Просмотр кода страницы Фтороформ

{{Вещество
 | картинка                  = Fluoroform.svg
 | картинка3D                = Fluoroform-3D-vdW.png
 | картинка малая            = <!-- имя файла -->
 | наименование              = трифторметан
 | традиционные названия     = фтороформ, фреон 23
 | сокращения                = R-23, HFC-23, 
 | молярная масса            = 70,0141
 | плотность                 = 0,516
 | предел прочности          = <!-- число, в Н/мм² -->
 | твёрдость                 = <!-- число (безразм.) -->
 | примеси                   = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
 | состояние                 = бесцветный газ
 | динамическая вязкость     = 14,4·10{{sup|−6}}
 | кинематическая вязкость   = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
 | темп. плавления           = −155,2
 | темп. кипения             = −82,1
 | темп. разложения          = <!-- число, в °C -->
 | темп. вспышки             = <!-- число, в °C -->
 | темп. воспламенения       = <!-- число, в °C -->
 | темп. самовоспламенения   = <!-- число, в °C -->
 | тройная точка             = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
 | критическая точка         = 32,3 °C, 50,5 атм
 | критическая темп.         = 25,7
 | критическое давление      = 4,816 МПа
 | критическая плотность     = <!-- число, в см³/моль -->
 | теплоёмкость              = 51,577
 | теплоёмкость2             = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
 | теплопроводность          = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
 | энтальпия образования     = <!-- число, в кДж/моль -->
 | удельная теплота парообразования = 257,91
 | удельная теплота плавления       = <!-- число, в Дж/кг -->
 | тепловое расширение       = <!-- число (безразм.) -->
 | интервал трансформации    = <!-- число, в ° -->
 | температура размягчения   = <!-- число, в ° -->
 | давление пара             = <!-- ? Па -->

 | конст. диссоц. кислоты    = <!-- число (безразм.) -->
 | растворимость             = 
 | растворимость1            = растворим в органических соединениях
 |   вещество1               = остальных веществах
 | растворимость2            = <!-- число, в г/100 мл -->
 |   вещество2               = <!-- веществе 2 -->
 | растворимость3            = <!-- число, в г/100 мл -->
 |   вещество3               = <!-- веществе 3 -->
 | растворимость4            = <!-- число, в г/100 мл -->
 |   вещество4               = <!-- веществе 4 -->
 | вращение                  = <!-- число, в ° -->
 | изоэлектрическая точка    = <!-- число (безразм.) -->
 | диапазон прозрачности     = <!-- число-число, в нм -->
 | показатель преломления    = <!-- число (безразм.) -->
 | угол Брюстера             = <!-- число, в ° -->
 | гибридизация              = <!-- ? -->
 | координационная геометрия = <!-- ? -->
 | кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
 | дипольный момент          = 1,649
 | EINECS                    = <!-- № по EINECS -->
 | RTECS                     = PB6900000
 | ПДК = 3000 мг/м³
 | ЛД50                      = 5000-12000 мг/кг <!-- число, в мг/кг -->
 | NFPA 704               = {{NFPA 704
 | опасность для здоровья = 2
 | огнеопасность          = 0
 | реакционноспособность   = 0
 | прочее                 = 
}}
| токсичность               = Класс опасности IV
}}
'''Фтороформ''' — тривиальное название трифторметана ([[фреон]]а 23, хладона 23, R23, HFC 23). Фтороформ является [[фторорганические соединения|фторорганическим соединением]], принадлежащим к фторзамещённым углеводородам метанового ряда. Фтороформ используется в качестве хладагента высокого давления для получения температуры до минус 100&nbsp;°C и реагента для сухого травления при изготовлении сверхбольших интегральных схем.<ref>{{книга
 |заглавие      = Промышленные фторорганические продукты: Справ. издание
 |ответственный = Б.Н.Максимов, В.Г.Барабанов, И.Л.Серушкин и др.
 |издание       = 2-е изд., пер. и доп.
 |место         = СПб
 |издательство  = «Химия»
 |год           = 1996
 |страниц       = 544
 |isbn          = 5-7245-1043-X
}}
</ref>

'''Фтороформ''' СНF<sub>3</sub> ('''трифторметан''') — это [[Химическое соединение|химическое]] [[Органическое соединение|органическое]] [[инертные соединения|инертное соединение]]. Соединение является одним из [[Галоформы|галоформов]]; класс соединений с формулой [[Углерод|C]][[Водород|H]]X<sub>3</sub> (где Х — [[галоген]]).

Фтороформ используется в различных областях, и производится в качестве побочного продукта производства [[тефлон]]а. 
== Биологическое значение ==
=== Встречаемость фтороформа в природе ===
Трифторметан создаётся биологическим путём в небольших количествах, по-видимому, при декарбоксилировании [[Трифторуксусная кислота (химия)|трифторуксусной кислоты]].

== Свойства ==
* Теплота образования ΔH°<sub>298</sub>: 162,6±0,6 ккал/моль,
* Удельная теплоемкость: 0,28 ккал/кг·град,
* Давление пара: <math>\mbox{lg} P = 8,193 - \frac{1004,83}{\mbox{T}}</math>.

В отличие от [[хлороформ]]а, протонизации [[водород]]а при действии щелочей не происходит.

== Промышленное применение ==
CHF<sub>3</sub> используется в [[полупроводник]]овой [[Промышленность|промышленности]] при [[Плазменное травление|плазменном травлении]] [[диоксид кремния|оксида кремния]] и [[Нитрид кремния|нитрида кремния]]. Известный как R-23 или HFC-23 в качестве [[хладагент]]а высокого давления (главным образом для низких температур, примерно до −100°), а иногда и в качестве замены для [[трифторохлорметан]]а, который является побочным продуктом её производства.

При использовании в качестве средства пожаротушения фтороформ имеет фирменное наименование фирмы [[DuPont]] — FE-13. Фтороформ рекомендуется для этих целей из-за его низкой [[Токсичность|токсичности]], низкой реакционной способности и высокой плотности.

=== [[Органическая химия]] ===
CHF<sub>3</sub> является [[реагент]]ом для создания источников «CF<sub>3</sub><sup>−</sup>» для [[Депротонирование|депротонирования]]. Молекула низкотоксична и имеет [[Константа диссоциации кислоты|рК<sub>а</sub>]] = 25-28. Это вещество является прекурсором для производства CF<sub>3</sub>[[Триметилселил|Si(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]]

== [[Синтез]] ==
Фтороформ впервые был получен Морис Меслансом в результате бурной реакции [[иодоформ]]а с сухим [[Фторид серебра|фторидом серебра]] в 1894 году. Реакция была улучшена Отто Раффом путём замещения фторида серебра смесью [[Фторид ртути|фторида ртути]] и [[Фторид кальция|фторида кальция]]. Реакция обмена происходит между [[иодоформ]]ом и [[бромоформ]]ом, а также при обмене первых двух галогенных атомов фтора.

Фтороформ получают действием SbF<sub>3</sub>Cl<sub>2</sub>•2HF на [[хлороформ]]; он образуется при действии HgF<sub>2</sub> на CHBrF<sub>2</sub>; при действии щелочей на трифторметилсодержащие [[карбонильные соединения]]: <math>\mbox{CF}_3+\mbox{COR}+\mbox{KOH}\longrightarrow\mbox{CF}_2\mbox{H}+\mbox{RCOOK}</math>,
а также на трифторметильные производные некоторых цементов:
: <math>\mathsf{ \begin{matrix} \mbox{CF}_3\mbox{SO}_2\mbox{K} \\ (\mbox{CF}_3)_3\mbox{P} \\ (\mbox{CF}_3)_2\mbox{Hg}\end{matrix}\Bigg\} \xrightarrow{\mbox{KOH}} CF_3H+ \Bigg\{\begin{matrix} \mbox{K}_2\mbox{SO}_3 \\ \mbox{K}_2\mbox{HPO}_3 \\ \mbox{Hg(OH)}_2 \end{matrix}}</math>

== Трифторметан как парниковый газ ==
{{нет источников в разделе|дата=2014-06-13}}
CHF<sub>3</sub> является мощным [[Парниковый газ|парниковым газом]]. Была дана{{кем?}} оценка сравнения [[диоксид углерода|диоксида углерода]] и трифторметана на действие в [[Атмосфера|атмосфере]]: одна тонна трифторметана имеет тот же эффект что и 11700 тонн диоксида углерода. Более поздние работы показали, что эта эквивалентность в рейтинге [[Потенциал глобального потепления|ПГП]] немного больше чем 14800 для трифторметана. Время жизни трифторметана в атмосфере составит 270 лет.

Развивающиеся страны стали крупнейшими производителями фтороформа в последние годы, согласно данным секретариата Всемирной метеорологической организации. Выбросы фтороформа учтены в [[Киотский протокол|Киотском протоколе]]. Чтобы смягчить пагубное воздействие этого газа, фтороформ может быть уничтожен с помощью электрической плазменной технологии или сжиганием при высоких температурах.

== Дополнительные физические свойства ==
{| class="wikitable"
! Свойство
! Значение
|-
| [[Плотность]] (ρ) при −100&nbsp;°C (жидкость)
| 1.52 г/см³
|-
| [[Плотность]] (ρ) при −82.1&nbsp;°C (жидкость)
| 1.431 г/см³
|-
| [[Плотность]] (ρ) при −82.1&nbsp;°C (газ)
| 4.57 кг/м³
|-
| [[Плотность]] (ρ) при 0&nbsp;°C (газ)
| 2.86 кг/м³
|-
| [[Плотность]] (ρ) при 15&nbsp;°C (газ)
| 2.99 кг/м³
|-
| [[Критическая плотность]] (ρ<sub>c</sub>)
| 7.52 моль/литр
|-
| [[Коэффициент сжимаемости]] (Z)
| 0.9913
|-
| [[Периферический фактор]] (ω)
| 0.26414
|-
|}

== Примечания ==
{{примечания}}

== См. также ==
* [[Фреоны]]
* [[Фторорганические соединения]]

{{Фреоны}}

[[Категория:Галогензамещённые метаны]]
[[Категория:Фторорганические соединения]]
[[Категория:Фреоны]]
[[Категория:Парниковые газы]]