Просмотр кода страницы Щелочные металлы

{| style="float: right; border: 1px solid #ccc; margin: 0.5em 0pt 0.8em 1.4em; padding: 3px !important; width: 75px;"
! [[Группа периодической системы|Группа]] →!! 1
|-
! ↓ [[Период периодической системы|Период]]
!
|
|-
! 2
| {{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=3|fontsize=80%}}
|-
! 3
| {{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=11|fontsize=80%}}
|-
! 4
| {{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=19|fontsize=80%}}
|-
! 5
| {{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=37|fontsize=80%}}
|-
! 6
| {{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=55|fontsize=80%}}
|-
! 7
| {{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=87|fontsize=80%}}
|-
!
|
|
|}

'''Щелочны́е мета́ллы''' — элементы 1-й группы [[Периодическая система элементов|периодической таблицы химических элементов]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — элементы главной подгруппы I группы)<ref>[http://www.iupac.org/reports/periodic_table Таблица Менделеева] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080517165041/http://www.iupac.org/reports/periodic_table/ |date=2008-05-17 }} на сайте [[ИЮПАК]]</ref>: ''[[литий]]'' Li, ''[[натрий]]'' Na, ''[[калий]]'' K, ''[[рубидий]]'' Rb, ''[[цезий]]'' Cs, ''[[франций]]'' Fr. Гипотетический 119-й элемент ''[[унуненний]]'' в случае своего открытия, согласно строению своей внешней электронной оболочки, также будет отнесён к щелочным металлам. При растворении щелочных [[металлы|металлов]] в [[вода|воде]] образуются растворимые [[гидроксиды]], называемые ''[[щёлочи|щелочами]]''.

== Общая характеристика щелочных металлов ==
В [[периодическая система химических элементов|Периодической системе]] они следуют сразу за [[инертные газы|инертными газами]], поэтому особенность строения [[атом]]ов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один [[электрон]] на внешнем энергетическом уровне: их [[электронная конфигурация]] ns<sup>1</sup>. Очевидно, что [[валентный электрон|валентные электроны]] щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что [[атом]]у энергетически выгодно отдать [[электрон]] и приобрести конфигурацию [[инертные газы|инертного газа]]. Поэтому для всех щелочных металлов характерны [[окислительно-восстановительные реакции|''восстановительные'' свойства]]. Это подтверждают низкие значения их [[энергия ионизации|потенциалов ионизации]] ([[энергия ионизации|потенциал ионизации]] атома цезия — самый низкий) и [[электроотрицательность|электроотрицательности]] (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных [[катион]]ов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены [[анион]]ами (см. [[Алкалиды]]).

<center>
'''Некоторые атомные и физические свойства щелочных металлов'''
{| class="wikitable" style="text-align:center"
![[Атомный номер|Атомный <br> номер]]
!Название, <br> символ
!Число природных изотопов
![[Атомная масса]]
![[Энергия ионизации]], кДж·моль<sup>−1</sup>
![[Сродство к электрону]], кДж·моль<sup>−1</sup>
!ЭО
!{{math|Δ''H''<sub>дисс</sub>}}, кДж·моль<sup>−1</sup>
!Металл. радиус, нм
!Ионный радиус (КЧ 6), нм
!{{math|''t''<sub>пл</sub>}}, <br> °C
!{{math|''t''<sub>кип</sub>}}, <br> °C
![[Плотность]], <br> г/см³
!{{math|Δ''H''<sub>пл</sub>}}, кДж·моль<sup>−1</sup>
!{{math|Δ''H''<sub>кип</sub>}}, кДж·моль<sup>−1</sup>
!{{math|Δ''H''<sub>обр</sub>}}, кДж·моль<sup>−1</sup>
|-
|3
|Литий Li
|2
|6,941(2) 
|520,2
|59,8
|0,98
|106,5
|0,152
|0,076
|180,6
|1342
|0,534
|2,93
|148
|162
|-
|11
|Натрий Na
|1
|22,989768(6)
|495,8
|52,9
|0,93
|73,6
|0,186
|0,102
|97,8
|883
|0,968
|2,64
|99
|108
|-
|19
|Калий К
|2+1<sup>а</sup>
|39,0983(1)
|418,8
|46,36
|0,82
|57,3
|0,227
|0,138
|63,07
|759
|0,856
|2,39
|79
|89,6
|-
|37
|Рубидий Rb
|1+1<sup>а</sup>
|85,4687(3)
|403,0
|46,88
|0,82
|45,6
|0,248
|0,152
|39,5
|688
|1,532
|2,20
|76
|82
|-
|55
|Цезий Cs
|1
|132,90543(5)
|375,7
|45,5
|0,79
|44,77
|0,265
|0,167
|28,4
|671
|1,90
|2,09
|67
|78,2
|-
|87
|Франций Fr
|2<sup>а</sup>
|(223)
|380
|(44,0)
|0,7
|—
|—
|0,180
|20
|690
|1,87
|2
|65
|—
|-
|
|
|
|}</center>

<sup>а</sup> Радиоактивные изотопы:
<sup>40</sup>K, {{nobr|{{math|[[период полураспада|''T''<sub>1/2</sub>]]}} {{=}} 1,277·10<sup>9</sup> лет}}; <sup>87</sup>Rb, {{nobr|{{math|''T''<sub>1/2</sub>}} {{=}} 4,75·10<sup>10</sup> лет}}; <sup>223</sup>Fr, {{nobr|{{math|''T''<sub>1/2</sub>}} {{=}} 21,8 мин}}; <sup>224</sup>Fr, {{nobr|{{math|''T''<sub>1/2</sub>}} {{=}} 3,33 мин}}.

Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого [[цезий|цезия]]), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. [[Литий]], [[натрий]] и [[калий]] легче [[вода|воды]] и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

<gallery>
Файл:Limetal.JPG|Литий
Файл:Na_(Sodium).jpg|Натрий
Файл:Potassium.JPG|Калий
Файл:Rubidiumsample.JPG|Рубидий
Файл:Cesium.jpg|Цезий
</gallery>

Многие [[минерал]]ы содержат в своём составе щелочные металлы. Например, ''[[ортоклаз]]'', или ''[[полевые шпаты|полевой шпат]]'', состоит из алюмосиликата калия K<sub>2</sub>[Al<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>16</sub>], аналогичный минерал, содержащий натрий — ''[[альбит]]'' — имеет состав Na<sub>2</sub>[Al<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>16</sub>]. В морской [[вода|воде]] содержится [[хлорид натрия]] NaCl, а в почве — [[соли]] калия — ''[[сильвин]]'' KCl, ''[[сильвинит]]'' {{nobr|NaCl·KCl}}, ''[[карналлит]]'' {{nobr|KCl·MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O}}, ''[[полигалит]]'' K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·MgSO<sub>4</sub>·CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O.

== Химические свойства щелочных металлов ==
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, [[кислород]]у, и иногда даже и [[азот]]у ([[Литий|Li]]) их хранят под слоем [[керосин]]а. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере [[аргон]]а тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с [[воздух]]ом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.

=== Взаимодействие с водой === 
Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без [[взрыв]]а) реагирует с водой литий:

: <math>\mathsf{2 \ Li + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH + \ H_2 \uparrow}</math>

При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.

=== Взаимодействие с кислородом === 
Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла.

* Только литий сгорает на воздухе с образованием [[оксиды|оксида]] стехиометрического состава:

: <math>\mathsf{4 \ Li + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Li_2O}</math>

* При горении натрия в основном образуется [[пероксид натрия|пероксид Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]] с небольшой примесью [[надпероксид натрия|надпероксида NaO<sub>2</sub>]]:

: <math>\mathsf{2 \ Na + \ O_2 \longrightarrow \ Na_2O_2}</math>

* В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном [[надпероксиды]]:

: <math>\mathsf{K + \ O_2 \longrightarrow \ KO_2}</math>
: <math>\mathsf{Rb + \ O_2 \longrightarrow \ RbO_2}</math>
: <math>\mathsf{Cs + \ O_2 \longrightarrow \ CsO_2}</math>

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

: <math>\mathsf{2 \ Na + 2 \ NaOH \longrightarrow 2 \ Na_2O + \ H_2 \uparrow}</math>

: <math>\mathsf{2 \ Na + \ Na_2O_2 \longrightarrow 2 \ Na_2O}</math>

: <math>\mathsf{3 \ K + \ KO_2 \longrightarrow 2 \ K_2O}</math>

Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличения [[радиус]]а [[катион]]а щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион {{nobr|О{{sub_sup|2|2−}}}} и надпероксид-ион {{nobr|O{{sub_sup|2|−}}}}.

Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых ''[[Неорганические озониды|озонидов]]'' состава ЭО<sub>3</sub>. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой увеличивается в ряду от [[литий|Li]] до [[цезий|Cs]]:

<center>
{| class="standard"
!Формула <br>кислородного соединения
!Цвет
|-
|Li<sub>2</sub>O
|Белый
|-
|Na<sub>2</sub>O
|Белый
|-
|K<sub>2</sub>O
|Желтоватый
|-
|Rb<sub>2</sub>O
|Жёлтый
|-
|Cs<sub>2</sub>O
|Оранжевый
|-
|Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
|Светло- <br> жёлтый
|-
|KO<sub>2</sub>
|Оранжевый
|-
|RbO<sub>2</sub>
|Тёмно- <br> коричневый
|-
|CsO<sub>2</sub>
|Жёлтый
|}</center>

Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими [[основные оксиды|основным оксидам]]: они реагируют с водой, [[кислотные оксиды|кислотными оксидами]] и [[кислота]]ми:

: <math>\mathsf{Li_2O + \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH}</math>

: <math>\mathsf{K_2O + \ SO_3 \longrightarrow \ K_2SO_4}</math>

: <math>\mathsf{Na_2O + 2 \ HNO_3 \longrightarrow 2 \ NaNO_3 + \ H_2O}</math>

''[[Пероксид]]ы'' и ''[[надпероксиды]]'' проявляют свойства сильных ''[[окислительно-восстановительные реакции|окислителей]]'':

: <math>\mathsf{Na_2O_2 + 2 \ NaI + 2 \ H_2SO_4 \longrightarrow \ I_2 + 2 \ Na_2SO_4 + 2 \ H_2O}</math>

Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды:

: <math>\mathsf{Na_2O_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ NaOH + \ H_2O_2}</math>

: <math>\mathsf{2 \ KO_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ KOH + \ H_2O_2 + \ O_2 \uparrow}</math>

=== Взаимодействие с другими веществами === 
Щелочные металлы реагируют со многими [[неметаллы|неметаллами]]. При нагревании они соединяются с [[водород]]ом с образованием [[гидриды|гидридов]], с [[галогены|галогенами]], [[сера|серой]], [[азот]]ом, [[фосфор]]ом, [[углерод]]ом и [[кремний|кремнием]] с образованием, соответственно, ''[[галогенид]]ов'', ''[[неорганические сульфиды|сульфидов]]'', ''[[нитриды|нитридов]]'', ''[[фосфиды|фосфидов]]'', ''[[карбиды|карбидов]]'' и ''[[силициды|силицидов]]'':

: <math>\mathsf{2 \ Na + \ H_2 \longrightarrow 2 \ NaH}</math>

: <math>\mathsf{2 \ Na + \ Cl_2 \longrightarrow 2 \ NaCl}</math>

: <math>\mathsf{2 \ K + \ S \longrightarrow \ K_2S}</math>

: <math>\mathsf{6 \ Li + \ N_2 \longrightarrow 2 \ Li_3N}</math>

: <math>\mathsf{2 \ Li + 2 \ C \longrightarrow \ Li_2C_2}</math>

При нагревании щелочные металлы способны реагировать с другими металлами, образуя ''[[интерметаллиды]]''. Активно (со взрывом) щелочные металлы реагируют с [[кислота]]ми.

Щелочные металлы растворяются в жидком [[аммиак]]е и его производных — [[амины|аминах]] и [[амиды|амидах]]:

: <math>\mathsf{2 \ Na + 2 \ NH_3 \longrightarrow 2 \ NaNH_2 + \ H_2 \uparrow}</math>

При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет [[электрон]], который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием [[щёлочи]] и аммиака:

: <math>\mathsf{KNH_2 + \ H_2O \longrightarrow \ KOH + \ NH_3 \uparrow}</math>

Щелочные металлы взаимодействуют с органическими веществами [[спирты|спиртами]] (с образованием [[алкоголяты|алкоголятов]]) и [[карбоновые кислоты|карбоновыми кислотами]] (с образованием [[соли|солей]]):

: <math>\mathsf{2 \ Na + 2 \ CH_3CH_2OH \longrightarrow 2 \ CH_3CH_2ONa + \ H_2 \uparrow}</math>

: <math>\mathsf{2 \ Na + 2 \ CH_3COOH \longrightarrow 2 \ CH_3COONa + \ H_2 \uparrow}</math>

=== Качественное определение щелочных металлов === 
Поскольку [[энергия ионизации|потенциалы ионизации]] щелочных металлов невелики, то при нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет:

<center>
'''Окраска пламени щелочными металлами <br> и их соединениями'''
{| class="standard"
!Щелочной металл
!Цвет пламени
|-
|Li
|Карминно-красный
|-
|Na
|Жёлтый
|-
|K
|Фиолетовый
|-
|Rb
|Буро-красный
|-
|Cs
|Фиолетово-красный
|-
|}
</center>

== Получение щелочных металлов ==
=== Электролиз расплавов галогенидов ===
Для получения щелочных металлов используют в основном ''[[электролиз]] [[расплавы|расплавов]] их [[галогенид]]ов'', чаще всего — [[хлориды|хлоридов]], образующих природные [[минерал]]ы:

: <math>\mathsf{2 \ LiCl \longrightarrow 2 \ Li + \ Cl_2 \uparrow}</math>

: [[катод]]: <math>\mathsf{Li^+} + e \longrightarrow \mathsf{Li}</math>

: [[анод]]: <math>\mathsf{2Cl^-} - 2 e  \longrightarrow \mathsf{Cl_2}\uparrow</math>

=== Электролиз расплавов гидроксидов === 
Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их [[гидроксиды|гидроксидов]]:

: <math>\mathsf{4 \ NaOH \longrightarrow 4 \ Na + 2 \ H_2O + \ O_2 \uparrow}</math>

: катод:  <math>\mathsf{Na^+} + e \longrightarrow \mathsf{Na}</math>

: анод: <math>\mathsf{4OH^-} - 4 e  \longrightarrow \mathsf{2H_2O + O_2}\uparrow</math>

=== Восстановление из галогенидов === 
Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего [[хлориды|хлорида]] или [[бромиды|бромида]] [[кальций|кальцием]], [[магний|магнием]], [[кремний|кремнием]] и др. [[восстановитель|восстановителями]] при нагревании под вакуумом до 600—900 °C:

: <math>\mathsf{2 \ MCl + \ Ca \longrightarrow 2 \ M \uparrow + \ CaCl_2}</math>

Чтобы реакция пошла в нужную сторону, образующийся свободный щелочной металл (M) должен удаляться путём отгонки. Аналогично возможно восстановление [[цирконий|цирконием]] из [[хроматы|хромата]]. <!-- Известен способ получения натрия восстановлением из карбоната [[углерод|углём]] при 1000 °C в присутствии [[карбонат кальция|известняка]].{{нет АИ|13|05|2011}}-->

Поскольку щелочные металлы в [[электрохимический ряд активности металлов|электрохимическом ряду напряжений]] находятся левее водорода, то электролитическое получение их из водных растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

== Соединения щелочных металлов ==

=== Гидроксиды ===
Для получения [[гидроксиды|гидроксидов]] щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство [[гидроксид натрия|гидроксида натрия]] электролизом концентрированного водного раствора [[хлорид натрия|поваренной соли]]:

: <math>\mathsf{2 \ NaCl + 2 \ H_2O \longrightarrow \ H_2 \uparrow + \ Cl_2 \uparrow + 2 \ NaOH }</math>

: [[катод]]: <math>2 \ \mathsf{H^+} + 2 \ e \longrightarrow \ \mathsf{H_2}\uparrow</math>

: [[анод]]: <math>2 \ \mathsf{Cl^-} - 2 \ e \longrightarrow \ \mathsf{Cl_2}\uparrow</math>

Прежде [[щёлочи|щёлочь]] получали реакцией обмена:

: <math>\mathsf{Na_2CO_3 + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + 2 \ NaOH}</math>

Получаемая таким способом щёлочь была сильно загрязнена [[карбонат натрия|содой]] Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.

Гидроксиды щелочных металлов — белые [[гигроскопичность|гигроскопичные]] вещества, водные растворы которых являются сильными [[химическое основание|основаниями]]. Они участвуют во всех [[химические реакции|реакциях]], характерных для оснований — реагируют с кислотами, [[кислотные оксиды|кислотными]] и [[амфотерные оксиды|амфотерными оксидами]], [[амфотерные гидроксиды|амфотерными гидроксидами]]:

: <math>\mathsf{2 \ LiOH + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + 2 \ H_2O}</math>

: <math>\mathsf{2 \ KOH + \ CO_2 \longrightarrow \ K_2CO_3 + \ H_2O}</math>

: <math>\mathsf{KOH + \ Al(OH)_3 \longrightarrow \ K[Al(OH)_4]}</math>

Гидроксиды щелочных металлов при нагревании [[сублимация (физика)|возгоняются]] без разложения, за исключением [[гидроксид лития|гидроксида лития]], который так же, как гидроксиды металлов [[щёлочноземельные металлы|главной подгруппы II группы]], при прокаливании разлагается на [[оксид лития|оксид]] и [[вода|воду]]:

: <math>\mathsf{2 \ LiOH \longrightarrow \ Li_2O + \ H_2O}</math>

[[Гидроксид натрия]] используется для изготовления [[мыло|мыла]], [[синтетические моющие средства|синтетических моющих средств]], искусственного волокна, органических соединений, например [[фенол]]а.

=== Соли ===
Важным продуктом, содержащим щелочной металл, является [[карбонат натрия|сода Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]. Основное количество соды во всём мире производят по ''[[метод Сольве|методу Сольве]]'', предложенному ещё в начале XX века. Суть метода состоит в следующем: водный раствор [[хлорид натрия|NaCl]], к которому добавлен аммиак, насыщают [[диоксид углерода|углекислым газом]] при температуре 26—30 °C. При этом образуется [[растворимость|малорастворимый]] [[гидрокарбонат натрия|''гидрокарбонат'' натрия]], называемый ''питьевой содой'':

: <math>\mathsf{NaCl + \ NH_3 + \ CO_2 + \ H_2O \longrightarrow \ NaHCO_3 \downarrow + \ NH_4Cl}</math>

Аммиак добавляют для нейтрализации кислотной среды, возникающей при пропускании углекислого газа в раствор, и получения гидрокарбонат-иона HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>, необходимого для осаждения гидрокарбоната натрия. После отделения питьевой соды раствор, содержащий [[хлорид аммония]], нагревают с [[гидроксид кальция|известью]] и выделяют аммиак, который возвращают в реакционную зону:

: <math>\mathsf{2 \ NH_4Cl + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \ NH_3 \uparrow + \ CaCl_2 + 2 \ H_2O}</math>

Таким образом, при аммиачном способе получения соды единственным отходом является [[хлорид кальция]], остающийся в растворе и имеющий ограниченное применение.

При прокаливании гидрокарбоната натрия получается ''кальцинированная'', или ''стиральная'', [[карбонат натрия|сода Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] и [[диоксид углерода]], используемый в процессе получения [[гидрокарбонат натрия|гидрокарбоната натрия]]:

: <math>\mathsf{2 \ NaHCO_3 \longrightarrow \ Na_2CO_3 + \ CO_2 \uparrow + \ H_2O}</math>

Основной потребитель [[карбонат натрия|соды]] — стекольная промышленность.

В отличие от малорастворимой [[Кислые соли|кислой соли]] [[гидрокарбонат натрия|NaHCO<sub>3</sub>]], [[гидрокарбонат калия|гидрокарбонат калия KHCO<sub>3</sub>]] хорошо растворим в воде, поэтому [[карбонат калия]], или ''поташ'', K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> получают действием углекислого газа на раствор [[гидроксид калия|гидроксида калия]]:

: <math>\mathsf{2 \ KOH + \ CO_2 \longrightarrow \ K_2CO_3 + \ H_2O}</math>

[[карбонат калия|Поташ]] используют в производстве [[стекло|стекла]] и жидкого мыла.

Литий — единственный щелочной [[металлы|металл]], для которого не получен гидрокарбонат. Причина этого явления в очень маленьком радиусе [[ион]]а лития, который не позволяет ему удерживать довольно крупный ион HCO{{sub_sup|3|−}}.

== Безопасность ==
Все щелочные металлы проявляют высокую активность при взаимодействии с водой, кислородом, галогенами и другими соединениями. Особенно опасны взаимодействия с водой, так как продуктами реакций являются едкие щёлочи, а также происходит огромное выделение энергии, сопровождаемое огненной вспышкой (в случае с калием) или взрывом (в случае с рубидием или цезием). Поэтому необходимо соблюдать правила безопасности при работе с ними. Работа должна проводиться исключительно в перчатках из латекса, также необходимо надевать защитные очки. В экспериментах используют только небольшие количества, манипуляции с которыми производят при помощи щипцов; в случае непрореагировавших остатков щелочных металлов (например, натрия или калия), применяют утилизацию в обезвоженном спирте. Рубидий и цезий ввиду чрезвычайно высокой химической активности (взрывоопасные) практически не применяют в опытах. Хранят щелочные металлы под слоем керосина в герметически закрытых сосудах. Нельзя тушить щелочные металлы водой, поскольку реакция сопровождается взрывом. Остатки щелочных металлов ликвидируют этиловым спиртом.

== Литература ==
* {{книга|автор = [[Ахметов, Наиль Сибгатович|Ахметов Н. С.]] |часть = |заглавие = Общая и неорганическая химия |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Высшая школа|год = 2001 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = 5-06-003363-5 |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Лидин, Ростислав Александрович|Лидин Р. А.]] |часть = |заглавие = Справочник по общей и неорганической химии |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = КолосС |год = 2008 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = 978-5-9532-0465-1 |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Некрасов, Борис Владимирович|Некрасов Б. В.]] |часть = |заглавие = Основы общей химии|оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Лань |год = 2004 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = 5-8114-0501-4 |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Спицын, Виктор Иванович|Спицын В. И.]], [[Мартыненко, Лариса Ивановна|Мартыненко Л. И.]] |часть = |заглавие = Неорганическая химия |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = МГУ |год = 1991, 1994 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = |тираж = }}
* {{книга|автор = [[Турова, Наталия Яковлевна|Турова Н. Я.]] |часть = |заглавие = Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = ЧеРо |год = 2002 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = 5-88711-168-2 |тираж = }}
* {{книга|автор = Ерёмина Е. А., Рыжова О. Н. |часть = Глава 14. Щелочные металлы |заглавие = Справочник школьника по химии |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Экзамен |год = 2009 |том = |страницы = 224—231 |страниц = 512 |серия = |isbn = 978-5-377-01472-0 |тираж = 5000 }}
* {{книга|автор = Кузьменко Н. Е. , Ерёмин В. В., Попков В. А. |часть = |заглавие = Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Экзамен |год = 1997—2001|том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = |тираж = }}
* {{книга|автор = Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. |часть = |заглавие = Справочник по неорганической химии |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М. |издательство = Химия |год = 1987 |том = |страницы = |страниц = |серия = |isbn = |тираж = }}
*Врублевский А.И. Основы химии

== Примечания ==
{{примечания}}

== См. также ==
{{Навигация
| Тема = Щелочные металлы
| Викицитатник = Щелочные металлы
| Викитека = ЭСГ/Щелочные металлы
| Викисловарь  = щелочные металлы
| Викиновости  = 
}}
* [[Щелочноземельные металлы]]

== Ссылки ==
* [https://www.youtube.com/watch?v=UEEntz9Liss Взаимодействие щелочных металлов с водой]
* [https://www.youtube.com/watch?v=STKgOv_qCFw Щелочные металлы, видео]

{{Внешние ссылки}}
{{Щелочные металлы}}
{{Периодическая система элементов}} 
{{Группы химических элементов}}

[[Категория:Щелочные металлы|*]]
[[Категория:Группы химических элементов]]
[[Категория:Подгруппы периодической системы]]