Просмотр кода страницы Тиосульфат натрия

{{о|химическом соединении|лекарственном средстве|Тиосульфат натрия (лекарственное средство)}}
{{Вещество
 | заголовок                 = Тиосульфат натрия
 | картинка                  = 
 | картинка3D                = Sodium-thiosulfate-xtal-3D-balls.png
 | картинка малая            = Sodium-thiosulfate-3D-vdW-A.png
 | изображение               = Sodium thiosulfate.jpg

 | наименование              = тиосульфат натрия
 | традиционные названия     = гипосульфит
 | сокращения                = 
 | хим. формула              = Na{{sub|2}}S{{sub|2}}O{{sub|3}}, Na{{sub|2}}S{{sub|2}}O{{sub|3}}·5H{{sub|2}}O (кристаллогидрат)
 | молярная масса            = 158,11

 | плотность                 = 2,345
 | предел прочности          = 
 | твёрдость                 = 
 | примеси                   = 
 | состояние                 = 
 | динамическая вязкость     = 
 | кинематическая вязкость   =

 | темп. плавления           =48,5 °С (пентагидрат) 
 | темп. кипения             = 
 | темп. разложения          = 
 | темп. вспышки             = 
 | темп. воспламенения       = 
 | темп. самовоспламенения   = 
 | тройная точка             = 
 | критическая точка         = 
 | теплоёмкость              = 
 | теплоёмкость2             = 
 | теплопроводность          = 
 | энтальпия образования     = 
 | удельная теплота парообразования = 
 | удельная теплота плавления       = 
 | тепловое расширение       = 
 | интервал трансформации    = 
 | температура размягчения   = 
 | давление пара             =

 | конст. диссоц. кислоты    = 
 | растворимость             = 70,1{{sup|20}}; 229{{sup|80}}
 | растворимость1            = 
 |   вещество1               = 
 | растворимость2            = 
 |   вещество2               = 
 | растворимость3            = 
 |   вещество3               = 
 | растворимость4            = 
 |   вещество4               = 
 | вращение                  = 
 | изоэлектрическая точка    =

 | диапазон прозрачности     = 
 | показатель преломления    = 
 | угол Брюстера             =

 | гибридизация              = 
 | координационная геометрия = 
 | кристаллическая структура = 
 | дипольный момент          =

 | CAS                       = 7772-98-7
 | PubChem                   = 24477
 | EINECS                    = 
 | SMILES                    = [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
 | ЕС                        = 
 | RTECS                     = XN6476000

 | ЛД50                      = 
 | токсичность               = 
}}
'''Тиосульфа́т на́трия''' (''антихлор'', ''гипосульфит'', ''сульфидотриоксосульфат натрия'', ''натрий серноватистокислый'') — [[неорганическое соединение]], соль [[натрий|натрия]] и [[тиосерная кислота|тиосерной кислоты]] c химической формулой [[натрий|Na]]<sub>2</sub>[[сера|S]]<sub>2</sub>[[кислород|O]]<sub>3</sub> или Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>S, образует [[кристаллогидрат]] состава Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.

== Историческая справка ==
Тиосульфат натрия был получен, вероятно, впервые в 1799 году {{нп5|Шоссье, Франсуа|Шоссье|en|François Chaussier}}, нагревавшим сульфат натрия с древесным углем. В 1877 году [[Вагнер, Иоганнес Рудольф|Вагнер]] рекомендовал название «тиосерная» для соответствующей кислоты, после чего термин «тиосульфат натрия» почти полностью вытеснил более раннее название «гипосульфит натрия» из химической литературы<ref>[https://web.archive.org/web/20190914025803/http://sulphur.atomistry.com/thiosulphuric_acid.html Thiosulphuric Acid]</ref>. Тиосульфат натрия как реагент для титрования иода предложен в 1853 году Шварцем (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890){{sfn|''Петрашень В. И.'', Объемный анализ|1946|с =246}}.

== Получение ==
* окислением полисульфидов натрия;
* кипячение избытка серы с [[сульфит натрия|Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>]]:

:: <math>\mathsf{Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3}</math>
* взаимодействием [[сероводород|H<sub>2</sub>S]] и [[диоксид серы|SO<sub>2</sub>]] с [[гидроксид натрия|NaOH]] (побочный продукт в производстве [[гидросульфит натрия|NaHSO<sub>3</sub>]], сернистых красителей, при очистке промышленных газов от [[сера|S]]):

:: <math>\mathsf{4SO_2 + 2H_2S + 6NaOH \rightarrow 3Na_2S_2O_3 + 5H_2O}</math>
* кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

:: <math>\mathsf{4S + 6NaOH \rightarrow 2Na_2S + Na_2S_2O_3 + 3H_2O}</math>
затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO<sub>2</sub>.

* чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией [[сера|серы]] с [[нитрит натрия|нитритом натрия]] в [[формамид]]е. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:
:: <math>\mathsf{2NaNO_2 + 2S \rightarrow Na_2S_2O_3 + N_2O}</math>

* растворение [[сульфид натрия|сульфида натрия]] в [[вода|воде]] в присутствии [[кислород]]а [[воздух]]а:
:: <math>\mathsf{2Na_2S + 2O_2 + H_2O \rightarrow Na_2S_2O_3 + 2NaOH}</math>

== Физические и химические свойства ==
Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации: [[Моноклинная сингония|моноклинную]] α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, [[пространственная группа]] P2<sub>1</sub>/c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/см<sup>3</sup>{{sfn|Куликова|1992}}.

Хорошо растворяется в воде: 50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C){{sfn|Куликова|1992}}, процесс растворения эндотермический.

Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100<sup>о</sup>С.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:
:: <math>\mathsf{4Na_2S_2O_3 \rightarrow 3Na_2SO_4 + Na_2S + 4S}</math>

Тиосульфат натрия — сильный восстановитель. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до [[сульфаты|сульфатов]] или [[серная кислота|серной кислоты]]:
:: <math>\mathsf{Na_2S_2O_3 + 4Cl_2 + 5H_2O  \rightarrow 2H_2SO_4 + 2NaCl + 6HCl}</math>

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, [[иод]]ом, переводится в соли [[тетратионовая кислота|тетратионовой кислоты]]:
:: <math>\mathsf{2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI}</math>

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой [[иодометрия|иодометрии]]. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:
:: <math>\mathsf{Na_2S_2O_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + S + SO_2}</math>

== Применение ==
* для удаления следов [[хлор]]а после отбеливания тканей;
* для извлечения [[серебро|серебра]] из [[руда|руд]];
* [[фиксаж]] в [[фотография|фотографии]]{{sfn|Гурлев|1988|с=297}};
* [[реактив]] в [[иодометрия|иодометрии]];
* противоядие при отравлении: [[мышьяк|As]], [[бром|Br]], [[ртуть|Hg]] и другими [[Тяжёлые металлы|тяжёлыми металлами]], [[Цианиды|цианидами]] (переводит их в [[роданиды]]) и др.;
* для дезинфекции кишечника;
* для лечения [[чесотка|чесотки]] (совместно с соляной кислотой);
* противовоспалительное и противоожоговое средство;
* как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания ([[криоскопическая константа]] 4,26°);
* в [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] зарегистрирован в качестве [[Пищевая добавка|пищевой добавки]] '''E539''';
* добавки для [[бетон]]а;
* для очищения тканей от [[иод]]а;
* марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфата натрия, использовали для защиты [[Дыхательная система человека|органов дыхания]] от [[Боевые отравляющие вещества|отравляющего вещества]] хлора в [[Первая мировая война|Первую мировую войну]];
* [[Противоядие|антидот]] при [[Передозировка|передозировке]] [[лидокаин]]а.
* в [[Аквариумистика|аквариумистике]] для подготовки водопроводной воды к содержанию рыб (мгновенно связывает металлы и удаляет хлор)

== См. также ==
* [[Неорганические тиосульфаты]]
* [[Тиосульфат аммония]]
* [[Тиосульфат натрия (лекарственное средство)]]

== Примечания ==
{{Примечания}}

== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Антихлор}}
* {{книга|автор =[[Петрашень, Владимир Иванович|Петрашень В. И.]]|заглавие =Объемный анализ|ссылка = http://books.e-heritage.ru/book/10078679|место =М.—Л.|издательство =[[Химия (издательство)|Госхимиздат]]|год =1946|том = |страниц =292|серия = |isbn = |ref =''Петрашень В. И.'', Объемный анализ}}
* {{книга | заглавие=Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов)| автор = Гурлев Д. С. | издательство=Тэхника|место=К.|год=1988| ref = Гурлев }}
* {{ХЭ| автор = Куликова Л. Н. | заглавие = Натрия тиосульфат | том = 3 | с=186—187 | ref = Куликова}}

{{Внешние ссылки}}
{{Противогрибковые препараты}}
{{Фотографические реактивы}}
{{Соединения натрия}}

[[Категория:Неорганические тиосульфаты|натрия]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Соединения натрия]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]