Просмотр кода страницы Родий

{{Перенаправление|Rh}}
{{не путать|радий|радием|химическим элементом № 88}}
{{Химический элемент
| имя = Родий / Rhodium (Rh)
| символ = Rh
| номер = 45
| вверху = [[Кобальт|Co]]
| внизу = [[Иридий|Ir]]
| изображение = Rhodium powder pressed melted.jpg
| подпись = Образцы родия
| внешний вид = 
| атомная масса = 102,90550(2)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref>
| радиус атома = 134
| энергия ионизации 1 = 719,5 (7,46)
| группа = 9 (устар. 8)
| период = 5
| блок = <br>[[d-элементы|d-элемент]]
| конфигурация = [Kr] 4d<sup>8</sup>5s<sup><nowiki>1</nowiki></sup>
| ковалентный радиус = 125
| радиус иона = (+3e)68
| электроотрицательность = 2,28
| электродный потенциал = +0,8в
| степени окисления = −3, −1, 0, +1, +2, '''+3''', +4, +5, +6, +7
| плотность = 12,41
| теплоёмкость = 24,95{{sfn|Беляев|1995}}
| теплопроводность = 150
| температура плавления = 2236,15 К (1963 °C)
| теплота плавления = 21,8
| температура кипения = 4000,15 К (3727 °C)
| теплота испарения = 494
| молярный объём = 8,3
| структура решётки = Кубическая<br>гранецентрированная
| параметры решётки = a=3,803
| отношение c/a = 
| температура Дебая = 480
}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=45}}
'''Ро́дий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Rh'''; {{lang-la|'''Rh'''odium}}) — [[химический элемент]] [[9 группа элементов|9-й группы]] ([[Переходные металлы|переходный]] [[металл]], по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы восьмой группы, VIIIB), [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 45.

[[Простое вещество]] '''родий''' — это [[Твердость|твёрдый]] тяжёлый [[Благородные металлы|благородный металл]] серебристо-белого [[цвет]]а, [[Металлы платиновой группы|платиновой группы]].
{{Clear|left}}

== История ==
Открыт в [[Англия|Англии]] в 1803 году [[Волластон, Уильям Гайд|Уильямом Гайдом Волластоном]] в ходе исследований [[Самородная платина|самородной платины]]{{sfn|Федоров|1966|с=5}}. В 1804 году Волластон доложил Королевскому обществу, что в платиновой руде из [[Южная Америка|Южной Америки]] он обнаружил новые ранее неизвестные металлы — [[палладий]] и родий<ref name="ppbhe1">Популярная библиотека химических элементов. Книга первая «Водород — Палладий». Изд. 3-е. — М.: Наука, 1983.</ref>. Стремясь очистить выделенную из руды «сырую» [[Платина|платину]] от примесей [[Золото|золота]] и [[Ртуть|ртути]], он растворял её в [[Царская водка|царской водке]], а затем осаждал из раствора [[Хлорид аммония|нашатырём]]. Оставшийся раствор имел розовый оттенок, что было невозможно объяснить присутствием известных тогда примесей. Добавление в этот раствор [[цинк]]а привело к выпадению чёрного осадка, в состав которого вошли другие металлы, такие как медь, свинец, палладий и родий. Разбавленная азотная кислота растворила всё, кроме палладия и родия.

Волластон обнаружил, что если попытаться вновь растворить этот высушенный осадок царской водкой, то растворяется лишь его часть. После разбавления раствора водой Волластон добавил в него [[цианид калия]], что привело к обильному выпадению осадка уже оранжевого цвета, который при нагревании сначала приобрёл серый цвет, а затем сплавился в капельку металла — палладия, который по [[Плотность|удельному весу]] был легче ртути<ref name="ppbhe1" />. (См. также [[Палладий#История|историю открытия палладия]]).

К оставшейся нерастворённой части Волластон добавлял хлорид натрия. После промывки [[этанол]]ом розово-красный осадок прореагировал с цинком, который вытеснил родий из ионного соединения в виде свободного металла<ref name="griffith">{{cite journal |title=Bicentenary of Four Platinum Group Metals: Osmium and iridium – events surrounding their discoveries |author=Griffith, W. P. |journal=Platinum Metals Review |volume=47 |issue=4 |date=2003 |pages=175–183}}</ref>.

Волластон первым начал исследования свойств родия — определил его плотность и описал некоторые сплавы и соединения. Свои работы металлу также посвятили многие выдающиеся химики XIX века, среди которых были [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Берцеллиус]], [[Воклен, Луи Никола|Воклен]] и [[Клаус, Карл Карлович|Клаус]], а из более поздних — Иергенсен, Лейдье и Вильм{{sfn|Федоров|1966|с=5—8}}.

После открытия родий нашёл лишь незначительное применение — на рубеже XIX—XX веков родийсодержащие термопары использовались для измерения температуры до 1800 °C. Первым крупным применением было гальваническое покрытие для декоративных целей и в качестве антикоррозийной защиты. Однако наибольший спрос на родий возник после внедрения автопроизводителем [[Volvo]] в 1976 году трёхкомпонентного [[Каталитический конвертер|каталитического нейтрализатора]], в котором платина и родий обеспечивают разложение оксидов азота на инертный молекулярный азот и кислород, а платина и палладий образовавшийся свободный кислород связывают с углеводородами несгоревшего топлива и окисью углерода<ref>{{cite journal | doi = 10.1016/S0926-860X(01)00818-3 | title = Automobile exhaust catalysts | date = 2001 | last1 = Heck | first1 = R. | journal = Applied Catalysis A: General | volume = 221 | issue = 1–2 | pages = 443–457 | last2 = Farrauto | first2 = Robert J.}}</ref>.

== Происхождение названия ==
Волластон предложил название «Rhodium» как намёк на {{lang-grc|ῥόδον}} — [[роза]], так как типичные соединения родия(III) имеют глубокий тёмно-[[Красный цвет|красный]] цвет. Именно соединения родия окрашивали в розовый цвет остаток раствора после осаждения из него платины в экспериментах Волластона. Ещё более насыщенный к красному цвет можно увидеть, напрямую растворив металл в [[царская водка|царской водке]].

== Содержание в природе ==
Родий очень редкий и рассеянный элемент. В природе встречается только изотоп <sup>103</sup>Rh. [[Кларковое число|Среднее содержание]] родия в [[земная кора|земной коре]] 1{{e|−7}} % по массе, в каменных метеоритах 4,8{{e|−5}} %. Содержание родия повышено в [[ультраосновные породы|ультраосновных]] [[Магматические горные породы|изверженных породах]]. Собственных минералов не имеет. Содержится в некоторых золотых песках Южной Америки. Содержится в никелевых и платиновых рудах в виде простого соединения. До 43 % родия приходится на мексиканские золотые месторождения. Также содержится в изоморфной примеси минералов группы осмистого иридия (до 3,3 %), в медноникелевых рудах. Редкая разновидность осмистого иридия — родиевый [[невьянскит]] — самый богатый родием минерал (до 11,3 %).

=== Месторождения ===
Ежегодно в мире добывается менее 30 тонн родия. В 2019 добыли 757 тыс. унций (23 542.7 кг)<ref name=Bloomberg_2020>{{Cite web |url=https://www.bloomberg.com/news/articles/2020-01-13/most-precious-metal-rhodium-leaves-everything-else-in-the-dust |title=Bloomberg — The World’s Most Precious Metal Leaves Everything Else in the Dust<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2020-05-04 |archive-date=2020-04-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200408085329/https://www.bloomberg.com/news/articles/2020-01-13/most-precious-metal-rhodium-leaves-everything-else-in-the-dust |deadlink=no }}</ref>. Месторождения родия находятся на территории [[Южно-Африканская Республика|ЮАР]] (на неё приходится 60 % добычи), [[Канада|Канады]], [[Колумбия|Колумбии]], [[Россия|России]]<ref name=Bloomberg_2020 /><ref name="elements">{{Cite web |url=http://n-t.ru/ri/ps/pb045.htm |title=Популярная библиотека химических элементов. Родий |access-date=2007-03-25 |archive-date=2007-09-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20070930182435/http://n-t.ru/ri/ps/pb045.htm |deadlink=no }}</ref>.

== Физические свойства ==
[[Файл:Rhodium foil and wire.jpg|left|thumb|Родиевая [[фольга]] и [[проволока]]]]
Полная электронная конфигурация атома родия: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>4d<sup>8</sup>5s<sup>1</sup>

Родий — твёрдый [[металл]] серебристо-серого цвета. Химически чистый родий, полученный из солей методом [[Восстановление (химия)|восстановления]], имеет вид светло-серого порошка или губки, которые при сплавлении образуют металл, напоминающий своим цветом алюминий{{sfn|Беляев|1995}}{{sfn|Федоров|1966|с=14}}.

Очень мелкий порошок родия имеет чёрный цвет и называется ''родиевой чернью''. Получают данную форму при восстановлении солей [[гидразин]]ом, [[формалин]]ом или [[Формиат аммония|формиатом аммония]]. Родиевая чернь по своим свойствам подобна [[Платиновая чернь|платиновой черни]] — обладает сильными каталитическими свойствами и также способна активно поглощать водород{{sfn|Федоров|1966|с=14—15}}.

Родий имеет высокий [[коэффициент отражения (оптика)|коэффициент отражения]] электромагнитных лучей видимой части [[спектр]]а, поэтому широко используется для изготовления «поверхностных» [[Зеркало|зеркал]].

== Изотопы родия ==
{{Основная статья|Изотопы родия}}
Весь природный родий состоит из изотопа <sup>103</sup>Rh.
Наиболее долгоживущие изотопы
{| class="standard"
 !Изотоп ||Период полураспада
 |-
 |<sup>101</sup>Rh||3,3 года
 |-
 |<sup>102</sup>Rh||207 дней
 |-
 |<sup>102m</sup>Rh||2,9 года
 |-
 |<sup>99</sup>Rh||16,1 дней
 |}

== Химические свойства ==
{{См. также|Хлориды родия}}
Родий — [[благородный металл]], по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит [[платина|платину]].
Металлический родий растворяется в [[царская водка|царской водке]] при кипячении, в расплаве КНSО<sub>4</sub>, в концентрированной серной кислоте при нагревании, а также [[электрохимия|электрохимически]], [[анод]]но — в смеси [[пероксид водорода|перекиси водорода]] и серной кислоты.

Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С [[неметалл]]ами он взаимодействует только при температуре [[цвета каления|красного каления]]. Мелко измельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600 °C:

:: <math>\mathsf{4Rh + 3O_2 \rightarrow 2Rh_2O_3}</math>

При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной [[серная кислота|серной кислотой]], раствором [[гипохлорит натрия|гипохлорита натрия]] и [[бромоводород]]а. При спекании реагирует с расплавами гидросульфата калия KHSO<sub>4</sub>, пероксида натрия Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> и пероксида бария BaO<sub>2</sub>:

:: <math>\mathsf{2Rh + 6KHSO_4 \rightarrow 2K_3[Rh(SO_4)_3] + 3H_2}</math>
:: <math>\mathsf{2Rh + 3BaO_2 \rightarrow Rh_2O_3 + 3BaO}</math> 
::
:: С концентрированной [[Хлорная кислота|хлорной кислотой]] родий медленно взаимодействует и при комнатной температуре. Нагревание увеличивает скорость:
::
:: <math>\mathsf{2Rh+9HClO_4 \rightarrow 2Rh(ClO_4)_3+3HClO_3+3H_2O}</math>
В присутствии хлоридов [[щелочные металлы|щелочных металлов]], когда есть возможность образовывать [[комплексные соединения|комплексы]] [RhX<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>, родий взаимодействует с [[хлор]]ом, например:

:: <math>\mathsf{2Rh + 6NaCl + 3Cl_2 \rightarrow 2Na_3[RhCl_6]}</math>

При действии на водные растворы солей и комплексов родия(III) щелочами образуется осадок [[гидроксид родия(III)|гидроксида родия]] Rh(OH)<sub>3</sub>:

:: <math>\mathsf{2Na_3[RhCl_6] + 3NaOH \rightarrow Rh(OH)_3\downarrow + 6NaCl}</math>

Гидроксид и [[оксид родия(III)]] проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh(III):

:: <math>\mathsf{Rh_2O_3 + 12HCl \rightarrow 2H_3[RhCl_6] + 3H_2O}</math>

Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF<sub>6</sub>, который образуется при прямом сжигании родия во [[фтор]]е. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор:

:: <math>\mathsf{2RhF_6 + 3Cl_2 \rightarrow 2RhF_3 + 6ClF}</math>

В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует [[комплексные соединения]].

== Получение ==
Родий извлекают из самородной [[Платина|платины]]<ref name="elements"/>. Сырую самородную платину помещают в фарфоровые котлы, после чего обрабатывают царской водкой при нагревании в течение суток. Родий, почти вся платина, [[палладий]], [[Неблагородный металл|неблагородные металлы]] ([[железо]], [[медь]] и другие), частично [[рутений]] и [[иридий]] переходят в раствор, а в осадке остаётся осмистый иридий, кварц, хромистый железняк и другие примеси. Последующим добавлением в раствор [[Хлорид аммония|хлорида аммония]] выделяют [[гексахлороплатинат(IV) аммония]] (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>. Оставшийся раствор упаривают, в осадке остаётся до 6 % родия, присутствуют также палладий, рутений, иридий, платина (всю её с помощью NH<sub>4</sub>Cl отделить не удаётся) и неблагородные металлы. Этот осадок растворяют в воде и ещё раз тем же способом отделяют платину. Раствор, в котором остались родий, рутений и палладий, направляют на очистку и разделение.

Родий извлекают разными способами. Известен способ, предложенный советским учёным [[Лебединский, Вячеслав Васильевич|В. В. Лебединским]] в 1932 году. Вначале на раствор действуют нитритом натрия NaNO<sub>2</sub>. Таким образом осаждают и отделяют от раствора гидроокиси неблагородных металлов. Родий сохраняется в растворе в форме Na<sub>3</sub>[Rh(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]. После этого действием NH<sub>4</sub>Cl на раствор на холоде выделяют родий в виде малорастворимого комплекса (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Na[Rh(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]. Однако при этом вместе с родием в осадок переходит и иридий. Другие платиновые металлы — рутений, палладий и остатки платины — остаются в растворе.

На осадок воздействуют разбавленным едким натром, что позволяет растворить его. Из полученного раствора действием аммиака и NH<sub>4</sub>Cl снова осаждают родий. Осаждение происходит за счёт образования малорастворимого комплексного соединения [Rh(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>]. Отделённый осадок тщательно промывают раствором хлористого аммония. После этого осадок обрабатывают соляной кислотой, нагревая его в ней в течение нескольких часов. Протекает реакция:

:: <math>\mathsf{2[Rh(NH_3)_3(NO_2)_3] + 6HCl \rightarrow 2[Rh(NH_3)_3Cl_3] + 3NO_2 + 3NO +3H_2O}</math>

с образованием триаминтрихлорида родия ярко-жёлтого цвета. Осадок тщательно промывают водой, переводя в состояние, пригодное для выделения металлического родия.
Прокаливание полученного соединения проводят в течение нескольких часов при 800—900 °C. Итогом процесса является порошкообразный продукт смеси родия с его окислами. Порошок охлаждают, промывают разбавленной царской водкой с целью удаления оставшегося незначительного количества неблагородных примесей, после чего при высокой температуре в среде [[водород]]а восстанавливают до металла.

Из-за очень ограниченного объёма добываемого природного родия рассматривается вариант выделения его стабильного изотопа из осколков деления ядерного топлива (урана, плутония, тория), среди которых родий постепенно накапливается в значительных количествах — до 130—180 граммов на тонну осколков. Учитывая развитую атомную энергетику в крупнейших индустриальных странах, объём добычи реакторного родия может в несколько раз превысить его добычу из руд. Возможно, потребуется исследовать режимы работы реакторов, при которых количество родия в процентном отношении к массе осколков будет выше, и таким образом атомная промышленность может стать основным поставщиком родия на мировой рынок.

== Применение ==

=== Катализаторы ===
[[Файл:Aufgeschnittener Metall Katalysator für ein Auto.jpg|thumb|Разрез автомобильного каталитического нейтрализатора]]
Родий применяется в катализаторах — до 81 % всего его производства направляется именно в эту сферу. Основные направления применения:
* В каталитических фильтрах-нейтрализаторах выхлопных газов автомобилей.
* Как катализатор в различных реакциях, например, при получении [[Уксусная кислота|уксусной кислоты]] из [[Метанол|метилового спирта]].
* Сплав родия с [[платина|платиной]] — очень эффективный [[катализатор]] для производства [[азотная кислота|азотной кислоты]] окислением [[аммиак]]а [[воздух]]ом, его применению нет экономически оправданной альтернативы.

=== Конструкционный материал ===
* При производстве изделий из стекла (сплав [[платина]]-родий применяется при изготовлении [[фильеры|фильер]] для вытягивания стеклонитей), а также [[жидкие кристаллы|жидкокристаллических]] экранов. В связи с ростом производства жидкокристаллических устройств потребление родия быстро растёт: в 2003 в производстве стекла было использовано 0,81 тонны, в 2005 — 1,55 тонны родия.
* Металлический родий используется для производства зеркал для мощных лазерных систем, подвергающихся сильному нагреву (например, фтороводородных [[лазер]]ов), а также для производства дифракционных решёток к приборам для анализа вещества — [[спектрометр]]ам.
* Тигли из платино-родиевых сплавов используются в лабораторных исследованиях, а также для выращивания некоторых драгоценных камней и электрооптических кристаллов.

=== Термопары ===
[[Термопара|Термопары]] платина-родий и другие. В частности, широкое применение нашли сплавы родия с иридием (например, ИР 40\60) для очень эффективного и долговечного измерения высоких температур (до 2200 °C).

=== Свечи зажигания ===
Небольшая добавка родия к [[Иридий|иридию]] в материале электродов [[Свеча зажигания|свечей зажигания]] существенно снижает электрокоррозию, и продлевает срок их службы.

=== Материал контактных пар ===
Благодаря высокой стойкости к [[Электроэрозионная обработка|электроэрозии]], родий и его сплавы применяются в качестве материала для контактов: [[геркон]]ы, [[разъёмы]], [[скользящие контакты]].

=== Ювелирное дело ===
[[Файл:White-gold--rhodium-plated.jpg|thumb|Обручальное кольцо из [[белое золото|белого золота]] с родиевым покрытием]]
Для получения износостойкой и коррозионноустойчивой поверхностной плёнки на металлы гальваническим способом осаждается родий ([[родирование]]).

Холодный [[белый цвет|белый]] [[блеск]] родия в оправе хорошо сочетается с [[бриллиант]]ами, [[фианит]]ами и другими камнями. Родием также покрывают изделия из [[Серебро|серебра]], что предотвращает их потемнение. Нанесение на ювелирное изделие родиевого покрытия уменьшает износ и увеличивает твёрдость поверхности изделия, защищая от царапин.

В 2009 году один из частных монетных дворов [[Соединённые Штаты Америки|США]] впервые в мире выпустил монету из родия. Из-за крайне высокой температуры плавления родия потребовалась разработка особого процесса производства монет, так как прежние не подошли. Выпущенные монеты не являются платёжным средством и используются исключительно в качестве объекта инвестирования<ref name=autogenerated7>{{cite web|title=Ювелирные Известия. Ежедневная газета для профессионалов|url=http://www.jewellerynews.ru/2009/05/pervye-v-mire-monety-iz-rodiya/10644/|access-date=2018-07-28|archive-date=2018-07-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20180728191126/http://www.jewellerynews.ru/2009/05/pervye-v-mire-monety-iz-rodiya/10644/|deadlink=no}}</ref>.

В 2014 году [[Национальный банк Руанды]] выпустил монету достоинством 10 [[Франк Руанды|руандийских франков]] из родия как платёжное средство<ref name=autogenerated8>{{cite web|title=Omnicoin|url=https://www.omnicoin.com/coin/1030086|access-date=2018-08-29|archive-date=2018-08-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20180829072355/https://www.omnicoin.com/coin/1030086|deadlink=no}}</ref>.

За счёт высокой антикоррозионной характеристики и способности не окисляться под воздействием атмосферного кислорода, в ювелирной промышленности широко применяется родирование ювелирных изделий из серебра. Изделия приобретают после родирования глубокий и жёсткий стальной блеск, и не окисляются (не темнеют, не зеленеют). Наиболее часто родирование применяется при изготовлении серебряных колец и других серебряных украшений подверженных в ходе эксплуатации постоянному окислению среды{{нет АИ|15|01|2023}}.

=== Ядерные технологии ===
Родиевые [[Датчик прямого заряда|датчики прямого заряда]] применяются в [[Ядерный реактор|ядерных реакторах]] для измерения нейтронного потока.

== Цены ==
Родий подвержен самым большим ценовым колебаниям из всех благородных металлов — цена на него за последние полвека менялась в сотни раз. В феврале 2006 года цены на родий достигли рекордного значения 3500 долл. за [[Тройская унция|тройскую унцию]]<ref>{{Cite web |url=http://www.kitco.com/charts/rhodium.html |title=Rhodium Charts |access-date=2007-11-13 |archive-date=2007-11-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20071110091833/http://www.kitco.com/charts/rhodium.html |deadlink=no }}</ref>. В январе 2008 года цены на родий установили новый рекорд — 7000 долл. за унцию. После пика в 10100 долл. за унцию цена на родий упала до 900 долл. на конец ноября 2008 в связи с кризисом в автомобилестроении. 19 ноября 2009 года цена металла поднялась до 2600 долларов за унцию.

По состоянию на сентябрь 2015 года средняя цена на родий составляет 756,67 долл. за унцию<ref>{{Cite web|accessdate = 2015-10-31|title = Мировые товарные рынки: новости, обзоры, статистика, цены|url = http://www.cmmarket.ru/|publisher = www.cmmarket.ru|archive-date = 2015-10-26|archive-url = https://web.archive.org/web/20151026223004/http://www.cmmarket.ru/|deadlink = no}}</ref>.

Наименьшая цена за последние годы на родий наблюдалась в августе 2016 года и составляла 625 долл. за унцию, после чего цена на металл стабильно растёт. Цена унции в конце января 2020 цена достигла 10165 долларов<ref>{{Cite web |url=https://www.metaltorg.ru/n/9ADE23 |title=Цена родия вышла на очередной рекорд, превысив отметку $10000 за унцию |access-date=2020-03-11 |archive-date=2021-06-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210616095417/https://www.metaltorg.ru/n/9ADE23 |deadlink=no }}</ref>, 20 февраля 2021 года цена преодолела отметку 20000 долларов, а в конце марта 2021 цена достигла рекордных 30000 долларов<ref>{{Cite web |url=https://www.metaltorg.ru/n/9AFC93 |title=Afriforesight: цена родия достигла $30000 за унцию и может еще подрасти |access-date=2021-12-24 |archive-date=2021-12-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211224124621/https://www.metaltorg.ru/n/9AFC93 |deadlink=no }}</ref>, после чего начала снижаться.

== Биологическая роль и физиологическое воздействие ==
Соединения родия довольно редко встречаются в повседневной жизни и их воздействие на человеческий организм до конца не изучено. В целом, они являются высокотоксичными и [[канцерогены|канцерогенными веществами]]. Применение хлорида родия 12,6 мг/кг веса крыс является летальной дозой для половины группы ([[ЛД50|ЛД<sub>50</sub>]]). Соли родия способны сильно окрашивать человеческую кожу.

== См. также ==
* [[Металлы платиновой группы]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
{{Родственные проекты|Тема=Родий|Викисловарь=родий}}
* {{ХЭ|автор=Беляев А. В.|заглавие=Родий|том = 4|стр = 270—271|ref = Беляев}}
* {{книга|автор=Федоров И. А.|ответственный=отв. ред. [[Черняев, Илья Ильич|Черняев И. И]]|заглавие=Родий|год=1966|издательство=Наука|тираж=2000|ref = Федоров}}

== Ссылки ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Rh/key.html Родий на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb045.htm Родий в Популярной библиотеке химических элементов]

{{Внешние ссылки}}
{{Соединения родия}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы платиновой группы]]
[[Категория:Переходные металлы]]