Кристаллогидраты

Кристаллогидрат CuSOШаблон:Sub·5HШаблон:SubO

Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Примеры

Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, карналлит $\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\cdot \mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\cdot 6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$. Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием, при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 5\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ (голубой), при 150 °C — в моногидрат $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.

Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия $\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.

Другие примеры: железный купорос $\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 7\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, кристаллическая сода $\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot 10\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

См. также

• Гидраты
• Гидратация
• Минерал