Хлорид олова(IV)

Шаблон:Значения Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см³, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

Андреас Либавий

История

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

• прямой синтез:

$𝖲𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}$ (реакция сопровождается большим выделением тепла);

• хлорирование безводного дихлорида олова:

$𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}$

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

$\mathrm{𝟥}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Безводный хлорид олова(IV) — основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова(IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

$𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖱𝖬𝗀𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖲𝗇{𝖱}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

$\mathrm{𝟥}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖠𝗅{𝖱}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖲𝗇{𝖱}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

Безводный хлорид олова(IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

$𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲𝗇{𝖱}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖱}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

• По сведениям ЭСБЕ SnCl₄ служит прекрасным растворителем для многих веществ;
• Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений;
• При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство;
• Как катализатор при полимеризации стирилена;
• Добавка для упрочнения стекла;
• Для химического лужения;
• Для произведения реакции карометилитоза;
• Производство фуксина;
• Производство цветных лаков, цветной керамики;
• Стабилизатор синтетических смол;
• Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида;
• Добавка при готовке хлебобулочных изделий.