Гидросульфид натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гидросульфи́д на́трия (ки́слый се́рнистый на́трий, химическая формула — NaHS) — неорганическая кислая натриевая соль сероводородной кислоты.

При стандартных условиях, гидросульфид натрия — это белые кристаллы, растворимые в воде. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS·2HШаблон:SubO или NaHS·3HШаблон:SubO.

Физические свойства

Гидросульфид натрия образует белые кристаллы Шаблон:Крист.

В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

Химические свойства

• Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

$𝖧{𝖲}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}$

кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).

• Взаимодействие с щелочами с образованием средней соли:

$𝖭𝖺𝖧𝖲\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Легко разрушается кислотами:

$𝖭𝖺𝖧𝖲\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Взаимодействие с серой в щелочной среде с образованием полисульфидов:

$𝖭𝖺𝖧𝖲\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝗇𝖲\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟣}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисление, например, кислородом, до серы, образующей полисульфиды:

$𝖭𝖺𝖧𝖲\mathsf{+}𝗑{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟣}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Получение

• Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\rightleftarrows }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖲$

• Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:

$𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\rightleftarrows }𝖭𝖺𝖧𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Токсичность

При хранении во влажных условиях выделяет сероводород.

Применение

• В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
• Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
• В текстильной промышленности.
• Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при флотировании и извлечении металлосодержащего концентрата.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Source
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Сульфиды Шаблон:Соединения натрия