Просмотр кода страницы Хлорид серебра(I)

{{Вещество
| картинка = Chlorid stříbrný.PNG
| картинка3D = Silver-chloride-3D-ionic.png
| картинка малая = 
| наименование = Хлорид серебра(I)
| традиционные названия = Хлорид серебра
| сокращения = 
| хим. формула = AgCl
| рац. формула = AgCl
| молярная масса = 143,32
| плотность = 5,56<ref name="const" />
| предел прочности = 
| твёрдость = 2,5<ref name="hic">{{книга
 |автор          = Patnaik P. 
 |часть          = 
 |заглавие       = Handbook of Inorganic Chemicals
 |оригинал       = 
 |ссылка         = 
 |ответственный  = 
 |издание        = 
 |место          = 
 |издательство   = McGraw-Hill
 |год            = 2003
 |том            = 
 |pages          = 8—9
 |allpages       = 
 |серия          = 
 |isbn           = 0-07-049439-8
 |тираж          = 
}}</ref>
| примеси = 
| состояние = Твёрдое
| динамическая вязкость = 
| кинематическая вязкость = 
| темп. плавления = 455<ref name="const">{{книга
|автор          = Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.
|часть          = Глава 3. Физические свойства
|заглавие       = Константы неорганических веществ: справочник
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = Под редакцией проф. Р. А. Лидина
|издание        = 2-е изд., перераб. и доп.
|место          = М.
|издательство   = «Дрофа»
|год            = 2006
|том            = 
|страницы       = 73
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 5-7107-8085-5
|тираж          = 
}}</ref>
| темп. кипения = 1554<ref name="neorganic">{{книга
|автор          = Турова Н. Я.
|часть          = 
|заглавие       = Неорганическая химия в таблицах
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = 
|издание        = 
|место          = М.
|издательство   = Высший химический колледж РАН
|год            = 1997
|том            = 
|страницы       = 88 
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 
|тираж          = 
}}</ref>
| темп. разложения = 
| темп. вспышки = 
| тройная точка = 
| критическая точка = 
| теплоёмкость = 50,79<ref name="xumuk" />
| теплоёмкость2 = 
| теплопроводность = 
| энтальпия образования = −127<ref name="neorganic" />
| удельная теплота парообразования = 1,28{{e|6}}<ref name="xumuk" />
| удельная теплота плавления = 9,2{{e|4}}<ref name="xumuk" />
| тепловое расширение = 
| интервал трансформации = 
| температура размягчения = 
| давление пара = 
| конст. диссоц. кислоты = 
| растворимость = 1,91{{e|−4}}
| растворимость1 = 1,5·10<sup>−5</sup> г/л
| вещество1 = [[этанол]]е
| растворимость2 = 6·10<sup>−5</sup> г/л
| вещество2 = [[метанол]]е
| растворимость3 = 1,3·10<sup>−5</sup> г/л
| вещество3 = [[ацетон]]е
| растворимость4 = 19,5 г/л
| вещество4 = [[пиридин]]е<ref>{{книга |автор=Ю. Ю. Лурье |заглавие=Справочник по аналитической химии |место=М |издательство=Химия |год=1979 |страницы=88 |страниц=480 |тираж=80000}}</ref>
| вращение = 
| изоэлектрическая точка = 
| диапазон прозрачности = 
| показатель преломления = 2,071<ref name="hic" />
| угол Брюстера = 
| гибридизация = 
| координационная геометрия = 
| кристаллическая структура = 
| дипольный момент = 
| CAS = 7783-90-6
| EINECS = 
| SMILES = 
| RTECS = VW3563000
| ЛД50 = 
| токсичность = 
}}

'''Хлори́д серебра́(I)''' (''хло́ристое серебро́'', [[химическая формула]] — '''AgCl''') — [[неорганическое соединение|неорганическая]] [[бинарные соединения|бинарная]] [[серебро|серебряная]] [[Соли|соль]] [[Соляная кислота|соляной кислоты]]. 

В [[нормальные условия|нормальных условиях]], '''хлорид серебра''' — это белый [[порошок]] или бесцветные [[кристалл]]ы. 

Встречается в природе в виде минерала [[хлораргирит]]а.

== Молекулярная и кристаллическая структура ==
[[Файл:NaCl polyhedra.png|left|thumb|Кристаллическая структура AgCl]]
Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: [[Серебро|Серебро (Ag)]] — 75,26 %, [[Хлор|хлор (Cl)]] — 24,74 %. Атом серебра в молекуле находится в состоянии ''sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>''-[[Гибридизация (химия)|гибридизации]].
[[Энергия разрыва химической связи|Энергия разрыва связи]] в соединении (''Е''<sub>св.</sub>): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм<ref>{{книга
|автор          = Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.
|часть          = Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц 
|заглавие       = Константы неорганических веществ: справочник
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = Под редакцией проф. Р. А. Лидина
|издание        = 2-е изд., перераб. и доп.
|место          = М.
|издательство   = «Дрофа»
|год            = 2006
|том            = 
|страницы       = 378
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 5-7107-8085-5
|тираж          = 
}}</ref>.

Кристаллы AgCl принадлежат к [[кубическая сингония|кубической сингонии]], структура типа [[хлорид натрия|NaCl]], [[пространственная группа]] ''Fm3m'', параметры элементарной ячейки ''a'' = 0,5549 нм, ''Z'' = 4.
Центральный атом образует с соседями [[октаэдр]], [[координационное число]] равно 6<ref name="en">{{книга
|автор          = 
|часть          = Серебра галогениды
|заглавие       = Химическая энциклопедия
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = Главный редактор И. Л. Кнунянц
|издание        = 
|место          = М.
|издательство   = «Советская энциклопедия»
|год            = 1995
|том            = 4
|страницы       = 635—636
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 5-85270-092-4
|тираж          = 
}}</ref>.

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера<ref name="en" />.

== Физические свойства ==
Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро»<ref>{{книга
|автор          = [[Карапетьянц, Михаил Христофорович|Карапетьянц М. Х.]], Дракин С. И.
|часть          = 
|заглавие       = Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = 
|издание        = 
|место          = М.
|издательство   = «Химия»
|год            = 1981
|том            = 
|страницы       = 591
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 
|тираж          = 
}}</ref>.

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25&nbsp;°C [[произведение растворимости]] (ПР) составляет 1,77{{e|−10}}. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100&nbsp;°C [[произведение растворимости|ПР]] = 2,81{{e|−8}}<ref>{{cite web
 |author        = 
 |authorlink    = 
 |datepublished = 2009-04-01
 |url           = http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/07_khimicheskoe_ravnovesie_svoystva_rastvorov/5053
 |title         = Произведения растворимости
 |format        = 
 |work          = Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов
 |publisher     = ChemAnalytica.Com
 |accessdate    = 2010-03-04
 |lang          = 
 |description   = 
 |archiveurl    = https://web.archive.org/web/20130324053758/http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/07_khimicheskoe_ravnovesie_svoystva_rastvorov/5053
 |archivedate   = 2013-03-24
 |url-status    = live
}}</ref>. Нерастворим в [[неорганические кислоты|минеральных кислотах]], [[этанол|этиловом]] и [[метанол|метиловом спиртах]], [[ацетон]]е. Растворим в водных растворах [[аммиак]]а, [[цианиды|цианидов]], [[роданиды|роданидов]] и [[Неорганические тиосульфаты|тиосульфатов]] [[щелочные металлы|щелочных металлов]]; [[пиридин]]е и жидком аммиаке<ref name="xumuk">{{cite web
 | author        = 
 | authorlink    = 
 | datepublished = 
 | url           = www.xumuk.ru/spravochnik/863.html
 | title         = Серебра хлорид
 | format        = 
 | work          = Справочник по веществам
 | publisher     = XuMuK.ru
 | accessdate    = 2010-03-01
 | lang          = 
 | description   =
}}</ref><ref>{{cite web
 |author        = 
 |authorlink    = 
 |datepublished = 2009-03-31
 |url           = http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/01_osnovnye_svoystva_neorganicheskikh_organicheskikh_i_elementoorganicheskikh_soedineniy/5090
 |title         = Таблица неорганических и координационных соединений
 |format        = 
 |work          = Новый справочник химика. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений
 |publisher     = ChemAnalytica.Com
 |accessdate    = 2010-03-04
 |lang          = 
 |description   = 
 |archiveurl    = https://web.archive.org/web/20130731085216/http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/01_osnovnye_svoystva_neorganicheskikh_organicheskikh_i_elementoorganicheskikh_soedineniy/5090
 |archivedate   = 2013-07-31
 |url-status    = live
}}</ref>.
Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах [[хлориды|хлоридов]].

Термодинамические константы:
* [[Тепловой эффект химической реакции#Стандартная энтальпия образования (стандартная теплота образования)|стандартная энтальпия образования]], Δ''H''°<sub>298</sub>: −127 кДж/моль<ref name="const2">{{книга
|автор          = Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. 
|часть          = Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ
|заглавие       = Константы неорганических веществ: справочник
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = Под редакцией проф. Р. А. Лидина
|издание        = 2-е изд., перераб. и доп.
|место          = М.
|издательство   = «Дрофа»
|год            = 2006
|том            = 
|страницы       = 440
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 5-7107-8085-5
|тираж          = 
}}</ref>;
* [[Термодинамическая энтропия|Стандартная энтропия]], ''S''°<sub>298</sub>: 96 Дж/(моль·K)<ref name="const2" />;
* [[Энергия Гиббса|Стандартная энергия Гиббса]], Δ''G''°<sub>298</sub>: −110 кДж/моль<ref name="const2" />.
* Стандартная мольная [[теплоемкость]], ''C''<sub>p</sub>°<sub>298</sub>: 50,79 Дж/(моль·K)<ref name="xumuk" />;
* Энтальпия плавления, Δ''H''<sub>пл</sub>: 13,2 кДж/моль <ref name="xumuk" />;
* Энтальпия кипения, Δ''H''<sub>кип</sub>: 184 кДж/моль <ref name="xumuk" />.

Зависимость давления насыщенного пара (''P'', в [[Бар (единица измерения)|барах]]) для соединения в диапазоне температур (''T'') от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением<ref>{{cite web
 |author        = 
 |authorlink    = 
 |datepublished = 
 |url           = http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783906&Units=SI&Mask=4#Thermo-Phase
 |title         = Silver Chloride. Phase change data
 |format        = 
 |work          = NIST Chemistry WebBook
 |publisher     = National Institute of Standads and Technology
 |accessdate    = 2010-03-17
 |lang          = en
 |description   = 
 |archiveurl    = https://www.webcitation.org/673zR91XO?url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783906#Thermo-Phase
 |archivedate   = 2012-04-20
 |deadlink      = no
}}</ref>:

: <math> \log_{10}P = 4{,}95155 - \frac{8775{,}980}{T - 62{,}718}.</math>

== Химические свойства ==

* Разлагается при комнатной температуре под действием [[свет]]а:

:<math>\mathsf{2AgCl=2Ag+Cl_2}</math>

* Образует с [[Гидроксид аммония|гидратом аммиака]], [[тиосульфаты|тиосульфатами]] и цианидами [[щелочные металлы|щелочных металлов]] растворимые [[комплексные соединения]]:

:<math>\mathsf{AgCl+2NH_3 \cdot H_2O=[Ag(NH_3)_2]Cl+2H_2O}</math>

:<math>\mathsf{AgCl+2Na_2SO_3S=Na_3[Ag(SO_3S)_2]+NaCl}</math>

:<math>\mathsf{AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_2]+KCl}</math>

* Вступает в [[окислительно-восстановительные реакции]], восстанавливаясь до металлического серебра<ref>{{книга
 |автор         = Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л.
 |заглавие      = Химические свойства неорганических веществ
 |ответственный = 3-е изд., под редакцией Р.А. Лидина
 |ссылка        = 
 |место         = М.
 |издательство  = «Химия»
 |год           = 2000
 |том           = 
 |страниц       = 
 |страницы      = 296
 |isbn          = 5-7245-1163-0
}}</ref>:

:<math>\mathsf{4AgCl+2BaO\ \xrightarrow{>324\ ^oC}\ 2BaCl_2+4Ag+O_2}</math>

:<math>\mathsf{2AgCl+Zn=ZnCl_2+2Ag\downarrow}</math>

:<math>\mathsf{2AgCl+2KOH+H_2O_2=2KCl+2Ag\downarrow+O_2\uparrow+2H_2O}</math>

:Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов<ref name="neorg" /><sup>:[стр. 233]</sup>: :

:<math>\mathsf{4AgCl+2Na_2CO_3\ \xrightarrow{850-900\ ^oC}\ 4NaCl+4Ag+2CO_2+O_2}</math>

:<math>\mathsf{4AgCl+CH_2O+6NaOH=4Ag\downarrow+Na_2CO_3+4NaCl+4H_2O}</math>

* Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

:<math>\mathsf{AgCl+Cl^-=[AgCl_2]^-}</math>

* Медленно реагирует с концентрированной [[серная кислота|серной кислотой]] при кипячении<ref>{{книга
 |автор         = Пятницкий И.В., Сухан В.В. 
 |заглавие      = Аналитическая химия серебра
 |ответственный = 
 |ссылка        = https://archive.org/details/libgen_00040177
 |место         = М.
 |издательство  = «Наука»
 |год           = 1975
 |том           = 
 |страниц       = 
 |страницы      = [https://archive.org/details/libgen_00040177/page/n132 23]
 |isbn          = 
}}</ref>:

:<math>\mathsf{2AgCl+H_2SO_4=Ag_2SO_4+2HCl\uparrow}</math>

* В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах<ref>{{книга
|автор          = Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. 
|часть          =
|заглавие       = Неорганическая химия. Т.2: Химия непереходных элементов
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = Под ред. акад. Ю.Н.Третьякова
|издание        = 
|место          = М.
|издательство   = Издательский центр «Академия»
|год            = 2004
|том            = 2
|страницы       = 178
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 5-7695-1436-1
|тираж          = 
}}</ref>:

:<math>\mathsf{2AgCl+Ba(NO_3)_2\ \xrightarrow{NH_3}\ BaCl_2\downarrow+2AgNO_3}</math>

== Получение ==
Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — [[нитрат серебра|нитрата]], с [[хлориды|хлоридами]] (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

:<math>\mathsf{Ag^++Cl^-=AgCl\downarrow}</math>

:<math>\mathsf{AlCl_3+3AgNO_3=3AgCl+Al(NO_3)_3}</math>


== Применение ==
* [[Светочувствительные материалы|Светочувствительный компонент]] [[Фотоэмульсионный слой|фотографических эмульсий]] различных фотографических материалов;
* Компонент электродов [[химические источники тока|химических источников тока]] на основе систем Ag/AgCl/Cl<sup>−</sup>;
* Компонент электропроводящих стёкол;
* Материал для линз в [[Инфракрасная_спектроскопия|ИК-спектроскопии]]<ref>{{cite web
 |author        = 
 |authorlink    = 
 |datepublished = 
 |url           = http://www.crystran.co.uk/silver-chloride-agcl.htm
 |title         = Silver Chloride (AgCl)
 |format        = 
 |work          = Products
 |publisher     = Crystran Ltd
 |accessdate    = 2010-03-18
 |lang          = en
 |description   = 
 |archiveurl    = https://www.webcitation.org/673zRaCGM?url=http://www.crystran.co.uk/silver-chloride-agcl.htm
 |archivedate   = 2012-04-20
 |deadlink      = no
}}</ref>;
* Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды<ref name="neorg">{{книга
 |автор          = 
 |часть          = 
 |заглавие       = Неорганическая химия
 |оригинал       = 
 |ссылка         = 
 |ответственный  = Под редакцией Ю.&nbsp;Д. Третьякова
 |издание        = 
 |место          = 
 |издательство   = Академия
 |год            = 2004
 |том            = 3: Химия переходных элементов. Кн. 2
 |страницы       = 
 |страниц        = 368
 |серия          = 
 |isbn           = 5-7695-2533-9
 |тираж          = 
}}</ref><sup>:[с. 167]</sup>:
:<math>\mathsf{Ag_2S+2NaCl+2O_2\ \xrightarrow{600~^\circ C}\ 2AgCl+Na_2SO_4}</math>
* Реагент для получения сереброорганических соединений:
:<math>\mathsf{AgCl + R{-}MgBr = R{-}Ag + MgBrCl}</math>
* Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

== Безопасность ==
Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с [[Кожа|кожей]] и [[Слизистая_оболочка|слизистыми оболочками]]. 

== См. также ==
* [[Бромид серебра(I)]]
== Литература ==
* {{книга|автор = [[Ахметов, Наиль Сибгатович|Ахметов Н. С.]] |часть = |заглавие = Общая и неорганическая химия |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Высшая школа|год = 2001 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = 5-06-003363-5 |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Лидин, Ростислав Александрович|Лидин Р. А.]] |часть = |заглавие = Справочник по общей и неорганической химии |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = КолосС |год = 2008 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = 978-5-9532-0465-1 |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Некрасов, Борис Владимирович|Некрасов Б. В.]] |часть = |заглавие = Основы общей химии|оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Лань |год = 2004 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = 5-8114-0501-4 |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Спицын, Виктор Иванович|Спицын В. И.]], [[Мартыненко, Лариса Ивановна|Мартыненко Л. И.]] |часть = |заглавие = Неорганическая химия |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = МГУ |год = 1991, 1994 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Турова, Наталия Яковлевна|Турова Н. Я.]] |часть = |заглавие = Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = ЧеРо |год = 2002 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = 5-88711-168-2 |тираж = }}

== Примечания ==
{{Примечания}}

{{соединения серебра}}
{{ВС}}
[[Категория:Соединения серебра]]
[[Категория:Хлориды|С]]
[[Категория:Галогениды серебра]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]

{{спам-ссылки|1=
* www.xumuk.ru/spravochnik/863.html
}}