Просмотр кода страницы Перхлорат фтора

{{Вещество
| заголовок = Перхлорат фтора
| картинка = Fluorine-perchlorate-2D.png
| картинка3D = Fluorine perchlorate molecule ball.png
| хим. формула = ClO{{sub|4}}F
| темп. плавления = -167,3
| темп. кипения = -16
| энтальпия образования = 37,656
| CAS = 10049-03-3
| PubChem = 13022374
| SMILES = O=Cl(=O)(=O)OF
| InChI = 1S/ClFO4/c2-6-1(3,4)5
| InChIKey = DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYSA-N
| ChemSpiderID = 10326178
}}
'''Перхлора́т фто́ра''' — редко встречающееся [[химическое соединение]] [[фтор]]а, [[хлор]]а и [[кислород]]а с [[Химическая формула|химической формулой]] <chem>ClO4F</chem> (или <chem>FOClO3</chem>). Это крайне нестабильный взрывоопасный газ<ref>Pradyot Patnaik. ''A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances'', 3rd ed., Wiley-Interscience, 2007. {{ISBN|0-471-71458-5}}</ref> с резким запахом<ref>Robert Alan Lewis. ''Lewis' dictionary of toxicology'', CRC Press, 1998, p. 508. {{ISBN|1-56670-223-2}}</ref>.

== Получение ==
В одном из синтезов используются фтор и [[хлорная кислота]]<ref>{{Cite journal|last=Rohrback|first=G. H.|last2=Cady|first2=G. H.|year=1947|title=The Preparation of Fluorine Perchlorate from Fluorine and Perchloric Acid|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=69|issue=3|pages=677–678|doi=10.1021/ja01195a063}}</ref>:

: <chem>F2 + HClO4 -> FClO4 + HF</chem>

Другой метод синтеза включает в себя термическое разложение перхлората [[Тетрафтораммоний|тетрафтораммония]]<ref>{{Cite journal|last=Schack|first=C. J.|last2=Christe|first2=K. O.|year=1979|title=Reactions of fluorine perchlorate with fluorocarbons and the polarity of the oxygen-fluorine bond in covalent hypofluorites|journal=Inorganic Chemistry|volume=18|issue=9|pages=2619–2620|doi=10.1021/ic50199a056}}</ref>:

: <chem>NF3ClO4 ->[T] NF3 + FClO4</chem>

== Структура ==
Перхлорат фтора не может выступать в качестве аналога хлорной кислоты, поскольку атом фтора более [[Электроотрицательность|электроотрицателен]], чем атом кислорода. Вещество содержит атом кислорода в [[Степень окисления|степени окисления]] 0 из-за его электроотрицательности, которая выше, чем у хлора, но ниже, чем у фтора.

== Химические свойства ==
Является сильным [[Окислитель|окислителем]] и реагирует с [[Иодиды|иодид]]-ионом:
: <chem>FOClO3 + 2I- -> F- + I2 + ClO3-</chem>

Перхлорат фтора также может реагировать с [[тетрафторэтилен]]ом<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> в реакции [[Свободные радикалы|радикального]] [[Реакции присоединения|присоединения]]<ref name=":0">{{Cite journal|last=Schack|first=Carl J.|last2=Christe|first2=Karl O.|year=1979|title=Reactions of fluorine perchlorate with fluorocarbons and the polarity of the oxygen-fluorine bond in covalent hypofluorites|journal=Inorganic Chemistry|volume=18|issue=9|pages=2619|doi=10.1021/ic50199a056}}</ref>:
: <chem>CF2=CF2 + FOClO3 -> CF3CF2OClO3</chem>

== Безопасность ==
Перхлорат фтора является нестабильным взрывоопасным веществом. Небольшие количества восстановителей могут вызвать его детонацию. Продуктами таких реакций разложения могут быть галогениды кислорода, [[интергалогениды]] и другие опасные вещества.

== Примечания ==
{{примечания}}

[[Категория:Окислители]]
[[Категория:Перхлораты]]
[[Категория:Соединения фтора]]
[[Категория:Взрывчатые химические соединения]]