Просмотр кода страницы Стронций

{{Другие значения термина|Sr|Sr}}
{{Химический элемент
| имя = Стронций / Strontium (Sr)
| символ = Sr
| номер = 38
| вверху                   = [[Кальций|Ca]]
| внизу                    = [[Барий|Ba]]
| изображение = Strontium destilled crystals.jpg
| подпись = Кристаллы стронция
| внешний вид =
| атомная масса = 87,62(1)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2021}}</ref>
| радиус атома = 215
| энергия ионизации 1 = 549,0 (5,69)
| группа = 2 (устар. IIA)
| период = 5
| блок = <br>[[s-элементы|s-элемент]]
| конфигурация = [Kr] 5s<sup><nowiki>2</nowiki></sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>2</sup>
| ковалентный радиус = 191
| радиус иона = (+2e) 112
| электроотрицательность = 0,95
| электродный потенциал = −2,89{{sfn|Greenwood & Earnshaw|2012|p=111}}
| степени окисления = 0, +2
| плотность = 2,54
| теплоёмкость = 26,79<ref name=ХЭ>{{ХЭ|автор= Данилов В. П.|статья=Стронций|том= 4|страницы= 441—442}}</ref>
| теплопроводность = (35,4)
| температура плавления = 1042 К (768,85°С)
| теплота плавления = 9,20
| температура кипения = 1657 К (1383,85°С)
| теплота испарения = 144
| молярный объём = 33,7
| структура решётки = Кубическая гранецентрированная
| параметры решётки = 6,080
| отношение c/a =
| температура Дебая = 147<ref>{{Cite web |url=http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_038.php |title=Стронций на Integral Scientist Modern Standard Periodic Table |access-date=2009-08-05 |archive-date=2009-06-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090601134417/http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_038.php |deadlink=no }}</ref>
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=38}}
'''Стро́нций''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Sr, от {{lang-la|Strontium}}) — [[химический элемент]] [[2 группа элементов|2-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы второй группы, IIA) [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] с [[атомный номер|атомным номером]] 38. [[Щёлочноземельные металлы|Щёлочноземельный металл]].

[[Простое вещество]] '''стронций''' — мягкий, [[Ковкость|ковкий]] и пластичный металл серебристо-белого цвета (с желтоватым оттенком){{sfn|Greenwood & Earnshaw|2012|p=112}}.

Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой [[Оксидная плёнка|оксидной плёнкой]].
{{Clear|left}}

== История и происхождение названия ==
Новый элемент обнаружили в минерале [[стронцианит]]е, найденном в 1764 году в [[свинец|свинцовом]] руднике близ [[Шотландия|шотландской]] деревни {{нп5|Стронтиан|Стронти́ан||Strontian}} ({{lang-en|Strontian}}, {{lang-gd|Sròn an t-Sìthein}}), давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году [[Крюйкшенк, Уильям (из Вулиджа)|Уильямом Крюйкшенком]] и [[Крофорд, Адер|Адером Крофордом]]. Выделен в чистом виде сэром [[Дэви, Гемфри|Хемфри Дэви]] в 1808 году.

== Нахождение в природе ==
В свободном виде стронций не встречается ввиду его высокой химической активности. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — [[Целестин (минерал)|целестин]] SrSO<sub>4</sub> (51,2 % Sr). Добывают также [[стронцианит]] SrCO<sub>3</sub> (64,4 % Sr). Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.

Среди прочих минералов стронция:
* SrAl<sub>3</sub>(AsO<sub>4</sub>)SO<sub>4</sub>(OH)<sub>6</sub> — [[кеммлицит]];
* Sr<sub>2</sub>Al(CO<sub>3</sub>)F<sub>5</sub> — [[стенонит]];
* SrAl<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O — [[стронциодрессерит]];
* SrAl<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>5</sub>·H<sub>2</sub>O — [[гойясит]];
* Sr<sub>2</sub>Al(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>OH — [[гудкенит]];
* SrAl<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)SO<sub>4</sub>(OH)<sub>6</sub> — [[сванбергит]];
* Sr(AlSiO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> — [[слосонит]];
* Sr(AlSi<sub>3</sub>O<sub>8</sub>)<sub>2</sub>·5H<sub>2</sub>O — [[брюстерит]];
* Sr<sub>5</sub>(AsO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F — [[ферморит]];
* Sr<sub>2</sub>(B<sub>14</sub>O<sub>23</sub>)·8H<sub>2</sub>O — [[стронциоджинорит]];
* Sr<sub>2</sub>(B<sub>5</sub>O<sub>9</sub>)Cl·H<sub>2</sub>O — [[стронциохильгардит]];
* SrFe<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>5</sub>·H<sub>2</sub>O — [[люсуньит]];
* SrMn<sub>2</sub>(VO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O — [[сантафеит]];
* Sr<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH — [[беловит]];
* SrV(Si<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) — [[харадаит]];
* SrB<sub>2</sub>Si<sub>2</sub>O<sub>8</sub> — [[пековит]]<ref>{{cite web|url=http://www.geokhi.ru/Lab14/pekov.aspx|title=ГЕОХИ РАН - Игорь Викторович Пеков|publisher=geokhi.ru|accessdate=2016-05-11|archive-date=2016-06-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20160601093351/http://www.geokhi.ru/Lab14/pekov.aspx|deadlink=no}}</ref>.

По уровню физической [[кларковое число|распространённости в земной коре]] стронций занимает 23-е место — его массовая доля составляет 0,014 % (в [[литосфера|литосфере]] — 0,045 %). Мольная доля металла в земной коре 0,0029 %.

Стронций содержится в морской воде (8 мг/л)<ref>J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965</ref>.

=== Месторождения ===
Известны месторождения в Калифорнии, Аризоне ([[США]]); [[Новая Гранада|Новой Гранаде]]; Турции, Иране, Китае, Мексике, Канаде, Малави<ref>{{Cite web |url=http://chem100.ru/elem.php?n=37 |title=Рубидий — Свойства химических элементов |access-date=2010-09-20 |archive-date=2012-09-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120928085140/http://chem100.ru/elem.php?n=37 |deadlink=no }}</ref>.

В России обнаружены, но в настоящее время не разрабатываются месторождения стронциевых руд: Синие камни (Дагестан), Мазуевское (Пермский край), Табольское (Тульская область), а также месторождения в Бурятии, Иркутской области, Красноярском крае, Якутии и на [[Курильские острова|Курильских островах]]<ref>{{cite web|author=А. М. Портнов|title=Забытый элемент стратегического значения|url=http://www.ng.ru/science/2011-09-28/13_strontsiy.html|date=2011-09-28|publisher=[[Независимая газета]]|access-date=2018-04-25|archive-date=2018-04-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20180426012029/http://www.ng.ru/science/2011-09-28/13_strontsiy.html|deadlink=no}}</ref><ref>''К. В. Тарасов, О. М. Топчиева'' [http://www.kscnet.ru/ivs/publication/volc_day/2017/art55.pdf Особенности миграции и накопления стронция в гидротермальных метасоматитах Курильских островов (Кунашир, Кетой, Ушишир, Шиашкотан)] {{Wayback|url=http://www.kscnet.ru/ivs/publication/volc_day/2017/art55.pdf |date=20200125144125 }}</ref>.

== Физические свойства ==
Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.

Полиморфен — известны три его модификации. До 215 °C устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605 °C — гексагональная (β-Sr), выше 605 °C — кубическая объёмноцентрированная модификация (γ-Sr).

Температура плавления: 768 °C, температура кипения: 1390 °C.

== Химические свойства ==
Стронций в своих соединениях всегда проявляет [[степень окисления]] +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними{{sfn|Greenwood & Earnshaw|2012|p=112—113}}.

В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя [[гидроксид стронция|гидроксид]]:
:: <math>\mathsf{Sr + 2H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 + H_2\uparrow}</math>

Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, HNO<sub>3</sub>) реагирует слабо.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе<ref name="CRC">{{CRC90|author=Hammond C. R. |chapter=The elements|page=4-35}}</ref>, образуя желтоватую плёнку, в которой, помимо [[оксид стронция|оксида SrO]], всегда присутствуют пероксид SrO<sub>2</sub> и нитрид Sr<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — [[сера|серой]], [[фосфор]]ом, [[галогены|галогенами]]. Взаимодействует с водородом (выше 200 °C), азотом (выше 400 °C). Практически не реагирует со щелочами.

При высоких температурах реагирует с [[диоксид углерода|CO<sub>2</sub>]], образуя [[карбиды|карбид]]:
:: <math>\mathsf{5Sr + 2CO_2 \rightarrow SrC_2 + 4SrO}</math>

Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl<sup>−</sup>, I<sup>−</sup>, NO<sub>3</sub><sup>−</sup>. Соли с анионами F<sup>−</sup>, SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>, CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>, PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> малорастворимы.

Из-за его чрезвычайной реактивности с кислородом и водой, стронций встречается в природе только в соединениях с другими элементами, таких как минералы [[стронцианит]] и [[целестин]]. Для предотвращения окисления его хранят в закрытой стеклянной посуде под жидким углеводородом, например минеральным маслом или керосином. Свежеоткрытый металлический стронций быстро приобретает желтоватый цвет с образованием оксида. Мелкодисперсный металлический стронций является [[Пирофорность|пирофорным]], что означает, что он самовозгорается на воздухе при комнатной температуре. Летучие соли стронция придают пламени ярко-красный цвет, и эти соли используются в пиротехнике и в производстве факелов<ref name=CRC/>. Подобно кальцию и барию, а также щелочным металлам и двухвалентным лантаноидам европия и иттербия, металлический стронций растворяется непосредственно в жидком аммиаке, давая тёмно-синий раствор сольватированных электронов{{sfn|Greenwood & Earnshaw|2012|p=112—113}}.

Органические соединения стронция содержат одну или несколько связей стронций-углерод. Они были описаны как промежуточные звенья в реакциях типа Барбье<ref>{{Cite journal| doi = 10.1246/bcsj.77.341| title = The Barbier-Type Alkylation of Aldehydes with Alkyl Halides in the Presence of Metallic Strontium| year = 2004| last1 = Miyoshi | first1 = N.| last2 = Kamiura | first2 = K.| last3 = Oka | first3 = H.| last4 = Kita | first4 = A.| last5 = Kuwata | first5 = R.| last6 = Ikehara | first6 = D.| last7 = Wada | first7 = M.| journal = Bulletin of the Chemical Society of Japan| volume = 77| issue = 2| page = 341 }}</ref><ref>{{Cite journal| doi = 10.1246/cl.2005.760| title = The Chemistry of Alkylstrontium Halide Analogues: Barbier-type Alkylation of Imines with Alkyl Halides| year = 2005| last1 = Miyoshi | first1 = N.| last2 = Ikehara | first2 = D.| last3 = Kohno | first3 = T.| last4 = Matsui | first4 = A.| last5 = Wada | first5 = M.| journal = Chemistry Letters| volume = 34| issue = 6| page = 760 }}</ref><ref>{{Cite journal| doi = 10.1002/ejoc.200500484| title = The Chemistry of Alkylstrontium Halide Analogues, Part 2: Barbier-Type Dialkylation of Esters with Alkyl Halides| year = 2005| last1 = Miyoshi | first1 = N.| last2 = Matsuo | first2 = T.| last3 = Wada | first3 = M.| journal = European Journal of Organic Chemistry| volume = 2005| issue = 20| page = 4253 }}</ref>.

Ионы стронция образуют устойчивые соединения с [[краун-эфиры|краун-эфирами]].

== Получение ==
Существуют три способа получения металлического стронция:
* термическое разложение некоторых соединений;
* [[электролиз]];
* восстановление [[оксид стронция|оксида]] или [[хлорид стронция|хлорида]].

Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида [[алюминий|алюминием]]. Далее полученный стронций очищается возгонкой.

Электролитическое получение стронция [[электролиз]]ом расплава смеси SrCl<sub>2</sub> и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.

При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к лёгкому воспламенению.

== Применение ==
Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.

=== [[Металлургия]] ===
Стронций применяется для легирования меди и некоторых её сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для десульфурации чугуна, меди и сталей. Введение небольших добавок стронция в чугуны и титановые сплавы позволяет значительно улучшить их механические свойства. По новым исследованиям, добавка стронция позволяет значительно увеличить морозостойкость сплавов.

=== [[Металлотермия]] ===
Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана.

=== [[Магнитные материалы]] ===
* Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства [[Постоянный магнит|постоянных магнитов]].
* Феррит стронция является перспективным материалом в производстве [[Магнитная лента|магнитной ленты]] для систем [[Носитель информации|хранения данных]]<ref>https://www.fujifilm.com/jp/en/news/hq/5822 {{Wayback|url=https://www.fujifilm.com/jp/en/news/hq/5822 |date=20220816062635 }} Magnetic tapes using strontium ferrite (SrFe) particles</ref>.

=== [[Пиротехника]] ===
В пиротехнике применяются [[карбонат стронция|карбонат]], [[нитрат стронция|нитрат]], [[перхлорат стронция]] для окрашивания пламени в карминово-[[красный цвет]].
Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

=== [[Ядерная энергетика]] ===
[[Уранат стронция]] играет важную роль при получении [[водород]]а (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и, в частности, разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.

=== [[Высокотемпературная сверхпроводимость]] ===
[[Оксид стронция]] применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик.

=== [[Вакуумные электронные приборы]] ===
[[Оксид стронция]], в составе твёрдого раствора оксидов других [[Щёлочноземельные металлы|щёлочноземельных металлов]] — [[Барий|бария]] и [[Кальций|кальция]] ([[Оксид бария|BaO]], CaO), используется в качестве активного слоя [[катод]]ов косвенного накала в [[Вакуумные электронные приборы|вакуумных электронных приборах]]. На пике производства телевизионных электронно-лучевых трубок 75 % потребления стронция в Соединённых Штатах использовалось для производства стекла лицевой панели<ref name=USGS>{{cite web|url=http://www.earthmagazine.org/article/mineral-resource-month-strontium|title=Mineral Resource of the Month: Strontium|publisher=U.S. Geological Survey|access-date=2015-08-16|date=2014-12-08|archive-date=2021-04-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20210428230159/https://www.earthmagazine.org/article/mineral-resource-month-strontium|deadlink=no}}</ref>. С заменой электронно-лучевых трубок другими методами отображения потребление стронция резко сократилось<ref name=USGS/>.

=== [[Химические источники тока]] ===
[[Фторид стронция]] используется в качестве компонента твёрдотельных фторионных аккумуляторных батарей с большой энергоёмкостью и энергоплотностью.

Сплавы стронция с [[олово]]м и [[свинец|свинцом]] применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-[[кадмий]] — для анодов гальванических элементов.

=== [[Медицина]] ===
Изотоп с атомной массой 89, имеющий период полураспада 50,55 суток, применяется (в виде хлорида) в качестве противоопухолевого средства<ref>[http://www.abc-gid.ru/drugs/reestr/show/69404/]{{Wayback|url=http://www.abc-gid.ru/drugs/reestr/show/69404/|date=20160304060707}}<span> Журнал ABC — Стронция-89 хлорид — Стронция хлорид [89Sr</span>&#x5D;</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.dissercat.com/content/sovremennaya-taktika-sistemnoi-radioterapii-khloridom-strontsiya-89-v-kompleksnom-lechenii-b |title=Диссертация на тему «Современная тактика системной радиотерапии хлоридом стронция-89 в комплексном лечении больных с метастатическим поражением костей.» автореферат по специал … |access-date=2012-09-16 |archive-date=2012-05-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120503164246/http://www.dissercat.com/content/sovremennaya-taktika-sistemnoi-radioterapii-khloridom-strontsiya-89-v-kompleksnom-lechenii-b |deadlink=no }}</ref>.

== Биологическая роль ==
{{дополнить раздел|дата=2014-03-26}}

=== Влияние на организм человека ===
Не следует путать действие на организм человека природного стронция (не радиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция<ref name="atsdr.cdc.gov">{{Cite web |url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp159.html |title=Токсикологические данные стронция |accessdate=2009-03-15 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20090505234630/http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp159.html |archivedate=2009-05-05 |deadlink=yes }}</ref>.

Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Стронций является аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырёхлетнего возраста, когда идёт активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы.

Пути попадания:
# вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 7 мг/л (в лечебно-столовых и природных минеральных водах-25 мг/л)<ref>{{Cite web|url=https://docs.cntd.ru/document/456090353|title=ТР ЕАЭС 044/2017 Технический регламент Евразийского экономического союза «О безопасности упакованной питьевой воды, включая природную минеральную воду» - docs.cntd.ru|website=docs.cntd.ru|access-date=2021-12-27|archive-date=2021-12-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20211227142018/https://docs.cntd.ru/document/456090353|deadlink=no}}</ref>, а в США — 4 мг/л<ref name="atsdr.cdc.gov"/>);
# пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница);
# интратрахеальное поступление;
# через кожу (накожное);
# ингаляционное (через лёгкие).

Попадание природного стронция в организм человека может быть связано с работой в областях его применения. Основные области применения природного стронция — радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, производство магнитных материалов.

Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и '''только''' при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина D, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких, как барий, молибден, селен и другие). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформацию суставов, задержку роста и другие нарушения.

Радиоактивный стронций (как правило, [[стронций-90]]) практически всегда негативно воздействует на организм человека. Откладываясь в костях, он облучает костную ткань и костный мозг, что увеличивает риск заболевания злокачественными опухолями костей, а при поступлении большого количества может вызвать лучевую болезнь. Области применения радиоактивного стронция — производство атомных электрических батарей, атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и другое.

== [[Изотопы]] ==
{{Основная статья|Изотопы стронция}}
В природе стронций встречается в виде смеси четырёх стабильных изотопов <sup>84</sup>Sr (0,56(2) %), <sup>86</sup>Sr (9,86(20) %), <sup>87</sup>Sr (7,00(20) %), <sup>88</sup>Sr (82,58(35) %)<ref>{{IsotComp2013}}</ref>. Проценты указаны по числу атомов. Известны также радиоактивные изотопы стронция с массовым числом от 73 до 105. Лёгкие изотопы (до <sup>85</sup>Sr включительно, а также [[Ядерная изомерия|изомер]] <sup>87m</sup>Sr) испытывают электронный захват, распадаясь в соответствующие изотопы [[Рубидий|рубидия]]. Тяжёлые изотопы, начиная с <sup>89</sup>Sr, испытывают [[Бета-распад|β<sup>−</sup>-распад]], переходя в соответствующие изотопы [[иттрий|иттрия]]. Наиболее долгоживущим и важным в практическом плане среди радиоактивных изотопов стронция является <sup>90</sup>Sr.

=== Стронций-90 ===
{{Основная статья|Стронций-90}}
Изотоп стронция <sup>90</sup>Sr является радиоактивным с [[Период полураспада|периодом полураспада]] {{nobr|28,78 года}}. <sup>90</sup>Sr претерпевает [[Бета-распад|β<sup>−</sup>-распад]], переходя в радиоактивный <sup>90</sup>[[Иттрий|Y]] (период полураспада 64 часа), который, в свою очередь, распадается в стабильный цирконий-90. Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдёт лишь через несколько сотен лет.

<sup>90</sup>Sr образуется при ядерных взрывах и внутри ядерного реактора во время его работы. Образование стронция-90 при этом происходит как непосредственно в результате [[Деление ядра|деления]] ядер урана и плутония, так и в результате бета-распада короткоживущих ядер с [[Массовое число|массовым числом]] {{nobr|1={{math|''A''}} = 90}} (в цепочке {{nobr|<sup>90</sup>Se → <sup>90</sup>Br → <sup>90</sup>Kr → <sup>90</sup>Rb → <sup>90</sup>Sr}}), образующихся при делении.

Применяется в производстве [[Радиоизотопные источники энергии|радиоизотопных источников энергии]] в виде [[Титанат стронция|титаната стронция]] (плотность {{nobr|4,8 г/см³}}, а энерговыделение — около {{nobr|0,54 Вт/см³}}).

== Примечания ==
{{Примечания}}

== Литература ==
* {{книга
| автор         = Венецкий С.И.
| часть         = Тайна бенгальских жрецов (Стронций)
| ссылка часть  = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st004.shtml
| заглавие      = О редких и рассеянных (Рассказы о металлах)
| язык          = ru
| ссылка        = http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st000.shtml
| место         = Москва
| издательство  = Металлургия
| год           = 1980
| isbn          =
| страниц       = 184
| doi           =
| тираж         = 200 000
| ref           =
| archive-url   =
| archive-date  =
}}

* {{Greenwood&Earnshaw|ref=Greenwood & Earnshaw}}

== Ссылки ==
{{Родственные проекты|Тема=Стронция|Викисловарь=стронций}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Sr/key.html Стронций на Webelements]
* [http://n-t.org/ri/ps/pb038.htm Стронций в Популярной библиотеке химических элементов] {{Wayback|url=http://n-t.org/ri/ps/pb038.htm |date=20060213012122 }}

{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}
{{Соединения стронция}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:1808 год в науке]]
[[Категория:Стронций| ]]
[[Категория:Щёлочноземельные металлы]]