Карбонат бериллия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО₃. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое). Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.

Формы соединения

Карбонат бериллия существует в трех формах:

• средний карбонат (ВеСО₃) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО₂.;
• тетрагидрат основного карбоната (ВеСО₃•4Н₂О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.
• основной карбонат ([BeОН]₂CO₃) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду. В воде плохорастворим.

Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО₃•nВе(OH)₂•nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.

Получение

• ВеСО₃ получают взаимодействием оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):

$𝖡𝖾𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• ВеСО₃•4Н₂О образуется при пропускании большого избытка СО₂ через раствор Ве(ОН)₂ (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО₂):

$𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathsf{[}𝖡𝖾𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{]}$

• [BeОН]₂CO₃ может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathsf{[}𝖡𝖾𝖮𝖧{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Химические свойства

• Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:

$𝖡𝖾𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}$
$\mathsf{[}𝖡𝖾𝖮𝖧{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.

• Карбонат бериллия взаимодействует с кислотами с образованием солей:

$𝖡𝖾𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$
$\mathsf{[}𝖡𝖾𝖮𝖧{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:

$𝖡𝖾𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$
$\mathsf{[}𝖡𝖾𝖮𝖧{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖾𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$