Хлораты

Файл:Chlorate-3D-vdW.png

Хлорат-анион

Ошибка создания миниатюры:

Структурная формула хлорат-аниона

Хлора́ты — группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClOШаблон:Sub или один из видов оксосолей хлора. Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды (dCl—О = 0,1452—0,1507 нм, угол OClO = 106°). Анион ClOШаблон:SubШаблон:Sup не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи.

Свойства

Обычно хлораты — кристаллические вещества, растворимые в воде и некоторых полярных органических растворителях. В твёрдом состоянии при комнатной температуре довольно стабильны. При нагреве или в присутствии катализатора разлагаются с выделением кислорода. С горючими веществами могут образовывать взрывчатые смеси.

Хлораты являются сильными окислителями как в растворе, так и в твёрдом состоянии: смеси безводных хлоратов с серой, углём и другими восстановителями способны взрываться при быстром нагревании и ударе. Хотя хлор в хлоратах находится не в высшей степени окисления, доокислить его в водном растворе удаётся только электрохимически или под действием XeFШаблон:Sub.

Хлораты большинства металлов получены в виде гидратов, в безводном состоянии выделены хлораты щелочных и щёлочноземельных металлов, Ag, Tl(II), Pb(II), а также NHШаблон:SubClOШаблон:Sub, N(CHШаблон:Sub)Шаблон:SubClOШаблон:Sub. Хлораты металлов переменной валентности обычно неустойчивы и склонны к взрывному распаду. Все хлораты щелочных металлов разлагаются с выделением большого количества тепла на соответствующие хлориды и кислород с промежуточным образованием перхлоратов.

Получение

• Хлорирование гидроксидов металлов:

  $3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+5\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

• Обменные реакции хлоратов с другими солями
• Электрохимическое окисление хлоридов металлов в водных растворах

Применение

• В составе взрывчатых веществ
• В зажигательных смесях
• Для химического травления металлов
• Для получения кислорода в лабораторных масштабах
• Как десиканты для предуборочного высушивания растений

Биологическое действие

Хлораты являются токсичными веществами: они взаимодействуют с гемоглобином и переводят его в метгемоглобин, что приводит к распаду эритроцитов. Токсичная доза для человека составляет менее 1 г на 1 кг массы, а 10 г могут стать причиной смерти.

Примеры

• Хлорат калия
• Хлорат гексаамминникеля(II)
• Хлорат ртути(II)
• Хлорат свинца(II)

Литература

• Шаблон:Книга