Просмотр кода страницы Этанол

{{другие значения|Спирт (значения)}}
{{Не путать|метанол|'''ме'''танолом|другим веществом класса одноатомных спиртов, опасным ядом}}
{{redirect|Ректификат}}
{{Вещество
| заголовок =
| картинка = Ethanol-2D-flat.svg
| картинка3D = Скелетная формула этанола.svg
| картинка3D2 = Ethanol-3D-balls.png
| наименование = Этанол, эти́лгидрат,<br> мети́лкарбино́л
| традиционные названия = Эти́ловый спи́рт
| сокращения = Спи́рт
| хим. формула = <small><chem>C2H6O</chem></small>
| рац. формула = <small><chem>CH3CH2OH</chem></small>
| молярная масса = 46,069
| плотность = 0,78945 г/см<sup>3</sup><br>(при 20 °C)<ref>{{Cite web|url=https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/Rumble/p/book/9780367712600|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics - 102nd Edition - John Rumble|publisher=Taylor & Francis|access-date=2021-09-19|archive-date=2021-10-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20211005092157/https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/Rumble/p/book/9780367712600|deadlink=no}}</ref>{{нет в источнике|11|03|2022|комм=Возможно в книге и есть эта информация, но по ссылке на сайт книжного магазина это не проверить.}}
| состояние = Жидкость
| динамическая вязкость = 1,2 мПа·с (при 20 °C)
| темп. плавления = −114,3
| темп. кипения = +78,39<ref name="Этиловый спирт">{{Cite web |url=http://www.chemport.ru/chemical_substance_3.html |title=Этиловый спирт: химические и физические свойства |access-date=2012-09-28 |archive-date=2012-12-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121206232324/http://www.chemport.ru/chemical_substance_3.html |deadlink=no }}</ref>
| темп. кипения пр. = <!-- число с указанием единицы измерения, возможно описание условий -->
| темп. разложения = <!-- число, в °C -->
| темп. вспышки = 13
| темп. воспламенения = <!-- число, в °C -->
| темп. самовоспламенения = +363
| пределы взрываемости = 3,28—18,95
| тройная точка = −114,3 °C; 0,43 мПа
| критическая точка = +241 °C; 6,137 МПа
| конст. диссоц. кислоты =
| теплоёмкость = 112,4
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = −234,8
| тепловое расширение = <!-- число (безразм.) -->
| интервал трансформации = <!-- число, в ° -->
| давление пара = 5,95 кПа (при 20 °С)<br>
104 гПа (при 30 °C)<br>
178 гПа (при 40 °С)<br>
293 гПа (при 50 °C)<!-- число (с указанием ед. изм!); можно добавить любой текст -->
| растворимость = <!-- число, в г/100 мл -->
| растворимость1 = Неограниченно
| вещество1 = воде
| вращение = <!-- число, в ° -->
| поверхностное натяжение = 22,39×10<sup>−3</sup> Н/м<br>при 20 °C
| изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) -->
| диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм -->
| показатель преломления = 1,3611
| угол Брюстера = <!-- число, в ° -->
| гибридизация = <!-- ? -->
| кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
| дипольный момент = (газ) 1,69
| CAS = 64-17-5
| PubChem = 702
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
| SMILES = CCO
| ЕС = <!-- Регистрационный № EC -->
| RTECS = <!-- № по  RTECS -->
| ПДК = 1г/м3<ref>по ГОСТ 12.1.005</ref>
| ЛД50 = 10 300
| токсичность = Метаболит, малотоксичен
| СГС = {{СГС|Пламя|Восклицательный знак}}
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 2
| огнеопасность = 3
| реакционноспособность = 0
| прочее = }}
}}
'''Этано́л''' (эти́ловый спирт, эти́лгидра́т, мети́лкарбино́л, ви́нный спи́рт или алкого́ль, в просторечии — спирт), [[химическая формула]] в разных вариантах записи — <small><chem>C2H6O,</chem></small> или <small><chem>C2H5OH,</chem></small> или <small><chem>CH3CH2OH</chem></small> — [[органические соединения|органическое соединение]], относящееся к классу [[спирты|одноатомных первичных спиртов]].

При [[Стандартные условия|стандартных условиях]], этанол — это летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость с характерным запахом и жгучим сладковатым вкусом.

Действующий компонент [[Алкогольные напитки|алкогольных напитков]]. Является [[Депрессанты|депрессантом]] — [[психоактивные вещества|психоактивным веществом]], угнетающим [[центральная нервная система|центральную нервную систему]] человека<ref>{{статья |заглавие=Alcohol, neurotransmitter systems, and behavior |ссылка=https://archive.org/details/sim_journal-of-general-psychology_2006-10_133_4/page/329 |издание=The Journal of general psychology |том=133 |страницы=329 |pmid=17128954 |doi=10.3200/GENP.133.4.329-335 |номер=4 |язык=und |автор=Chastain G. |год=2006|issn = 0022-1309}}</ref>.<!--

Не пишите что алкоголь нервнопаралитический яд, сильнодействующий наркотик, наркотик, это не так, все не нейтральные правки будут отменены, а в случае регулярного добавления информации нарушающей НТЗ страница будет поставлена на защиту. -->

== Свойства ==

=== Физические свойства ===
В обычных условиях представляет собой бесцветную, легкоподвижную, летучую жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом.

Плотность этилового спирта {{nobr|0,789 г/см<sup>3</sup>}} при {{nobr|20 °C}}, он легче [[Вода|воды]].

Является хорошим растворителем многих органических веществ и некоторых неорганических солей.

Физические свойства абсолютированного этанола ({{nobr|100 %}}) немного отличаются от свойств спирта-ректификата с концентрацией {{nobr|95,57 %}}. Их физические свойства почти одинаковы, но численно различаются на {{nobr|0,1—0,01 %.}}
{| class="wikitable"
|+'''Физические свойства этанола'''<ref name="Этиловый спирт" />
|Молекулярная масса
|46,069 [[атомная единица массы|а. е. м.]]
|-
|Температура замерзания
|−114,15 °C
|-
|Температура кипения
|78,39 °C
|-
|[[Критическая точка (термодинамика)|Критическая точка]]
|241 °C (при давлении 6,3 МПа)
|-
|Растворимость
|Смешивается в произвольных отношениях с [[бензол]]ом, водой, [[глицерин]]ом, [[диэтиловый эфир|диэтиловым эфиром]], [[ацетон]]ом, [[метанол]]ом, [[уксусная кислота|уксусной кислотой]], [[хлороформ]]ом
|-
|Показатель преломления
|Показатель преломления (для D-линии натрия) 1,3611 (при 20 °C) (температурный коэффициент показателя преломления −4,0{{e|−4}}/°C, почти постоянный в интервале температур {{nobr|10—30&nbsp;°C}})
|-
|[[Стандартная энтальпия образования]] {{math|Δ''H''}}
|−234,8 кДж/моль (г) (при 298 К)
|-
|[[Стандартная энтропия образования]] {{math|''S''}}
|281,38 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
|-
|Стандартная мольная [[теплоёмкость]] {{math|''C<sub>p</sub>''}}
|1,197 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
|-
|Энтальпия плавления {{math|Δ''H''<sub>плав</sub>}}
|4,81 кДж/моль
|-
|Энтальпия кипения {{math|Δ''H''<sub>кип</sub>}}
|839,3 кДж/моль
|}
{|align="right" cellpadding="0" cellspacing="0" style="margin-right:1em"
 |-valign="top"
 |[[Файл:Excess Volume Mixture of Ethanol and Water-int.svg|мини|250пкс|Уменьшение объёма смеси при смешивании этанола с водой при разных [[Мольная доля|мольных долях]] этанола в растворе. При мольной доле в 40 % снижение объёма смеси максимально.]]
 |[[Файл:Phase diagram ethanol water s l ru.svg|мини|250пкс|Фазовая диаграмма состояния смеси этанол—вода (диаграмма затвердевания)<ref name="Flick">''Ernest W. Flick'' Industrial Solvents Handbook, Fifth Edition, Noyes Data Corporation (ndc), Westwood, NJ/USA, 1998, S. 252</ref>]]
 |}
Смесь по массе {{nobr|95,57 %}} этанола и {{nobr|4,43 %}} воды является [[азеотропная смесь|азеотропной]], {{nobr|т. е.}} не разделяется при [[перегонка|перегонке]], при нормальном давлении температура кипения составляет {{nobr|78,174 °C,}} в то время как абсолютированный этанол имеет более высокую точку кипения в 78,39 °C<ref name="Этиловый спирт" /><ref>''Haynes, William M.'', ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 3.246. ISBN 1-4398-5511-0.</ref>.

С водой этанол смешивается в произвольном отношении, при смешивании наблюдается значительное, до нескольких процентов уменьшение объёма смеси относительно исходного суммарного объёма чистых веществ, например, при смешивании {{nobr|50 мл}} этанола с {{nobr|50 мл}} воды образуется {{nobr|97 мл}} раствора. Также смешивание сопровождается некоторым нагреванием смеси.

Абсолютный этанол затвердевает при температуре {{nobr|−114,5 °C}}<ref>Eintrag zu Ethanol. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 22. März 2015.</ref>. Температура плавления смесей этанола с водой уменьшается при увеличении концентрации этанола в растворе и достигает минимума при массовой концентрации этанола в воде равной {{nobr|93,5 %}} — [[Эвтектика|эвтектики]] этанол-вода, имеющей температуру плавления {{nobr|−118 °C}}<ref>''Flick E. W.'': Industrial Solvents Handbook. Fifth Edition, Noyes Data Corporation (ndc), Westwood, NJ/USA 1998, ISBN 0-8155-1413-1, S. 252.</ref>. При низких температурах, ниже {{nobr|−20 °С}} водный раствор этанола {{nobr|(96 %)}} практически не испаряется и превращается в вязкую жидкость. При {{nobr|−70°C}} он становится ещё более вязким и по текучести напоминает густой мёд.
<!--
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="1" width="55%"
|+ [[Плотность]] этанола при разных температурах{{нет АИ|7|07|2011}}
|'''Температура, °C'''||0||10||20||30||40||50||60
|-
|'''{{math|ρ}}, г/см<sup>3</sup>'''||0,8062||0,7979||0,7893||0,7810||0,7722||0,7632||0,7541
|}

{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="1" width="55%"
|+ Плотность водных растворов этанола при 20 °C{{нет АИ|7|07|2011}}
|'''Массовое содержание C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH, %'''||1||2||4||6||8||10||12||14||16
|-
|'''{{math|ρ}}, г/см<sup>3</sup>'''||0,99636||0,99453||0,99103||0,98780||0,98478||0,98187||0,97910||0,97643||0,97387
|-
|'''Массовое содержание C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH, %'''||18||20||22||24||26||28||30||35||40
|-
|'''{{math|ρ}}, г/см<sup>3</sup>'''||0,97129||0,96864||0,96592||0,96312||0,96020||0,95710||0,95382||0,94494||0,93518
|}

{|  border="1" cellspacing="0" cellpadding="1" width="55%"
|+ [[Показатель преломления]] водных растворов этанола при {{nobr|20&nbsp;°C}}{{нет АИ|7|07|2011}}
|'''Массовое содержание C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH, %'''||10||20||30||40||50||60||70||80||90||100
|-
|'''{{math|''n''<sub>D</sub><sup>20</sup>}}'''||1,3396||1,3470||1,3535||1,3580||1,3612||1,3633||1,3646||1,3649||1,3642||1,3613
|}

{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="1" width="55%"
|+ [[Поверхностное натяжение]] этанола{{нет АИ|7|07|2011}}
|'''Температура, °C'''||0||10||20||30||40||50||60
|-
|'''{{math|σ}}, Н/м'''||2,405{{e|−2}}||2,314{{e|−2}}||2,203{{e|−2}}||2,148{{e|−2}} ||2,020{{e|−2}}||1,980{{e|−2}}||1,843{{e|−2}}
|}

{|  border="1" cellspacing="0" cellpadding="1" width="55%"
|+ [[Температура кипения]] этанола при давлениях ниже атмосферного{{нет АИ|7|07|2011}}
|'''Давление, кПа (мм рт. ст.)'''||0,133(1)||0,667(5)||1,333(10)||2,666(20)||5,333(40)
|-
|'''{{math|''T''<sub>кип</sub>}}, °C'''||−31,3||−12,0||−2,3||8,0||19,0
|-
|'''Давление, кПа (мм рт. ст.)'''||7,999(60)||13,333(100)||26,66(200)||53,33(400)||101,32(760)
|-
|'''{{math|''T''<sub>кип</sub>}}, °C'''||26,0||34,9||48,4||63,5||78,4
|} -->
<!-- Зависимость температуры замерзания смеси этилового спирта с водой от концентрации спирта в смеси представлена на следующей таблице (источник: http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=573 ):{{проверить авторитетность}}-->
<!--
<table border=1>-->
<!-- Header -->
<!-- -->
<!-- Contents -->
<!-- -->

==== Давление насыщенного пара ====
{| class="wikitable"
|+Давление насыщенного пара этанола в зависимости от температуры<ref>{{Cite web|url=https://dpva.ru/Guide/GuidePhysics/SaturatedPressure/SaturatedPressureOverOrganics/|title=Давление насыщенного пара в мм рт.ст. над органической жидкостью при температуре (°С) Анилин, Ацетон, Бензол, Бромбензол, Бутанол, Гексан, Гептан, Дихлорэтан, Изопропанол... 10-140°С - Инженерный справочник DPVA.ru / Технический справочник ДПВА / Таблицы для инженеров (ex DPVA-info)|website=dpva.ru|access-date=2022-05-19|archive-date=2021-01-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20210125082526/https://dpva.ru/Guide/GuidePhysics/SaturatedPressure/SaturatedPressureOverOrganics/|url-status=live}}</ref>
|t
|'''10°С'''
|'''20°С'''
|'''30°С'''
|'''40°С'''
|'''50°С'''
|'''60°С'''
|'''70°С'''
|'''80°С'''
|'''90°С'''
|'''100°С'''
|'''110°С'''
|'''120°С'''
|'''130°С'''
|'''140°С'''
|-
|P, [[мм рт.ст.]]
|23,6
|43,9
|79,2
|135,3
|222,2
|352,7
|543,6
|809,7
|1170,4
|1651,5
|2280,2
|3087,5
|4107,9
|5380,2
|-
|P, 10<sup>5</sup> [[Паскаль (единица измерения)|Па]]
|0,0315
|0,0585
|0,1056
|0,1804
|0,2962
|0,4702
|0,7247
|1,0795
|1,5604
|2,2018
|3,04
|4,1163
|5,4767
|7,173
|-
|P, [[атм]]
|0,0311
|0,0578
|0,1042
|0,1780
|0,2924
|0,4641
|0,7153
|1,0654
|1,5400
|2,1730
|3,0003
|4,0625
|5,4051
|7,0792
|}
При температуре от −31 до {{nobr|78 °С}} давление насыщенного пара этанола с хорошей точностью может быть вычислено по эмпирической формуле:

: <math>\lg p = 7{,}81158 - 1918{,}508 / (252{,}125 + t),</math>

: где <math>p</math> — давление, выражено в кПа;
: <math>t</math> — температура в °C.

=== Химические свойства ===
[[Файл:Ethanol CPK ani.gif|thumb|right|Анимация трёхмерной модели молекулы этанола]]
Типичный представитель одноатомных спиртов.

Горюч. Легко воспламеняется. При достаточном доступе [[воздух]]а горит (за счёт его [[кислород]]а) светлым голубоватым пламенем, образуя конечные продукты окисления — [[диоксид углерода]] и [[вода|воду]]:

: <chem>C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O</chem>'''.'''

Ещё энергичнее данная реакция протекает в атмосфере чистого [[кислород]]а.

При определённых условиях (температура, давление, [[катализатор]]ы) возможно и контролируемое окисление (как элементарным кислородом, так и многими другими окислителями) до [[ацетальдегид]]а, [[уксусная кислота|уксусной кислоты]], [[щавелевая кислота|щавелевой кислоты]] и некоторых других продуктов, например:

: <chem>3 C2H5OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 -> </chem>
: <chem> -> 3 CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O</chem>'''.'''

Обладает слабо выраженными кислотными свойствами, в частности, подобно кислотам взаимодействует со [[щелочные металлы|щелочными металлами]], а также [[магний|магнием]], [[алюминий|алюминием]] и их [[гидриды|гидридами]], выделяя при этом [[водород]] и образуя солеподобные этилаты, являющиеся типичными представителями [[алкоголяты|алкоголятов]]:

: <chem>2 C2H5OH + 2 K -> 2 C2H5OK + H2,</chem>
: <chem>C2H5OH + NaH -> C2H5ONa + H2</chem>'''.'''

Обратимо реагирует с [[карбоновые кислоты|карбоновыми]] и некоторыми неорганическими кислородсодержащими кислотами с образованием [[сложные эфиры|сложных эфиров]]:

: <chem>C2H5OH + RCOOH -> RCOOC2H5 + H2O,</chem>
: <chem>C2H5OH + HNO2 -> C2H5ONO + H2O</chem>'''.'''

С галогеноводородами ([[хлороводород|HCl]], [[бромоводород|HBr]], [[иодоводород|HI]]) вступает в обратимые [[реакции нуклеофильного замещения]]:

: <chem>C2H5OH + HX -> C2H5X + H2O</chem>'''.'''

Без катализаторов реакция с HCl идёт относительно медленно; значительно быстрее — в присутствии [[хлорид цинка|хлорида цинка]] и некоторых других [[Кислота Льюиса|кислот Льюиса]].

Вместо [[Галогеноводороды|галогеноводородов]] для замещения [[гидроксильная группа|гидроксильной группы]] на галоген могут быть использованы галогениды и галогеноксиды фосфора, [[тионилхлорид]] и некоторые другие реагенты, например:

: <chem>3 C2H5OH + PCl3 -> 3 C2H5Cl + H3PO3</chem>'''.'''

Сам этанол также обладает нуклеофильными свойствами. В частности, он относительно легко присоединяется по активированным кратным связям, например:

: <chem>C2H5OH + CH2=CHCN -> C2H5OCH2CH2CN</chem>'''.'''

Реагирует с [[альдегиды|альдегидами]] с образованием полуацеталей и [[ацетали|ацеталей]]:

: <chem>C2H5OH + RCHO -> RCH(OH)OC2H5,</chem>
: <chem>C2H5OH + RCH(OH)OC2H5 -> RCH(OC2H5)2 + H2O</chem>'''.'''

При умеренном (не выше {{nobr|120 °C}}) нагревании с концентрированной [[серная кислота|серной кислотой]] или другими водоотнимающими средствами кислотного характера образует [[диэтиловый эфир]]:

: <chem>2 C2H5OH -> C2H5OC2H5 + H2O</chem>'''.'''

При более сильном нагревании с [[серная кислота|серной кислотой]], а также при пропускании паров над нагретым до {{nobr|350—500°C}} [[оксид алюминия|оксидом алюминия]] происходит более глубокая [[Реакция дегидратации|дегидратация]]. При этом образуется [[этилен]]:

: <chem>C2H5OH -> CH2=CH2 + H2O</chem>'''.'''

При использовании катализаторов, содержащих наряду с оксидом алюминия высокодисперсное [[серебро]] и другие компоненты, процесс дегидратации может быть совмещён с контролируемым окислением [[этилен]]а элементным кислородом, в результате чего с удовлетворительным выходом удаётся реализовать одностадийный процесс получения [[окись этилена|окиси этилена]]:

: <chem>2 C2H5OH + O2 -> 2 C2H4O + 2 H2O</chem>'''.'''

В присутствии катализатора, содержащего [[оксиды]] [[оксид алюминия|алюминия]], [[Оксид кремния(IV)|кремния]], [[оксид цинка|цинка]] и [[оксид магния|магния]], претерпевает серию сложных превращений с образованием в качестве основного продукта [[бутадиен]]а (реакция [[Лебедев, Сергей Васильевич (1874—1934)|С. В. Лебедева]]):

: <chem>2 C2H5OH -> CH2=CH-CH=CH2 + 2 H2O + H2</chem>'''.'''

В 1932 году на основе этой реакции в СССР было организовано первое в мире крупнотоннажное производство [[каучуки|синтетического каучука]].

В слабощелочной среде образует [[иодоформ]]:

: <chem>C2H5OH + 4 I2 + 6 NaHCO3 -> CHI3 + HCOONa + 5 NaI + 5 H2O + 6 CO2</chem>'''.'''

Эта реакция имеет некоторое значение для качественного и количественного определения этанола в отсутствие других веществ, дающих подобную реакцию.

=== Пожароопасность ===
{{нет источников в разделе|дата=2023-11-03}}
Легковоспламеняющаяся бесцветная жидкость; [[удельная теплота сгорания]] — {{nobr|30 МДж/кг}} ({{nobr|1408 кДж/моль;),}} теплота образования {{nobr|−239,4 кДж/моль;}} температура вспышки {{nobr|13 °С}} (в закрытом тигле), {{nobr|16 °С}} (в открытом тигле); температура воспламенения {{nobr|18 °С;}} температура самовоспламенения {{nobr|400 °С;}} концентрационные пределы распространения пламени {{nobr|3,6—17,7 % об.}}; температурные пределы распространения пламени: нижний {{nobr|11 °С,}} верхний {{nobr|41 °С;}} минимальная флегматизирующая концентрация негорючих газов, % объёмных: CO<sub>2</sub> — 29,5, H<sub>2</sub>O — 35,7, N<sub>2</sub> — 46; максимальное давление взрыва {{nobr|682 кПа;}} максимальная скорость нарастания давления {{nobr|15,8 МПа/с;}} скорость выгорания {{nobr|0,037 кг/(м<sup>2</sup>·с);}} максимальная нормальная скорость распространения пламени — {{nobr|0,556 м/с;}} минимальная энергия зажигания — {{nobr|0,246 МДж;}} минимальное взрывоопасное содержание кислорода {{nobr|11,1 %}} объёмных.

== Получение ==
Существует 2 основных способа получения этанола — микробиологический ([[спиртовое брожение]]) и синтетический ([[гидратация]] [[этилен]]а).

=== Брожение ===
[[File:Ethanol fermentation ru.svg|thumb|Схема ферментного спиртового брожения глюкозы]]
{{seealso|Биоэтанол#Брожение}}
Известный с давних времён способ получения этанола — спиртовое [[брожение]] органических продуктов, содержащих [[углевод]]ы ([[Виноград культурный|виноград]], [[плод]]ы {{nobr|и т. п.}}) под действием [[фермент]]ов [[дрожжи|дрожжей]] и [[Бактерии|бактерий]]. Аналогично выглядит переработка [[крахмал]]а [[картофель|картофеля]], [[рис]]а, [[кукуруза|кукурузы]]. Источником получения топливного спирта является вырабатываемый из тростника сахар-сырец и проч. Реакция эта довольно сложна, её результат можно выразить суммарным уравнением:

: <chem>C6H12O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2</chem>'''.'''

Раствор, получаемый в результате брожения, содержит не более {{nobr|15 %}} этанола, так как в более концентрированных растворах дрожжи нежизнеспособны. Полученный таким образом этанол нуждается в очистке и концентрировании, обычно путём [[дистилляция|дистилляции]].

Для получения этанола данным способом наиболее часто используют различные штаммы [[дрожжи|дрожжей]] вида ''[[Saccharomyces cerevisiae]]'', в качестве питательной среды предварительно обработанные древесные опилки и/или раствор, полученный из них.

==== Промышленное производство спирта из биологического сырья ====
Современная промышленная технология получения этилового спирта из пищевого сырья включает следующие стадии:
* Подготовка и измельчение крахмалистого сырья — зерна (прежде всего — ржи, пшеницы), картофеля, кукурузы, яблок {{nobr|и т. п.}}
* [[Ферментация]]. На этой стадии происходит ферментативное расщепление крахмала до сбраживаемых сахаров. Для этих целей применяются рекомбинантные препараты [[амилаза|альфа-амилазы]], полученные биоинженерным путём — [[амилаза|глюкамилаза]], [[амилосубтилин]].
* [[Брожение]]. Благодаря сбраживанию дрожжами сахаров происходит накопление в [[брага|браге]] спирта.
* Брагоректификация. Осуществляется на [[ректификационная колонна|разгонных колоннах]].

[[Отходы|Отходами]] бродильного производства являются [[Диоксид углерода|углекислый газ]], [[Барда (отход производства этилового спирта)|барда]], эфиро-альдегидная фракция, сивушный спирт и [[сивушные масла]].

Спирт, поступающий из брагоректификационной установки (БРУ), не является безводным, содержание этанола в нём не более {{nobr|95,6 %.}} В зависимости от содержания в нём посторонних примесей, его разделяют на следующие категории:
* Альфа;
* Люкс;
* Экстра;
* базис;
* высшей очистки;
* 1-й сорт.

Производительность современного спиртового завода составляет около {{nobr|{{formatnum:30000}}—{{formatnum:100000}} [[литр]]ов}} спирта в сутки.

==== Гидролизное производство ====
{{main|Гидролизный спирт}}

В промышленных масштабах этиловый спирт получают из сырья, содержащего [[целлюлоза|целлюлозу]] ([[древесина]], [[солома]]), которую предварительно [[гидролиз]]уют. Образовавшуюся при этом смесь [[Пентозы|пентоз]] и [[Гексозы|гексоз]] подвергают спиртовому брожению. В странах [[Западная Европа|Западной Европы]] и [[Америка|Америки]] эта технология не получила распространения, но в [[СССР]] (ныне в [[Россия|России]]) существовала развитая промышленность [[Кормовые дрожжи|кормовых гидролизных дрожжей]] и гидролизного этанола.

=== Гидратация этилена ===
В промышленности, наряду с первым способом, используют [[Гидратация|гидратацию]] [[этилен]]а. Гидратацию проводят по двум схемам:
* прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении {{nobr|7 МПа}}, в качестве [[катализатор]]а применяют [[ортофосфорная кислота|ортофосфорную кислоту]], нанесённую на [[силикагель]], [[активированный уголь]] или [[асбест (материал)|асбест]]:
: <chem>CH2=CH2 + H2O -> C2H5OH</chem>;
* гидратация через стадию промежуточного эфира [[серная кислота|серной кислоты]], с последующим его гидролизом (при температуре {{nobr|80—90 °С}} и давлении {{nobr|3,5 МПа}}):
: <chem>CH2=CH2 + H2SO4 -> CH3CH2OSO2OH</chem>,
: <chem>CH3CH2OSO2OH + H2O -> CH3CH2OH + H2SO4</chem>.

Эта реакция сопровождается параллельной нежелательной реакцией образования [[диэтиловый эфир|диэтилового эфира]].

=== Очистка этанола ===
Этанол, полученный путём гидратации этилена или брожением, представляет собой водно-спиртовую смесь, содержащую примеси. Для его промышленного, пищевого и фармакопейного применения необходима очистка. [[Фракционная перегонка]] позволяет получить этанол с концентрацией около {{nobr|95,6 % (мас.)}}; эта неразделимая перегонкой [[азеотропная смесь]] содержит {{nobr|4,4 %}} воды (мас.) и имеет температуру кипения {{nobr|78,15&nbsp;°C}}.

Перегонка освобождает этанол как от легколетучих, так и от тяжёлых фракций органических веществ (кубовый остаток).

=== Абсолютный спирт ===
Абсолютный спирт — этиловый спирт, практически не содержащий воды. Он кипит при температуре {{nobr|78,39&nbsp;°C}}, в то время как спирт-ректификат, содержащий не менее {{nobr|4,43 %}} воды, кипит при {{nobr|78,15&nbsp;°C}}. Получают перегонкой водного спирта, содержащего [[бензол]], и другими способами<ref>Статья «Абсолютный спирт» в БСЭ.</ref>, например, спирт обрабатывают веществами, реагирующими с водой или поглощающими воду, такими, как [[Оксид кальция|негашёная известь]] CaO или прокалённый [[Сульфат меди(II)|медный купорос]] CuSO<sub>4</sub><ref>{{Cite web |url=http://www.ximicat.com/info.php?id=157 |title=Получение абсолютного спирта |access-date=2012-07-18 |archive-date=2019-04-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190408023144/http://www.ximicat.com/info.php?id=157 |deadlink=no }}</ref>.

== Применение ==
Этанол используется как [[топливо]], в качестве [[растворитель|растворителя]], как сырье в химической промышленности, в медицине — как дезинфицирующее средство и др.

=== Топливо ===
Первым использовал этанол в качестве моторного топлива [[Генри Форд]], который в 1890-е годы создал свой первый автомобиль с двигателем, работающим на этаноле. Возможность использования спиртов в качестве моторного топлива была показана также в 1902 году, когда на конкурсе в Париже были выставлены более 70 карбюраторных двигателей, работающих на этаноле и смесях этанола с бензином<ref>{{книга |автор=Козин В. Г., Солодова Н. Л., Башкирцева Н. Ю., Абдуллин А. И.|заглавие=Современные технологии производства компонентов моторных топлив. Учебное пособие. |место=Казань |издательство=КГТУ |год=2009 |страниц=327}}</ref>. Этанол характеризуется [[Октановое число#Виды октановых чисел: ОЧИ и ОЧМ|высоким октановым числом]], что делает его пригодным для бензиновых двигателей с высокой [[Степень сжатия|степенью сжатия]].

Этанол может использоваться как [[топливо]], {{nobr|в т. ч.}} для [[ракетный двигатель|ракетных двигателей]] (так, этанол использовался в качестве топлива в первой в мире серийной [[Баллистическая ракета|баллистической ракете]] — [[Третий рейх|немецкой]] «[[Фау-2]]» и ранних советских ракетах конструкции [[Королёв, Сергей Павлович|Королёва]] — от [[Р-1 (ракета)|Р-1]] до [[Р-5]]), двигателей внутреннего сгорания, бытовых, походных и лабораторных нагревательных приборов (т. н. «спиртовок»), грелок для туристов и военнослужащих (каталитическое автоокисление на платиновом катализаторе). Ограниченно (в силу своей [[Гигроскопичность|гигроскопичности]]) используется в смеси с классическим нефтяным жидким топливом. Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов — [[Этил-трет-бутиловый эфир|этил-трет-бутилового эфира]], более независимого от ископаемой органики, чем [[Метил-трет-бутиловый эфир|МТБЭ]].

=== Химическая промышленность ===
* служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как [[ацетальдегид]], [[диэтиловый эфир]], [[тетраэтилсвинец]], [[уксусная кислота]], [[хлороформ]], [[этилацетат]], [[этилен]] и др.;
* широко применяется как [[растворитель]] (в [[лак]]о[[краска|красочной]] промышленности, в производстве товаров [[бытовая химия|бытовой химии]] и многих других областях);
* является компонентом [[антифриз]]ов и [[стеклоомыватель|стеклоомывателей]];
* в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов.

=== Медицина ===
[[Файл:Ethanol antiseptic.jpg|thumb|130px|В медицине этиловый спирт в первую очередь используется как [[растворитель]], экстрагент и [[антисептик]]]]
{{seealso|Медицинский антисептический раствор}}
* по своему действию этиловый спирт можно отнести к [[антисептик]]ам;
* как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно;
* подсушивающие и дубящие свойства 97 %-го этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга;
* растворитель для [[Лекарственные средства|лекарственных средств]], для приготовления [[Настойка (лекарственная форма)|настоек]], [[экстракт]]ов из растительного сырья и др.;
* [[консервант]] настоек и [[экстракт]]ов (минимальная концентрация {{nobr|18 %)}};
* [[антивспенивающий агент|пеногаситель]] при подаче кислорода, искусственной вентиляции лёгких;
* в согревающих компрессах;
* для физического охлаждения при [[Лихорадка|лихорадке]] (для растирания)<ref>{{Cite web |url=http://max.1gb.ru/farm/farm006.shtml |title=Средства, влияющие на ЦНС |accessdate=2007-05-27 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20070703031841/http://www.max.1gb.ru/farm/farm006.shtml |archivedate=2007-07-03 |deadlink=yes }}</ref>;
* компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств;
* как [[антивспенивающий агент|пеногаситель]] при [[отёк лёгких|отёке лёгких]] в виде ингаляции 33 % раствора;
* этанол является [[противоядие]]м при отравлении некоторыми токсичными [[спирты|спиртами]], такими, как [[метанол]] и [[этиленгликоль]]. Его действие обусловлено тем, что фермент [[алкогольдегидрогеназа]], при наличии нескольких субстратов (например, метанол и этанол) осуществляет лишь конкурентное окисление, благодаря чему ''после своевременного'' (почти немедленного, вслед за метанолом/этиленгликолем) приёма этанола уменьшается текущая концентрация токсичных метаболитов (для метанола — [[формальдегид]]а и [[муравьиная кислота|муравьиной кислоты]], для этиленгликоля — [[щавелевая кислота|щавелевой кислоты]])<ref>{{книга|автор = Flomenbaum, Goldfrank et al.|заглавие = Goldfrank's Toxicologic Emergencies. 8th Edition|ссылка=https://books.google.ru/books?id=cvJuLqBxGUcC&lpg=PP1&pg=PP1#v=onepage&q=&f=false|год = 2006|издательство = McGraw Hill|страниц = 2170|isbn = 0071437630|страницы=1465}}</ref>.

=== Парфюмерия и косметика ===
Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом [[духи|духов]], [[одеколон]]ов, аэрозолей {{nobr|и т. п.}} Входит в состав разнообразных средств, включая зубные пасты, шампуни, средства для душа, и {{nobr|т. д.}}

=== Пищевая промышленность ===
Наряду с водой, является основным компонентом [[алкогольные напитки|спиртных напитков]] ([[водка]], [[вино]], [[джин]], [[пиво]] и др.). Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным ([[кефир]], [[квас]], [[кумыс]], [[безалкогольное пиво]] и др.). Содержание этанола в свежем кефире ничтожно ({{nobr|0,12 %}}), но в долго стоявшем, особенно в тёплом месте, может достичь 1 %. В [[кумыс]]е содержится {{nobr|1—3 %}} этанола (в крепком до {{nobr|4,5 %}}), в квасе — от 0,5 до {{nobr|1,2 %}}<ref name="ГОСТ Р 52409-2005">[http://protect.gost.ru/v.aspx?control=8&baseC=6&page=2&month=1&year=2008&search=&RegNum=1&DocOnPageCount=15&id=121343&pageK=26BC6425-43C8-4062-8CE6-B04D5D3B7DB8] {{Wayback|url=http://protect.gost.ru/v.aspx?control=8&baseC=6&page=2&month=1&year=2008&search=&RegNum=1&DocOnPageCount=15&id=121343&pageK=26BC6425-43C8-4062-8CE6-B04D5D3B7DB8|date=20170720105621}} Федеральное агентство по техническому регулированию и метрологии. [[ГОСТ]] Р 52409-2005 (полный текст)</ref>.

Растворитель для пищевых [[ароматизатор]]ов. Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в [[кондитерская промышленность|кондитерской промышленности]]<ref>{{книга |заглавие=Food preservatives |издательство=[[Springer Science+Business Media|Kluwer Academic/Plenum Publishers]] |место=New York |год=2003 |isbn=0-306-47736-X |страницы=198 |ссылка=https://books.google.ru/books?id=tzRSK-IqhLYC&pg=PA198&lpg=PA198&dq=ethanol+preservation+bakery&source=bl&ots=a75KuWoMZ1&sig=JLF0hZn9myRQv99U4Q1amF2U6jc&hl=en&ei=x4DJTOCtNseSOsLytN0B&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=5&ved=0CCYQ6AEwBA#v=onepage&q=ethanol%20preservation%20bakery&f=false |язык=und |автор=Russell, Nicholas J.}}</ref><!--надо ещё найти источник о фактическом применении-->.

Зарегистрирован в качестве [[E1000-E1999|пищевой добавки '''E1510''']]<ref>{{Cite web |url=http://prodobavki.com/dobavki/E1510.html |title=E1510 — спирт этиловый |access-date=2011-05-03 |archive-date=2011-01-11 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110111100302/http://prodobavki.com/dobavki/E1510.html |deadlink=no }}</ref>.

[[Энергетическая ценность]] этанола — {{nobr|7,1 ккал/г.}}

=== Прочее ===
Применяется для фиксирования и консервирования биологических препаратов. Используется для удаления пятен, например, [[живица|древесной смолы]]. Благодаря низкой температуре замерзания водных растворов, может использоваться как теплоноситель в системах охлаждения.

== Применение этанола в составе моторного топлива ==
{{main|Биоэтанол}}
Топливный этанол делится на биоэтанол и этанол, полученный другими методами (из отходов [[Пластики|пластмасс]], синтезированный из [[газ]]а и {{nobr|т. п.).}}

Биоэтанол — это жидкое этанолсодержащее [[топливо]], получаемое специальными [[завод]]ами из [[крахмал]]-, [[Целлюлоза|целлюлозно]]- или [[сахар]]осодержащего [[Сырьё|сырья]] по укороченной [[Дистилляция|дистилляции]] (что позволяет получать качество, достаточное для использования в качестве топлива). Содержит наряду с этанолом [[метанол]] и [[сивушные масла]], что делает его совершенно непригодным для питья<ref name="bioethanol">{{Cite web |url=http://www.bioethanol.ru/bioethanol/technology |title=Национальная Биотопливная Ассоциация |access-date=2012-12-20 |archive-date=2009-06-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090618114354/http://www.bioethanol.ru/bioethanol/technology |deadlink=yes }}</ref>.

Применяется в чистом виде (точнее в виде [[азеотроп]]а {{nobr|96,6 %)}}, а чаще в смеси с [[бензин]]ом (так называемый ''газохол'') или [[Дизельное топливо|дизельным топливом]].

Производство и использование биоэтанола увеличивается в большинстве стран мира, как более [[Экология|экологичная]] и [[Возобновляемые ресурсы|возобновляемая]] альтернатива [[Нефть|нефти]]<ref name="nacprog">{{Cite web |url=http://xn--80aaaaaq6azamaccckfprc6hzfvc.xn--p1ai/blog/perspektivnye_napravleniya/alternativnye_vidy_topliva/13-33 |title=Национальная Программа.рф — Альтернативные виды топлива |accessdate=2020-01-04 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140815220353/http://xn--80aaaaaq6azamaccckfprc6hzfvc.xn--p1ai/blog/perspektivnye_napravleniya/alternativnye_vidy_topliva/13-33 |archivedate=2014-08-15}}</ref>{{Недоступная ссылка}}.

Полноценно использовать биоэтанол способны лишь [[автомобили]] с соответствующим [[Двигатель|двигателем]] или с универсальным [[Flex-Fuel]] (способен применять смеси бензин/этанол с любым соотношением). Обычный бензиновый двигатель способен потреблять бензин с добавкой этанола не более {{nobr|30 %}}, возможно также переоборудование обычного бензинового двигателя, но это экономически нецелесообразно.

Некоторой проблемой является недостаточная смешиваемость бензина и дизельного топлива с этанолом, из-за чего происходит расслоение смеси (при низких температурах всегда). Особенно эта проблема актуальна для стран с холодным климатом. Решения этой проблемы на данный момент не найдено<ref name="cleandex">{{Cite web |url=http://www.cleandex.ru/articles/2007/08/17/bioethanol-market#.UNKoAdlTadk |title=Биоэтанол: обзор мирового и российского рынков. Cleandex. |access-date=2012-12-19 |archive-date=2012-09-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120923020109/http://www.cleandex.ru/articles/2007/08/17/bioethanol-market#.UNKoAdlTadk |deadlink=no }}</ref>.

Преимуществом смесей этанола с другими видами топлива перед чистым этанолом является лучшая зажигаемость, благодаря низкому содержанию влаги, тогда как чистый этанол (марка E100, с практическим содержанием C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH {{nobr|96,6 %}}) является неразделяемым дистилляцией [[азеотроп]]ом. Разделение же иными способами невыгодно. При добавлении этанола к бензину или дизельному топливу происходит отслаивание воды.

В разных странах действуют следующие государственные программы применения этанола и содержащих его смесей на [[транспорт]]е с [[Двигатель внутреннего сгорания|двигателями внутреннего сгорания]]<ref name="cleandex" /><ref>{{Cite web |url=http://www.infobio.ru/analytics/417.html |title=Информационно аналитическое агентство «ИНФОБИО» |access-date=2012-12-19 |archive-date=2012-09-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120924004905/http://www.infobio.ru/analytics/417.html |deadlink=no }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.ecotoc.ru/liquid_biofuel/bioethanol/d71/ |title=ЭКОТОК |access-date=2012-12-19 |archive-date=2012-10-21 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121021042448/http://ecotoc.ru/liquid_biofuel/bioethanol/d71/ |deadlink=no }}</ref>:

{| class="standard" style="text-align:left" width="75%"
|-
!<center>Страна</center> || <center>Требования</center>
|-
|[[Бразилия]] || 22—25 % этанола в бензине, 2 % в дизельном [[топливо|топливе]]<ref name="rusamer21">{{Cite web |url=http://www.rusus.ru/?act=read&id=88 |title=Россия и Америка в XXI веке |access-date=2012-12-19 |archive-date=2013-05-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130513184309/http://www.rusus.ru/?act=read&id=88 |deadlink=no }}</ref>, доступны высокоэтанольные марки (E85, E100), их процент на рынке плавно увеличивают. Основной источник — [[сахарный тростник]]. Около 25-30 % мирового производства топливного спирта.
|-
|[[США]]|| Внедряются марки смеси этанола и бензина (E85, E10). Предполагается ввести {{nobr|20 %}} к 2020 году{{уточнить}}. Около {{nobr|55—60 %}} мирового производства топливного спирта.
|-
|[[Венесуэла]] || 10 % этанола в бензине.
|-
|[[Евросоюз]] || До ~6 % добавляется в обязательном порядке, внедряются этанольные марки E10 и выше<ref>[http://delanit.by/index.php/novosti-transportnoj-otrasli/1670-yevrosoyuz-s-1-yanvarya-otkazyvaetmsya-ot-traditsionnogo-benzina-16122010.html Евросоюз с 1 января отказывается от традиционного бензина /16.12.2010<!-- Заголовок добавлен ботом -->]{{Недоступная ссылка|date=Январь 2020 |bot=InternetArchiveBot }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.afuelsystems.com/ru/trga/s87.html |title=биоэтанол, биобензин, альтернативное топливо INNOVATIVE Е 95 проблема использования применения<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2012-12-19 |archive-date=2013-05-15 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130515025620/http://www.afuelsystems.com/ru/trga/s87.html |deadlink=no }}</ref>.
|-
|[[Аргентина]]|| Обязательна {{nobr|5 %}} добавка этанола в любых марках бензина, внедряются марки с большим содержанием.
|-
|[[Таиланд]] || {{nobr|5 %}} этанола является минимальным допустимым содержанием в бензине.
|-
|[[Украина]]|| Законодательно установлено содержание {{nobr|5 %}} этанола в бензине с 2013, и {{nobr|7 %}} с 2014 года. На заправках широко продается топливо с содержанием биоэтанола от 30 до {{nobr|37,2 %}}
|-
|[[Колумбия]] || 10%-я смесь в больших городах к сентябрю [[2005 год]]а.
|-
|[[Канада]] || 5%-я смесь с [[2010 год]]а<ref>[https://www.theglobeandmail.com/servlet/story/RTGAM.20090511.wrethanol11art1927/BNStory/energy/  Ottawa to push ethanol, despite concerns] {{недоступная ссылка|число=23|месяц=05|год=2013|url=https://www.theglobeandmail.com/servlet/story/RTGAM.20090511.wrethanol11art1927/BNStory/energy/|id=20090512}}</ref>
|-
|[[Япония]] || Разрешено 3%-е содержание этанола в [[бензин]]е и менее<ref>{{Cite web |url=http://www.agrobel.by/ru/node/3626 |title=Интерфакс Запад |accessdate=2012-12-19 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20130514113250/http://www.agrobel.by/ru/node/3626 |archivedate=2013-05-14 |deadlink=yes }}</ref>.
|-
|[[Индия]] || Была заявлена цель в {{nobr|20 %}} биотоплив к [[2017 год]]у<ref>[{{Cite web |url=http://www.greencarcongress.com/2008/09/india-sets-targ.html |title=India Sets Target of {{nobr|20 %}} Biofuels by 2017 |access-date=2008-12-23 |archive-date=2008-12-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081223010649/http://www.greencarcongress.com/2008/09/india-sets-targ.html |deadlink=no }} India Sets Target of {{nobr|20 %}} Biofuels by 2017]</ref>. Сейчас{{когда?}} {{nobr|5 %}}{{уточнить}}. Производится из самого различного сырья, в частности из древесной стружки.
|-
|[[Австралия]]|| Этанола в бензине не более {{nobr|10 %,}} марка E10.
|-
|[[Индонезия]] || 10 % спирта в бензине.
|-
| [[Филиппины]]|| E10 постепенно внедряется.
|-
|[[Ирландия]] || Марки E5—E10 достаточно широко применяются и продолжат внедряться.
|-
|[[Дания]]|| Аналогично Ирландии.
|-
|[[Чили]]|| Разрешено 2 % содержание этанола в автомобильном топливе.
|-
|[[Мексика]]|| 3,2 % биотоплива в автомобильном топливе, обязательно с 2012 года<ref>{{Cite web |url=http://www.renewableenergyworld.com/rea/news/article/2011/05/mexican-biofuels-seen-meeting-3-blending-target-in-2012?cmpid=rss |title=''Ivan Castano'' Mexican Biofuels Seen Meeting 3 % Blending Target In 2012 2 Май 2011 |access-date=2011-05-20 |archive-date=2013-05-15 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130515104233/http://www.renewableenergyworld.com/rea/news/article/2011/05/mexican-biofuels-seen-meeting-3-blending-target-in-2012?cmpid=rss |deadlink=no }}</ref>. В Америке самая неохотно внедряющая биотопливо страна.
|}

Внедрение производства биотоплива является затратным процессом, однако дает экономике преимущества впоследствии. Так, например, строительство завода по производству этанола мощностью 40 млн [[галлон]]ов даёт экономике (на примере [[США]]):
* 142 млн долл. инвестиций во время строительства;
* 41 рабочее место на заводе, плюс 694 рабочих места во всей экономике;
* Увеличивает местные цены на зерновые на 5—10 центов за [[бушель]];
* Увеличивает доходы местных домохозяйств на 19,6 млн долл. ежегодно;
* Приносит в среднем 1,2 млн долларов налогов;
* [[Окупаемость инвестиций|Доходность инвестиций]] 13,3 % годовых<ref>{{Cite web |url=http://rosinvest.com/novosti/352796 |title=Комментарий. Стратегия противостояния — мифы и реалии. / Продукты питания / RosInvest.Com /<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2012-12-19 |archive-date=2016-03-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160304193947/http://rosinvest.com/novosti/352796 |deadlink=no }}</ref>.

В 2006 году этаноловая индустрия дала экономике [[США]]:
* 160231 новое рабочее место во всех секторах, включая 20 000 рабочих мест в строительстве;
* Увеличила доходы домохозяйств на $6,7 миллиарда;
* Принесла $2,7 млрд федеральных налогов и $2,3 млрд местных налогов<ref name="rusamer21" />.

В [[2006 год]]у в [[США]] было переработано в этанол 2,15 миллиарда [[бушель|бушелей]]{{что?}}{{уточнить}} [[кукуруза|кукурузы]], что составляет {{nobr|20,5 %}} годового производства [[кукуруза|кукурузы]]. Этанол стал третьим по величине потребителем [[кукуруза|кукурузы]] после животноводства и экспорта. На этанол перерабатывается {{nobr|15 %}} урожая [[сорго]] [[США]]. Побочным продуктом производства этанола является [[Барда (отход производства этилового спирта)|барда]], которая используется как вторичное [[корм]]овое [[сырьё]], а также может быть использована для получения [[биогаз]]а.

В [[США]] «Энергетический билль», подписанный президентом [[Буш, Джордж Уокер|Бушем]] в 2005 году, предусматривал производство к 2012 году ежегодно 30 миллиардов литров этанола из зерна и {{nobr|3,8 млрд}} литров из [[целлюлоза|целлюлозы]] (стебли [[кукуруза|кукурузы]], рисовая солома, отходы лесной промышленности)<ref>{{Cite web |url=http://www.bioethanol.ru/bioethanol/news/senat_ssha_prinjal_energeticheskijj_bill/ |title=Национальная Биотопливная Ассоциация |access-date=2012-12-19 |archive-date=2014-07-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140714204943/http://www.bioethanol.ru/bioethanol/news/senat_ssha_prinjal_energeticheskijj_bill/ |deadlink=no }}</ref>.

=== Мировое производство топливного этанола ===
Производство этанола на топливо по странам, млн литров. Данные по ежегодным отчетам [http://www.ethanolrfa.org/ Renewable Fuels Association] {{Wayback|url=http://www.ethanolrfa.org/ |date=20080517012447 }}.

{| class="wikitable sortable"  style="text-align:center"
|-
!Страна||2004<ref>{{cite web|title=Ethanol Industry Outlook 2005|url=https://ethanolrfa.org/wp-content/uploads/2015/09/outlook_2005.pdf|publisher=Renewable Fuels Association|date=2/2005|accessdate=2017-02-26|archive-date=2017-02-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20170226191221/http://ethanolrfa.org/wp-content/uploads/2015/09/outlook_2005.pdf|deadlink=no}}</ref>||2009<ref>{{cite web|title=Ethanol Industry Outlook 2010|url=https://ethanolrfa.org/wp-content/uploads/2015/09/RFAoutlook2010_fin.pdf|publisher=Renewable Fuels Association|date=2/2010|accessdate=2021-01-03|archive-date=2021-05-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20210510021612/https://ethanolrfa.org/wp-content/uploads/2015/09/RFAoutlook2010_fin.pdf|deadlink=no}}</ref>||2014<ref>{{cite web|title=Ethanol Industry Outlook 2015|url=https://ethanolrfa.org/wp-content/uploads/2015/09/c5088b8e8e6b427bb3_cwm626ws2.pdf|publisher=Renewable Fuels Association|date=2/2015|accessdate=2021-01-03|archive-date=2021-05-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20210510021540/https://ethanolrfa.org/wp-content/uploads/2015/09/c5088b8e8e6b427bb3_cwm626ws2.pdf|deadlink=no}}</ref>||2019<ref>{{cite web|title=Ethanol Industry Outlook 2020|url=https://ethanolrfa.org/wp-content/uploads/2015/09/c5088b8e8e6b427bb3_cwm626ws2.pdf|publisher=Renewable Fuels Association|date=2/2020|accessdate=2021-01-03|archive-date=2021-05-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20210510021540/https://ethanolrfa.org/wp-content/uploads/2015/09/c5088b8e8e6b427bb3_cwm626ws2.pdf|deadlink=no}}</ref>
|-
|[[США]] ||13 381||40 125||54 131||59 809
|-
|[[Бразилия]]||15 100||24 900||23 432||32 630
|-
|[[Евросоюз]]|| ||3 935||5 470||5 451
|-
|[[Китай]]||3 649||2 050||2 404||3 407
|-
|[[Индия]] ||1 749||347||587||2 006
|-
|[[Канада]] ||231||1 100||1 931||1 893
|-
|[[Таиланд]] ||280||1 647||1 173||1 590
|-
|[[Аргентина]] ||159||—||606||1 098
|-
|[[Россия]]||750||517{{нет АИ|3|01|2021}}||—||—
|-
|[[ЮАР]] ||416||—||—||—
|-
|[[Франция]]||829|| || ||
|-
|[[Великобритания]]||401|| || ||
|-
|'''Весь мир'''||'''40 769'''||'''73 948'''||'''93 008'''||'''110 155'''
|}

=== Автомобильный парк, работающий на этаноле ===
Смесь этанола с бензином обозначается буквой Е. Цифрой у буквы Е обозначается процентное содержание этанола. Е85 означает смесь из {{nobr|85 %}} этанола и {{nobr|15 %}} бензина.

Смеси до 20 % содержания этанола могут применяться на любом [[автомобиль|автомобиле]]. Однако некоторые производители автомобилей ограничивают гарантию при использовании смеси с содержанием более {{nobr|10 %}} этанола. Смеси, содержащие более {{nobr|20 %}} этанола, во многих случаях требуют внесения изменения в систему зажигания [[автомобиль|автомобиля]].

Автопроизводители выпускают автомобили, способные работать и на бензине, и на Е85. Такие автомобили называются «[[Flex-Fuel]]». В [[Бразилия|Бразилии]] такие автомобили называют «гибридными». В русском языке названия нет. Большинство современных автомобилей либо изначально поддерживает использование такого топлива, либо опционально, по соответствующему запросу.

В [[2005 год]]у в [[США]] более {{nobr|5 млн}} автомобилей имели гибридные двигатели. В конце [[2006 год]]а в [[США]] эксплуатировалось {{nobr|6 млн}} [[автомобиль|автомобилей]] с такими двигателями. Общий автопарк составляет {{nobr|230 млн}} автомобилей.

1200 заправочных станций продают Е85 (май [[2007]]). Всего в [[США]] автомобильное [[топливо]] продают около {{nobr|170 000}} заправочных станций.

В [[Бразилия|Бразилии]] около {{nobr|29 000}} заправочных станций продают этанол.

=== Экономичность ===
Себестоимость бразильского этанола (около 0,19 [[доллар США|долларов США]] за [[литр]] в 2006 году) делает его использование [[экономика|экономически]] выгодным [http://russianbioethanol.blogspot.com/2006/04/blog-post.html] {{Wayback|url=http://russianbioethanol.blogspot.com/2006/04/blog-post.html |date=20140715000137 }}.

=== Экологические аспекты ===
Биоэтанол как топливо часто называют «нейтральным» в качестве источника [[парниковый газ|парниковых газов]]. Он обладает нулевым балансом [[диоксид углерода|диоксида углерода]], поскольку при его производстве путём брожения и последующем сгорании выделяется столько же CO<sub>2</sub>, сколько до этого было взято из [[атмосфера Земли|атмосферы]] использованными для его производства [[растение|растениями]]. Однако [[ректификация]] этанола требует дополнительных затрат энергии, вырабатываемой одним из «традиционных» способов (в том числе и сжиганием [[Ископаемое топливо|ископаемого топлива]]).

В [[2006 год]]у применение этанола в [[США]] позволило сократить выбросы около 8 млн тонн парниковых газов (в СО<sub>2</sub> эквиваленте), что примерно равно годовым выхлопам {{nobr|1,21 млн}} [[автомобиль|автомобилей]].

== Безопасность и регулирование ==
[[Файл:Denaturat.jpg|thumb|220px|[[Денатурат]]]]
* Этанол — горючее вещество, смесь его паров с воздухом взрывоопасна.
* При приёме внутрь этанол отрицательно влияет на организм человека, употребление этанола является наиболее значимым фактором сокращения продолжительности жизни<ref name="Alcohol Collaborators, 2018">{{публикация|статья|язык=en
|соавторы=GBD 2016 Alcohol Collaborators
|заглавие=Alcohol use and burden for 195 countries and territories, 1990–2016
|подзаголовок=a systematic analysis for the Global Burden of Disease Study 2016
|тип=журн |издание=[[The Lancet]]
|год=2018 |volume=392 |issue=10152
|pages=1015–1035
|doi=10.1016/S0140-6736(18)31310-2
|pmid=30146330
|pmc=6148333
}}</ref><ref name="WHO, 2018">{{публикация
|заглавие=По данным нового исследования, нет безопасного уровня потребления алкоголя
|издание=ЕРБ ВОЗ
|год=2018 |месяц=09 |день=13
|ссылка=https://www.euro.who.int/ru/health-topics/disease-prevention/alcohol-use/news/news/2018/09/there-is-no-safe-level-of-alcohol,-new-study-confirms
|архив дата=2018-09-20
|архив=https://web.archive.org/web/20180920231216/http://www.euro.who.int/ru/health-topics/disease-prevention/alcohol-use/news/news/2018/09/there-is-no-safe-level-of-alcohol,-new-study-confirms
}}</ref>.
: ''О налогообложении питьевого спирта и напитков с ним см. '''[[Алкогольные напитки#Акциз|Алкогольные напитки — Акциз]]'''''

=== В России ===
* Спирт этиловый синтетический, технический и пищевой, непригодный для производства алкогольной продукции, входит в список ядовитых веществ для целей статьи 234 и других статей Уголовного кодекса Российской Федерации<ref>{{Cite web |url=http://www.rg.ru/2008/01/16/veshestva-dok.html |title=Постановление Правительства Российской Федерации от 29 декабря 2007 г. N 964 г. Москва «Об утверждении списков сильнодействующих и ядовитых веществ для целей статьи 234 и других статей Уголовного кодекса Российской Федерации, а также крупного размера сильнодействующих веществ для целей статьи 234 Уголовного кодекса Российской Федерации» |access-date=2010-05-04 |archive-date=2010-05-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100518090938/http://www.rg.ru/2008/01/16/veshestva-dok.html |deadlink=no }}</ref>.
* С 2005 года розничная продажа спирта в России запрещена (за исключением районов Крайнего Севера)<ref>Статья 26 Федерального закона от 22.11.1995 N 171-ФЗ (ред. от 05.04.2010) ([http://www.consultant.ru/online/base/?req=doc;base=LAW;n=99093;p=3 Консультант+] {{Wayback|url=http://www.consultant.ru/online/base/?req=doc;base=LAW;n=99093;p=3 |date=20110920211323 }})</ref>.
* Этанол как горючая жидкость относится к опасным веществам. Промышленные предприятия, использующие в технологическом процессе более 1 тонны этанола, обязаны быть зарегистрированы как опасные производственные объекты<ref>{{Статья|ссылка=http://www.consultant.ru/document/cons_doc_LAW_15234/|автор=|заглавие="О промышленной безопасности опасных производственных объектов". Федеральный закон  от 21.07.1997 N 116-ФЗ|год=|язык=|издание=Принят Государственной Думой РФ 20 июня 1997 года|тип=|месяц=|число=|том=|номер=|страницы=|issn=|archivedate=2020-06-30|archiveurl=https://web.archive.org/web/20200630002334/http://www.consultant.ru/document/cons_doc_LAW_15234/}}</ref>{{нет в источнике|11|03|2022}}.

== Действие этанола на организм человека ==
{{Main|Токсикология этанола|Алкоголизм}}

В биохимии этанола существенную роль играет тот факт, что он образует растворы в широком диапазоне пропорций как с водой, так и с жирами. Является побочным продуктом метаболизма [[Глюкоза|глюкозы]], в крови здорового человека может содержаться до {{nobr|0,01 %}} эндогенного этанола, являющегося продуктом метаболизма<ref name="Дубынин">{{публикация
|1=статья
|автор=Дубынин
|автор имя=В.
|заглавие=Мозг и алкоголь
|издание=Постнаука
|год=2016
|месяц=12
|день=8
|ссылка=https://postnauka.ru/video/70616
|архив дата=2018-05-22
|архив=https://web.archive.org/web/20180522042108/https://postnauka.ru/video/70616
}}</ref>.

При приёме внутрь этанол обладает наркотическим и токсическим действием<ref name="Дубынин" />, в зависимости от дозы, концентрации, пути попадания в [[организм]] и длительности воздействия его действие различается<ref name="ФГУ нарк">[http://www.nncn.ru/index.php?id=30  Федеральное государственное учреждение Национальный Научный Центр Наркологии Росздрава. Механизмы токсического действия этанола] {{Wayback|url=http://www.nncn.ru/index.php?id=30 |date=20070206003713 }} {{недоступная ссылка|число=23|месяц=05|год=2013|url=http://www.nncn.ru/index.php?id=30|id=20101129}}</ref>.
Любая доза алкоголя приносит вред организму, безопасной его дозы не существует<ref name="WHO, 2018" /><ref name="Bienhoff & Owen, 2018">{{публикация|статья|язык=en
|автор=Bienhoff |автор имя=K.
|автор2=Owen |автор2 имя=D.
|заглавие=New scientific study: no safe level of alcohol
|издание=IHME
|год=2018 |месяц=08 |день=23
|ссылка=http://www.healthdata.org/news-release/new-scientific-study-no-safe-level-alcohol
|архив дата=2018-08-24
|архив=https://web.archive.org/web/20180824031544/http://www.healthdata.org/news-release/new-scientific-study-no-safe-level-alcohol
}}</ref>.

Под наркотическим действием обозначается его способность вызывать кому, [[ступор]], нечувствительность к боли<ref name="who.int">{{cite web|url=http://www.who.int/substance_abuse/terminology/who_lexicon/en/|title=Lexicon of alcohol and drug terms published by the World Health Organization|accessdate=2011-08-21|archiveurl=https://web.archive.org/web/20130205230313/http://www.who.int/substance_abuse/terminology/who_lexicon/en/|archivedate=2013-02-05|deadlink=yes}}</ref>, угнетение функций ЦНС, алкогольное возбуждение<ref>{{БСЭ3|статья=Этиловый спирт|том=30|страницы=295—296}}</ref>, привыкание<ref name="алкоголизм">{{книга|автор=Под ред. Морозова Г. В., Рожнова В. Е., Бабаяна Э.А.|заглавие=Алкоголизм|место=Москва|издательство=Медицина|год=1983|страницы=161—162|страниц=432|тираж=80000}}</ref>, а также его наркозное действие<ref name="гаевый">{{книга|автор=Гаевый М. Д., Петров В. И., Гаевая Л. М.|заглавие=Фармакология. Учебник для студентов вузов|год=2008|страницы=21—30}}</ref>. Под действием этанола происходит выделение эндорфинов в [[прилежащее ядро|прилежащем ядре]] (Nucleus accumbens), у страдающих алкоголизмом — также в орбитофронтальной коре (поле 10)<ref>[http://stm.sciencemag.org/content/4/116/116ra6 Alcohol Consumption Induces Endogenous Opioid Release in the Human Orbitofrontal Cortex and Nucleus Accumbens — Mitchell et all. DOI: 10.1126/scitranslmed.3002902] {{Wayback|url=http://stm.sciencemag.org/content/4/116/116ra6 |date=20120115051830 }}, Sci Transl Med, 11 января 2012</ref>. Тем не менее с юридической точки зрения этиловый спирт наркотиком не признан, так как это вещество не включено в международный список контролируемых веществ конвенции ООН 1988 года<ref name="оон">{{cite web|url=http://www.incb.org/pdf/e/list/red_ru.pdf|title=Список прекурсоров и химических веществ, часто используемых при незаконном изготовлении наркотических средств и психотропных веществ, находящихся под международным контролем|accessdate=2011-08-21|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110919235715/http://www.incb.org/pdf/e/list/red_ru.pdf|archivedate=2011-09-19|deadlink=yes}}</ref>. В определённых дозах к массе тела и концентрациях приводит к острому [[отравление|отравлению]] и смерти.

Основной метаболит этанола [[ацетальдегид]] является токсичным, [[мутагены|мутагенным]]<ref name=ist-world /> и, возможно, [[канцероген]]ным веществом<ref>Chemical Summary For Acetaldehyde, US Environmental Protection Agency</ref>. Существуют доказательства канцерогенности ацетальдегида в экспериментах на животных; кроме того, [[ацетальдегид]] повреждает [[Дезоксирибонуклеиновая кислота|ДНК]]<ref name=ist-world>{{статья |заглавие=DNA and chromosome damage induced by acetaldehyde in human lymphocytes in vitro |издание={{Нп3|Annals of the New York Academy of Sciences|Ann N Y Acad Sci||Annals of the New York Academy of Sciences}} |том=534 |страницы=369—376 |pmid=3389666 |язык=en |тип=journal |автор=Lambert B., He S. M. |год=1988}}</ref>.

Длительное употребление этанола может вызвать такие заболевания, как [[цирроз печени]]<ref>''Садовникова И. И.'' [https://www.rmj.ru/articles/bolezni_organov_pishchevareniya/Cirrozy_pecheni_Voprosy_etiologii_patogeneza_kliniki_diagnostiki_lecheniya/ Циррозы печени. Вопросы этиологии, патогенеза, клиники, диагностики, лечения] {{Wayback|url=https://www.rmj.ru/articles/bolezni_organov_pishchevareniya/Cirrozy_pecheni_Voprosy_etiologii_patogeneza_kliniki_diagnostiki_lecheniya/ |date=20181113170148 }} // «Русский медицинский журнал». — 2003. — Т. 5. — № 2.</ref>, [[гастрит]]<ref>{{статья
 |автор       = Park CW, Kim A, Cha SW, Jung SH, Yang HW, Lee YJ, Lee HIe, Kim SH, Kim YH
 |заглавие    = A case of phlegmonous gastritis associated with marked gastric distension
 |ссылка      = https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/
 |язык        = английский
 |издание     = PMID 20981225
 |место       = Division of Gastroenterology, Department of Internal Medicine, Eulji University Hospital, Eulji University College of Medicine, Daejeon, Korea.
 |год         = 2010
 |issn        = 18385738
 |archivedate = 2018-07-25
 |archiveurl  = https://web.archive.org/web/20180725071549/https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/
}}</ref>, некротизирующий [[панкреатит]]<ref>Ramstedt M. Alcohol and pancreatitis mortality in the population level: experiences from 14 western countries. Addiction 2004; 99: 1255—1261.[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/15369563?ordinalpos=16&itool=EntrezSystem2.PEntrez.Pubmed.Pubmed_ResultsPanel.Pubmed_DefaultReportPanel.Pubmed_RVDocSum] {{Wayback|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/15369563?ordinalpos=16&itool=EntrezSystem2.PEntrez.Pubmed.Pubmed_ResultsPanel.Pubmed_DefaultReportPanel.Pubmed_RVDocSum|date=20181112223709}}</ref>, [[язва желудка]]<ref>{{статья
 |автор       = Murakami K, Okimoto T, Kodama M, Tanahashi J, Mizukami K, Shuto M, Abe H, Arita T, Fujioka T.
 |заглавие    = Comparison of the efficacy of irsogladine maleate and famotidine for the healing of gastric ulcers after Helicobacter pylori eradication therapy: a randomized, controlled, prospective study
 |ссылка      = https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/
 |язык        = английский
 |издание     = PMID 21073372
 |место       = Department of Gastroenterology, Faculty of Medicine, Oita University, Oita, Japan.
 |год         = 2010
 |issn        = 18385738
 |archivedate = 2018-07-25
 |archiveurl  = https://web.archive.org/web/20180725071549/https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/
}}</ref>, [[Рак молочной железы|рак груди]]<ref>{{статья|автор=Singletary K. W., Gapstur S. M.|заглавие=Alcohol and breast cancer: review of epidemiologic and experimental evidence and potential mechanisms|ссылка=|язык=en|издание=J. Amed. Med. Assoc|тип=|год=2001|том=286|номер=17|страницы=2143—2151|doi=|issn=}}</ref><ref>{{статья|автор=Allen N. E., Beral V., Casabonne D., Kan S. W., Reeves G. K., Brown A., Green J.|заглавие=Moderate alcohol intake and cancer incidence in women|ссылка=|язык=en|издание=J. Natl. Cancer Inst |тип=|год=2009|том=101|номер=5|страницы=296—305|doi=|issn=}}</ref>, [[рак желудка]]<ref>{{статья
 |автор       = Ott JJ, Ullrich A, Mascarenhas M, Stevens GA.
 |заглавие    = Global cancer incidence and mortality caused by behavior and infection
 |ссылка      = https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/20935133
 |язык        = английский
 |издание     = PMID 20935133
 |место       = World Health Organization, 20 Avenue Appia, 1211 Geneva 27, Switzerland
 |год         = 2010
 |issn        = 20935133
 |archivedate = 2013-05-15
 |archiveurl  = https://web.archive.org/web/20130515154411/http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/20935133
}}</ref> и [[рак пищевода]]<ref>{{статья
 |автор       = Olokoba AB, Obateru OA.
 |заглавие    = Oesophageal carcinoma--a report of two cases and review of literature
 |ссылка      = https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/20836328
 |язык        = английский
 |издание     = PMID 20836328
 |место       = Gastroenterology Unit, Department of Medicine, University of Ilorin Teaching Hospital, Ilorin, Nigeria.
 |год         = 2009
 |issn        = 20836328
 |archivedate = 2013-05-15
 |archiveurl  = https://web.archive.org/web/20130515191055/http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/20836328
}}</ref> (то есть является канцерогеном<ref>{{Cite web |url=http://www.cancer.org/cancer/cancercauses/othercarcinogens/generalinformationaboutcarcinogens/known-and-probable-human-carcinogens |title=Known and Probable Human Carcinogens |access-date=2014-06-25 |archive-date=2014-11-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141117200818/http://www.cancer.org/cancer/cancercauses/othercarcinogens/generalinformationaboutcarcinogens/known-and-probable-human-carcinogens |deadlink=yes }}</ref>), [[гемолитическая анемия]]<ref>Патологическая физиология [Учебник для студентов мед. вузов]. Н. Н. Зайко, Ю. В. Быць, А. В. Атаман и др. — К.: «Логос», 1996.</ref>, [[артериальная гипертензия]]<ref>{{статья|автор=Klatsky A. L., Friedman G. D., Siegelaub A. B., Gerard M. J.|заглавие=Alcohol consumption and blood pressure Kaiser–Permanente Multiphasic Health Examination data|ссылка=|язык=en|издание=New Engl. J. Med|тип=|год=1977|том=296|номер=21|страницы=1194—1200|doi=|issn=}}</ref>, [[инсульт]]<ref>{{статья|автор=Reynolds K., Lewis B., Nolen J. D., Kinney G. L., Sathya B., He J.|заглавие=Alcohol consumption and risk of stroke: a meta-analysis|ссылка=|язык=en|издание=J. Amer. Med. Assoc|тип=|год=2003|том=289|номер=5|страницы=579—588|doi=|issn=}}</ref>, стать причиной внезапной смерти людей, страдающих [[Ишемическая болезнь сердца|ишемической болезнью сердца]]<ref name="Перцев">{{книга|заглавие=Взаимодействие лекарств и эффективность фармакотерапии|ответственный=Л. В. Деримедведь, И. М. Перцев, Е. В. Шуванова, И. А. Зупанец, В. Н. Хоменко; под ред. проф. И. М. Перцева|место=Харьков|издательство=Издательство «Мегаполис»|год=2001|страниц=784|isbn=996-96421-0-X|тираж=5000}}</ref>{{rp|159}}; может вызвать серьёзные нарушения обмена веществ<ref name="Перцев"/>{{rp|157}}. Алкоголь может увеличить риск рождения ребёнка с врождёнными аномалиями нервной системы и обусловить задержку роста<ref>{{статья|автор=Sokol R. J., Clarren S. K.|заглавие=Guidelines for use of terminology describing the impact of prenatal alcohol on the offspring|ссылка=|язык=en|издание=Alcohol Clin. Exp. Res|тип=|год=1989|том=13|номер=4|страницы=597—598|doi=|issn=}}</ref>.

Употребление этанола может вызвать [[Окислительный стресс|оксидативное повреждение]] [[нейрон]]ов головного мозга<ref name="Muneer">{{статья
 |автор        = Muneer PM, Alikunju S, Szlachetka AM, Haorah J.
 |заглавие     = Inhibitory effects of alcohol on glucose transport across the blood-brain barrier leads to neurodegeneration: preventive role of acetyl-L: -carnitine
 |ссылка       = https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/21079922
 |язык         = английский
 |издание      = {{Нп3|Psychopharmacology (журнал)|Psychopharmacology||Psychopharmacology (journal)}}
 |место        =
 |год          = 2010
 |issn         = 18385738
 |издательство = [[Springer Science+Business Media|Springer]]
 |archivedate  = 2018-11-12
 |archiveurl   = https://web.archive.org/web/20181112223620/https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/21079922
}}<br>«Evidence shows that alcohol intake causes oxidative neuronal injury and neurocognitive deficits that are distinct from the classical Wernicke-Korsakoff neuropathy. Our previous findings indicated that alcohol-elicited blood-brain barrier (BBB) damage leads to neuroinflammation and neuronal loss».</ref>, а также их гибель вследствие повреждения [[Гемато-энцефалический барьер|гемато-энцефалического барьера]]<ref name="Muneer"/>.

Злоупотребление алкогольными напитками может привести к [[Большое депрессивное расстройство|клинической депрессии]]<ref>{{статья |заглавие=Tests of causal links between alcohol abuse or dependence and major depression |издание=[[Journal of the American Medical Association|JAMA]] |том=66 |номер=3 |страницы=260—266 |pmid=19255375 |doi=10.1001/archgenpsychiatry.2008.543 |язык=en |тип=journal |автор=Fergusson D. M., Boden J. M., Horwood L. J. |год=2009 }}</ref><ref>{{статья |заглавие=Age of onset and temporal sequencing of lifetime DSM-IV alcohol use disorders relative to comorbid mood and anxiety disorders |издание=Drug Alcohol Depend |том=94 |номер=1—3 |страницы=234—245 |pmid=18215474 |doi=10.1016/j.drugalcdep.2007.11.022 |pmc=2386955 |язык=en |тип=journal |автор=Falk D. E., Yi H. Y., Hilton M. E. |год=2008}}</ref><ref>{{статья |заглавие=A comparison of factors associated with substance-induced versus independent depressions |издание={{Нп3|Journal of Studies on Alcohol and Drugs|J Stud Alcohol Drugs||Journal of Studies on Alcohol and Drugs}} |том=68 |номер=6 |страницы=805—812 |pmid=17960298 |язык=en |тип=journal |автор=Schuckit M. A., Smith T. L., Danko G. P. |год=2007}}</ref> и [[алкоголизм]]у<ref>{{Книга|автор=Vaillant George E.|заглавие=The Natural History of Alcoholism Revisited|ссылка=https://archive.org/details/naturalhistoryof0000vail|год=1995|место=Cambridge, Massachusetts; London, England|издательство=Harvard University Press|isbn=978-0-674-04456-2|isbn2=0-674-04456-8}}</ref>.

Приём алкогольных напитков на фоне приёма лекарств очень нежелателен, так как алкоголь извращает действие лекарственных средств и вследствие этого становится опасен для жизни человека. Отрицательное влияние алкогольных напитков на результаты [[Фармакотерапия|фармакотерапии]] многообразно и зависит от различных факторов: индивидуальных свойств больного, его чувствительности, тяжести заболевания, но во всех случаях у пациентов, принимающих [[лекарства]] и потребляющих алкоголь, эффективность фармакотерапии ослабляется, а порой и сводится на нет<ref name="Перцев" />{{rp|157,159}}.

Этанол может в небольших количествах синтезироваться в просвете [[Желудочно-кишечный тракт человека|желудочно-кишечного тракта]] в результате процессов [[Ферментация|ферментации]] углеводной пищи микроорганизмами (условный эндогенный алкоголь)<ref>[http://vocabulary.ru/dictionary/925/word/%DD%EA%F1%EF%E5%F0%F2%E8%E7%E0+%EE%EF%FC%FF%ED%E5%ED%E8%FF Экспертиза опьянения]{{Недоступная ссылка|date=Январь 2020 |bot=InternetArchiveBot }}</ref>. Существование биохимических реакций с синтезом этанола в тканях организма человека (истинно эндогенный алкоголь) полагается возможным, но не доказано к настоящему моменту<ref>{{Cite web|url=http://www.popmech.ru/science/237212-sredstvo-ot-pokhmelya-nauchnyy-vzglyad-na-narodnuyu-problemu/|title=Средство от похмелья: научный взгляд на народную проблему|author=Алексей Водовозов|work=|date=2016-04-25|publisher=|access-date=2016-11-26|archive-date=2016-11-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20161127024113/http://www.popmech.ru/science/237212-sredstvo-ot-pokhmelya-nauchnyy-vzglyad-na-narodnuyu-problemu/|deadlink=no}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://alcalc.oxfordjournals.org/content/36/6/608.full|title=On Intracellular Formation of Ethanol And Its Possible Role In Energy Metabolism|author=Anatoly G. Antoshechkin|work=|date=2001-11-01|publisher=Oxford University Press|doi=https://dx.doi.org/10.1093/alcalc/36.6.608|access-date=2016-11-27|archive-date=2016-09-18|archive-url=https://web.archive.org/web/20160918213818/http://alcalc.oxfordjournals.org/content/36/6/608.full|deadlink=no}}</ref>. Количество эндогенного алкоголя редко превышает 0,18 [[промилле]], что находится на границе чувствительности самых современных приборов. Обычный [[алкотестер]] такое количество определить не может<ref>{{cite web|url=http://spravzdrav.ru/mens-health/endogennyj_alkogol/|title=Эндогенный алкоголь в крови, уровень, способы определения этанола|accessdate=2013-04-15|archiveurl=https://web.archive.org/web/20130525082656/http://spravzdrav.ru/mens-health/endogennyj_alkogol/|archivedate=2013-05-25|deadlink=yes}}</ref>.

=== Опасность вдыхания паров ===
Этанол может наносить вред здоровью и при вдыхании паров при достаточно большой концентрации. В РФ установлена ПДК этого вещества: {{nobr|1000 мг/м<sup>3</sup>}} (среднесменная, за 8 часов) и {{nobr|2000 мг/м<sup>3</sup>}} (максимальная разовая). По классу опасности этиловый спирт отнесён к 4-му классу<ref name="ГН-2-2-5-3532-18">{{Книга|автор=''(Роспотребнадзор)''|заглавие=ГН 2.2.5.3532-18 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны»|ответственный=утверждены [[Попова, Анна Юрьевна|А.Ю. Поповой]]|место=Москва|год=2018|страницы=162|страниц=170|язык=ru|ссылка=https://www.rospotrebnadzor.ru/documents/details.php?ELEMENT_ID=9967|часть=№ 2401. Этанол (этиловый спирт)|серия=Санитарные правила|archive-date=2020-06-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20200612125827/https://www.rospotrebnadzor.ru/documents/details.php?ELEMENT_ID=9967}}</ref> опасности (малоопасное вещество).

== Виды и марки этанола ==
* Ректификат — спирт полученный методом [[ректификация|ректификации]]. Крепость 91÷96.6 %
* Дистиллят — спирт полученный методом дистилляции. Крепость 60÷90 %
* Спирт этиловый абсолютированный — содержание спирта {{nobr|>99,9 %.}}
* Спирт медицинский не является обособленным видом этанола. Как правило это разбавленный этиловый ректификованный спирт 95÷96 %. Иногда разбавляется до 70 % для дезинфекции медицинских инструментов в качестве [[антисептик]]а.

Определения «спирт ректификат» и «спирт дистиллят» означает лишь метод перегонки спирта и никоим образом не определяют крепость и состав (примеси) спиртов полученных одним из двух методов.

== Этимология названий ==
Для обозначения данного вещества используется несколько наименований. Технически наиболее правильным является термин ''этанол'' или ''этиловый спирт''. Однако значительное распространение получили названия ''алкоголь'', ''винный спирт'' или просто ''спирт'', хотя [[спирты|спирты, или алкоголи]] — это более широкий класс веществ.

=== Этимология термина «этанол» ===
Названия ''этанол'' и ''этиловый'' спирт указывают на то, что данное соединение содержит в своей основе [[этил]] — радикал [[этан]]а. При этом слово ''спирт'' (суффикс ''-ол'') в названии указывает на содержание [[Гидроксильная группа|гидроксильной группы (-OH)]], характерной для [[спирты|спиртов]].

=== Этимология названия «алкоголь» ===
Название ''алкоголь'' происходит от {{lang-ar|الكحل}} ''аль-кухуль'', означающего ''мелкий порошок, полученный возгонкой''<ref>{{Cite web |url=http://www.etymonline.com/index.php?term=alcohol |title=Online Etymology Dictionary |access-date=2011-07-04 |archive-date=2011-06-07 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110607072052/http://www.etymonline.com/index.php?term=alcohol |deadlink=no }}</ref>, ''порошкообразная сурьма''<ref>{{Фасмер|Алкоголь}}</ref>, ''порошок для подкрашивания век''<ref>The Oxford Dictionary of Word Origins. Alcohol</ref>. В средневековой латыни словом {{lang-la|alcohol}} обозначали порошки, дистиллированную воду<ref>{{книга|автор=А.К.Шапошников|часть=Алкоголь|заглавие=Этимологический словарь современного русского языка|издательство=Наука|год=2010|том=1|страницы=24}}</ref><ref>{{книга|автор=Черных П. Я.|часть=Алкоголь|заглавие=Историко-этимологический словарь современного русского языка|издательство=Русский язык|год=1999|том=1|страницы=37}}</ref>.

В русский язык слово «алкоголь» пришло через его немецкий вариант {{lang-de|Alkohol}}. Однако в русском языке сохранился в виде [[архаизм]]а, по всей видимости, и [[омоним]] слова «алкоголь» в значении «мелкий порошок»<ref>{{Даль|Алкоголь}}</ref>.

=== Этимология слова «спирт» ===
Наименование этанола ''винный спирт'' произошло от {{lang-la|spiritus vini}} (дух вина). В русский язык слово «спирт» пришло через английский его вариант {{lang-en|spirit}}<ref>{{Фасмер|Спирт}}</ref>.

В английском языке слово «спирт» в данном значении использовалось уже в середине XIII века, и только начиная с 1610 года слово «спирт» стало употребляться [[Алхимия|алхимиками]] для обозначения летучих веществ, что соответствует основному значению слова «spiritus» (испарения) в латинском языке<ref>[http://linguaeterna.com/vocabula/list.php?letter=spiritus БОЛЬШОЙ ЛАТИНСКО-РУССКИЙ СЛОВАРЬ] {{Wayback|url=http://linguaeterna.com/vocabula/list.php?letter=spiritus |date=20111227031639 }}.</ref>. К 1670-м годам значение слова сузилось до «жидкостей с высоким процентным содержанием алкоголя»<ref>{{Cite web |url=http://www.etymonline.com/index.php?search=spirit&searchmode=none |title=Online Etymology Dictionary<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2011-07-05 |archive-date=2012-06-15 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120615132218/http://www.etymonline.com/index.php?search=spirit&searchmode=none |deadlink=no }}</ref>, а летучие жидкости получили название эфиров<ref>{{Cite web |url=http://www.etymonline.com/index.php?term=ether |title=Online Etymology Dictionary<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2011-07-05 |archive-date=2012-10-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121020102258/http://www.etymonline.com/index.php?term=ether |deadlink=no }}</ref>.

См. также [[Спирты#Этимология|Этимология названия в статье «Спирты»]].

== См. также ==
* [[Алкогольные напитки]]
* [[Расчёт алкоголя в крови]]
* [[Токсикология этанола]]

== Примечания ==
{{Примечания|30em}}

== Литература ==
* {{ХЭ|автор =Боуден Б. С.|статья = Этиловый спирт|т = 5|с =501—503|ref =Боуден}}

== Ссылки ==
{{навигация}}
{{Викисловарь|этанол}}
* [http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&id=181804 ГОСТ 31763-2012] {{Wayback|url=http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&id=181804 |date=20170720123910 }}. Спирт винный. Технические условия.
* [http://docs.cntd.ru/document/gost-3639-79 ГОСТ 3639-79] {{Wayback|url=http://docs.cntd.ru/document/gost-3639-79 |date=20180614171358 }}. Растворы водно-спиртовые. Методы определения концентрации этилового спирта.

{{Внешние ссылки}}
{{Спирты}}
{{Алкогольные напитки}}
{{Органическое топливо}}

[[Категория:Этанол]]
[[Категория:Биотопливо]]
[[Категория:Растворители]]
[[Категория:Алкоголь]]
[[Категория:Парфюмерия]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Продукция основного органического синтеза]]
[[Категория:Тератогены]]
[[Категория:Консерванты]]