Гексафтороникелат(IV) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гексафтороникелат(IV) калия — неорганическое соединение с химической формулой KШаблон:SubNiFШаблон:Sub.

Получение

Гексафтороникелат(IV) калия получают реакцией хлорида никеля(II), фтора и хлорида калия при 275 °C:

$2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{F}{\phantom{A}}_2\stackrel{275^{o}C}{\to }\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$

Химические свойства

Бурно реагирует с водой, выделяя кислород. Растворяется в безводной плавиковой кислоте с образованием светло-красного раствора. Гексафтороникелат(IV) калия разлагается при 350 °C с образованием гексафтороникелата(III) калия, фторида никеля(II) и фтораШаблон:Better source needed:

$3\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6\stackrel{{\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{\circ }}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}\circ }\mathrm{t}}{\to }2\mathrm{K}{\phantom{A}}_3\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6+\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$

Химическая структура твердого K₂NiF₆ определенная методом рентгеновской кристаллографии.

Гексафтороникелат калия — сильный окислитель. Он может превращать фторид хлора(V) и фторид брома(V) в ClF₆Шаблон:Sup и BrF₆Шаблон:Sup, соответственно:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6+5\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{F}{\phantom{A}}_5+\mathrm{X}\mathrm{F}{\phantom{A}}_5\stackrel{a\mathrm{H}\mathrm{F}}{\to }\mathrm{X}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6+\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6){\phantom{A}}_2+2\mathrm{K}\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6$

(X = Cl или Br , −60 °C , aHF = безводная плавиковая кислота).

Гексафтороникелат калия разлагается при высоких температурах с выделением газообразного фтора, как и фторид тербия(IV), выделяющий фтор в основном одноатомный, а не типичный двухатомный.

Принимает структуру K₂PtCl₆ и Mg₂FeH₆.