Просмотр кода страницы Таллий

{{Карточка химического элемента
| имя = Та́ллий / Thallium (Tl)
| символ = Tl
| номер = 81
| вверху = [[Индий|In]]
| внизу = [[Нихоний|Nh]]
| изображение = Thallium (81 Tl).jpg
| подпись = Таллий в ампуле
| внешний вид = Мягкий серебристо-белый металл с голубоватым оттенком
| атомная масса = [204,382; 204,385]<ref name="range" group="комм">Указан диапазон значений атомной массы в связи с неоднородностью распространения изотопов в природе.</ref><ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| радиус атома = 171
| энергия ионизации 1 = 588,9 (6,10)
| конфигурация = [Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>1</sup>
| ковалентный радиус = 148
| радиус иона = (+3e) 95 (+1e) 147
| электроотрицательность = 1,62
| электродный потенциал = Tl←Tl<sup>+</sup> −0,338 В<br> Tl←Tl<sup>3+</sup> 0,71 В
| степени окисления = 0, +1, +3
| плотность = 11,849 <ref name=WebElements>{{cite web|url=http://www.webelements.com/thallium/|title=Thallium: physical properties|publisher=WebElements|lang=en|accessdate=2013-08-20|archive-date=2013-07-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20130726150655/http://www.webelements.com/thallium/|deadlink=no}}</ref>
| теплоёмкость = 26,3 <ref name="ХЭ">{{ХЭ|статья=Таллий|автор=Фёдоров П. И.||том = 4 |с= 490—492}}</ref>
| теплопроводность = 38,9<ref name="ХЭ"/>
| температура плавления = 577 [[Кельвин|K]] (304&nbsp;°C, 579&nbsp;°F)<ref name=WebElements/>
| теплота плавления = 4,31
| температура кипения = 1746 [[Кельвин|K]] (1473&nbsp;°C, 2683&nbsp;°F)<ref name=WebElements/>
| теплота испарения = 162,4
| молярный объём = 17,2
| структура решётки = гексагональная
| параметры решётки = a=3,456 c=5,525<ref>{{cite web|url=http://www.webelements.com/thallium/crystal_structure.html|title=Thallium: crystal structure|publisher=WebElements|lang=en|accessdate=2013-08-20|archive-date=2013-08-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20130812191611/http://www.webelements.com/thallium/crystal_structure.html|deadlink=no}}</ref>
| отношение c/a = 1,599
| температура Дебая = 96,00
| спектр = Thallium_spectrum_visible.png
}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=81}}
'''Та́ллий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Tl''', от {{lang-la|Thallium}}) — [[химический элемент]] 13-й группы [[Периодическая система элементов|периодической таблицы химических элементов]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — элемент главной подгруппы III группы), шестого периода, с [[Зарядовое число|атомным номером]] 81. Относится к [[Группы химических элементов|категориям]] [[Тяжёлые металлы|тяжёлых металлов]] и [[Постпереходные металлы|постпереходных металлов]]. [[Простые вещества|Простое вещество]] '''таллий''' — мягкий [[металл]] серебристо-белого цвета с серовато-голубоватым оттенком, быстро окисляющийся на воздухе ввиду своей высокой химической активности.
{{-|left}}

== История ==
Таллий был открыт [[Спектральный анализ|спектральным методом]] в 1861 году английским учёным [[Крукс, Уильям|Уильямом Круксом]] в [[шлам]]ах свинцовых камер сернокислотного завода вблизи города [[Аббероде]], расположенного в горном массиве [[Гарц]]{{sfn|Венецкий С.И.|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}} .

Металлический таллий был независимо получен Уильямом Круксом и французским химиком [[Лами, Клод-Огюст|Клодом-Огюстом Лами]] в 1862 году<ref>* ''Crookes, William'' (March 30, 1861) "On the existence of a new element, probably of the sulphur group, " ''Chemical News'', vol. 3, [https://books.google.com/books?id=6QcAAAAAMAAJ&pg=PA193 pp. 193—194] {{Wayback|url=https://books.google.com/books?id=6QcAAAAAMAAJ&pg=PA193 |date=20220306181321 }}; reprinted in: {{статья |ссылка=https://books.google.com/books?id=OhyQnaPXF5QC&pg=RA1-PA301 |doi=10.1080/14786446108643058 |заглавие=XLVI. On the existence of a new element, probably of the sulphur group |том=21 |номер=140 |страницы=301—305 |издание=[[Philosophical Magazine]] |язык=en |тип=journal |автор=Crookes, William |месяц=4 |год=1861 |archivedate=2014-07-01 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140701065556/http://books.google.com/books?id=OhyQnaPXF5QC&pg=RA1-PA301 }};
* Crookes, William (May 18, 1861) "Further remarks on the supposed new metalloid, " ''Chemical News'', vol. 3, [https://books.google.com/books?id=6QcAAAAAMAAJ&pg=PA303 p. 303] {{Wayback|url=https://books.google.com/books?id=6QcAAAAAMAAJ&pg=PA303 |date=20220306181319 }}.
* Crookes, William (June 19, 1862) "Preliminary researches on thallium, " ''Proceedings of the Royal Society of London'', vol. 12, pages 150—159.
* Lamy, A. (May 16, 1862) "De l’existencè d’un nouveau métal, le thallium, " ''Comptes Rendus'', vol. 54, [http://gallica2.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30115.image.r=Comptes+Rendus+Hebdomadaires.f1254.langFR pages 1255—1262] {{Архивировано|url=http://arquivo.pt/wayback/20160515195019/http://gallica2.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30115.image.r=Comptes+Rendus+Hebdomadaires.f1254.langFR |date=2016-05-15 }}</ref>{{sfn|Венецкий С.И.|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}} .

=== Происхождение названия ===
Название элемент получил по характерным зелёным линиям своего спектра и зелёной окраске пламени. От {{lang-grc|θαλλός}} — молодая, зелёная ветвь<ref>{{статья |doi=10.1021/ed009p2078 |заглавие=The discovery of the elements. XIII. Supplementary note on the discovery of thallium |издание={{Нп3|Journal of Chemical Education}} |том=9 |номер=12 |страницы=2078 |bibcode=1932JChEd...9.2078W |язык=en |тип=journal |автор={{Нп3|Weeks, Mary Elvira|Weeks, Mary Elvira||Mary Elvira Weeks}} |год=1932}}</ref>{{sfn|Венецкий С.И.|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}}.

== Нахождение в природе ==
Таллий — рассеянный элемент. Содержится в обманках и колчеданах [[цинк]]а, [[Медь|меди]] и [[Железо|железа]], в калийных солях и слюдах. Таллий — тяжёлый металл. Известны более двадцати минералов таллия, все они крайне редкие. 
{| class="wikitable"
|+минералы таллия
!название минерала
!химическая формула
|-
|[[авиценнит]]
|Tl<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|-
|{{iw|буковит|буковит|en|Bukovite}}
|Tl<sub>2</sub>Cu<sub>3</sub>FeSe<sub>4</sub>
|-
|{{iw|вейссбергит|вейссбергит|de|Weissbergit}} 
|TlSbS<sub>2</sub>
|-
|{{iw|врбаит|врбаит|fr|vrbaïte}}
|Tl<sub>4</sub>Hg<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>As<sub>8</sub>S<sub>20</sub>
|-
|{{iw|габриэлит|габриэлит|en|Gabrielite}}
|Tl<sub>6</sub>Ag<sub>3</sub>Cu<sub>6</sub>(As,Sb)<sub>9</sub>S<sub>21</sub> или Tl<sub>2</sub>AgCu<sub>2</sub>As<sub>3</sub>S<sub>7</sub>
|-
|{{iw|галхаит|галхаит|en|Galkhaite}}
|(Cs,Tl)(Hg,Cu,Zn)<sub>6</sub>(As,Sb)<sub>4</sub>S<sub>12</sub>
|-
|{{iw|гептасарторит|гептасарторит|en|Heptasartorite}}
|Tl<sub>7</sub>Pb<sub>22</sub>As<sub>55</sub>S<sub>108</sub>
|-
|{{iw|гефестосит|гефестосит|de|Hephaistosit}}
|TlPb<sub>2</sub>Cl<sub>5</sub>
|-
|{{iw|гутчинсонит|гутчинсонит|en|Hutchinsonite}}
|(Pb,Tl)S·Ag<sub>2</sub>S·5As<sub>2</sub>S<sub>5</sub>
|-
|{{iw|карлинит|карлинит|de|Carlinit}}
|Tl<sub>2</sub>S
|-
|{{iw|крайстит|крайстит|en|Christite}}
|TlHgAsS<sub>3</sub>
|-
|{{iw|круксит|круксит|en|Crookesite}}
|(Cu,Tl,Ag)<sub>2</sub>Se
|-
|[[купростибит]]
|Cu<sub>2</sub>(Sb,Tl)
|-
|{{iw|лафоссаит|лафоссаит|de|Lafossait}}
|TlCl
|-
|{{iw|лорандит|лорандит|en|Lorándite}}
|TlAsS<sub>2</sub>
|-
|{{iw|пикотпаулит|пикотпаулит|de|Picotpaulit}}
|Tl<sub>2</sub>FeS<sub>3</sub>
|-
|{{iw|рагинит|рагинит|de|Raguinit}}
|TlFeS<sub>2</sub>
|-
|{{iw|рутьерит|рутьерит|en|Routhierite}}
|Tl(Cu,Ag)(Hg,Zn)<sub>2</sub>(As,Sb)<sub>2</sub>S<sub>6</sub>
|-
|{{iw|сабатьерит|сабатьерит|en|Sabatierite}}
|Cu<sub>6</sub>TlSe<sub>4</sub>
|-
|{{iw|хонеаит|хонеаит|en|Honeaite}}
|Au<sub>3</sub>TlTe2
|-
|{{iw|хризоталлит|хризоталлит|en|Chrysothallite}}
|K<sub>6</sub>Cu<sub>6</sub>Tl<sup>3+</sup>Cl<sub>17</sub>(OH)<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
|-
|{{iw|шабурнеит|шабурнеит|de|Chabournéit}}
|Tl<sub>4</sub>Pb<sub>2</sub>(Sb,As)<sub>20</sub>S<sub>34</sub>
|-
|{{iw|эндекасарторит|эндекасарторит|en|Hendekasartorite}}
|Tl<sub>2</sub>Pb<sub>48</sub>As<sub>82</sub>S<sub>172</sub>
|-
|{{iw|эннеасарторит|эннеасарторит|en|Enneasartorite}}
|Tl<sub>6</sub>Pb<sub>32</sub>As<sub>70</sub>S<sub>140</sub>)
|}
Главная масса таллия связана с сульфидами и прежде всего с дисульфидами железа. В [[пирит]]е он установлен в 25 % проанализированных образцов. Его содержание в дисульфидах железа нередко составляет 0,1—0,2 %, а иногда достигает 0,5 %. В [[галенит]]е содержание таллия колеблется от 0,003 до 0,1 % и редко более. Высокие концентрации таллия в дисульфидах и галенитах характерны для низкотемпературных свинцово-цинковых месторождений в известняках. Содержание таллия, достигающее 0,5 %, отмечается в некоторых сульфосолях. Небольшое количество таллия встречается во многих других сульфидах, например, в сфалеритах и халькопиритах некоторых медноколчеданных месторождений, содержание колеблется от 25 до {{nobr|50 г/т}}. Наибольшее геохимическое сходство таллий имеет с [[Калий|K]], [[Рубидий|Rb]], [[Цезий|Cs]], а также с [[Свинец|Pb]], [[Серебро|Ag]], Cu, [[Висмут|Bi]]. Таллий легко мигрирует в биосфере. Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидроксидами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере Сиваш до 5{{e|−8}} г/л). Содержится в калиевых минералах ([[Слюды|слюде]], [[Полевые шпаты|полевых шпатах]]), сульфидных рудах: [[галенит]]е, [[сфалерит]]е, [[марказит]]е (до 0,5 %), [[Киноварь|киновари]]. Как примесь присутствует в природных оксидах [[Марганец|марганца]] и железа<ref>''Вольфсон Ф. И., Дружинин А. В.'' Главнейшие типы рудных месторождений. — Москва: Недра, 1975, 392 с.</ref>.

Среднее содержание таллия (по массе):
* в земной коре 4,5{{e|−5}} %;
* в ультраосновных породах 10<sup>−6</sup> %;
* в основных породах 2{{e|−5}} %;
* в морской воде 10<sup>−9</sup> %.

== Изотопы ==
{{Основная статья|Изотопы таллия}}
Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: [[Изотопы таллия#Таллий-205|<sup>205</sup>Tl]] ([[изотопная распространённость]] 70,48 % по числу атомов) и [[Изотопы таллия#Таллий-203|<sup>203</sup>Tl]] (29,52 %). В ничтожных количествах в природе встречаются также [[Радиоактивный распад|радиоактивные]] [[изотоп]]ы таллия, являющиеся промежуточными членами [[Радиоактивные ряды|рядов распада]]:
* [[Изотопы таллия#Таллий-206|<sup>206</sup>Tl]] ({{math|[[период полураспада|''Т''<sub>1/2</sub>]]}} = 4,19 мин.) и [[Изотопы таллия#Таллий-210|<sup>210</sup>Tl]] (1,30 мин.) — ряд [[Уран-238|урана-238]];
* [[Изотопы таллия#Таллий-207|<sup>207</sup>Tl]] (4,78 мин.) — ряд [[Уран-235|урана-235]];
* [[Изотопы таллия#Таллий-208|<sup>208</sup>Tl]] (3,1 мин.) — ряд [[Торий|тория-232]].
Все остальные известные изотопы таллия с [[Массовое число|массовыми числами]] от 176 до 217 получены искусственно.

== Очистка ==
Технически чистый таллий очищают от других элементов, содержащихся в колошниковой пыли (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te), растворением в тёплой разбавленной серной кислоте с последующим осаждением нерастворимого [[Сульфат свинца(II)|сульфата свинца]] и добавлением [[Соляная кислота|HCl]] для осаждения [[Хлорид таллия(I)|хлорида таллия]] (TlCl). Дальнейшая очистка достигается [[электролиз]]ом сульфата таллия в разбавленной [[Серная кислота|серной кислоте]] с использованием проволоки из [[Платина|платины]] с последующим плавлением выделившегося таллия в атмосфере водорода при 350—400 °C.

== Свойства ==
Таллий — блестящий серебристый мягкий металл с голубоватым оттенком. На воздухе быстро тускнеет, покрываясь чёрной плёнкой [[Оксид таллия(I)|оксида таллия(I)]] Tl<sub>2</sub>O<ref name="ХЭ"/>. В воде в присутствии кислорода растворяется с образованием [[Гидроксид таллия(I)|гидроксида таллия(I)]], в отсутствие кислорода не реагирует, поэтому таллий хранят под слоем прокипячённой дистиллированной воды (или парафина, а также покрывают лаком)<ref name="ХЭ"/>.

=== Физические свойства ===
Существует в трёх модификациях. Низкотемпературная модификация Tl II является кристаллом {{Крист|синг=6|гр='''''P''6<sub>3</sub>/''mmc'''''|a=0,34566|b=|c=0,55248|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}, решётка типа [[Магний|магния]]. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I {{Крист|синг=оцк|гр='''''Im''3''m'''''|a=0,3882|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}, решётка типа [[железо|α-Fe]]; энтальпия перехода между модификациями I и II составляет {{nobr|0,36 кДж/моль}}. При {{nobr|3,67 ГПа}} и 25 °C — модификация Tl III {{Крист|синг=гцк|гр='''''Fm''3''m'''''|a=0,4778|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=4|d=|рп=1|nocat=}}. [[Температура плавления]] составляет 577 [[Кельвин|K]] (304 °C), [[Кипение|кипит]] при 1746 [[Кельвин|K]] (1473 °C)<ref name=WebElements/>. Таллий относится к группе [[тяжёлые металлы|тяжёлых металлов]]; его [[плотность]] — 11,855 г/см³<ref name=WebElements/>.

Сечение захвата тепловых нейтронов атомом — 3,4 ± 0,5 барн. Конфигурация внешних электронов — 6s<sup>2</sup>6p. Энергии ионизации (в [[электронвольт|эВ]]): Tl<sup>0</sup>→Tl<sup>+</sup>→Tl<sup>2+</sup>→Tl<sup>3+</sup>→Tl<sup>4+</sup> соответственно равны 6,1080; 20,4284; 29,8; 50,0<ref name="ХЭ"/>.

Таллий [[Диамагнетизм|диамагнитен]], массовая [[магнитная восприимчивость]] поликристаллического гексагонального таллия равна {{nobr|{{math|χ}} {{=}} −0,249·10<sup>−9</sup> м³/кг}} при нормальных условиях, {{nobr|−0,258·10<sup>−9</sup> м³/кг}} при {{nobr|{{math|''T''}} {{=}} 14,2 К}}. У кубического поликристаллического таллия при {{nobr|{{math|''T''}} > 235 К}} массовая магнитная восприимчивость составляет {{nobr|−0,158·10<sup>−9</sup> м³/кг}}. Монокристаллический гексагональный таллий проявляет анизотропию, {{nobr|{{math|χ<sub>{{!}}{{!}}</sub>}} {{=}} −0,420·10<sup>−9</sup> м³/кг}}, {{nobr|{{math|χ<sub>&perp;</sub>}} {{=}} −0,164·10<sup>−9</sup> м³/кг}}. У жидкого таллия {{nobr|{{math|χ}} {{=}} −0,131·10<sup>−9</sup> м³/кг}} при температуре плавления<ref>{{Физвеличины|страницы=602}}</ref>.

При температуре 2,39 K таллий переходит в [[Сверхпроводник|сверхпроводящее состояние]].

Спектр таллия в видимом диапазоне имеет яркую линию с длиной волны 525,046 нм (зелёный), благодаря которой этот элемент и получил своё название.

Твёрдость [[Шкала Мооса|по Моосу]] 1,3, [[Твёрдость|по Бриннелю]] 20 МПа<ref name="ХЭ"/>.

=== Химические свойства ===
С водой, не содержащей растворенного кислорода, не взаимодействует. Медленно реагирует с водой в присутствии кислорода с образованием [[Гидроксид таллия(I)|гидроксида таллия(I)]]{{sfn|Федоров|1977|страницы=191|name=Ga_In_Tl_191}}:

<chem>4Tl + 2H2O + O2 -> 4TlOH</chem>.

C кислотами: легко растворяется в азотной кислоте, несколько хуже — в серной. Соляная кислота на таллий действует слабо из-за пассивации плёнкой [[хлорид таллия(I)|монохлорида таллия]]<ref name="Ga_In_Tl_191" />. [[Плавиковая кислота]] даёт с металлическим таллием [[фторид таллия(I)]]{{sfn|Федоров|1977|страницы=206|name=Ga_In_Tl_206}}.

<chem>Tl + 2HNO3 -> TlNO3 + NO2 + H2O</chem>.

С кислородом при комнатной температуре с образованием оксида таллия(I) черного цвета{{sfn|Федоров|1977|страницы=104|name=Ga_In_Tl_104}}:

<chem>2Tl + O2 -> 2Tl2O</chem>

C хлором при прямом взаимодействии образует хлорид таллия(III)<ref>{{Статья|ссылка=https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rspl.1862.0030|заглавие=VIII. Preliminary researches on thallium|год=1863-12-31|язык=en|издание=Proceedings of the Royal Society of London|том=12|страницы=150–159|issn=0370-1662|doi=10.1098/rspl.1862.0030|archivedate=2022-01-09|archiveurl=https://web.archive.org/web/20220109025451/https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rspl.1862.0030}}</ref>, реагирует с другими галогенами при комнатной температуре:

<chem>2Tl + 3Cl2 -> 2TlCl3</chem>

C фосфором при нагревании в запаянной ампуле образует фосфиды состава TlP<sub>5</sub> и TlP<sub>3</sub>{{sfn|Федоров|1977|страницы=216|name=Ga_In_Tl_216}}:

<chem>Tl + 5P -> TlP5</chem>

<chem>Tl + P -> TlP3</chem>

С серой при сплавлении образует [[сульфид таллия(I)]]{{sfn|Федоров|1977|страницы=212|name=Ga_In_Tl_212}}, также реагирует при сплавлении с другими халькогенами — [[селен]]ом с образованием Tl<sub>2</sub>Se и TlSe{{sfn|Федоров|1977|страницы=213|name=Ga_In_Tl_213}} и теллуром{{sfn|Федоров|1977|страницы=214|name=Ga_In_Tl_214}}:

<chem>2Tl + S -> Tl2S</chem>

Взаимодействие с пероксидом водорода{{Нет АИ|25|2|2024}}:

<chem>2Tl + 3H2O2 -> Tl2O3 + 3H2O</chem>

С мышьяком сплавляется без образования соединения<ref name="ХЭ"/>. С водородом, азотом, углеродом, кремнием, бором, а также с аммиаком и сухим углекислым газом не реагирует.

Не реагирует со щелочами<ref name="Ga_In_Tl_191" />, с этанолом в присутствии растворённого кислорода образует [[этилат таллия]].

В соединениях проявляет степени окисления +1 и +3. Наиболее устойчивы соли Tl(I), которые напоминают соли калия, серебра и свинца. Под действием [[Бромная вода|бромной воды]], [[Перманганат калия|перманганата калия]], [[Бромат калия|бромата калия]], [[Дисульфат калия|дисульфата калия]] Tl(I) окисляется до Tl(III), соли которого термически малоустойчивы, легко гидролизуются и восстанавливаются. В растворах Tl(III) восстанавливается до Tl(I) под действием [[Оксид серы(IV)|диоксида серы]], [[сероводород]]а, [[Тиосульфат натрия|тиосульфата натрия]] и ряда металлов, включая цинк, железо и медь. Известны соединения, в которых таллий присутствует сразу в двух степенях окисления, например гексахлороталлат(III) таллия(I) Tl<sub>3</sub>[TlCl<sub>6</sub>].

== Применение ==
{{Основной источник|{{sfn|Венецкий С.И.|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}}}}
* [[Амальгама таллия]] имеет низкую температуру плавления ({{math|''t''<sub>пл</sub>}} = −61 °C; более легкоплавкой является только [[эвтектика]] в системе натрий−калий−цезий с {{nobr|{{math|''t''<sub>пл</sub>}} {{=}} −78 °C}}) — она находит применение для заполнения низкотемпературных [[термометр]]ов и в качестве [[Легкоплавкие сплавы|теплоносителя]].
* [[Нуклид]] <sup>201</sup>Tl используется в медицине для кардиологических исследований.
* Таллий вводится в качестве активатора в кристаллы [[Иодид натрия|иодида натрия]], использующегося в качестве [[Сцинтилляторы|сцинтиллятора]] для регистрации ионизирующих излучений.
* В инфракрасной оптике в качестве материалов линз применяются [[бромид таллия(I)|бромид]] и [[иодид таллия(I)]]. Кроме того, в годы Великой Отечественной войны [[оксисульфид таллия]] (таллофид) применялся в качестве чувствительного элемента [[Прибор ночного видения|приборов ночного видения]]<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/TALLI.html|title=Таллий|author=Крутяков Юрий|website=Энциклопедия Кругосвет|access-date=2023-03-31|archive-date=2022-09-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20220921231334/https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/TALLI.html|deadlink=no}}</ref>.
* [[Иодид таллия(I)]] добавляют в осветительные [[Металлогалогеновая лампа|металлогалогеновые лампы]].
* [[Раствор Клеричи]], состоящий из [[формиат]]а таллия (HCOOTl) и [[малонат]]а таллия (CH<sub>2</sub>(COOTl)<sub>2</sub>), используется в [[минералогия|минералогии]] для определения свойств минералов.
* [[Сульфат таллия(I)]] и [[карбонат таллия(I)]] ранее применялись в качестве средства для [[Грызуны#Сельскохозяйственные вредители|борьбы с грызунами]] в труднодоступных местах{{sfn|Венецкий С.И.|1980|loc=|quote=|p=|pp=|s=|S=|с=|стб=|g=|name=}} .
* Трёхвалентный таллий является основным компонентом некоторых ''относительно сильных'' окислительных реагентов в органическом синтезе:
** [[Трифторацетат таллия(III)]] или трис(трифторацетат) таллия, TTFA (Tl(Otfac)<sub>3</sub>);<ref>{{статья|автор=Sullivan, P. D. Menger, E. M. Reddoch, A. H. Paskovich, D. H.|заглавие=Oxidation of anthracene by thallium(III) trifluoroacetate. Electron spin resonance and structure of the product cation radicals|ссылка=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100499a015?journalCode=jpchax|язык=en|издание=[[Journal of Physical Chemistry]]|год=1978|том=82|номер=10|страницы=1158—1160|doi=10.1021/j100499a015}}</ref>
** [[Тринитрат таллия]], TTN (Tl(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>);
** [[Триацетат таллия]], TTA (Tl(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>).

== Биологическая роль и физиологическое воздействие ==
{{main | Отравление таллием }}
[[Файл:Skull and Crossbones.svg|right|50px]]
Таллий не играет значительной биологической роли (среди тяжёлых металлов).

Как сам таллий, так и его соединения высокотоксичны и канцерогенны в больших концентрациях (в особенности растворимые в воде —  [[Нитрат таллия(I)|нитрат]], [[Ацетат таллия(I)|ацетат]] {{итд}}). Соединения таллия относят к категории кумулятивных ядов, характеризующихся накоплением патологических симптомов при хроническом отравлении<ref name="БМЭ-3изд-ТОМ-24">{{БМЭ3|статья=Таллий|автор=[[Тарасенко, Наталия Ювенальевна|Тарасенко H. Ю.]]; Рубцов А. Ф. (суд.), Малинин А. Б., Седов В. В. (рад.)|том=24|страницы=494—495|ref=Тарасенко и др.}}</ref>.

В больших дозах соединения таллия поражают [[Периферическая нервная система|периферическую нервную систему]], [[Желудочно-кишечный тракт человека|желудочно-кишечный тракт]] и [[Почка (анатомия)|почки]].

Ионы одновалентного таллия Tl<sup>+</sup> замещают ионы калия в биохимических процессах из-за сходства их химических свойств. Таллий концентрируется в волосах, костях, почках и мышцах.

Характерный симптом [[Отравление|отравления]] соединениями таллия — частичное выпадение волос, при значительной дозе — тотальная [[алопеция]]. При высокой дозе алопеция нехарактерна, так как человек погибает от отравления до наступления потери волос.

[[Предельно допустимая концентрация|ПДК]] в воде для таллия 0,0001 мг/л, для [[Бромид таллия(I)|бромида]], [[Иодид таллия(I)|иодида]], [[Карбонат таллия(I)|карбоната]] (в пересчёте на таллий) в воздухе рабочей зоны ([[ПДКр.з.]]) составляет {{nobr|0,01 мг/м³}}, в атмосферном воздухе {{nobr|0,004 мг/м³}}. [[Класс опасности]] — I ('''чрезвычайно опасное''' химическое вещество).

Смертельная для взрослого человека доза таллия в соединениях составляет {{nobr|600 мг}}.

При отравлении таллием или его соединениями в качестве [[Противоядие|антидота]] используется [[берлинская лазурь]].

Первая помощь при отравлении таллием — промывание желудка раствором 0,3 % [[Тиосульфат натрия|тиосульфата натрия]] (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) с взболтанным порошком [[Активированный уголь|активированного угля]].

Криминальные отравления соединениями таллия описаны в ряде остросюжетных произведений детективной литературы<ref>{{статья|lang=en
|заглавие = The trouble with thallium
|автор = {{iw|Эмсли, Джон|Dr John Emsley|en|John Emsley}}
|издание = [[New Scientist]]
|год = 1978
|месяц = 8
|день = 10
|страницы= 394
|ссылка = https://books.google.com/books?id=6hSCH8KUpvoC&pg=PA394
|язык = en
}}</ref> и кинофильмов<ref>{{Cite web|url=https://www.youtube.com/watch?v=sv075LhIWxw|title=Криминальная Россия. Неуловимый привкус смерти|author=Криминал.RU|date=2016-12-11|accessdate=2018-02-18}}</ref>. 

=== Известные случаи отравления таллием ===

{{Нет ссылок в разделе|дата=28 Декабря 2020}}
* 1950-е гг. — «таллиевое безумие» в [[Австралия|Австралии]].
* [[Иванютина, Тамара Антоновна|Тамара Иванютина (Масленко)]] — серийная убийца-отравительница; являлась главной фигуранткой резонансного уголовного дела конца 1980-х годов, расследовавшегося в Киеве (УССР). Стала последней казнëнной женщиной в Советском Союзе.
* В 2003 году журналист [[Щекочихин, Юрий Петрович|Юрий Щекочихин]], по предположению профессора Форрестера из Британского Королевского института отравлений, был отравлен таллием<ref>{{Cite web |url=https://novayagazeta.ru/articles/2013/07/03/55342-my-stavim-tochku |title=Мы ставим точку. 10 лет назад умер Юрий Щекочихин. Мы знаем — это убийство, но доказать это теперь невозможно. Прокуратура сделала все, чтобы исчезли следы преступления —...<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2023-12-25 |archive-date=2018-06-15 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180615190639/https://www.novayagazeta.ru/articles/2013/07/03/55342-my-stavim-tochku |url-status=live }}</ref>.
* [[Соловьёв, Вячеслав Валерьевич|Соловьёв Вячеслав Валерьевич]] — [[серийный убийца]]-отравитель, отравивший как минимум 6 человек [[Сульфат таллия(I)|сульфатом таллия]]. Предположительно умер из-за накопления яда в организме, так как постоянно экспериментировал с веществом, что привело к хроническому отравлению.
* 2017-2018 гг. — массовое отравление в [[Таганрог]]е на [[Таганрогский авиационный научно-технический комплекс имени Г. М. Бериева|Таганрогском авиационном научно-техническом комплексе имени Г. Бериева]]<ref>{{cite web |url=https://www.kommersant.ru/doc/3561208 |title=На таганрогское авиационное предприятие завезли таллий |last=Королев |first=Никита |date=2018-03-01 |website= |publisher=Коммерсант |archiveurl=https://web.archive.org/web/20180301205447/https://www.kommersant.ru/doc/3561208 |archivedate=2018-03-01 }}</ref><ref>{{cite web |url=http://www.beriev.com/rus/pr_rel/2018_03_02.html |title=Комментарий ПАО "ТАНТК им. Г.М. Бериева" по поводу отравившихся сотрудников. |date=2018-03-02 |website= |publisher=ТАНТК им. Г. Бериева |archiveurl=https://web.archive.org/web/20180306192838/http://www.beriev.com/rus/pr_rel/2018_03_02.html |archivedate=2018-03-06 }}</ref>. Имелось много пострадавших и один (по неподтвержденным данным) погибший.

== Литература ==

* {{публикация|книга|заглавие=Химия галлия, индия и таллия|год=1977|автор=Федоров П. И., Мохосоев М. В., Алексеев Ф. П.|ref=Федоров|язык=ru|место=Новосибирск|издательство=Наука|страниц=224}}
* {{книга |автор=Венецкий С.И. |часть="Молодая зеленая ветвь" (Таллий)|ссылка часть=http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st017.shtml |заглавие=О редких и рассеянных (Рассказы о металлах)|nodot= |оригинал= |язык=ru |ссылка=http://metallurgu.ru/books/item/f00/s00/z0000006/st000.shtml |викитека= |ответственный= |издание= |место=Москва |издательство=Металлургия |год=1980 |том= |страницы= |столбцы= |страниц= |серия= |isbn= |тираж=200 000 |ref=Венецкий С.И. |archive-url= |archive-date= }}

== Примечания ==
{{примечания}}
'''Комментарии'''
{{примечания|group=комм}}

== Дополнительная литература ==
{{Родственные проекты
|Тема = Таллий
|Викисловарь= Таллий
}}
* {{Книга|ref=Популярная библиотека химических элементов|заглавие=Популярная библиотека химических элементов|ответственный=Сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко|год=1983|часть=Таллий|место=М.|издательство=Наука|страниц=572|том как есть=Кн. 2. Серебро-нильсборий и далее}}
* {{cite web|url=http://newsru.com/background/20nov2006/thal.html|title=Таллий|date=2006-11-20|description=News.ru|accessdate=2013-08-20|archiveurl=|archivedate=}}

{{Внешние ссылки}}
{{Соединения таллия}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}

[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Сверхпроводники]]