Просмотр кода страницы Свинец

{{другие значения}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Свине́ц / Plumbum (Pb)
| символ = Pb
| номер = 82
| вверху = [[Олово|Sn]]
| внизу = [[Флеровий|Fl]]
| изображение = Lead electrolytic and 1cm3 cube.jpg
| подпись = Образцы очищенного свинца
| внешний вид = Тяжёлый металл серебристо-серого цвета с синеватым отливом
| атомная масса = 207,2(1)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| радиус атома = 175
| энергия ионизации 1 = 715,2 (7,41)
| конфигурация = [Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>2</sup>
| ковалентный радиус = 147
| радиус иона = (+4e) 84 (+2e) 120
| электроотрицательность = 2,33
| электродный потенциал = Pb←Pb<sup>2+</sup> −0,126 В <br>Pb←Pb<sup>4+</sup> 0,80 В
| степени окисления = 0, +2, +4
| плотность = 11,3415<ref name="ХЭ"/>
| теплоёмкость = 26,65<ref name="ХЭ">{{ХЭ|автор=Смирнов М. П. |статья= Свинец|том= 4|с= 299—301}}</ref>
| теплопроводность = 35,3
| температура плавления = 600,61 [[Кельвин|K]] (327,46&nbsp;°C, 621,43&nbsp;°F)<ref name=WebElements>{{cite web|url=http://www.webelements.com/lead/|title=Lead: physical properties|publisher=WebElements|lang=en|accessdate=2013-08-20|archive-date=2013-07-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20130726131332/http://www.webelements.com/lead/|deadlink=no}}</ref>
| теплота плавления = 4,77
| температура кипения = 2022 [[Кельвин|K]] (1749&nbsp;°C, 3180&nbsp;°F)<ref name=WebElements/>
| теплота испарения = 177,8
| молярный объём = 18,3
| структура решётки = кубическая гранецентрированная
| параметры решётки = 4,950
| отношение c/a = 
| температура Дебая = 88,00
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=82}}
'''Свине́ц''' ({{lang-la|Plumbum}}; обозначается символом '''Pb''') — [[химический элемент|элемент]] 14-й группы (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей]]<ref>{{статья |автор=[[Сайфуллин Ренат Саляхович|Сайфуллин Р. С.]], Сайфуллин {{abbr|А. Р.|Адель Ренатович|0}} |заглавие=Современная форма таблицы Менделеева |издание=[[Наука и жизнь]] |год=2004 |номер=7 |страницы= |ссылка=http://nkj.ru/archive/articles/2172 |archivedate=2021-11-22 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20211122115013/http://nkj.ru/archive/articles/2172 }}</ref> классификации — главной подгруппы IV группы), шестого периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 82 и, таким образом, содержит [[Магические числа (физика)|магическое число]] протонов. [[Простое вещество]] свинец — [[Ковкость|ковкий]], сравнительно легкоплавкий тяжёлый [[металлы|металл]] серебристо-белого [[цвет]]а с синеватым отливом. [[Плотность]] свинца — 11,35 г/см³. Свинец и его соединения [[токсичность|токсичны]], при этом [[Свинецорганические соединения|органические соединения свинца]] более опасны, чем [[Неорганические вещества|неорганические]]. Известен с глубокой древности<ref>{{cite web|url=http://onx.distant.ru/elements/82-pb.htm|title=Pb|subtitle=Свинец|publisher=РХТУ|accessdate=2013-08-20|archiveurl=https://web.archive.org/web/20121202043348/http://onx.distant.ru/elements/82-pb.htm|archivedate=2012-12-02|deadlink=yes}}</ref>.
{{-|left}}

== Исторические сведения ==
Свинец используется многие тысячелетия, поскольку он широко распространён, легко добывается и обрабатывается. Он очень [[Ковкость|ковкий]] и легко [[Плавление|плавится]]. Выплавка свинца была первым из известных человеку [[Металлургия|металлургических]] процессов. [[Бусы|Бусины]] из свинца, датируемые 6400 годами до н. э., были найдены в культуре [[Чатал-Хююк]]<ref name="Vt">{{книга||автор=Лебедев Ю. А.|заглавие=Второе дыхание марафонца (о свинце)|издательство=Металлургия|место=М.|год=1990|страниц=144|isbn=5-229-00435-5}}</ref>{{rp|8}}. Самым древним предметом, сделанным из свинца, часто считается<ref name="Vt"/>{{rp|8}} статуэтка стоящей женщины в длинной юбке времён [[I династия (Древний Египет)|первой династии Египта]], датируемая 3100—2900 годами до н. э., хранящаяся в [[Британский музей|Британском музее]] (инвентарный номер EA 32138)<ref>см. фото статуэтки в книге: {{книга|автор=Eaton-Krauss M.|заглавие=Dawn of Egyptian Art|издательство=Metropolitan Museum of Art|год=2011|страницы=176|ссылка=https://books.google.com/books?id=tfkvlD4Pi20C&pg=PA176|archive-date=2015-03-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20150331211213/https://books.google.com/books?id=tfkvlD4Pi20C&pg=PA176}}</ref>. Она была найдена в храме Осириса в [[Абидос]]е и привезена из Египта в 1899 году<ref>[https://web.archive.org/web/20041018173952/http://www.lead.org.au/lanv2n3/lanv2n3-22.html The History of Lead. Part 3]</ref>. В [[Древний Египет|Древнем Египте]] использовались [[медальон]]ы из свинца. В раннем [[бронзовый век|бронзовом веке]] свинец использовался наряду с [[сурьма|сурьмой]] и [[мышьяк]]ом. Указание на свинец как на определённый металл имеется в [[Ветхий Завет|Ветхом Завете]] ({{Библия|Зах|5:7}}).

[[Файл:Grosvenor Museums - Wasserröhren.jpg|thumb|Свинцовые трубы древнеримского водопровода с надписями]]
Самым крупным производителем свинца доиндустриальной эпохи был [[Древний Рим]], с годовым производством до {{s|80 000 тонн.}} Добыча свинца римлянами происходила в Центральной Европе, римской Британии, на Балканах, в Греции, Малой Азии и Испании. Римляне широко применяли свинец в производстве труб для водопроводов, на свинцовые трубы часто наносились надписи с именами римских императоров. Однако ещё Плиний и [[Витрувий]] считали применение свинца для производства труб вредным для общественного здоровья.

[[Файл:Papal.bull.JPG|thumb|left|Папская булла 1637 года со свинцовой печатью]]
После падения Римской империи в V веке н. э. использование свинца в Европе упало и оставалось на низком уровне на протяжении примерно&nbsp;600 лет. Затем свинец начали добывать в восточной Германии.

[[Свинцовый сахар]] ещё с римских времён добавляли в [[вино]] для улучшения его вкусовых качеств, это стало широко применяться и продолжалось даже после запрета [[Папская булла|папской буллой]] в 1498 году. Такое использование свинца в средние века приводило к эпидемиям [[Свинцовая колика|свинцовой колики]]<ref>[https://web.archive.org/web/20070831210244/http://lead.org.au/lanv2n1/lanv2n1-11.html The History of Lead. Part 1]</ref>.

В [[Древняя Русь|Древней Руси]] свинец использовали для покрытия крыш церквей, а также широко применяли в качестве материала навесных [[Удостоверяющая печать|печатей]] к [[грамота]]м<ref>{{книга|автор=[[Аристов, Николай Яковлевич|Аристов Н. Я.]]|заглавие=Промышленность Древней Руси|год=1866|ссылка=https://books.google.com/books?id=JkQz3q-867kC&pg=PA119|archive-date=2015-03-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20150331164233/https://books.google.com/books?id=JkQz3q-867kC&pg=PA119}}</ref>{{rp|119-120}}<ref name="Vt"/>{{rp|16,28}}. Позднее, в 1633 году, в [[Московский Кремль|Кремле]] был сооружён водопровод со свинцовыми трубами, вода по которому поступала из [[Водовзводная башня|Водовзводной башни]], он просуществовал до 1737 года<ref name="Vt"/>{{rp|101}}.

В [[Алхимия|алхимии]] свинец ассоциировался с планетой [[Сатурн]] и обозначался её символом ♄<ref name="BSE">{{статья|заглавие=Свинец|издание=Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд|том=23. Сафлор—Соан|издательство=Советская Энциклопедия|место=М.|год=1976|страницы=77}}</ref>. В древности [[олово]], свинец и [[сурьма|сурьму]] часто не отличали друг от друга, считая их разными видами одного и того же металла, хотя ещё [[Плиний Старший]] различал олово и свинец, называя олово «plumbum album» (белый плюмбум), а свинец — «plumbum nigrum» (чёрный плюмбум)<ref name="Vt"/>{{rp|8-9}}.

Индустриальная революция привела к новому росту потребности в свинце. К началу 1840-х годов годовое производство очищенного свинца впервые превысило {{s|100 000 тонн}} и выросло до более чем {{s|250 000 тонн}} в течение последующих 20 лет. До последних десятилетий XIX века добыча свинца в основном проводилась тремя странами: Британией, Германией и Испанией. К началу XX века добыча свинца в странах Европы стала меньше, чем в других странах, благодаря увеличению добычи в США, Канаде, Мексике и Австралии<ref>{{книга|автор=Rich V.|заглавие=The International Lead Trade|издательство=Woodhead Publishing|год=1994|страницы=10—11|ссылка=https://books.google.com/books?id=pWQsKEsDTBoC|archive-date=2015-03-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20150331203615/https://books.google.com/books?id=pWQsKEsDTBoC}}</ref>.

До [[1990 год]]а большое количество свинца использовалось (вместе с [[Сурьма|сурьмой]] и [[олово]]м) в [[Гарт (сплав)|типографских сплавах]] для отливки типографских шрифтов, а также в производстве [[Тетраэтилсвинец|тетраэтилсвинца]], применяемого для повышения [[Октановое число|октанового числа]] [[Моторное топливо|моторного топлива]]<ref>{{книга|автор=Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю.|заглавие=Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место= М. |издательство=АСТ-Пресс Школа |год=2006 |страниц=512 |isbn=978-5-462-01097-2|тираж=|язык=}}</ref>.

== Этимология ==
Происхождение слова «свинец» неясно. Этот металл [[болгарский язык|по-болгарски]] называется «оло́во», в большинстве других [[славянские языки|славянских языков]] ([[сербско-хорватский язык|сербско-хорватском]], [[чешский язык|чешском]], [[польский язык|польском]]) свинец называется словом, близким по звучанию к «олово»: ''волава'', ''olovo'', ''ołów'' и т. п. Слово с тем же значением, но похожее по произношению на «свинец», встречается в языках [[Балтийские языки|балтийской группы]]: ''švinas'' ([[литовский язык|литовский]]), ''svins'' ([[латышский язык|латышский]]), а также в нескольких славянских — русском, [[украинский язык|украинском]] (''свинець''), белорусском (''свінец'') и словенском (''svinec'').

Латинское ''plumbum'' дало английское слово ''plumber'' — водопроводчик (в Древнем Риме трубы водопровода были именно из этого металла, как наиболее подходящего для ковки полос и пайки), и название [[Венеция|венецианской]] тюрьмы со свинцовой крышей — [[Пьомби]], из которой, по некоторым данным, ухитрился бежать [[Казанова]].

== Нахождение в природе ==
Содержание свинца в земной коре — 1,6·10<sup>−3</sup> % по массе. Самородный свинец встречается редко, виды [[Горное дело|горных пород]], в которых он присутствует, достаточно широк: от [[Осадочные породы|осадочных пород]] до [[Ультраосновные магматические горные породы|ультраосновных]] интрузивных пород. В этих образованиях он часто образует [[интерметаллические соединения]] (например, [[звягинцевит]] (Pd,Pt)<sub>3</sub>(Pb,Sn) и др.) и сплавы с другими элементами (например, (Pb + Sn + Sb)).

Свинец входит в состав 80 различных минералов. Важнейшие из них: [[галенит]] PbS, [[церуссит]] PbCO<sub>3</sub>, [[англезит]] PbSO<sub>4</sub> ([[сульфат свинца]]); из минералов более сложного состава — [[тиллит]] PbSnS<sub>2</sub> и [[бетехтинит]] Pb<sub>2</sub>(Cu,Fe)<sub>21</sub>S<sub>15</sub>, а также сульфосоли свинца — [[джемсонит]] FePb<sub>4</sub>Sn<sub>6</sub>S<sub>14</sub>, [[буланжерит]] Pb<sub>5</sub>Sb<sub>4</sub>S<sub>11</sub>.

[[Файл:Galenit.jpg|thumb|right|200px|Галенит, Дальнегорское скарновое месторождение]]

Свинец всегда присутствует в минералах, содержащих [[уран (элемент)|уран]] и [[торий]], имея часто радиогенную природу. Часто образует крупные залежи свинцово-[[цинк]]овых или [[полиметаллы|полиметаллических]] руд [[стратиформные месторождения|стратиформного]] типа (Холоднинское, [[Забайкалье]]), а также [[скарн]]ового ([[Дальнегорск]]ое (бывшее Тетюхинское), [[Приморье]]; Брокен-Хилл в [[Австралия|Австралии]]) типа; галенит часто встречается и в месторождениях других металлов: колчеданно-полиметаллических (Южный и Средний [[Урал]]), медно-никелевых ([[Норильск]]), урановых ([[Казахстан]]), [[золото]]рудных и др. Сульфосоли обычно встречаются в низкотемпературных гидротермальных месторождениях с [[сурьма|сурьмой]], [[мышьяк]]ом, а также в золоторудных месторождениях ([[Дарасун]], Забайкалье). Минералы свинца сульфидного типа имеют гидротермальный генезис, минералы окисного типа часты в [[кора выветривания|корах выветривания]] (зонах окисления) свинцово-цинковых месторождений. В [[Кларковое число|кларковых]] концентрациях свинец входит практически во все породы. Единственное место на Земле, где в породах присутствует больше свинца по сравнению с ураном — Кохистанско-Ладакхская дуга на севере Пакистана<ref>{{cite web|url=http://compulenta.computerra.ru/zemlya/geologiya/10007984/|title=Кажется, найден «потерянный» пласт мантии|author=Дмитрий Целиков|quote=Материал с высоким содержанием свинца не удаётся отыскать на поверхности, потому что он практически никогда на поверхность не выходит.|date=2013-07-17|publisher=Компьюлента|accessdate=2013-07-18|archiveurl=https://web.archive.org/web/20130721162742/http://compulenta.computerra.ru/zemlya/geologiya/10007984/|archivedate=2013-07-21|deadlink=yes}}</ref>.

В таблице приведены некоторые параметры распространённости свинца в природных условиях по [[Виноградов, Александр Павлович|А. П. Виноградову]]<ref name="кларк">''Войткевич Г. В., Мирошников А. Е., Поваренных А. С., Прохоров В. Г.'' Краткий справочник по геохимии. — {{М}}: Недра, 1970.</ref>:
{|class="wikitable"
!|Породы||Каменные [[метеорит]]ы||[[Дунит]]ы и др.||[[Базальт]]ы и др.||[[Диорит]]ы и др.||[[Гранит]]ы и др.||[[Глины]] и др.||[[Земная кора]]
|-
|Содержание, масс.%||{{0|6}}2×10<sup>−5</sup>||{{0|3}}1×10<sup>−5</sup>||{{0|3}}8×10<sup>−4</sup>||{{0|3}}1,5×10<sup>−3</sup>||{{0|3}}2×10<sup>−3</sup>||{{0|3}}2×10<sup>−3</sup>||1,6×10<sup>−3</sup>
|-
|}
{|class=wikitable
!Объекты||Живое вещество [[Земля|Земли]]||[[Литосфера]]||[[Почва]]{{0|1}}||[[Растения]] (в [[зола|золе]])||Вода [[океан]]ов (мг/л)
|-
|Содержание, масс.%||{{0|8}}5×10<sup>−5</sup>||{{0|2}}0,0016||{{0|1}}0,001||{{0|5}}0,001||{{0|6}}0,00003
|-
|}
Обобщённые концентрации элементов в минералах приведены в таблице, в скобках — количества минералов, по которым рассчитаны средние содержания компонентов<ref name="Макаров">{{книга|автор=Макаров В. П.|часть=Некоторые методологические проблемы геохронологии|заглавие=Материалы XI научного семинара «Система планета Земля» |оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=М.|издательство=РОО «Гармония строения Земли и планет» |год=2003 |том=|страницы=71—95|страниц=|isbn=|тираж=|язык=}}</ref>.
{|class=standard align="center"
!Минерал||Свинец (общ)||Уран||Торий
|-
|{{0|2}}[[Настуран]]||{{0|1}}4,750 (308)||58,87 (242)||2,264 (108)
|-
|{{0|2}}[[Монацит]]||{{0|1}}0,6134 (143)||0,2619 (160)||6,567 (150)
|-
|{{0|3}}[[Ортит]]||{{0|1}}0,0907 (90)||0,1154 (88)||6,197 (88)
|-
|{{0|3}}[[Циркон]]||{{0|1}}0,0293 (203)||0,1012 (290)||0,1471 (194)
|-
|[[Сфен]] ([[Титанит]])||{{0|1}}0,0158 (12)||0,0511 (14)||0,0295 (21)
|}

== Получение ==
Для получения свинца в основном используют руды, содержащие [[галенит]]. Сначала методом [[флотация|флотации]] получают концентрат, содержащий 40—70 процентов свинца. Затем возможно несколько способов переработки концентрата в [[веркблей]] (черновой свинец): прежде широко распространённый метод шахтной восстановительной плавки, разработанные в СССР метод кислородно-взвешенной циклонной электротермической плавки свинцово-цинковых продуктов (КИВЦЭТ-ЦС), метод [[печь Ванюкова|плавки Ванюкова]] (плавка в жидкой ванне)<ref name="Vt"/>{{rp|37-38}}. Для плавки в шахтной (ватержакетной) печи предварительно производят [[Агломерация (металлургия)|агломерационный]] обжиг концентрата, а затем его загружают в шахтную печь, где происходит восстановление свинца из оксида.

Веркблей, содержащий более 90 процентов свинца, подвергается дальнейшей очистке. Сначала для удаления [[Медь|меди]] применяют [[зейгерование]] и последующую обработку [[Сера|серой]]<ref name="Vt"/>{{rp|42}}. Затем щелочным [[рафинирование]]м удаляют мышьяк и сурьму. Далее выделяют серебро и золото с помощью цинковой пены и отгоняют цинк<ref name="Vt"/>{{rp|45}}. Обработкой кальцием и магнием удаляют висмут. В результате [[Рафинирование|рафинирования]] содержание примесей падает до менее чем 0,2 %<ref name="BSE"/>.

=== Производство в мире ===
На 2018 год свинцовые руды добывались в 42 странах мира<ref name=ilzsg2019>[https://www.ilzsg.org/generic/pages/file.aspx?file_id=2643 The World Lead Factbook 2019] {{Wayback|url=https://www.ilzsg.org/generic/pages/file.aspx?file_id=2643 |date=20221223044726 }}. — [https://www.ilzsg.org International Lead and Zinc Study Group] {{Wayback|url=https://www.ilzsg.org/ |date=20230407142934 }}, 2019.</ref>. Годовая добыча свинцовой руды (в пересчёте на концентрат) составляет около 5 млн тонн, она добывается главным образом как побочный продукт добычи цинковых и серебряных руд. Доказанные месторождения в мире содержат более 2 млрд тонн руды. В разрабатываемых месторождениях около 89 млн тонн, в т.ч. в Австралии ([[Квинсленд]], [[Новый Южный Уэльс]]) — 34 млн тонн; в Китае (центральные и западные регионы) — 16 млн тонн; в России (Сибирь) — 8 млн тонн; в Перу ([[Серро-де-Паско]] и [[Яули (провинция)|Яули]]) — 6 млн тонн; в Мексике ([[Сакатекас (штат)|Сакатекас]] и [[Сан-Луис-Потоси (штат)|Сан-Луис-Потоси]]) — 5 млн тонн. С 1960 по 2018 год в мире добыто 207,3 млн тонн первичного свинца. Годовая добыча первичного свинца в мире нарастала с 2000 года (ок. 2,7 млн тонн), она достигла пика в 2014 году (5,244 млн тонн), с тех пор она постепенно снижается до 4,6 млн тонн в 2018 году. Однако общее производство свинца нарастает (от 8,5 млн тонн в 2007 до 11,5 млн тонн в 2018) благодаря растущему использованию вторичного свинца<ref name=ilzsg2019/>.

Страны — крупнейшие производители свинца (включая вторичный свинец) на 2018 год (по данным ILZSG — International Lead and Zinc Study Group)<ref name=ilzsg2019/>:
{| class="wikitable"
|-
! Страна !! Количество в метрических килотоннах
|-
| Китай || 4825
|-
| США || 1160
|-
| Южная Корея || 802
|-
| Индия || 624
|-
| Мексика || 344
|-
| Германия || 325
|-
| Великобритания || 316
|-
| Канада || 249
|-
| Япония || 237
|-
| Бразилия || 195
|-
| Испания || 175
|-
| Италия || 173
|-
| Австралия || 168
|-
| Польша || 158
|-
| Казахстан || 153
|-
| Россия || 140
|-
| Бельгия || 137
|}

Доля Китая в мировом производстве свинца на 2018 год составляла около 42%. Доля вторичного свинца в мировом производстве постепенно увеличивается от 55% в 2005 году до 63% в 2018 году, в том числе в Северной и Южной Америках 89%, в Европе 79%, в Азии 51%<ref name=ilzsg2019/>.

== Физические свойства ==

Свинец имеет довольно низкую [[теплопроводность]], она составляет {{nobr|35,1 Вт/(м·К),}} при температуре 0 °C.{{Нет АИ|31|03|2023}} Металл мягкий, режется ножом, легко царапается ногтем<ref name="BSE" />. Его поверхность обычно покрыта более или менее толстой плёнкой [[оксид]]ов, на срезе имеет металлический блеск, который на воздухе со временем тускнеет.

[[Температура плавления]] — {{nobr|600,61 [[Кельвин|K]]}} (327,46 °C)<ref name=WebElements/>, [[Температура кипения|кипит]] при {{nobr|2022 [[Кельвин|K]]}} (1749 °C)<ref name=WebElements/>. Относится к группе [[тяжёлые металлы|тяжёлых металлов]]; его [[плотность]] — {{nobr|11,3415 г/см<sup>3</sup>}} (при +20 °C)<ref name="ХЭ"/>. С повышением температуры плотность свинца падает:
{| class="toccolours sortable" border=1 cellspacing=0 cellpadding=2 style="text-align: center; border-collapse:collapse;" width=60%
|+ '''Изменение плотности свинца в зависимости от температуры'''<ref name="ХЭ"/>
|-
! Температура, °C
! Плотность, г/см<sup>3</sup>
|-
| 327,6
| 10,686
|-
| 450
| 10,536
|-
| 650
| 10,302
|-
| 850
| 10,078
|}

Предел прочности на растяжение — 12—13 МПа (МН/м<sup>2</sup>).

При температуре 7,26 К (-265.89 °C) переходит в [[Сверхпроводники|сверхпроводящее]] состояние.

== Химические свойства ==
{{дополнить раздел|дата=2014-03-26}}
[[Электронная конфигурация]]: 5s<sup>2</sup>5p<sup>6</sup>5d<sup>10</sup>6s<sup>2</sup>6p<sup>2</sup>. Энергия ионизации {{nobr|(Pb → Pb<sup>+</sup> + e<sup>−</sup>)}} равна {{nobr|7,42 эВ.}} На внешней электронной оболочке находятся 4 неспаренных электрона (2 на p- и 2 на s-подуровнях), поэтому основные степени окисления атома свинца — +2 и +4.
* Соли двухвалентного свинца реагируют со щелочами, образуя почти нерастворимый [[Гидроксид свинца(II)|гидроксид свинца]]:

: <math>\mathrm {Pb^{2+}} + \mathrm {2OH^-}= \mathrm {Pb(OH)_2}</math>

* При избытке щёлочи гидроксид растворяется:

: <math>\mathrm {Pb(OH)_2 + 2OH^- = [Pb(OH)_4]^{2-}}</math>

* Реагирует со щелочами и кислотами (разбавленной азотной и концентрированной соляной), {{Нет АИ 2|в концентрированных кислотах пассивируется|16|06|2023|комм=Сомнительное утверждение: с соляной кислотой всё наоборот.}} :

: <math>\mathrm {Pb + 2NaOH + 2{H_2}O = Na_2[Pb(OH)_4]+ H_2 \uparrow}</math>
: <math>\mathrm {3Pb + 8HNO_3 = 3Pb(NO_3)_2 +2NO\uparrow + 4H_2O}</math>
: <math>\mathrm {Pb + 2HCl = PbCl_2 + H_2\uparrow}</math>{{Нет АИ|16|06|2023|комм=Насколько знаю, реакция Pb с концентрированной HCl идёт за счёт образования растворимого комплексного соединения. С разбавленной HCl свинец реагирует плохо из-за пассивизации нерастворимым хлоридом.}}
Свинец образует комплексные соединения с координационным числом 4, например, <math>\mathrm {[Pb(OH)_4]^{2-}}</math>

Реакция диспропорционирования между PbO<sub>2</sub> и Pb лежит в основе работы [[Свинцово-кислотный аккумулятор|свинцовых аккумуляторов]].

С разбавленными [[Соляная кислота|соляной]] и [[Серная кислота|серной]] кислотами свинец практически не реагирует, но растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием [[Гидросульфат свинца(II)|гидросульфата свинца(II)]]. Также растворяется в [[Азотная кислота|азотной]], а также в [[Уксусная кислота|уксусной]] в присутствии растворённого кислорода. Вода на воздухе тоже постепенно разрушает свинец с образованием гидроксида свинца(II)<ref>Общая химия: учебное пособие/[[Глинка, Николай Леонидович|Н. Л. Глинка]]. — Изд. стер. — М.: КНОРУС, 2012. — 752 с. — ISBN 978-5-406-02149-1</ref>.

== Основные соединения свинца ==
{{Main|:Категория:Соединения свинца}}
Свинец в соединениях может находиться в [[Степень окисления|степенях окисления]] +2 и +4, образуя ряды соединений Pb(II) и Pb(IV) соответственно. В обеих степенях окисления соединения свинца амфотерны и могут как быть в роли катионов Pb<sup>2+</sup> и Pb<sup>4+</sup>, так и входить в состав анионов ({{iw|плюмбит|плюмбита|en|Plumbite}} PbO{{subsup|2|2−}} с Pb(II) и [[плюмбаты|плюмбатов]] с Pb(IV): [[Метаплюмбаты|метаплюмбата]] PbO{{subsup|3|2−}} и [[Ортоплюмбаты|ортоплюмбата]] PbO{{subsup|4|4−}}), поэтому свинец может образовывать четыре типа солей.

=== Галогениды свинца ===

Свинец образует [[галогениды]] в степени окисления +2 вида PbHal<sub>2</sub> для всех галогенов. Известны также галогениды свинца(IV): [[фторид свинца(IV)|PbF<sub>4</sub>]] и [[хлорид свинца(IV)|PbCl<sub>4</sub>]], тетрабромиды и тетраиодиды не получены.

* [[Фторид свинца(II)]]
* [[Хлорид свинца(II)]] — белый кристаллический порошок, растворим в горячей воде. Хорошо растворяется также в растворах других хлоридов, особенно в [[хлорид аммония|хлориде аммония]] NH<sub>4</sub>Cl.
* [[Бромид свинца(II)]]
* [[Иодид свинца(II)]]

=== Халькогениды свинца ===
[[Халькогениды]] свинца — [[сульфид свинца]] PbS, [[селенид свинца(II)]] PbSe и [[теллурид свинца]] PbTe — представляют собой кристаллические вещества чёрного цвета, которые являются узкозонными [[полупроводник]]ами. В ядерных реакторах со свинцово-висмутовым теплоносителем образуется [[полонийсвинец]] — [[Интерметаллиды|интерметаллическое соединение]], хотя иногда полоний относят к полуметаллам.

==== Оксиды свинца ====
{{Main|Оксиды свинца}}
Оксиды свинца имеют преимущественно основный или амфотерный характер. Многие из них окрашены в красные, жёлтые, чёрные, коричневые цвета. На поверхности свинцовой отливки могут наблюдаться [[цвета побежалости]] — явление [[Интерференция света|интерференции света]] в тонкой плёнки [[оксид]]ов свинца, образовавшаяся из-за [[Окисление|окисления]] горячего [[металл]]а на [[воздух]]е.

Свинец образует два простых оксида — [[оксид свинца(II)]] PbO и [[оксид свинца(IV)]] PbO<sub>2</sub> — и один смешанный Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> (свинцовый сурик), фактически являющийся [[Ортоплюмбат свинца(II)|плюмбатом(IV) свинца(II)]] Pb<sub>2</sub>PbO<sub>4</sub>.

=== Соли свинца ===
* [[Сульфат свинца(II)]] PbSO<sub>4</sub>
* [[Нитрат свинца(II)]] Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
* [[Ацетат свинца(II)]] Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub> (''свинцовый сахар'').
* [[Хромат свинца(II)]] PbCrO<sub>4</sub>

== Изотопы ==
{{main|Изотопы свинца}}
Весь свинец в основном является смесью стабильных [[Изотопы|изотопов]] <sup>204</sup>Pb, <sup>206</sup>Pb, <sup>207</sup>Pb, <sup>208</sup>Pb. Свинец — последний элемент по номеру в [[Периодическая таблица|периодической таблице]], у которого существуют стабильные изотопы, элементы после свинца стабильных изотопов не имеют. Следующий за свинцом [[висмут]] стабильных изотопов уже не имеет, хотя висмут-209 практически можно считать стабильным, так как его период полураспада примерно в миллиард раз больше [[Возраст Вселенной|возраста Вселенной]].

Стабильные изотопы <sup>206</sup>Pb, <sup>207</sup>Pb, <sup>208</sup>Pb являются радиогенными и образуются в результате [[Радиоактивный распад|радиоактивного распада]] соответственно <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U и <sup>232</sup>Th.

Изотоп {{PhysicsParticle|Pb|TL=208|BL=82|TR=126}} является одним из пяти существующих в природе [[Магические числа (физика)|дважды магических]] ядер.

Схемы радиоактивного распада имеют вид:

: <sup>238</sup>U → <sup>206</sup>Pb + 8<sup>4</sup>He;
: <sup>235</sup>U → <sup>207</sup>Pb + 7<sup>4</sup>He;
: <sup>232</sup>Th → <sup>208</sup>Pb + 6<sup>4</sup>He.

Уравнения распада имеют вид соответственно:

: <math>^{206}\mathsf{Pb} = ^{238}\mathsf{U}~(1-e^{-\lambda_{8}t}),</math>
: <math>^{207}\mathsf{Pb} = ^{235}\mathsf{U}~(1-e^{-\lambda_{5}t}),</math>
: <math>^{208}\mathsf{Pb} = ^{232}\mathsf{Th}~(1-e^{-\lambda_{2}t}),</math>

: где <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U, <sup>232</sup>Th — современные концентрации изотопов; 
: <math>\lambda_{8} = 1{,}55125\cdot10^{-10}</math> год<sup>−1</sup>;
: <math>\lambda_{5} = 9{,}8485\cdot10^{-10}</math> год<sup>−1</sup>;
: <math>\lambda_{2} = 4{,}9475\cdot10^{-11}</math> год<sup>−1</sup> — [[постоянная распада|постоянные распада]] атомов соответственно урана <sup>238</sup>U, урана <sup>235</sup>U и тория <sup>232</sup>Th<ref name="Известия">Известия АН СССР, сер. Геологическая, 1978, № 11, с. 148.</ref>.

Кроме этих изотопов известны и нестабильные изотопы <sup>194</sup>Pb — <sup>203</sup>Pb, <sup>205</sup>Pb, <sup>209</sup>Pb — <sup>214</sup>Pb. Из них наиболее долгоживущие — <sup>202</sup>Pb и <sup>205</sup>Pb (с периодами полураспада 52,5 тысяч и 17,3 млн лет)<ref>{{cite web|url=https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/|title=NuDat 2.8|publisher=National Nuclear Data Center|accessdate=2020-12-07|archive-date=2020-11-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20201127013128/https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/|deadlink=no}}</ref>. Короткоживущие изотопы свинца <sup>210</sup>Pb ([[радий D]]), <sup>211</sup>Pb ([[актиний B]]), <sup>212</sup>Pb ([[торий B]]) и <sup>214</sup>Pb ([[радий B]]) имеют периоды полураспада соответственно 22,2 года, 36,1 мин, 10,64 ч и 26,8 мин (в скобках приведены сейчас редко используемые [[Список изотопов с собственными названиями|исторические названия этих изотопов]]). Эти четыре радиоактивных изотопа входят в состав [[радиоактивные ряды|радиоактивных рядов]] урана и тория и, следовательно, также встречаются в природе, хотя и в крайне малых количествах<ref name="Титаева">''Титаева Н. А.'' Ядерная геохимия. М.: Изд-во МГУ, 2000.</ref>.

Количество ядер изотопа <sup>204</sup>Pb (нерадиогенного и нерадиоактивного) является стабильным, в минералах свинца концентрация <sup>204</sup>Pb во многом зависит от концентрации радиогенных изотопов, образованных как в процессе распада радиоактивных ядер, так и в процессах вторичного преобразования содержащих свинец минералов. Поскольку число радиогенных ядер, образовавшихся в результате радиоактивного распада, зависит от времени, то и абсолютные, и относительные концентрации зависят от времени образования минерала. Этим свойством пользуются при [[Геохронология|определении возраста горных пород и минералов]]<ref name="возраст">''Шуколюков Ю. А. и др.'' Графические методы изотопной геологии. М.: Наука, 1976.</ref>.

=== Распространённость изотопов свинца ===
{|class="standard" align="center"
 !Изотоп
 !<sup>204</sup>Pb||<sup>206</sup>Pb||<sup>207</sup>Pb||<sup>208</sup>Pb
 |-
 |Содержание в природе (в %) <ref name="IUPAC">[http://www.iupac.org/publications/pac/2003/7506/7506x0683.html Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)] {{Wayback|url=http://www.iupac.org/publications/pac/2003/7506/7506x0683.html |date=20110324090740 }}. ''Pure Appl. Chem.'' Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003).</ref>  ||{{0|1}}1,4{{0|1}}||{{0|1}}24,1{{0|1}}||22,1||52,4 
|}

Свинец, состав которого приведён в таблице, отражает изотопный состав свинца преимущественно в [[галенит]]ах, в которых урана и [[Торий|тория]] практически нет, и породах, преимущественно осадочных, в которых количество урана находится в [[Кларковое число|кларковых]] пределах. В [[радиоактивность|радиоактивных]] минералах этот состав существенно отличается и зависит от вида [[радиоактивные элементы|радиоактивного элемента]], слагающего [[минерал]]. В урановых минералах, таких, как [[уранинит]] UO<sub>2</sub>, [[настуран]] UO<sub>2</sub> ([[урановая смолка]]), [[урановые черни]], в которых существенно преобладает [[Уран (элемент)|уран]], радиогенный изотоп <sup>206</sup>Pb<sub>рад</sub> существенно преобладает над другими изотопами свинца, и его концентрации могут достигать {{nobr|90 %.}} Например, в урановой смолке (Сан-Сильвер, [[Франция]]) концентрация <sup>206</sup>Pb равна {{nobr|92,9 %,}} в урановой смолке из Шинколобве (Киншаса) — {{nobr|94,25 %}}<ref name=autogenerated2>''Войткевич Г. В., Мирошников А. Е., Поваренных А. С., Прохоров В. Г.'' Краткий справочник по геохимии. М.: Недра, 1970.</ref>. В [[торий|ториевых]] минералах, например, в [[торит (минерал)|торите]] ThSiO<sub>4</sub>, существенно преобладает радиогенный изотоп <sup>208</sup>Pb<sub>рад</sub>. Так, в [[монацит]]е из [[Казахстан]]а концентрация <sup>208</sup>Pb равна {{nobr|94,02 %,}} в монаците из пегматита Бекета ([[Зимбабве]]) — {{nobr|88,8 %}}<ref name="кларк"/>. Имеется комплекс минералов, например, [[монацит]] (Ce,La,Nd)[PO<sub>4</sub>], [[циркон]] ZrSiO<sub>4</sub> и др., в которых в переменных соотношениях находятся уран и [[торий]] и соответственно в разных соотношениях присутствуют все или большинство изотопов свинца. В [[циркон]]ах содержание нерадиогенного свинца крайне мало, что делает их удобным объектом для [[уран-торий-свинцовый метод|уран-торий-свинцового метода]] датирования (метод [[цирконометрия|цирконометрии]]).

== Применение ==
Основное применение свинец в настоящее время находит в производстве [[Свинцово-кислотный аккумулятор|свинцово-кислотных аккумуляторных батарей]] для автомобильной промышленности. Так, на 2018 год для этой цели направлялось 86% используемого металлического свинца в Китае, 84% в Европе и 87% в США (в целом в мире — 86%). Около 7% мирового производства используется в виде проката и литых изделий из металлического свинца. 5% — для производства соединений свинца (в основном оксидов и солей). 1% — для производства боеприпасов. На все остальные цели, частично перечисленные ниже, расходуется оставшийся 1%<ref name=ilzsg2019/>.

Поскольку свинец хорошо поглощает [[гамма-излучение|гамма-]] и [[рентгеновское излучение|рентгеновское]] излучение, он используется для радиационной защиты в рентгеновских установках, [[ядерный реактор|ядерных реакторах]] и других источниках ионизирующей электромагнитной радиации. Кроме того, свинец рассматривается в качестве теплоносителя в проектах перспективных ядерных [[Реактор на быстрых нейтронах|реакторов на быстрых нейтронах]]. Свинец уже применялся в сплаве с [[висмут]]ом в качестве [[Эвтектика|эвтектического]] теплоносителя для реакторов РМ-1 на подводной лодке [[К-27]], однако у такого теплоносителя, содержащего висмут, есть очень опасная особенность — образование значительных количеств [[Полоний|полония-210]] под воздействием сильного [[Нейтронное излучение|нейтронного излучения]] ядерного реактора, и далее к образованию [[Интерметаллиды|интерметаллида]] [[полонийсвинец]], что при аварии может привести к отравлению экипажа и к [[Загрязнение|загрязнению окружающей среды]] радионуклидом, обладающим исключительно высокой радиотоксичностью.

Свинец издавна применялся для изготовления [[пуля|пуль]] (а до изобретения огнестрельного оружия — других метательных снарядов, например, для [[праща|пращи]]) благодаря своей высокой плотности и, как следствие, большому [[импульс]]у и пробивной способности снаряда.

Значительное применение находят сплавы свинца. [[Пьютер]] (сплав олова со свинцом), содержащий {{nobr|85—90 %}} Sn и {{nobr|15—10 %}} Pb, формуется, недорог и используется в производстве домашней утвари. [[Припой]], содержащий {{nobr|63 %}} Sn и {{nobr|37 % Pb,}} применяют в [[электротехника|электротехнике]]. Сплавы свинца с сурьмой используют в производстве пуль и типографского [[шрифт]]а, а сплавы свинца, сурьмы и олова — для фигурного литья и [[подшипник]]ов. Сплавы свинца с сурьмой обычно применяют для оболочек [[кабель|кабелей]] и пластин электрических аккумуляторов. Было время, когда на оболочки кабелей шла значительная часть производимого в мире свинца, благодаря хорошим влагозащитным свойствам таких изделий. Однако впоследствии свинец в существенной мере вытеснили из этой области [[алюминий]] и [[полимеры]]. Так, в [[Западный мир|странах Запада]] использование свинца на оболочки кабелей упало с 342 тысяч тонн в 1976 году до 51 тысячи тонн в 2002 году<ref>{{книга |автор=Thompson M. |заглавие=Base Metals Handbook |издательство={{Нп3|Woodhead Publishing|Woodhead Publishing Limited|en|Woodhead Publishing}} |год=2006 |ссылка=https://books.google.lt/books?id=sEykAgAAQBAJ&pg=RA3-PA26 |страницы=4.2/3 |язык=en |archive-date=2017-12-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171201031940/https://books.google.lt/books?id=sEykAgAAQBAJ&pg=RA3-PA26 }}</ref>.

=== Применение соединений свинца ===
* [[Нитрат свинца]] применяется для производства мощных смесевых взрывчатых веществ.
* [[Азид свинца]] применяется как наиболее широко употребляемый [[детонатор]] (инициирующее [[взрывчатое вещество]]).
* [[Перхлорат свинца(II)|Перхлорат свинца]] используется для приготовления тяжёлой жидкости (плотность {{nobr|2,6 г/см³),}} используемой во [[флотационное обогащение|флотационном обогащении]] руд; также он иногда применяется в мощных смесевых взрывчатых веществах как [[окислитель]].
* [[Фторид свинца(II)]] самостоятельно, а также совместно с фторидом висмута, меди, серебра применяется в качестве катодного материала в [[химические источники тока|химических источниках тока]].
* [[Висмутат свинца]], [[сульфид свинца]] PbS, [[иодид свинца]] применяются в качестве [[катод]]ного материала в литиевых [[аккумулятор]]ных батареях.
* [[Хлорид свинца(II)|Хлорид свинца]] PbCl<sub>2</sub> — в качестве катодного материала в резервных источниках тока.
* [[Теллурид свинца]] PbTe широко применяется в качестве [[Термоэлектрические явления|термоэлектрического]] материала ([[Термопара|термо-ЭДС]] {{nobr|350 мкВ/К),}} самый широко применяемый материал в производстве [[термоэлектрогенератор]]ов и термоэлектрических [[холодильник]]ов.
* [[Диоксид свинца]] PbO<sub>2</sub> широко применяется не только в [[Свинцово-кислотный аккумулятор|свинцовых аккумуляторах]], также на его основе производятся многие резервные химические источники тока, например, [[свинцово-хлорный элемент]], [[свинцово-плавиковый элемент]] и другие.
* [[Свинцовые белила]], основной карбонат Pb(OH)<sub>2</sub>·PbCO<sub>3</sub>, плотный белый порошок, получается из свинца на воздухе под действием углекислого газа и уксусной кислоты. Использование свинцовых белил в качестве красящего [[пигмент]]а теперь не так распространено, как ранее, из-за их разложения под действием [[сероводород]]а H<sub>2</sub>S. Свинцовые белила применяют также для производства [[Шпаклёвка|шпатлёвки]], в технологии [[цемент]]а и свинцовокарбонатной бумаги.
* [[Метаарсенат свинца(II)|Арсенат]] и [[Метаарсенит свинца(II)|арсенит свинца]] применяют в технологии [[инсектицид]]ов для уничтожения [[насекомые|насекомых]] — вредителей сельского хозяйства (непарного шелкопряда и [[Anthonomus grandis|хлопкового долгоносика]]).
* [[Метаборат свинца(II)]] Pb(BO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O, нерастворимый белый порошок, используют для сушки картин и [[лак]]ов, а вместе с другими металлами — в качестве покрытий [[стекло|стекла]] и [[фарфор]]а.
* [[Хлорид свинца(II)]] PbCl<sub>2</sub>, белый кристаллический порошок, растворим в горячей воде, растворах других хлоридов и особенно хлорида аммония NH<sub>4</sub>Cl. Его применяют для приготовления [[мазь|мазей]] при обработке [[опухоль|опухолей]].
* [[Хромат свинца]] PbCrO<sub>4</sub> известен как хромовый жёлтый [[краситель]], является важным [[пигмент]]ом для приготовления красок, для окраски фарфора и тканей. В промышленности хромат свинца применяют в основном в производстве жёлтых пигментов.
* [[Нитрат свинца]] Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Это вяжущее вещество ограниченного применения. В промышленности его используют в [[спички|спичечном]] производстве, при крашении и производстве [[Набивные ткани|набивке текстиля]], окраске рогов и гравировке.
* [[Сульфат свинца]] PbSO<sub>4</sub>, нерастворимый в воде белый порошок, применяют в [[Свинцово-кислотный аккумулятор|аккумуляторах]], как [[пигмент]] в [[литография|литографии]], в технологии набивных тканей.
* [[Сульфид свинца]] PbS, чёрный нерастворимый в воде порошок, используют при обжиге глиняной посуды и для качественного обнаружения ионов свинца.
* [[Тетраэтилсвинец]] (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>Pb до недавнего времени применялся к качестве присадки к [[бензин]]у для повышения [[Октановое число|октанового числа]].

=== В медицине ===
Используется для защиты пациентов и персонала от излучения [[Рентгеновский аппарат|рентгеновских аппаратов]]<ref>{{cite web|url=http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/SVINETS.html?page=0,3|title=Свинец|author=Илья Леенсон|publisher=Энциклопедия Кругосвет|accessdate=2013-07-11|archiveurl=https://www.webcitation.org/6I8019om9?url=http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/SVINETS.html?page=0,3#|archivedate=2013-07-15|deadlink=no}}</ref>. 

=== В геологии ===
{{main|Геохронология}}
Измерение содержания изотопов свинца используется для определения возраста минералов и горных пород в абсолютной [[геохронология|геохронологии]]. Обобщённая сводка геохронологических методов приведена в работе<ref name="возраст"/>. Уран-торий-свинцовый метод датирования основан на уравнениях (1) распада изотопов урана и тория (см. подраздел '''''Изотопный состав'''''). Достаточно широко применяется комбинация этих уравнений; так, для урана:

: <math>\frac{^{206}\text{Pb}}{^{207}\text{Pb}} = \frac{^{238}\text{U}( e^{{\lambda_{8}}t}-1)}{^{235}\text{U}( e^{{\lambda_{5}}t}-1)}.</math>

Современное изотопное отношение <math>\frac{^{238}\text{U}}{^{235}\text{U}} = \text{const} = 137{,}88</math><ref name=autogenerated1>Известия АН СССР, сер. Геологическая, 1978, № 11, С. 148.</ref> в большинстве природных объектов на Земле одинаково и практически не зависит от вида и интенсивности протекания природных геологических процессов (единственным известным исключением является [[природный ядерный реактор в Окло]], [[Габон]], Африка).

=== Экономические показатели ===
Цены на свинец в слитках (марка С1) в 2006 году составили в среднем {{nobr|1,3—1,5 долл. США/кг.}}

Мировая экономика с 1960 по 2018 год использовала 374,2 млн тонн свинца. В 2018 году в мире было использовано 11,73 млн тонн свинца, из них 42,5% пришлось на долю Китая<ref name=ilzsg2019/>.

Страны — крупнейшие потребители свинца в 2018 году, в миллионах тонн (по данным ILZSG)<ref name=ilzsg2019/>:
{|class="standard"
 |Китай
 |4,974
 |-
 |США
 |1,684
 |-
 |Южная Корея
 |0,62
 |-
 |Индия
 |0,60
 |-
 |Германия
 |0,39
 |-
 |Япония
 |0,27
 |}

== Физиологическое действие ==
{{main|Отравление свинцом}}

Свинец и большинство его соединений сильно токсичны<ref name="БМЭ-3изд-ТОМ-23">{{БМЭ3|статья=Свинец|автор=Книжников B. А.; Бережной Р. В., Рубцов А. Ф. (суд.), Григорян Э. А. (рент.), Марченко Е. Н. (отравления органическими соединениями свинца), Самойлов Д. Н. (фарм.), Соркина Н. С. (отравления неорганическими соединениями свинца), Цивильно М. А. (психиат.)|том=23|страницы=21—25|ref=Книжников и др.}}</ref>. Являются потенциальными канцерогенами для организма человека. Особенно [[яд]]овиты водорастворимые соединения, например, [[ацетат свинца(II)]] и летучие [[металлоорганические соединения|металлоорганические]], например, [[тетраэтилсвинец]], соединения. Токсичны также пары расплавленного свинца. 

При остром [[Отравление|отравлении]] наступают боли в [[живот]]е, в суставах, судороги, обмороки. Свинец может накапливаться в костях, вызывая их постепенное разрушение, концентрируется в печени и почках.

Особенно опасно воздействие свинца на детей: при длительном воздействии он вызывает умственную отсталость и хронические заболевания [[мозг]]а.<ref>{{Статья|ссылка=https://doi.org/10.1007/BF03259865|автор=Dan S. Sharp, Charles E. Becker, Allan H. Smith|заглавие=Chronic Low-Level Lead Exposure|год=1987-06-01|язык=en|издание=Medical Toxicology and Adverse Drug Experience|том=2|выпуск=3|страницы=210–232|issn=1179-1942|doi=10.1007/BF03259865}}</ref>

До принятия многими странами законодательных актов запрета применения тетраэтилсвинца в качестве [[Антидетонаторы|антидетонационной присадки]] в [[Бензин|моторные топлива]], существенное загрязнение окружающей среды свинцом вызывалось выхлопами автомобильных двигателей, так как это металлоорганическое соединение свинца добавлялось в топливо с целью повышения [[Октановое число|октанового числа]] — так называемое этилирование бензина. В России этилированный бензин был '''запрещён''' с 15 ноября 2002 года. В [[Европейский союз|Европейском союзе]] использование свинца существенно ограничено директивой [[RoHS]].

[[ПДК]] соединений свинца в [[Атмосфера|атмосферном]] [[воздух]]е — {{nobr|0,003 мг/м³,}} в [[Вода|воде]] — {{nobr|0,03 мг/л,}} почве — {{nobr|20,0 мг/кг.}} Выброс свинца и его соединений в [[Мировой океан]] составляет 430—650 тысяч тонн в год.

В научно-популярных изданиях имеются фильмы про токсическое действие свинца. [https://www.youtube.com/watch?v=Ey9PwnLjnpM]

== См. также ==
* [[Свинцово-кислотный аккумулятор]]
* [[:Категория:Интерметаллиды свинца|Интерметаллиды свинца]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{Книга|ref=Популярная библиотека химических элементов|заглавие=Популярная библиотека химических элементов|ответственный=Сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко|год=1983|часть=Свинец|место=М.|издательство=Наука|страниц=572|том как есть=Кн. 2. Серебро-нильсборий и далее}}

== Ссылки ==
{{Родственные проекты
| Викисловарь = Свинец
| Викицитатник = Свинец
}}
* {{БРЭ|Свинец}}

{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}
{{Соединения свинца}}
{{Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет}}

[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Сверхпроводники]]
[[Категория:Свинец| ]]