Оксид-хлорид висмута

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Окси́д-хлори́д ви́смута, также висмута(III) оксид-хлорид или висмута хлоро́кись; ранее часто: висмути́ла хлорид или висмути́л хло́ристый — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOCl, белые кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• В природе, в зонах окисления рудных месторождений висмутового блеска или самородного висмута по всему миру встречается вторичный минерал бисмоклит — оксид-хлорид висмута (BiOCl).

• Действие хлоридов щелочных металлов на раствор нитрат или сульфат висмута:

$𝖡𝗂\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖡𝗂𝖮𝖢𝗅\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Гидролиз или окисление хлорида висмута(III):

$𝖡𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{T}{\to }𝖡𝗂𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}𝖡𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250-350^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡𝗂𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Оксид-хлорид висмута(III) — далеко не единственное соединение, состоящее из атомов трёх элементов: висмута, кислорода и хлора. Однако из всех оксохлоридов висмута наиболее широко исследован именно BiOCl (M = 260,432). Он представляет собой бесцветный кристаллический порошок, очень слабо растворимый в воде (8-10 моль/л), но хорошо растворимый в минеральных кислотах. При 1035 °C под давлением оксохлорид висмута плавится в запаянной ампуле, не разлагаясь и превращается в бесцветную жидкость. Однако при нагревании на воздухе или инертной атмосфере при обычном давлении он, начиная с ~720 °C, начинает постепенно диссоциировать с улетучиванием хлорида и образованием других оксохлоридов, в которых отношение висмута к хлору значительно больше единицы, вплоть до оксида.Шаблон:Rp

Оксид-хлорид висмута образует белые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,3897 нм, c = 0,7362 нм, Z = 2. Слабо растворим в воде, p ПР = 35,47.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟥}𝖡𝗂𝖮𝖢𝗅\stackrel{575-600^{o}C}{\to }𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖡𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Медленно реагирует с кислотами:

$𝖡𝗂𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖧\mathsf{[}𝖡𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖡𝗂𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с щелочами:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝗂𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

Оксохлорид висмута применяется в медицинской диагностике в качестве местного рентгеноконтрастного средства для улучшения качества сканирования. Кроме того, в производстве косметических средств бисмоклит используется как улучшающая добавка, он придаёт перламутровый блеск губной помаде, лаку для ногтей и теням для глаз. В химической промышленности в процессе крекинга углеводородов оксохлорид висмута употребляется в качестве катализатора.

В единой товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности Евразийского Экономического Союза отдельным пунктом значится висмутил хлорид (BiClO), белый порошок, который употребляется в качестве пигмента («перламутровый белый») при изготовлении искусственного жемчуга.

См. также

• Висмутил
• Бисмоклит
• Висмутин
• Бисмит
• Висмутит
• Заварицкит
• Абрамовит
• Самородный висмут

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга