Просмотр кода страницы Хлорид гафния(IV)

{{Вещество
| заголовок = <!-- заголовок карточки (по умолчанию совпадает с названием страницы) -->
| картинка = Hafnium(IV) chloride.jpg
| картинка 3D = <!-- имя файла с 3D-физуализацией молекулы вещества -->
| картинка малая = <!-- имя файла -->
| наименование = хлорид гафния(IV)
| традиционные названия = хлористый гафний
| сокращения = <!-- принятые сокращения названия -->
| хим. формула = HfCl{{sub|4}}
| рац. формула = <!-- формула, отображающая помимо всего прочего строение вещества -->
| состояние = бесцветные кристаллы
| примеси = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
| молярная концентрация = <!-- число, в моль/л -->
| молярная масса = 320,30
| плотность = 7,13
| предел прочности = <!-- число, в Н/мм² -->
| твёрдость = <!-- число (безразм.) -->
| поверхностное натяжение = <!-- число, Н/м -->
| динамическая вязкость = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
| кинематическая вязкость = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
| скорость звука = <!-- число, в м/с -->
| энергия ионизации = <!-- число, в кДж/моль -->
| проводимость = <!-- число, в Сименсах -->
| уд. электр. сопротивление = <!-- число, в Ом·м -->
| коэфф. электр. сопротив. = <!-- число -->
| темп. плавления = под давл. 432; 435
| темп. кипения = возг. 315
| темп. кипения пр. = <!-- число с указанием единицы измерения, возможно описание условий -->
| темп. сублимации = <!-- число, в °C - для сублимирующихся веществ -->
| темп. разложения = <!-- число, в °C -->
| темп. вспышки = <!-- число, в °C -->
| фазовые переходы = <!-- числа через запятую, с указанием единиц измерения -->
| темп. стеклования = <!-- число, в °C -->
| темп. воспламенения = <!-- число, в °C -->
| темп. самовоспламенения = <!-- число, в °C -->
| пределы взрываемости = <!-- число %-->
| тройная точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая темп. = <!-- число, в °C -->
| критическое давление = <!-- число, в атм -->
| критическая плотность = <!-- число, в см³/моль -->
| теплоёмкость = 120,5
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = −991,2
| энтальпия плавления = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия кипения = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия растворения = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия сублимации = <!-- число, в кДж/моль -->
| удельная теплота парообразования = <!-- число, в Дж/кг -->
| удельная теплота плавления = <!-- число, в Дж/кг -->
| тепловое расширение = <!-- число (безразм.) -->
| интервал трансформации = <!-- число, в ° -->
| температура размягчения = <!-- число, в ° -->
| давление пара = <!-- число (с указанием ед. изм!); можно добавить любой текст -->
| константа В. дер В. = <!-- число -->
| конст. диссоц. кислоты = <!-- число (безразм.) -->
| растворимость = 
| растворимость1 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество1 = <!-- веществе 1 -->
| растворимость2 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество2 = <!-- веществе 2 -->
| растворимость3 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество3 = <!-- веществе 3 -->
| растворимость4 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество4 = <!-- веществе 4 -->
| вращение = <!-- число, в ° -->
| изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) -->
| от. диэлектр. прониц. = <!-- число -->
| диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм -->
| показатель преломления = <!-- число (безразм.) -->
| угол Брюстера = <!-- число, в ° -->
| гибридизация = <!-- ? -->
| координационная геометрия = <!-- ? -->
| кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
| дипольный момент = <!-- число, в дебаях -->
| CAS = 13499-05-3
| PubChem = 37715
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
| SMILES = Cl[Hf](Cl)(Cl)Cl
| RTECS = <!-- № по  RTECS -->
| ChEBI = <!-- № по  ChEBI -->
| ООН = <!-- № по  ООН -->
| ПДК = <!-- число, в г/м3 -->
| ЛД50 = <!-- число, в мг/кг -->
| R-фразы = <!-- фразы, каждая в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| S-фразы = <!-- фразы, каждая в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| H-фразы = <!--  -->
| P-фразы = <!--  -->
| токсичность = <!-- любой описательный текст -->
| NFPA 704 = <!-- {{NFPA 704
   | опасность для здоровья  = 3
   | огнеопасность           = 0
   | реакционноспособность    = 0
   | прочее                  =   }}-->
}}

'''Хлорид гафния(IV)''' — неорганическое соединение, соль [[металл]]а [[гафний|гафния]] и [[Соляная кислота|соляной кислоты]] с формулой HfCl{{sub|4}}, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

== Получение ==
* Реакция [[хлор]]а и порошкообразного гафния:
:: <math>\mathsf{Hf + 2Cl_2 \ \xrightarrow{200-400^oC}\ HfCl_4 }</math>

* Реакция [[Оксид гафния(IV)|оксида гафния(IV)]] и хлора в присутствии восстановителей:
:: <math>\mathsf{HfO_2 + 2Cl_2 + C \ \xrightarrow{500^oC}\ HfCl_4 + CO_2 }</math>

* Разложение [[оксид-дихлорид гафния|оксида-дихлорида гафния]] при нагревании:
:: <math>\mathsf{2HfOCl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ HfCl_4 + HfO_2 }</math>

== Физические свойства ==
Хлорид гафния(IV) образует бесцветные кристаллы [[Кубическая сингония|кубической сингонии]], параметры ячейки ''a'' = 1,041 нм.

В воде подвергается полному [[гидролиз]]у.
Растворяется в [[этанол]]е.

== Химические свойства ==
* Разлагается при нагревании:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 \ \xrightarrow[-Cl_2]{1700^oC}\ HfCl_3, HfCl_2, HfCl }</math>

* Реагирует с водой:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ HfOCl_2 + 2HCl }</math>

* Реагирует с [[Щелочные металлы|щелочами]]:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ HfO(OH)_2\downarrow + 4NaCl + H_2O }</math>

* При нагревании окисляется [[кислород]]ом воздуха:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 + O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ HfO_2 + 2Cl_2 }</math>

* гафний вытесняется более активными металлами:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 + 2Mg \ \xrightarrow{650-700^oC}\ Hf + 2MgCl_2 }</math>

* Восстанавливается при нагревании гафнием:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 \ \xrightarrow{Hf, 350^oC}\ HfCl_3 \ \xrightarrow{Hf, 460-500^oC}\ HfCl_2 \ \xrightarrow{Hf, 625-800^oC}\ HfCl }</math>

* С хлоридами [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] образует [[гексахлорогафниаты]]:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{500^oC, p}\ K_2[HfCl_6] }</math>

* Реагирует с жидким [[Фтороводород|фтористым водородом]]:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 + 4HF \ \xrightarrow{}\ HfF_4 + 4HCl }</math>

* Реагирует с [[Оксид хлора(I)|оксидом хлора(I)]] в [[Тетрахлорметан|четырёххлористом углероде]]:
:: <math>\mathsf{HfCl_4 + Cl_2O \ \xrightarrow{}\ HfOCl_2 + 2Cl_2 }</math>

== Литература ==
* {{книга
 |заглавие      = Химическая энциклопедия | ответственный = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. | место = М. | издательство  = Советская энциклопедия
 |год           = 1988 | том           = 1 |страниц       = 623
}}
* {{книга
 |заглавие      = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б.П. и др. |место = Л.
 |издательство  = Химия |год = 1971 |том = 2 |страниц = 1168
}}
* {{книга
 |автор         = Лидин Р.А. и др.
 |заглавие      = Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов
 |издание       = 3-е изд., испр |место = М. |издательство  = Химия |год = 2000 |страниц = 480 |isbn = 5-7245-1163-0
}}
* {{книга
 |автор         = Рипан Р., Четяну И. |заглавие      = Неорганическая химия. Химия металлов |место = М. |издательство  = Мир
 |год           = 1972 |том = 2 |страниц = 871
}}


{{Соединения гафния}}

[[Категория:Соединения гафния]]
[[Категория:Хлориды|гафния]]