Просмотр кода страницы Ртуть

{{другие значения}}
{{другое название|Mercury|Mercury}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Ртуть / Hydrargyrum (Hg)
| символ = Hg
| номер = 80
| вверху = [[Кадмий|Cd]]
| внизу = [[Коперниций|Cn]]
| изображение = Mercury1.jpg
| подпись = Жидкая ртуть в ампуле
| внешний вид = [[Тяжёлые металлы|Тяжёлый]] жидкий металл серебристо-белого [[цвет]]а
| атомная масса = 200,592(3)<ref name="iupac atomic weights" />
| радиус атома = 157
| энергия ионизации 1 = 1 006,0 (10,43)
| конфигурация = [Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup>
| ковалентный радиус = 149
| радиус иона = (+2e) 110 (+1e) 127
| электроотрицательность = 2,00
| электродный потенциал = Hg ← Hg<sup>2+</sup> 0,854 В
| степени окисления = 0, +1, +2
| плотность = 13,546 (20&nbsp;°C)
| теплоёмкость = 27,98<ref name="ХЭ" />
| теплопроводность = 8,3
| температура плавления = 234,32 [[Кельвин|K]] (−38,83&nbsp;°C)<ref name=webelements/>
| теплота плавления = 2,295
| температура кипения = 629,88 [[Кельвин|K]] (356,73&nbsp;°C)<ref name=webelements/>
| теплота испарения = 58,5
| молярный объём = 14,81
| структура решётки = ромбоэдрическая
| параметры решётки = ''a''<sub>hex</sub> = 3,464; ''с''<sub>hex</sub> = 6,708
| отношение c/a = 1,94
| температура Дебая = 100,00
| регистрационный номер CAS = 7439-97-6
| спектр = Mercury Spectra.jpg
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=80}}
'''Ртуть''' ('''Hg''', от {{lang-la|Hydrargyrum}}) — [[химический элемент|элемент]] шестого периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 80, относящийся к [[подгруппа цинка|подгруппе цинка]], 12-й группе (по устаревшей классификации — побочной подгруппе II группы). [[Простое вещество]] '''ртуть''' — [[Переходные металлы|переходный]] [[металл]], при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую [[жидкость]], [[пар]]ы которой чрезвычайно [[Отравления ртутью|ядовиты]], [[контаминант]]. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный [[металл]]), простые вещества которых при [[нормальные условия|нормальных условиях]] находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — [[бром]]).
{{-|left}}

== История ==
[[Файл:Mercury symbol.svg|thumb|left|120px|[[Астрономические символы|Астрономический символ]] планеты Меркурий]]
Ртуть — один из семи металлов, известных с древнейших времён. Нередко её находили в [[Самородная ртуть|самородном]] виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом её основного минерала — [[Киноварь|киновари]]. Киноварная краска применялась на территории современной Турции с 8 тыс. лет до н. э., киноварные месторождения юго-восточных провинций современного Китая разрабатывались с 4 тыс. лет до н. э. В древнем Египте киноварь и металлическую ртуть использовали с 3-го тысячелетия до н. э., в древней Индии — с 1—2 тысячелетий до н. э. В Египте был найден сосуд с ртутью, датированный XV−XVI веками до н. э. В Египте, Месопотамии и Китае был известен способ получения ртути из [[Киноварь|киновари]] при помощи меди и уксуса. В VII веке до н. э. ассирийские ремесленники применяли ртуть для золочения металлических поверхностей ([[амальгамирование]]). Амальгамирование было известно древним грекам и римлянам, они знали и о токсичности самой ртути и её соединений, в частности [[Сулема|сулемы]]. Ртуть и киноварь упоминаются в «Естественной истории» [[Плиний Старший|Плиния Старшего]]<ref name="hij">{{публикация|статья|заглавие=Что вы знаете и чего не знаете о ртути и ее соединениях|издание=Химия и жизнь|год=1968|номер=6|pages=37}}</ref><ref name="Фигуровский">{{книга|автор=Фигуровский Н. А.|заглавие=Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX в.|издательство=Наука|год=1969|страницы=37}}</ref><ref name="Янин">{{cite web|author=Янин Е. П.|title=Ртуть, человек, окружающая среда|url=http://www.nparso.ru/images/docs/minamata.pdf|access-date=2020-09-26|archive-date=2021-05-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20210505214659/https://nparso.ru/images/docs/minamata.pdf|deadlink=no}}</ref>.

В надписях во дворце древнеперсидских царей [[Ахемениды|Ахеменидов]] (VI—IV века до н. э.) в [[Сузы|Сузах]] упоминается, что ртутную киноварь доставляли сюда с [[Зеравшан]]ских гор и использовали в качестве краски<ref name="Вен">{{книга|автор=Венецкий С. И.|заглавие=Рассказы о металлах|год=1979|часть=Серебряная вода|место=Москва|страницы=208—209|страниц=240|тираж=60000}}</ref>.

На протяжении многих столетий в Европе основным и единственным месторождением ртути был [[Альмаден]] в Испании{{нет АИ|9|02|2014}}. В Новое время с ним стала конкурировать [[Идрия]] во [[Габсбургская монархия|владениях Габсбургов]] (современная [[Словения]]). Там же появилась первая лечебница для поражённых отравлением парами ртути рудокопов.

С XV века ртуть применялась в качестве лекарственного средства, в 1530 году её медицинское применение описал [[Парацельс]]. С XVI века ртуть применялась в Мексике для извлечения серебра из руды, а извлечение золота ртутью известно издревле{{Sfn|Меншуткин|1933}}.

Составной частью всех металлов ртуть стал считать арабский алхимик [[Джабир ибн Хайян|Джабир]] (Гебер) в IX веке{{Sfn|Меншуткин|1933}}. [[Алхимия|Алхимики]] также полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи [[Сера|серы]] или [[мышьяк]]а, то получится [[золото]]. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком [[Брандт, Георг|Георгом Брандтом]] в 1735 году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется [[Астрономические символы|символ]] планеты {{видимый якорь|Меркурий|текст=[[Меркурий]]}}: название планеты алхимиками широко использовалось [[Метонимия|метонимией]] ртути (иногда как ''двойной меркурий''). 

Твёрдая ртуть впервые была получена российскими учеными [[Ломоносов, Михаил Васильевич|Ломоносовым]] и [[Браун, Иосиф Адам|Брауном]], которые 24 декабря 1759 года благодаря державшимся две недели сорокаградусным морозам{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=310}} смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др.; было показано, что ртуть и в жидком, и в твёрдом состоянии проводит электрический ток<ref>{{книга|автор=А. А. Шейпак|часть=7.1 Первые семь металлов|заглавие=История науки и техники|место=М.|издательство=МГИУ|год=2010|том=Ч. II|страницы=38}}</ref>.

=== Происхождение названия ===
[[русский язык|Русское]] название ртути происходит от {{lang-x-slav|*rьtǫtь}}, связанного с {{lang-lt|rìsti}} «катиться»<ref name=fasmer />.

В 350 году до нашей эры [[Аристотель]] назвал ртуть «жидким серебром» (хютос аргюрон), в I веке н. э. [[Диоскорид]] называет её «серебряной водой» (хюдраргюрон). Латинское название {{lang-la2|[[wikt:hydrargyrum#Латинский|hydrargyrum]]}} впервые встречается у [[Плиний Старший|Плиния]], и химический знак Hg происходит от него<ref>{{Книга|ref=Меншуткин|автор=проф. [[Меншуткин, Борис Николаевич|Б. Н. Меншуткин]]|заглавие=Курс общей химии (неорганической)|год=1933|издание=4-е, совершенно переработанное|место=Л.|издательство=Госхимизлат, ленинградское отделение|страницы=307|страниц=738|тираж=20200}}</ref>.

Из-за легкоподвижности капелек ртути на гладкой поверхности алхимики называли её меркурием в честь греко-римского бога [[Гермес]]а (Меркурия) — быстро перемещающегося вестника богов{{Sfn|Меншуткин|1933}}.

== Нахождение в природе ==
{{нет источников в разделе|дата=2014-02-09}}
Ртуть — относительно редкий элемент в [[Земная кора|земной коре]] со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами<ref name="автоссылка1">{{cite journal|doi=10.1007/s00254-002-0629-5|title=Mercury from mineral deposits and potential environmental impact|url=https://archive.org/details/sim_environmental-geology_2003-01_43_3/page/326|journal=Environmental Geology|volume=43|issue=3|pages=326–338|author=Rytuba, James J|year=2003|s2cid=127179672 |issn = 0943-0105 }}</ref>. Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная, и только 0,02 % её заключено в месторождениях<ref>{{Cite web|url=https://bigenc.ru/c/rtut-f935cb|title=Ртуть|lang=ru|website=Большая российская энциклопедия|date=2022-06-02|access-date=2025-03-12}}</ref>. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах [[Мировой океан|Мирового океана]] содержание ртути — 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом [[Ионизация|ионизации]]. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути — [[тиманит]] (HgSe) и [[онофрит]] (смесь тиманита и [[сфалерит]]а).

Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе.
[[Файл:Cinnabar.jpg|мини|Киноварь]]
В обычных условиях киноварь и металлическая ртуть не растворимы в воде, но в присутствии некоторых веществ (Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, озон, пероксид водорода) растворимость в воде этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах щелочных металлов с образованием, например, комплекса HgS•nNa<sub>2</sub>S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроксидами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями<ref name=wulfson />.

В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда (до 17 % Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb<sub>4</sub>S<sub>7</sub>. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся, прежде всего, самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>. На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения — терлингуаит Hg<sub>2</sub>ClO, [[эглестонит]] Hg<sub>6</sub>Cl<sub>4</sub>O<ref>Эглестонит — статья из Геологического словаря: т.2. — М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978.</ref> (по другим данным Hg<sub>6</sub>OCl<sub>3</sub>(OH)<ref>{{Cite web|url=http://wiki.web.ru/wiki/%D0%AD%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%82|title=Эглестонит — wiki.web.ru|publisher=wiki.web.ru|access-date=2019-11-06|archive-date=2019-11-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20191106050739/http://wiki.web.ru/wiki/%25D0%25AD%25D0%25B3%25D0%25BB%25D0%25B5%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25BE%25D0%25BD%25D0%25B8%25D1%2582|deadlink=no}}</ref>, Hg<sub>6</sub>HCl<sub>3</sub>O<sub>2</sub><ref>{{Cite web |url=http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/eglestonite.pdf |title=Eglestonite |access-date=2019-11-13 |archive-date=2020-09-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200926130438/http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/eglestonite.pdf |deadlink=no }}</ref>).

=== Месторождения и добыча ===
[[Файл:Idrija (st. Anthony of Padua church view).jpg|thumb|Словенский город [[Идрия]] — крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века]]Ртуть считается редким металлом<ref name=":0">{{Статья|ссылка=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5181110/|автор=Ebany J. Martinez-Finley, Michael Aschner|заглавие=Recent Advances in Mercury Research|год=2014-06|язык=en|издание=Current environmental health reports|том=1|выпуск=2|страницы=163|doi=10.1007/s40572-014-0014-z|archivedate=2021-09-23|archiveurl=https://web.archive.org/web/20210923214207/https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5181110/}}</ref>. Среднее содержание в земной коре — 0,08 миллионной доли<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=GerdDmwMTLkC&pg=PA265|page=265|title=Geomicrobiology|author=Ehrlich, H. L.|author2=Newman D. K.|publisher=CRC Press|date=2008|isbn=978-0-8493-7906-2}}</ref>, но в рудных месторождениях ртуть уже сконцентрирована в десятки тысяч раз: наибольшее содержание доходит до 2,5 %, 0,1 % руды считаются бедными<ref name="автоссылка1" />. Часто ртутные месторождения связаны с вулканической активностью<ref>{{cite web|url=http://pubs.usgs.gov/circ/c1196u/Circ_1196_U.pdf|title=Mercury Recycling in the United States in 2000|publisher=USGS|archive-url=https://web.archive.org/web/20090326135650/http://pubs.usgs.gov/circ/c1196u/Circ_1196_U.pdf|archive-date=2009-03-26|access-date=2009-07-07|url-status=live}}</ref>.

Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании ([[Альмаден]]), которое наряду с рудниками Словении (Идрия), Италии, США и Мексике было закрыто из-за выработки или падения цен на ртуть. Цены на ртуть были весьма [[Волатильность|волатильны]], в 2006 году они составляли $650 за стандартную в индустрии упаковку {{convert|76|lb|kg|abbr=on|sigfig=2}}<ref name="brooks_usgs">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/mercury/mercumcs07.pdf|title=Mercury|author=Brooks, W. E.|date=2007|publisher=U.S. Geological Survey|archive-url=https://web.archive.org/web/20080527203059/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/mercury/mercumcs07.pdf|archive-date=2008-05-27|access-date=2008-05-30|url-status=live}}</ref>. В 2012 году [[ЮНЕСКО]] объявило промышленную инфраструктуру Альмадена и Идрии памятником [[Всемирное наследие|Всемирного наследия]] человечества<ref name="unesco" />.

[[Китай]] является крупнейшим в мире производителем ртути, на долю него в 2012 году приходилось более 72 % мирового объёма производства. Другими крупнейшими производителями ртути являются [[Кыргызстан]], [[Чили]], [[Россия]] и [[Перу]]. Наибольшими запасами ртути располагает [[Мексика]]<ref>[https://marketpublishers.ru/lists/9510/news.html Мировое потребление и производство ртути идет на снижение] {{Wayback|url=https://marketpublishers.ru/lists/9510/news.html |date=20180208004802 }}.</ref>.

В Российской Империи добыча киновари в незначительных количествах начата в 1759 году на Ильдикайском месторождении в [[Забайкалье]]. В небольших количествах россыпная киноварь добывалась в Приамурье. В XIX веке разрабатывались месторождения Бирксуйского рудного поля (Южная [[Фергана (историческая область)|Фергана]]) и Хпека (Южный [[Дагестан]]). В 1887 году вступило в строй [[Никитовское месторождение ртути|Никитовское ртутное месторождение]] (в Донбассе под [[Горловка|Горловкой]]), где до 1908 года годовое производство варьировалось в пределах 47,3-615,9 тонн, существенная часть ртути шла на экспорт. К XXI веку добыча руды и производство первичной ртути на Никитовском месторождении прекратились<ref name=":1">{{Cite web|lang=ru|url=https://www2.mst.dk/udgiv/publications/2005/87-7614-541-7/html/kap02_rus.htm|title=Оценка поступлений ртути в окружающую среду с территории Российской Федерации|author=|description=Доклад группы российских экспертов при координационной поддержке COWI совместно с Министерством природных ресурсов РФ (МПР РФ)|date=2005|access-date=2022-11-18|archive-date=2022-11-18|archive-url=https://web.archive.org/web/20221118150825/https://www2.mst.dk/udgiv/publications/2005/87-7614-541-7/html/kap02_rus.htm|deadlink=no}}</ref>.

К XXI веку в России, согласно Государственному балансу запасов полезных ископаемых, есть 24 месторождения ртутных руд низкого качества, в большинстве своём киноварных с запасами не более 2 тыс. тонн ртути. Четыре сравнительно крупных месторождения — [[Тамватнейское месторождение|Тамватнейское]] (14 тыс. т), [[Западно-Палянское месторождение|Западнопалянское]] (10,1 тыс. т), Чаган-Узунское (14 тыс. т), «Звездочка» (3 тыс. т)<ref name=":1" />. Единственное российское предприятие по производству ртути находилось в [[Акташ (Республика Алтай)|Акташе]] ([[Республика Алтай]]), в 2004 году оно было ликвидировано<ref>{{Cite web|url=https://visit-altairepublic.ru/o-respublike-altay/istoriya-organizatsiy-i-predpriyatiy-gornogo-altaya/?ELEMENT_ID=1024|title=Горнодобывающее предприятие Акташский ртутный рудник|website=visit-altairepublic.ru|access-date=2025-03-12}}</ref>.

В бывшем СССР наибольшее производство ртути — в [[Кыргызстан]]е ([[Хайдаркан]] — Айдаркен), с десятикратным отставанием за ней следует [[Таджикистан]]. Незначительные количества ртути получают попутно с цинком в [[Казахстан]]е<ref name=":1" />.

== В окружающей среде ==
[[Файл:Mercury in Ice Core Upper Fremont Glacier.svg|мини|right|upright|260px|Содержание ртути в ледниках(?) за 270 лет]]
{{нет источников в разделе|дата=2014-02-09}}
До [[Индустриальная революция|индустриальной революции]] осаждение ртути из [[Атмосфера|атмосферы]] составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие как [[вулкан]]ы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания [[ископаемый уголь|угля]] (главным образом в [[Тепловая электростанция|тепловых электростанциях]]) — 65 %, добыча [[Золото|золота]] — 11 %, выплавка [[Цветные металлы|цветных металлов]] — 6,8 %, производство [[цемент]]а — 6,4 %, утилизация мусора — 3 %, производство [[Пищевая сода|соды]] — 3 %, [[чугун]]а и [[Сталь|стали]] — 1,4 %, ртути (в основном для батареек) — 1,1 %, остальное — 2 %.

Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе [[Минамата]] в 1950-е годы<ref name=":0" />, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от [[Минамата (болезнь)|болезни Минамата]].

== Изотопы ==
{{main|Изотопы ртути}}
Природная ртуть состоит из смеси 7 стабильных изотопов: <sup>196</sup>Hg (распространённость 0,155 %), <sup>198</sup>Hg (10,04 %), <sup>199</sup>Hg (16,94 %), <sup>200</sup>Hg (23,14 %), <sup>201</sup>Hg (13,17 %), <sup>202</sup>Hg (29,74 %), <sup>204</sup>Hg (6,82 %)<ref name="meija" />. Искусственным путём получены [[Радиоактивный распад|радиоактивные]] изотопы ртути с [[Массовое число|массовыми числами]] 171—210<ref name="art" />. Из них наиболее устойчива ртуть-194 (период полураспада 444 года).

Прочие радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее года.

== Получение ==
Ртуть получают [[обжиг]]ом [[Киноварь|киновари]] ([[сульфид ртути (II)|сульфида ртути(II)]]) на воздухе{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=308}}:
: <chem>HgS + O2 -> Hg + SO2 ^</chem>
: [[металлотермия|металлотермическим]] методом{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=308}}:
: <chem>HgS + Fe -> FeS + Hg ^</chem>
: или обжигом киновари с известью{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=308}}:
: <chem>4HgS + 4CaO -> 4Hg ^ + 3CaS + CaSO4</chem>
Метод основан на неустойчивости оксида ртути(II), который при нагревании разлагается. Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=308}}.

Полученная ртуть очень загрязнена. Сначала её фильтрованием через отверстие избавляют от механических примесей, затем мелкими каплями пропускают сквозь колонку, заполненную азотной кислотой, высушивают концентрированной серной кислотой и [[Дистилляция|перегоняют]] в вакууме{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=308}}.

== Физические свойства ==
[[Файл:Mercury2.jpg|мини|Металлическая ртуть]]
[[Файл:Pouring liquid mercury bionerd.jpg|мини|180px|Переливание ртути из сосуда в сосуд]]
Электронная оболочка атома ртути обладает заполненными электронными подуровнями, последние из которых — 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup>. Главное отличие ртути от двух других металлов с аналогичной структурой электронного облака, цинка (3d 4s) и кадмия (4d 5s) — заполненность f-подуровня, находящегося по энергии ниже 6s-подуровня. Орбитали f-электронов имеют сложную форму и большой размер, они плохо экранируют заряд ядра. Поэтому удерживающие силы, действующие на 6s-электроны, относительно велики, и 6s-подуровень намного более стабилен, чем у любых других металлов. Этим обусловлены уникальные физические и химические свойства ртути. Так, ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. [[Температура плавления]] составляет {{Число|234,32|[[Кельвин|K]]}} ({{Число|−38,83|°C}})<ref name="webelements" />, [[Кипение|кипит]] при {{Число|629,88|[[Кельвин|K]]}} ({{Число|356,73|°C}})<ref name="webelements" />, [[Критическая точка (термодинамика)|критическая точка]] — {{Число|1750|[[Кельвин|K]]}} ({{Число|1477|°C}}), {{Число|152|МПа}} ({{Число|1500|атм}}). Обладает свойствами [[диамагнетик]]а. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — [[амальгама|амальгамы]]. Стойкие к амальгамированию металлы: [[Ванадий|V]], [[Железо|Fe]], [[Молибден|Mo]], [[Цезий|Cs]], [[Ниобий|Nb]], [[Тантал (элемент)|Ta]], [[Вольфрам|W]], [[Кобальт|Co]]<ref name="ХЭ" />.

Плотность ртути при нормальных условиях — {{Число|13596|кг/м<sup>3</sup>}}{{Sfn|Таблицы физических величин|1976|с=58}}.

{| class="wikitable"
 |+ Плотность ртути при различных температурах<ref>{{cite web|url=https://srdata.nist.gov/solubility/IUPAC/SDS-29/SDS-29-pages_237.pdf|title=Mercury in Liquids, Compressed Gases, Molten Salts and Other Elements. IUPAC SDS. Vol. 29 — Density of Liquid Mercury|author=H. L. Clever|date=1987|website=IUPAC SOLUBILITY DATA|publisher=NIST|lang=en|access-date=2017-09-29|archive-date=2017-01-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20170131204158/https://srdata.nist.gov/solubility/IUPAC/SDS-29/SDS-29-pages_237.pdf|deadlink=no}}</ref>
 ! ''t'', °С
 ! ρ, г/см<sup>3</sup> <br>(10<sup>3</sup> кг/м<sup>3</sup>)
 ! ''t'', °С
 ! ρ, г/см<sup>3</sup> <br>(10<sup>3</sup> кг/м<sup>3</sup>)
|-
 | 0
 | 13,5950
 | 50
 | 13,4725
|-
 | 5
 | 13,5827
 | 55
 | 13,4601
|-
 | 10
 | 13,5704
 | 60
 | 13,4480
|-
 | 15
 | 13,5580
 | 65
 | 13,4358
|-
 | 20
 | 13,5457
 | 70
 | 13,4237
|-
 | 25
 | 13,5335
 | 75
 | 13,4116
|-
 | 30
 | 13,5212
 | 80
 | 13,3995
|-
 | 35
 | 13,5090
 | 90
 | 13,3753
|-
 | 40
 | 13,4967
 | 100
 | 13,3514
|-
 | 45
 | 13,4845
 | 300
 | 12,875
|}
{| class="wikitable"
|+ Давление насыщенного пара ртути до температуры кипения{{Sfn|Таблицы физических величин|1976|с=199}}
! ''t'', °C
! ''P'', мм рт. ст.
! ''t'', °C
! ''P'', мм рт. ст.
! ''t'', °C
! ''P'', мм рт. ст.
! ''t'', °C
! ''P'', ''мм рт. ст.''
|-
|−89
|10<sup>−10</sup>
|−42
|10<sup>−6</sup>
|46
|10<sup>−2</sup>
|254
|100
|-
|−79
|10<sup>−9</sup>
|−25
|10<sup>−5</sup>
|82
|10<sup>−1</sup>
|357
|760
|-
|−68
|10<sup>−8</sup>
|−6
|10<sup>−4</sup>
|125
|1,0
|
|
|-
|−55
|10<sup>−7</sup>
|17
|10<sup>−3</sup>
|202
|10
|
|
|}
Почти все соединения ртути, кроме киновари, в большей или меньшей степени летучи{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.

Растиранием с [[Жиры|жиром]] получают серую [[Ртутная мазь|ртутную мазь]], длительным встряхиванием — очень мелкие капельки, похожие на чёрный порошок{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.

== Химические свойства ==

=== Характерные степени окисления ===
{{нет источников в разделе|дата=2014-02-09}}
{| class="wikitable"
|-
! Степень окисления !! Оксид !! Гидроксид !! Характер !! Примечания
|-
| +1 || [[Оксид ртути(I)|Hg<sub>2</sub>O]] || ⟨Hg<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>⟩
| Слабоосновный || Склонность к [[диспропорционирование|диспропорционированию]]. Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли.
|-
| +2 || [[Оксид ртути(II)|HgO]] || ⟨Hg(OH)<sub>2</sub>⟩ || Очень слабое основание, иногда — амфотерный || Гидроксид существует только в очень разбавленных (<10<sup>−4</sup> моль/л) растворах.
|}

[[Файл:Pourbaix-hg.png|thumb|[[Диаграмма Пурбе]] системы Hg — HgO<ref name="purbe" />]]

Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup> с ковалентной связью металл — металл. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.

В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию. При нагревании, подщелачивании среды общая электронная пара остаётся у одного атома — происходит [[диспропорционирование]]:
: <chem>Hg2^{2+} -> Hg + Hg^{2+}</chem>

подщелачивании:
: <chem>Hg2^{2+}{} + 2 OH^- -> Hg + HgO + H2O</chem>

добавлении лигандов, стабилизирующих степень окисления ртути +2.

Из-за диспропорционирования и [[гидролиз]]а гидроксид ртути(I) получить не удаётся.

На холоде ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, [[Конпропорционирование|конпропорционируют]]. Поэтому, в частности, при реакции [[Нитрат ртути(II)|нитрата ртути(II)]] со ртутью получается [[нитрат ртути(I)]]:

: <chem>Hg + Hg(NO3)2 -> Hg2(NO3)2</chem>

В степени окисления +2 ртуть образует катионы Hg<sup>2+</sup>, которые очень легко гидролизуются. При этом гидроксид ртути Hg(OH)<sub>2</sub> существует только в очень разбавленных (<10<sup>−4</sup> моль/л) растворах. В более концентрированных растворах он дегидратируется:
: <chem>Hg^{2+}{} + 2 OH^- -> HgO + H2O</chem>

В очень концентрированной щёлочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:

: <chem>HgO + OH^- + H2O -> [Hg(OH)3]^-</chem>

Ртуть в степени окисления +2 образует уникально прочные комплексы со многими лигандами, причём как жёсткими, так и мягкими по [[Принцип жёстких и мягких кислот и оснований|теории ЖМКО]]. С [[иод]]ом (−1), [[сера|серой]] (−2) и [[углерод]]ом она образует очень прочные ковалентные связи. По устойчивости связей металл — углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество [[Ртутьорганические соединения|ртутьорганических соединений]].

Из элементов [[Подгруппа цинка|группы 12]] именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой [[электронная оболочка|электронной оболочки]] 6d<sup>10</sup>, что приводит к возможности существования соединений ртути(IV), но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления скорее можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, сообщалось, что при взаимодействии атомов ртути и смеси [[неон]]а и [[фтор]]а при температуре 4 [[кельвин|К]] получен HgF<sub>4</sub><ref name="chemport" /><ref name="anie" />. Однако более новые исследования не подтвердили его существование<ref>{{cite web |url = http://www2.hull.ac.uk/science/chemistry/research/inorganicmaterials/mercurytransitionmaterial.aspx |title = Is mercury a transition metal?  |archive-url = https://web.archive.org/web/20161012232329/http://www2.hull.ac.uk/science/chemistry/research/inorganicmaterials/mercurytransitionmaterial.aspx |archive-date = 2016-10-12 }}.</ref>.

=== Свойства металлической ртути ===
Ртуть — [[Электрохимический ряд активности металлов|малоактивный металл]]. В сухом воздухе не изменяется{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.

==== Отношение к простым веществам ====
При нагревании до 300&nbsp;°C ртуть вступает в реакцию с [[кислород|кислородом{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}]]:
: <chem>2 Hg{} + O2 ->[300~^\circ\text{C}] 2 HgO</chem>
При этом образуется [[оксид ртути(II)]] красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340&nbsp;°C оксид разлагается до простых веществ:
: <chem>2 HgO ->[>340~^\circ\text{C}] 2 Hg{} + O2\uparrow</chem>
Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.

При нагревании ртути с [[Сера|серой]] образуется [[сульфид ртути(II)]]:
: <chem>Hg{} + S ->[t~^\circ\text{C}] HgS</chem>
: Эта реакция идёт и при комнатной температуре при длительном соприкосновении или растирании веществ в ступке{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.
С хлором реагирует при комнатной температуре достаточно энергично{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}:

<chem>Hg{} + Cl2 -> HgCl2</chem>

{{Нет АИ 2|Ртуть также реагирует с другими галогенами (причём на холоде — медленно).|18|11|2022}} С йодом в органических средах реагирует весьма активно<ref>{{Статья|ссылка=https://elibrary.ru/item.asp?id=17287157|автор=Иванов А.М., Калита Д.И., Переверзева Ю.Л.|заглавие=Кинетика реакций окисления цинка и ртути йодом в органических и водно-органических средах|год=2003|язык=ru|издание=Теоретические основы химической технологии|тип=журнал|том=37|номер=4|страницы=436-440|issn=0040-3571}}</ref>.

С одноатомным водородом при температуре жидкого азота образуется соединение <chem>Hg{} + H ->[-190^\circ\text{C}] HgH</chem>, разлагающееся выше −100&nbsp;°C{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.

В электрохимическом ряду ртуть стоит близ благородных металлов и вытесняет их из растворов солей. Сама ртуть вытесняется даже медью{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.

==== Отношение к кислотам ====
В ряду Бекетова ртуть стоит правее водорода, поэтому она не взаимодействует с кислотами с вытеснением водорода и не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами (например, разбавленной серной или соляной){{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}, но растворяется в [[царская водка|царской водке]]<ref name="remi" />:
: <chem>3 Hg + 2 HNO3 + 12 HCl -> 3 H2[HgCl4] + 2 NO ^ + 4 H2O</chem>
: <chem>3 Hg{} + 2 HNO3{} + 6 HCl ->[50{-}70~^\circ\text{C}] 3 HgCl2{} + 2 NO\uparrow + 4 H2O</chem>

При растворении в разбавленной азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути [[Нитрат ртути(I)|Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] и смесь окислов азота{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}:
: <chem>6 Hg + 8 HNO3 -> 3 Hg2(NO3)2 + 2 NO ^ + 4 H2O</chem>

в при растворении в горячей и концентрированной азотной кислоте образуется нитрат ртути(II){{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}:
: <chem>Hg + 4 HNO3 -> Hg(NO3)2 + 2 NO2 ^ + 2 H2O</chem>

На холоде ртуть под слоем серной кислоты хранится месяцами, взаимодействует с нею только при нагревании, с образованием сульфата ртути(II){{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}:
: <chem>Hg + 2 H2SO4 -> HgSO4 + SO2 ^ + 2 H2O</chem>

При растворении ртути в концентрированной хлорной кислоте образуется растворимый перхлорат{{нет АИ|16|03|2023}}.

==== Отношение к щелочам ====
Со щелочами ртуть не взаимодействует{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.

==== Окисление ртути ====
Ртуть можно окислить также щелочным раствором [[перманганат калия|перманганата калия]]:
: <chem>Hg + 2 KMnO4 + 3 KOH -> K[Hg(OH)3] + 2 K2MnO4</chem>
и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для [[демеркуризация|удаления металлической ртути]].

==== Амальгамы ====
[[Амальгама|Амальгамы]] (от греч. «малагма» — мягкое тело, по-русски сортучки, сортутки) — [[раствор]]ы металлов в ртути. На кривых плавкости систем металл-ртуть находят [[Дальтониды|определённые химические соединения]]. Например, в амальгамах калия найдено 5: <chem>KHg, KHg2, K3Hg9, K2Hg9, KHg9</chem>, в амальгамах натрия — 6: <chem>NaHg4, NaHg2, NaHg, Na3Hg2, Na5Hg2, Na3Hg</chem>. Нагревание амальгам натрия и калия оставляет [[Пирофорность|пирофорные]] кристаллы <chem>Na3Hg, K2Hg</chem> соответственно. Водой амальгамы натрия и калия разлагаются медленно{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.

В ртути легко растворяются золото, серебро и медь, что является основанием одного из методов добычи серебра и золота. Также амальгама золота при нагревании испаряет ртуть, оставляя огневую [[Позолота|позолоту]]. Амальгама олова использовалась для изготовления зеркал{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=312}}.

В целом растворимость металлов в ртути при движении вниз по группам периодической системы возрастает{{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}. Весьма малорастворимы в ртути железо и никель (0,0007 и 0,00014){{Sfn|Меншуткин|1933|страницы=311}}.

== Применение ртути и её соединений ==

=== В медицине ===
В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из медицинских препаратов. Её соединения (в частности, [[мертиолят]]) иногда используются в малых количествах как консервант для [[Вакцина|вакцин]]<ref name=pharmacopoeia />. Сама ртуть сохраняется в ртутных медицинских термометрах (один медицинский термометр содержит до 2 г ртути).

Однако вплоть до 1960-х годов соединения ртути использовались в медицине очень активно<ref name=zakusi />:
* [[хлорид ртути(I)]] ([[каломель]]) — слабительное;
* [[меркузал]] и [[промеран]] — ртутные диуретики;
* [[хлорид ртути(II)]], [[цианид ртути(II)]], [[амидохлорид ртути]] и жёлтый [[оксид ртути(II)]] — антисептики (в том числе в составе мазей);
* [[ртутная мазь]] — взвесь металлической ртути в мазевой основе, широко использовалась до появления препаратов висмута и антибиотиков при лечении [[сифилис]]а и для дезинсекции при вшивости.

При [[Инвагинация кишечника|завороте кишок]] больному вливали в желудок стакан ртути. По мнению древних врачевателей, предлагавших такой метод лечения, ртуть благодаря своей тяжести и подвижности должна была пройти по кишечнику и под своим весом расправить его перекрутившиеся части<ref name="Вен" />.
[[Файл:Mercury-doctor.jpg|слева|мини|Планета [[Меркурий]] (проявление ртути) в виде врача с лекарством. Миниатюра XV века]]
Препараты ртути применяли с XVI века (в СССР — вплоть до 1963 года, в США — до конца 1970-х годов) для лечения [[сифилис]]а. Это было обусловлено тем, что [[бледная трепонема]], вызывающая сифилис, обладает высокой чувствительностью к органическим и неорганическим соединениям, блокирующим сульфгидрильные группы тиоловых [[фермент]]ов — соединениям ртути, [[мышьяк]]а, [[висмут]]а и [[иод]]а. Однако такое лечение было недостаточно эффективно и весьма токсично для организма больного, приводя к полному выпадению волос и высокому риску развития серьёзных осложнений; причём возможности повышения дозы препаратов ртути или [[мышьяк]]а при недостаточной противосифилитической активности стандартных доз ограничивались именно [[токсичность]]ю для организма больного<ref>{{Cite web|url=http://www.medical-enc.ru/sifilis/rtut.shtml|title=Ртуть (Hg). Основные средства лечения сифилиса|publisher=www.medical-enc.ru|access-date=2017-02-18|archive-date=2017-02-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20170219003703/http://www.medical-enc.ru/sifilis/rtut.shtml|deadlink=no}}</ref>. Также применялись методики общей меркуризации организма, при которой больной помещался в нагревающуюся ёмкость, куда подавались пары ртути. Данная методика, хотя и была относительно эффективна, несла риск смертельного отравления ртутью, что привело к вытеснению её из клинической практики.

[[Амальгама (стоматология)|Амальгаму]] серебра применяют в стоматологии в качестве материала [[Пломба (стоматология)|зубных пломб]]. Но после появления светоотверждаемых материалов это применение стало редким.

Радиоактивный [[Изотопы ртути|изотоп ртуть-203]] ([[период полураспада|''T''<sub>1/2</sub>]] = 53 [[секунда|с]]) используется в [[радиофармакология|радиофармакологии]]{{нет АИ|9|02|2014}}.

=== В технике ===
* Ртуть используется как рабочее тело в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как (а) обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии, (б) её [[коэффициент термического расширения]] почти не зависит от температуры и (в) обладает сравнительно малой теплоёмкостью. Сплав ртути с [[таллий|таллием]] используется для низкотемпературных термометров.
* Парами ртути заполняют [[люминесцентные лампы]] [[Тлеющий разряд|тлеющего]] и [[Электрическая дуга|дугового]] разряда. В спектре испускания паров ртути много ультрафиолетового света, и, чтобы преобразовать его в видимый, стекло ламп изнутри покрывают [[люминофор]]ом. Без люминофора [[Ртутная газоразрядная лампа|ртутные лампы]] являются источником жёсткого ультрафиолета (254 нм), в каковом качестве и используются для обеззараживания помещений. Такие лампы делают из кварцевого стекла, пропускающего ультрафиолет, поэтому они называются [[Кварцевая лампа|кварцевыми]].
* [[Ртутный выпрямитель|Ртутные выпрямители]] применялись в мощных [[выпрямитель|выпрямительных устройствах]], электроприводах, электросварочных аппаратах, тяговых и выпрямительных подстанциях и т. п.<ref>{{БСЭ3|заглавие=Ртуть|том=22|страницы=333—334|автор=Каспаров А. А.}}</ref>{{Нет в источнике|комм=В БСЭ упоминаются ртутные лампы, переключатели и выпрямители, но не области их применения.}} со средней силой тока в сотни ампер и выпрямленным напряжением до 5 кВ. Сейчас они заменены на мощные и высоковольтные полупроводниковые вентили.
* Для выпрямления электрического тока используются также ртутные [[газотрон]]ы
* Ртуть и сплавы на её основе использовались в [[Ртутный выключатель|герметичных выключателях]], включающихся при определённом положении.
* Ртуть используется в датчиках положения.
* В некоторых [[химические источники тока|химических источниках тока]] (например, [[Ртутно-цинковый элемент|ртутно-цинковых]]), в [[эталон]]ных источниках напряжения ([[нормальный элемент Вестона]]).
* Ртуть также иногда применяется в качестве рабочего тела в тяжелонагруженных гидродинамических [[подшипник]]ах<ref>Приборостроение и автоматизация. Справочник. Изд. «Машиностроение» М. 1964</ref>.
* Ртуть ранее входила в состав некоторых [[биоцид]]ных красок для предотвращения обрастания корпуса судов в морской воде. Сейчас запрещается использовать такого типа покрытия.
* [[Иодид ртути(I)]] используется как полупроводниковый детектор [[Радиоактивный распад|радиоактивного излучения]]<ref name=vrednye />.
* [[Фульминат ртути(II)]] («гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (детонаторы).
* [[Бромид ртути(I)]] применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород ([[атомно-водородная энергетика]]).
* Перспективно использование ртути в сплавах с [[цезий|цезием]] в качестве высокоэффективного рабочего тела в [[ионный двигатель|ионных двигателях]].
* До середины XX века ртуть широко применялась в [[барометр]]ах, [[манометр]]ах и [[сфигмоманометр]]ах (отсюда традиция измерять давление в миллиметрах ртутного столба). Сейчас чаще применяют [[анероид]]ы, но ртуть остаётся незаменимой в барометрах и манометрах особо высокой точности (например, на метеорологических станциях).
* Низкое давление [[Насыщенный пар|насыщенного пара]] определяет использование ртути в качестве [[Вакуумные материалы|вакуумного материала]]. Так, [[Ртутно-поршневой насос|ртутные]] [[Вакуумный насос|вакуумные насосы]] были основными источниками вакуума в XIX и начале XX веков.
* Ранее ртуть использовали для золочения поверхностей методом [[Амальгамирование|амальгамирования]], однако в настоящее время от этого метода отказались из-за токсичности ртути.
* Соединения ртути использовались в шляпном производстве для выделки [[фетр]]а.

=== В металлургии ===
{{нет источников в разделе|дата=2014-02-09}}
* Металлическая ртуть применяется для получения целого ряда важнейших сплавов{{каких?}}.
* Ранее различные [[амальгама|амальгамы]] металлов, особенно [[золото|золота]] и [[серебро|серебра]], широко использовались в [[Ювелирное дело|ювелирном деле]], в производстве [[зеркало|зеркал]].
* Металлическая ртуть служит катодом для [[электролиз|электролитического]] получения ряда активных металлов, [[хлор]]а и [[щёлочь|щелочей]]. Сейчас вместо ртутных катодов часто используют электролиз с диафрагмой, но доля [[едкий натр|едкого натра]] и хлора, получаемых электролизом с ртутным катодом, и ныне составляет около трети.
* Ртуть используется для переработки вторичного алюминия (см. [[амальгамация]]).
* Ртуть хорошо смачивает золото, поэтому ей обрабатывают золотоносные глины для выделения из них этого металла. Эта технология распространена, в частности, в [[Амазония|Амазонии]].

=== В химической промышленности ===
{{нет источников в разделе|дата=2014-02-09}}
* Соли ртути использовали в качестве катализатора промышленного получения [[Этаналь|ацетальдегида]] из [[ацетилен]]а ([[реакция Кучерова]]), однако в настоящее время ацетальдегид получают прямым каталитическим окислением этана или этена.
* [[Реактив Несслера]] используется для количественного определения аммиака.
* При производстве хлора и едких щелочей путем электролиза иногда применяется жидкий ртутный катод<ref>{{Книга|заглавие=Электрохимическая технология неорганических веществ и химические источники тока : Учебник для учащихся техникумов|автор=Зарецкий С. А., Сучков В. Н., Животинский  П. Б.|ответственный=Под ред. С. А. Зарецкого|место=М.|издательство=Высшая школа|год=1980|страницы=36|страниц=423}}</ref>.

=== В сельском хозяйстве ===
Высокотоксичные соединения ртути — [[каломель]], [[сулема|сулему]], [[мертиолят]] и другие — используют для [[Протравливание|протравливания]] семенного зерна и в качестве [[пестицид]]ов.

== Токсикология ртути ==
{{main|Отравление ртутью}}
Ртуть и многие её соединения ядовиты<ref name="БМЭ-3изд-ТОМ-22">{{БМЭ3|статья=Ртуть|автор=Мишин В. П.; Рубцов А. Ф. (суд.), Серебряков Л. А. (фарм.), [[Трахтенберг, Исаак Михайлович|Трахтенберг И. М.]] (гиг.), Цивильно М. А. (псих.)|том=22|страницы=401—406|ref=Мишин и др.}}</ref>. Воздействие ртути — даже в ''небольших количествах'' — может вызывать серьёзные проблемы со здоровьем и представляет угрозу для внутриутробного развития плода и развития ребёнка на ранних стадиях жизни. Ртуть может оказывать ''токсическое'' воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, а также на лёгкие, почки, кожу и глаза. ВОЗ рассматривает ртуть в качестве одного из десяти основных химических веществ или групп химических веществ, представляющих значительную проблему для общественного здравоохранения<ref name=who /><ref>: Ha, E., et al., Current progress on understanding the impact of mercury on human health. Environ. Res. (2016), http://dx.doi.org/10.1016/j.envres.2016.06.042i</ref>.

Наиболее ядовиты пары́ и растворимые соединения ртути. Сама металлическая ртуть '''менее опасна''', однако она постепенно испаряется даже при комнатной температуре<ref>{{cite web |url = http://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tfacts46_metallic_mercury.pdf |title = Metallic Mercury — ToxFAQs  |archive-url = https://web.archive.org/web/20150908140328/http://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tfacts46_metallic_mercury.pdf |archive-date = 2015-09-08 }} / Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR), CDC, США</ref>. Пары могут вызвать тяжёлое [[отравления ртутью|отравление]], для чего достаточно, например, ртути из одного разбитого медицинского термометра. Ртуть и её соединения ([[сулема]], [[каломель]], [[киноварь]], [[цианид ртути]]) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути (а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха). По [[класс опасности|классу опасности]] ртуть относится к '''первому''' классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной [[метилртуть|метилртути]], [[ртуть в рыбе|накапливающейся в рыбе]]. Ртуть — типичный представитель кумулятивных ядов.

Органические соединения ртути ([[диметилртуть]] и др.) в целом намного токсичнее, чем неорганические, прежде всего из-за их [[липофильность|липофильности]] и способности более эффективно взаимодействовать с элементами [[фермент]]ативных систем организма.

В норме общее количество ртути в организме человека массой {{Число|70|кг}} составляет около {{Число|6|мг}}. В большинстве тканей организма её относительное содержание {{Число|0,2—0,7|мг/кг}}, в костях {{Число|0,5|мг/кг}}, в крови {{Число|0,008|мг/кг}}<ref>{{книга |автор=Emsley J. |заглавие=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements |ссылка=https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC |место=Oxford |издательство=Oxford University Press |год=2001 |страницы=254 |страниц=538 |isbn=9780198503415 |язык=en |archive-date=2020-03-21 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200321225231/https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC }}</ref>.

=== Гигиеническое нормирование концентраций ртути ===
{| class="wikitable"
|+ [[Предельно допустимая концентрация|Предельно допустимые уровни загрязнённости]] металлической ртутью и её парами{{Нет АИ|16|10|2017}}
! Среда
! место
! продолжительность<br>воздействия
! концентрация
! единицы
|-
|rowspan="3"| Воздух
| в населённых пунктах и в жилых помещениях<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://docs.cntd.ru/document/573500115?marker=6560IO|title=СанПиН 1.2.3685-21 «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды обитания»|access-date=2021-06-12|archive-date=2022-01-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20220104123053/https://docs.cntd.ru/document/573500115?marker=6560IO|deadlink=no}}</ref>
| среднесуточная 
| 0,0003
|rowspan="3"| [[миллиграмм|мг]]/[[Кубический метр|м<sup>3</sup>]]
|-
|rowspan="2"| воздуха в рабочей зоне<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.mercom-1.ru/gost/gost_4658-73_1.htm|title=МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ. РТУТЬ. Технические условия (Mercury. Specifications) ГОСТ 4658-73|access-date=2021-06-12|archive-date=2021-05-18|archive-url=https://web.archive.org/web/20210518044629/https://www.mercom-1.ru/gost/gost_4658-73_1.htm|deadlink=no}}</ref>
| макс. разовая
| 0,01
|-
| среднесменная
| 0,005
|-
|rowspan="4"| Вода
|colspan="2"| сточная, для неорганических соединений в пересчёте на Hg (II)
| 0,005
|rowspan="4"| мг/[[Литр|л]]
|-
|colspan="2"| хозяйственно-питьевого и культурного водопользования
| 0,0005
|-
|colspan="2"| рыбохозяйственных водоёмов
| 0,00001
|-
|colspan="2"| морских водоёмов
| 0,0001
|}

=== Демеркуризация ===
{{main|Демеркуризация}}Демеркуризацией называется очистка помещений и предметов от загрязнений металлической ртутью и источников ртутных паров. В быту самой частой ситуацией для демеркуризации является ртуть, вылившаяся из разбитого ртутного термометра, что не представляет серьёзной опасности, но требует аккуратности и соблюдения правил безопасности. Необходимо связаться с экстренными службами и выяснить, что делать. Необходимо проветривать помещение. Выбрасывать ртуть в бытовой мусор или сливать в канализацию нельзя. Также нельзя использовать пылесос для сбора ртути — он разобьёт ртуть на мельчайшие капли и ускорит её испарение, таким образом концентрация паров ртути повысится вплоть до опасного уровня<ref>{{публикация
|1=книга
|ref=Водовозов
|автор линк=Водовозов, Алексей Валерьевич
|автор имя=Алексей
|автор=Водовозов
|заглавие=Мифы о лихорадке
|подзаголовок=[лекция]
|инфо=[видео]
|вид=39:00−46:22
|издательство=Гиперион
|год=2019
|месяц=01
|день=23
|ссылка=https://www.youtube.com/watch?v=JQZ__6ixoRc&t=2341
|архив дата=2021-08-05
|архив=https://web.archive.org/web/20210805084351/https://www.youtube.com/watch?v=JQZ__6ixoRc&t=2341
}}</ref>.

=== Запрет использования содержащей ртуть продукции ===
{{main|Минаматская конвенция о ртути}}
С 2020 года [[Минаматская конвенция о ртути|международная конвенция]], названная в память [[Минамата (болезнь)|массового отравления ртутью]] и подписанная многими странами, запрещает производство, экспорт и импорт нескольких различных видов ртутьсодержащих продуктов, применяемых в быту, в том числе электрических батарей, электрических выключателей и реле, некоторых видов компактных люминесцентных ламп (КЛЛ), люминесцентных ламп с холодным катодом или с внешним электродом, ртутных термометров и приборов измерения давления<ref name="un-belarus-2014-09-24">{{cite news|url=http://www.un.org/russian/news/story.asp?NewsID=22351|title=Республика Беларусь подписала Минаматскую конвенцию о ртути|date=2014-09-24|publisher=ООН|accessdate=2014-09-25|archivedate=2015-10-25|archiveurl=https://web.archive.org/web/20151025231219/http://www.un.org/russian/news/story.asp?NewsID=22351}}</ref>. Конвенция вводит регулирование использования ртути и ограничивает ряд промышленных процессов и отраслей, в том числе горнодобывающую (особенно непромышленную добычу золота), производство цемента<ref name="un-belarus-2014-09-24"/>.

== См. также ==
* [[Красная ртуть]]

== Примечания ==
{{примечания|2|refs=
<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|volume=85|issue=5|pages=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref>
<ref name="ХЭ">{{публикация|книга|ответственный=Под ред. [[Н. С. Зефиров]]а |заглавие=[[Химическая энциклопедия]] |томов=5 |место=Москва|издательство=Советская энциклопедия|год=1995|том=4|страницы=278|страниц=639|isbn=5—85270—039—8 |isbn том=5-82270-092-4 |тираж=20000}}</ref>
<ref name=webelements>{{cite web|url=http://www.webelements.com/mercury/|title=Mercury: physical properties|publisher=WebElements|lang=en|access-date=2013-08-17|archive-date=2013-07-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20130726154949/http://www.webelements.com/mercury/|deadlink=no}}</ref>
<ref name=fasmer>{{книга|автор=Фасмер М.|заглавие=Этимологический словарь русского языка|том=3|ссылка=http://etymolog.ruslang.ru/vasmer.php?id=509&vol=3|место=М.|издание=Прогресс|год=1964–1973|страницы=509—510|archive-date=2013-12-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20131202232837/http://etymolog.ruslang.ru/vasmer.php?id=509&vol=3}}</ref>
<ref name=wulfson>{{публикация|книга |автор=Вольфсон |автор имя=Ф. И. |автор2=Дружинин |автор2 имя=А. В. |заглавие=Главнейшие типы рудных месторождений |место=М. |издательство=Недра |год=1975 |страниц=392 |ref=Вольфсон и Дружинин}}</ref>
<ref name=meija>{{публикация|статья|язык=en |автор имя=Juris |автор=Meija |автор2 имя=Lu |автор2=Yang |автор3 имя=Ralph E. |автор3=Sturgeon |автор4 имя=Zoltán |автор4=Mester |год=2010 |заглавие=Certification of natural isotopic abundance inorganic mercury reference material NIMS-1 for absolute isotopic composition and atomic weight |url=http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2010/ja/b926288a |издание=[[Journal of Analytical Atomic Spectrometry]] |volume=25|issue=3|pages=384–389|doi=10.1039/B926288A}}</ref>
<ref name=art>{{публикация|статья |заглавие=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |ссылка=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |издание=[[Nuclear Physics|Nuclear Physics A]] |том=729 |страницы=3—128 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A |архив=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |архив дата=2008-09-23 |язык=en |автор имя=G. |автор=Audi |автор2 имя=A. H. |автор2=Wapstra |автор3 имя=C. |автор3=Thibault |автор4 имя=J. |автор4=Blachot |автор5 имя=O. |автор5=Bersillon |год=2003}}</ref>
<ref name=unesco>''Almadén and Idrija''. {{cite web |url = http://whc.unesco.org/en/list/1313 |title = Heritage of Mercury  |archive-url = https://web.archive.org/web/20170711161125/http://whc.unesco.org/en/list/1313 |archive-date = 2017-07-11 }}. UNESCO World Heritage Centre</ref>
<ref name=purbe>Рассчитано по данным, взятым из: Справочник химика. — Т. 3. — М.; Л.: Химия, 1965.</ref>
<ref name=chemport>{{Cite web |url=http://www.chemport.ru/datenews.php?news=673 |title=Получен фторид Hg(IV): Новости химии @ChemPort.Ru |access-date=2008-04-29 |archive-date=2007-10-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20071017185458/http://chemport.ru/datenews.php?news=673 |deadlink=no }}</ref>
<ref name=anie>{{публикация |1=статья |язык=en |автор имя=Xuefang |автор=Wang |автор2 имя=Lester |автор2=Andrews |автор3 имя=Sebastian |автор3=Riedel |автор4 имя=Martin |автор4=Kaupp |заглавие=Mercury Is a Transition Metal |подзаголовок=The First Experimental Evidence for HgF{{sub|4}} |ссылка=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.200703710/abstract |издание=[[Angewandte Chemie International Edition]] |год=2007 |volume=46 |issue=44 |pages=8371−8375 |doi=10.1002/anie.200703710 |архив дата=2014-05-22 |архив=https://web.archive.org/web/20140522075815/http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.200703710/abstract }}</ref>
<ref name=remi>''Реми Г.'' Курс неорганической химии. — Т. 2. — М.: Мир, 1966.</ref>
<ref name=pharmacopoeia>{{публикация|книга |заглавие=Государственная фармакопея российской федерации |издательство=Научный центр экспертизы средств медицинского применения |год=2008 }}</ref>
<ref name=zakusi>''Закусов В. В.'' Фармакология. — М.: Медицина, 1966.</ref>
<ref name=vrednye>{{Книга|заглавие=Новый справочник химика и технолога|автор=Аликбаева Л. А. и др.|ответственный=ред.: А. В. Москвин, В. В. Семенова, В. Ф. Теплых|место=СПб.|издательство=НПО "Профессионал"|год=2005|страниц=1142|isbn=5-98371-025-7|часть=Полупроводниковые детекторы|язык=ru|том как есть=Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы}}</ref>
<ref name=who>{{Cite web |url=http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/ru |title=Информационный бюллетень ВОЗ N°361 |access-date=2013-06-28 |archive-date=2013-03-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130329031220/http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/ru/ |deadlink=no }}</ref>
}}

== Литература ==
* {{БРЭ| статья = Ртуть | ссылка = https://old.bigenc.ru/chemistry/text/3517262 | том = 28 | год = 2015 |страницы = |ref = Большая российская энциклопедия| архив = https://web.archive.org/web/20221117173430/https://bigenc.ru/chemistry/text/3517262 | архив дата = 2022-11-17 }}
* {{ГЭ|Ртутные руды|url=|том=4|страницы=409—410|ref=Горная энциклопедия}}
* {{ГЭ|Ртуть|url=|том=4|страницы=410—412|ref=Горная энциклопедия}}
* {{Книга|ref=Популярная библиотека химических элементов|заглавие=Популярная библиотека химических элементов|ответственный=Сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко|год=1983|часть=Ртуть|место=М.|издательство=Наука|страниц=572|том как есть=Кн. 2. Серебро-нильсборий и далее}}
* {{ХЭ|автор= |статья = Ртуть |ссылка  = |т = 4 |с = 278—280 |ref = Химическая энциклопедия}}
* {{публикация|книга |автор=Венецкий |автор имя=С. И. |часть=Серебряная вода |заглавие=Рассказы о металлах |место=М. |издательство=Металлургия |год=1979 |страницы=208—209 |страниц=240 |тираж=60000 | ref=Венецкий }}
* {{Книга |заглавие=Таблицы физических величин |ответственный=под ред. акад. И. К. Кикоина |год=1976 |место=М. |издательство=Атомиздат |страниц=1005 |ref=Таблицы физических величин}}

== Ссылки ==
{{Родственные проекты
|Тема = Ртуть
|Викисловарь= ртуть
}}
* [http://wiki.web.ru/wiki/Категория:Месторождения_ртути Месторождения ртути] в открытой Геоэнциклопедии.

{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}

[[Категория:Ртуть| ]]
[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Переходные металлы]]
[[Категория:Ядовитые вещества]]