Просмотр кода страницы Электроотрицательность

{{Нет ссылок|дата=2021-08-31}}

'''Эле́ктроотрица́тельность (χ)''' (относительная электроотрицательность) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности [[атом]]а в [[молекула|молекуле]] смещать к себе общие [[электронная пара|электронные пары]], то есть способность атомов притягивать к себе [[Валентные электроны|электроны]] ([[Электронная плотность|электронную плотность]]) других атомов. Самая высокая степень электроотрицательности у [[Галогены|галогенов]] и сильных [[Окислитель|окислителей]] ([[p-элементы|p-элементов]], [[Фтор|F]], [[Кислород|O]], [[Азот|N]], [[Хлор|Cl]]), а низкая — у активных [[Металлы|металлов]] ([[s-элементы|s-элементов]] [[1 группа элементов|I группы]], [[Натрий|Na]], [[калий|K]], [[цезий|Cs]]).

== Описание ==
Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком [[Полинг, Лайнус Карл|Л. Полингом]]. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше [[среднее геометрическое|среднего геометрического]] значения гомоатомных связей A—A и B—B.{{Нет АИ|31|8|2021}}

Первая и широко известная (самая распространённая) шкала ''относительных'' атомных ''электроотрицательностей'' [[Полинг, Лайнус Карл|Полинга]] охватывает значения от 0,7 для атомов [[франций|франция]] до 4,0 для атомов [[фтор]]а. [[Фтор]] — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует [[Изотопы кислорода|кислород]] (3,5) и далее [[азот]] и [[хлор]] ([[щелочные металлы|щелочные]] и [[щёлочноземельные металлы]] имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а [[галогены]] — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность [[водород]]а принята равной 2,2<ref>{{Cite web|lang=en|url=http://www.webelements.com/hydrogen/electronegativity.html|title=Hydrogen: electronegativity|website=Webelements|access-date=2021-12-08|archive-date=2010-06-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20100627090517/http://www.webelements.com/hydrogen/electronegativity.html|url-status=live}}</ref>. Для большинства [[переходные металлы|переходных металлов]] значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.{{Нет АИ|31|8|2021}}

Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком [[Малликен, Роберт Сандерсон|Р. Малликеном]]. Исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе [[электронный заряд]] зависит от [[Энергия ионизации|энергии ионизации]] атома и его [[Сродство к электрону|сродства к электрону]], Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине [[Энергия связи|энергии связи]] наружных электронов при [[Ионизация|ионизации]] валентных состояний (например, от А<sup>−</sup> до А<sup>+</sup>) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома<ref>{{cite journal |author = Mulliken, R. S.|year =1934 |journal = [[Journal of Chemical Physics]] |volume = 2 |title = A New Electroaffinity Scale; Together with Data on Valence States and on Valence Ionization Potentials and Electron Affinities |url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-physics_1934-11_2_11/page/782|doi = 10.1063/1.1749394 |pages = 782–793 |issue = 11|bibcode = 1934JChPh...2..782M }}</ref><ref>{{cite journal |author= Mulliken, R. S. |year=1935 |title = Electronic Structures of Molecules XI. Electroaffinity, Molecular Orbitals and Dipole Moments |url= https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-physics_1935-09_3_9/page/573 |journal = [[Journal of Chemical Physics|J. Chem. Phys.]] |volume = 3 |doi = 10.1063/1.1749731 |pages = 573–585
|issue = 9|bibcode = 1935JChPh...3..573M }}</ref>:

: <math>\chi=\frac{1}{2} \left (J_1^A+\varepsilon_A \right),</math>

: где <math>J_1^A</math> — энергия ионизации атома,
: <math>\varepsilon_A</math> — [[сродство к электрону]].

В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.<br>Помимо шкалы Малликена, описанной выше, существует более 20 различных других шкал электроотрицательности (в основу расчёта значений которых положены разные свойства веществ), среди которых шкала Л. Полинга (основана на энергии связи при образовании сложного вещества из простых), шкала Оллреда — Рохова (основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон), шкала [[Оганов, Артём Ромаевич|Оганова]]<ref name=":0">{{Cite web|lang=ru|url=https://scientificrussia.ru/articles/v-skoltehe-sozdali-novuyu-shkalu-elektrootritsatelnosti|title=В Сколтехе создали новую шкалу электроотрицательности|author=Учредитель: Некоммерческое партнерство «Международное партнерство распространения научных знаний» Адрес: 119234, г Москва, ГСП-1, Ленинские горы, МГУ, Д. 1|website=«Научная Россия» — наука в деталях!|date=2021-04-07|access-date=2021-05-10|archive-date=2021-05-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20210510144411/https://scientificrussia.ru/articles/v-skoltehe-sozdali-novuyu-shkalu-elektrootritsatelnosti|url-status=live}}</ref><ref name=":1">{{Статья|ссылка=https://www.nature.com/articles/s41467-021-22429-0|автор=Christian Tantardini, Artem R. Oganov|заглавие=Thermochemical electronegativities of the elements|год=2021-04-07|язык=en|издание=Nature Communications|том=12|выпуск=1|страницы=2087|issn=2041-1723|doi=10.1038/s41467-021-22429-0|archivedate=2021-04-27|archiveurl=https://web.archive.org/web/20210427201931/https://www.nature.com/articles/s41467-021-22429-0}}</ref><ref>''Максим Абаев'' [https://www.nkj.ru/archive/articles/41530/ Электроны и котики] {{Wayback|url=https://www.nkj.ru/archive/articles/41530/ |date=20210619193531 }} // [[Наука и жизнь]], 2021, № 6. — с. 88—91</ref> и др. Формула, предложенная [[Оганов, Артём Ромаевич|Огановым]] в 2021 году, учитывает ионную стабилизацию молекулы как мультипликативную компоненту и позволяет расчет с большей точностью как при маленьких разностях в электроотрицательности, так и при больших<ref name=":0" />. В 2022 году Сяо Дун из [[Нанькайский университет|Нанькайского университета]], Оганов и др. вычислили электроотрицательности для химических элементов при высоких давлениях: 500 тыс. [[атмосфера (единица измерения)|атм]], 2 млн атм и 5 млн атм<ref>{{Статья|автор=Xiao Dong, Artem R. Oganov et al|заглавие=Electronegativity and chemical hardness of elements under pressure|год=2022|месяц=3|число=1|язык=en|издание=PNAS|том=119|выпуск=10}}</ref>.
{| class="wikitable"
|+Значения шкал электроотрицательностей рассчитанных по разным формулам<ref name=":1" />
|'''Элемент'''
|'''шкала'''
'''Полинга'''

'''(eV<sup>1/2</sup>)'''
|'''шкала'''
'''Малликена'''

'''(eV)'''
|'''шкала'''
'''Аллена'''

'''(eV)'''
|'''шкала'''
'''Мартынова и Бацанова'''

'''(eV<sup>1/2</sup>)'''
|'''шкала'''
'''Оганова'''

'''(безразмерные'''

'''значения)'''
|-
|H
|2,2<ref>{{Cite web|lang=En|url=http://www.webelements.com/hydrogen/electronegativity.html|title=Hydrogen: electronegativity|website=webelements|access-date=2021-12-08|archive-date=2010-06-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20100627090517/http://www.webelements.com/hydrogen/electronegativity.html|url-status=live}}</ref>
|7,18
|2,3
| -
|3,04
|-
|Li
|0,98
|3
|0,912
|0,95
|2,17
|-
|Na
|0,93
|2,84
|0,869
|0,9
|2,15
|-
|K
|0,82
|2,42
|0,734
|0,8
|2,07
|-
|Rb
|0,82
|2,33
|0,706
|0,8
|2,07
|-
|Cs
|0,79
|2,18
|0,659
|0,75
|1,97
|-
|Fr
|0,7
|2,21
|0,67
|0,7
|2,01
|-
|Be
|1,57
|4,41
|1,576
|1,5
|2,42
|-
|Mg
|1,31
|3,62
|1,293
|1,2
|2,39
|-
|Ca
|1
|3,07
|1,034
|1
|2,2
|-
|Sr
|0,95
|2,87
|0,963
|1
|2,13
|-
|Ba
|0,89
|2,68
|0,881
|0,9
|2,02
|-
|Ra
|0,9
|2,69
|0,89
|0,9
| -
|-
|Sc
|1,36
|3,37
|1,19
|1,3
|2,35
|-
|Ti
|1,54
|3,45
|1,38
|1,6
|2,23
|-
|V
|1,63
|3,64
|1,53
|(II) 1.5 (III) 1.7 (V) 2.00
|2,08
|-
|Cr
|1,66
|3,72
|1,65
|(II) 1.6 (III) 1.8 (V) 2.2
|2,12
|-
|Mn
|1,55
|3,46
|1,75
|(II) 1.5 (III) 1.8 (IV) 2.0 (VII) 2.3
|2,2
|-
|Fe
|1,83
|4,03
|1,8
|(II) 1.8 (III) 1.9
|2,32
|-
|Co
|1,88
|4,27
|1,84
|(II) 1.8 (III) 2.0 (IV) 3.1
|2,34
|-
|Ni
|1,91
|4,4
|1,88
|(II) 1.9 (III) 2.0 (IV) 3.4
|2,32
|-
|Cu
|1,9
|4,48
|1,85
|(I) 1.8) (II) 2.1
|2,86
|-
|Zn
|1,65
|4,4
|1,59
|1,6
|2,26
|-
|Y
|1,22
|3,26
|1,12
|1,25
|2,52
|-
|Zr
|1,33
|3,53
|1,32
|1,5
|2,05
|-
|Nb
|1,6
|3,84
|1,41
|(III) 1.6 (V) 1.9
|2,59
|-
|Mo
|2,16
|3,92
|1,47
|(IV) 1.8 (VI) 2.2
|2,47
|-
|Tc
|1,9
|3,91
|1,51
|(IV) 1.9
|2,82
|-
|Ru
|2,2
|4,2
|1,54
|(II) 2.0 (III) 2.0 (IV) 2.1
|2,68
|-
|Rh
|2,28
|4,3
|1,56
|(II) 2.1 (III) 2.1
|2,65
|-
|Pd
|2,2
|4,45
|1,58
|(II) 2.2 (III) 2.2 (IV) 2.3
|2,7
|-
|Ag
|1,93
|4,44
|1,87
|1,9
|2,88
|-
|Cd
|1,69
|4,14
|1,52
|1,7
|2,36
|-
|Hf
|1,3
|3,5
|1,16
|1,4
|2,01
|-
|Ta
|1,5
|4,1
|1,34
|(III) 1.5 (V) 1.8
|2,32
|-
|W
|2,36
|4,4
|1,47
|(IV) 1.8 (V) 2.1
|2,42
|-
|Re
|1,9
|3,97
|1,6
|(IV) 1.9
|2,59
|-
|Os
|2,2
|4,89
|1,65
|(II) 2.0 (III) 2.1 (IV) 2.2
|2,72
|-
|Ir
|2,2
|5,34
|1,68
|(II) 2.1 (III) 2.2
|2,79
|-
|Pt
|2,28
|5,57
|1,72
|(II) 2.3 (III) 2.3 (IV) 2.4
|2,98
|-
|Au
|2,54
|5,77
|1,92
|(I) 2.0 (III) 2.4
|2,81
|-
|Hg
|2
|4,97
|1,76
|1,8
|2,92
|-
|B
|2,04
|4,29
|2,05
|1,9
|3,04
|-
|Al
|1,61
|3,21
|1,613
|1,5
|2,52
|-
|Ga
|1,81
|3,21
|1,756
|1,7
|2,43
|-
|In
|1,78
|3,09
|1,656
|1,8
|2,29
|-
|Tl
|1,62
|3,24
|1,789
|(I) 1.4 (III) 1.9
|2,26
|-
|C
|2,55
|6,26
|2,544
|2,5
|3,15
|-
|Si
|1,9
|4,77
|1,916
|1,9
|2,82
|-
|Ge
|2,01
|4,57
|1,994
|2
|2,79
|-
|Sn
|1,96
|4,23
|1,824
|(II) 1.8 (IV) 2.0
|2,68
|-
|Pb
|2,33
|3,89
|1,854
|(II) 1.9 (IV) 2.1
|2,62
|-
|N
|3,04
|7,23
|3,066
|3
|3,56
|-
|P
|2,19
|5,62
|2,253
|2,1
|3,16
|-
|As
|2,18
|5,31
|2,211
|2
|3,15
|-
|Sb
|2,05
|4,85
|1,984
|(III) 1.9 (V) 2.2
|3,05
|-
|Bi
|2,02
|4,11
|2,01
|(III) 1.9 (V) 2.2
| -
|-
|O
|3,44
|7,54
|3,61
|3,55
|3,78
|-
|S
|2,58
|6,22
|2,589
|2,5
|3,44
|-
|Se
|2,55
|5,89
|2,424
|2,4
|3,37
|-
|Te
|2,1
|5,49
|2,158
|2,1
|3,14
|-
|Po
|2
|4,91
|2,19
|2
| -
|-
|F
|3,98
|10,41
|4,193
|4
|4
|-
|Cl
|3,16
|8,29
|2,869
|3
|3,56
|-
|Br
|2,96
|7,59
|2,685
|2,8
|3,45
|-
|I
|2,66
|6,76
|2,359
|2,5
|3,2
|-
|At
|2,2
|5,87
|2,39
|2,2
| -
|-
|La
|1,1
|3,06
| -
|1,2
|2,49
|-
|Ce
|1,12
|3,05
| -
| -
|2,61
|-
|Pr
|1,13
|3,21
| -
| -
|2,24
|-
|Nd
|1,14
|3,72
| -
| -
|2,11
|-
|Pm
|1,13
|2,86
| -
| -
| -
|-
|Sm
|1,17
|2,9
| -
| -
|1,9
|-
|Eu
|1,2
|2,89
| -
| -
|1,81
|-
|Gd
|1,2
|3,14
| -
| -
|2,4
|-
|Tb
|1,1
|3,51
| -
| -
|2,29
|-
|Dy
|1,22
|3,15
| -
| -
|2,07
|-
|Ho
|1,23
|3,18
| -
| -
|2,12
|-
|Er
|1,24
|3,21
| -
| -
|2,02
|-
|Tm
|1,25
|3,61
| -
| -
|2,03
|-
|Yb
|1,1
|3,12
| -
| -
|1,78
|-
|Lu
|1,27
|2,89
|1,09
| -
|2,68
|-
|Th
|1,3
|3,63
| -
|(IV) 1.3
|2,62
|-
|U
|1,38
|3,36
| -
|(IV) 1.4 (V) 1.6 (VI) 1.8
|2,45
|-
|He
| -
|12,29
|4,16
| -
| -
|-
|Ne
| -
|10,78
|4,787
| -
| -
|-
|Ar
| -
|7,88
|3,242
| -
| -
|-
|Kr
|3,23
|7
|2,966
| -
| -
|-
|Xe
|3,02
|6,07
|2,582
| -
| -
|-
|Rn
|2,81
|5,37
|2,6
| -
| -
|}
Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от [[Валентность|валентного]] состояния атома, формальной [[Степень окисления|степени окисления]], типа соединения, [[Координационное число|координационного числа]], природы [[лиганды|лигандов]], составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. В последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа [[Атомная орбиталь|атомной орбитали]], участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, то есть от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. Но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности ([[Полярность химических связей|полярности]]), силовую постоянную и т. д.

В период бурного развития [[Квантовая химия|квантовой химии]] как средства описания молекулярных образований (середина и вторая половина XX века) плодотворным оказался подход Л. Полинга, который в числе прочих исследований ввёл собственную шкалу электроотрицательностей, в которой из «стандартных» элементов максимальную имеет фтор (<math>{\chi}(\rm{F})~{\approx}~4,1</math>), а минимальную — франций (<math>{\chi}(\rm{Fr})~{\approx}~0,7</math>). Степень ионности связи, то есть вклад структуры, при которой более электроотрицательный атом полностью «забирает» себе валентные электроны, в общую резонансную «картину», в этой теории определяется как

<math>{\omega}=1-{\exp{ \left( -\frac{({\Delta}{\chi})^{2}}{4} \right) }}</math>

где <math>{\Delta}{\chi}</math> — разность электроотрицательностей образующих связь атомов.

Одним из наиболее развитых в настоящее время подходов является подход Сандерсона. В основу этого подхода легла идея выравнивания электроотрицательностей атомов при образовании [[Химическая связь|химической связи]] между ними. В многочисленных исследованиях были найдены зависимости между электроотрицательностями Сандерсона и важнейшими физико-химическими свойствами [[Неорганические вещества|неорганических соединений]] подавляющего большинства элементов [[Периодическая система химических элементов|периодической таблицы]].<ref>Sanderson R.T. ''Chemical Bonds and Bond Energy.'' N.Y.: Acad.Press, 1976.- 218 p.</ref> Очень плодотворной оказалась и модификация метода Сандерсона, основанная на перераспределении электроотрицательности между атомами молекулы для органических соединений<ref>С. С. Бацанов, ''Структурная химия. Факты и зависимости.'' — М: Диалог-МГУ, 2000. — 292 с. ISBN 5-89209-597-5</ref><ref>Н. С. Зефиров, М. А. Кирпиченок, Ф. Ф. Измайлов, М. И. Трофимов, ''Докл. АН СССР'', '''296''', 1987, 883.</ref><ref>М. И. Трофимов, Е. А. Смоленский, ''Известия Академии наук. Серия химическая'', 2005, 2166—2176.</ref>.

== Практическая шкала электроотрицательности атомов ==
Детальный поиск взаимосвязи между шкалами электроотрицательностей позволил сформировать новый подход к выбору практической шкалы электроотрицательностей атомов. В основу практической шкалы электроотрицательностей атомов взята [[концепция Луо-Бенсона]], использующая понятие [[Ковалентный радиус|ковалентного радиуса]] ''r''. По физическому смыслу электроотрицательность атома χ<sub>ЛБ</sub> — это величина, пропорциональная энергии притяжения валентного электрона, находящегося на расстоянии r от атомного ядра:

<math>\chi_{\text{ЛБ}} = \frac{m+n}{r}</math>

Где m и n — число p- и s- электронов в валентной оболочке атома.

Сами Луо и Бенсон рекомендовали для величины χ <sub>ЛБ</sub> (электроотрицательности атомов) более точное название «[[ковалентный потенциал]]». В процессе разработки практической шкалы электроотрицательностей шкала Луо и Бенсона была дополнена электроотрицательностями d- и f-элементов, для которых в расчётное уравнение введено число внешних электронов, равное двум. Значения электроотрицательностей атомов в практической шкале χ * и их ковалентных радиусов r ([[Ангстрем|Å]]) приведены в таблице:

<center>'''Значения электроотрицательностей атомов в практической шкале χ* и их ковалентных радиусов r, (Å)'''<ref name="RoshimJ">{{книга
 |автор         = Филиппов Г.Г., Горбунов А.И.
 |заглавие      = Новый подход к выбору практической шкалы электроотрицательностей атомов.
 |издательство  = Российский химический журнал
 |год           = 1995
 |том           = 39, вып.2
 |страницы       = 39—42
}}
</ref>'''.'''</center>
{|
 |
 {| class="standard sortable"
  !Z||Элемент || χ* || [[Ковалентный радиус|r]]
  |-
  |1||H ||2,7 ||0,371
  |-
  |3||Li ||0,75 ||1,337
  |-
  |4||Be ||2,08 ||0,96
  |-
  |5||B ||3,66 ||0,82
  |-
  |6||C ||5,19 ||0,771
  |-
  |7||N ||6,67 ||0,75
  |-
  |8||O ||8,11 ||0,74
  |-
  |9||F ||9,915 ||0,706
  |-
  |11||Na ||0,65 ||1,539
  |-
  |12||Mg ||1,54 ||1,30
  |-
  |13||Al ||2,40 ||1,248
  |-
  |14||Si ||3,41 ||1,173
  |-
  |15||P ||4,55 ||1,10
  |-
  |16||S ||5,77 ||1,04
  |-
  |17||Cl ||7,04 ||0,994
  |-
  |19||K ||0,51 ||1,953
  |-
  |20||Ca ||1,15 ||1,74
  |-
  |21||Sc ||1,49 ||1,34
  |-
  |22||Ti ||1,57 ||1,27
  |-
  |23||V ||1,65 ||1,21
  |-
  |24||Cr ||1,72 ||1,16
  |-
  |25||Mn ||1,71 ||1,17
  |-
  |26||Fe ||1,72 ||1,16
  |-
  |27||Co ||1,83 ||1,09
  |-
  |28||Ni ||1,92 ||1,04
  |-
  |29||Cu ||2,30 ||0,87
  |-
  |30||Zn ||1,87 ||1,07
  |-
  |31||Ga ||2,38 ||1,26
  |-
  |32||Ge ||3,24 ||1,223
  |-
  |33||As ||4,20 ||1,19
  |-
  |34||Se ||5,13 ||1,17
  |-
  |35||Br ||6,13 ||1,141
  |-
  |37||Rb ||0,48 ||2,087
  |-
  |38||Sr ||1,05 ||1,91
  |-
  |39||Y ||1,31 ||1,52
  |-
  |40||Zr ||1,40 ||1,43
  |-
  |41||Nb ||1,43 ||1,40
  |-
  |42||Mo ||1,46 ||1,37
  |-
  |43||Tc ||1,56 ||1,28
  |-
  |44||Ru ||1,65 ||1,21
  |-
  |45||Rh ||1,69 ||1,18
  |-
  |46||Pd ||1,80 ||1,11
  |-
  |47||Ag ||1,79 ||1,12
  |-
  |48||Cd ||1,56 ||1,28
  |-
  |49||In ||2,00 ||1,497
  |-
  |50||Sn ||2,83 ||1,412
  |-
  |51||Sb ||3,62 ||1,38
  |-
  |52||Te ||4,38 ||1,37
  |-
  |53||I ||5,25 ||1,333
  |-
  |55||Cs ||0,43 ||2,323
  |-
  |56||Ba ||1,01 ||1,98
  |-
  |57||La ||1,17 ||1,71
  |-
  |59||Pr ||1,20 ||1,66
  |-
  |61||Pm ||1,23 ||1,63
  |-
  |63||Eu ||1,23 ||1,62
  |-
  |65||Tb ||1,28 ||1,56
  |-
  |67||Ho ||1,31 ||1,53
  |-
  |69||Tm ||1,33 ||1,50
  |-
  |70||Yb ||1,34 ||1,49
  |-
  |71||Lu ||1,36 ||1,47
  |-
  |72||Hf ||1,41 ||1,42
  |-
  |73||Ta ||1,44 ||1,39
  |-
  |74||W ||1,45 ||1,38
  |-
  |75||Re ||1,46 ||1,37
  |-
  |76||Os ||1,46 ||1,37
  |-
  |77||Ir ||1,46 ||1,37
  |-
  |78||Pt ||1,49 ||1,34
  |-
  |79||Au ||1,50 ||1,33
  |-
  |80||Hg ||1,51 ||1,32
  |-
  |81||Tl ||1,91 ||1,57
  |-
  |82||Pb ||2,60 ||1,55
  |-
  |83||Bi ||3,29 ||1,52
  |-
  |84||Po ||4,03 ||1,49
  |-
  |85||At ||4,67 ||1,50
  |}
|}

Приведённая в таблице совокупность значение χ* демонстрирует важную особенность практической шкалы электроотрицательностей: значение электроотрицательности для водорода в этой шкале χ*(H)=2,7 определяет чёткую границу между металлами (М) и неметаллами [Н]: χ*(М) < χ*[Н]. Исключение составляют лишь [[постпереходные металлы]] (Sn, Bi, Po), в то время как в других шкалах значения электроотрицательностей, меньшие электроотрицательности [[водород]]а, помимо металлов, имеют большинство [[Неметаллы|неметаллов]] (B, Si, Ge, As, Sb, Te), а в шкале Парра-Пирсона даже углерод, фосфор, сера, селен, иод<ref name="RoshimJ" />.

Особое положение водорода в практической шкале даёт основание рассматривать электроотрицательность водорода как «меру» электроотрицательности элементов, которая позволяет осуществить переход к безразмерной практической шкале χ*, определяемой как отношение χ*(X)/ χ*(Н)<ref name="RoshimJ" />.

== Значения относительной электроотрицательности ==
<center>
{| WIDTH="80%" align="CENTER"
|- align="CENTER"
| '''[[Группа периодической системы|Группа]]'''
| '''I A'''
| '''II A'''
| '''III B'''
| '''IV B'''
| '''V B'''
| '''VI B'''
| '''VII B'''
| '''VIII B'''
| '''VIII B'''
| '''VIII B'''
| '''I B'''
| '''II B'''
| '''III A'''
| '''IV A'''
| '''V A'''
| '''VI A'''
| '''VII A'''
| '''VIII A'''
|- align="CENTER"
| '''[[Период периодической системы|Период]]'''
| colspan=19 |
|- align="CENTER"
| '''1'''
| bgcolor="#ff8a00" | [[Водород|H]]<br>2,20
| colspan=16 |
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Гелий|He]]<br>4,5 
|- align="CENTER"
| '''2'''
| bgcolor="#ffe900" | [[Литий|Li]]<br>0,99
| bgcolor="#ffbb00" | [[Бериллий|Be]]<br>1,57
| colspan=10 |
| bgcolor="#ff9700" | [[Бор (элемент)|B]]<br>2,04
| bgcolor="#ff6f00" | [[Углерод|C]]<br>2,55
| bgcolor="#ff4900" | [[Азот|N]]<br>3,04
| bgcolor="#ff2a00" | [[Кислород|O]]<br>3,44
| bgcolor="#ff0000" | [[Фтор|F]]<br>3,98
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Неон|Ne]]<br>4,4 
|- align="CENTER"
| '''3'''
| bgcolor="#ffed00" | [[Натрий|Na]]<br>0,98
| bgcolor="#ffd000" | [[Магний|Mg]]<br>1,31
| colspan=10 |
| bgcolor="#ffb800" | [[Алюминий|Al]]<br>1,61
| bgcolor="#ffa200" | [[Кремний|Si]]<br>1,90
| bgcolor="#ff8b00" | [[Фосфор|P]]<br>2,19
| bgcolor="#ff6d00" | [[Сера|S]]<br>2,58
| bgcolor="#ff4000" | [[Хлор|Cl]]<br>3,16
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Аргон|Ar]]<br>4,3 
|- align="CENTER"
| '''4'''
| bgcolor="#fff600" | [[Калий|K]]<br>0,82
| bgcolor="#ffe800" | [[Кальций|Ca]]<br>1,00
| bgcolor="#ffcc00" | [[Скандий|Sc]]<br>1,36
| bgcolor="#ffbe00" | [[Титан (элемент)|Ti]]<br>1,54
| bgcolor="#ffb700" | [[Ванадий|V]]<br>1,63
| bgcolor="#ffb400" | [[Хром|Cr]]<br>1,66
| bgcolor="#ffbd00" | [[Марганец|Mn]]<br>1,55
| bgcolor="#ffa700" | [[Железо|Fe]]<br>1,83
| bgcolor="#ffa300" | [[Кобальт|Co]]<br>1,88
| bgcolor="#ffa100" | [[Никель|Ni]]<br>1,91
| bgcolor="#ffa200" | [[Медь|Cu]]<br>1,90
| bgcolor="#ffb500" | [[Цинк|Zn]]<br>1,65
| bgcolor="#ffa900" | [[Галлий|Ga]]<br>1,81
| bgcolor="#ff9900" | [[Германий|Ge]]<br>2,01
| bgcolor="#ff8c00" | [[Мышьяк|As]]<br>2,18
| bgcolor="#ff6f00" | [[Селен|Se]]<br>2,55
| bgcolor="#ff4f00" | [[Бром|Br]]<br>2,96
| bgcolor="#ff4c00" | [[Криптон|Kr]]<br>3,00
|- align="CENTER"
| '''5'''
| bgcolor="#fff600" | [[Рубидий|Rb]]<br>0,82
| bgcolor="#ffec00" | [[Стронций|Sr]]<br>0,95
| bgcolor="#ffd700" | [[Иттрий|Y]]<br>1,22
| bgcolor="#ffce00" | [[Цирконий|Zr]]<br>1,33
| bgcolor="#ffb900" | [[Ниобий|Nb]]<br>1,6
| bgcolor="#ff8d00" | [[Молибден|Mo]]<br>2,16
| bgcolor="#ffa200" | [[Технеций|Tc]]<br>1,9
| bgcolor="#ff8a00" | [[Рутений|Ru]]<br>2,2
| bgcolor="#ff8400" | [[Родий|Rh]]<br>2,28
| bgcolor="#ff8a00" | [[Палладий|Pd]]<br>2,20
| bgcolor="#ff9f00" | [[Серебро|Ag]]<br>1,93
| bgcolor="#ffb200" | [[Кадмий|Cd]]<br>1,69
| bgcolor="#ffab00" | [[Индий|In]]<br>1,78
| bgcolor="#ff9d00" | [[Олово|Sn]]<br>1,96
| bgcolor="#ff9600" | [[Сурьма|Sb]]<br>2,05
| bgcolor="#ff9200" | [[Теллур|Te]]<br>2,1
| bgcolor="#ff6700" | [[Иод|I]]<br>2,66
| bgcolor="#ff6000" | [[Ксенон|Xe]]<br>2,60
|- align="CENTER"
| '''6'''
| bgcolor="#fff800" | [[Цезий|Cs]]<br>0,79
| bgcolor="#fff000" | [[Барий|Ba]]<br>0,89
| *<br> 
| bgcolor="#ffd000" | [[Гафний|Hf]]<br>1,3
| bgcolor="#ffc100" | [[Тантал (элемент)|Ta]]<br>1,5
| bgcolor="#ff7e00" | [[Вольфрам|W]]<br>2,36
| bgcolor="#ffa200" | [[Рений|Re]]<br>1,9
| bgcolor="#ff8a20" | [[Осмий|Os]]<br>2,2
| bgcolor="#ff8a00" | [[Иридий|Ir]]<br>2,20
| bgcolor="#ff8400" | [[Платина|Pt]]<br>2,28
| bgcolor="#ff7000" | [[Золото|Au]]<br>2,54
| bgcolor="#ff9a00" | [[Ртуть|Hg]]<br>2,00
| bgcolor="#ffb700" | [[Таллий|Tl]]<br>1,62
| bgcolor="#ff8000" | [[Свинец|Pb]]<br>2,33
| bgcolor="#ff9800" | [[Висмут|Bi]]<br>2,02
| bgcolor="#ff9a00" | [[Полоний|Po]]<br>2,0
| bgcolor="#ff8a00" | [[Астат|At]]<br>2,2
| bgcolor="#ff8a01" | [[Радон|Rn]]<br>2,2
|- align=CENTER
| '''7'''
| bgcolor="#ffff00" |[[Франций|Fr]]
0,7
| bgcolor="#ffef00" | [[Радий|Ra]]<br>0,9
| **<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Резерфордий|Rf]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Дубний|Db]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Сиборгий|Sg]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Борий|Bh]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Хассий|Hs]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Мейтнерий|Mt]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Дармштадтий|Ds]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Рентгений|Rg]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Коперниций|Cn]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Нихоний|Nh]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Флеровий|Fl]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Московий|Mc]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Ливерморий|Lv]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Теннессин|Ts]]<br> 
| bgcolor="#bbbbbb" | [[Оганесон|Og]]<br> 
|- align=CENTER
|
|- align=CENTER
| [[Лантаноиды]]
| *<br> 
| bgcolor="#ffe000" | [[Лантан|La]]<br>1,1
| bgcolor="#ffde00" | [[Церий|Ce]]<br>1,12
| bgcolor="#ffde00" | [[Празеодим|Pr]]<br>1,13
| bgcolor="#ffdd00" | [[Неодим|Nd]]<br>1,14
| bgcolor="#ffde00" | [[Прометий|Pm]]<br>1,13
| bgcolor="#ffda00" | [[Самарий|Sm]]<br>1,17
| bgcolor="#ffd800" | [[Европий|Eu]]<br>1,2
| bgcolor="#ffd800" | [[Гадолиний|Gd]]<br>1,2
| bgcolor="#ffe000" | [[Тербий|Tb]]<br>1,1
| bgcolor="#ffd700" | [[Диспрозий|Dy]]<br>1,22
| bgcolor="#ffd600" | [[Гольмий|Ho]]<br>1,23
| bgcolor="#ffd500" | [[Эрбий|Er]]<br>1,24
| bgcolor="#ffd400" | [[Тулий|Tm]]<br>1,25
| bgcolor="#ffe000" | [[Иттербий|Yb]]<br>1,1
| bgcolor="#ffd300" | [[Лютеций|Lu]]<br>1,27
|- align=CENTER
| [[Актиноиды]]
| **<br> 
| bgcolor="#ffe000" | [[Актиний|Ac]]<br>1,1
| bgcolor="#ffd000" | [[Торий|Th]]<br>1,3
| bgcolor="#ffc100" | [[Протактиний|Pa]]<br>1,5
| bgcolor="#ffca00" | [[Уран (элемент)|U]]<br>1,38
| bgcolor="#ffcc00" | [[Нептуний|Np]]<br>1,36
| bgcolor="#ffd200" | [[Плутоний|Pu]]<br>1,28
| bgcolor="#ffde00" | [[Америций|Am]]<br>1,13
| bgcolor="#ffd200" | [[Кюрий|Cm]]<br>1,28
| bgcolor="#ffd000" | [[Берклий|Bk]]<br>1,3
| bgcolor="#ffd000" | [[Калифорний|Cf]]<br>1,3
| bgcolor="#ffd000" | [[Эйнштейний|Es]]<br>1,3
| bgcolor="#ffd000" | [[Фермий|Fm]]<br>1,3
| bgcolor="#ffd000" | [[Менделевий|Md]]<br>1,3
| bgcolor="#ffd000" | [[Нобелий|No]]<br>1,3
| bgcolor="#ffd100" | [[Лоуренсий|Lr]]<br>1,291
|- align="CENTER"
| colspan=20 |
|}</center>

[[Файл:Электроотрицательность.jpg|thumb|750px|center]]

== Примечания ==
{{примечания|2}}

== См. также ==
* [[Сродство к электрону]]

{{Внешние ссылки}}
{{Структурная химия}}
{{Группы химических элементов}}

[[Категория:Безразмерные величины в химии]]