немецком языке «купферникелем» называют сплав [[мельхиор]]<ref name=crc>{{cite book |author=Hammond, C.R. |author2=Lide, C. R. |chapter=The elements|page=4.22| editor-last = Rumble | editor-first = John R. | date = 2018 | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics| edition = 99th | publisher = [[CRC Press]] | location = Boca Raton, FL | isbn = 9781138561632|title-link=CRC Handbook of Chemistry and Physics}}</ref>.
<!--
Когда Бергман получил металл в более чистом виде, он установил, что по своим свойствам металл похож на [[железо]]; более подробно никель изучали многие химики, начиная с [[Пруст, Жозеф Луи|Пруста]].-->

Никкел — ругательное слово на языке горняков. Оно образовалось из искажённого Nicolaus — родового слова, имевшего несколько значений. Но главным образом слово Nicolaus служило для характеристики двуличных людей; кроме того, оно обозначало «озорной маленький дух», «обманчивый бездельник» и т. д. В русской литературе начала XIX в. употреблялись названия «николан» (Шерер, 1808 и Захаров, 1810), «николь» и «никель» (Двигубский, 1824).

== Физические свойства ==
{{нет ссылок в разделе|дата=1 апреля 2021}}
Никель — серебристо-белый металл, не тускнеет на воздухе. Имеет [[Кубическая сингония|гранецентрированную кубическую решетку]] с периодом ''a'' = 0,35238 нм, пространственная группа ''Fm3m''. В чистом виде весьма пластичен и поддается обработке давлением. Является [[Ферромагнетики|ферромагнетиком]] с [[Точка Кюри|точкой Кюри]] 358&nbsp;°C.
* [[Удельное электрическое сопротивление]] 0,0684 мкОм∙м.
* [[Коэффициент теплового расширения|Коэффициент линейного теплового расширения]] α=13,5∙10<sup>−6</sup> K<sup>−1</sup> при 0&nbsp;°C
* Коэффициент объёмного теплового расширения β=38—39∙10<sup>−6</sup> K<sup>−1</sup>
* [[Модуль Юнга|Модуль упругости]] 196—210 ГПа.<ref>{{книга | автор = Под ред. Дрица М. Е. |заглавие = Свойства элементов | издательство = Металлургия| год = 1985 | страницы = 484—489. — 672 с }}</ref>
* Температура плавления = 1453 градуса Цельсия

== Химические свойства ==
[[Файл:Chlorid nikelnatý.JPG|thumb|220px|[[Хлорид никеля(II)|Дихлорид никеля]] (NiCl<sub>2</sub>)]]
Атомы никеля имеют внешнюю электронную конфигурацию 3d<sup>8</sup>4s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>. Наиболее устойчивым для никеля является состояние [[Окислительно-восстановительные реакции|окисления]] Ni(II).

Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые<ref>{{книга
 |автор         = [[Рипан, Ралука|Рипан Р.]], Четяну И. |заглавие      = Неорганическая химия. Химия металлов |место = М. |издательство  = Мир
 |год           = 1972 |том = 2 |страниц = 871
}}</ref>.
Оксид никеля Ni<sub>2</sub>O<sub>3</sub> является сильным окислителем.

Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив на [[воздух]]е, в воде, в [[Щелочные металлы|щелочах]], в ряде кислот<ref>Третьяков Ю. Д. (ред.) «Неорганическая химия» в 3 т. — том 3, книга 2, стр. 40 — М.:"Академия", 2007</ref>. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию — образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в разбавленной [[Азотная кислота|азотной кислоте]]:
: <math>\mathsf{3 Ni + 8 HNO_3 (30\%) \rightarrow 3 Ni(NO_3)_2 + 2 NO + 4 H_2O}</math>
и в горячей концентрированной серной:
: <math>\mathsf{Ni + 2 H_2SO_4 \rightarrow NiSO_4 + SO_2 + 2 H_2O}</math>

С соляной и с разбавленной серной кислотами реакция протекает медленно. Концентрированная азотная кислота пассивирует никель, однако при нагревании реакция всё же протекает<ref>Третьяков Ю. Д. (ред.) «Неорганическая химия» в 2 т. — т. 1, стр. 391 — М.: «Химия», 2001</ref> (основной продукт восстановления азота — NO<sub>2</sub>).

С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и очень ядовитый [[Карбонилы металлов|карбонил]] [[Тетракарбонилникель|Ni(CO)<sub>4</sub>]].

Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе).

Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni<sub>2</sub>O<sub>3</sub> и соответственно два гидроксида Ni(OH)<sub>2</sub> и Ni(OH)<sub>3</sub>. Важнейшие растворимые соли никеля — ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Водные растворы солей окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли — жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида: NiS (черный), Ni<sub>3</sub>S<sub>2</sub> (желтовато-бронзовый) и Ni<sub>3</sub>S<sub>4</sub> (серебристо-белый). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля.
[[Файл:Nickel sulfate.jpg|thumb|300px|Водный раствор [[сульфат никеля|сульфата никеля]] имеет зелёный [[цвет]].]]

Водные растворы солей никеля(II) содержат [[ион]] гексаакваникеля(II) [Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>. При добавлении к раствору, содержащему эти ионы, аммиачного раствора происходит осаждение гидроксида никеля(II), зелёного желатинообразного вещества. Этот осадок растворяется при добавлении избыточного количества аммиака вследствие образования ионов гексааминникеля(II) [Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>.

Никель образует комплексы с тетраэдрической и с плоской квадратной структурой. Например, комплекс тетрахлороникелат(II) [NiCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> имеет тетраэдрическую структуру, а комплекс тетрацианоникелат(II) [Ni(CN)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> имеет плоскую квадратную структуру.

В [[Качественный анализ (химия)|качественном]] и [[Количественный анализ (химия)|количественном]] анализе для обнаружения ионов никеля(II) используется щелочной раствор бутандиондиоксима, известного также под названиями [[диметилглиоксим]] и [[Хелаты#Реактив Чугаева|реактив Чугаева]]. То, что это вещество является реактивом на никель, установил в [[1905 год в науке|1905 году]] [[Чугаев, Лев Александрович|Л. А. Чугаев]]<ref>{{статья|автор=Чугаев Л.А.|заглавие=О металлических соединениях α-диоксимов|издание=[[Журнал Русского физико-химического общества]]|год=1905|том=37|выпуск=2|страницы=243}}</ref><ref name="Ist">{{книга|часть=Исследования Л. А. Чугаева по химии комплексных соединений|заглавие=История химии в России: Научные центры и основные направления исследований|автор=[[Соловьёв, Юрий Иванович|Соловьев Ю. И.]]|место=М.|издательство=[[Наука (издательство)|Наука]]|год=1985|страницы=275—279}}</ref>. При его взаимодействии с ионами никеля(II) образуется красное [[координационное соединение]] бис(бутандиондиоксимато)никель(II). Это — [[Хелаты|хелатное]] соединение, и бутандиондиоксимато-лиганд является бидентатным.

== Нахождение в природе ==
{{нет ссылок в разделе|дата=1 апреля 2021}}
Никель довольно распространён в природе — его содержание в земной коре составляет ок. 0,01 % (масс.). В земной коре встречается только в связанном виде, в железных [[метеорит]]ах содержится самородный никель (от 5 до 25 %). Содержание его в ультраосновных породах примерно в 150 раз выше, чем в кислых (1,2 кг/т и 8 г/т). В ультраосновных породах преобладающее количество никеля связано с [[оливин]]ами, содержащими 0,13—0,41 % Ni. Он изоморфно замещает [[железо]] и [[магний]]. Небольшая часть никеля присутствует в виде [[неорганические сульфиды|сульфидов]]. Никель проявляет сидерофильные и халькофильные свойства. При повышенном содержании в магме [[сера|серы]] возникают сульфиды никеля вместе с [[медь]]ю, [[кобальт]]ом, железом и [[Металлы платиновой группы|платиноидами]]. В [[Гидротермальные процессы|гидротермальном процессе]] совместно с кобальтом, [[мышьяк]]ом и серой и иногда с [[висмут]]ом, [[уран (элемент)|ураном]] и [[серебро]]м, никель образует повышенные концентрации в виде арсенидов и сульфидов никеля. Никель обычно содержится в сульфидных и мышьяк-содержащих медно-никелевых рудах.

* [[Никелин (минерал)|никелин]] (красный никелевый колчедан, купферникель) NiAs
* [[хлоантит]] (белый никелевый колчедан) (Ni, Co, Fe)As<sub>2</sub>
* [[гарниерит]] (Mg, Ni)<sub>6</sub>(Si<sub>4</sub>O<sub>11</sub>)(OH)<sub>6</sub>·H<sub>2</sub>O и другие силикаты
* магнитный колчедан (Fe, Ni, Cu)S
* [[герсдорфит]] (мышьяково-никелевый блеск) NiAsS
* [[пентландит]] (Fe,Ni)<sub>9</sub>S<sub>8</sub>

В растениях в среднем 5{{e|−5}} весовых процентов никеля, в морских животных — 1,6{{e|−4}}, в наземных — 1{{e|−6}}, в человеческом организме — 1,2{{e|−6}}. О никеле в организмах известно уже немало. Установлено, например, что содержание его в крови человека меняется с возрастом, что у животных количество никеля в организме повышено, наконец, что существуют некоторые растения и микроорганизмы — «концентраторы» никеля, содержащие в тысячи и даже в сотни тысяч раз больше никеля, чем окружающая среда.

=== Месторождения никелевых руд ===
{{main|Никелевые руды}}
Основные месторождения никелевых руд находятся в [[Канада|Канаде]], [[Россия|России]] ([[Мурманская область]], [[Норильский промышленный район]], [[Урал]], [[Воронежская область]]<ref>{{Cite web |url=http://rosinvest.com/novosti/487142 |title=Воронежская область может стать центром добычи меди и никеля |access-date=2012-11-19 |archive-date=2013-05-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130522084153/http://rosinvest.com/novosti/487142 |deadlink=no }}</ref>), ЮАР, Албании, Греции, Новой Каледонии, Украине<ref>{{cite web|url=http://www.amerest.ru/articles/st2.php|title=Никель — распространение в природе|publisher=Амерест|accessdate=2011-03-17|deadlink=no|archive-date=2011-02-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20110222221803/http://www.amerest.ru/articles/st2.php}}</ref> и Кубе.

Наибольшими запасами никеля в мире обладает [[Индонезия]] (21 млн тонн). Там добывается больше всего никеля в год (более 340 тыс. тонн)<ref>{{cite web|url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nickel/mcs-2019-nicke.pdf|title=Mine production|publisher=Геологическая съёмка Соединённых Штатов Америки|deadlink=no|access-date=2019-04-21|archive-date=2019-04-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20190421125020/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nickel/mcs-2019-nicke.pdf}}</ref>.

=== Природные изотопы никеля ===
{{главная|Изотопы никеля}}
Природный никель содержит 5 стабильных [[Изотоп (объединение)|изотоп]]ов: <sup>58</sup>Ni (68,27 %), <sup>60</sup>Ni (26,10 %), <sup>61</sup>Ni (1,13 %), <sup>62</sup>Ni (3,59 %), <sup>64</sup>Ni (0,91 %). Существуют также искусственно созданные изотопы никеля, самые стабильные из которых — <sup>59</sup>Ni (период полураспада 100 тысяч лет), <sup>63</sup>Ni (100 лет) и <sup>56</sup>Ni (6 суток).

== Добыча и получение ==
Общие запасы никеля в рудах на начало 1998 года оцениваются в количестве 135 млн т., в том числе достоверные — 49 млн т. Основные руды никеля — никелин (купферникель) NiAs, [[миллерит]] NiS, пентландит (Fe,Ni)<sub>9</sub>S<sub>8</sub> — содержат также [[мышьяк]], железо и серу; в магматическом [[пирротин]]е также встречаются включения пентландита. Другие руды, из которых тоже добывают Ni, содержат примеси Co, Cu, Fe и Mg. Иногда никель является основным продуктом процесса [[Рафинирование металлов|рафинирования]], но чаще его получают как побочный продукт в технологиях других металлов.
Из достоверных запасов, по разным данным, от 40 до 66 % никеля находится в «окисленных никелевых рудах» (ОНР), 33 % — в сульфидных, 0,7 % — в прочих. По состоянию на 1997 г. доля никеля, произведённого переработкой ОНР, составила порядка 40 % от общемирового объёма производства. В промышленных условиях ОНР делят на два типа: магнезиальные и железистые.

Тугоплавкие магнезиальные руды, как правило, подвергают электроплавке на [[ферроникель]] (5—50 % Ni+Co, в зависимости от состава сырья и технологических особенностей).

Наиболее железистые — [[латерит]]овые руды — перерабатывают [[гидрометаллургия|гидрометаллургическими]] методами с применением аммиачно-карбонатного выщелачивания или сернокислотного [[автоклав]]ного выщелачивания. В зависимости от состава сырья и применяемых технологических схем конечными продуктами этих технологий являются: [[закись]] никеля (76—90 % Ni), синтер (89 % Ni), сульфидные концентраты различного состава, а также металлические никель электролитный, никелевые порошки и кобальт.

Менее железистые — нонтронитовые руды — плавят на [[Штейн (металлургия)|штейн]]. На предприятиях, работающих по полному циклу, дальнейшая схема переработки включает [[Конвертирование (металлургия)|конвертирование]], обжиг файнштейна, электроплавку закиси никеля с получением металлического никеля. Попутно извлекаемый кобальт выпускают в виде металла и/или солей<ref>Никель: в 3-х томах. Т. 2. Окисленные никелевые руды. Характеристика руд. Пирометаллургия и гидрометаллургия окисленных никелевых руд/ [[Резник, Иосиф Давыдович|И. Д. Резник]], Г. П. Ермаков, Я. М. Шнеерсон. — М.: 000 «Наука и технологии». 2004—468 с.— ISBN 5-93952-004-9</ref>. Ещё один источник никеля: в золе углей Южного Уэльса в Англии — до 78 кг никеля на тонну. Повышенное содержание никеля в некоторых каменных углях, нефтях, сланцах говорит о возможности концентрации никеля ископаемым органическим веществом. Причины этого явления пока не выяснены.

«Никель долгое время не могли получить в пластичном виде вследствие того, что он всегда имеет небольшую примесь серы в форме сульфида никеля, расположенного тонкими, хрупкими прослойками на границах металла. Добавление к расплавленному никелю небольшого количества магния переводит серу в форму соединения с магнием, которое выделяется в виде зерен, не нарушая пластичности металла»<ref>{{книга
 |автор         = С. С. Штейнберг.
 |часть         = 
 |заглавие      = Металловедение
 |оригинал      = 
 |ссылка        = 
 |ответственный = Под ред. И. Н. Богачева и В. Д. Садовского
 |издание       = 
 |место         = Свердловск
 |издательство  = Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии
 |год           = 1961
 |том           = 
 |страницы      = 580
 |страниц       = 
 |серия         = 
 |isbn          = 
 |тираж         = 14350
}}
</ref>.

Основную массу никеля получают из [[гарниерит]]а и [[Магнитный колчедан|магнитного колчедана]].
# Силикатную руду восстанавливают угольной пылью во вращающихся трубчатых печах до железо-никелевых окатышей (5—8 % Ni), которые затем очищают от серы, прокаливают и обрабатывают раствором аммиака. После подкисления раствора из него электролитически получают металл.
# Карбонильный способ (метод Монда). Вначале из сульфидной руды получают медно-никелевый штейн, над которым пропускают СО под высоким давлением. Образуется легколетучий тетракарбонилникель [Ni(CO)4], термическим разложением которого выделяют особо чистый металл.
# Алюминотермический способ восстановления никеля из оксидной руды: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

=== Цены на никель ===
В течение 2012 года цены на никель колебались в пределах от 15,5 до 17,6 тыс. долл. за тонну.

В октябре 2021 г. цены в Шанхае достигли $24 067,64 за тонну, в Лондоне — $20 705 за тонну<ref>{{Cite web |url=https://www.finam.ru/international/newsitem/cena-nikelya-v-shanxae-obnovila-rekord-na-fone-snizheniya-zapasov-20210910-113531/ |title=Цена никеля в Шанхае обновила рекорд на фоне снижения запасов - Новости международных рынков - Финам.ru<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2021-11-26 |archive-date=2021-11-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211126062255/https://www.finam.ru/international/newsitem/cena-nikelya-v-shanxae-obnovila-rekord-na-fone-snizheniya-zapasov-20210910-113531/ |deadlink=no }}</ref>.

В начале 2024 г. мировые цены на никель упали до минимума с ноября 2020 г., опустившись ниже $16 000/т<!-- . Об этом свидетельствуют данные Лондонской биржи металлов (LME). На торгах 7 февраля цена трехмесячных фьючерсов на этот металл опустилась до $15 600/т. Затем она отыграла падение и закрепилась на отметке $16 025/т -->; никель дешевеет с начала января 2023 года, когда котировки достигали $31 200/т<ref>[https://www.vedomosti.ru/business/articles/2024/02/09/1019338-nikel-podeshevel-do-minimuma три года. Около 50% предприятий отрасли уже работают в убыток] {{Wayback|url=https://www.vedomosti.ru/business/articles/2024/02/09/1019338-nikel-podeshevel-do-minimuma |date=20240210033442 }} // [[Ведомости]], 9 февраля 2024</ref>.

=== Прогнозы потребления и производства ===
По последним оценкам компании «[[Норникель]]», объем первичного потребления никеля в мире в 2023 году составит 3,22 млн тонн (рост на 7 % по отношению к прошлому году). Объем [[профицит]]а рынка прогнозируется на уровне свыше 200 тыс. тонн. В 2024 году аналитики компании ожидают профицит на уровне 180 тыс. тонн.

В то же время «Норникель» прогнозирует объем производства никеля в 2023 году в размере 3,45 млн тонн (рост на 10 % год к году)<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.interfax.ru/business/904076|title="Норникель" увеличил оценку профицита никеля в 2023 году|website=Интерфакс|date=2023-05-31|access-date=2023-06-25|archive-date=2023-06-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20230601022507/https://www.interfax.ru/business/904076|deadlink=no}}</ref>.

== Применение ==
В 2015 году 67 % потребления никеля пришлось на производство [[Нержавеющая сталь|нержавеющей стали]], 17 % на сплавы без железа, 7 % на никелирование и 9 % на прочие применения, такие как аккумуляторы, порошковая металлургия и химические реактивы<ref>{{cite web|title=Vale S. A. / Annual Report 2015|url=https://www.sec.gov/Archives/edgar/data/917851/000104746916011818/a2227496z20-f.htm|publisher=[[Vale (бразильская компания)|Vale S. A.]]|accessdate=2016-06-05|language=en|page=43|archive-date=2016-08-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20160810145147/https://www.sec.gov/Archives/edgar/data/917851/000104746916011818/a2227496z20-f.htm|deadlink=no}}</ref>.

=== Сплавы ===
Никель является основой большинства [[суперсплавы|суперсплавов]] — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок.

* [[монель-металл]] (65—67 % Ni + 30—32 % Cu + 1 % Mn), жаростойкий до 500&nbsp;°C, очень коррозионно-устойчив;
* [[мельхиор]];
* [[белое золото]] (например, 585 пробы содержит 58,5 % золота и сплав ([[Лигатура (ювелирное дело)|лигатуру]]) из [[серебро|серебра]] и никеля (или палладия));
* [[нихром]], сплав никеля и хрома (60 % Ni + 40 % Cr);
* [[пермаллой]] (76 % Ni + 17 %Fe + 5 % Cu + 2 % Cr), обладает высокой магнитной восприимчивостью при очень малых потерях на [[гистерезис]];
* [[инвар]] (65 % Fe + 35 % Ni), почти не удлиняется при нагревании;
* Кроме того, к сплавам никеля относятся никелевые и хромоникелевые стали, [[нейзильбер]] и различные сплавы сопротивления типа [[константан]]а, [[Никелин (сплав)|никелина]] и [[манганин]]а<ref name="ReferenceA">Химия. Пер. с немецкого канд. хим. наук В. А. Молочко, С. В. Крынкиной. Изд. «Химия», М. 1989 (оригинал на немецком языке: Chemie. Von W. Schroter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrack und A. Schnabel. Veb Fachbuchverlag Leipzig)</ref>.

Никель присутствует в качестве компонента ряда [[Нержавеющая сталь|нержавеющих сталей]].

=== Никелирование ===
[[Никелирование]] — создание никелевого покрытия на поверхности другого металла с целью предохранения его от коррозии. Проводится гальваническим способом с использованием электролитов, содержащих сульфат никеля(II), хлорид натрия, гидроксид бора, поверхностно-активные и глянцующие вещества, и растворимых никелевых анодов. Толщина получаемого никелевого слоя составляет 12—36 мкм. Устойчивость блеска поверхности может быть обеспечена последующим хромированием (толщина слоя хрома — 0,3 мкм).

Бестоковое никелирование проводится в растворе смеси [[Хлорид никеля(II)|хлорида никеля(II)]] и [[Гипофосфит натрия|гипофосфита натрия]] в присутствии [[Цитрат натрия|цитрата натрия]]:

:: <math>\mathsf{NiCl_2 + NaH_2PO_2 + H_2O \rightarrow Ni + NaH_2PO_3 + 2HCl}</math>

Процесс проводят при рН 4—6 и 95&nbsp;°C<ref name="ReferenceA"/>.

=== Прочее ===
; Производство аккумуляторов:
Производство [[Железо-никелевый аккумулятор|железо-никелевых]], [[Никель-кадмиевый аккумулятор|никель-кадмиевых]], [[Никель-цинковый аккумулятор|никель-цинковых]], [[Никель-водородный аккумулятор|никель-водородных]], [[Никель-металл-гидридный аккумулятор|никель-металл-гидридных]] аккумуляторов.

; Химическая технология:
Во многих [[Химическая технология|химико-технологических]] процессах в качестве [[катализатор]]а используется [[никель Ренея]].

; Радиационные технологии:
[[Нуклид]] [[Никель-63|<sup>63</sup>Ni]], излучающий [[Бета-распад|β<sup>-</sup>-частицы]], имеет период [[полураспад]]а 100,1 года и применяется в [[крайтрон]]ах, а также детекторах электронного захвата (ЭЗД) в газовой хроматографии.

; Медицина:
* Применяется при изготовлении брекет-систем ([[Никельтитан|никелид титана]]).
* Протезирование.

; Монетное дело:
Никель широко применяется при [[Монетное дело|производстве монет]] во многих странах<ref>{{Cite web |url=http://www.best-antique.ru/stati/?statya=1 |title=Из чего делают монеты? |accessdate=2010-08-23 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20101213082123/http://best-antique.ru/stati/?statya=1 |archivedate=2010-12-13 |deadlink=yes }}</ref>.
В США монета достоинством в 5 центов носит разговорное название «[[Никель (монета)|никель]]»<ref>{{Cite web |url=http://www.globfin.ru/articles/currency/dollar.htm |title=Доллар Соединённых Штатов Америки (Доллар США) |access-date=2010-08-23 |archive-date=2010-05-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100504131003/http://www.globfin.ru/articles/currency/dollar.htm |deadlink=no }}</ref>.

; Музыкальная промышленность:
Также никель используется для производства [[Струна (музыкальный инструмент)|обмотки струн музыкальных инструментов]].

== Биологическая роль ==
Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях.

В XX веке было установлено, что [[поджелудочная железа]] очень богата никелем. При введении вслед за [[инсулин]]ом никеля продлевается действие инсулина и тем самым повышается гипогликемическая активность. Никель оказывает влияние на [[фермент]]ативные процессы, окисление [[Аскорбиновая кислота|аскорбиновой кислоты]], ускоряет переход сульфгидрильных групп в дисульфидные.
{{дополнить раздел|дата=2014-03-26}}

== Физиологическое действие ==
{{проверить факты|дата=2009-01-20}}
[[Файл:Skull and Crossbones.svg|50px|right]]
Никель и его соединения [[Токсичность|токсичны]] и [[канцероген]]ны<ref name="Nickel and nickel compounds">IARC (2012). [https://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol100C/mono100C-10.pdf «Nickel and nickel compounds»] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170920044638/https://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol100C/mono100C-10.pdf |date=2017-09-20 }} in ''IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum''. Volume 100C. pp. 169—218.</ref><ref name="Reg 1272/2008">Regulation (EC) No 1272/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on Classification, Labelling and Packaging of Substances and Mixtures, Amending and Repealing Directives 67/548/EEC and 1999/45/EC and amending Regulation (EC) No 1907/2006 [OJ L 353, 31.12.2008, p. 1]. [http://www.eur-lex.europa.eu/legal-content/en/TXT/?uri=CELEX%3A32008R1272 Annex VI] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190314212328/https://eur-lex.europa.eu/legal-content/EN/TXT/?uri=CELEX:32008R1272 |date=2019-03-14 }}. Accessed July 13, 2017.</ref><ref name="GHS">[https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev05/English/ST-SG-AC10-30-REv5e.pdf Globally Harmonised System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170829031509/http://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev05/English/ST-SG-AC10-30-Rev5e.pdf |date=2017-08-29 }}, 5th ed., United Nations, New York and Geneva, 2013.</ref><ref name="Carcinogens">National Toxicology Program. (2016). [https://ntp.niehs.nih.gov/pubhealth/roc/index-1.html «Report on Carcinogens»] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170920044600/https://ntp.niehs.nih.gov/pubhealth/roc/index-1.html |date=2017-09-20 }}, 14th ed. Research Triangle Park, NC: U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service.</ref>.

Никель — основная причина [[Аллергия|аллергии]] ([[контактный дерматит|контактного дерматита]]) на металлы, контактирующие с кожей (украшения, часы, джинсовые заклепки). В 2008 году Американским обществом контактного дерматита никель был признан «Аллергеном года»<ref>{{Cite web |url=http://www.nickelallergyinformation.com/2008/06/nickel-named-2008-contact-alle.htm |title=Nickel Named 2008 Contact Allergen of the Year |accessdate=2013-02-27 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20090203033929/http://www.nickelallergyinformation.com/2008/06/nickel-named-2008-contact-alle.htm |archivedate=2009-02-03 |deadlink=yes }}</ref>. В [[Европейский союз|Европейском союзе]] ограничено содержание никеля в продукции, контактирующей с кожей человека<ref>{{Cite web |url=http://www.teg.co.uk/nickel/94-27-EC.htm |title=The European Directive restricting the use of Nickel |access-date=2008-04-07 |archive-date=2008-03-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080324005216/http://www.teg.co.uk/nickel/94-27-EC.htm |deadlink=no }}</ref>. В России запрета на использование никеля в [[Ювелирное изделие|ювелирных украшениях]] и [[Медицинская техника|медицинской технике]] нет<ref>{{Cite web|url=http://www.galvanicrus.ru/eco/ni_restriction.php|title=Об ограничении применения никелевых покрытий в Европе|website=Российское общество гальванотехников 
и специалистов в области обработки поверхности|access-date=2021-02-20|archive-date=2020-08-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20200803065213/http://www.galvanicrus.ru/eco/ni_restriction.php|deadlink=no}}</ref>.

Никель может угнетать действие [[адреналин]]а и снижать артериальное давление{{нет АИ|20|02|2021}}. Избыточное поступление никеля в организм вызывает [[витилиго]]{{нет АИ|20|02|2021}}. Депонируется никель в [[Поджелудочная железа|поджелудочной]] и [[Околощитовидная железа|околощитовидной]] железах{{нет АИ|20|02|2021}}.

Повышенное содержание никеля в почвах приводят к [[Эндемические заболевания|эндемическим заболеваниям]] — у растений появляются уродливые формы, у животных — заболевания глаз, связанные с накоплением никеля в роговице{{нет АИ|20|02|2021}}. Токсическая доза (для крыс) — 50 мг{{нет АИ|20|02|2021}}. Особенно вредны летучие соединения никеля, в частности, его [[Тетракарбонилникель|тетракарбонил]] Ni(CO)<sub>4</sub>. ПДК соединений никеля в воздухе составляет от 0,0002 до 0,001 мг/м<sup>3</sup> (для различных соединений).

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
{{Навигация
|Тема         = Никель
|Портал       = 
|Викисловарь  = никель
|Викиучебник  = 
|Викицитатник = 
|Викитека     = 
|Викивиды     = 
|Викиновости  = 
|Метавики     = 
|Проект       = 
}}
* [https://web.archive.org/web/20161104011402/http://nickel.16mb.com/ И. Д. Резник, Г. П. Ермаков, Я. М. Шнеерсон. Все о металлургии никеля.]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ni/key.html Никель на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm Никель в Популярной библиотеке химических элементов]
* [https://web.archive.org/web/20110410003851/http://uralgold.ru/otherPI_Ni.html Никель в месторождениях]
* [http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Ni.html Сведения об элементе никеле]

{{Внешние ссылки}}
{{Соединения никеля}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}
{{Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Переходные металлы]]
[[Категория:Ферромагнетики]]
[[Категория:Открытия 1751 года]]
[[Категория:Никель|*]]