Просмотр кода страницы Хлорид иридия(III)

{{Вещество
 | заголовок                 = <!-- заголовок карточки (по умолчанию совпадает с названием страницы) -->
 | картинка                  = <!-- имя файла с изображением вещества -->
 | картинка 3D               = Alpha-iridium(III)-chloride-xtal-viewed-down-b-axis-3D-bs-17.png
 | картинка малая            = <!-- имя файла -->

 | наименование              = хлорид иридия(III)
 | традиционные названия     = хлористый иридий
 | сокращения                = <!-- принятые сокращения названия -->
 | хим. формула              = IrCl{{sub|3}}
 | рац. формула              = <!-- формула, отображающая помимо всего прочего строение вещества -->
 | состояние                 = тёмно-зелёные кристаллы
 | примеси                   = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
 | молярная концентрация     = <!-- число, в моль/л -->
 | молярная масса            = 298,58
 | плотность                 = 5,30
 | предел прочности          = <!-- число, в Н/мм² -->
 | твёрдость                 = <!-- число (безразм.) -->
 | поверхностное натяжение   = <!-- число, Н/м -->
 | динамическая вязкость     = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
 | кинематическая вязкость   = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
 | скорость звука            = <!-- число, в м/с -->
 | энергия ионизации         = <!-- число, в кДж/моль -->
 | проводимость              = <!-- число, в Сименсах -->
 | уд. электр. сопротивление = <!-- число, в Ом·м -->
 | коэфф. электр. сопротив.  = <!-- число -->

 | темп. плавления           = разл. 763; 773
 | темп. кипения             = 
 | темп. кипения пр.         = <!-- число с указанием единицы измеиридия, возможно описание условий -->
 | темп. сублимации          = <!-- число, в °C - для сублимирующихся веществ -->
 | темп. разложения          = <!-- число, в °C -->
 | темп. вспышки             = <!-- число, в °C -->
 | фазовые переходы          = <!-- числа через запятую, с указанием единиц измеиридия -->
 | темп. стеклования         = <!-- число, в °C -->
 | темп. воспламенения       = <!-- число, в °C -->
 | темп. самовоспламенения   = <!-- число, в °C -->
 | пределы взрываемости      = <!-- число %-->

 | тройная точка             = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
 | критическая точка         = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
 | критическая темп.         = <!-- число, в °C -->
 | критическое давление      = <!-- число, в атм -->
 | критическая плотность     = <!-- число, в см³/моль -->

 | теплоёмкость              = 
 | теплоёмкость2             = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
 | теплопроводность          = <!-- число, в Вт/(м·K) -->

 | энтальпия образования     = -240
 | энтальпия плавления       = <!-- число, в кДж/моль -->
 | энтальпия кипения         = <!-- число, в кДж/моль -->
 | энтальпия раствоиридия     = <!-- число, в кДж/моль -->
 | энтальпия сублимации      = <!-- число, в кДж/моль -->
 | удельная теплота парообразования = <!-- число, в Дж/кг -->
 | удельная теплота плавления       = <!-- число, в Дж/кг -->
 | тепловое расширение       = <!-- число (безразм.) -->
 | интервал трансформации    = <!-- число, в ° -->
 | температура размягчения   = <!-- число, в ° -->
 | давление пара             = <!-- число (с указанием ед. изм!); можно добавить любой текст -->
 | константа В. дер В.       = <!-- число -->

 | конст. диссоц. кислоты    = <!-- число (безразм.) -->
 | растворимость             = <!-- число, в г/100 мл -->
 | растворимость1            = <!-- число, в г/100 мл -->
 |   вещество1               = <!-- веществе 1 -->
 | растворимость2            = <!-- число, в г/100 мл -->
 |   вещество2               = <!-- веществе 2 -->
 | растворимость3            = <!-- число, в г/100 мл -->
 |   вещество3               = <!-- веществе 3 -->
 | растворимость4            = <!-- число, в г/100 мл -->
 |   вещество4               = <!-- веществе 4 -->
 | вращение                  = <!-- число, в ° -->
 | изоэлектрическая точка    = <!-- число (безразм.) -->
 | от. диэлектр. прониц.     = <!-- число -->

 | диапазон прозрачности     = <!-- число-число, в нм -->
 | показатель преломления    = <!-- число (безразм.) -->
 | угол Брюстера             = <!-- число, в ° -->

 | гибридизация              = <!-- ? -->
 | координационная геометрия = <!-- ? -->
 | кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
 | дипольный момент          = <!-- число, в дебаях -->

 | CAS                       = 10025-83-9 
 | PubChem                   = 82301
 | EINECS                    = <!-- № по EINECS -->
 | SMILES                    = Cl[Ir](Cl)Cl
 | RTECS                     = 
 | ChEBI                     = <!-- № по  ChEBI -->
 | ООН                       = <!-- № по  ООН -->

 | ПДК                       = <!-- число, в г/м3 -->
 | ЛД50                      = <!-- число, в мг/кг -->
 | R-фразы                   = <!-- фразы, каждая в двойных фигурных скобках, через запятую -->
 | S-фразы                   = <!-- фразы, каждая в двойных фигурных скобках, через запятую -->
 | H-фразы                   = <!--  -->
 | P-фразы                   = <!--  -->
 | токсичность               = <!-- любой описательный текст -->
 | NFPA 704                  =  <!-- {{NFPA 704
   | опасность для здоровья  = 0
   | огнеопасность           = 0
   | реакционноспособность    = 0
   | прочее                  =   }}-->
}}

'''Хлорид иридия(III)''' — неорганическое соединение, соль металла [[иридий|иридия]] и [[Соляная кислота|соляной кислоты]] с формулой IrCl{{sub|3}}, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует [[Кристаллогидраты|кристаллогидрат]].

== Получение ==
* Реакция [[хлор]]а и порошкообразного иридия:
:: <math>\mathsf{2Ir + 3Cl_2 \ \xrightarrow{h\nu, 600^oC}\ 2IrCl_3 }</math>

== Физические свойства ==
Хлорид иридия(III) образует тёмно-зелёные кристаллы двух кристаллических модификаций:
* α-IrCl{{sub|3}}, [[моноклинная сингония]], [[пространственная группа]] '''''C 2/m''''', параметры ячейки ''a'' = 0,599 нм, ''b'' = 1,037 нм, ''c'' = 0,599 нм, β = 109,4°, Z = 4;
* β-IrCl{{sub|3}}, [[ромбическая сингония]], [[пространственная группа]] '''''F ddd''''', параметры ячейки ''a'' = 0,695 нм, ''b'' = 0,981 нм, ''c'' = 2,082 нм.

Образует кристаллогидрат нестехиометрического состава IrCl{{sub|3}}•''n'' H{{sub|2}}O.

Плохо растворяется в воде.

== Химические свойства ==
* Разлагается при нагревании:
:: <math>\mathsf{2IrCl_3 \ \xrightarrow{770^oC, vacuum}\ 2IrCl_2 + Cl_2  }</math>

* С концентрированной [[Соляная кислота|соляной кислотой]] или [[Хлориды|хлоридами]] [[Щелочные металлы|щелочных металлом]] образует [[гексахлороиридаты]](III):
:: <math>\mathsf{IrCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[IrCl_6] }</math>
:: <math>\mathsf{IrCl_3 + 3NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_3[IrCl_6] }</math>

* При пропускании [[хлор]]а через раствор хлоридов иридия и щелочного металла образует [[гексахлороиридаты]](IV):
:: <math>\mathsf{2IrCl_3 + Cl_2 + 4NaCl \ \xrightarrow{}\ 2Na_2[IrCl_6] }</math>

* Реагирует с концентрированной горячей [[Азотная кислота|азотной кислотой]]:
:: <math>\mathsf{IrCl_3 + HNO_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ IrO_2\downarrow + NO_2\uparrow + 3HCl }</math>

* Реагирует с [[Щёлочи|щелочами]]:
:: <math>\mathsf{2IrCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Ir_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }</math>

* Легко восстанавливается до металла:
:: <math>\mathsf{2IrCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Ir\downarrow + 6HCl }</math>
:: <math>\mathsf{4IrCl_3 + 3(N_2H_4\cdot H_2O) + 12(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 4Ir\downarrow + 3N_2\uparrow + 12NH_4Cl + 15H_2O }</math>

* Окисляется кислородом при нагревании:
:: <math>\mathsf{4IrCl_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2Ir_2O_3 + 6Cl_2 }</math>

* Реагирует с [[хлор]]ом под давлением:
:: <math>\mathsf{2IrCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{400^oC, p}\ 2IrCl_4 }</math>

* Окисляется горячей концентрированной [[Пероксид водорода|перекисью водорода]]:
:: <math>\mathsf{2IrCl_3 + H_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2IrO_2\downarrow + 6HCl\uparrow }</math>

== Применение ==
* Катализатор в органическом синтезе.

== Литература ==
* {{книга
 |заглавие      = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. |место = М. |издательство  = Советская энциклопедия
 |год           = 1990 |том           = 2 |страниц       = 671 |isbn          = 5-82270-035-5
}}
* {{книга
 |заглавие      = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б.П. и др. |место = Л.
 |издательство  = Химия |год = 1971 |том = 2 |страниц = 1168
}}
* {{книга
 |автор         = Лидин Р.А. и др.
 |заглавие      = Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов
 |издание       = 3-е изд., испр |место = М. |издательство  = Химия |год = 2000 |страниц = 480 |isbn = 5-7245-1163-0
}}
* {{книга
 |автор         = Рипан Р., Четяну И. |заглавие      = Неорганическая химия. Химия металлов |место = М. |издательство  = Мир
 |год           = 1972 |том = 2 |страниц = 871
}}



{{Соединения иридия}}
{{inorganic-compound-stub}}

[[Категория:Хлориды|иридия]]