Сульфид галлия(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и сероводородной кислоты с формулой GaШаблон:SubSШаблон:Sub, ярко-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Непосредственно из элементов:

$\mathrm{𝟤}𝖦𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲\stackrel{800^{o}C}{\to }𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}$

• Действием сероводорода на металлический галлий:

$\mathrm{𝟤}𝖦𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• или его оксид

$𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{600^{o}C}{\to }𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Сульфид галлия образует ярко-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F Шаблон:Overline3m, параметры ячейки a = 0,517 нм, Z = 1,33. Также образует белый аморфный порошок с плотностью 3,65 г/см³.

При нагревании переходит в гексагональную сингонию, пространственная группа P 6Шаблон:Submc, параметры ячейки a = 0,3678 нм, c = 0,6016 нм, Z = 0,667.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲$

• Полностью гидролизуется водой:

$𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• и концентрированными щелочами:

$𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖧𝖲$

• При спекании с сульфидом натрия образует смешанный сульфид:

$𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖦𝖺{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}$

• Окисляется кислородом:

$\mathrm{𝟤}𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

См. также

Существуют другие сульфиды галлия:

• [[Сульфид галлия(I)|GaШаблон:SubS]]
• GaS
• GaШаблон:SubSШаблон:Sub
• GaШаблон:SubSШаблон:Sub

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга