Просмотр кода страницы Сульфат железа(II)

{{Вещество
| картинка = <!-- имя файла -->
| картинка3D = <!-- имя файла -->
| изображение = Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
| наименование = Железа(II) тетраоксосульфат
| традиционные названия = Железный купорос
| хим. формула = FeSO<sub>4</sub>
| рац. формула = FeSO<sub>4</sub>
| состояние = кристаллическое
| молярная масса = 151,932 (безв.)
| плотность = 1,898
| предел прочности = <!-- число, в Н/мм² -->
| твёрдость = 2{{уточнить}}
| динамическая вязкость = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
| энергия ионизации = <!-- число, в кДж/моль -->
| проводимость = <!-- число (удельная проводимость), в сименсах/м -->
| коэфф. электр. сопротив. = <!-- число (температурный коэфф. эл. сопротивл.), в К^-1 -->
| темп. разложения = выше 680{{уточнить}}
| темп. вспышки = <!-- число, в °C -->
| тройная точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая темп. = <!-- число, в °C -->
| критическое давление = <!-- число, в атм -->
| критическая плотность = <!-- число, в см³/моль -->
| теплоёмкость = 100,6<ref name=crc>{{CRC90}}</ref><!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) -->
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = −928,4<ref name=crc/><!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия плавления = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия кипения = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия растворения = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия сублимации = <!-- число, в кДж/моль -->
| удельная теплота парообразования = <!-- число, в Дж/кг -->
| удельная теплота плавления = <!-- число, в Дж/кг -->
| тепловое расширение = <!-- число (безразм.) -->
| интервал трансформации = <!-- число, в ° -->
| давление пара = <!-- число (с указанием ед. изм!);
                                    можно добавить любой текст -->
| константа В. дер В. = <!-- число -->
| конст. диссоц. кислоты = 
| растворимость = 26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C
| растворимость1 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество1 = <!-- веществе 1 -->
| растворимость2 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество2 = <!-- веществе 2 -->
| растворимость3 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество3 = <!-- веществе 3 -->
| растворимость4 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество4 = <!-- веществе 4 -->
| вращение = <!-- число, в ° -->
| изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) -->
| от. диэлектр. прониц. = <!-- число -->
| диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм -->
| показатель преломления = <!-- число (безразм.) -->
| угол Брюстера = <!-- число, в ° -->
| гибридизация = <!-- ? -->
| координационная геометрия = 
| кристаллическая структура = 
| дипольный момент = <!-- число, в дебаях -->
| CAS = 7720-78-7
| PubChem = 24393
| EINECS = 231-753-5
| SMILES = S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
| ООН = <!-- № по  ООН -->
| ЕС = 
| RTECS = 
| ChEBI = <!-- № по  ChEBI -->
| ПДК = 
| ЛД50 = 237
| R-фразы = <!-- фразы, каждая в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| S-фразы = <!-- фразы, каждая в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| H-фразы = <!-- {{H-фразы|201|202|235+410}} -->
| P-фразы = <!-- {{P-фразы|201}} -->
| токсичность = среднетоксичен
| NFPA 704 = {{NFPA 704
   | опасность для здоровья  = 2
   | огнеопасность           = 0
   | реакционноспособность    = 0
   | прочее                  = 
   }}<ref>beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf</ref>
}}
[[Файл:Железный купорос.jpg|альт=гептагидрат сульфата железа(II)|мини|Сульфат железа(II) гептагидрат]]
'''Сульфа́т желе́за(II)''', '''желе́зо(II) серноки́слое''' — [[неорганическое соединение|неорганическое]] [[Химические вещества|соединение]], [[Железо|железная]] [[Соли|соль]] [[Серная кислота|серной кислоты]] с формулой {{Химическая формула|Fe|1|S|1|O|4|sort=ne}}. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO{{sub|4}}·4Н{{sub|2}}О зелёного цвета ([[розенит]]), моногидрат FeSO{{sub|4}}·Н{{sub|2}}О бесцветный ([[смольнокит]]). Вкус сильно-вяжущий железистый ([[Металлический вкус|металлический]]). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO{{sub|4}}·7Н{{sub|2}}О, который носит [[тривиальное название]] '''железный купоро́с'''. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в [[текстильная промышленность|текстильной промышленности]], в [[Сельское хозяйство|сельском хозяйстве]] как [[Фунгициды|фунгицид]], для приготовления минеральных [[краситель|красок]].

Природный аналог — [[минерал]] ''[[мелантерит]]''; в природе встречается в [[кристалл]]ах [[моноклинная сингония|моноклинной сингонии]], зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

== Свойства ==
Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82&nbsp;°C до 56,8&nbsp;°C из водных растворов в виде сине-зелёных кристаллов [[кристаллогидрат]]а FeSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>О, который называется в технике железным купоросом. Выраженный зелёный цвет свидетельствует о загрязнении ионами Fe<sup>3+</sup>. При перекристаллизации из 55% раствора [[Серная кислота|серной кислоты]], кристаллизуется FeSO<sub>4</sub>·4H<sub>2</sub>О<ref>{{Cite web|url=https://ru.crystalls.info/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0(II)|title=Сульфат железа(II) — Выращивание кристаллов|lang=ru|website=ru.crystalls.info|access-date=2024-03-27|archive-date=2024-03-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20240327193731/https://ru.crystalls.info/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0%28II%29|url-status=live}}</ref>. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO<sub>4</sub> при 20&nbsp;°C и 54,4 г при 56&nbsp;°C. 

Сульфат железа(II) является мягким восстанавливающим агентом. Так, сульфат железа(II) и его водные растворы под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в [[сульфат железа(III)]] и [[гидроксид железа(III)]]:

: <chem>12 FeSO4{} + 3 O2{} + 6 H2O -> 4 Fe2(SO4)3{} + 4 Fe(OH)3 v</chem>
Добавление даже небольшого количества кислоты сильно замедляет этот процесс.

Также, он может восстанавливать [[Азотная кислота|азотную кислоту]] до [[Оксид азота(II)|оксида азота(II)]], [[хлор]] до [[Хлориды|хлоридов]], [[Тетрахлороаурат|тетрахлораураты(III)]] до [[Золото|золота]]:
: <chem>6FeSO4 + 2H2SO4 + 2HNO3 -> 3Fe2(SO4)3 + 2NO ^ + 4H2O </chem>
: <chem>6FeSO4 + 3Cl2 -> 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3</chem>
: <chem>3FeSO4 + [AuCl4]^- -> 2Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3 + Cl^-</chem>

При нагревании свыше 480&nbsp;°C разлагается на [[оксид железа(III)]], [[оксид серы(VI)]] и [[оксид серы(IV)]]:

: <chem>2FeSO4 ->[t] Fe2O3 + SO2 ^ + SO3 ^</chem>

Ввиду того, что оксид железа(III) является [[Катализатор|катализатором]], создающем равновесие в реакции разложения высшего оксида серы, продукты реакции также могут содержать [[кислород]]:

: <chem>4FeSO4 ->[Fe_2 O_3, t] 2Fe2O3 + 4SO2 + O2</chem>

Легко сокристаллизуется с [[Сульфат аммония|сульфатом аммония]], образуя [[Двойные соли|двойную соль]], называемую [[Соль Мора|солью Мора]], которая устойчива на воздухе:  

: <chem>FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O -> FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O v</chem>

== Получение ==
Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении [[окалина|окалины]] и др. разбавленной H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.

: <chem>Fe{} + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ^</chem>
: <chem>FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O</chem>

Другой способ — окислительный обжиг [[пирит]]а:

: <chem>FeS2{} + 3 O2 -> FeSO4{} + SO2</chem>

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

В лабораторных условиях может быть получен вышеуказанными методами и вытеснением [[Электрохимический ряд активности металлов|менее активных металлов]] из их [[Сульфаты|сульфатов]]:

: <chem>CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu</chem>

== Применение ==
Применяют в производстве [[чернила|чернил]], в красильном деле (для окраски [[шерсть|шерсти]] в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики [[Железодефицитная анемия|железодефицитной анемии]]. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется [[аскорбиновая кислота]]).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в [[Ферросульфатный дозиметр|ферросульфатном методе]] химической дозиметрии.

Сульфат железа(II) часто используется как донор ионов железа(II) при приготовлении [[Реакция Фентона|реактива Фентона]].

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Железный или зелёный купорос}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Железный купорос}}

{{купоросы}}
{{АТХ код B03|state=collapsed}}

[[Категория:Сульфаты|Ж]]
[[Категория:Фунгициды]]
[[Категория:Соли железа]]
[[Категория:Соединения железа по алфавиту]]