Просмотр кода страницы Сера

{{другие значения|Сера (значения)}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Сера / Sulfur (S)
| символ = S
| номер = 16
| вверху = [[Кислород|O]]
| внизу = [[Селен|Se]]
| изображение = Sulfur-sample.jpg
| подпись = Образец серы
| внешний вид = 
| атомная масса = [32,059; 32,076]<ref name="range" group="комм.">Указан диапазон значений атомной массы в связи с неоднородностью распространения изотопов в природе.</ref><ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ |issn=0033-4545 }}</ref>
| радиус атома = 127
| энергия ионизации 1 = 999,0 (10,35)
| группа = 16 (устар. 6)
| период = 3
| блок = <br>[[p-элементы|p-элемент]]
| конфигурация = [Ne] 3s<sup>2</sup>3p<sup>4</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>4</sup>
| ковалентный радиус = 102
| радиус иона = 30 (+6e) 184 (−2e)
| электроотрицательность = 2,58
| электродный потенциал = 0
| степени окисления = −2, −1, 0, +1, +2, +4, +6
| плотность = 2,070
| теплоёмкость = 22,61<ref name="ХЭ">{{книга
|автор          =
|часть          =
|заглавие       =Химическая энциклопедия: в 5 т
|оригинал       =
|ссылка         =
|ответственный  = Редкол.: Зефиров Н. С. (гл. ред.)
|издание        =
|место          = Москва
|издательство   = Советская энциклопедия
|год            = 1995
|том            = 4
|страницы       = 319
|страниц        = 639
|серия          =
|isbn           = 5—85270—039—8
|тираж          = 20000
}}
</ref>
| теплопроводность = 0,27
| температура плавления = 386 К (112,85 °С)
| теплота плавления = 1,23
| температура кипения = 717,824 К (444,67 °С)
| теплота испарения = 10,5
| молярный объём = 15,5
| структура решётки = Орторомбическая
| параметры решётки = ''a'' = 10,437, ''b'' = 12,845, ''c'' = 24,369
| отношение c/a = 
| температура Дебая = 
| спектр = Sulfur Spectrum.jpg
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=16}}
'''Се́ра''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''S''', от {{lang-la|sulpur, sulphur, sulfur}}<ref>{{Cite web |url=https://www.merriam-webster.com/dictionary/sulfur |title=Webster Dictionary |access-date=2023-04-22 |archive-date=2023-04-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230422113655/https://www.merriam-webster.com/dictionary/sulfur |deadlink=no }}</ref>) — [[химический элемент]] [[Халькогены|16-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы шестой группы, VIA) [[Третий период периодической системы|третьего периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 16.

[[Простое вещество]] '''сера''' — это светло-жёлтый порошкообразный [[Неметаллы|неметалл]], относится к [[Халькогены|халькогенам]]. В [[водород]]ных и [[кислород]]ных соединениях находится в составе различных [[ион]]ов, образуя многие [[кислота|кислоты]] и [[соли]]. Практически [[Растворимость|нерастворима]] в воде. Многие серосодержащие [[соли]] малорастворимы в [[вода|воде]].
{{clear|left}}

== Изотопы ==
{{Main|Изотопы серы}}Природная сера состоит из четырёх стабильных [[Изотопы|изотопов]]:

<sup>32</sup>S (95,02 %), <sup>33</sup>S (0,75 %), <sup>34</sup>S (4,21 %), <sup>36</sup>S (0,02 %).

Получены также искусственные [[Радиоактивный распад|радиоактивные]] изотопы

<sup>31</sup>S (''T''<sub>½</sub> = 2,4 с), <sup>35</sup>S (''T''<sub>½</sub> = 87,1 сут), <sup>37</sup>S (''Т''<sub>½</sub>= 5,04 мин) и [[Изотопы серы|другие]].

== История и этимология ==

=== Происхождение названия ===
Слово «сера», известное в [[Древнерусский язык|древнерусском языке]] с XV века, заимствовано из [[Старославянский язык|старославянского]] «сѣра» — «сера, смола», вообще «горючее вещество, [[Жиры|жир]]». [[Этимология]] слова не выяснена до настоящих времён, поскольку первоначальное общеславянское название вещества утрачено и слово дошло до современного русского языка в искажённом виде<ref>[http://enc-dic.com/semenov/Sera-95.html Этимологический словарь русского языка Семёнова] {{Wayback|url=http://enc-dic.com/semenov/Sera-95.html |date=20130127062419 }}.</ref>.

По предположению Фасмера<ref>{{книга | автор = Фасмер М. |заглавие = Этимологический словарь русского языка, том 3 | издание = М.: Прогресс | год = 1964 – 1973 | страницы = 603}}</ref>, «сера» восходит к {{lang-la|сera}} — «[[воск]]» или {{lang-la|serum}} — «сыворотка».

Латинское {{lang-la2|sulpureus, sulphurous}} впервые использовал древнеримский поэт [[Квинт Энний]]<ref>''Michie C. A., Langslow D. R.'' [http://www.jstor.org/stable/29702107 «Sulphur Or Sulfur? A Tale Of Two Spellings.»] {{Wayback|url=http://www.jstor.org/stable/29702107 |date=20230427022611 }} // [[British Medical Journal]]. 1988. Vol. 297. N 6664. P. 1697-99.</ref>. Возможно происходит из эллинизированного написания этимологического {{lang-la2|sulpur}} (Серу греки называли «фе́о»), предположительно, восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть»<ref>{{книга | автор = Mallory J. P., Adams D. Q. |заглавие = The Oxford Introduction To Proto-Indo-European And Indo-European World | издание = Oxford:University Press | год = 2006 | страницы = 124}}</ref>.

=== История открытия ===
{{нет источников в разделе|дата=2018-11-28}}
Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры.

Сера использовалась [[Жречество|жрецами]] в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов.

Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих [[Смесь (химия)|смесей]] для [[Военное дело|военных]] целей. Уже у [[Гомер]]а описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «[[Греческий огонь|греческого огня]]», наводившего ужас на противников.

Около VIII века китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа [[порох]]а. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд.

[[Пресвитер Теофил]] (XII век) описывает способ окислительного [[обжиг]]а сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте.

В период [[Алхимия|арабской алхимии]] возникла [[ртутно-серная теория]] состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов.

В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой [[Флогистон|теории флогистона]]. Элементарную природу серы установил [[Лавуазье]] в своих опытах по сжиганию.

С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у [[Георгий Агрикола|Агриколы]].

[[Файл:Soufresicile2.jpg|thumb|Кристаллы серы среди щёток [[арагонит]]а]]

== Сера в природе ==
[[Файл:Book-Hawaii-Vtorov-296.jpg|thumb|[[Самородная сера]] на вулкане [[Килауэа]]]]
Большие скопления [[Самородная сера|самородной серы]] (с содержанием >25 %) редки, они встречаются в местах вулканической активности, им сопутствуют сернистые [[фумаролы]] и сернистые воды<ref>Сернистые фумаролы; Сернистые воды // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 248.</ref>.

[[Серная руда]] разрабатывается в месторождениях самородной серы, добывается из сульфидных руд и промышленных газов<ref>Серная руда // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 247.</ref>.

[[Серные бактерии]] могут окислять сероводород от гниющих органических остатков до серы и накапливать её<ref>Серные бактерии // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 248.</ref>.

=== Природные минералы серы ===
Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в [[земная кора|земной коре]]. Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде.

Важнейшие природные [[минералы]] серы: FeS<sub>2</sub> — [[железный колчедан]], или [[пирит]], ZnS — цинковая обманка, или [[сфалерит]] ([[вюрцит]]), PbS — свинцовый блеск, или [[галенит]], HgS — [[киноварь]], Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> — [[антимонит]], Cu{{sub|2}}S — [[халькозин]], CuS — [[ковеллин]], CuFeS{{sub|2}} — [[халькопирит]]. Кроме того, сера присутствует в [[нефть|нефти]], природном [[ископаемый уголь|угле]], [[Природный газ|природных газах]] и [[горючий сланец|сланцах]]. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» [[Жёсткость воды|жёсткость]] пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих [[белок|белков]], концентрируется в волосах.

== Свойства Серы ==

=== Физические свойства ===
[[Файл:Soufresicile3.jpg|thumb|right|250px|Природный сросток кристаллов самородной серы]]
[[Файл:Burning-sulfur.png|thumb|250px|Горение серы]]
Сера существенно отличается от [[кислород]]а способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические [[молекула|молекулы]] S<sub>8</sub>, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны [[молекула|молекулы]] с замкнутыми (S<sub>4</sub>, S<sub>6</sub>) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В [[вода|воде]] сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических [[растворитель|растворителях]], например, в [[сероуглерод]]е, [[скипидар]]е.

Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.

Сера может служить простейшим примером [[электрет]]а. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд<ref name=":0">{{книга|автор=Б. В. Некрасов.|заглавие=Основы общей химии|издание=3-е изд., исправленное и доп|место=М.|издательство=Химия|год=1973|том=1|страниц=656}}</ref>.

=== Фазовая диаграмма серы ===
[[Файл:Фазовая диаграмма серы.svg|thumb|350px|Фазовая диаграмма элементарной серы.
<br>
S<sub>p</sub> — ромбическая сера; S<sub>м</sub> — моноклинная сера; S<sub>ж</sub> — жидкая сера; S<sub>п</sub> — пары серы.]]

Элементарная кристаллическая сера может существовать в виде двух [[Аллотропия|аллотропных модификаций]] ([[энантиотропия]] серы) — [[Ромбическая сингония|ромбической]] и [[Моноклинная сингония|моноклинной]], — то есть сера ''диморфна'', поэтому для элементарной серы возможно существование четырёх [[Термодинамическая фаза|фаз]]: твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной, жидкой и газообразной, а на [[Фазовая диаграмма|фазовой диаграмме]] серы (см. рисунок; для [[давление|давления]] использован [[логарифмический масштаб]]) имеются два поля твёрдых фаз: область ромбической серы и область существования моноклинной серы (треугольник АВС){{sfn| Булидорова Г. В. и др., Физическая химия | 2012|с= 228}}.

На фазовой диаграмме серы{{sfn| Булидорова Г. В. и др., Физическая химия | 2012|с= 228}}:
* DA — линия [[Сублимация (физика)|возгонки]] ромбической серы S<sub>p</sub>, описывающая зависимость давления [[Насыщенный пар|насыщенного пара]] серы S<sub>п</sub> от [[Температура|температуры]] над твёрдой ромбической серой;
* AС — линия возгонки моноклинной серы S<sub>м</sub>, описывающая зависимость давления [[Насыщенный пар|насыщенного пара]] серы от температуры над твёрдой моноклинной серой;
* СF — линия [[Испарение|испарения]] жидкой серы S<sub>ж</sub>, описывающая зависимость давления насыщенного пара серы от температуры над расплавом серы;
* AB — линия [[Полиморфизм кристаллов|полиморфного превращения]] сера ромбическая <—> сера моноклинная, описывающая зависимость температуры [[Фазовый переход|фазового перехода]] между ромбической и моноклинной серой от давления;
* ВЕ — линия плавления ромбической серы, описывающая зависимость температуры плавления ромбической серы от давления;
* CВ — линия плавления моноклинной серы, описывающая зависимость температуры плавления моноклинной серы от давления.

Пунктирные линии отражают возможность существования [[Метастабильное состояние#В термодинамике|метастабильных фаз]], которые наблюдаются при резком изменении температуры:
* AО — линия сублимации [[Перегретый кристалл|перегретой]] ромбической серы;
* ВО — линия [[Плавление|плавления]] перегретой ромбической серы;
* СО — линия испарения [[Переохлаждённая жидкость|переохлаждённой]] жидкой серы;

На фазовой диаграмме серы имеются три стабильные [[Тройная точка|тройные точки]] и одна метастабильная, каждая из которых отвечает условиям [[Термодинамическое равновесие|термодинамического равновесия]] трёх фаз{{sfn| Булидорова Г. В. и др., Физическая химия | 2012|с= 228}}:
* точка А (дополнительная): равновесие твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной и газообразной серы;
* точка В (дополнительная): равновесие твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной и жидкой серы;
* точка С (основная): равновесие твёрдой моноклинной, расплавленной и газообразной серы;
* точка О (метастабильная): метастабильное равновесие между перегретой твёрдой ромбической, переохлаждённой жидкой и газообразной серой.

Как показывает фазовая диаграмма, ромбическая сера не может одновременно находиться в равновесии с расплавом и парами серы{{sfn| Ансельм А. И., Основы статистической физики и термодинамики | 1973|с= 227}}, поэтому в основной тройной точке (когда равновесные фазы находятся в разных [[Агрегатное состояние|агрегатных состояниях]]) твёрдая фаза представлена моноклинной серой. Метастабильная тройная точка появляется вследствие низкой скорости превращения одной кристаллической модификации серы в другую{{sfn| Мейер К., Физико-химическая кристаллография | 1972|с= 134}}.

=== Химические свойства ===
Сера — хороший окислитель, как и O<sub>2</sub>, Но более сильные окислители, такие как кислород и галогены, окисляют её.
{| class="wikitable"
|+Реакции с неметаллами
!Реагент
!Уравнение
!Описание
|-
|O<sub>2</sub>
|<math>\mathsf{S + O_2 \rightarrow SO_2\uparrow}</math><br><math>\mathsf{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\uparrow}</math>
|На [[воздух]]е сера горит, образуя [[сернистый газ]] — бесцветный [[газ]] с резким запахом.
С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, молекулярной серы S<sub>2</sub>, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO<ref name="nepenin">{{книга|автор=Непенин Н. Н.|заглавие=Технология целлюлозы. Производство сульфитной целлюлозы|год=1976|место=М.|издательство=«Лесная промышленность»|страницы=151}}</ref>.

Окисляется [[оксид серы(IV)]] кислородом воздуха при температуре 400—500 °C, в присутствии катализатора ([[Оксид ванадия(V)|V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]], [[Платина|Pt]], [[Метаванадат натрия|NaVO<sub>3</sub>]], [[Оксид железа(III)|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]).

Реакция <math>\mathsf{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\uparrow}</math> экзотермична (Δ<sub>r</sub>H<sup>o</sup> = −198 кДж/моль).
|-
| rowspan="2" |Hal<sub>2</sub>
|<math>\mathsf{S + 3F_2 \rightarrow SF_6\uparrow}</math>
|Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими [[Неметаллы|неметаллами]], однако при комнатной температуре сера реагирует только со [[фтор]]ом.
[[Фторид серы(VI)|Гексафторид серы]] представляет собой плотный газ, используемый в качестве изоляционного газа в высоковольтных трансформаторах; это также нереактивный и нетоксичный пропеллент для контейнеров под давлением.
|-
|<math>\mathsf{S + Cl_2 \xrightarrow{t} SCl_2}</math><br><math>\mathsf{2S + Cl_2 \xrightarrow{t} S_2Cl_2}</math><br><math>\mathsf{nS + Cl_2 \xrightarrow{t} S_nCl_2}</math>
|Расплав серы реагирует с [[хлор]]ом, при этом возможно образование двух низших хлоридов ([[дихлорид серы]] и [[дитиодихлорид]])<ref>Ключников Н. Г. Неорганчиеский синтез. М., Просвещение, 1971, С. 267—269</ref>, являющиеся важными промышленными химическими веществами.
При избытке серы также образуются разнообразные [[дихлориды полисеры]] типа S<sub>n</sub>Cl{{sub|2}}<ref name="Общая и неорганическая химия">{{книга|автор=[[Ахметов, Наиль Сибгатович|Н. С. Ахметов]]|заглавие=Общая и неорганическая химия|ответственный=Рецезент: проф. [[Угай, Яков Александрович|Я.А.Угай]]|год=1981|место=Москва|издательство=Высшая школа|том=1|страниц=672}}</ref>.
|-
|P
|<math>\mathsf{5S + 2P \xrightarrow{^ot}\ P_2S_5}</math>
|При нагревании сера также реагирует с [[фосфор]]ом, образуя смесь сульфидов фосфора<ref name="remi1">{{книга|автор=Реми Г.|заглавие=Курс неорганической химии|год=1961|место=М.|издательство=«Издательство иностранной литературы»|страницы=695}}</ref>, среди которых — высший сульфид P<sub>2</sub>S<sub>5.</sub>
|-
|С
Si
|<math>\mathsf{C + 2S \xrightarrow{^ot}\ CS_2}</math><br><math>\mathsf{Si + 2S \xrightarrow{^ot}\ SiS_2}</math>
|Кроме того, при нагревании сера реагирует с [[водород]]ом, [[углерод]]ом, [[кремний|кремнием]], образуя [[сероводород]], [[сероуглерод]], [[сульфид кремния]].
|-
|H<sub>2</sub>
|<math>\mathsf{S + H_2 \xrightarrow{^ot}\ H_2S\uparrow}</math>
|Расплав серы (t > 200 °C) реагирует с водородом, но выход H<sub>2</sub>S относительно мал.
|-
|
|<math>\mathsf{N_2,Te,I_2 + S \nrightarrow}</math>
|[[Азот]], [[иод]], [[теллур]] с серой не реагируют.
|}
{| class="wikitable"
|+Реакции с металлами
!Реагент
!Уравнение
!Описание
|-
|M
|<math>\mathsf{2Na+S \xrightarrow{^ot}\ Na_2S}</math><br><math>\mathsf{Ca+ S \xrightarrow{^ot}\ CaS}</math><br><math>\mathsf{2Al+3S \xrightarrow{^ot}\ Al_2S_3}</math><br><math>\mathsf{Fe+S \xrightarrow{^ot}\ FeS}</math>
|При нагревании сера взаимодействует со многими [[металл]]ами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются [[Неорганические сульфиды|сульфиды]]. Au, Pt, Ir не реагируют с серой. Серебро чернеет на воздухе из-за сероводорода: 4Ag + O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>S → 2Ag<sub>2</sub>S + 2H<sub>2</sub>O
Сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов – ионные. В остальных большая доля ковалентности.
|-
|M<sub>2</sub>S
|<math>\mathsf{Na_2S+S \rightarrow Na_2S_2}</math>
|Растворы сульфидов [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] реагируют с серой с образованием [[сульфаны|полисульфидов]].
|}
{| class="wikitable"
|+Со сложными веществами
!Реагент
!Уравнение
!Описание
|-
|H<sub>2</sub>O
|<math>\mathsf{3S + 3H_2O\rightleftarrows \ 2H_2S\uparrow + H_2SO_3}</math>
|В воде сера, как и галогены, незначительно диспропорционирует.
Равновесие смещается вправо в щелочном растворе. <math>\mathsf{3S + 6NaOH\xrightarrow{^ot}\ 2Na_2S  + Na_2SO_3 + 3H_2O}</math>. Процесс диспропорционирования осложнен образованием полисульфидов и

тиосульфата натрия: <math>\mathsf{nS + Na_2S\xrightarrow{^ot}\ Na_2S_{n+1}}</math>.

<math>\mathsf{3S + Na_2SO_3\xrightarrow{^ot}\ Na_2S_2O_3 \ (Na_2S_2O_3\cdot 5H_2O)}</math>.
|-
|KOH
|<math>\mathsf{3S + 6KOH_{melt}\xrightarrow{^ot}\ K_2SO_3 + 2K_2S + 3H_2O}</math>
|Cера диспропорционирует с расплавленной [[щёлочи|щёлочью]], аналогично [[хлор]]у.
Полученный сплав называется [[Серная печень|серной печенью]].
|-
|HClO<sub>3</sub>
|<math>\mathsf{2S + 4NaOH + 3O_2 \xrightarrow{^ot}\ 2Na_2SO_4 + 2H_2O}</math><math>\mathsf{S + HClO_3 + H_2O \xrightarrow\ H_2SO_4 + HCl}</math>
|Сильные окислители окисляют серу. Например кислород в щелочном расплаве.
|-
|HNO<sub>3</sub>
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
|<math>\mathsf{S + 6HNO_{3(conc.)} \xrightarrow{^ot}\ H_2SO_4 + 6NO_2\uparrow + 2H_2O}</math><br><math>\mathsf{S + 2H_2SO_{4(conc.)} \xrightarrow{^ot}\ 3SO_2\uparrow + 2H_2O}</math>
|С концентрированными кислотами-окислителями ([[Азотная кислота|HNO<sub>3</sub>]], [[Серная кислота|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]) сера реагирует только при длительном нагревании.
|}
{| class="wikitable"
!Реагент
!Уравнение
!Описание
|-
| rowspan="3" |t<sup>o</sup>
|<math>\mathsf{S_8\xrightarrow{t^o} S_6\xrightarrow{t^o} S_4}</math>
|При увеличении температуры в парах серы происходят изменения в количественном молекулярном составе<ref>{{книга|автор=Глинка Н. Л.|заглавие=Общая химия|год=1977, переработанное|место=М.|издательство=«Химия»|страницы=382|страниц=720}}</ref>. Число атомов в молекуле уменьшается.
|-
|<math>\mathsf{S_4\xrightarrow{800-1400^o}\ S_2}</math>
|При 800—1400 °C пары состоят в основном из двухатомной серы.
|-
|<math>\mathsf{S_2\xrightarrow{1700^o}\ S}</math>
|А при 1700 °C сера становится атомарной.
|}
:

== Получение ==
{{нет источников в разделе|дата=2014-10-18}}
В древности и в средние века серу добывали, вкапывая в землю большой глиняный горшок, на который ставили другой, с отверстием в дне. Верхний заполняли породой, содержащей серу, и затем нагревали. Сера плавилась и стекала в нижний горшок.

В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. [[Месторождение|Залежам]] серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания.

При добыче руды открытым способом [[экскаватор]]ами снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.

В 1890 г. Герман Фраш предложил плавить серу под землёй и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать её на поверхность. Сравнительно невысокая (113 °C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

Известно несколько методов получения серы из серных руд: пароводяные, фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.
[[Файл:Granulated sulphur02.jpg|thumb|Гранулированная сера]]
Также сера в больших количествах содержится в природном газе в газообразном состоянии (в виде сероводорода, сернистого ангидрида). При добыче она откладывается на стенках труб и оборудования, выводя их из строя. Поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи. Полученная химически чистая мелкодисперсная сера является идеальным сырьём для химической и [[резина|резиновой]] промышленности.

Серу из природного сернистого газа получают [[Процесс Клауса|методом Клауса]]. Для этого используются так называемые серные ямы, где происходит дегазация серы, на выходе получают модифицированную серу — продукт, широко использующийся в производстве асфальта. Технологические установки для получения серы обычно включают в себя ямы недегазированной серы, ямы дегазации, ямы хранения дегазированной серы, а также налив жидкой серы и склад комовой серы. Стены ямы обычно делают из кирпича, дно заливают бетоном, а сверху закрывают яму алюминиевой крышей. Так как сера — это весьма агрессивная среда, ямы периодически приходится полностью реконструировать.

Крупнейшее месторождение самородной серы вулканического происхождения находится на острове [[Итуруп]] с [[Запасы полезных ископаемых|запасами категории A+B+C1]] — 4227 тыс. тонн и категории C2 — 895 тыс. тонн, что достаточно для строительства предприятия мощностью 200 тыс. тонн гранулированной серы в год.

[[Файл:Mednogorsk msk sulfur storage.jpg|thumb|Склад серы у химического цеха [[Медногорский медно-серный комбинат|ММСК]] (1960-е гг.)|альт=]]

=== Производители ===
[[Файл:Bergelut dengan asap nan beracun.jpg|мини|Традиционный и опасный вид добычи серы на вулкане [[Иджен]] Восточной Явы, [[Индонезия]]. То, что выглядит как водяной пар, является в действительности высококонцентрированными испарениями [[сероводород]]а и [[Оксид серы(IV)|диоксида серы]]. 2015 год<ref>{{Cite web|url=https://www.news.com.au/finance/work/photos-from-inside-the-volcanic-sulphur-mines-of-indonesia/news-story/27daa23f607d4358314fd0a4c5335985|title=Ijen Volcano: sulphur mine workers of Indonesia|publisher=www.news.com.au|accessdate=2019-03-05|archive-date=2018-11-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20181103100103/https://www.news.com.au/finance/work/photos-from-inside-the-volcanic-sulphur-mines-of-indonesia/news-story/27daa23f607d4358314fd0a4c5335985|deadlink=no}}</ref>]]
Ввиду высокой потребности [[Рабоче-крестьянская Красная армия|Красной Армии]] в боеприпасах постановлением Президиума [[Высший совет народного хозяйства СССР|ВСНХ]] от 19 декабря 1930 года решено «включить строительство серных предприятий в число ударных первоочередных строек». В 1930—1931 годах были разведаны и запущены в производство два месторождения в [[Средняя Азия|Средней Азии]] — [[Каракумский завод самородной серы]] (3 тысячи тонн в год) и серный рудник [[Шорсу]]. Богатый (25 % каменной серы в руде) рудник Шорсу начал разрабатываться шахтным способом, а затем открытым. После ввода в строй этих рудников, в 1932 году был построен [[Калатинский завод газовой серы]] (4 тысячи тонн в год), а также несколько заводов в [[Российская Советская Федеративная Социалистическая Республика|РСФСР]]. Основанный в 1939 году в Оренбургской области [[Медногорский медно-серный комбинат]] (ММСК)<ref>''Иванов В.'' [http://cbs.ucoz.ru/honor/pub/26/6.pdf Рядом с Ушаковым] {{Wayback|url=http://cbs.ucoz.ru/honor/pub/26/6.pdf |date=20141015093722 }}. К 70-летию Медногорска // газета «Медногорский рабочий», № 25, 9 апреля 2009, с. 2.</ref> до 1986 года был крупнейшим производителем серы в СССР: в середине 1950-х годов он выпускал до 250—280 тысяч тонн в год, что составляло 80 % серы, производившейся в стране.

{{Начало цитаты}}
…Утром мы были на медносерном заводе. Около 80 процентов серы, выпускаемой в нашей стране, добывается на этом предприятии.

— До пятидесятого года стране приходилось импортировать много серы из-за границы. Теперь нужда в импорте серы отпала, — говорил директор завода [[Бурба, Александр Адольфович|Александр Адольфович Бурба]]. — Но завод продолжает расширяться. Начали строить цех производства серной кислоты.

С высокой эстакады застывшим потоком повис ярко-жёлтый массив серы. То, что мы видим в небольших количествах в стеклянных баночках в лабораториях, здесь, на заводском дворе, лежало огромными глыбами.
{{Конец цитаты|источник= А. Софронов. В Оренбургских степях (журнал «Огонёк», 1956)<ref>''Софронов А.'' [https://books.google.ru/books?id=VCc_AQAAIAAJ&printsec=frontcover&hl=ru#v=onepage&q&f=false В Оренбургских степях] {{Wayback|url=https://books.google.ru/books?id=VCc_AQAAIAAJ&printsec=frontcover&hl=ru#v=onepage&q&f=false |date=20180718234545 }}. // Журнал «Огонёк». — 1956. — № 30. — С. 15—17.</ref>}}

В начале XXI века основными производителями серы в России являются предприятия ОАО [[Газпром]]: ООО [[Газпром добыча Астрахань]] и ООО [[Газпром добыча Оренбург]], получающие её как побочный продукт при очистке газа<ref>{{книга|заглавие=Горная энциклопедия. —  Советская энциклопедия|часть=«Оренбурггазпром»|год=1984—1991|автор=Под редакцией Е. А. Козловского|место=М.|язык=ru}}: Горная энциклопедия.</ref>.

=== Товарные формы ===
В промышленности реализовано получение серы в различных товарных формах<ref>{{книга |автор=А. Л. Лапидус, И. А. Голубева, Ф. Г. Жагфаров |заглавие=Газохимия. Учебное пособие |место=Москва |издательство=ЦентрЛитНефтеГаз |год=2008 |страниц=450 |isbn=978-5-902665-31-1}}</ref><sup>[с. 193—196]</sup>. Выбор той или иной формы определяется требованиями заказчика.

'''Комовая сера''' до начала 1970-х годов была основным видом серы, выпускаемым промышленностью СССР. Её получение технологически просто и осуществляется подачей жидкой серы по обогреваемому трубопроводу на склад, где производится заливка серных блоков. Застывшие блоки высотой 1—3 метра разрушают на более мелкие куски и транспортируют заказчику. Метод, однако, имеет недостатки: невысокое качество серы, потери на пыль и крошку при рыхлении и погрузке, сложность автоматизации.

'''Жидкую серу''' хранят в обогреваемых резервуарах и транспортируют в цистернах. Транспорт жидкой серы более выгоден, чем её плавление на месте. Достоинства получения жидкой серы — отсутствие потерь и высокая чистота. Недостатки — опасность возгорания, траты на обогрев цистерн.

'''Формованная сера''' бывает чешуйчатая и пластинчатая. Чешуйчатую серу начали производить на [[Нефтеперерабатывающий завод|НПЗ]] в 1950-х годах. Для получения используют вращающийся барабан, внутри он охлаждается водой, а снаружи кристаллизуется сера в виде чешуек толщиной 0,5—0,7 мм. В начале 1980-х годов вместо чешуйчатой стали выпускать пластинчатую серу. На движущуюся ленту подаётся расплав серы, который охлаждается по мере движения ленты. На выходе образуется застывший лист серы, который ломают с образованием пластинок. Сегодня эта технология считается устаревшей, хотя около 40 % канадской серы экспортируется именно в таком виде ввиду больших капиталовложений в установки для её получения.

'''Гранулированную серу''' получают различными методами.
* Водная грануляция (пеллетирование) разработана в 1964 году английской фирмой «Эллиот». Процесс основан на быстром охлаждении капель серы, падающих в воду. Первое внедрение технологии — процесс «Салпел» в 1965 году. Крупнейший завод позже был построен в Саудовской Аравии в 1986 году. На нём каждая из трёх установок может производить до 3500 т гранулированной серы в сутки. Недостаток технологии — ограниченное качество гранул серы, обладающих неправильной формой и повышенной хрупкостью.
* Грануляция в кипящем слое разработана французской компанией «Перломатик». Капли жидкой серы подаются вверх. Они охлаждаются водой и воздухом и смачиваются жидкой серой, которая застывает на образующихся гранулах тонким слоем. Конечный размер гранул 4—7 мм. Более прогрессивным является процесс «Прокор», который широко внедрён в Канаде. В нём применяются барабанные грануляторы. Однако этот процесс очень сложен в управлении.
* Воздушно-башенная грануляция разработана и внедрена в Финляндии в 1962 году. Расплав серы диспергируется с помощью сжатого воздуха в верхней части грануляционной башни. Капли падают и затвердевают, попадая на транспортную ленту.

'''Молотая сера''' является продуктом размола комовой или гранулированной серы. Степень измельчения может быть различной. Его проводят сначала в дробилке, потом в мельнице. Таким способом возможно получение очень высокодисперсной серы с размером частиц менее 2 мкм. Грануляцию порошковой серы проводят в прессах. Необходимо использование связующих добавок, в качестве которых используют битумы, стеариновую кислоту, жирные кислоты в виде водной эмульсии с [[триэтаноламин]]ом и другие<ref name=":0" />.

Крупнейшими производителями молотой серы в России являются предприятия ООО «[[Каспийгаз]]» и АО «Сера».

'''Коллоидная сера''' — разновидность молотой серы с размером частиц менее 20 мкм. Её применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и в медицине как противовоспалительные и дезинфицирующие средства. Коллоидную серу получают различными способами. 
* Способ получения путём размола широко распространён, поскольку не предъявляет высоких требований к сырью. Одним из лидеров по этой технологии является фирма «[[Bayer]]».
* Способ получения из расплавленной серы или её паров был внедрён в США в 1925 году. Технология подразумевает смешение с [[бентонит]]ом, полученная смесь образует устойчивые суспензии с водой. Однако содержание серы в растворе невелико (не более 25 %).
* Экстракционные способы получения основаны на растворении серы в органических растворителях и дальнейшем испарении последних. Однако они не получили широкого распространения.

'''Высокочистую серу''' получают используя химические, дистилляционные и кристаллизационные методы. Её применяют в электронной технике, при изготовлении оптических приборов, люминофоров ([[серная лампа]]), в производстве фармацевтических и косметических препаратов — [[лосьон]]ов, [[Мазь|мазей]], средств против кожных болезней.

== Применение ==
Примерно половина производимой серы используется в производстве [[серная кислота|серной кислоты]].

Серу применяют для [[вулканизация|вулканизации]] [[каучук]]а, как [[фунгицид]] в [[сельское хозяйство|сельском хозяйстве]] и серу [[коллоид]]ную как [[лекарственный препарат]]. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения [[серобетон]]а. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве [[порох]]а, ранее применялась для производства [[спичка|спичек]]. [[Серная лампа]] — источник белого света, очень близкого к солнечному, с высоким КПД.

== Биологическая роль ==
Сера — один из [[Биологически значимые элементы|биогенных элементов]]. Сера входит в состав некоторых [[аминокислоты|аминокислот]] ([[цистеин]], [[метионин]]), [[витамины|витаминов]] ([[биотин]], [[тиамин]]), [[ферменты|ферментов]].
Сера участвует в образовании третичной структуры белка (формирование [[Дисульфидный мостик|дисульфидных мостиков]]).
Также сера участвует в бактериальном фотосинтезе (сера входит в состав бактериохлорофилла, а сероводород является источником водорода). Окислительно-восстановительные реакции серы — источник энергии в хемосинтезе<ref>{{книга | автор = Т. Л. Богданова, Е. А. Солодова |заглавие = Биология: Справочник для старшеклассников и поступающих в ВУЗы | издание = М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА | год = 2011 | страницы = 85}}</ref>.

В человеке содержится примерно 2 г серы на 1 кг массы тела.

[[Файл:2009 Сульфур сер.Минералы Украины.jpg|thumb|220px|Самородная сера на почтовой марке, [[2009]]]]

=== Биологическое действие ===
Чистая сера не ядовита, но многие летучие серосодержащие соединения ядовиты ([[Оксид серы(IV)|сернистый газ]], [[Оксид серы(VI)|серный ангидрид]], [[сероводород]] и др.).

== Пожароопасные свойства серы ==
Тонкоизмельчённая сера склонна к химическому [[Самовозгорание|самовозгоранию]] в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углём, [[жир]]ами, [[масла]]ми. Сера образует взрывчатые смеси с [[нитраты|нитратами]], [[хлораты|хлоратами]] и [[перхлораты|перхлоратами]].
Самовозгорается при контакте с [[Хлорная известь|хлорной известью]].

Средства тушения: распылённая вода, воздушно-механическая пена<ref>{{книга
| автор=А. Я. Корольченко, Д. А. Корольченко.
| заглавие=Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2 ч
| издание=2-е изд., переработанное и дополненное
| место=М.
| издательство=Асе. «Пожнаука»
| год=2004
| том=2
| страниц=396
}}</ref>.

По данным В. Маршалла пыль серы относится к разряду взрывоопасных, но для взрыва необходима достаточно высокая концентрация пыли — порядка 20 г/м³ (20 000 мг/м³), такая концентрация во много раз превышает предельно допустимую концентрацию для человека в воздухе рабочей зоны — 6 мг/м³<ref>Е. П. Белобров, А. В. Сидоров. [http://www.ecologylife.ru/ekologiya-chernogo-morya-2001/ekologo-–-gigienicheskie-posledstviya-vzryivov-pyili-i-pozharov-komovoy-seryi-soprovozhdayuschie-eyo-peregruzku-v-portu-mariupol.html «Эколого-гигиенические последствия взрывов пыли и пожаров комовой серы, сопровождающие её перегрузку в порту Мариуполь»] {{Wayback|url=http://www.ecologylife.ru/ekologiya-chernogo-morya-2001/ekologo-%E2%80%93-gigienicheskie-posledstviya-vzryivov-pyili-i-pozharov-komovoy-seryi-soprovozhdayuschie-eyo-peregruzku-v-portu-mariupol.html |date=20111101071630 }}.</ref>.

Пары образуют с воздухом взрывчатую смесь<ref>[http://www.gosthelp.ru/text/RD5029081Metodicheskieuka.html РД 50-290-81 Методические указания. Анализаторы содержания серы в нефти. Методы и средства поверки] {{Wayback|url=http://www.gosthelp.ru/text/RD5029081Metodicheskieuka.html |date=20111009073059 }}.</ref>.

;Горение серы

Горение серы протекает только в расплавленном состоянии аналогично горению жидкостей. Верхний слой горящей серы кипит, создавая пары, которые образуют слабо светящееся голубое пламя высотой до 5 см<ref>В. Аксютин, П. Щеглов, В. Жолобов, С. Алексанянц. [http://daily.sec.ru/dailypblprnver.cfm?pid=22051 «Ликвидация пожаров при аварийных ситуациях с опасными грузами»]{{Недоступная ссылка|date=Октябрь 2019 |bot=InternetArchiveBot }}.</ref>. Температура пламени при горении серы составляет 1820 °C<ref>{{книга |автор=Теребнев В. В. |заглавие=Справочник руководителя тушения пожара. Тактические возможности пожарных подразделений |место=М. |издательство=Пожкнига |год=2004 |страницы=99}}</ref>.

Так как воздух по объёму состоит приблизительно из 22 % [[кислород]]а и 78 % [[азот]]а и при горении серы из одного объёма кислорода получается один объём SO<sub>2</sub>, то максимальное теоретически возможное содержание SO<sub>2</sub> в газовой смеси составляет 21 %. На практике горение происходит с некоторым избытком воздуха, и объёмное содержание SO<sub>2</sub> в газовой смеси меньше теоретически возможного, составляя обычно 14—15 %<ref name="nepenin"/>.

;Обнаружение горения

Обнаружение [[Горение|горения]] серы пожарной автоматикой является трудной проблемой. Пламя сложно обнаружить человеческим [[глаз]]ом или видеокамерой, [[спектр]] [[Голубой цвет|голубого]] [[Пламя|пламени]] лежит в основном в [[УФ|ультрафиолетовом диапазоне]]. Тепловыделение при пожаре приводит к температуре ниже, чем при пожарах других распространённых пожароопасных веществ. Для обнаружения горения тепловым извещателем необходимо размещать его непосредственно близко к сере. Пламя серы не излучает в [[Инфракрасное излучение|инфракрасном диапазоне]]. Таким образом оно не будет обнаружено распространёнными инфракрасными извещателями. Ими будут обнаруживаться лишь вторичные возгорания. Пламя серы не выделяет паров воды. Таким образом детекторы [[пожарный извещатель пламени|ультрафиолетовых извещателей пламени]], использующие соединения никеля, не будут работать.

Для эффективного обнаружения пламени используется [[пожарный извещатель пламени|ультрафиолетовые извещатели]] с детекторами на основе [[молибден]]а. Они имеют спектральный диапазон чувствительности 1850…2650 [[ангстрем]], который подходит для обнаружения горения серы<ref>{{Cite web |url=http://www.det-tronics.com/utcfs/ws-462/Assets/77-1022_sulfur_fire_detection.pdf# |title=Архивированная копия |accessdate=2009-05-16 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100918161611/http://det-tronics.com/utcfs/ws-462/Assets/77-1022_sulfur_fire_detection.pdf# |archivedate=2010-09-18 |deadlink=yes }}</ref>.

=== Пожары на складах серы ===
{{Чистить раздел|дата=2018-11-28}}
В декабре 1995 года на открытом складе серы предприятия, расположенного в городе [[Сомерсет-Уэст]] [[Западно-Капская провинция|Западно-Капской провинции]] [[Южно-Африканская Республика|Южно-Африканской Республики]], произошёл крупный пожар, погибли два человека<ref>{{cite web |url=http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=3238537 |title=South African sulphur fire |publisher=Refdoc |lang=en |accessdate=2013-08-05 |archiveurl=https://www.webcitation.org/6IqRbhOLX?url=http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN |archivedate=2013-08-13 |deadlink=yes }}</ref><ref>{{cite web |url=http://www.icis.com/Articles/1996/01/01/11154/aeci+fire+puts+sulphur+stockpiles+in+spotlight.html |title=AECI fire puts sulphur stockpiles in spotlight |date=1996-01-01 |publisher=Reed Business Information Limited |lang=en |accessdate=2013-08-05 |archiveurl=https://www.webcitation.org/6IqRcYljh?url=http://www.icis.com/Articles/1996/01/01/11154/aeci+fire+puts+sulphur+stockpiles+in+spotlight.html |archivedate=2013-08-13 |deadlink=yes }}</ref>. 

16 января 2006 года около 17 часов на череповецком предприятии «[[Аммофос]]» загорелся склад с серой. Общая площадь пожара — около 250 квадратных метров. Полностью ликвидировать его удалось лишь в начале второго ночи. Жертв и пострадавших нет<ref>{{cite web |url=http://www.transmit.ru/news/2006/1/17/228/ |title=Пожар на череповецком «Аммофосe». Накануне около пяти вечера на этом предприятии загорелся склад с серой |date=2006-01-17 |publisher=Радио «Трансмит» |accessdate=2013-08-05 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20111025071037/http://www.transmit.ru/news/2006/1/17/228/ |archivedate=2011-10-25 |deadlink=no }}</ref>.

15 марта 2007 года рано утром на ООО «[[Балаковский завод волоконных материалов]]» произошёл пожар на закрытом складе серы. Площадь пожара составила 20 м². На пожаре работало 4 пожарных расчёта с личным составом в 13 человек. Примерно через полчаса пожар был ликвидирован. Никто не пострадал<ref>{{cite web |url=http://www.vzsar.ru/news/2007/03/16/v_balakove_sgorel_sklad_s_seroy.html |title=В Балакове сгорел склад с серой |date=2007-03-16 |publisher=Информационное агентство Взгляд-инфо |accessdate=2013-08-05 |deadlink=no |archive-date=2013-06-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130603075801/http://www.vzsar.ru/news/2007/03/16/v_balakove_sgorel_sklad_s_seroy.html }}</ref>.

4 и 9 марта 2008 года произошло возгорание серы в [[Атырауская область|Атырауской области]] в хранилище серы ТШО на [[Тенгизское месторождение|Тенгизском месторождении]]. В первом случае очаг возгорания удалось потушить быстро, во втором случае сера горела 4 часа. Масса горевших отходов нефтепереработки, к каковым по казахстанским законам отнесена сера, составила более 9 тонн<ref>{{cite web |url=http://www.zakon.kz/107224-too-tengizshevrojjl-oshtrafujut-za-dva.html |title=ТОО «Тенгизшевройл» оштрафуют за два пожара в хранилище серы |date=2008-03-19 |publisher=Информационный портал Zakon.kz |accessdate=2013-08-05 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20130617082555/http://www.zakon.kz/107224-too-tengizshevrojjl-oshtrafujut-za-dva.html |archivedate=2013-06-17 |deadlink=no }}</ref>.

В апреле 2008 недалеко от посёлка [[Кряж (микрорайон)|Кряж]] [[Самарская область|Самарской области]] загорелся склад, на котором хранилось 70 тонн серы. Пожару была присвоена вторая категория сложности. К месту происшествия выехали 11 пожарных расчётов и спасатели. В тот момент, когда пожарные оказались около склада, горела ещё не вся сера, а только её небольшая часть — около 300 килограммов. Площадь возгорания вместе с участками сухой травы, прилегающими к складу, составила 80 квадратных метров. Пожарным удалось быстро сбить пламя и локализовать пожар: очаги возгорания были засыпаны землёй и залиты водой<ref>{{cite web |url=http://www.kp.ru/daily/24083.4/316363/ |title=МЧСники ищут владельца сарая с серой, который горел под Самарой |author=Алина Калинина |date=2008-04-17 |publisher=Комсомольская правда |accessdate=2013-08-05 |archive-date=2016-03-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160304205508/http://www.kp.ru/daily/24083.4/316363/ |deadlink=no }}</ref>.

В июле 2009 года в [[Днепродзержинск]]е горела сера. Пожар произошёл на одном из коксохимических предприятий в Баглейском районе города. Огонь охватил более восьми тонн серы. Никто из сотрудников комбината не пострадал<ref>{{cite web |url=http://www.mobus.com/dnepropetrovsk/213828.html |title=Коксохим горел в Днепродзержинске |date=2009-07-03 |publisher=Mobus.com |accessdate=2013-08-05 |archiveurl=https://www.webcitation.org/6IqRn0Cc7?url=http://www.mobus.com/dnepropetrovsk/213828.html# |archivedate=2013-08-13 |deadlink=no}}</ref>.

В конце июля 2012 года под [[Уфа|Уфой]] в посёлке [[Тимашево (Башкортостан)|Тимашево]] загорелся склад с серой площадью 3200 квадратных метров. На место выехало 13 единиц техники, в тушении пожара задействован 31 пожарный. Произошло загрязнение атмосферного воздуха продуктами горения. Погибших и пострадавших нет<ref>{{cite web |url=http://news.rambler.ru/14942005/37911557/ |title=В Уфе загорелся склад с серой |date=2012-07-31 |publisher=Rambler.ru |accessdate=2013-08-05 |archiveurl=https://www.webcitation.org/6IqRqTxWv?url=http://news.rambler.ru/14942005/37911557/# |archivedate=2013-08-13 |deadlink=no}}</ref>.

== [[Юникод]] ==
В [[Юникод]]е есть [[Алхимические символы | алхимический символ]] серы.

{| class="standard" style="text-align:center"
|+ Кодировка по [[Unicode]] и [[HTML]]
|-
! rowspan="2"| Графема
! colspan="2"| Unicode
! colspan="3"| HTML
|-
! <small>Код</small>
! <small>Название</small>
! <small>Шестнадцатеричное</small>
! <small>Десятичное</small>
! <small>Мнемоника</small>
|-
| 🜍
| U+1F70D
| style="text-align:left" | <small>ALCHEMICAL SYMBOL FOR SULFUR</small>
| <code>&amp;#x1F70D;</code>
| <code>&amp;#128781;</code>
| —
|-
|}

== См. также ==
* {{cl|Соединения серы}}
* [[Жупел]]
* [[Акарициды]]
* [[Ушная сера]]
* ''[[Desulfobulbus propionicus]]'' — бактерия, осуществляющая диспропорционирование серы

== Примечания ==
; Комментарии
{{примечания|group=комм.}}
; Источники
{{примечания}}

== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Сера, химический элемент}}
* {{книга|автор= [[Ансельм, Андрей Иванович|Ансельм А. И.]] |заглавие = Основы статистической физики и термодинамики |ответственный = |издание= |место = М. |издательство = Наука |год = 1973 |том= |страниц = 424 |серия= |isbn = |ref = Ансельм А. И., Основы статистической физики и термодинамики | 1973}}
* {{книга|автор =[[Булидорова, Галина Викторовна|Булидорова Г. В]]., [[Галяметдинов, Юрий Геннадьевич|Галяметдинов Ю. Г.]], [[Ярошевская, Хася Моисеевна|Ярошевская Х. М.]],  [[Барабанов, Вильям Петрович|Барабанов В.П.]]|заглавие = Физическая химия|издание= |место = Казань |издательство = Изд-во Казан. нац. исслед. технол. ун-та |год = 2012 |том= |страниц = 396 |серия= |isbn = 978-5-7882-1367-5 |ref =''Булидорова Г. В. и др.'', Физическая химия}}
* {{книга|автор = [[Мейер, Клаус|Мейер К.]] |заглавие = Физико-химическая кристаллография |издание = Пер. с нем. О. П. Никитиной. — Под ред. Е. Д. Щукина и Б. Д. Сумма |место = М. |издательство = Металлургия |год = 1972 |том = |страниц = 480 |серия = |isbn = |ref = Мейер К., Физико-химическая кристаллография | 1972}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=сера}}
* {{cite web|url=http://www.webelements.com/sulfur/|title=Sulfur|publisher=WebElements|lang=en|accessdate=2013-08-05}}
* {{cite web|url=http://n-t.ru/ri/ps/pb016.htm|title=Сера|date=2002-03-18|publisher=Популярная библиотека химических элементов|accessdate=2013-08-05|deadlink=no}}
* {{cite web|url=https://catalogmineralov.ru/mineral/sera_samorodnaja.html|title=Самородная сера|publisher=Каталог минералов|accessdate=2013-08-05|archiveurl=|archivedate=|deadlink=no}}
* {{cite web|url=http://hnb.com.ua/articles/s-zdorovie-sera_s-344|title=Сера – роль в организме человека|accessdate=2013-08-05|archiveurl=https://www.webcitation.org/6IqRxeaax?url=http://hnb.com.ua/articles/s-zdorovie-sera_s-344#|archivedate=2013-08-13|deadlink=no}}
* {{книга|автор=Малышев А. И.|заглавие=Сера в магматическом рудообразовании|ссылка=http://ai-malyshev.narod.ru/SInMagmas_Ru.html|издательство=ИГГ УрО РАН|год=2004|страниц=189}}
* [http://www.chem100.ru/elem.php?n=16 Сера]. Справочник химика.

{{Периодическая система элементов}}
{{Внешние ссылки}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Соединения серы]]
[[Категория:Неметаллы]]
[[Категория:Халькогены]]
[[Категория:Фунгициды]]