Просмотр кода страницы Парциальное давление

[[Файл:Прибор Рамзая для обнаружения парциального давления.svg|мини|Прибор [[Рамзай, Уильям|Рамзая]] для обнаружения парциального давления.
<br><br>Во внутреннем сосуде Р из палладия находится смесь азота и водорода под общим давлением в 1
атм. Сосуд Р соединён с дифференциальным манометром и помещён в сосуд большего размера. При высоких температурах водород легко диффундирует через палладиевую оболочку, и стенки сосуда Р становятся полупроницаемыми — они проницаемы для водорода, но непроницаемы для азота. Если пропустить нагретый водород с давлением 1 [[Стандартная атмосфера|стандартную атмосферу]] (атм) через больший сосуд, то давление смеси газов в сосуде Р превысит 1 стандартную атмосферу (атм) на величину парциального давления азота при данной температуре.]]
'''Парциа́льное давление''' ({{lang-la|partialis}} «частичный» от {{lang-la2|[[wikt:pars#Латинский|pars]]}} «часть») — [[давление]], оказываемое компонентом [[Газ|газовой]] смеси, при условии удаления других компонентов из занимаемого объёма и сохранении этого объёма и текущей температуры<ref>{{Cite web |url=http://www.femto.com.ua/articles/part_2/2762.html |title=''Парциальное давление.'' Статья в физической энциклопедии. |access-date=2012-07-06 |archive-date=2012-07-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120705125336/http://femto.com.ua/articles/part_2/2762.html |deadlink=no }}</ref><ref>{{книга |заглавие=Chemistry |ссылка=https://archive.org/details/chemistry00henr |издательство=Cliffs Notes |год=2005 |isbn=0-764-57419-1 |язык=und |автор=Charles Henrickson}}</ref><ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.booksite.ru/fulltext/1/001/008/087/255.htm|title=Парциальное давление. Большая советская энциклопедия.|author=|website=www.booksite.ru|date=|publisher=|accessdate=2021-01-11|archive-date=2021-01-13|archive-url=https://web.archive.org/web/20210113145627/https://www.booksite.ru/fulltext/1/001/008/087/255.htm|deadlink=no}}</ref>. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов.

В [[химия|химии]] парциальное давление газа в смеси газов определяется так, как указано выше. Парциальное давление газа, растворённого в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре. 

Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность [[молекула|молекул]] газа. Газы всегда будут вытекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением, и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются, [[диффузия|диффундируют]] и реагируют соответственно их парциальному давлению и необязательно зависимы от концентрации в газовой смеси.

== Законы Дальтона парциального давления ==
[[File:Schematic Depicting Dalton's Law-ru.svg|thumb|300px|Иллюстрация принципа газового закона Дальтона]]
{{Основная статья|Законы Дальтона}}
{{стиль статьи|дата=2023-07-13}}
Для [[идеальный газ|идеального газа]] парциальное давление в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если бы он занимал тот же объём, что и вся смесь газов, при той же температуре. Причина этого в том, что между молекулами идеального газа по определению не действуют силы притяжения или отталкивания, их соударения между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. Насколько условий реально существующей смеси газов близки этому идеалу. Общее давление смеси равно сумме парциальных давлений каждого газа смеси, как это формулирует закон Дальтона<ref>{{Cite web |url=http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/GasLaw/Gas-Dalton.html |title=Dalton's Law of Partial Pressures |accessdate=2010-01-29 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20081222083039/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/GasLaw/Gas-Dalton.html |archivedate=2008-12-22 |deadlink=yes }}</ref>. Например, дана смесь идеального газа из [[азот]]а (N<sub>2</sub>), [[водород]]а (H<sub>2</sub>) и [[аммиак]]а (NH<sub>3</sub>):

: <math>P = P_{{\mathrm{N}}_2} + P_{{\mathrm{H}}_2} + P_{{\mathrm{NH}}_3}</math>, где:
<math>P</math> = общему давлению в газовой смеси

<math>P_{{\mathrm{N}}_2}</math> = парциальному давлению азота (N<sub>2</sub>)

<math>P_{{\mathrm{H}}_2}</math> = парциальному давлению водорода (H<sub>2</sub>)

<math>P_{{\mathrm{NH}}_3}</math> = парциальному давлению аммиака (NH<sub>3</sub>)

== Смеси идеальных газов ==
[[Мольная доля]] отдельных компонентов газа в идеальной газовой смеси может быть выражена в пределах парциальных давлений компонентов или молей компонентов:

: <math>x_{\mathrm{i}}  = \frac{n_{\mathrm{i}}}{n} = \frac{P_{\mathrm{i}}}{P}</math>

и парциальное давление отдельных компонентов газов в идеальном газе может быть получено при использовании следующего выражения:

: <math>P_{\mathrm{i}} = x_{\mathrm{i}} \cdot P</math>, где:

<math>x_{\mathrm{i}}</math> = мольной доле любого отдельного компонента газа в газовой смеси

<math>P_{\mathrm{i}}</math> = парциальному давлению любого отдельного компонента газа в газовой смеси

<math>n_{\mathrm{i}}</math> = молям любого отдельного компонента газа в газовой смеси

<math>n</math> = общему числу молей газовой смеси

<math>P</math> = общему давлению в газовой смеси

Мольная доля отдельного компонента в газовой смеси равна объёмной доле этого компонента в газовой смеси<ref>{{Cite web |url=http://granular.che.pitt.edu/~mccarthy/che0035/MB/single/ideal.html |title=Pittsburgh University chemical engineering class notes |accessdate=2010-01-29 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20090423083417/http://granular.che.pitt.edu/~mccarthy/che0035/MB/single/ideal.html |archivedate=2009-04-23 |deadlink=yes }}</ref>.

== См. также ==
* [[Пар]]
* [[Газ]], [[Идеальный газ]] и [[Уравнение состояния идеального газа]]
* [[Мольная доля]] и [[Моль (единица измерения)|Моль]]
* [[Законы Дальтона]]
* [[Объёмный процент]]
* [[Закон Генри]]

== Примечания ==
{{примечания}}

{{перевести|es|Presión parcial}}
{{Внешние ссылки}}

[[Категория:Физическая химия]]
[[Категория:Химическая технология]]
[[Категория:Дайвинг]]
[[Категория:Термодинамика]]
[[Категория:Авиация]]
[[Категория:Давление]]
[[Категория:Декомпрессия (дайвинг)]]