Просмотр кода страницы Оксид осмия(VIII)

{{Значения|Оксид осмия}}
{{Вещество
| картинка = Osmium-tetroxide-2D-dimensions.svg
| картинка3D = Osmium-tetroxide-ED-3D-balls-A.png
| картинка малая = 
| наименование = Оксид осмия(VIII)
| сокращения =
| традиционные названия = Тетраоксид<br>осмия
| хим. формула = <small><chem>OsO4</chem></small>
| рац. формула = <small><chem>OsO4</chem></small>
| молярная масса = 254,1976
| темп. плавления = 40,25
| темп. кипения = 129,7
| давление пара = <!-- при ?°C-->
| темп. разложения =
| темп. вспышки =
| тройная точка =
| критическая точка =
| плотность = 4,9<ref>{{cite web|url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm|publisher=InChem|title=Osmium tetroxide ICSC: 0528|archiveurl=https://www.webcitation.org/6CwrpeTrf?url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm|archivedate=2012-12-16|accessdate=2012-12-14|deadlink=no}}</ref>
| состояние =
| динамическая вязкость =
| кинематическая вязкость =
| теплоёмкость =
| энтальпия образования =
| удельная теплота парообразования =
| удельная теплота плавления =
| конст. диссоц. кислоты =
| растворимость = <!--г/100 мл воды-->
| вещество1 = <!--(в) спирте-->
| растворимость1 =
| вращение =
| изоэлектрическая точка =
| гибридизация =
| координационная геометрия =
| кристаллическая структура =
| дипольный момент =
| CAS = [http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=20816-12-0 20816-12-0]
| EINECS =
| SMILES =
| ООН = 2471
| RTECS = RN1140000
| ЛД50 = 15 мг/кг
| токсичность = [[СДЯВ]], токсичен, вдыхание паров приводит к тяжёлому [[Отравление|отравлению]], сильный окислитель.  

| ECB = {{ECB|T+|C|O|N}} 
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 4
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 1 
| прочее = OX}} 
| угол Брюстера =
| показатель преломления =
| диапазон прозрачности =
| примеси =
| предел прочности =
| тепловое расширение =
| теплоёмкость2 =
| теплопроводность =
| интервал трансформации =
| температура размягчения =
| твёрдость =
}}

'''Окси́д о́смия(VIII)''' ''(тетраокси́д о́смия)'' — высший [[оксид]] [[осмий|осмия]], брутто-формула (система Хилла) <small><chem>OsO4</chem></small>.

== Физические свойства ==
Оксид осмия(VIII) при [[стандартные условия|стандартных условиях]] представляет собой жёлто-коричневые [[кристаллы]] моноклинной сингонии с характерным [[запах]]ом, напоминающим [[озон]]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, предполагается, что его жёлтый оттенок обусловлен примесями [[оксид осмия(IV)|оксида осмия(IV)]].

Неустойчив, [[сублимация (физика)|возгоняется]] уже при [[комнатная температура|комнатной температуре]].

Хорошо растворим в различных органических [[растворители|растворителях]], умеренно растворим в [[вода|воде]], с которой он обратимо реагирует с образованием <small><chem>Os(H2O)2O4</chem></small>.

[[Молекула|Молекулы]] оксида осмия(VIII) [[тетраэдр]]ической формы и, следовательно, неполярны.

<gallery class="center">
Файл:Osmium tetroxide 0.1 gram in ampoule.jpg|Оксид осмия(VIII) в ампуле
Файл:C S - OsO4.jpg|Оксид осмия(VIII) в ампуле
Файл:OsO4structure.jpg|[[Кристаллическая решётка]] <small><chem>OsO4</chem></small>
</gallery>

== Получение ==
Взаимодействием металлического осмия с [[кислород]]ом при высокой температуре:

: <chem>Os + 2 O2 -> OsO4</chem>'''.'''

Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(IV) [[азотная кислота|азотной кислотой]]:

: <chem>CaOsO3 + 6 HNO3 -> OsO4 ^ + 4 NO2 ^ + Ca(NO3)2 + 3 H2O</chem>'''.'''

== Химические свойства ==
Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной [[Соляная кислота|соляной кислотой]]:

: <chem>OsO4 + 10 HCl -> H2[OsCl6] + 2 Cl2 ^ + 4 H2O</chem>'''.'''

Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами с образованием перосматов (солей перосмиевой кислоты {{nobr|<small><chem>H4OsO6</chem></small>):}}

: <chem>OsO4 + 2 KOH -> K2[OsO4(OH)2]</chem>'''.'''

Восстанавливается водородом (при {{nobr|25 °С)}} до оксида осмия(IV):

: <chem>OsO4 + 2 H2 -> OsO2 + 2 H2O</chem>'''.'''

Также его можно восстановить до [[Оксид осмия(IV)|оксида осмия(IV)]] [[Оксид азота(II)|оксидом азота(II)]] (при {{nobr|600 °С):}}

: <chem>OsO4 + 2 NO -> OsO2 + 2 NO2</chem>'''.'''

Нагреванием тетраоксида осмия в атмосфере [[монооксид углерода|монооксида углерода]] можно получить триядерный [[Додекакарбонилтриосмий|додекакарбонил осмия]]:

: <chem>3 OsO4{} + 24 CO ->[\ce{165^oC,\ 80\ atm}] Os3(CO)12{} + 12 CO2</chem>'''.'''

В неполярных органических растворителях оксид осмия(VIII) присоединяется по двойным углеродным связям (C=C) [[Непредельные углеводороды|непредельных органических соединений]], образуя циклические эфиры осмиевой кислоты <small><chem>H2OsO4</chem></small>, которые гидролизуются до цис-диолов (процесс син-гидроксилирования).

== Применение ==
* [[Красители для микроскопии|Краситель для микроскопии]]
* Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества
* Используется в органической химии как окислитель

== Токсикология и техника безопасности ==
Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия) летуч, очень токсичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.

Известно, что [[Карл Карлович Клаус]] (1796—1864), известный [[Россия|российский]] [[химик]], исследователь [[Металлы платиновой группы|металлов платиновой группы]], впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «''вкус у этого соединения острый, перцеподобный…''»; позже, в апреле [[1845 год]]а, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы<ref>{{статья|автор=Красицкий В. А.|заглавие=Химия и химики: цена открытий|оригинал=|ссылка=http://chemistry-chemists.com/Issues/ChemistryAndChemists_5_2009.pdf|автор издания=|издание=Химия и химики|тип=журнал|место=М.|год=2009|том=|номер=5|страницы=22—55|archivedate=2011-07-08|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110708141716/http://chemistry-chemists.com/Issues/ChemistryAndChemists_5_2009.pdf}} {{V|10|11|2009}}</ref>.

== Примечания ==
{{Примечания}}

== Литература ==
* ''Рабинович В. А., Хавин З. Я.'' «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.
* «Неорганическая химия» под ред. Ю. Д. Третьякова. Том 3: Химия переходных элементов. Кн. 2: учебник для студентов высш. учеб. заведений/[А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов]. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — С. 49.

{{Оксиды}}
{{Соединения осмия}}

[[Категория:Оксиды осмия]]
[[Категория:Красители для микроскопии]]