Просмотр кода страницы Медь

{{Карточка химического элемента
| имя = Медь/Cuprum (Cu)
| символ = Cu
| номер = 29
| внизу = [[Серебро|Ag]]
| изображение = Cuivre Michigan.jpg
| подпись = Самородная медь
| внешний вид = 
| атомная масса = 63,546(3)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|issn=0033-4545 }}</ref>
| радиус атома = 128
| энергия ионизации 1 = 745,0 (7,72)
| группа = 11 (устар. 1)
| период = 4
| блок = <br>[[d-элементы|d-элемент]]
| конфигурация = [Ar] 3d<sup>10</sup>4s<sup>1</sup><br> 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>1</sup>
| ковалентный радиус = 117
| радиус иона = (+2e) 73 (+1e) 77 (K=6)
| электроотрицательность = 1,90
| электродный потенциал = +0,337 В/ +0,521 В
| степени окисления = 0; +1; +2; +3; +4
| плотность = 8,92
| теплоёмкость = 24,44<ref name="ХЭ">{{книга|автор=Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.)|заглавие=Химическая энциклопедия: в 5 т|место=М.|издательство=Советская энциклопедия|год=1992|том=3|страницы=7|страниц=639|isbn=5-85270-039-8|тираж=50000}}</ref>
| теплопроводность = 401
| температура плавления = 1356,55 K (1083,4 °С)
| теплота плавления = 13,01
| температура кипения = 2840,15 К (2567 °С)
| теплота испарения = 304,6
| молярный объём = 7,1
| структура решётки = Кубическая гранецентрированая
| параметры решётки = 3,615
| отношение c/a = 
| температура Дебая = 315
| изотопы=
 {{Строка изотопа | ам=63 | сим=Cu | ир=69,15% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа2 | link= | ам=64 | сим=Cu | ир=синт. | пп=12,70&nbsp;ч | фр1=[[электронный захват|ЭЗ]] | нпр1=64 | спр1=Ni|фр2=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | link2= | нпр2=64 | спр2=Zn}}
{{Строка изотопа | ам=65 | сим=Cu | ир=30,85% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
{{Строка изотопа | ам=67 | сим=Cu | ир=синт. | пп=61,83&nbsp;ч | фр=β<sup>−</sup>  | нпр=67 | спр=Zn}}
| список изотопов=Изотопы меди
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=29}}
'''Медь''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Cu''', от {{lang-la|'''Cu'''prum}}) — [[химический элемент]] [[Подгруппа меди|11-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы первой группы, IB) [[Четвёртый период периодической системы|четвёртого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[Зарядовое число|атомным номером]] 29.

В виде [[Простые вещества|простого вещества]] '''медь''' — это [[пластичность (физика)|пластичный]] [[Переходные металлы|переходный металл]] золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии [[Оксид меди(I)|оксидной плёнки]]).

[[Медный век|C давних пор]] широко используется человеком.

{{-|left}}

== История ==
Медь — один из первых [[металлы|металлов]], хорошо освоенных человеком из-за доступности для получения из [[руда|руды]] и малой температуры плавления. Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем [[золото]], [[серебро]] и [[железо]]. Одни из самых древних изделий из меди, а также [[шлак]] — свидетельство выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при раскопках поселения [[Чатал-Хююк|Чатал-Гююк]]{{Sfn|Спиридонов|1989|с=5—8}}. [[Медный век]], когда значительное распространение получили медные предметы, следует во всемирной истории за [[каменный век|каменным веком]]. Экспериментальные исследования [[Семёнов, Сергей Аристархович|С. А. Семёнова]] с сотрудниками показали, что, несмотря на мягкость меди, медные орудия труда по сравнению с каменными дают значительный выигрыш в скорости рубки, строгания, сверления и распилки древесины, а на обработку кости затрачивается примерно такое же время, как для каменных орудий{{Sfn|Спиридонов|1989|с=20—22}}.

В древности медь применялась также в виде сплава с оловом — [[бронза|бронзы]] — для изготовления оружия и т. п., [[бронзовый век]] пришёл на смену медному. Сплав меди с оловом ([[бронза|бронзу]]) получили впервые за 3000 лет до н. э. на Ближнем Востоке. Бронза привлекала людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало её пригодной для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопках. На смену бронзовому веку относительно орудий труда пришёл [[железный век]].

Первоначально медь добывали из [[малахит]]овой руды, а не из [[неорганические сульфиды|сульфидной]], так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и [[Углерод|угля]] помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся [[Оксид углерода(II)|угарный газ]] восстанавливал малахит до свободной меди: 
:: <math>\mathsf{2CO + (CuOH)_2CO_3 \rightarrow 2Cu + 3CO_2 + H_2O}</math>

На [[Кипр (остров)|Кипре]] уже в 3 тысячелетии до нашей эры существовали медные рудники и производилась выплавка меди.

Индейцы культуры Чонос ([[Эквадор]]) ещё в [[XV]]—[[XVI век]]ах выплавляли медь с содержанием 99,5 % и употребляли её в качестве монеты в виде топориков 2 см по сторонам и 0,5 мм толщиной. Монета имела хождение по всему западному побережью Южной Америки, в том числе и в государстве [[Инки|Инков]]<ref>{{книга |автор=Waldemar Espinoza Soriano |заглавие=Etnohistoria ecuatoriana: estudios y documentos |язык=es |ответственный= |ссылка= |место=Quito |издательство=Abya-Yala |год=1988 |страниц= |страницы=135 |isbn= |ref=Espinoza Soriano}}</ref>.

На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале (наиболее известное месторождение — [[Каргалы]]), в Закавказье, в Сибири, на Алтае, на территории Украины.

В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основан [[Пушечный двор]], где отливали из бронзы орудия разных калибров. Много меди шло на изготовление колоколов. Из бронзы были отлиты такие произведения литейного искусства, как [[Царь-пушка]] (1586 г.), [[Царь-колокол]] (1735 г.), [[Медный всадник]] (1782 г.), в Японии была отлита статуя Большого Будды (храм [[Тодай-дзи]]) (752 г.).

С открытием [[электричество|электричества]] в XVIII—XIX вв. большие объёмы меди стали идти на производство проводов и других связанных с ним изделий. И хотя в XX в. провода часто стали делать из алюминия, медь не потеряла значения в [[электротехника|электротехнике]]{{Sfn|Спиридонов|1989|с=172}}.

== Происхождение названия ==
Латинское название меди Cuprum ([[Латинский язык#Архаическая латынь (древнелатинский язык)|древнелат.]] {{lang-la2|[[wikt:cuprum#Латинский|aes cuprium]], [[wikt:cyprum#Латинский|aes cyprium]]}}) произошло от названия острова [[Кипр (остров)|Кипр]], где было богатое месторождение.

У [[Страбон]]а медь именуется {{lang-grc2|[[wikt:χαλκός#Древнегреческийχαλκός|χαλκός]]}}, от названия города [[Халкида|Халкиды]] на [[Эвбея|Эвбее]]. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и [[Бронза|бронзовых]] предметов, кузнечного ремесла, кузнечных изделий и литья. Второе латинское название меди {{lang-la2|[[wikt:aes#Латинский|aes]]}} ({{lang-sa|ayas}}, {{lang-got|[[wikt:𐌰𐌹𐌶|aiz]]}}, {{lang-de|[[wikt:Erz#Немецкий|erz]]}}, {{lang-en|[[wikt:ore#Английский|ore]]}}) означает руда или рудник.

Медь обозначалась [[Алхимический символ|алхимическим символом]] «<big>♀</big>» — «[[зеркало Венеры]]», и иногда сама медь именовалась алхимиками тоже как «венера». Это связано с тем, что богиня красоты [[Венера (мифология)|Венера]] ([[Афродита]]), являлась богиней Кипра<ref name="gerb"/>, и из меди делались зеркала. Этот символ Венеры также был изображён на [[брэнд]]е [[Полевской медеплавильный завод|Полевского медеплавильного завода]], им с 1735 по 1759 годы [[Клеймо (знак)|клеймилась]] полевская медь, и изображён на современном [[Герб Полевского|гербе города]] [[Полевской]]<ref name="gerb">{{публикация|1=статья|автор=Перфильев А. В.|заглавие=Герб и символы Полевского|ссылка=http://www.polevskoylife.ru/e/410097-gerb-i-simvolyi-polevskogo|издание=Полевской край: Историко-краеведческий сборник|серия=Уральское краеведение|год=1998|номер=3|выпуск=1|издательство=Уралтрейд|место=Екатеринбург|архив дата=2015-12-08|архив=https://web.archive.org/web/20151208070924/http://www.polevskoylife.ru/e/410097-gerb-i-simvolyi-polevskogo}}</ref><ref>[http://polevsk.midural.ru/article/show/id/291 Официальные символы] {{Wayback|url=http://polevsk.midural.ru/article/show/id/291 |date=20161015090658 }}, на сайте Администрации Полевского городского округа</ref>. С [[Гумёшевский рудник|Гумёшевским рудником]] [[Полевской|Полевского]], — крупнейшим в XVIII−XIX веках месторождением медных [[Руда|руд]] [[Российская империя|Российской империи]] на [[Средний Урал|Среднем Урале]], — связан известный персонаж сказов [[Бажов, Павел Петрович|П. П. Бажова]] — [[Хозяйка медной горы]], покровительница добычи малахита и меди. По одной из гипотез, она является преломлённым народным сознанием образом богини [[Венера (мифология)|Венеры]]<ref name="gerb"/>.

Русское слово ''медь'' (и ''медный'') встречается в древнейших русских литературных памятниках: {{lang-cu|*mědь}}, «медь» не имеет чёткой этимологии, возможно, [[исконное слово]]<ref>{{книга | заглавие = Этимологический словарь славянских языков, том 18 | издание = | место = М. | издательство = Наука | год = 1993 | страницы = 144−146 }}</ref><ref>{{книга | автор = Откупщиков Ю. В. |заглавие = Очерки по этимологии | издание = СПб.: Издательство Санкт-Петербургского университета | год = 2001 | страницы = 127−130 }}</ref>. [[Абаев, Василий Иванович|В. И. Абаев]] предполагал, что, возможно, [[исконное слово|слово]] „''Медь''“ произошло от названия страны [[Мидия]]: *Мѣдь из иранского Мādа — через посредство {{lang-el|Μηδία}}<ref name="vasmer" />. Согласно этимологии [[Фасмер, Макс|М. Фасмера]], слово «медь» родственно др-герм. smid «кузнец», smîdа «металл»<ref name="vasmer">{{Фасмер|медь}}</ref>.

== Нахождение в природе ==
[[Файл:Cuivre Michigan.jpg|thumb|150px|справа|Самородная медь]]
Среднее содержание меди в земной коре (кларк) — (0,78-1,5)·10<sup>−4</sup><ref>{{Книга|ссылка=|автор=Григорьев Н.А.|заглавие=Распределение химических элементов в верхней части континентальной коры|ответственный=отв. ред. д.г.-м.н. Сазонов В.Н.|год=2009|место=Екатеринбург|издательство=УрО РАН|страницы=36|страниц=383|isbn=isbn 978-5-7691-2038-1}}</ref>% (по массе)<ref name="ХЭ"/>. В морской и речной воде содержание меди гораздо меньше: 3·10<sup>−7</sup> % и 10<sup>−7</sup> % (по массе) соответственно<ref name="ХЭ"/>.

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют [[халькопирит]] CuFeS<sub>2</sub>, также известный как медный колчедан, [[халькозин]] Cu<sub>2</sub>S и [[борнит]] Cu<sub>5</sub>FeS<sub>4</sub>. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: [[ковеллин]] CuS, [[куприт]] Cu<sub>2</sub>O, [[азурит]] Cu<sub>3</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>, [[малахит]] Cu<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(OH)<sub>2</sub>. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн<ref>{{Из БСЭ|заглавие=Медь самородная}}</ref>.
Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в [[Осадочные горные породы|осадочных породах]] — медистые песчаники и [[Сланцы (горные породы)|сланцы]]. Наиболее известные из месторождений такого типа — [[Удоканское медное месторождение|Удокан]] в [[Забайкальский край|Забайкальском крае]], [[Жезказган]] в [[Казахстан]]е, меденосный пояс [[Центральная Африка|Центральной Африки]] и [[Мансфельд (город)|Мансфельд]] в [[Германия|Германии]]. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили (Эскондида и Кольяуси) и США (Моренси)<ref>{{Cite web |url=http://uralgold.ru/very_big_f.html |title=Крупнейшие мономинеральные месторождения (рудные районы, бассейны) |accessdate=2010-11-29 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100619141612/http://uralgold.ru/very_big_f.html |archivedate=2010-06-19 |deadlink=yes }}</ref>.

Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

== Физические свойства ==
[[Файл:Copper crystals.jpg|thumb|150px|справа|Кристаллы меди]]
Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Наряду с [[Осмий|осмием]], [[Цезий|цезием]] и [[золото]]м, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов. Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света. Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота.

Медь образует [[Кубическая сингония|кубическую гранецентрированную решётку]], [[пространственная группа]] '''''F''''' m3m, ''a'' = 0,36150 нм, Z = 4.

Медь обладает высокой [[теплопроводность|тепло-]]<ref>при 20 °С: 394,279 Вт/(м·К), то есть 0,941 кал/(см·сек·°С)</ref> и [[электропроводность]]ю (занимает второе место по электропроводности среди металлов после [[серебро|серебра]]). Удельная электропроводность при 20&nbsp;°C: 55,5—58 [[Сименс (единица измерения)|МСм]]/м<ref name="алиев">Электротехнический справочник. Т. 1. / Составитель И. И. Алиев. — {{М.}} : ИП РадиоСофт, 2006. — C. 246. — ISBN 5-93037-157-1</ref>. Медь имеет относительно большой [[Температурный коэффициент электрического сопротивления|температурный коэффициент сопротивления]]: 0,4 %/°С и в широком диапазоне температур слабо зависит от температуры.
Медь является [[Диамагнетики|диамагнетиком]].

Существует ряд [[сплав]]ов меди: [[латунь|латуни]] — с [[цинк]]ом, [[бронза|бронзы]] — с [[олово]]м и другими элементами, [[Мельхиор (сплав)|мельхиор]] — с [[никель|никелем]] и другие.

Атомная плотность меди (N0) = <math>8,52\cdot10^{28}</math> (атом/м³).

=== Изотопы меди ===
{{main|Изотопы меди}}
Природная медь состоит из двух стабильных изотопов — <sup>63</sup>Cu ([[изотопная распространённость]] 69,1 %) и <sup>65</sup>Cu (30,9 %). Известны более двух десятков нестабильных изотопов, самый долгоживущий из которых <sup>67</sup>Cu с [[период полураспада|периодом полураспада]] 62 часа<ref>{{книга
 |заглавие      = Справочник химика |издание = 2-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б.П. и др. |место = М.-Л.
 |издательство  = Химия |год = 1966 |том = 1 |страниц = 1072
}}</ref>.

== Получение ==
Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — [[пирометаллургия]], [[гидрометаллургия]] и [[электролиз]].

=== Пирометаллургический метод ===
* Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, например, [[халькопирит]]а CuFeS<sub>2</sub>. Халькопиритное сырьё содержит 0,5—2,0 % Cu. После флотационного обогащения исходной руды концентрат подвергают окислительному обжигу при температуре 1400&nbsp;°C :
: <math>\mathsf{ 2CuFeS_2 + O_2 \longrightarrow Cu_2S + 2FeS + SO_2\uparrow }</math>
: <math>\mathsf{ 2FeS + 3O_2 \longrightarrow 2FeO + 2SO_2\uparrow }</math>

Затем обожжённый концентрат подвергают плавке на штейн. В расплав для связывания оксида железа добавляют кремнезём:
: <math>\mathsf{ FeO + SiO_2 \longrightarrow FeSiO_3 }</math>

Образующийся силикат в виде шлака всплывает, и его отделяют. Оставшийся на дне штейн — сплав сульфидов FeS и Cu<sub>2</sub>S — подвергают бессемеровской плавке. Для этого расплавленный штейн переливают в конвертер, в который продувают кислород. При этом оставшийся сульфид железа окисляется до оксида и с помощью кремнезёма выводится из процесса в виде силиката. Сульфид меди частично окисляется до оксида и затем восстанавливается до металлической (черновой) меди:
: <math>\mathsf{ 2Cu_2S + 3O_2 \longrightarrow 2Cu_2O + 2SO_2 }</math>
: <math>\mathsf{ 2Cu_2O + Cu_2S \longrightarrow 6Cu + SO_2 }</math>
Получаемая металлическая (черновая) медь содержит 90,95 % металла и подвергается дальнейшей электролитической очистке с использованием в качестве электролита подкислённого раствора медного купороса. Образующаяся на катоде электролитическая медь имеет высокую чистоту до 99,99 % и используется для изготовления проводов, электротехнического оборудования, а также сплавов.
* Также чистую медь можно получить и в процессе [[экзотермическая реакция|экзотермической реакции]] восстановления [[оксид меди(II)|оксида меди]] [[водород]]ом:
: <math>\mathsf{ CuO + H_2 \uparrow \longrightarrow Cu + H_2O + Q\uparrow}</math>

=== Гидрометаллургический метод ===
Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в растворе [[аммиак]]а; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом:
: <math>\mathsf{ CuSO_4 + Fe \longrightarrow Cu\downarrow + FeSO_4 }</math>

=== Электролизный метод ===
[[Электролиз]] раствора [[Сульфат меди(II)|сульфата меди]]:
: <math>\mathsf{ CuSO_4 \rightleftarrows Cu^{2+}+ SO_4^{2-} }</math>

: <math>\mathsf{ K^{-}: Cu^{2+}+ 2e \longrightarrow Cu^{0} }</math>

: <math>\mathsf{ A^{+}: 2H_2O - 4e \longrightarrow O_2 + 4H^{+} }</math>

: <math>\mathsf{ 2CuSO_4 + 2H_2O \longrightarrow 2Cu\downarrow + O_2\uparrow +2H_2SO_4 }</math>

== Химические свойства ==

=== Возможные степени окисления ===
[[Файл:Pourbaix-cu.png|thumb|[[Диаграмма Пурбе]] для меди]]
В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях ([[Оксид меди(I)|Cu<sub>2</sub>O]], [[Хлорид меди(I)|CuCl]], [[Иодид меди(I)|CuI]] и т. п.) или [[Комплексные соединения|комплексах]] (например, [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>). Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях и комплексах можно получить соединения со степенью окисления +3, +4 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B<sub>11</sub>H<sub>11</sub>)<sub>2</sub><sup>3−</sup>, полученных в 1994 году.

=== Простое вещество ===
Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и [[диоксид углерода|диоксида углерода]]. Является слабым [[восстановитель|восстановителем]], не вступает в реакцию с [[вода|водой]] и разбавленной [[хлороводород|соляной кислотой]]. Окисляется [[концентрация растворов|концентрированными]] [[серная кислота|серной]] и [[азотная кислота|азотной]] [[кислоты|кислотами]], Концентрированной селеновой и хлорной кислотами, «[[царская водка|царской водкой]]», [[кислород]]ом, [[галогены|галогенами]], [[халькогены|халькогенами]], [[оксиды|оксидами]] [[неметалл]]ов. Вступает в реакцию при нагревании с [[галогеноводороды|галогеноводородами]].

На влажном воздухе медь окисляется, образуя [[Дигидроксокарбонат меди(II)|основный карбонат меди(II)]] (внешний слой патины):
: <math>\mathsf{ 2Cu + H_2O + CO_2 + O_2 \longrightarrow \ (CuOH)_2CO_3\downarrow }</math>
Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:
: <math>\mathsf{ Cu + H_2SO_4 \longrightarrow \ CuO + SO_2\uparrow\ + H_2O }</math>
С концентрированной горячей серной кислотой:
: <math>\mathsf{ Cu + 2H_2SO_4 \longrightarrow \ CuSO_4 + SO_2\uparrow\ + 2H_2O }</math>
С безводной горячей серной кислотой:
: <math>\mathsf{ 2Cu + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{200^oC} \ Cu_2SO_4\downarrow + SO_2\uparrow\ + 2H_2O}</math>
C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода в воздухе:
: <math>\mathsf{ 2Cu + 2H_2SO_4 + O_2 \xrightarrow{t^\circ }\ 2CuSO_4 + 2H_2O}</math>
С концентрированной азотной кислотой:
: <math>\mathsf{ Cu + 4HNO_3 \longrightarrow \ Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}</math>
С разбавленной азотной кислотой:
: <math>\mathsf{ 3Cu + 8HNO_3 \longrightarrow \ 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}</math>
С «царской водкой»:
: <math>\mathsf{ 3Cu + 2HNO_3 + 6HCl \longrightarrow \ 3CuCl_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}</math>
С концентрированной горячей соляной кислотой:
: <math>\mathsf{ 2Cu + 4HCl \longrightarrow\ 2H[CuCl_2] + H_2\uparrow}</math>
C разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:
: <math>\mathsf{ 2Cu + 4HCl + O_2\longrightarrow \ 2CuCl_2 + 2H_2O}</math>
C разбавленной соляной кислотой в присутствии перекиси водорода:
: <math>\mathsf{ Cu + 2HCl + H_2O_2{} \longrightarrow \ CuCl_2 + 2H_2O}</math>
С газообразным хлороводородом при 500—600&nbsp;°C:
: <math>\mathsf{ 2Cu + 4HCl + O_2\ \xrightarrow{500-600^oC} \ 2CuCl_2 + 2H_2O }</math>
С бромоводородом:
: <math>\mathsf{ 2Cu + 4HBr \longrightarrow \ 2H[CuBr_2] + H_2\uparrow}</math>
Также медь реагирует с концентрированной [[уксусная кислота|уксусной кислотой]] в присутствии кислорода:
: <math>\mathsf{ 2Cu + 4CH_3COOH + O_2\longrightarrow \ [Cu_2(H_2O)_2(CH_3COO)_4]}</math>
Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием [[аммиакаты|аммиакатов]]:
: <math>\mathsf{ Cu \xrightarrow{NH_3\cdot H_2O, O_2}\ [Cu(NH_3)_2]OH\rightleftarrows \ [Cu(NH_3)_4](OH)_2}</math>
Окисляется до [[оксид меди(I)|оксида меди(I)]] при недостатке кислорода при температуре 200&nbsp;°C и до [[оксид меди(II)|оксида меди(II)]] при избытке кислорода при температурах порядка 400—500&nbsp;°C:
: <math>\mathsf{ 4Cu + O_2 \ \xrightarrow{200^oC} \ 2Cu_2O}</math>
: <math>\mathsf{ 2Cu + O_2 \ \xrightarrow{400-500^oC} \ 2CuO}</math>
Медный порошок реагирует с [[хлор]]ом, [[сера|серой]] (в жидком [[сероуглерод]]е) и [[бром]]ом (в эфире), при комнатной температуре:
: <math>\mathsf{ Cu + Cl_2\longrightarrow \ CuCl_2}</math>
: <math>\mathsf{ Cu + Br_2\longrightarrow \ CuBr_2}</math>
: <math>\mathsf{ Cu + S\ \xrightarrow{CS_2} \ CuS}</math>
С йодом (йодида меди(II) не существует):
: <math>\mathsf{ 2Cu + I_2\longrightarrow \ 2CuI}</math>
При 300—400&nbsp;°C реагирует с серой и [[селен]]ом:
: <math>\mathsf{ 2Cu + S\ \xrightarrow{300-400^oC} \ Cu_2S}</math>
: <math>\mathsf{ 2Cu + Se\ \xrightarrow{300-400^oC} \ Cu_2Se}</math>
C оксидами неметаллов:
: <math>\mathsf{ 4Cu + SO_2\ \xrightarrow{600-800^oC} \ Cu_2S + 2CuO}</math>
: <math>\mathsf{ 2Cu + 2NO\ \xrightarrow{500-600^oC} \ 2CuO + N_2\uparrow}</math>
: <math>\mathsf{ 4Cu + 2NO_2\ \xrightarrow{500-600^oC} \ 4CuO + N_2\uparrow}</math>
: <math>\mathsf{ Cu + 2N_2O_4\ \xrightarrow{80^oC, CH_3-COO-CH_2-CH_3} \ Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow}</math>
<!-- Медь реагирует с цианидом калия с образованием [[дицианокупрат(I) калия|дицианокупрата(I) калия]], [[щелочь|щелочи]] и [[водород]]а:
: <math>\mathsf{ 2Cu + 4KCN + 2 H_2O \longrightarrow \ 2K[Cu(CN)_2] + 2KOH + H_2\uparrow}</math> Нужны АИ-->
С концентрированной соляной кислотой и [[хлорат калия|хлоратом калия]]:
: <math>\mathsf{ 6Cu + 12HCl + KClO_3\longrightarrow \ 6H[CuCl_2] + KCl + 3H_2O}</math>
С хлоридом железа(III):
: <chem>Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2</chem>
Вытесняет менее активные металлы из их солей:
: <math>\mathsf{ Cu + 2AgNO_3{} \longrightarrow \ 2Ag + Cu(NO_3{})_2{}}</math>

=== Соединения меди(I) ===
Свойства соединений меди (I) похожи на свойства соединений серебра (I). В частности, [[Хлорид меди(I)|CuCl]], [[Бромид меди(I)|CuBr]] и [[Иодид меди(I)|CuI]] нерастворимы.
Также присутствую не растворимые в воде комплексы(например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl<sub>2</sub>]<sup>−</sup> устойчив:
:: <math>\mathsf{CuCl + Cl^- \rightarrow [CuCl_2]^-}</math>)
Следует обратить внимание на то, что [[сульфат меди(I)]] нестабилен Он мгновенно разлагается и переходит в устойчивый [[сульфат меди(II)]].
* Большинство соединений имеют белую окраску либо бесцветны.

Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко [[Диспропорционирование|диспропорционируют]]:
:: <math>\mathsf{2Cu^+ \rightarrow Cu^{2+} + Cu\downarrow}</math>
Примером диспропорционирования может служить реакция [[Оксид меди(I)|оксида меди(I)]] с разбавленной серной кислотой:
:: <math>\mathsf{Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + Cu\downarrow + H_2O}</math>

Степени окисления +1 соответствует оксид Cu<sub>2</sub>O красно-оранжевого цвета, который
разлагается при температуре 1800°С:
:: <math>\mathsf{ 2Cu_2O  \xrightarrow{1800^oC} \ 4Cu +O_2  }</math>
Можно восстановить до элементарной меди:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + H_2 \xrightarrow {260^oC}  \ 2Cu + H_2O }</math>
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + C \xrightarrow {260^oC}  \ 2Cu + CO }</math>
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + CO \xrightarrow {250-300^oC}  \ 2Cu + CO_2 }</math>
Также протекает процесс [[алюминотермия|алюминотермии]]:
:: <math>\mathsf{ 3Cu_2O + 2Al \xrightarrow {1000^oC}  \ 6Cu + Al_2O_3 }</math>
Реагирует с концентрированными растворами щелочей:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + H_2O + 2OH^{-} \rightarrow \ 2[Cu(OH)_2]^{-} }</math>
С концентрированной соляной кислотой:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + 4HCl \rightarrow \ 2H[CuCl_2] + H_2O}</math>
С разбавленными галоген кислотами(Hal = [[Хлор|Cl]], [[Бром|Br]], [[Иод|I]]):
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + 2HHal  \rightarrow \ 2CuHal +H_2O }</math>
С разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:
:: <math>\mathsf{ 2Cu_2O + 8HCl + O_2 \rightarrow \ 4CuCl_2 + 4H_2O }</math>
С концентрированной азотной кислотой:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow \ 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O }</math>
С концентрированной серной кислотой:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow \ 2CuSO_4 + SO_2 + 3H_2O }</math>
С разбавленной серной кислотой:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow \ CuSO_4 + Cu + H_2O }</math>
С гидросульфитом натрия:
:: <math>\mathsf{ 2Cu_2O + 2NaHSO_3 \rightarrow \ 4Cu + Na_2SO_4 + H_2SO_4 }</math>
С аммиаком:
:: <math>\mathsf{ 3Cu_2O + 2NH_3 \xrightarrow {250^oC}  \ 2Cu_3N + 3H_2O }</math>
С раствором аммиака:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + 4NH_3*H_2O \rightarrow \ 2[Cu(NH_3)_2]OH + 3H_2O }</math>
С азотистоводородной кислотой в разных условиях при охлаждении:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + 5HN_3 \xrightarrow {10-15^oC}  \ 2Cu(N_3)_2 + H_2O + NH_3 + N_2 }</math>
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + 2HN_3 \xrightarrow {20-25^oC}  \ 2CuN_3 + H_2O }</math>
С серой:
:: <math>\mathsf{ 2Cu_2O + 3S \xrightarrow {610^oC}  \ 2Cu_2S + SO_2 }</math>
С Сульфидом меди(I):
:: <math>\mathsf{ 2Cu_2O + Cu_2S \xrightarrow {1200-1300^oC}  \ 6Cu + SO_2 }</math>
С кислородом:
:: <math>\mathsf{ 2Cu_2O + O_2 \xrightarrow {500^oC}  \  4CuO }</math>
С хлором:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + Cl_2 \xrightarrow {250^oC}  \ 2Cu_2OCl_2 }</math>
С оксидами щелочных металлов(Ме = [[Литий|Li]], [[Натрий|Na]], [[Калий|K]], [[Рубидий|Rb]], [[Цезий|Cs]]):
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + Me_2O \xrightarrow {600-800^oC}  \ 2MeCuO }</math>
С [[Оксид бария|оксидом бария]]:
:: <math>\mathsf{ Cu_2O + BaO \xrightarrow {500-600^oC}  \  Ba(CuO)2 }</math>

Соответствующий гидроксид [[Гидроксид меди(I)|CuOH]] (жёлтого цвета) разлагается при температуре 100°С с образованием оксида меди(I).
:: <math>\mathsf{ 2CuOH \xrightarrow{100^oC} \ Cu_2O + H_2O}</math>
Гидроксид CuOH проявляет основные свойства.
:: <math>\mathsf{ CuOH + 2HCl \rightarrow H[CuCl_2] + H_2O }</math>
Также реагирует с раствором аммиака:
:: <math>\mathsf{ CuOH + xNH_3*H_2O \rightarrow Cu(NH_3)_x(OH) + xH_2O }</math>
Реагирует с гидроксидом калия:
:: <math>\mathsf{ CuOH + KOH \rightarrow K[Cu(OH)_2] }</math>

=== Соединения меди(II) ===
Степень окисления II — наиболее стабильная степень окисления меди. Ей соответствует оксид [[Оксид меди(II)|CuO]] чёрного цвета, который разлагается при температуре 1100 °С:
:: <math>\mathsf{ 4CuO \xrightarrow{1100^oC}\ 2Cu_2O + O_2}</math>
Реагирует с раствором аммиака с образованием [[Реактив Швейцера|Реактива Швейцера]]:
:: <math>\mathsf{ CuO + 4NH_3*H_2O \rightarrow\ [Cu(NH_3)_4](OH)_2  + 3H_2O }</math>
:: <math>\mathsf{ CuO + 4NH_3 + H_2O \rightarrow\ [Cu(NH_3)_4](OH)_2 }</math>
Растворяется в концентрированных щелочах с образованием комплексов:
:: <math>\mathsf{ CuO + 2OH^- +H_2O \rightarrow\ [Cu(OH)_4]^{2+} }</math>
При сплавлении с щелочами образуются [[купраты]] металлов:
:: <math>\mathsf{ CuO + 2KOH \xrightarrow \ K_2CuO_2 + H_2O}</math>
С азотной кислотой:
:: <math>\mathsf{ CuO + 2HNO_3 \rightarrow\ Cu(NO_3)_2 + H_2O }</math>
'''Реагирует с йодоводородной кислотой с образованием йодида меди(I), так как йодида меди(II) не существует''':
:: <math>\mathsf{ 2CuO + 4HI \rightarrow\ 2CuI + I_2 + 2H_2O }</math>
Протекают процессы магниетермии и алюминотермии:
:: <math>\mathsf{ CuO + Mg \rightarrow\ Cu + MgO }</math>
:: <math>\mathsf{ 3CuO + 2Al \rightarrow\ 3Cu + Al_2O_3 }</math>
Также можно восстановить до элементарной меди следующими способами:
:: <math>\mathsf{ CuO + H_2 \rightarrow\ Cu + H_2O }</math>
:: <math>\mathsf{ CuO + C \rightarrow\ Cu + CO }</math>
:: <math>\mathsf{ CuO + CO \rightarrow\ Cu + CO_2 }</math>
Оксид меди(II) используются для получения оксида [[иттрий|иттрия]] [[барий|бария]] меди (YBa<sub>2</sub>Cu<sub>3</sub>O<sub>7-δ</sub>), который является основой для получения [[сверхпроводник]]ов.

Соответствующий гидроксид [[Гидроксид меди(II)|Cu(OH)<sub>2</sub>]] (голубого цвета), который при длительном стоянии разлагается, переходя в оксид меди(II) чёрного цвета:
:: <math>\mathsf{ Cu(OH)_2  \rightarrow CuO + H_2O}</math>
Также в избытке влаги возможно окисление меди, и переход в гидроксид куприла, в котором степень окисления меди +3:
:: <math>\mathsf{ 4Cu(OH)_2 +O_2 \rightarrow 4CuO(OH) + 2H_2O}</math>
При нагревании до 70 °С разлагается:
:: <math>\mathsf{ Cu(OH)_2  \xrightarrow{70^oC}\ CuO + H_2O}</math>
Реагирует с растворами концентрированных щелочей с образованием гидроксокомплексов синего цвета (это подтверждает преимущественно основный характер Cu(OH)_2):
:: <math>\mathsf{ Cu(OH)_2 + OH^- \rightarrow [Cu(OH)_4]^{2-}}</math>
С образованием солей меди(II) растворяется во всех кислотах(в том числе кислотах окислителях) кроме [[йодоводородная кислота|йодоводородной]]:
:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + H_2SO_4\rightarrow CuSO_4 + 2H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2  + 2HCl\rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}</math>
Реакция с йодоводородной кислотой отличается тем, что образуется йодид меди(I), так как йодида меди(II) не существует:
:: <math>\mathsf{2Cu(OH)_2 + 4HI\rightarrow 2CuI + I_2 + 4H_2O}</math>
Реакция с [[Нашатырный спирт|водным раствором аммиака]] является из важных в химии, так как образуется [[реактив Швейцера]] (растворитель [[Целлюлоза|целлюлозы]]):
:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3*H_2O \rightarrow  [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3 \rightarrow  [Cu(NH_3)_4](OH)_2}</math>
Также суспензия гидроксида меди реагирует с углекислым газом с образованием [[Дигидроксокарбонат меди(II)|дигидроксокарбонатом меди(II)]]:
:: <math>\mathsf{ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow (CuOH)_2CO_3 + H_2O }</math>
Большинство солей двухвалентной меди имеют синюю или зелёную окраску.
При растворении солей меди(II) в воде образуются голубые аквакомплексы [Cu(H{{sub|2}}O){{sub|6}}]<sup>2+</sup>.
Соединения меди(II) обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе (например, использование реактива Фелинга).
[[Карбонат меди(II)]] имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди и медных сплавов при взаимодействии оксидной плёнки с [[Оксид углерода(IV)|углекислым газом]] воздуха в присутствии воды
[[Файл:Copper sulfate.jpg|thumb|200px|[[Медный купорос]]]]
[[Сульфат меди(II)]] при гидратации даёт синие [[кристалл]]ы [[Медный купорос|медного купороса]] CuSO<sub>4</sub>∙5H<sub>2</sub>O, используется как [[фунгицид]].

=== Соединения меди(III) и меди(IV) ===
Степени окисления III и IV являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.

Имеются данные о получении сесквиоксида [[Оксид меди(III)|Cu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]<ref>{{ХЭ|автор= Чукуров П.М.|статья=Меди оксиды|том=2|с=669—670|стлб=1331|ref=}}</ref>, также известны различные [[купраты]](III), как в виде смешанных оксидных систем  с другими металлами, например, серебром – Ag<sub>2</sub>Cu<sub>2</sub>O<sub>4</sub><ref>{{Статья|ссылка=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jp044493w|автор=D. Muñoz-Rojas, G. Subías, J. Fraxedas, P. Gómez-Romero, N. Casañ-Pastor|заглавие=Electronic Structure of Ag 2 Cu 2 O 4 . Evidence of Oxidized Silver and Copper and Internal Charge Delocalization|год=2005-04-01|язык=en|издание=The Journal of Physical Chemistry B|том=109|выпуск=13|страницы=6193–6203|issn=1520-6106, 1520-5207|doi=10.1021/jp044493w|archivedate=2023-05-26|archiveurl=https://web.archive.org/web/20230526070128/https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jp044493w}}</ref>, так и координационных соединений; наличие у меди  конфигурации ''d<sup>8</sup>'' в этих соединениях является дискуссионной<ref>{{Статья|ссылка=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jacs.9b09016|автор=Ida M. DiMucci, James T. Lukens, Sudipta Chatterjee, Kurtis M. Carsch, Charles J. Titus, Sang Jun Lee, Dennis Nordlund, Theodore A. Betley, Samantha N. MacMillan, Kyle M. Lancaster|заглавие=The Myth of d 8 Copper(III)|год=2019-11-20|язык=en|издание=Journal of the American Chemical Society|том=141|выпуск=46|страницы=18508–18520|issn=0002-7863, 1520-5126|doi=10.1021/jacs.9b09016|archivedate=2023-03-09|archiveurl=https://web.archive.org/web/20230309150404/https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jacs.9b09016}}</ref>.

Гексафторкупраты(III) и (IV) получают действием фтора на соли меди и щелочных металлов при нагревании под давлением. Они бурно реагируют с водой и являются сильными окислителями.

Комплексы меди(III) с ортопериодатами и теллуратами относительно стабильны и предложены как окислители в аналитической химии. Описано много комплексов меди(III) с аминокислотами и пептидами.

=== Аналитическая химия меди ===
[[Файл:Flametest--Cu.swn.jpg|thumb|right|115px|Возбуждённые атомы меди окрашивают пламя в голубовато-зелёный цвет]]
Медь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламени [[Горелка Бунзена|бунзеновской горелки]], при внесении в него платиновой проволочки, смоченной исследуемым раствором.
* Традиционно количественное определение меди в слабокислых растворах проводилось с помощью пропускания через него [[сероводород]]а, при этом сульфид меди выпадает в далее взвешиваемый осадок.
* В растворах, при отсутствии мешающих ионов, медь может быть определена комплексонометрически или [[потенциометрия|потенциометрически]], [[Ионометрия|ионометрически]].
* Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими и спектральными методами.

== Применение ==

=== В электротехнике ===
Из-за низкого [[удельное сопротивление|удельного сопротивления]] (уступает лишь [[серебро|серебру]], удельное сопротивление при 20&nbsp;°C: 0,01724—0,0180 мкОм·м/<ref name="алиев"/>), медь широко применяется в [[электротехника|электротехнике]] для изготовления силовых и других кабелей, [[провод]]ов или других проводников, например, при [[печатный монтаж|печатном монтаже]]. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках [[электропривод]]ов (''быт: электродвигателях'') и силовых [[трансформатор]]ов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают [[электропроводность|электрическую проводимость]]. Например, присутствие в меди 0,02 % [[алюминий|алюминия]] снижает её электрическую проводимость почти на 10 %<ref name="test">[http://www.magin.ru/primen.html Применение меди] {{Wayback|url=http://www.magin.ru/primen.html |date=20100914025347 }} {{недоступная ссылка|число=21|месяц=05|год=2013|url=http://www.magin.ru/primen.html|id=20100831}}</ref>.
[[Файл:Провод, зажатый в третьей руке.jpg|мини|Самое частое применение меди — электротехника]]

=== Теплообмен ===
[[Файл:Laptop Heat Pipe.JPG|thumb|Система охлаждения из меди на [[Тепловая трубка|тепловых трубках]] в [[ноутбук]]е]]
Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных [[теплоотвод]]ных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные [[радиатор]]ы охлаждения, [[кондиционер|кондиционирования]] и [[радиатор отопления|отопления]], компьютерных [[Кулер (система охлаждения)|кулерах]], [[Тепловая трубка|тепловых трубках]].

=== Для производства труб ===
В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные [[Труба (изделие)|трубы]] круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах [[водопровод|водоснабжения]], отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.

В России производство водогазопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005<ref>{{Cite web |url=http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&baseC=6&page=0&month=6&year=2008&search=52318&id=129454 |title=ГОСТ Р 52318-2005 Трубы медные круглого сечения для воды и газа. Технические условия |access-date=2008-07-24 |archive-date=2008-09-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080914180341/http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&baseC=6&page=0&month=6&year=2008&search=52318&id=129454 |deadlink=no }}</ref>, а применение в этом качестве федеральным Сводом Правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

=== Музыкальные инструменты ===
Из [[Бронза|бронзы]] и [[Латунь|латуни]] изготавливаются музыкальные инструменты:
* Ударные инструменты, [[металлофон]]ы — [[колокол]]а и колокольчики, [[Поющая чаша|поющие чаши]], [[Тарелка (музыкальный инструмент)|тарелки]], [[гонг]]и. 
* [[Медные духовые инструменты]]. Для их изготовления кроме латуни также используется т. н. двойная латунь с повышенным содержанием меди — [[томпак]] или полутомпак.

=== Сплавы ===

==== Сплавы на основе меди ====
[[Файл:Brass.jpg|thumb|Латунная игральная кость, рядом [[цинк]] и слиток меди]]
[[Файл:Statue of Sir Matthew Baillie Begbie.jpg|thumb|200px|Статуэтка, отлитая из бронзы]]
В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди,
самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше [[бронза]] и [[латунь]].
Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов,
в которые, помимо [[олово|олова]] и [[цинк]]а, могут входить [[никель]], [[висмут]] и другие [[металлы]].
Например, в состав ''пушечной бронзы'', использовавшейся для изготовления артиллерийских орудий вплоть до XIX века, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия.
Большое количество латуни идёт на изготовление гильз [[Артиллерийский выстрел|артиллерийских боеприпасов]] и [[Оружейная гильза|оружейных гильз]], благодаря технологичности и высокой пластичности.
Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30—40 кгс/мм² у сплавов и 25—29 кгс/мм² у технически чистой меди.

Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру. [[Модуль Юнга|Модуль упругости]] медных сплавов (900—12000 кгс/мм², ниже, чем у стали). Основное преимущество медных сплавов — низкий коэффициент трения (что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения), сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред (медно-никелевые сплавы и алюминиевые бронзы) и хорошей электропроводностью. Медь и её сплавы латунь и бронза обладают высокой коррозионной стойкостью, электро- и теплопроводностью, антифрикционными показателями. При этом медь хорошо сваривается и обрабатывается резанием.<ref>{{Книга|ссылка=https://kazan.bvb-alyans.ru/media/other/tekhnologiya_prokatnogo_proizvodstva.pdf|автор=Грудев А. П., Машкин Л. Ф., Ханин М. И.|заглавие=Технология прокатного производства|год=1994|место=М.|издательство=Металлургия|страницы=441|страниц=656|isbn=5-229-00838-5|archivedate=2022-06-18|archiveurl=https://web.archive.org/web/20220618111940/https://kazan.bvb-alyans.ru/media/other/tekhnologiya_prokatnogo_proizvodstva.pdf}}</ref>

Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а следовательно, от структуры. Прочность выше у двухфазных сплавов, а пластичность у однофазных. Медноникелевый сплав ([[Мельхиор (сплав)|мельхиор]]) используются для чеканки разменной монеты<ref>{{книга |автор=Смирягин А. П., Смирягина Н. А., Белова А. В. |заглавие=Промышленные цветные металлы и сплавы |издание=3-е изд |издательство=Металлургия |год=1974 |страницы=321—488 |ref=Смирягин и др.}}</ref>.

Медноникелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокой [[коррозия|коррозионной]] устойчивости.
Медь является важным компонентом твёрдых [[припой|припоев]] — сплавов с температурой плавления 590—880&nbsp;°C , обладающих хорошей адгезией к большинству металлов, и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей.

==== Сплавы, в которых медь значима ====
[[Файл:DLZ129 spar.jpg|thumb|right|Повреждённая пожаром дюралюминиевая деталь дирижабля [[Гинденбург (дирижабль)|Гинденбург]] (LZ 129)]]
[[Дюраль]] (дюралюминий) определяют как сплав [[Алюминий|алюминия]] и меди (меди в дюрали 4,4 %).

==== Ювелирные сплавы ====
В ювелирном деле часто используются сплавы меди с [[золото]]м для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.

=== Соединения меди ===
Оксиды меди используются для получения [[Оксид иттрия-бария-меди|оксида иттрия-бария-меди]] ([[купрат]]а) YBa<sub>2</sub>Cu<sub>3</sub>O<sub>7-δ</sub>, который является основой для получения высокотемпературных [[сверхпроводник]]ов.
Медь применяется для производства [[медно-окисный гальванический элемент|медно-окисных гальванических элементов]] и батарей.

=== Другие сферы применения ===
Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации [[ацетилен]]а. Из-за того, что медь является катализатором полимеризации ацетилена (образует соединения меди с ацетиленом), [[трубопровод]]ы из меди для транспортировки [[ацетилен]]а можно применять только при содержании меди в [[сплав]]е материала труб не более 64 %.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет. В России использование медного листа для кровель и фасадов нормируется федеральным Сводом Правил СП 31-116-2006<ref>{{Cite web |url=http://dwg.ru/dnl/3215 |title=СП 31-116-2006 Проектирование и устройство кровель из листовой меди |access-date=2009-12-25 |archive-date=2009-11-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20091108020028/http://dwg.ru/dnl/3215 |deadlink=no }}</ref>.

Медь может быть использована для снижения переноса инфекции в лечебных учреждениях через поверхности, к которым прикасается рука человека. Из меди могут быть изготовлены ручки дверей, водозапорной арматуры, перила, поручни кроватей, столешницы<ref>{{cite web|url=https://www.npr.org/sections/goatsandsoda/2014/12/15/369931598/a-copper-bedrail-could-cut-back-on-infections-for-hospital-patients|title=A Copper Bedrail Could Cut Back On Infections For Hospital Patients|author=Hannah Bloch|accessdate=2020-11-11|archive-date=2020-11-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20201108094717/https://www.npr.org/sections/goatsandsoda/2014/12/15/369931598/a-copper-bedrail-could-cut-back-on-infections-for-hospital-patients|deadlink=no}}</ref>.

Пары меди используются в качестве рабочего тела в лазерах на парах меди, на длинах волн генерации 510 и 578 нм<ref>{{cite web|url=http://www.yachroma.com/lpm.htm|title=Лазер на парах меди|author=Исаев А. А.|accessdate=2015-01-06|archive-date=2016-03-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304120135/http://www.yachroma.com/lpm.htm|deadlink=no}}</ref>.

Также медь применяется в пиротехнике для окрашивания пламени в синий цвет<ref>{{Cite web|url=https://www.usgs.gov/faqs/what-minerals-produce-colors-fireworks|title=What minerals produce the colors in fireworks? {{!}} U.S. Geological Survey|website=www.usgs.gov|access-date=2024-12-03}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://vektor-tv.ru/light/pochemu-feyerverki-raznogo-tsveta/|title=Почему фейерверки разного цвета?|lang=ru|website=vektor-tv.ru|date=2022-12-27|access-date=2024-12-03}}</ref><ref>{{Книга|автор=А. А. Шидловский|заглавие=Основы пиротехники|год=2021|язык=ru|место=М.,|издательство=RUGRAM|isbn=978-5-458-23949-3}}</ref>.

<!--

== Защита меди от коррозии добавкой алюминия ==
Для защиты меди от [[Коррозия|коррозии]] в неё добавляют немного [[Алюминий|алюминия]]. [[Атом]]ы меди очень подвижны как в жидком, так и в твёрдом состоянии, поэтому через некоторое время после отвердевания расплавленной меди или после появления на медной детали царапины атомы добавленного алюминия оказываются на поверхности твёрдой меди, где они окисляются и образуется оксидная плёнка оксида алюминия, которая защищает медь от коррозии.

Любопытно, что чем больше в меди алюминия, тем дольше происходит [[пассивирование]] (образование оксидов на воздухе) меди: например, при содержании алюминия в меди 2 % плёнка оксида алюминия образуется за пару часов, а при содержании алюминия около 6 % плёнка оксида алюминия образуется за 6—8 часов{{Нет АИ|10|2|2013}}. -->

== Производство, добыча и запасы меди ==

=== Мировой рынок ===
{{Также|Список стран по выплавке меди}}
По объёму мирового производства и потребления [[Металлы|металлов]] медь занимает третье место после железа и алюминия.

Разведанные мировые запасы меди на конец 2008 года составляли 1 млрд т, из них подтверждённые — 550 млн т. Причём, оценочно, считается, что глобальные мировые запасы на суше составляют 3 млрд т, а глубоководные ресурсы оцениваются в 700 млн т.  Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т, из них 687 млн т — подтверждённые запасы<ref name="ecosman">{{Cite web|url=http://www.ecsocman.edu.ru/db/msg/142462.html|title=Производство меди<!-- Заголовок добавлен ботом -->|archive-url=https://web.archive.org/web/20081005044221/http://www.ecsocman.edu.ru/db/msg/142462.html|archive-date=2008-10-05|access-date=2007-11-17|deadlink=no}}</ref>, в 2021 году  — 880 млн. тонн<ref name=":0">{{Cite web|url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-copper.pdf|title=Mineral Commodity Summaries 2022 - Copper|lang=en|author=Daniel M. Flanagan|website=U.S. Geological Survey|publisher=U.S. Geological Survey|access-date=2024-02-03|archive-date=2024-02-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20240208153229/https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-copper.pdf|url-status=live}}</ref>. На долю России по состоянию на 2021 год приходилось около 2,2 % общих мировых запасов<ref name=":0" />.

Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т, a в 2004 году — около 14 млн т<ref name="ecosman" /><ref>[http://www.metalinfo.ru/ru/news/12150 В 2005 г. мировая добыча меди увеличится на 8 % до 15,7 млн т. — Новости металлургии<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>.
Мировое производство меди в 2007 году составляло<ref name="mcs2009">{{Cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2009/mcs2009.pdf|title=MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2009|archive-url=https://web.archive.org/web/20110806161651/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2009/mcs2009.pdf|archive-date=2011-08-06|access-date=2009-09-30|deadlink=no}}</ref> 15,4 млн т, а в 2008 году — 15,7 млн т.  Добыча  меди в 2022 году составила 21,9 млн. тонн, производство рафинированной меди — 24,6 млн. тонн <ref>{{Cite web|url=https://ar2022.nornickel.ru/strategic-report/commodity-markets/cu|title=Медь (Cu) – Обзор рынка металлов – Стратегический отчет – Годовой отчет ПАО «ГМК «Норильский никель» за 2022 г.|lang=ru|website=ar2022.nornickel.ru|access-date=2024-02-03|archive-date=2024-02-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20240203071445/https://ar2022.nornickel.ru/strategic-report/commodity-markets/cu|url-status=live}}</ref>. Потребление меди в 2021 году — 25 млн. тонн<ref>{{Cite web|url=https://www.statista.com/statistics/254839/copper-production-by-country/|title=Copper mine production worldwide total 2022|lang=en|website=Statista|access-date=2024-01-25|archive-date=2024-01-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20240125190939/https://www.statista.com/statistics/254839/copper-production-by-country/|url-status=live}}</ref>. Таким образом, при нынешних темпах потребления текущих запасов меди хватит примерно на 35 лет.

Объём мирового потребления меди в 2023 году, по оценкам компании «[[Норильск|Норникель]]» 2022 года, должен составить 25,4 млн тонн (рост на 2 % по отношению к прошлому году). 
В то же время «Норникель» прогнозирует объём добычи меди в 2023 году в размере 22,4 млн тонн (рост на 2 % год к 2022 году). Объём дефицита рынка прогнозировался на уровне 160&nbsp;тыс.&nbsp;тонн.<ref>{{Cite web|url=https://tass.ru/ekonomika/17022889|title="Норникель" ожидает роста первичного потребления никеля в мире в 2023 году на 11%|website=TACC|access-date=2023-06-26|archive-date=2023-04-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20230408005806/https://tass.ru/ekonomika/17022889|deadlink=no}}</ref>

Лидеры производства (по состоянию на 2022 год, млн. тонн)<ref>{{Cite web|url=https://www.statista.com/statistics/264626/copper-production-by-country/|title=Copper production by country 2022|lang=en|website=Statista|access-date=2024-01-25|archive-date=2022-01-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20220128094658/https://www.statista.com/statistics/264626/copper-production-by-country/|url-status=live}}</ref>:
# {{флагификация|Чили}}  – 5,200,
# {{флагификация|Перу}} – 2,200,
# {{флагификация|Конго}} – 2,200,
# {{флагификация|Китай}} – 1,900,
# {{флагификация|США}} – 1 ,300,
# {{флагификация|Россия}} – 1,000,
# {{флагификация|Индонезия}}  –0,920,
# {{флагификация|Австралия}} – 0,830,
# {{флагификация|Замбия}} – 0,770,
# {{флагификация|Мексика}} – 0,740
# {{флагификация|Казахстан}} – 0,580,
# {{флагификация|Канада}} – 0,530,
# {{флагификация|Польша}} – 0,390.
# {{флагификация|Армения}} - 0,308.
На остальные страны приходится ещё около 2,5 млн тонн в год производимой меди<ref name=":0" />.

=== Производство меди в России ===
Запасы и добыча в России: см. [[Добыча полезных ископаемых в России#Медь]].

Производство рафинированной меди в России в 2018—2022 годах составляло 0,99—1,04 млн. тонн в год году.  В России по состоянию на 2020 год свыше 95% производимой рафинированной меди приходилось на три компании<ref name=":1">{{Cite web|url=https://gold.1prime.ru/reviews/20220112/438608.html|title=Российская добыча меди - 30 лет|lang=ru|author=Якубчук А. С.|first=|last=|website=Вестник золотопромышленника|date=2022-01-12|publisher=ПРАЙМ ЗОЛОТО|access-date=2024-02-03|last2=|first2=|archive-date=2024-02-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20240203071451/https://gold.1prime.ru/reviews/20220112/438608.html|url-status=live}}</ref>:
{| class="standard" align="center"
|+
! |Компания
! |тыс. тонн
! |%
|-----
| [[Уралэлектромедь]]
| 440
| 41 %
|-----
| [[Норильский никель]]
| 420
| 40 %
|-----
| [[Русская медная компания]]
| 200
| 19 %
|+
|}
К указанным производителям меди в России в 2008 году присоединился Холдинг «[[Металлоинвест]]», выкупивший права на разработку нового месторождения меди «[[Удоканское медное месторождение|Удоканское]]»<ref>[http://www.metalinfo.ru/ru/news/34394 Металлонвест оплатил лицензию за Удокан]</ref>. В настоящее время развитие проекта на данном месторождении ведёт компания «[[Удоканская медь]]», которая в 2023 году выпустила первый медный концентрат<ref>{{Cite web|url=https://tass.ru/ekonomika/18716859|title=Путин запустил производство меди на крупнейшем в РФ месторождении|website=TACC|access-date=2024-02-03|archive-date=2024-01-18|archive-url=https://web.archive.org/web/20240118125231/https://tass.ru/ekonomika/18716859|url-status=live}}</ref>. При выходе на полную мощность ожидается выпуск 360 тыс. тонн меди в год<ref name=":1" />, что может сделать "Удоканскую медь" одним из  крупнейших производителей меди в России.

=== Современные способы добычи ===
Сейчас известно более 200 минералов, содержащих медь, но из них только 14—15 имеют промышленное значение. Это — халькопирит (он же медный колчедан), малахит, встречается и самородная медь. В [[Медные руды|медных рудах]] часто в качестве примесей встречаются молибден, никель, свинец, кобальт, реже — золото, серебро. Обычно медные руды обогащаются на фабриках, прежде чем поступают на медеплавильные комбинаты. Богаты медью Казахстан, США, Чили, Канада, африканские страны — Заир, Замбия, Южно-Африканская Республика. [[Эскондида]] — самый большой в мире карьер, в котором добывают медную руду (расположен в [[Чили]]). В зависимости от глубины залегания, руда добывается открытым или закрытым методом<ref>{{Cite web|url=https://promzn.ru/metallurgiya/tehnologii-dobychi-medi.html#i-4|title=Способы и места добычи меди|publisher=promzn.ru|lang=ru|accessdate=2018-08-25|archive-date=2018-08-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20180826004958/https://promzn.ru/metallurgiya/tehnologii-dobychi-medi.html#i-4|deadlink=no}}</ref>.

90 % первичной меди получают пирометаллургическим способом, 10 % — гидрометаллургическим. Гидрометаллургический способ — это получение меди путём её растворения в слабом растворе серной кислоты и последующего выделения металлической (черновой) меди из раствора. Пирометаллургический способ состоит из нескольких этапов: обогащения, обжига, плавки на штейн, продувки в конвертере, рафинирования.

Для обогащения медных руд используется метод флотации (основан на использовании различной смачиваемости медьсодержащих частиц и пустой породы), который позволяет получать медный концентрат, содержащий от 10 до 35 % меди.

Медные руды и концентраты с большим содержанием серы подвергаются окислительному обжигу. В процессе нагрева концентрата или руды до 700—800&nbsp;°C в присутствии кислорода воздуха, сульфиды окисляются и содержание серы снижается почти вдвое от первоначального. Обжигают только бедные (с содержанием меди от 8 до 25 %) концентраты, а богатые (от 25 до 35 % меди) плавят без обжига.

После обжига руда и медный концентрат подвергаются плавке на штейн, представляющий собой сплав, содержащий сульфиды меди и железа. Штейн содержит от 30 до 50 % меди, 20—40 % железа, 22—25 % серы, кроме того, штейн содержит примеси никеля, цинка, свинца, золота, серебра. Чаще всего плавка производится в пламенных отражательных печах. Температура в зоне плавки — 1450&nbsp;°C.

С целью окисления сульфидов и железа полученный медный штейн подвергают продувке сжатым воздухом в горизонтальных конвертерах с боковым дутьём. Образующиеся окислы переводят в шлак. Температура в конвертере составляет 1200—1300&nbsp;°C. Интересно, что тепло в конвертере выделяется за счёт протекания химических реакций, без подачи топлива. Таким образом, в конвертере получают черновую медь, содержащую 98,4—99,4 % меди, 0,01—0,04 % железа, 0,02—0,1 % серы и небольшое количество никеля, олова, сурьмы, серебра, золота. Эту медь сливают в ковш и разливают в стальные изложницы или на разливочной машине.

Далее, для удаления вредных примесей, черновую медь рафинируют (проводят огневое, а затем электролитическое рафинирование). Сущность огневого рафинирования черновой меди заключается в окислении примесей, удалении их с газами и переводе в шлак. После огневого рафинирования получают медь чистотой 99,0—99,7 %. Её разливают в изложницы и получают чушки для дальнейшей выплавки сплавов (бронзы и латуни) или слитки для электролитического рафинирования.

Электролитическое рафинирование проводят для получения чистой меди (99,95 %). Электролиз проводят в ваннах, где анод — из меди огневого рафинирования, а катод — из тонких листов чистой меди. Электролитом служит раствор серной кислоты с медным купоросом. В ходе электролиза происходит повышение концентрации серной кислоты. При пропускании постоянного тока анод растворяется, медь переходит в раствор, и, очищенная от примесей, осаждается на катодах. Примеси оседают на дно ванны в виде шлама, который идёт на переработку с целью извлечения ценных металлов. При получении 1000 тонн электролитической меди можно получить до 3 кг серебра и 200 г золота. Катоды выгружают через 5—12 дней, когда их масса достигнет от 60 до 90 кг. Их тщательно промывают, а затем переплавляют в электропечах<ref>{{Cite web |url=http://melita.com.ua/spravochnik_med.html |title=Получение меди |access-date=2011-01-29 |archive-date=2011-02-11 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110211185804/http://melita.com.ua/spravochnik_med.html |deadlink=no }}</ref>.

==== Влияние на экологию ====
При открытом способе добычи после её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире — [[Беркли Пит]] — образовалось в карьере медного рудника.

=== Стоимость ===
В январе 2008 года, впервые за всю историю, на Лондонской бирже металлов цены на медь превысили 8000 долларов за тонну. В начале июля цены возросли до 8940 долларов за тонну, что стало абсолютным рекордом начиная с 1979 года — момента начала ведения торгов на бирже. Цена достигла пика в почти 10,2 тыс. долларов в феврале 2011 года<ref>{{Cite web |url=http://news.finance.ua/ru/~/1/0/all/2014/10/03/335568 |title=Цены на сырьё упали до самого низкого уровня со времён кризиса 2008 г. |access-date=2015-04-26 |archive-date=2014-10-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141006145138/http://news.finance.ua/ru/~/1/0/all/2014/10/03/335568 |deadlink=no }}</ref>.

На 2011 год стоимость меди составляла около 8900 долларов за тонну<ref>{{Cite web |url=http://coppertubeus.blogspot.com/ |title=Цена меди<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2011-05-28 |archive-date=2013-04-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130401213334/http://coppertubeus.blogspot.com/ |deadlink=no }}</ref>. 
Вследствие [[Мировой экономический кризис (2008–2013)|кризиса мировой экономики]] цена на большинство видов сырья упала, и стоимость 1 тонны меди на 1 сентября 2016 не превышала 4700 долларов<ref>{{Cite web |url=http://www.kitcometals.com/charts/copper_historical_large.html |title=Графики цены меди за различные периоды |access-date=2016-09-01 |archive-date=2016-08-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160829070009/http://www.kitcometals.com/charts/copper_historical_large.html |deadlink=no }}</ref>.

В мае 2021 года цена меди на [[Лондонская биржа металлов|Лондонской бирже металлов]] (LME) взлетела до 10 307 долларов за тонну<ref>{{Cite web |url=https://tass.ru/ekonomika/11322119 |title=Цена на медь достигла рекордно высокого значения в ходе торгов // ТАСС |access-date=2021-09-13 |archive-date=2021-09-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210913083549/https://tass.ru/ekonomika/11322119 |deadlink=no }}</ref>.
Пиковая цена зафиксирована в середине октября 2021 — стоимость контракта на одну тонну меди с поставкой через 3 месяца в моменте превышала 10 тыс. долларов<ref>[https://dprom.online/mtindustry/dobycha-medi-v-rossii-krupnejshie-kompanii-i-mestorozhdeniya/ Добыча меди в России: крупнейшие компании и месторождения] {{Wayback|url=https://dprom.online/mtindustry/dobycha-medi-v-rossii-krupnejshie-kompanii-i-mestorozhdeniya/ |date=20230702163258 }}</ref>.

== Биологическая роль ==
[[Файл:ARS copper rich foods.jpg|thumb|150px|Продукты, богатые медью.]]
[[Файл:Copper metabolism.png|thumb|300px|Метаболизм меди у человека. Поступление в [[энтероцит]] с помощью транспортёра [[CMT1]], перенос с помощью [[ATOX1]] в сеть [[комплекс Гольджи|транс-Гольджи]], при росте концентрации — высвобождение с помощью [[Аденозинтрифосфатазы|АТФ-азы]] [[ATP7A]] в [[воротная вена|воротную вену]]. Поступление в [[гепатоцит]], где [[ATP7B]] нагружает ионами меди белок [[церулоплазмин]], а избыток выводит в [[желчь]].]]
Медь является необходимым элементом для всех [[Высшие растения|высших растений]] и животных. В токе [[кровь|крови]] медь переносится главным образом белком [[церулоплазмин]]ом. После усваивания меди [[кишечник]]ом она транспортируется к [[печень|печени]] с помощью альбумина.

Медь встречается в большом количестве [[фермент]]ов, например, в [[Цитохром с-оксидаза|цитохром-с-оксидазе]], в содержащем медь и [[цинк]] ферменте супероксид дисмутазе и в переносящем молекулярный [[кислород]] белке [[гемоцианин]]е. В крови всех головоногих и большинства брюхоногих [[моллюск]]ов и [[членистоногие|членистоногих]] медь входит в состав гемоцианина в виде [[имидазол]]ьного комплекса иона меди, роль, аналогичная роли [[порфирин]]ового комплекса [[железо|железа]] в молекуле белка [[гемоглобин]]а в крови позвоночных животных.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в [[пищеварительный тракт|пищеварительном тракте]], поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.

При недостатке меди в [[Хондробласт|хондро-]] и [[остеобласт]]ах снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей<ref>{{статья|заглавие=Медь и рост человека|издание=[[Наука и жизнь]]|место=М.|издательство=«Правда»|год=1990|номер=1|страницы=17}}</ref>.

=== Токсичность ===
Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 1 мг/л (СанПиН 2.1.4.1074-01), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. [[Всемирная организация здравоохранения]] (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от её избытка».

В 2003 году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта<ref name="who">{{cite web|author=|datepublished=|url=http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/coppersum.pdf|title=CHEMICAL FACT SHEETS|lang=en|publisher=|accessdate=2009-12-29|archiveurl=https://www.webcitation.org/617v1x1ji?url=http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/coppersum.pdf|archivedate=2011-08-22|deadlink=no}}</ref>.

Существовали опасения, что [[Гепатоцеребральная дистрофия]] (болезнь Вильсона — Коновалова) сопровождается накоплением меди в организме, так как она не выделяется [[печень]]ю в [[желчь]]. Эта болезнь вызывает повреждение [[мозг]]а и печени. Однако причинно-следственная связь между возникновением заболевания и приёмом меди внутрь подтверждения не нашла<ref name="who" />. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде.

=== Бактерицидность ===
Бактерицидные свойства меди и её сплавов были известны человеку давно.
В 2008 году после длительных исследований Федеральное Агентство по Охране Окружающей Среды США (US EPA) официально присвоило меди и нескольким сплавам меди статус веществ с бактерицидной поверхностью<ref>{{Cite web |url=http://www.epa.gov/pesticides/factsheets/copper-alloy-products.htm |title=US EPA |access-date=2008-07-25 |archive-date=2015-09-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150929135757/http://www.epa.gov/pesticides/factsheets/copper-alloy-products.htm |deadlink=no }}</ref> (агентство подчёркивает, что использование меди в качестве бактерицидного вещества может дополнять, но не должно заменять стандартную практику инфекционного контроля). Особенно выраженно бактерицидное действие поверхностей из меди (и её сплавов) проявляется в отношении [[метициллин]]-устойчивого штамма [[стафилококк золотистый|стафилококка золотистого]], известного как «супермикроб» [[Метициллин-резистентный золотистый стафилококк|MRSA]]<ref>{{Cite web |url=http://www.rol.ru/news/med/news/03/03/07_017.htm |title=В США наблюдается вспышка инфекции MRSA за пределами госпиталей |access-date=2008-07-25 |archive-date=2008-10-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081012105100/http://www.rol.ru/news/med/news/03/03/07_017.htm |deadlink=no }}</ref>. Летом 2009 была установлена роль меди и сплавов меди в инактивировании вируса гриппа A/[[H1N1]] (т. н. «[[свиной грипп]]»)<ref>{{Cite web |url=http://www.copperinfo.co.uk/news/press-releases/pr762-british-scientist-copper-swine-flu.pdf |title=British Scientist Shares Expertise on Swine Flu Control in Beijing |accessdate=2010-01-11 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120923150432/http://www.copperinfo.co.uk/news/press-releases/pr762-british-scientist-copper-swine-flu.pdf |archivedate=2012-09-23 |deadlink=yes }}</ref>.

=== Органолептические свойства ===
Излишняя концентрация ионов меди придаёт воде отчётливый «[[металлический вкус]]». У разных людей порог органолептического определения меди в воде составляет приблизительно 2—10 [[Грамм|мг]]/[[Литр|л]]. Естественная способность к такому определению повышенного содержания меди в воде является природным механизмом защиты от приёма внутрь воды с излишним содержанием меди.

== См. также ==

* [[Список стран по выплавке меди]]
{{Навигация|Викисловарь=медь|Викицитатник=Медь}}

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{ВТ-ЭСБЕ|Медь|Данные на начало [[XX век]]а:}}
* {{книга|автор=Спиридонов А. А.|заглавие=В служеньи ремеслу и музам|место=М.|издательство=[[Металлургия (издательство)|Металлургия]]|издание=2-е изд|год=1989|серия=[[Научно-популярная библиотека школьника]]|страниц=176|isbn=5-229-00355-3|тираж=50000|ref=Спиридонов}}
* {{книга|автор=Фримантл М.|заглавие=Химия в действии|место=М.|издательство=«Мир»|год=1991|том=2 |ref=Фримантл}}
* {{книга|автор=Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.|заглавие=Химические свойства неорганических веществ|издательство=«Химия»|год=2000|страницы=286 |ref=Лидин и др.}}
* {{книга |автор=[[Максимов, Михаил Маркович|Максимов М. М.]], [[Горнунг, Михаил Борисович|Горнунг М. Б.]] |заглавие=Очерк о первой меди |ссылка=https://search.rsl.ru/ru/record/01007019382 |викитека= |ответственный= |издание= |место=М. |издательство=[[Недра (издательство)|Недра]] |год=1976 |страницы= |страниц=96 |серия= |isbn= |тираж=40000 |ref=Максимов, Горнунг}}

== Ссылки ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cu/key.html Медь] на Webelements
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb029.htm Медь] в Популярной библиотеке химических элементов
* [http://www.cu-ru.ru/ Российский Центр Меди, некоммерческий]
* [https://web.archive.org/web/20070928011841/http://www.uralgold.ru/otherPI_Cu_Pb_Zn.html Медь в месторождениях]
* [https://web.archive.org/web/20081205055011/http://www.copperinfo.org/ copperinfo.org - Некоммерческий ресурс о меди]{{ref-en}}

{{вс}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет}}

[[Категория:Медь]]
[[Категория:Скульптурные материалы]]
[[Категория:Переходные металлы]]