Гексакарбонилванадий

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гексакарбонилванадий — неорганическое соединение, комплекс металла ванадия и монооксида углерода с формулой V(СO)Шаблон:Sub, чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Реакция хлорида ванадия(III) с монооксидом углерода в сероуглероде:

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖬𝗀\stackrel{135^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗀\mathsf{[}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖬𝗀\mathsf{[}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

Гексакарбонилванадий образует чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1907 нм, b = 1,1221 нм, c = 0,6397 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, растворяется в диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

$𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{60-70^{o}C,N_2}{\to }𝖵\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢𝖮$

• Реагирует с концентрированной горячей серной кислотой:

$𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖵𝖮𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом:

$\mathrm{𝟤}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟩}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150-200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с иодом в кипящем диэтиловом эфире:

$\mathrm{𝟤}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{35^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с водородом:

$\mathrm{𝟤}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\stackrel{0^{o}C}{\to }}{\underset{}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Реагирует с щелочными металлами:

$𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖭𝖺\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга