Просмотр кода страницы Оксид калия

{{Вещество
 | заголовок                 = Оксид калия
 | картинка                  = 
 | картинка3D                = Potassium-oxide-3D-vdW.png
 | картинка малая            =

 | наименование              = 
 | традиционные названия     = Окись калия
 | сокращения                = 
 | хим. формула              = K<sub>2</sub>O
 | молярная масса            = 94,20

 | плотность                 = 2,32
 | предел прочности          = 
 | твёрдость                 = 
 | примеси                   = 
 | состояние                 = твёрдое
 | динамическая вязкость     = 
 | кинематическая вязкость   =

 | темп. плавления           = 740
 | темп. кипения             = 
 | темп. разложения          = 
 | темп. вспышки             = 
 | тройная точка             = 
 | критическая точка         = 
 | теплоёмкость              = 
 | теплоёмкость2             = 
 | теплопроводность          = 
 | энтальпия образования     = -362,3
 | удельная теплота парообразования = 
 | удельная теплота плавления       = 
 | тепловое расширение       = 
 | интервал трансформации    = 
 | температура размягчения   = 
 | давление пара             =

 | конст. диссоц. кислоты    = 
 | растворимость             = 
 | растворимость1            = 
 |   вещество1               = 
 | растворимость2            = 
 |   вещество2               = 
 | растворимость3            = 
 |   вещество3               = 
 | растворимость4            = 
 |   вещество4               = 
 | вращение                  = 
 | изоэлектрическая точка    =

 | диапазон прозрачности     = 
 | показатель преломления    = 
 | угол Брюстера             =

 | гибридизация              = 
 | координационная геометрия = 
 | кристаллическая структура = 
 | дипольный момент          =

 | CAS                       = 12136-45-7
 | EINECS                    = 
 | SMILES                    = 
 | ЕС                        = 
 | RTECS                     =

 | ЛД50                      = 
 | токсичность               = 
}}

'''Оксид калия''' ('''окись калия''') — бинарное неорганическое бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество, имеющее химическую формулу K<sub>2</sub>O. Относится к классу [[основные оксиды|основных оксидов]]. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

== Химические свойства ==
{{нет ссылок в разделе|дата=6 августа 2016}}
Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает [[углекислый газ|СО<sub>2</sub>]], образуя [[карбонат калия]]:
: <math>\mathsf{K_2O + CO_2 \longrightarrow K_2CO_3}</math>

Бурно реагирует с водой, образуя [[гидроксид калия]]:
: <math>\mathsf{K_2O + H_2O \longrightarrow 2KOH}</math>

Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с [[галоген]]ами, расплавленной [[сера|серой]], разбавленными [[кислота]]ми, образуя различные соединения калия<ref name="БСЭ">{{из БСЭ|http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1800.html}}</ref>.

== Получение ==
Оксид калия производят взаимодействием [[кислород]]а и [[Калий|калия]], в результате реакции образуется [[пероксид калия]], K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Обогащением пероксида калием получают оксид<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>:

: <math>\mathsf{K_2O_2 + 2 K \longrightarrow 2K_2O}</math>
Более удобным способом является нагревание [[Нитрат калия|нитрата калия]] с металлическим [[калий|калием]]:

: <math>\mathsf{2KNO_3 + 10 K \longrightarrow 6K_2O + N_2\uparrow}</math>
[[Гидроксид калия]] не может быть обезвожен до оксида.

== См. также ==
* [[Оксид натрия]]

== Примечания ==
{{примечания}}
{{Оксиды}}
[[Категория:Оксиды калия]]
[[Категория:Основные оксиды]]