Просмотр кода страницы Олово

{{значения}}
{{Карточка химического элемента
| имя = О́лово / Stannum (Sn)
| символ = Sn
| номер = 50
| вверху = [[Германий|Ge]]
| внизу = [[Свинец|Pb]]
| изображение = Cín.PNG
| подпись = Образцы β-олова
| внешний вид =
| атомная масса = 118,710(7)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2021}}</ref>
| радиус атома = 162
| энергия ионизации 1 = 708,2 (7,34)
| группа = 14 (устар. IVA)
| период = 5
| блок = <br>[[p-элементы|p-элемент]]
| конфигурация = [Kr] 4d<sup>10</sup>5s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>5p<sup><nowiki>2</nowiki></sup>
| ковалентный радиус = 141
| радиус иона = (+4e) 71 (+2) 93
| электроотрицательность = 1,96
| электродный потенциал = −0,136
| степени окисления = +2, +4
| плотность = 7,31
| теплоёмкость = 27,11<ref name=ХЭ>{{ХЭ|автор = Дергачёва Н. П.|статья = Олово|том = 3| c = 382—384}}
</ref>
| теплопроводность = 66,8
| температура плавления = 230,90 °C<ref name=ФЭ>{{ФЭ|статья=Олово|автор=Бердоносов С. С.|т=3|с=404|ссылка=http://femto.com.ua/articles/part_2/2590.html}}</ref>
| теплота плавления = 7,19<ref name=ФЭ/>;
| температура кипения = 2893 K,&nbsp;2620&nbsp;°C<ref name="Zhang">''Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang'' Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| теплота испарения = 296<ref name=ХЭ/>
| молярный объём = 16,3
| структура решётки = Тетрагональная
| параметры решётки = {{math|''a''}}=5,831; {{math|''c''}}=3,181
| отношение c/a = 0,546
| температура Дебая = 170,00
}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=50}}

'''О́лово''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Sn, от {{lang-la|Stannum}}) — [[химический элемент]] [[14 группа элементов|14-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы четвёртой группы, IVA), [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 50<ref>[http://www.iupac.org/reports/periodic_table  Таблица Менделеева] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080517165041/http://www.iupac.org/reports/periodic_table/ |date=2008-05-17 }} {{недоступная ссылка|число=21|месяц=05|год=2013|url=http://www.iupac.org/reports/periodic_table|id=20121223}} на сайте [[ИЮПАК]].</ref> и атомной массой 118,710(7)<ref name="iupac atomic weights"/>. 

Относится к группам [[Лёгкие металлы|лёгких металлов]] и  [[Постпереходные металлы|постпереходных металлов]].

[[Простое вещество]] '''олово''' (при [[Нормальные условия|нормальных условиях]]) — пластичный, ковкий и легкоплавкий [[Блеск|блестящий]] [[металл]] серебристо-белого цвета. Известны четыре аллотропные модификации олова: ниже +13,2 °C устойчиво {{math|α}}-олово ([[серое олово]]) с [[Кубическая сингония|кубической]] [[Кристаллическая решётка|решёткой]] [[алмаз]]ного типа, выше +13,2 °C устойчиво {{math|β}}-олово ([[белое олово]]) с [[Тетрагональная сингония|тетрагональной]] кристаллической решёткой<ref name="ХЭ"/>. При высоких давлениях обнаружены также {{math|γ}}-олово и {{math|σ}}-олово.

{{-|left}}

== История ==
Олово было известно человеку уже в [[IV тысячелетие до н. э.|IV тысячелетии до н. э.]] Этот металл был малодоступен и дорог, поэтому изделия из него редко встречаются среди [[Древний Рим|римских]] и [[Древняя Греция|греческих]] древностей. Об олове есть упоминания в [[Библия|Библии]] (в [[Книга Чисел|Книге Чисел]]). Олово является (наряду с [[медь]]ю) одним из компонентов оловянистой [[бронза|бронзы]], изобретённой в конце или середине [[III тысячелетие до н. э.|III тысячелетия до н. э.]] Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов, олово было «стратегическим металлом» в течение всего «[[бронзовый век|бронзового века]]», более 2000 лет (очень приблизительно: [[XXXV век до н. э.|XXXV]]—[[XI век до н. э.|XI]] века до н. э.).

Чистое олово получено не ранее XII века, о нём упоминает в своих трудах [[Бэкон, Роджер|Р. Бэкон]]. До этого олово всегда содержало переменное количество свинца. Хлорид SnCl<sub>4</sub> впервые получил [[Либавий, Андреас|А. Либавий]] в 1597 г. Аллотропию олова и явление «оловянной чумы» объяснил [[Коген, Эрнст Юлиус|Э. Коген]] в 1911 г.[[Файл:Tin-2.jpg|thumb|right| Расплавленное олово]]

== Происхождение названия ==
Латинское название ''{{lang|la|stannum}}'', связанное с санскритским словом, означающим «стойкий, прочный», первоначально относилось к сплаву [[свинец|свинца]] и [[серебро|серебра]], а позднее к другому, имитирующему его [[сплав]]у, содержащему около 67 % олова; к [[IV век]]у н. э. этим словом стали называть собственно олово<ref>''Encyclopædia Britannica, 11th Edition'', 1911, ''s.v.'' '[[s:en:1911 Encyclopædia Britannica/Tin|tin]]', citing H. Kopp</ref>.

Слово ''олово'' — общеславянское, однако в некоторых славянских языках такое же или однокоренное слово ({{lang-pl|ołów}}, {{lang-cs|olovo}}, {{lang-sr|олово}}, {{lang-be|волава}} и др.) используется для обозначения другого, внешне похожего металла — [[Свинец|свинца]]. Слово ''олово'' имеет соответствия в балтийских языках (ср. {{lang-lt|alavas, alvas}}, {{lang-lv|alva}} — «олово», [[Прусский язык|прусск.]] ''alwis'' — «свинец»). Оно является суффиксальным образованием от корня ''ol-'' (ср. [[Древневерхненемецкий язык|древневерхненемецкое]] ''elo'' — «жёлтый», {{lang-la|albus}} — «белый» и пр.), так что металл назван по цвету<ref>''Введенская Л. А., Колесников Н. П.'' Этимология: Учебное пособие // СПб: Питер, 2004, стр. 122.</ref>.

== Физические свойства ==
Полная электронная конфигурация атома олова: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>4d<sup>10</sup>5s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>5p<sup><nowiki>2</nowiki></sup>

: Плотность: в твёрдом состоянии при +20 °С — 7,3 г/см³; в жидком состоянии при температуре плавления — 6,98 г/см³.
: Температура: плавления — 231,91 °C<ref name=ФЭ/>; кипения — 2620 °C.
: Коэффициент линейного расширения:
:: при температуре 0 °C равен 1,99·10<sup>−5</sup> К<sup>−1</sup>;
:: при +100 °С равен 2,38·10<sup>−5</sup> К<sup>−1</sup><ref name=ХЭ/>;
:: средний в диапазоне 0—100 °C равен 2,62·10<sup>−5</sup> К<sup>−1</sup><ref name=ФЭ/>.
: Удельная теплоёмкость: в твёрдом состоянии при +20 °C — 226 Дж/(кг·К); в жидком состоянии при температуре плавления — 268 Дж/(кг·К).
: Молярная теплоёмкость при постоянном давлении: при 0 °C равна 27,11 Дж/(моль·К) (белое олово), 25,79 Дж/(моль·К) (серое олово)<ref name=ХЭ/>.
: Теплота плавления равна 7,19 кДж/моль<ref name=ФЭ/>.
: Теплота испарения равна 296 кДж/моль<ref name=ХЭ/>.
: Теплопроводность при +20 °С — 65,26 Вт/(м·К)<ref name=ХЭ/>.
: Удельное электрическое сопротивление при +20 °C — 0,115 мкОм·м<ref name=ХЭ/> (по другим данным 0,128 мкОм·м при +25 °C<ref name=ФЭ/>).
: Термический коэффициент сопротивления равен 4,5·10<sup>−3</sup> К<sup>−1</sup><ref name=ФЭ/>.
: Удельная электропроводность при +20 °C — 8,69 МСм/м.
: [[Температура Дебая]] равна 200 К (белое олово), 212 К (серое олово)<ref name=ФЭ/>.

Механические и технологические свойства:
: модуль упругости 55 ГПа при 0 °C<ref name=ХЭ/><ref name=ФЭ/> и 48 ГПа при 100 °C;<!-- ([http://www.rosswarka.ru/index.php?pid=592 источник])-->
: модуль сдвига 16,8—8,1 ГПа<ref name=ФЭ/>;
: временное сопротивление разрыву — 20 МПа;
: относительное удлинение — 40 %<ref name=ХЭ/>;
: твёрдость по Бринеллю — 152 МПа (белое олово), 62 МПа (серое олово)<ref name=ХЭ/>;
: температура литья — 260—300 °C.

При температуре немного выше 170 °C олово становится хрупким<ref name=ФЭ/>.

[[Стандартный электродный потенциал]] {{math|''E''}} °Sn<sup>2+</sup>/Sn равен −0,136 В, а {{math|''E''}} пары °Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup> около 0,151 В.

=== Серое и белое олово ===
[[Файл:Zinn 9eng.jpg|thumb|Серое и белое олово]]

Простое вещество олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде {{math|β}}-модификации (белое олово), устойчивой выше +13,2 °C. Белое олово — серебристо-белый, мягкий, пластичный металл, образующий кристаллы {{Крист|синг=4|гр=''I''4/''amd''|a=0,58197|b=|c=0,3175|alpha=|beta=|gamma=|Z=4|d=|рп=1|nocat=}}. Координационное окружение каждого атома олова в нём — [[октаэдр]]. Плотность {{math|β}}-Sn равна {{nobr|7,228 г/см<sup>3</sup>}}. При сгибании прутков олова слышен [[Оловянный крик|характерный хруст]] от взаимного трения кристаллитов<ref>{{Cite web |url=http://allencyclopedia.ru/54123 |title=Севрюков Н. Н. Олово // БСЭ (3-е изд.) |access-date=2016-07-10 |archive-date=2016-08-09 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160809143339/http://allencyclopedia.ru/54123 |deadlink=no }}</ref>.

При охлаждении белое олово переходит в {{math|α}}-модификацию (серое олово). Серое олово образует кристаллы {{Крист|синг=к|гр=''Fd''3''m''|a=0,646|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=8|d=|рп=1|nocat=}} со структурой типа [[алмаз]]а. В сером олове координационный полиэдр каждого атома — [[тетраэдр]], координационное число 4. [[Фазовый переход]] {{math|β}}-Sn в {{math|α}}-Sn сопровождается увеличением удельного объёма на 25,6 % (плотность {{math|α}}-Sn составляет 5,75 г/см<sup>3</sup>), что приводит к рассыпанию олова в порошок. Энтальпия перехода {{math|α → β}} {{nobr|{{math|Δ''H''}} {{=}} 2,08 кДж/моль}}. Одна модификация переходит в другую тем быстрее, чем ниже температура окружающей среды. При −33 °C скорость превращений становится максимальной. Тем не менее белое олово можно переохладить до гелиевых температур. Белое олово превращается в серое также под действием [[ионизирующее излучение|ионизирующего излучения]]<ref name="Slovar">{{статья|заглавие=Радиационная химия|издание=[[Энциклопедический словарь (Педагогика)|Энциклопедический словарь]] юного химика. 2-е изд.|ответственный=Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо|место={{М}}|издательство=[[Педагогика (издательство)|Педагогика]]|isbn=5-7155-0292-6|год=1990|страницы=200}}</ref>.

Из-за сильного различия структур двух модификаций олова разнятся и их электрофизические свойства. Так, {{math|β}}-Sn — металл, а {{math|α}}-Sn относится к числу полупроводников. Ниже {{nobr|3,72 К}} {{math|α}}-Sn переходит в сверхпроводящее состояние. Атомы в кристаллической решётке белого олова находятся в электронном s<sup>2</sup>p<sup>2</sup>-состоянии. Серое олово — ковалентный кристалл со структурой алмаза и электронным sp<sup>3</sup>-состоянием. Белое олово слабо [[Парамагнетики|парамагнитно]], атомная магнитная восприимчивость {{nobr|{{math|χ}} {{=}} +4,5·10<sup>−6</sup>}} (при {{nobr|303 К}}), при температуре плавления становится диамагнитным, {{nobr|{{math|χ}} {{=}} −5,1·10<sup>−6</sup>}}. Серое олово [[Диамагнетики|диамагнитно]], {{nobr|{{math|χ}} {{=}} −3,7·10<sup>−5</sup>}} (при {{nobr|293 К}}).

Соприкосновение серого олова и белого приводит к «заражению» последнего, то есть к ускорению фазового перехода по сравнению со спонтанным процессом из-за появления зародышей новой кристаллической фазы. Совокупность этих явлений называется «оловянной чумой».<ref>{{Книга|ссылка=https://kazan.bvb-alyans.ru/media/other/spivakovskij_analiticheskaya_himiya_olova.pdf|автор=Спиваковский В. Б.|заглавие=Аналитическая химия олова|ответственный=под ред. Виноградова А. П.|год=1975|место=М.|издательство=Наука|страницы=10—11|страниц=252|тираж=2400}}</ref> Нынешнее название этому процессу в 1911 году дал [[Коген, Эрнст Юлиус|Э. Коген]] (он называл его также «музейной болезнью»<ref name=far35/>), однако это явление было известно ещё в античности, оно упоминается [[Аристотель|Аристотелем]] и [[Плутарх]]ом<ref name=far35/>. Начало научного изучения этого фазового перехода было положено в 1870 году работами петербургского учёного, академика [[Фрицше, Юлий Фёдорович|Ю. Фрицше]]. Много ценных наблюдений и мыслей об этом процессе высказано [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеевым]] в его «Основах химии».

Одним из средств предотвращения «оловянной чумы» является добавление в олово стабилизатора, например [[висмут]]а. С другой стороны, ускоряет процесс перехода белого олова в серое при не очень низких температурах катализатор [[Гексахлоростаннат(IV) аммония|хлорстаннат аммония (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SnCl<sub>6</sub>]]<ref>{{статья|автор=Паравян Н. А.|заглавие=Оловянная чума|издание=[[Химия и жизнь]]|номер=7|год=1979|страницы=69—70}}</ref>.

«[[Оловянная чума]]» — одна из причин гибели [[Терра Нова (экспедиция)|экспедиции]] [[Скотт, Роберт Фолкон|Скотта]] к [[Южный полюс|Южному полюсу]] в [[1912 год]]у. Она осталась без [[горючее|горючего]] из-за того, что топливо просочилось из запаянных оловом баков, поражённых «оловянной чумой»<ref>Оловянная чума // БСЭ</ref>.

Некоторые историки указывают на «оловянную чуму» как на одно из обстоятельств поражения армии Наполеона в России в 1812 году — сильные морозы привели к превращению оловянных пуговиц на мундирах солдат в порошок<ref>{{cite news|url=http://www.straightdope.com/columns/read/2764/napoleon-complex|title=Оловянная чума погубила армию Наполеона|date=2008-05-02|publisher=|accessdate=2014-11-06|archivedate=2014-10-30|archiveurl=https://web.archive.org/web/20141030031753/http://www.straightdope.com/columns/read/2764/napoleon-complex}}</ref>.

Оловянная чума погубила многие музейные экспонаты. В музейных собраниях России оловянные предметы большой древности отсутствуют, имеются лишь единичные предметы начиная с XIV века, существующие экспонаты относятся в основном к XVIII и последующим векам. Так, разрушился целый ряд блюд и мисок XVII века из казны царевны [[Татьяна Михайловна|Татьяны Михайловны]], сестры царя [[Алексей Михайлович|Алексея Михайловича]], и из казны его дочерей [[Феодосия Алексеевна|Феодосии Алексеевны]] и [[Софья Алексеевна|Софья Алексеевны]] в ризнице [[Троицкий собор (Александров)|Троицкого собора]] [[Успенский монастырь (Александров)|Успенского девичьего монастыря]] в [[Александров (город)|Александрове]], где во время послереволюционной разрухи после 1917 года надолго прекращалось отопление<ref name=far35>{{книга|автор=[[Фармаковский, Мстислав Владимирович|Фармаковский М. В.]]|часть=Изделия из олова и оловянная чума|ссылка часть=http://art-con.ru/node/4105|заглавие=Очерки по методике технологического исследования реставрации и консервации древних металлических изделий|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М-Л.|издательство=ОГИЗ|год=1935|том=|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=}}</ref>.

Олово, поражённое «чумой», после переплавки снова становится белым. Однако для превращения серого олова в белое достаточно выдержать его при повышенной температуре, по одним источникам, выше +40 °C, по другим — выше +59 °C<ref name=far35/>. Реставраторы для остановки разрушения предметов, поражённых «оловянной чумой», выдерживают их в кипящей воде в течение часа и более<ref name=far35/>.

При высоких давлениях обнаружены ещё две модификации олова: {{math|γ}}-олово (переход при температуре 161 °C и давлении около 4 ГПа, при комнатной температуре и давлении 10 ГПа) и {{math|σ}}-олово (переход при температуре около 1000 °C и давлении выше 21 ГПа)<ref>{{статья
|автор={{nobr|Molodets A. M.}}, {{nobr|Nabatov S. S.}}
|заглавие=Thermodynamic potentials, diagram of state, and phase transitions of tin on shock compression
|ссылка=https://link.springer.com/article/10.1007%2FBF02755923
|издание=High Temperature
|год=2000
|месяц=9
|том=38
|номер=5
|страницы=715—721
|doi=10.1007/BF02755923
|язык=en
|archivedate=2018-05-27
|archiveurl=https://web.archive.org/web/20180527023830/https://link.springer.com/article/10.1007/BF02755923
}}</ref>.

=== Изотопы ===
{{main|Изотопы олова}}
Природное олово состоит из десяти стабильных [[нуклид]]ов с [[массовое число|массовыми числами]] 112 (в смеси 0,96 % по массе), 114 (0,66 %), 115 (0,35 %), 116 (14,30 %), 117 (7,61 %), 118 (24,03 %), 119 (8,58 %), 120 (32,85 %), 122 (4,72 %) и 124 (5,94 %). Для некоторых из них энергетически возможен [[двойной бета-распад]], однако экспериментально он пока (2018 г.) не наблюдался, поскольку предсказываемый [[период полураспада]] очень велик (более 10<sup>20</sup> лет)<ref>Упоминавшееся в некоторых источниках (например, в «Химической энциклопедии») обнаружение бета-распада олова-124 впоследствии не подтвердилось.</ref>.

Олово обладает наибольшим среди всех элементов числом [[Изотопы|стабильных изотопов]], что связано с тем, что 50 (число протонов в ядрах олова) является [[Магические числа (физика)|магическим числом]] — оно составляет заполненную протонную оболочку в ядре и повышает тем самым энергию связи и стабильность ядра. Известны два [[Магические числа (физика)|дважды магических]] изотопа олова, оба они радиоактивны, так как удалены от полосы бета-стабильности: нейтронодефицитное <sup>100</sup>Sn ({{math|''Z'' {{=}} ''N'' {{=}} 50}}) и нейтроноизбыточное <sup>132</sup>Sn ({{math|''Z'' {{=}} 50}}, {{math|''N'' {{=}} 82}}).

Изотопы олова <sup>117</sup>Sn и <sup>119</sup>Sn являются [[Мёссбауэровские изотопы|мёссбауэровскими изотопами]] и применяются в [[Мёссбауэровская спектроскопия|гамма-резонансной спектроскопии]].

== Химические свойства ==

=== Металлическое олово ===
При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной плёнки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:
:: <math>\mathsf{Sn + O_2 \rightarrow SnO_2}</math>
При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. Например:
:: <math>\mathsf{Sn + 2Cl_2 \rightarrow SnCl_4}</math>

Растворяется в разбавленных кислотах (HCl, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)<ref name="Третьяков">{{книга|автор=|часть=|заглавие=Неорганическая химия. В 3-х томах|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=Под ред. Ю. Д. Третьякова|место=М.|издательство=Издательский центр «Академия»|год=2004|том как есть=Т. 2 : Химия непереходных элементов|страницы=105—153|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}</ref>:
:: <math>\mathsf{Sn + 2HCl \rightarrow SnCl_2 + H_2\uparrow}</math>

Олово реагирует c концентрированной соляной кислотой. При этом серое олово ({{math|α}}-Sn) образует раствор [[Хлорид олова(II)|хлорида олова(II)]], а белое ({{math|β}}-Sn) — [[Хлорид олова(IV)|хлорида олова(IV)]]<ref name="Шрайвер">{{книга|автор=Шрайвер Д., Эткинс П.|часть=|заглавие=Неорганическая химия. В 2-х томах|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=Пер. с англ. М. Г. Розовой, С. Я. Истомина, М. Е. Тамм|место=М.|издательство=Мир|год=2004|том=1|страницы=72, 495|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}</ref>:

:: <math>\mathsf{Sn + 3HCl \rightarrow H[SnCl_3] + H_2\uparrow}</math>
:: <math>\mathsf{Sn + 6HCl \rightarrow H_2[SnCl_6] + 2H_2\uparrow}</math>

Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте (60 %) образуется [[оловянная кислота]] {{math|β}}-SnO<sub>2</sub>·{{math|''n''}}H<sub>2</sub>O<ref name="Третьяков"/> (иногда её формулу записывают как H<sub>2</sub>SnO<sub>3</sub>). При этом олово ведёт себя как неметалл:

:: <math>\mathsf{Sn + 4HNO_3 \rightarrow \ SnO_2\cdot H_2O + 4NO_2 + H_2O}</math>
При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой (3—5 %) образуется [[нитрат олова(II)]]<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{4Sn + 10HNO_3 \rightarrow 4Sn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O}</math>

Окисляется растворами щелочей до гидроксостанната(II), который в горячих растворах склонен к диспропорционированию<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{Sn + NaOH + 2H_2O \rightarrow Na[Sn(OH)_3] + H_2\uparrow}</math>
:: <math>\mathsf{2Na[Sn(OH)_3] \rightarrow Sn + Na_2[Sn(OH)_6]}</math>
:: <math>\mathsf{Sn + 2NaOH + 4H_2O \rightarrow Na_2[Sn(OH)_6] + 2H_2\uparrow}</math>

=== Олово(II) ===
Менее устойчивая степень окисления, чем (IV). Соединения олова(II) имеют высокую восстановительную активность и легко диспропорционируют<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{2SnO \xrightarrow{^ot}\ SnO_2 + Sn}</math>
На воздухе соединения быстро окисляются кислородом, как в твёрдом виде<ref name="Третьяков"/>, так и в растворах<ref name="Шрайвер"/>:
:: <math>\mathsf{2SnO + O_2 \rightarrow 2SnO_2}</math>
:: <math>\mathsf{2Sn^{2+} + O_2 + 4H^+ \rightarrow 2Sn^{4+} + 2H_2O}</math>
Сильным восстановителем является «[[Хлорид олова(II)|оловянная соль]]» SnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O<ref name="Третьяков"/>. Она может восстанавливать золото(III) до золота(0), что применяется для качественного определения золота в растворах (образуется чёрное мелкодисперсное золото):

:: <chem>2H[AuCl4] + 3SnCl2 -> 2Au v + 3SnCl4 + 2HCl</chem>

[[Оксид олова(II)|Оксид]] можно получить действием [[аммиак]]а на горячий раствор хлорида олова(II) в атмосфере [[Углекислый газ|СO<sub>2</sub>]]<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{SnCl_2 + 2NH_3 + H_2O \rightarrow SnO + 2NH_4Cl}</math>

Также оксид получается при слабом нагревании [[Гидроксид олова(II)|гидроксида олова(II) Sn(OH)<sub>2</sub>]] в вакууме или осторожном нагревании некоторых солей:
:: <math>\mathsf{Sn(OH)_2 \rightarrow SnO + H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{SnC_2O_4 \rightarrow SnO + CO\uparrow + CO_2\uparrow}</math><ref name="Третьяков"/>

В растворах солей олова(II) идёт сильный гидролиз<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{[Sn(H_2O)_3]^{2+} +H_2O \rightarrow [Sn(H_2O)_2OH]^+ + H_3O^+}</math>

При действии на раствор соли Sn(II) растворами сульфидов выпадает осадок [[Сульфид олова(II)|сульфида олова(II)]]:
:: <math>\mathsf{Sn^{2+} + S^{2-} \rightarrow SnS\downarrow}</math>

Этот сульфид может быть легко окислен до сульфидного комплекса раствором полисульфида натрия, при подкислении превращающегося в осадок [[Сульфид олова(IV)|cульфида олова(IV)]]<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{SnS + Na_2S_2 \rightarrow Na_2SnS_3}</math>
:: <math>\mathsf{Na_2SnS_3 + 2HCl \rightarrow SnS_2 + 2NaCl + H_2S\uparrow}</math>

=== Олово(IV) ===
[[Оксид олова(IV)]] (SnO<sub>2</sub>) образуется прямым окислением кислородом.
При сплавлении с щелочами образует [[станнаты]], при обработке водой образующие [[Гексагидроксостаннат(IV) натрия|гидроксостаннаты]]<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{SnO_2 + 2NaOH \xrightarrow{^ot}\ Na_2SnO_3 + H_2O}</math>

При гидролизе растворов солей олова(IV) образуется белый осадок — так называемая {{math|α}}-оловянная кислота<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{SnCl_4 + 4NH_3 + 6H_2O \rightarrow H_2[Sn(OH)_6] + 4NH_4Cl}</math>
:: <math>\mathsf{H_2[Sn(OH)_6] \rightarrow \ SnO_2\cdot nH_2O + 3H_2O}</math>

Свежеполученная {{math|α}}-оловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах<ref name="Третьяков"/>:
:: <math>\mathsf{SnO_2\cdot nH_2O + 2KOH \rightarrow K_2[Sn(OH)_6]}</math>
:: <math>\mathsf{SnO_2\cdot nH_2O + 4HNO_3 \rightarrow Sn(NO_3)_4 + (n+2)H_2O}</math>

При хранении {{math|α}}-оловянная кислота стареет, теряет воду и переходит в {{math|β}}-оловянную кислоту, которая отличается большей химической инертностью. Данное изменение свойств связывают с уменьшением числа активных HO-Sn группировок при стоянии и замене их на более инертные мостиковые -Sn-O-Sn- связи<ref name="Третьяков"/>.

Гидрид олова — [[станнан]] SnH<sub>4</sub> — можно получить по реакции:
:: <math>\mathsf{SnCl_4 + Li[AlH_4] \rightarrow SnH_4\uparrow + LiCl + AlCl_3}</math>
Этот гидрид весьма нестоек и медленно разлагается уже при температуре 0 °C.

Четырёхвалентное олово образует обширный класс [[Оловоорганические соединения|оловоорганических соединений]], используемых в органическом синтезе, в качестве пестицидов и др.

== Нахождение в природе ==
Олово — редкий рассеянный элемент, по распространённости в земной коре олово занимает 47-е место. [[Кларковое число|Кларковое содержание]] олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2{{e|−4}} до 8{{e|−3}} % по массе. Основной минерал олова — [[касситерит]] (оловянный камень) SnO<sub>2</sub>, содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается [[станнин|станнин (оловянный колчедан)]] — Cu<sub>2</sub>FeSnS<sub>4</sub> (27,5 % Sn).

=== Месторождения ===
Мировые месторождения олова находятся в основном в [[Китай|Китае]] и [[Юго-Восточная Азия|Юго-Восточной Азии]] — [[Индонезия|Индонезии]], [[Малайзия|Малайзии]] и [[Таиланд]]е. Также есть крупные месторождения в [[Южная Америка|Южной Америке]] ([[Боливия|Боливии]], [[Перу]], [[Бразилия|Бразилии]]) и [[Австралия|Австралии]].

В [[Россия|России]] запасы оловянных руд расположены в [[Хабаровский край|Хабаровском крае]] ([[Солнечный район]] — месторождения Фестивальное, Солнечное, Лунное, Придорожное, Перевальное и Соболиное<ref>{{Cite web|url=http://www.tinresources.com/|title=Home|publisher=Tin Resources|accessdate=2016-12-11|archive-date=2017-03-13|archive-url=https://web.archive.org/web/20170313220157/http://tinresources.com/|deadlink=yes}}</ref>; Верхнебуреинский район — [[Правоурмийское месторождение]]), в [[Чукотский автономный округ|Чукотском автономном округе]] ([[Пыркакайские штокверки]]; рудник/посёлок [[Валькумей]], [[Иультин]] — разработка месторождений закрыта в начале 1990-х годов), в [[Приморский край|Приморском крае]] ([[Кавалеровский район]]), в [[Якутия|Якутии]] ([[Депутатский (месторождение)|месторождение Депутатское]]) и других районах.

=== Распространённость в природе ===
Распространённость в природе отражена в следующей таблице<ref name="Геохимия">{{книга|автор=Войткевич Г. В., Мирошников А. Е., Поваренных А. С.|часть=|заглавие=Краткий справочник по геохимии|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М. |издательство=Недра|год=1970|том=|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}</ref>:
{|class=wikitable
|-
!Геол. объект||Камен. [[метеорит]]ы||[[Дунит]]ы и др.||[[Базальт]]ы и др.||[[Диорит]]ы и др.||Гранитоиды||Глины и др.||Вода океанов||Живое вещество(% на живой вес)
||Почва||Зола растений
|-
|Содержание, вес. %||{{0|2}}1{{e|−4}}||{{0|1}}5{{e|−5}}||{{0|1}}1,5{{e|−4}}||{{0|4}}−||{{0|3}}3{{e|−4}}||1{{e|−3}}||{{0|1}}7{{e|−7}}||{{0|4}}5{{e|−5}}||1{{e|−3}}||{{0|2}}5{{e|−4}}
|}

В незагрязнённых поверхностных водах олово содержится в субмикрограммовых концентрациях. В подземных водах его концентрация достигает единиц микрограмм на литр, увеличиваясь в районе оловорудных месторождений, оно попадает в воды за счёт разрушения в первую очередь [[сульфидные минералы|сульфидных минералов]], неустойчивых в зоне окисления. {{nobr|ПДК<sub>Sn</sub> {{=}} 2 мг/дм³}}.
[[Файл:Cassiterite09.jpg|thumb|right|Кристаллы [[касситерит]]а — оловянная руда]]
Олово является амфотерным элементом, то есть элементом, способным проявлять кислотные и основные свойства. Это свойство олова определяет и особенности его распространения в природе. Благодаря этой двойственности олово проявляет литофильные, халькофильные и сидерофильные свойства. Олово по своим свойствам проявляет близость к кварцу, вследствие чего известна тесная связь олова в виде окиси (касситерита) с кислыми гранитоидами ([[литофильность]]), часто обогащёнными оловом, вплоть до образования самостоятельных [[кварц]]-касситеритовых жил. Щелочной характер поведения олова определяется в образовании довольно разнообразных сульфидных соединений ([[халькофильность]]), вплоть до образования самородного олова и различных интерметаллических соединений, известных в ультраосновных породах ([[сидерофильность]]).

=== Формы нахождения ===
Основная форма нахождения олова в горных породах и минералах — рассеянная (или эндокриптная). Однако олово образует и минеральные формы, и в этом виде часто встречается не только как акцессорий в кислых магматических породах, но и образует промышленные концентрации преимущественно в окисной (касситерит SnO<sub>2</sub>) и сульфидной (станнин) формах<ref name="Барсуков">{{книга|автор=Барсуков В. Л. и др.|часть=|заглавие=Основные черты геохимии олова|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=Наука|год=1974|том=|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}</ref>.

==== Твёрдая фаза. Минералы ====
[[Файл:Cassiterite-121379.jpg|thumb|right|Кристаллы касситерита]]
В общем можно выделить следующие формы нахождения олова в природе:
# '''Рассеянная форма:''' конкретная форма нахождения олова в этом виде неизвестна. Здесь можно говорить об изоморфно рассеянной форме нахождения олова вследствие наличия изоморфизма с рядом элементов (Ta, Nb, W — с образованием типично кислородных соединений; V, Cr, Ti, Mn, Sc — с образованием кислородных и сульфидных соединений). Если концентрации олова не превышают некоторых критических значений, то оно изоморфно может замещать названные элементы. Механизмы изоморфизма различны.
# '''Минеральная форма:''' олово установлено в <u>минералах-концентраторах</u>. Как правило, это минералы, в которых присутствует [[железо]] Fe<sup>+2</sup>: [[биотит]]ы, [[Гранат (минерал)|гранаты]], [[пироксен]]ы, [[магнетит]]ы, [[турмалин]]ы и так далее. Эта связь обусловлена изоморфизмом, например, по схеме Sn<sup>+4</sup> + Fe<sup>+2</sup> → 2Fe<sup>+3</sup>. В оловоносных [[скарн]]ах высокие концентрации олова установлены в [[Гранат (минерал)|гранатах]] (до 5,8 вес. %) (особенно в [[андрадит]]ах), [[эпидот]]ах (до 2,84 вес. %) и так далее.

На сульфидных месторождениях олово входит как изоморфный элемент в [[сфалерит]]ы ([[Силинское месторождение]], Россия, Приморье), [[халькопирит]]ы ([[Дубровское месторождение]], Россия, Приморье), пириты. Высокие концентрации олова выявлены в [[пирротин]]е [[грейзен]]ов Смирновского месторождения (Россия, Приморье). Считается, что из-за ограниченного изоморфизма происходит распад твёрдых растворов с микровыделениями Cu<sub>2</sub><sup>+1</sup>Fe<sup>+2</sup>SnS<sub>4</sub> или тиллита PbSnS<sub>2</sub> и других минералов.

==== Собственно минеральные формы ====

===== Самородные элементы, сплавы и интерметаллические соединения =====
Хотя концентрации этих минералов в породах очень низки, однако распространены они в широком круге генетических образований. Среди самородных форм вместе с Sn выявлены Fe, Al, Cu, Ti, Cd и так далее, не считая уже известные самородные [[Металлы платиновой группы|платиноиды]], [[золото]] и [[серебро]]. Эти же элементы образуют между собой и различные сплавы: (Cu + Sn + Sb), (Pb + Sn + Sb) и другие, а также твёрдые растворы. Среди интерметаллических соединений установлены [[стистаит]] SnSb, [[атакит]] (Pd,Pt)<sub>3</sub>Sn, [[штумырлит]] Pt(Sn,Bi), [[звягинцевит]] (Pd,Pt)<sub>3</sub>(Pb,Sn), [[таймырит]] (Pd,Cu,Pt)<sub>3</sub>Sn и другие<ref>{{статья|автор=Еремеев Н. В. и др.|заглавие=Самородные элементы в лампроидах Центрального Алдана|издание=Доклады АН СССР|год=1988|том=303|выпуск=|номер=6|страницы=1464—1467|ссылка=|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}}</ref><ref name="самород">Самородное минералообразование в магматических процессах. Часть I и II. Якутск, 1981</ref>.

Приведённые формы нахождения олова и других элементов встречаются в различных геологических образованиях<ref name="самород"/>:
# Группа интрузивных и эффузивных магматических пород: [[трапп]]ы, [[пикрит]]ы Сибирской платформы, [[гипербазит]]ы и [[габброид]]ы Камчатки, [[кимберлит]]ы Якутии, [[лампроит]]ы Алдана и так далее; гранитоиды Приморья, Дальнего Востока, Тянь-Шаня.
# Группа метасоматически и гидротермально изменённых пород: медно-никелевые руды Сибирской платформы, золоторудные объекты Урала, Кавказа, Узбекистана и так далее<ref>{{статья|автор=Крылова В. В. и др.|заглавие=Олово, свинец и интерметаллические соединения в рудах золото-серебряной формации|издание=Труды ЦНИГРИ|год=1979|том=142|выпуск=|номер=|страницы=22—28|ссылка=|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}}</ref>.
# Группа современного рудообразования: пелагические осадки Тихого океана, продукты Большого Трещинного Толбачинского извержения, гидротермальная система [[Узон]] на Камчатке и прочие.
# Группа осадочных пород различного происхождения.

===== Окисные соединения олова =====
Наиболее известной формой является главный минерал олова — [[касситерит]] SnO<sub>2</sub>, представляющий собой соединение олова с [[кислород]]ом. В минерале по данным [[ядерная гамма-резонансная спектроскопия|ядерной гамма-резонансной спектроскопии]] присутствует Sn<sup>+4</sup>.

====== ''Касситерит'' ======
{{main|Касситерит}}
''Касситерит'' (от греч. kassiteros — олово) — главный рудный минерал для получения олова, химическая формула SnO<sub>2</sub>. Теоретически содержит 78,62 % Sn. Образует отдельные выделения, зёрна, сплошные массивные агрегаты, в которых зёрна минерала достигают в размере {{nobr|3—4 мм}} и даже больше. В чистом виде бесцветные кристаллы, примеси придают минералу самые различные цвета.

* Плотность 6040—7120 кг/м³ (наиболее низкая у светлоокрашенных касситеритов).
* [[Шкала Мооса|Твёрдость по Моосу]] 1,5.
* Блеск — матовый, на гранях — алмазный.
* Спайность несовершенная.
* Излом раковистый.

Основные формы выделения касситерита:
* микровключения в других минералах;
* акцессорные выделения минерала в породах и рудах;
* сплошные или вкрапленные руды: игольчатые радиально-лучистые [[минеральные агрегаты|агрегаты]] (месторождения [[Приморье|Приморья]]), коломорфные и криптокристаллические выделения и скопления (месторождения Приморья); кристаллическая форма — главная форма выделения касситерита.

В России месторождения касситерита имеются на Северо-Востоке, в Приморье, [[Якутия|Якутии]], [[Забайкалье]]; за рубежом — в [[Малайзия|Малайзии]], [[Таиланд]]е, [[Индонезия|Индонезии]], [[Китай|КНР]], [[Боливия|Боливии]], [[Нигерия|Нигерии]] и других странах.

====== ''Гидроокисные соединения'' ======
Второстепенное место занимают ''гидроокисные соединения олова'', которые можно рассматривать как [[соль|соли]] полиоловянных [[кислота|кислот]]. К ним можно отнести минерал [[сукулаит]] Ta<sub>2</sub>Sn<sub>2</sub><sup>+2</sup>O<ref name="Некрасов">''Некрасов И. Я.'' Фазовые соотношения в олово-содержащих системах. М.: Наука, 1976.</ref>; твёрдый [[раствор]] олова в магнетите вида Fe<sub>2</sub>SnO<sub>4</sub> или Fe<sub>3</sub>SnO<sub>3</sub> (Бретштейн Ю. С., 1974; Воронина Л. Б., 1979); «[[варламовит]]» — продукт окисления [[станнин]]а; считается, что он представляет собой смесь аморфных и полуаморфных соединений Sn, метаоловянной кислоты, поликонденсированной фазы и гидрокасситеритовой фазы. Известны также гидратированные продукты окисления — [[гидромартит]] 3SnO·H<sub>2</sub>O; [[мушистонит]] (Cu,Zn,Fe)Sn(OH)<sub>6</sub>; гидростаннат меди CuSn(OH)<sub>6</sub> и другие.

====== ''Силикаты'' ======
Известна многочисленная группа ''силикатов олова'', представленная [[малаяит]]ом CaSn[SiO<sub>5</sub>]<ref>{{книга|автор=Говоров И. Н.|часть=|заглавие=Геохимия рудных районов Приморья|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=Наука|год=1977|том=|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}</ref>; [[пабстит]]ом Ba(Sn, Ti)Si<sub>3</sub>O<sub>9</sub><ref name="Некрасов"/>, [[стоказит]]ом Ca<sub>2</sub>Sn<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>18</sub>·4H<sub>2</sub>O и др. Малаяит образует даже промышленные скопления.

====== ''Шпинелиды'' ======
Из других окисных соединений известны также ''шпинелиды'', например, минерал [[нигерит]] Sn<sub>2</sub>Fe<sub>4</sub>Al<sub>16</sub>О<sub>32</sub> (Peterson E. U., 1986).

===== Сульфидные соединения олова =====
Включает различные соединения олова с серой. Это вторая по промышленному значению группа минеральных форм нахождения олова. Наиболее важным из них является [[станнин]], второй по значению минерал. Кроме этого, отмечаются [[франкеит]] Pb<sub>5</sub>Sn<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>S<sub>14</sub>, [[герценбергит]] SnS, [[берндтит]] SnS<sub>2</sub>, [[тиллит]] PbSnS<sub>2</sub> и [[кестерит]] Cu<sub>2</sub>ZnSnS<sub>4</sub>. Выявлены и более сложные сульфидные соединения олова со [[свинец|свинцом]], [[серебро]]м, [[медь]]ю, имеющие в основном минералогическое значение. Тесная связь олова с медью обусловливает частое присутствие на оловорудных месторождениях [[халькопирит]]а CuFeS<sub>2</sub> с образованием парагенезиса касситерит — халькопирит.

====== ''Станнин'' ======
{{main|Станнин}}
Станнин (от {{lang-la|stannum}} — олово), оловянный колчедан, минерал из класса сульфидов с общей формулой вида Cu<sub>2</sub>FeSnS<sub>4</sub>. Она следует из формулы халькопирита путём замены одного атома Fe на Sn. Содержит 29,58 % Cu, 12,99 % Fe, 27,5 % Sn и 29,8 S, а также примеси Zn, Sb, Cd, Pb и Ag. Широко распространённый минерал в оловорудных месторождениях России. На ряде месторождений России (Приморье, Якутия) и Средней Азии (Таджикистан) он является существенным элементов сульфидных минералов и часто вместе с [[варламовит]]ом составляет 10—40 % общего олова. Часто образует вкраплённость в [[сфалерит]]е ZnS, халькопирите. Во многих случаях наблюдаются явления распада станнина с выделением касситерита.

==== Коллоидная форма ====
[[Коллоид]]ные и олово-кремнистые соединения играют значительную роль в геохимии олова, хотя детально она не изучена. Значительное место в геологии элемента играют коломорфные соединения и продукты его кристаллических превращений в скрытокристаллические разности. Коломорфный касситерит рассматривается как форма выражения вязких гелеобразных растворов.

Независимые исследования выявили аномально высокую [[растворимость]] SnO<sub>2</sub> в хлор-кремниевых растворах. Максимальная растворимость достигается при отношении <math>\frac{\mathsf{SnO}_2}{\mathsf{SiO}_2}= 1{,}5</math>.

Анализ свойств соединения Sn(OH)<sub>4</sub> и близость их к соединению Si(OH)<sub>4</sub> выявляет способность его к полимеризации с образованием в конечном счёте соединений H<sub>2</sub>Sn{{math|<sub>''k''</sub>}}O<sub>2{{math|''k''}}+1</sub>, Sn<sub>{{math|''k''}}</sub>O<sub>2{{math|''k''}}−1</sub>(OH)<sub>2</sub>. В обоих случаях возможно замещение группы (ОН) на анионы F и Cl.

Таким образом, полимеризация молекул Sn(OH)<sub>4</sub> и соединение их с молекулами Si(OH)<sub>4</sub> ведёт к образованию геля (коллоида) и появлению цепочек H<sub>{{math|''m''}}</sub>Sn<sub>2{{math|''n''}}</sub>Si<sub>{{math|''n''}}</sub>O<sub>{{math|''p''}}</sub>, причём {{nobr|{{math|''m''}} ≤ 8}}<ref name="Некрасов-2">{{книга|автор=Некрасов И. Я.|часть=|заглавие=Олово в магматических и постмагматических процессах|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М. |издательство=Наука|год=1974|том=|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}</ref>, или H<sub>{{math|''s''}}</sub>[SiO<sub>2{{math|''n''}}</sub>(SnO<sub>{{math|''m''}}</sub>)<sub>{{math|''d''}}</sub>] (Некрасов И. Я. и др., 1973).

Имеющиеся данные говорят о том, что коллоидная форма является естественным промежуточным звеном при осаждении олова из гидротермальных растворов.

==== Формы нахождения олова в жидкой фазе ====
Наименее изученная часть геохимии олова, хотя в газово-жидких включениях установлены касситериты в виде минералов-узников (Кокорин А. М. и др., 1975). Работ по анализу конкретных оловосодержащих природных растворов нет. В основном вся информация основана на результатах экспериментальных исследований, которые говорят только о вероятных формах нахождения олова в растворах. Существенную роль в разработке методики этих исследований принадлежит академику [[Барсуков, Валерий Леонидович|В. Л. Барсукову]]<ref name="Барсуков" />.

Вся совокупность экспериментально установленных форм нахождения олова в растворах разбивается на группы:
# '''''Ионные соединения'''''. Эти соединения и их структура описываются с позиций классических валентных и стереохимических представлений. Выделяются подгруппы:
## ''Простые ионы'' Sn<sup>+2</sup> и Sn<sup>+4</sup> в основном обнаружены в магматических расплавах, а также в гидротермальных растворах, обладающих низкими значениями рН. Однако в существующих гидротермальных системах, отражаемых составом газово-жидких включений, такие условия не установлены.
## ''Галогениды'' — SnF<sub>2</sub>, SnF<sub>4</sub><sup>0</sup>, SnCl<sub>4</sub><sup>0</sup>. Считается, что роль хлора в переносе и отложении олова и сопутствующих металлов более значительна, чем роль фтора.
## ''Гидроксильные соединения''. В щелочных условиях исходными являются соединения H<sub>2</sub>SnO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>SnO<sub>4</sub>, H<sub>2</sub>SnO<sub>3</sub>. Эти формы часто устанавливаются на основе известных минеральных форм. Часть этих форм имеет как искусственное (CaSnO<sub>3</sub>, Ca<sub>2</sub>SnO<sub>4</sub>), так и природное (FeSnO<sub>2</sub>, Fe<sub>2</sub>SnO<sub>4</sub>) происхождение. В кислых средах эти соединения ведут себя как слабые основания типа Sn(OH)<sub>2</sub>, Sn(OH)<sub>4</sub>. Считается, что одной из форм проявления подобных соединений является [[варламовит]]. Согласно экспериментальным данным Sn(OH)<sub>4</sub> отлагается только при {{nobr|{{math|''Т''}} < 280 °C}} в слабокислых или нейтральных условиях при {{nobr|рН {{=}} 7—9}}. Соединения Sn(OH)<sub>4</sub> и Sn(OH)<sub>3</sub><sup>+</sup> устойчивы при рН= 7—9, тогда как Sn(OH)<sub>2</sub><sup>+2</sup> и Sn(OH)<sup>+2</sup> — при {{nobr|рН < 7}}. Довольно часто группы (ОН)<sup>−1</sup> замещаются на F и Cl, создавая галогенозамещённые модификации гидросоединений олова. В общем виде эти формы представлены соединениями Sn(OH)<sub>4-{{math|''k''}}</sub>F<sub>{{math|''k''}}</sub> или Sn(OH)<sub>4−{{math|''k''}}</sub>F<sub>{{math|''k-n''}}</sub>Cl<sub>{{math|''n''}}</sub>. В целом соединение Sn(OH)<sub>3</sub>F устойчиво при {{nobr|{{math|''Т''}} {{=}} +25…+50 °C}}, а Sn(OH)<sub>2</sub>F<sub>2</sub> — при {{nobr|{{math|''Т''}} {{=}} 200 °C}}.
## ''Сульфидные соединения''. По экспериментальным данным в растворе присутствуют соединения SnS<sub>4</sub><sup>−4</sup> или SnS<sub>3</sub><sup>−2</sup> при {{nobr|рН > 9}}; SnS<sub>2</sub>O<sup>−2</sup> ({{nobr|pH {{=}} 8—9}}) и Sn(SH)<sub>4</sub> ({{nobr|pH {{=}} 6}}). Имеется упоминание о существовании соединения типа Na<sub>2</sub>SnS<sub>3</sub>, неустойчивого в кислой среде.
# '''''Комплексные соединения''''' олова изучены при растворении касситерита во фторированных средах. Эти соединения отличаются высокой растворимостью. Этими же свойствами обладают соединения, полученные в хлоридных растворах. В качестве основных форм комплексных соединений, известных из экспериментов, можно назвать Na<sub>2</sub>[Sn(OH)<sub>6</sub>], Na<sub>2</sub>[SnF<sub>6</sub>], Na<sub>2</sub>[Sn(OH)<sub>2</sub>F<sub>4</sub>] и пр. Эксперименты показали, что комплекс Sn(OH)<sub>4</sub>F<sub>2</sub><sup>−2</sup> будет преобладать при {{nobr|{{math|''Т''}} {{=}} 200 °C}}.
# '''''Коллоидные и олово-кремнистые соединения'''''. Об их существовании говорит присутствие на многих месторождениях коломорфных выделений касситерита.

=== Промышленные типы месторождений олова ===
Описанные выше геохимические особенности олова находят косвенное отражение в формационной классификации оловорудных месторождений, предложенной Е. А. Радкевич с последующими дополнениями.

: А. '''Формация оловоносных гранитов'''. Касситерит установлен в акцессорной части гранитов.
: Б. '''Формация редкометальных гранитов'''. Это граниты литионит-амазонит-альбитового типа (апограниты по А. А. Беусу). Касситерит в акцессорной части вместе колумбит-татнатлитом, микролитом и прочими.
: В. '''Формация оловоносных пегматитов'''. Оловянная минерализация характерна для Be-Li-, Be-Ta-, F-Li- типов.
: Г. '''Формация полевошпат-кварц-касситеритовая'''. Выделена Ив. Ф. Григорьевым. Это кварц-полевошпатовые жилы с касситеритом и другими минералами.
: Д. '''Формация кварц-касситеритовая'''. Распространена на северо-востоке России. Это жильные зоны, грейзены с кварцем, мусковитом, вольфрамитом, касситеритом и другим.
: Е. '''Формация касситерит-силикатно-сульфидная''' с турмалиновым и хлоритовым типами. Одна из основных продуктивных формаций Приморья России.
: Ж. '''Формация касситерит-сульфидная'''. Также основная оловопродуктивная формация. В ней выделяют основные типы:
:: 1) штокверковое олово-вольфрамовое оруденение;
:: 2) рудные тела квар-касситерит-арсенопиритового типа;
:: 3) продуктивные кварцевые жилы сульфидно-касситерит-хлоритового типа.
: З. '''Формация оловянно-скарновая'''.
: И. '''Формация деревянистого олова''' (риолитовая формация).
: К. '''Формация основных и ультраосновных пород''' (по И. Я. Некрасову)<ref name="Некрасов-2" />.
: Л. '''Формация щелочных пород Украины''' (по В. С. Металлиди, 1988).

== Производство ==
В процессе производства рудоносная порода ([[касситерит]]) подвергается дроблению до размеров частиц в среднем {{nobr|~10 мм}}, в промышленных мельницах, после чего касситерит за счёт своей относительно высокой плотности и массы отделяется от пустой породы вибрационно-гравитационным методом на обогатительных столах. В дополнение применяется флотационный метод обогащения/очистки руды. Таким образом удаётся повысить содержание олова в руде до 40—70 %. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Полученный концентрат оловянной руды выплавляется в печах. В процессе выплавки восстанавливается до свободного состояния посредством применения в восстановлении древесного угля, слои которого укладываются поочерёдно со слоями руды, или алюминием (цинком) в электропечах: <math>\mathsf{SnO_2 + C = Sn + CO_2}</math>. Особо чистое олово полупроводниковой чистоты готовят электрохимическим рафинированием или методом зонной плавки<ref>{{книга|автор=Большаков К. А., Фёдоров П. И.|часть=|заглавие=Химия и технология малых металлов|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=|год=|том=1984|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}</ref>.

Цена килограмма металлического олова на [[Лондонская бирже металлов|Лондонской бирже металлов]] в 2018—2019 была близка к 20 [[доллар США|долларам]], с наступлением [[пандемия COVID-19|пандемии COVID-19]] в 2020 году снизилась, опускаясь ниже 14 долларов, однако в 2021—2022 цена существенно выросла, дойдя в июле 2021 года почти до 34 долларов, превысив рекорд 2011 года<ref>{{cite web
| url = https://www.interfax.ru/world/780450
| title = Олово подорожало до рекордного максимума
| publisher = Интерфакс
| date = 2021-07-23
| accessdate = 2023-03-03
| archive-date = 2021-09-13
| archive-url = https://web.archive.org/web/20210913084448/https://www.interfax.ru/world/780450
| deadlink = no
}}</ref>, и поставив новый рекорд в 2022 году — более 48 долларов. По состоянию на конец февраля — начало марта 2023 года килограмм олова стоит около 25 долларов<ref name="elec.ru">{{cite web
| url = https://www.elec.ru/lme/tin/
| title = Цена на Олово (LME.Tin) сегодня – график цены на Лондонской Бирже металлов
| publisher = Элек.ру
| accessdate = 2023-03-03
| archive-date = 2023-03-02
| archive-url = https://web.archive.org/web/20230302231121/https://www.elec.ru/lme/tin/
| deadlink = no
}}</ref>.

== Применение ==
{{Частично без сносок|в разделе |дата=2024-06-01}}
* Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова — в [[жесть|белой жести]] (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов, в [[припой|припоях]] для [[Электроника (наука)|электроники]], в домовых трубопроводах, в [[подшипник]]овых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Важнейший сплав олова — [[бронза]] (с медью). Другой известный сплав — [[пьютер]] — используется для изготовления посуды. Для этих целей расходуется около 33 % всего добываемого олова. До 60 % производимого олова используется в виде сплавов с медью, медью и цинком, медью и сурьмой (подшипниковый сплав, или [[баббит]]), с цинком (упаковочная фольга) и в виде оловянно-свинцовых и оловянно-цинковых припоев. В последнее время возрождается интерес к использованию металла, поскольку он наиболее «экологичен» среди тяжёлых цветных металлов. Используется для создания [[сверхпроводящие провода|сверхпроводящих проводов]] на основе интерметаллического соединения [[станнид триниобия|Nb<sub>3</sub>Sn]].
* Дисульфид олова SnS<sub>2</sub> применяют в составе красок, имитирующих позолоту («поталь»).
* Искусственные радиоактивные ядерные изомеры олова <sup>117m</sup>Sn и <sup>119m</sup>Sn — источники [[Гамма-излучение|гамма-излучения]], являются [[Мёссбауэровские изотопы|мёссбауэровскими изотопами]] и применяются в [[Мёссбауэровская спектроскопия|гамма-резонансной спектроскопии]].
* [[Интерметаллиды|Интерметаллические соединения]] олова и [[цирконий|циркония]] обладают высокими температурами плавления (до 2000 °C) и стойкостью к окислению при нагревании на воздухе и имеют ряд областей применения.
* Олово является важнейшим легирующим компонентом при получении конструкционных сплавов [[Титан (элемент)|титана]].
* [[Двуокись олова]] — очень эффективный [[абразивный материал]], применяемый при «доводке» поверхности [[оптическое стекло|оптического стекла]].
* Смесь солей олова — «[[жёлтая композиция]]» — ранее использовалась как краситель для [[Шерсть|шерсти]].
* Олово применяется также в [[химические источники тока|химических источниках тока]] в качестве [[анод]]ного материала, например: марганцево-оловянный элемент, окисно-ртутно-оловянный элемент.
* Исследуются изолированные двумерные слои олова ([[станен]]), созданные по аналогии с [[графен]]ом<ref>{{cite news|url=http://lenta.ru/news/2013/11/22/stalene/|title=Станен стал конкурентом графена|date=2013-11-22|publisher=Lenta.ru|accessdate=2013-11-24|archivedate=2013-11-24|archiveurl=https://web.archive.org/web/20131124044534/http://lenta.ru/news/2013/11/22/stalene/}}</ref><ref>{{cite news|url=https://www6.slac.stanford.edu/news/2013-11-21-tin-super-material-stanene.aspx|title=Will 2-D Tin be the Next Super Material?  Theorists Predict New Single-Layer Material Could Go Beyond Graphene, Conducting Electricity with 100 Percent Efficiency at Room Temperature|date=2013-11-21|publisher=SLAC|accessdate=2013-11-24|archivedate=2013-11-23|archiveurl=https://web.archive.org/web/20131123170431/https://www6.slac.stanford.edu/news/2013-11-21-tin-super-material-stanene.aspx}}, по материалам Yong Xu et al., Physical Review Letters, 27 Sept 2013 (doi:10.1103/PhysRevLett.111.136804)</ref>.

== Физиологическое действие ==
О роли олова в живых организмах практически ничего не известно. Ежедневное поступление олова с пищей составляет {{nobr|0,2—3,5 мг}}, при регулярном потреблении консервированной пищи — до {{nobr|38 мг}}. В теле человека содержится примерно {{nobr|(1—2)·10<sup>−4</sup> %}} олова, наибольшая концентрация наблюдается в кишечнике.{{sfn|Чертко|2012|страницы=21, 113-115}}

Металлическое олово не токсично, что позволяет применять его в пищевой промышленности. Олово представляет опасность для человека в виде паров, различных аэрозольных частиц и пыли. При воздействии паров или пыли олова может развиться [[станноз]] — поражение лёгких. Газообразное вещество [[станнан]] (оловянистый водород) — сильнейший яд, более того, он [[Самовозгорание|самовоспламеняется]] при контакте с воздухом. Также очень токсичны некоторые [[оловоорганические соединения]], такие как [[тетраэтилолово]]. Временно допустимая концентрация соединений олова в атмосферном воздухе {{nobr|0,05 мг/м<sup>3</sup>}}, ПДК олова в пищевых продуктах {{nobr|200 мг/кг}}, в молочных продуктах и соках — {{nobr|100 мг/кг}}. Токсическая доза олова для человека — {{nobr|2 г}}, интоксикация организма начинается при содержании в организме {{nobr|250 мг/кг}}.{{sfn|Чертко|2012|страницы=21, 113-115}}

Вредные примеси, содержащиеся в олове в обычных условиях хранения и применения, в том числе в расплаве при температуре до 600 °C, не выделяются в воздух в объёмах, превышающих предельно допустимую концентрацию (в частности, определённую по ГОСТ 12.1.005—76. Длительное (в течение {{nobr|15—20 лет}}) воздействие пыли олова оказывает фиброгенное воздействие на [[лёгкие]] и может вызвать заболевание работающих [[пневмокониоз]]ом<ref>Требования безопасности// [https://meganorm.ru/Data/353/35393.pdf ГОСТ 860-75 ОЛОВО] (ред. 2002)</ref>.

== Галерея изображений ==
<gallery mode=packed>
Metal cube tin.jpg|Оловянный куб
TinOreUSGOV.jpg|Оловянная руда
Cynowy Danzig ubt.jpeg|Оловянный кубок из г. [[Гданьск]]а ([[Польша]])
Inside of a tin platted can.jpg|Консервная банка с оловянным покрытием
Tin soldier.jpg|[[Оловянный солдатик]] в форме после литья
Cassiterite prebuz.jpg|Зональный кристалл [[касситерит]]а в [[шлиф]]е ([[поляризованный свет]], ширина изображения — 3,3 мм)
Beryl-Cassiterite-tt51a.jpg| Кристаллы касситерита (тёмные)
</gallery>

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{статья|автор=Русаков М. П. |заглавие=Олово |издание=Наука и жизнь|год=1940|том=|выпуск=|номер=1|страницы=9—14|ссылка=|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}}
* {{книга|автор=Чертко Н. К. и др.|заглавие=Биологическая функция химических элементов|издание=Справочное пособие|место=Минск|год=2012|страниц=172|ISBN=978-985-7026-39-5|ref=Чертко}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=олово|Викицитатник=Олово}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Sn/key.html  Олово на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb050.htm Олово в Популярной библиотеке химических элементов]
* {{книга|автор=Розен Б. Я.|часть=|заглавие=Соперник серебра|оригинал= |ссылка=http://tapemark.narod.ru/olovo/index.html|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=Металлургия|год=|том=1984|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=|язык=ru}}
* [http://www.periodictable.ru/050Sn/Sn.html Олово] — иллюстрированная научно-популярная статья на [http://periodictable.ru/index.html periodictable.ru]
* [http://www.periodictable.ru/050Sn/Sn_exp.html Демонстрационные ролики: «Оловянная чума» на '''PeriodicTable.ru''']
* [http://www.diodmag.ru/aboutdiods/1-osvetodiodah/60-sn-fire-gorenie-olova.html Горение олова, видео]

{{вс}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Соединения олова}}
{{Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Лёгкие металлы]]
[[Категория:Олово| ]]