Просмотр кода страницы Оксид серы(II)

{{другие значения|Оксид серы}}
{{изомеры
 | картинка = Sulfur-monoxide-3D-balls.png
 | картинка3D = 
 | картинка малая = 
 | хим. имя = Оксид серы(II)
 | хим. формула = SO
 | молярная масса = 48,0634 
 | темп. плавления = 
 | темп. кипения = 
 | темп. разложения = 
 | тройная точка = 
 | критическая точка = 
 | плотность = 
 | CAS = 13827-32-2
 | SMILES = 
 | растворимость = реагирует с водой
 | конст. диссоц. кислоты = 
 | состояние =  бесцветный газ 
 | основность = 
 | кинематическая вязкость = 
 | теплоёмкость = 
 | энтальпия образования = 
 | теплота парообразования = 
}}

'''Оксид серы(II)''' (''моноокси́д [[сера|се́ры]]'', ''моноокись серы'') — [[Бинарное соединение|бинарное]] [[Неорганические вещества|неорганическое соединение]]. В нормальных условиях неустойчив, может существовать при пониженном давлении или при повышенных температурах. При взаимодействии с водой полностью гидролизуется<ref name="олефад">''С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев,'' Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.</ref>{{rp|266}}.

== Получение ==
Монооксид серы серы получается при пропускании слабого электрического разряда в [[сернистый газ|SO<sub>2</sub>]], а также несколькими другими способами, часть из которых указана ниже. Долгое время считали его соединением с теоретической формулой SO, однако на самом деле газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь закиси серы [[Оксид серы(I)|S<sub>2</sub>O]] и сернистого газа [[Оксид серы(IV)|SO<sub>2</sub>]]. Чрезвычайно активный и реакционноспособный бирадикал SO всё-таки можно обнаружить аппаратными способами как ''промежуточный'' продукт в реакциях, а (SO)<sub>2</sub> также удаётся определить при помощи [[Масс-спектрометрия|масс-спектрометра]]<ref name="ку">''[[Коттон, Франк Альберт|Коттон Ф.]], [[Уилкинсон, Джефри|Уилкинсон Дж.]]'' Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.</ref>{{rp|II:397}}.

Основной способ получения — сжигание избытка [[сера|серы]] в кислороде при пониженном давлении:
:: <math>\mathsf{2S + O_2 \rightarrow 2SO }</math>

Получается при разложении [[Оксид серы(IV)|сернистого ангидрида]]:
:: <math>\mathsf{2SO_2  \rightarrow 2SO + O_2}</math>

== Химические свойства ==
Легко разлагается на серу и [[диоксид серы]] при увеличении концентрации, при понижении температуры.
:: <math>\mathsf{2SO  \rightarrow SO_2 + S}</math>

Взаимодействуя с [[вода|водой]], монооксид серы подвергается полному [[гидролиз]]у по уравнению реакции:
:::::::::3S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 6Н<sub>2</sub>O <nowiki>=</nowiki> 4H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>S &emsp;и далее:
:::::::::H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>S <nowiki>=</nowiki> 3S↓ + 3Н<sub>2</sub>O<ref name="олефад"/>{{rp|266}}

== Примечания ==
{{примечания}}

== См. также ==
{{Родственные проекты
| Тема = Монооксид серы
| Викицитатник = Моноокись серы
| Викитека = 
| Викисловарь  = 
| Викиновости  = 
| Викисклад = Category:Sulfur monoxide}}
* [[Сернистый газ]]
* [[Оксид серы(I)|Закись серы]]
* [[Серный газ|Серный ангидрид]]
* [[Сероводород]]
* [[Сернистая кислота]]
* [[Олеум]]

{{Оксиды серы}}
{{Оксиды}}

[[Категория:Оксиды серы]]
[[Категория:Интерхалькогены]]