Просмотр кода страницы Цинк

{{значения}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Цинк / Zincum (Zn)
| символ = Zn
| номер = 30
| внизу = [[Кадмий|Cd]]
| изображение = Zinc fragment sublimed and 1cm3 cube.jpg
| подпись = Образцы очищенного цинка
| внешний вид = 
| атомная масса = 65,38(2)<ref name="iupac atomic weights">{{статья |автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu |заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) |ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ |язык=en |издательство=[[Pure and Applied Chemistry]] |год=2013 |том=85 |номер=5 |страницы=1047—1078 |doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02 |archivedate=2014-02-05 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ }}</ref>
| радиус атома = 138
| энергия ионизации 1 = 905,8 (9,39)
| группа = 12 (устар. 2)
| период = 4
| блок = <br>[[d-элементы|d-элемент]]
| конфигурация = [Ar] 3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>
| ковалентный радиус = 125
| радиус иона = (+2e) 74
| электроотрицательность = 1,65
| электродный потенциал = −0,76 В
| степени окисления = 0, +2
| плотность = 7,133
| теплоёмкость = 25,4<ref name="ХЭ">{{книга
|автор          = 
|часть          = 
|заглавие       = Химическая энциклопедия: в 5 т.
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = Редкол.: Зефиров Н. С. (гл. ред.)
|издание        = 
|место          = М
|издательство   = Большая Российская энциклопедия
|год            = 1999
|том            = 5
|страницы       = 378
|страниц        = 
|серия          = 
|isbn           = 
|тираж          = 
}}
</ref>
| теплопроводность = 116
| температура плавления = 419,6&nbsp;°C
| теплота плавления = 7,28
| температура кипения = 906,2&nbsp;°C
| теплота испарения = 114,8
| молярный объём = 9,2
| структура решётки = [[Структурный тип магния|Гексагональная]]
| параметры решётки = ''a'' = 2,6648, ''c'' = 4,9468
| отношение c/a = 1,856
| температура Дебая = 234
}}

{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=30}}
'''Цинк''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Zn''', от {{lang-la|Zincum}}) — [[химический элемент]] [[12 группа элементов|12-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы второй группы, IIB), [[Четвёртый период периодической системы|четвёртого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 30.

[[Простое вещество]] цинк при [[Нормальные условия|нормальных условиях]] — [[Хрупкость|хрупкий]] [[Переходные металлы|переходный]] [[металл]] голубовато-белого [[цвет]]а (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем [[Оксид цинка|оксида цинка]]).
{{-|left}}

== История ==
Сплав цинка с [[медь]]ю — [[латунь]] — был известен ещё в [[Древняя Греция|Древней Греции]], [[Древний Египет|Древнем Египте]], [[Индия|Индии]] ([[VII век]]), [[Китай|Китае]] ([[XI век]]). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В [[1738 год]]у в [[Англия|Англии]] {{нп5|Чемпион, Уильям|Уильямом Чемпионом||William Champion (metallurgist)}} был запатентован дистилляционный способ получения цинка<ref>{{книга |автор=Pollard A., Heron C. |заглавие=Archaeological Chemistry |язык=en |издательство=Royal Society of Chemistry |год=2008 |страницы=204 |ссылка=https://books.google.com/books?id=CT_FWEfanCIC&pg=PA204}}</ref>. В промышленном масштабе выплавка цинка началась также в [[XVIII век]]е: в 1743 году в [[Бристоль|Бристоле]] начал работать первый цинковый завод, основанный Уильямом Чемпионом, где получение цинка проводилось дистилляционным способом<ref name="Zinc">{{книга |автор=Gray L. |заглавие=Zinc |язык=en |издательство=Marshall Cavendish |год=2006 |страницы=9 |ссылка=https://books.google.com/books?id=4MlROpTXs7IC&pg=PA9}}</ref><ref name="Met"/>{{rp|15}}. В [[1746 год в науке|1746 году]] [[Маргграф, Андреас Сигизмунд|А. С. Маргграф]] в [[Германия|Германии]] разработал похожий способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его [[Оксид цинка|оксида]] с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных [[реторта]]х с последующей [[Конденсация (теплотехника)|конденсацией]] паров цинка в [[холодильник]]ах. Маргграф описал свой метод во всех деталях и этим заложил основы теории производства цинка. Поэтому его часто называют первооткрывателем цинка<ref name="Zinc"/>.

В [[1805 год в науке|1805 году]] Чарльз Гобсон и Чарльз Сильвестр из [[Шеффилд]]а запатентовали способ обработки цинка — [[прокатка]] при 100—150 °C<ref name="Met"/>{{rp|28}}. Первый в [[Россия|России]] цинк был получен на заводе «[[Электроцинк|Алагир]]» 1 января [[1905 год]]а<ref name="Met"/>{{rp|86}}. Первые заводы, где цинк получали электролитическим способом, появились в 1915 году в [[Канада|Канаде]] и [[Соединённые Штаты Америки|США]]<ref name="Met"/>{{rp|82}}.

== Происхождение названия ==
Слово «цинк» впервые встречается в трудах [[Парацельс]]а, который назвал этот металл словом {{lang-la|zincum}} или {{lang-la2|zinken}} в книге {{lang-de2|Liber Mineralium II}}<ref>{{Citation |title=Georgius Agricola de Re Metallica |lang=la |first=Herbert Clark |last=Hoover |publisher=Kessinger Publishing |year=2003 |page=409 |isbn=0766131971}}.</ref>. Это слово, вероятно, восходит к {{lang-de|Zinke}}, означающее «зубец» (кристаллиты металлического цинка похожи на иглы)<ref>{{Citation |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |lang=en |last=Gerhartz |first=Wolfgang |coauthors=''et al.'' |edition=5th |year=1996 |isbn=3527201009 |publisher=VHC |page=509}}.</ref>.

== Нахождение в природе ==
{{дополнить раздел|дата=2014-03-26}}
{{нет источников в разделе|дата=2022-01-09}}
[[Файл:Sfalerit.jpg|thumb|right|300px|Сфалерит]]
Известно 66 минералов цинка, в частности [[цинкит]], [[сфалерит]], [[виллемит]], [[каламин]], [[смитсонит]], [[франклинит]]. Наиболее распространённый минерал — [[сфалерит]], или цинковая [[Обманки|обманка]]. Основной компонент минерала — [[сульфид цинка]] ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Из-за трудности определения этого минерала его называют [[Обманки|обманкой]] ({{lang-grc|σφαλερός}} — обманчивый). Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы цинка{{нет АИ|9|01|2022}}: [[смитсонит]] ZnCO<sub>3</sub>, [[цинкит]] ZnO, [[каламин]] 2ZnO · SiO<sub>2</sub> · Н<sub>2</sub>O. На [[Алтай|Алтае]] нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и [[бурый шпат|бурого шпата]]. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька{{стиль фразы}}.

Среднее содержание цинка в земной коре — 8,3{{E|−3}} %, в основных изверженных породах его несколько больше (1,3{{E|−2}} %), чем в кислых (6{{E|−3}} %). Цинк — энергичный водный мигрант, особенно характерна его миграция в термальных водах вместе со [[Свинец|свинцом]]. Из этих вод осаждаются сульфиды цинка, имеющие важное промышленное значение. Цинк также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах, главным осадителем для него является [[сероводород]], меньшую роль играет сорбция глинами и другие процессы.

Цинк — важный биогенный элемент, в живых организмах содержится в среднем 5{{E|−4}} % цинка. Но есть и исключения — так называемые организмы-концентраторы (например, некоторые [[Фиалка|фиалки]]).

=== Месторождения ===
Месторождения цинка известны в [[Иран]]е, [[Австралия|Австралии]], [[Боливия|Боливии]], [[Казахстан]]е<ref>{{Cite web |url=http://uralgold.ru/very_big_f.html |title=Крупнейшие мономинеральные месторождения (рудные районы, бассейны) |accessdate=2010-11-29 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100619141612/http://uralgold.ru/very_big_f.html |archivedate=2010-06-19 |deadlink=yes }}</ref>. В России крупнейшим производителем свинцово-цинковых концентратов является ОАО «ГМК [[Дальполиметалл]]»<ref>[http://wiki.dalas.ru/index.php?title=Дальполиметалл Дальполиметалл] {{Wayback|url=http://wiki.dalas.ru/index.php?title=%D0%94%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB |date=20220330060038 }}.</ref>{{проверить авторитетность|05|07|2012}}. На территории Красноярского края в Нижнем Приангарье разрабатывается уникальное [[Горевское свинцово-цинковое месторождение|Горевское месторождение]] полиметаллов с запасами цинка 1004,5 тыс. тонн по категориям А + В + С1 и 798,4 тыс. тонн по категории С2. Месторождение было открыто в 1956 году, эксплуатация начата в 1975 году, однако первые сведения о наличии руд в прилегающих районах относятся к 1770-м годам. В 2012 году добыча цинка составила 25,8 тыс. тонн. Разработку месторождения ведёт группа компаний. Также разведаны месторождения Партизанское и Суровое на западе Таймырского полуострова. Прогнозные ресурсы цинка — 500 тыс. тонн.<ref>{{Cite web |url=http://my.krskstate.ru/docs/minerals/tsink/ |title=Месторождения цинка |author= |website=Энциклопедия Красноярского края |date=2014-12-19 |access-date=2020-08-06 |archive-date=2020-09-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200930060232/http://my.krskstate.ru/docs/minerals/tsink/ |url-status=live }}</ref>

== Изотопы ==
{{Main|Изотопы цинка}}
Цинк имеет пять стабильных изотопов (<sup>64</sup>Zn, <sup>66</sup>Zn, <sup>67</sup>Zn, <sup>68</sup>Zn и <sup>70</sup>Zn).

== Получение ==
{{дополнить раздел|дата=2014-03-26}}
{{нет источников в разделе|дата=2022-01-09}}
Цинк в природе как самородный металл не встречается.

Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1—4 % Zn в виде сульфида, а также [[Медь|Cu]], [[Свинец|Pb]], [[Серебро|Ag]], [[Золото|Au]], [[Кадмий|Cd]], [[Висмут|Bi]]. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50—60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO<sub>2</sub> расходуется на производство [[Серная кислота|серной кислоты]]. Чистый цинк из оксида ZnO получают двумя способами. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожжённый концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C: ZnO + С → Zn + CO. Образующиеся при этом пары́ металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожжённой глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из [[карборунд]]а, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с [[дутьё]]м. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе ценный [[кадмий]]. Дистилляционный цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией даёт металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать кадмий.

Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожжённые концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или [[винипласт]]ом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка — 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (при учёте переработки отходов) — 93—94 %. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.

== Физические свойства ==
{{нет источников в разделе|дата=2022-01-09}}
В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый [[металл]]. Обладает [[Гексагональная сингония|гексагональной решеткой]] с параметрами ''а'' = 0,26649 нм, ''с'' = 0,49431 нм, [[пространственная группа]] ''P'' 6<sub>3</sub>/mmc, ''Z'' = 2. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «[[Оловянный крик|крик олова]]»). При 100—150 °C цинк пластичен.
Примеси, даже незначительные, резко увеличивают [[хрупкость]] цинка.
Собственная концентрация носителей заряда в цинке — 13,1{{e|28}} м<sup>−3</sup>.

== Химические свойства ==
{{нет источников в разделе|дата=2022-01-09}}
Типичный пример металла, образующего амфотерные соединения. Амфотерными являются соединения цинка ZnO и Zn(OH)<sub>2</sub>. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа.

На воздухе цинк покрывается тонкой плёнкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO:
: <chem>2 Zn + O2 -> 2 ZnO</chem>

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:
: <chem>ZnO + 2 HCl -> ZnCl2 + H2O</chem>

так и со щелочами:
: <chem>ZnO + 2 NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4]</chem>

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот (лабораторный способ получения водорода):
: <chem>Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2 ^</chem>
: <chem>Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ^</chem>

и растворами щелочей:
: <chem>Zn + 2 NaOH + 2 H2O -> Na2[Zn(OH)4] + H2 ^</chem>

образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора [[Сульфат меди(II)|сульфата меди CuSO<sub>4</sub>]].

C концентрированной серной кислотой реагирует в зависимости от её молекулярного соотношения с цинком:
: <chem>4Zn + 5H2SO4 -> 4ZnSO4 + H2S ^ + 4H2O</chem> (4 к 5 = 1,25)
: <chem>3Zn + 4H2SO4 -> 3ZnSO4 + S v + 4H2O</chem> (3 к 4 = 1,33)
: <chem>Zn + 2H2SO4 -> ZnSO4 + SO2 ^ + 2H2O</chem> (1 к 2 = 2,0)
образуя смеси продуктов в промежуточных случаях или при неравномерном внесении.

При нагревании цинк реагирует с [[галоген]]ами с образованием галогенидов ZnHal<sub>2</sub>. С фосфором цинк образует [[фосфиды]] Zn<sub>3</sub>P<sub>2</sub> и ZnP<sub>2</sub>. С [[сера|серой]] и её аналогами — [[селен]]ом и [[теллур]]ом — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, и ZnTe.

С [[водород]]ом, [[азот]]ом, [[углерод]]ом, [[кремний|кремнием]] и [[бор (элемент)|бором]] цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn<sub>3</sub>N<sub>2</sub> получают реакцией цинка с [[аммиак]]ом при 550—600 °C.

В водных растворах [[ионы]] цинка Zn<sup>2+</sup> образуют аквакомплексы [Zn(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup> и [Zn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>.

== Применение ==
{{нет источников в разделе|дата=2022-01-09}}
Чистый металлический цинк используется для восстановления [[Благородные металлы|благородных металлов]], добываемых [[Подземное выщелачивание|подземным выщелачиванием]] ([[золото]], [[серебро]]). Кроме того, цинк используется для извлечения серебра, золота (и других металлов) из чернового [[Свинец|свинца]] в виде [[Интерметаллиды|интерметаллидов]] цинка с серебром и золотом (так называемой «серебристой пены»), обрабатываемых затем обычными методами [[аффинаж]]а.

Применяется для защиты [[сталь|стали]] от [[коррозия|коррозии]] ([[Цинкование|оцинковка]] поверхностей, не подверженных механическим воздействиям, или [[металлизация]] — для мостов, ёмкостей, металлоконструкций).

Цинк используется в качестве материала для отрицательного электрода в [[химические источники тока|химических источниках тока]], то есть в [[Гальванический элемент|батарейках]] и [[аккумулятор]]ах, например: [[марганцево-цинковый элемент]], [[серебряно-цинковый аккумулятор]] (1,85 [[Вольт|В]], 150 [[киловатт-час|Вт·ч]]/кг, 650 Вт·ч/дм<sup>3</sup>, малое сопротивление и колоссальные разрядные токи), [[ртутно-цинковый элемент]] (1,35 В, 135 Вт·ч/кг, 550—650 Вт·ч/дм<sup>3</sup>), [[диоксисульфатно-ртутный элемент]], [[иодатно-цинковый элемент]], [[медно-окисный гальванический элемент]] (0,7—1,6 В, 84—127 Вт·ч/кг, 410—570 Вт·ч/дм<sup>3</sup>), [[хром-цинковый элемент]], [[цинк-хлоросеребряный элемент]], [[никель-цинковый аккумулятор]] (1,82 В, 95—118 Вт·ч/кг, 230—295 Вт·ч/дм<sup>3</sup>), [[свинцово-цинковый элемент]], [[цинк-хлорный аккумулятор]], [[цинк-бромный аккумулятор]] и др.

Очень важна роль цинка в [[цинк-воздушный аккумулятор|цинк-воздушных аккумуляторах]], которые отличаются весьма высокой удельной [[энергоёмкость]]ю. Они перспективны для пуска двигателей (свинцовый аккумулятор — 55 Вт·ч/кг, цинк-воздух — 220—300 Вт·ч/кг) и для электромобилей (пробег до 900 км).

Пластины цинка широко используются в [[полиграфия|полиграфии]], в частности, для печати иллюстраций в многотиражных изданиях. Для этого с XIX века применяется [[цинкография]] — изготовление клише на цинковой пластине при помощи вытравливания кислотой рисунка в ней. Примеси, за исключением небольшого количества свинца, ухудшают процесс травления. Перед травлением цинковую пластину подвергают отжигу и прокатывают в нагретом состоянии<ref name="Met">{{книга |автор=Казаков Б. И. |заглавие=Металл из Атлантиды. (О цинке) |издательство=Металлургия |место=М. |год=1984 |страниц=128}}</ref>{{rp|30—31}}.

Цинк вводится в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления.

Окись цинка широко используется в медицине как [[Антисептики|антисептическое]] и [[противовоспалительное средство]]. Также окись цинка используется для производства краски — [[белила цинковые|цинковых белил]].

Цинк — важный компонент [[Латунь|латуни]]. Сплавы цинка с [[алюминий|алюминием]] и [[магний|магнием]] (ЦАМ, [[ZAMAK]]) благодаря сравнительно высоким механическим и очень высоким литейным качествам очень широко используются в машиностроении для точного литья. В частности, в оружейном деле из сплава ZAMAK (-3, -5) иногда отливают [[Затвор (деталь оружия)|затворы]] [[пистолет]]ов, особенно рассчитанных на использование слабых или травматических патронов. Также из цинковых сплавов отливают всевозможную техническую фурнитуру, вроде автомобильных ручек, корпусы карбюраторов, масштабные модели и всевозможные миниатюры, а также любые другие изделия, требующие точного литья при приемлемой прочности.

[[Хлорид цинка]] — важный [[флюс (пайка)|флюс]] для пайки металлов и компонент при производстве [[фибра (материал)|фибры]].

Сульфид цинка используется при изготовлении [[люминофор]]ов краткого послесвечения и других [[Люминесценция|люминесцирующих составов]], обычно это смеси [[Сульфид цинка|ZnS]] и [[Сульфид кадмия|CdS]], активированные ионами других металлов. Люминофоры на базе сульфидов цинка и кадмия также применяются в электронной промышленности для изготовления светящихся гибких панелей и экранов в качестве электролюминофоров и составов с коротким [[время высвечивания|временем высвечивания]].

[[Теллурид цинка|Теллурид]], [[Селенид цинка|селенид]], [[Фосфид цинка|фосфид]], [[Сульфид цинка|сульфид]] цинка — широко применяемые [[полупроводник]]и. Сульфид цинка — составная часть многих [[люминофор]]ов. Фосфид цинка используется в качестве [[Отравление|отравы]] для [[Грызуны|грызунов]].

[[Селенид цинка]] используется для изготовления [[оптическое стекло|оптических стёкол]] с очень низким [[коэффициент поглощения|коэффициентом поглощения]] в среднем [[инфракрасное излучение|инфракрасном]] диапазоне, например, в [[углекислотный лазер|углекислотных лазерах]].

В электронике используются никель-цинковые ферриты для подавления электромагнитных помех на самых высоких частотах, вплоть до гигагерц, часто их делают в виде бусин, которые одевают на ножки конденсаторов и других радиокомпонентов.

На разные применения цинка приходится:
* цинкование — 45—60 %,
* медицина (оксид цинка как антисептик) — 10 %,
* производство сплавов — 10 %,
* производство резиновых шин — 10 %,
* масляные краски — 10 %.

=== Мировое производство ===
[[Файл:Цинк марки Special High Grade.jpg|мини|150px|Слитки цинка на складе]]
{{Main|Список стран по выплавке цинка}}
Цинк — четвёртый по использованию металл в мире после железа, алюминия и меди, и третий среди цветных металлов. Производство цинка в мире за 2009 год составило 11,277 млн т, что на 3,2 % меньше, чем в 2008 г.<ref>[http://www.metalinfo.ru/ru/news/40546 Мир сократил производство и потребление цинка, а Китай — увеличил].</ref> производство цинка в мире может увеличиться в мире в 2024 году до 14 млн тонн в год.<ref>[https://www.metalinfo.ru/ru/news/123859 Рынок цинка в 2020 г.: аналитический обзор УГМК] // Новости металлургии. Металлоснабжение и сбыт.</ref>
Цена цинка в октябре 2021 года поднялась в Лондоне до 3528,5 USD/т, +3,7 %.<ref>[https://www.profinance.ru/news/2021/10/15/c3pz-metally-byut-rekordy-na-fone-sokrascheniya-postavok-iz-za-energeticheskogo-krizi.html Металлы бьют рекорды на фоне сокращения поставок из-за энергетического кризиса] {{Wayback|url=https://www.profinance.ru/news/2021/10/15/c3pz-metally-byut-rekordy-na-fone-sokrascheniya-postavok-iz-za-energeticheskogo-krizi.html |date=20211126064227 }} // ProFinance.Ru.</ref>

Список стран по производству цинка в 2006 году (на основе «Геологического обзора Соединенных Штатов»)<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2006-zinc.pdf Minerals Yearbook 2006] {{Wayback|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2006-zinc.pdf |date=20180225064857 }}.</ref>:

{| class="wikitable collapsible collapsed"
|+ Список стран по производству цинка
|-
! Место !! Страна !! Производительность (тонн)
|-
|—||{{reg|WW}} [[Земля|Весь мир]]||{{num|10000000}}
|-
|1||{{flagicon|China}} [[Китай]]||{{0}}{{num|2600000}}<ref name=e>Ориентировочные данные.</ref>
|-
|2||{{flagicon|Australia}} [[Австралия]]||{{0}}{{num|1380000}}
|-
|3||{{flagicon|Peru}} [[Перу]]||{{0}}{{num|1201794}}
|-
|4||{{flagicon|United States}} [[США]]||{{0|0 0}}{{num|727000}}
|-
|5||{{flagicon|Canada}} [[Канада]]||{{0|0 0}}{{num|710000}}
|-
|6||{{flagicon|Mexico}} [[Мексика]]||{{0|0 0}}{{num|480000}}<ref name=e/>
|-
|7||{{flag|Ireland}} [[Ирландия]]||{{0|0 0}}{{num|425700}}
|-
|8||{{flagicon|India}} [[Индия]]||{{0|0 0}}{{num|420800}}
|-
|9||{{flagicon|Kazakhstan}} [[Казахстан]]||{{0|0 0}}{{num|400000}}<ref name=e/>
|-
|10||{{flagicon|Sweden}} [[Швеция]]||{{0|0 0}}{{num|192400}}
|-
|11||{{flagicon|Russia}} [[Россия]]||{{0|0 0}}{{num|190000}}<ref name=e/>
|-
|12||{{flagicon|Brazil}} [[Бразилия]]||{{0|0 0}}{{num|176000}}<ref name=e/>
|-
|13||{{flagicon|Bolivia}} [[Боливия]]||{{0|0 0}}{{num|175000}}<ref name=e/>
|-
|14||{{flagicon|Poland}} [[Польша]]||{{0|0 0}}{{num|135600}}
|-
|15||{{flagicon|Iran}} [[Иран]]||{{0|0 0}}{{num|130000}}<ref name=e/>
|-
|16||{{flagicon|Morocco}} [[Марокко]]||{{0|00 0}}{{num|73000}}<ref name=e/>
|-
|17||{{flagicon|Namibia}} [[Намибия]]||{{0|00 0}}{{num|68000}}<ref name=e/>
|-
|18||{{flagicon|North Korea}} [[Северная Корея]]||{{0|00 0}}{{num|67000}}<ref name=e/>
|-
|19||{{flagicon|Turkey}} [[Турция]]||{{0|00 0}}{{num|50000}}<ref name=e/>
|-
|20||{{flagicon|Vietnam}} [[Вьетнам]]||{{0|00 0}}{{num|48000}}<ref name=e/>
|-
|21||{{flagicon|Thailand}} [[Таиланд]]||{{0|00 0}}{{num|45000}}<ref name=e/>
|-
|22||{{flagicon|Honduras}} [[Гондурас]]||{{0|00 0}}{{num|37646}}
|-
|23||{{flagicon|Finland}} [[Финляндия]]||{{0|00 0}}{{num|35700}}
|-
|24||{{flagicon|South Africa}} [[ЮАР]]||{{0|00 0}}{{num|34444}}
|-
|25||{{flagicon|Chile}} [[Чили]]||{{0|00 0}}{{num|31725}}
|-
|26||{{flagicon|Argentina}} [[Аргентина]]||{{0|00 0}}{{num|30300}}<ref name=e/>
|-
|27||{{flagicon|Bulgaria}} [[Болгария]]||{{0|00 0}}{{num|17300}}<ref name=e/>
|-
|28||{{flagicon|Romania}} [[Румыния]]||{{0|00 00}}{{num|9 600}}<ref name=e/>
|-
|29||{{flagicon|Japan}} [[Япония]]||{{0|00 00}}{{num|7 169}}
|-
|30||{{flagicon|Algeria}} [[Алжир]]||{{0|00 00}}{{num|5 000}}<ref name=e/>
|-
|31||{{flagicon|Saudi Arabia}} [[Саудовская Аравия]]||{{0|00 00}}{{num|1 500}}<ref name=e/>
|-
|32||{{flagicon|Georgia}} [[Грузия]] ||{{0|00 000 }}400<ref name=e/>
|-
|33||{{flagicon|Bosnia and Herzegovina}} [[Босния и Герцеговина]]||{{0|00 000 }}300<ref name=e/>
|-
|34||{{flagicon|Myanmar}} [[Мьянма]]||{{0|00 000 }}100<ref name=e/>
|}

== Биологическая роль ==
{{нет источников в разделе|дата=2022-01-09}}
В организме взрослого человека содержится в среднем около 2 г цинка в виде его соединений, который концентрируется преимущественно в простате, мышцах, печени и поджелудочной железе. В 50 миллилитрах человеческой спермы содержится около 10 миллиграмов цинка. Более 400 [[ферменты|ферментов]] содержат цинк. Среди них [[ферменты]], катализирующие гидролиз пептидов, белков и сложных эфиров, образование альдегидов, полимеризацию [[ДНК]] и [[РНК]]. Ионы Zn<sup>2+</sup> в составе ферментов вызывают поляризацию молекул воды и органических веществ, содействуя их депротонированию по реакции
: Zn<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>O = ZnOH<sup>+</sup> + H<sup>+</sup>

Наиболее изучен фермент карбоангидраза — белок, содержащий цинк и состоящий примерно из 260 аминокислотных остатков. Этот фермент содержится в [[эритроцит]]ах крови и способствует превращению углекислого газа, образующегося в тканях в процессе их жизнедеятельности, в гидрокарбонат-ионы и угольную кислоту, которая кровью переносится в лёгкие, где выводится из организма в виде углекислого газа. В отсутствие фермента превращение СО<sub>2</sub> в анион HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> протекает с очень низкой скоростью. В молекуле карбоангидразы атом цинка связан с тремя имидазольными группами остатков аминокислоты гистидина и молекулой воды, которая легко депротонируется, превращаясь в координированный гидроксид. Атом углерода молекулы углекислого газа, на котором находится частичный положительный заряд, вступает во взаимодействие с атомом кислорода гидроксильной группы. Таким образом, координированная молекула СО<sub>2</sub> превращается в гидрокарбонат-анион, который покидает активный центр фермента, замещаясь на молекулу воды. Фермент ускоряет эту реакцию гидролиза в 10 миллионов раз.

Цинк
* необходим для продукции спермы и мужских гормонов<ref name="ReferenceA">{{книга |автор=А. В. Скальный |заглавие=Цинк и здоровье человека |издательство=РИК ГОУ ОГУ |год=2003}}</ref>,
* необходим для [[метаболизм]]а [[витамин E|витамина E]],
* важен для нормальной деятельности [[простата|простаты]],
* участвует в синтезе разных анаболических гормонов в организме, включая [[инсулин]], [[тестостерон]] и [[гормон роста]]<ref name="ReferenceA"/>,
* необходим для расщепления алкоголя в организме, так как входит в состав [[алкогольдегидрогеназа|алкогольдегидрогеназы]]<ref name="ReferenceA" />.

=== Содержание в продуктах питания ===
Рекомендуемая дневная норма цинка в рационе — 11 мг для мужчин и 8 мг для женщин<ref>''Connie W. Bales, Christine Seel Ritchie.'' [https://books.google.com.ua/books?id=jtsBbP2087wC&pg=PA151&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false Handbook of Clinical Nutrition and Aging]</ref>. В периоды активной половой жизни суточная потребность цинка у мужчин возрастает и составляет 30—70 мг. Среди продуктов, употребляемых в пищу человеком, наибольшее содержание цинка — в [[устрица]]х, [[Семя тыквы|тыквенных]] и [[Семя подсолнечника|подсолнечных семечках]], [[кунжут]]е, мясе, сыре, овсяной крупе, бобовых, шоколаде.

Содержание цинка в продуктах на 100 г<ref>{{Cite web |url=http://ndb.nal.usda.gov/ndb/nutrients/index |title=Show Nutrients List |access-date=2013-12-29 |archive-date=2014-03-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140301101828/http://ndb.nal.usda.gov/ndb/nutrients/index |url-status=dead }}</ref>:
* Орехи и семечки: [[Семя тыквы|тыквенные семечки]] — 10 мг, [[кунжут]] — 7 мг, [[кедровый орех]] — 6,4 мг, [[Семя подсолнечника|семена подсолнечника]] — 5,3 мг, [[миндаль]] — 3 мг, [[Орех грецкий|грецкие орехи]] — 3 мг.
* Мясо: говяжья печень — 4 мг, [[говядина]] — 3—8,4 мг, [[баранина]] — 2—6 мг, [[курятина]] — 0,8—3,5 мг, [[свинина]] — 0,8—3,5 мг.
* Бобовые: [[чечевица]] — 4,78 мг, [[арахис]] — 4 мг, [[горох]] — 1,2 мг, [[Соя|соевые бобы]] — 3 мг.
* Молочные продукты: [[Сыр#Твёрдые|твёрдый сыр]] — 3—4 мг, мороженое, йогурт — 0,7—0,8 мг, [[молоко]] — 0,4 мг.
* Злаки и хлеб: [[овёс]] — 3,97 мг, [[пшеница]] — 3,46 мг, [[рожь]] — 2,65 мг, [[рис]] — 1 мг, хлеб — 0,7—1,5 мг, печенье — 0,5—1 мг, [[Пшеничная мука|мука пшеничная]] — 0,8 мг.
* Рыба и морепродукты: устрицы — 16—40 мг, анчоусы — 1,72 мг, осьминог — 1,68 мг, карп — 1,48 мг, икра — 1 мг, сельдь — 0,99 мг.
* Овощи и фрукты: зелёный горошек — 1,24 мг, ростки бамбука — 1,10 мг, кукуруза (варёная, консервированная) — 0,5—0,6 мг, [[финики]] — 0,44 мг, [[малина]] — 0,42 мг, [[брокколи]] — 0,41 мг, [[свёкла]] — 0,35 мг, [[картофель]] — 0,29 мг, [[Смородина чёрная|чёрная смородина]] — 0,27 мг, [[инжир]], [[банан]]ы — 0,15 мг, [[апельсин]]ы — 0,07 мг, [[грейпфрут]] — 0,07 мг, [[лимон]]ы — 0,06 мг, [[Яблоко|яблоки]] — 0,04 мг.
* Сладости: [[какао-порошок]] (неподслащенный) — 6,81 мг, шоколад — 2,3 мг, шоколадные конфеты — 1—2 мг, [[мёд]] — 0,22 мг.

Также цинк может присутствовать в минеральной воде.

=== Основные проявления дефицита цинка ===
Недостаток цинка в организме приводит к ряду расстройств. Среди них — раздражительность, утомляемость, потеря памяти, депрессивные состояния, снижение остроты зрения, уменьшение массы тела, накопление в организме некоторых элементов ([[железо|железа]], [[медь|меди]], [[кадмий|кадмия]], [[свинец|свинца]]), снижение уровня [[инсулин]]а, аллергические заболевания, [[анемия]] и другие<ref>{{Cite web |url=http://www.microelements.ru/Zn |title=Сайт «Центра биотической медицины» |accessdate=2011-05-30 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110203024702/http://www.microelements.ru/Zn |archivedate=2011-02-03 |deadlink=yes }}</ref>.

Для оценки содержания цинка в организме определяют его содержание в волосах, крови и её сыворотке.

== Токсичность ==
{{нет источников в разделе|дата=2022-01-09}}
При длительном поступлении в организм в больших количествах всех солей цинка, особенно сульфатов и хлоридов, могут вызывать отравление из-за токсичности ионов Zn<sup>2+</sup>. 1 грамма сульфата цинка ZnSO<sub>4</sub> достаточно, чтобы вызвать тяжёлое отравление. В быту хлориды, сульфаты и оксид цинка могут образовываться при хранении пищевых продуктов в цинковой и оцинкованной посуде.

Отравление ZnSO<sub>4</sub> приводит к малокровию, задержке роста, бесплодию.

Отравление сульфатом цинка происходит при вдыхании его мелкодисперсных частиц (пыли). Оно проявляется в появлении сладковатого вкуса во рту, снижении или полной потере аппетита, сильной жажде. Появляется усталость, чувство разбитости, стеснение и давящая боль в груди, сонливость, сухой кашель.

{{дополнить раздел|дата=2014-03-26}}

== См. также ==
* [[:Категория:Соединения цинка]]
* [[Цинкаты]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
{{навигация
|Викисловарь=цинк}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Zn/key.html Цинк на Webelements]
* [http://n-t.org/ri/ps/pb030.htm Цинк в Популярной библиотеке химических элементов] {{Wayback|url=http://n-t.org/ri/ps/pb030.htm |date=20060808043226 }}
* [https://web.archive.org/web/20070602150223/http://www.admmetal.com.ua/info_spravka_zinc.php Цинк и цинковые аноды]

{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Металлы]]
[[Категория:Цинк|*]]
[[Категория:Переходные металлы]]