Концентрационный элемент

Концентрационный элемент

Концентрационный элемент — это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С₁ > С₂. Катодом в этом гальваническом элементе является электрод, погруженный в раствор с большей концентрацией, а анодом соответственно погруженным в раствор с меньшей концентрацией.

В качестве примера концентрационного элемента можно привести концентрационный свинцовый гальванический элемент. Электроды этого элемента сделаны из свинца, при этом один из электродов которого погружен в раствор соли свинца с концентрацией Pb²⁺ равной 0,1 моль/л, а другой — в раствор с концентрацией Pb²⁺ равной 0,01 моль/л.

Схема данного элемента: $𝕂\mathrm{(}\mathrm{+}\mathrm{)}\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{|}\mathrm{0},\mathrm{1}𝑀\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{|}\mathrm{|}\mathrm{0},\mathrm{0}\mathrm{1}𝑀\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{|}\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{(}\mathrm{-}\mathrm{)}𝔸$
В данном элементе происходят электродные процессы:
$𝕂\mathrm{(}\mathrm{+}\mathrm{)}\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{e}\mathrm{\to }\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{\mathrm{0}}$- реакция восстановления
$𝔸\mathrm{(}\mathrm{-}\mathrm{)}\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{\mathrm{0}}\mathrm{-}\mathrm{2}\mathrm{e}\mathrm{\to }\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$- реакция окисления

См. также

• Гальванические элементы
• Электрохимия
• Окислительно-восстановительные реакции
• Электродный потенциал

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга