Просмотр кода страницы Перхлорат магния

{{Вещество
 | картинка                  = Magnesium perchlorate.png
 | картинка3D                = 
 | картинка малая            = 

 | наименование              = перхлорат магния
 | традиционные названия     = 
 | сокращения                = 
 | хим. формула              = Mg(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>
 | молярная масса            = 223,2

 | плотность                 = 2,60
 | предел прочности          = 
 | твёрдость                 = 
 | примеси                   = 
 | состояние                 = 
 | динамическая вязкость     = 
 | кинематическая вязкость   = 

 | темп. плавления           = 
 | темп. кипения             = 
 | темп. разложения          = 251 °C<ref name=gestis>{{Cite web |url=http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/570177.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 |title=Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. |access-date=2019-10-28 |archive-date=2019-10-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191028052529/http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/570177.xml%3Ff%3Dtemplates$fn%3Ddefault.htm$3.0 |deadlink=no }}</ref>
 | темп. вспышки             = 
 | тройная точка             = 
 | критическая точка         = 
 | теплоёмкость              = 
 | теплоёмкость2             = 
 | теплопроводность          = 
 | энтальпия образования     = 568,90
 | удельная теплота парообразования = 
 | удельная теплота плавления       = 
 | тепловое расширение       = 
 | интервал трансформации    = 
 | температура размягчения   = 
 | давление пара             = 

 | конст. диссоц. кислоты    = 
 | растворимость             = 47,8{{sup|0}}; 49,90{{sup|25}}; 52,1{{sup|50}}
 | растворимость1            = 
 |   вещество1               = 
 | растворимость2            = 
 |   вещество2               = 
 | растворимость3            = 
 |   вещество3               = 
 | растворимость4            = 
 |   вещество4               = 
 | вращение                  = 
 | изоэлектрическая точка    = 

 | диапазон прозрачности     = 
 | показатель преломления    = 
 | угол Брюстера             = 

 | гибридизация              = 
 | координационная геометрия = 
 | кристаллическая структура = 
 | дипольный момент          = 

 | CAS                       = 10034-81-8
 | EINECS                    = 
 | SMILES                    = 
 | ЕС                        = 
 | RTECS                     = 

 | ЛД50                      = 
 | токсичность               = 
}}

'''Перхлора́т ма́гния''' (торговое название — '''ангидро́н''') — [[Магний|Mg]]([[Хлор|Cl]][[Кислород|O]]<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, [[магний]] хлорнокислый, магниевая [[Соли|соль]] [[Хлорная кислота|хлорной кислоты]].

Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием [[кристаллогидрат]]а.

Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару.

Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов.

Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на [[Марс]]е спектральным методом<ref>{{статья |заглавие=Spectral evidence for hydrated salts in recurring slope lineae on Mars |ссылка=https://www.nature.com/articles/ngeo2546 |издание=[[Nature Geoscience]] |язык=en |том=8 |номер=11 |страницы=829—832 |doi=10.1038/ngeo2546 |issn=1752-0908 |тип=journal |автор=Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, Mary Beth; Ojha, Lujendra |год=2015 |archivedate=2019-10-31 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20191031024425/https://www.nature.com/articles/ngeo2546 }}</ref>.

== Получение ==
Получают взаимодействием [[Гидроксид магния|гидроксида магния]] с [[Хлорная кислота|хлорной кислотой]]:

: <chem>Mg(OH)2 + 2HClO4 -> Mg(ClO4)2 + 2H2O.</chem>

== Физические свойства ==
Образует [[Кристаллогидраты|кристаллогидрат]] состава <chem>Mg(ClO4)2.2H2O</chem>.

Разлагается при нагреве свыше 251 °C<ref name=gestis />.

При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.

Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.
{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Растворимость перхлората магния в некоторых растворителях при 25 °C'''<ref name="Long">Long, J.R.: ''Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines'' in Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, {{DOI|10.1016/S1074-9098(02)00294-0}}.</ref><ref name="Willard">Willard, H.H.; Smith, G.F.: ''The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents'' in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286—297, {{DOI|10.1021/ja01655a004}}.</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Растворитель
| [[Вода]] || [[Метанол]] || [[Этанол]] || [[1-Пропанол]] || [[Ацетон]] || [[Этилацетат]] || [[Диэтиловый эфир|Диэтиловый<br>эфир]]
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Растворимость в г на 100 г<br>растворителя
| 99,601 || 51,838 || 23,962 || 73,400 || 42,888 || 70,911 || 0,291
|}

== Химические свойства ==
* Разлагается до смеси хлорида и оксида:
:: <math>\mathsf{4Mg(ClO_4)_2 \ \xrightarrow{382-500^oC}\ 2MgO + 2MgCl_2 + 2Cl_2 + 15O_2 }</math>

* Вступает в [[реакции ионного обмена]]. К примеру, с [[гидроксид натрия|гидроксидом натрия]] образует осадок гидроксида магния{{sfn|Лидин|2000|с=263|name=Лидин}}:
:: <math>\mathsf{Mg(ClO_4)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Mg(OH)_2\downarrow + 2NaClO_4 }</math>

== Применение ==
Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.

При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от [[Оксид фосфора(V)|пентоксида фосфора]] Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>, который может превратиться в жидкий раствор [[Ортофосфорная кислота|ортофосфорной кислоты]]. При высокой влажности газа и высоких расходах пентаоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так в начале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель<ref>{{Cite web|url = http://gazanaliz.ru/articles/Sulphur_Gases/Sulphur_Gases.htm|title = Методика анализа высоких концентраций сернистых компонентов в газе|author = Чупин В. В.|work = |date = 2009-10-12|publisher = |access-date = 2015-04-23|archive-date = 2015-02-10|archive-url = https://web.archive.org/web/20150210043055/http://gazanaliz.ru/articles/Sulphur_Gases/Sulphur_Gases.htm|deadlink = no}}</ref>.

Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентаоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.

Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга
 |заглавие      = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б. П. и др. |место = Л.
 |издательство  = Химия |год = 1971 |том = 2 |страниц = 1168
}}
* {{книга|ref=Лидин|автор=Лидин Р. А. и др.|заглавие=Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов|издание=3-е изд., испр|место=М.|издательство=Химия|год=2000|страниц=480|isbn=5-7245-1163-0}}

{{Соединения магния}}
{{inorganic-compound-stub}}

[[Категория:Перхлораты|магния]]
[[Категория:Соединения магния]]